LÝ THUYẾT BÀI TẬP RƯỢU. PHENOL

CHUYÊN ĐỀ 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC. Bộ tài liệu gồm các nội dung chi tiết sau: Hóa học Vô cơ Phần 1 (gồm kiến thức Hóa học Đại cương và vô cơ lớp 10, 11). Gồm:Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử Định luật tuần hoàn; Chuyên đề 2: Sự điện ly, pH, Phản ứng trao đổi ion; Chuyên đề 3: Phi kim. Phần 2 (gồm các kiến thức về kim loại và hợp chất của chúng, lớp 12). Gồm: Chuyên đề 4: Đại cương Kim loại; Chuyên đề 5: Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và hợp chất; Chuyên đề 6: CromSắtĐồng.Hóa Hữu cơ Phần 1 (kiến thức Hóa học Hữu cơ 11): Từ đại cương Hóa Hữu cơ và toàn bộ Hiđrocacbon. Gồm:Chuyên đề 1: Đại cương Hóa học Hữu cơ. Chuyên đề 2: Hiđrocacbon. Phần 2: Bao gồm các hợp chất có nhóm chức (hết Chuyên đề trình Hữu cơ). Gồm 6 Chuyên đề: Chuyên đề 3: Rượu – Phenol; Chuyên đề 4: Anđehit – Xeton; Chuyên đề 5: Axit cacboxylic; Chuyên đề 6: Este – Lipit; Chuyên đề 7: Cacbohiđrat; Chuyên đề 8: Amin – Aminoaxit – Polime. Mời quý bạn đọc đón xem. Hy vọng tài liệu đem lại nhiều ý nghĩa cho quý vị. Trân trọng cảm ơn.Nếu có vấn đề cần trao đổi vui lòng liên hệ: ductrung3012gmail.com

Biển học vô bờ Chuyên cần là bến. CHUYấN RU - PHENOL Dành cho: - Luyện thi Đại học - Luyện thi Tốt nghiệp - Học sinh Phổ thông - Giáo viên và các bạn quan tâm đến Hóa học Ths. Nguyễn Đức Trung ĐT - 0905.70.72.75 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H Bộ tài liệu gồm các nội dung chi tiết sau: Hóa học Vô cơ Phần 1 (gồm kiến thức Hóa học Đại cương và vô cơ lớp 10, 11). Gồm: Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử-Định luật tuần hoàn; Chuyên đề 2: Sự điện ly-pH-Phản ứng trao đổi ion; Chuyên đề 3: Phi kim. Phần 2 (gồm các kiến thức về kim loại và hợp chất của chúng, lớp 12). Gồm: Chuyên đề 4: Đại cương Kim loại; Chuyên đề 5: Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA và hợp chất; Chuyên đề 6: Crom-Sắt-Đồng. Hóa Hữu cơ Phần 1 (kiến thức Hóa học Hữu cơ 11): Từ đại cương Hóa Hữu cơ và toàn bộ Hiđrocacbon. Gồm: Chuyên đề 1: Đại cương Hóa học Hữu cơ. Chuyên đề 2: Hiđrocacbon. Phần 2: Bao gồm các hợp chất có nhóm chức (hết Chuyên đề trình Hữu cơ). Gồm 6 Chuyên đề: Chuyên đề 3: Rượu – Phenol; Chuyên đề 4: Anđehit – Xeton; Chuyên đề 5: Axit cacboxylic; Chuyên đề 6: Este – Lipit; Chuyên đề 7: Cacbohiđrat; Chuyên đề 8: Amin – Aminoaxit – Polime. Mời quý bạn đọc đón xem. Hy vọng tài liệu đem lại nhiều ý nghĩa cho quý vị. Trân trọng cảm ơn. Nếu có vấn đề cần trao đổi vui lòng liên hệ: ductrung3012@gmail.com Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 1 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H CHUYÊN ĐỀ 4 RƯỢU - PHENOL I. NHÓM CHỨC 1. Ví dụ C 2 H 5 OH : rượu etylic ; CH 3 COOH : axit axetic => nhóm -OH , -COOH : nhóm chức 2. Định nghĩa: Nhóm chức là nhóm nguyên tử quyết định tính chất hoá học đặc trưng của 1 hợp chất hữu cơ. 3. Giới thiệu một vài nhóm chức thường gặp -OH : nhóm chức rượu (nhóm hydroxyl) -O- : nhóm chức ete -CHO : nhóm chức andehit (nhóm fomit) -CO- : nhóm chức xeton -COOH : nhóm chức axit (nhóm cacboxyl) -COO- : nhóm chức este -NH 2 : nhóm chức amin bậc I (nhóm amino) -NH- : nhóm chức amin bậc II N : nhóm chức amin bậc III 4. Hợp chất đơn chức, đa chức, tạp chức - Hợp chất đơn chức: là những hợp chất hữu cơ chỉ có 1 nhóm chức trong phân tử (Vd: C 2 H 5 OH, CH 3 NH 2 , ) - Hợp chất đa chức: là những hợp chất hữu cơ có nhiều nhóm chức giống nhau trong phân tử (Vd: CH 2 OH-CH 2 OH, ) - Hợp chất tạp chức: là những hợp chất hữu cơ có nhiều nhóm chức khác nhau trong phân tử (Vd: NH 2 -CH 2 -COOH, ) II. DẪN XUẤT HALOGEN 1. Định nghĩa: Khi thay H/hiđrocacbon bằng nguyên tử halogen ta được dẫn xuất halogen. 2. Phân loại: - Dựa vào Halogen - Dựa vào gốc hiđrocacbon - Dựa vào bậc của nguyên tử cacbon mà halogen đính vào Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 1 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H 3. Đồng phân, danh pháp a. Đồng phân: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí chức b. Danh pháp - Danh pháp thường: CHCl 3 (clorofom); CHBr 3 (bromfom); CHI 3 (iodofom) - Danh pháp gốc-chức: Tên dẫn xuất = tên gốc + halogen CH 2 Cl 2 ; CH 2 =CH-F ; CH 2 =CH-CH 2 -Cl ; metylenclorua vinylflorua anlylclorua C 6 H 5 -CH 2 -Br C 6 H 5 -Br Benzylbromua Phenylbromua - Tên thay thế: số-halogen + tên mạch chính CH 3 CH Cl Cl 1 CH 2 CH 2 Cl Cl 1 2 Br Br Br Br 1 3 1 4 1,1-dicloetan 1,2-dicloetan 1,3-dibrombezen 1,4-dibrombezen 4. Hoá tính a. Phản ứng v ới dung dịch kiềm tạo rượu: R-X + OH - → R-OH + X - Khả năng phản ứng: gốc không no > gốc no ? gốc thơm b. Phản ứng tách HX C n H 2n + 1-2k X + KOH ruou → C n H 2n -2k + KX + H 2 O Hướng tách: tuân theo quy tắc Zaixep ‘X tách ưu tiên với H α ở cacbon bậc cao’ c. Phản ứng với Mg tạo hợp chất cơ magiê R-X + Mg → R-Mg-X III. RƯỢU Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 2 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H  CTTQ: C n H 2n+2-2k (OH) x (x ≤ n)  Chú ý: - 2(-OH) đính cùng 1C → Anđehit - OH đính vào C nối đôi → Anđehit * DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA RƯỢU ETYLIC (RƯỢU ĐƠN CHỨC NO, ANKANOL) I/ Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, bậc rượu: 1. Đồng đẳng : Công thức chung: C n H 2n+1 OH (n ≥1) 2. Đồng phân: : - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí chức 3. Danh pháp : - Danh pháp IUPAC: Số - Tên nhánh + Tên mạch chính - vị trí nhóm (-OH) - ol - Danh pháp thường: rượu + tên gốc ankyl + ic Bậc rượu: Rượu bậc n là rượu có nhóm -OH liên kết với C bậc n II/ Tinh chất vật lý: - Rượu đơn chức no từ 1-> 12 C: thể lỏng - Có t 0 s cao bất thường so với hiđrocacbon, ete, dẫn xuất halogen có M chênh nhau không nhiều, t 0 s tăng khi số C tăng - Các rượu đồng phân có t 0 s giảm dần từ rượu bậc I đến rượu bậc III Lưu ý : - Tất cả các ankanol đều nhẹ hơn nước - Độ rượu (D 0 ) : 0 .100 ruou ddruou V D V = IV/ Tính chất hoá học. 1. Tác dụng với kim loại mạnh: (Na , K , Ca , Ba) -> H 2 ROH +Na → RONa + 1/2H 2 2. Tác dụng với axit tạo thành este: • Với axit vô cơ (HCl , HBr ) C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O • Với axit hữu cơ: Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 3 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H RCOOH + R’OH 2 4 0 H SO t ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆˆ RCOOR’ + H 2 O • Phản ứng giữa axit rượu gọi là phản ứng este hoá, là phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng cân bằng K. [ ] [ ] [ ] [ ] 2 ' este H O K ROH R COOH = trong đó [ ] là nồng độ mol/lit của các chất lúc phản ứng đạt cân bằng 3. Phản ứng tách nước/ pư đehiđrat hoá. • Từ 1 phân tử rượu: Pư anken hoá C n H 2n+1 OH 2 4 0 H SO 170 C> → C n H 2n + H 2 O (n ≥ 2) Lưu ý: phản ứng tách nước tuân theo qui tắc Zaixep: nhóm -OH bị tách cùng bị tách cùng với nguyên tử H ở nguyên tử C có bậc cao hơn. • Từ 2 phân tử rượu: phản ứng ete hoá 2C n H 2n+1 OH 2 4 0 H SO 140 C< → (C n H 2n+1 ) 2 O + H 2 O • Riêng rượu etylic: CH 3 -CH 2 -OH 2 4 0 H SO 170 C> → CH 2 =CH 2 + H 2 O 2C 2 H 5 OH 2 4 0 H SO 140 C< → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O 2C 2 H 5 OH  → ZnOMgO, CH 2 =CH-CH=CH 2 + 2H 2 O + H 2 4. Phản ứng với chất oxi hoá: • Rượu bậc I oxi hoá andehit CH 3 CH 2 OH + CuO 0 t → CH 3 CHO + Cu + H 2 O • Rượu bậc II oxi hoá xeton CH 3 CHOHCH 3 + O 2 0 t ,Cu → CH 3 COCH 3 + H 2 O • Rượu bậc III khó bị oxi hóa Chú ý: C 2 H 5 OH + O 2 mengiam → CH 3 COOH + H 2 O 5. Phản ứng cháy : C n H 2n+1 OH + 3n 2 O 2 0 t → nCO 2 + (n+1) H 2 O IV/ Điều chế. Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 4 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H 1. Phương pháp chung: a) Cộng H 2 O vào anken: C n H 2n + H 2 O → +H C n H 2n+1 OH Sản phẩm chính tuân theo qui tắc Maccopnhicop b) Thuỷ phân dẫn xuất halogen trong môi trường kiềm: RX + NaOH → ROH + NaX (X = Cl, Br, I ) c) Cộng H 2 vào andehit, xeton. RCHO + H 2 → Ni RCH 2 OH R CH R' OH R C R' O H 2 Ni, t 0 2. Phương pháp riêng điều chế C 2 H 5 OH , CH 3 OH a) Điều chế C 2 H 5 OH từ tinh bột: (C 6 H 10 O 5 )n + nH 2 O → men nC 6 H 12 O 6 (glucozơ) C 6 H 12 O 6  → menruou 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 b) Điều chế metanol từ khí than hoặc CH 4 CO + 2H 2 2 3 0 ZnO,Cr O 400 C,200atm → CH 3 OH 2CH 4 + O 2 0 Cu,200 C,100atm, → 2CH 3 OH V/ Ứng dụng CH 3 OH : sản xuất chất dẻo, HCHO, rất độc C 2 H 5 OH : làm thức uống, sản xuất CH 3 COOH, cao su tổng hợp * RƯỢU ĐA CHỨC CÓ 2 NHÓM -OH KỀ NHAU + Một số rượu: CH 2 CH 2 OH OH CH 2 CH CH 2 OH OH OH 1 2 31 2 etan-1,2-diol (etylenglicol) propan-1,2,3-triol (glixerol) + Hoá tính - Giống ancol no đơn chức - Tính chất riêng của rượu đa chức có 2 nhóm -OH kề nhau Phản ứng với Cu(OH) 2 tạo phức chất tan màu xanh, dùng nhận biết rượu đa chức có 2 nhóm -OH kề nhau Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 5 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H CH 2 OH CH OH CH 2 OH Cu(OH) 2 CH 2 O CH O CH 2 OH H Cu O CH 2 CHO CH 2 HO H H 2 O 2 2 dung dÞch xanh Hoặc 2C x H y O z + Cu(OH) 2 → (C x H y-1 O z ) 2 Cu + 2H 2 O (Phức màu xanh) BÀI TẬP RƯỢU Vd 1. (2007) Dãy đồng đẳng của rượu etylic có công thức chung là [9- 32] A. C n H 2n – 1 OH (n ≥ 3). B. C n H 2n – 7 OH (n ≥ 6). C. C n H 2n +1 OH (n ≥ 1). D. C n H 2n + 2 – x (OH ) x (n ≥ x, x >1). Vd 2. (2007) Các rượu (ancol) no đơn chức tác dụng được với CuO nung nóng tạo anđehit là [32-32] A. rượu bậc 1 và bậc 2. B. rượu bậc 1. C. rượu bậc 3. D. rượu bậc 2. Vd 3. (2007) Đun nóng C 2 H 5 OH ở 170 0 C xúc tác H 2 SO 4 đặc thu được anken là [3-31] A. C 5 H 10 . B. C 3 H 6 . C. C 2 H 4 . D. C 4 H 8 . Vd 4. (2007) Glixerol là rượu có số nhóm hiđroxyl (-OH) là [6-31] A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Vd 5. (2007) Công thức cấu tạo của glixerin là [24-33] A. HOCH 2 CHOHCH 2 OH. B. HOCH 2 CH 2 OH C. HOCH 2 CHOHCH 3 . D. HOCH 2 CH 2 CH 2 OH. Vd 6.(2007) Số đồng phân rượu ứng với công thức phân tử C 3 H 8 O là [6- 31] A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Vd 7. (2007) Số đồng phân ứng với công thức phân tử C 3 H 8 O là [38-32] Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 6 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Vd 8. (2007) Cho 0,1 mol rượu X phản ứng hết với Na dư thu được 2,24 lít khí H 2 ( đktc). Số nhóm chức –OH của rượu X là [1-32] A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Vd 9. (2007) Dãy gồm các chất đều phản ứng được với C 2 H 5 OH là [6- 32] A. CuO, KOH, HBr. B. Na, Fe, HBr. C. Na, HBr, CuO. D. NaOH, Na, HBr Vd 10. (2007) Cho các chất sau: [13-32] (X) HO – CH 2 – CH 2 – OH, (Y) CH 3 – CH 2 – CH 2 OH. (Z) CH 3 – CH 2 – O – CH 3 . (T) HO – CH 2 – CH(OH) – CH 2 – OH. Số lượng chất hòa tan được Cu(OH) 2 ở nhiệt độ phòng là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Vd 11. (2007) Cho 11 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư th được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Hai rượu đó là [28-32] A.C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH. B. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH. C.CH 3 OH, C 2 H 5 OH. D. C 4 H 9 OH, C 5 H 11 OH. Vd 12. (2007) Đốt cháy m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu được 13,2 gam CO 2 và 8,1 gam H 2 O. Công thức của rượu no đơn chức là (Cho H = 1, C = 12, O = 16) [12-33] A. C 2 H 5 OH. B. C 3 H 7 OH. C. C 4 H 9 OH. D. CH 3 OH. Vd 13. (2007) Đốt cháy hoàn toàn một rượu (ancol) X thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO 2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là [1-37] A. C 3 H 4 O. B. C 3 H 8 O 3 . C. C 3 H 8 O. D. C 3 H 8 O 2 . Vd 14. (2007) Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với nước (có H 2 SO 4 làm xúc tác) thu được hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thu Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 7 Trung t©m Båi d ìng v¨n ho¸ - LT§H toàn bộ sản phẩm cháy vào 2lít dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch T trong đó nồng độ của NaOH bằng 0.05M. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) [22-37] A. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. B. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. Vd 15. (2007) Có bao nhiêu rượu (ancol) bậc 2, no , đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo của nhau mà phân tử của chúng có phần trăm khối lượng cacbon bằng 68,18%? (Cho H = 1, C = 12, O = 16) [29-37] A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Vd 16. (2007) Khi thực hiện phản ứng tách nước đối với rượu (ancol) X., chỉ thu được một anken duy nhất. Oxi hóa hoàn toàn một lượng chất X thu được 5,6 lít CO 2 (ở đktc) và 5,4 gam nước. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X ( Cho H = 1; C = 12; O = 16) [46-37] A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Vd 17. (2007) Cho các chất có công thức cấu tạo như sau: HOCH 2 - CH 2 OH (X); HOCH 2 -CH 2 -CH 2 OH (Y); HOCH 2 -CHOH-CH 2 OH (Z); CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 (R); CH 3 -CHOH-CH 2 OH (T). Những chất tác dụng được với Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam là [50-37] A. X, Y, R, T. B. Z, R, T. C. X, Z, T. D. X, Y, Z, T. Vd 18. (2007) Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C 4 H 10 O tạo thành ba anken có đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học). Công thức cấu tạo thu gọn của X là [34-38] A. (CH 3 ) 3 COH. B. CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH. C. CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 D. CH 3 OCH 2 CH 2 CH 3 . Vd 19. (2007) Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu được 24,5 gam chất rắn. Hai ancol đó là ( cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) [42-38] A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. Gi¸o viªn: NguyÔn §øc Trung – 0905.70.72.75 8 [...]... axit HCl t o Z Trong ú X, Y, Z u l hn hp ca cỏc cht hu c Z cú thnh phn chớnh gm [5-41] A m-metylphenol v o-metylphenol B benzyl bromua v o-bromtoluen C o-metylphenol v p-metylphenol D o-bromtoluen v p-bromtoluen Vd 38 (2008) nh hng ca nhúm -OH n gc C 6H5- trong phõn t phenol th hin qua phn ng gia phenol vi [37-41] A dung dch NaOH B Na kim loi C nc Br2 D H2 (Ni, nung núng) Vd 39 (K) t chỏy 5,8g cht... trong dung mụi hu c III/ Cu to - Trong phõn t phenol cú nhúm -OH y electron vo nhõn benzen lm cho nhõn benzen ca phenol giu electron hn benzen nht l v trớ 2,4,6 nờn phenol tham gia c phn ng th vi brụm - Gc phenyl (C6H5-) hỳt electron lm cho oxy ca nhúm -OH nghốo electron hn trong ru nờn liờn kt O-H d b ct dt hay H trong -OH ca phenol linh ng hn ru nờn phenol cú tớnh axit IV/ Hoỏ tớnh 1 Tỏc dng vi... tớnh 1 Tỏc dng vi kim loi kim -> H2 (tng t ru n chc) 1 C6H5OH + Na H2 C6H5ONa + 2 (phenolat natri) Giáo viên: Nguyễn Đức Trung 0905.70.72.75 11 Trung tâm Bồi d ỡng văn hoá - LTĐH 2 Tớnh axit yu Phenol cũn gi l axit phenic - Phenol khụng lm i mu qu tớm - Yu hn H2CO3 C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 (tỏch phenol khúi hn hp) - Tỏc dng vi baz mnh C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O 3 Phn ng th H trong... [51-42] A CH3-CO-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3 C CH3-CHOH-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH IV PHENOL I/ nh ngha Phenol l nhng hp cht hu c m phõn t ca chỳng cú nhúm -OH liờn kt trc tip vi vũng benzen Phenol khỏc vi ru thm, ru thm nhúm OH gn vi C nhỏnh Giáo viên: Nguyễn Đức Trung 0905.70.72.75 10 Trung tâm Bồi d ỡng văn hoá - LTĐH OH OH OH OH CH3 CH3 Phenol o- crezol m- crezol CH3 p- crezol CH2OH R ợu benzylic II/ Lớ tớnh... fomadehit Giáo viên: Nguyễn Đức Trung 0905.70.72.75 12 Trung tâm Bồi d ỡng văn hoá - LTĐH - Sn xut t poliamit - Sn xut cht dit c, thuc n, thuc sỏt trựng BI TP PHENOL Vd 32 (2007) Mt cht tỏc dng vi dung dch natri phenolat (C6H5ONa) to thnh phenol Cht ú l [25-31] A NaCl B C2H5OH C CO2 D Na2CO3 Vd 33 (2007) Hp cht hu c X (phõn t cú vũng benzen) cú cụng thc phõn t C7H8O2, tỏc dng vi Na v NaOH Bit rng... brom (khỏc vi benzen) -> kt ta trng (nhn bit) 2,4,6-tribromphenol Tỏc dng vi trinitrophenol) HNO3 c/H2SO4 c->axit picric (2,4,6- V/ iu ch 1 Tỏch t nha than ỏ 2 T benzen + CO2 + H 2 O + NaOH(p,t 0 cao) + Cl2 (Fe) C6H6 C6H5Cl C6H5ONa C6H5OH (1) + O2 CH2 = CH CH3 H+ C6H6 C6H5CH(CH3)2 (2)+ H2 SO4 C6H5OH + CH3COCH3 VI/ ng dng - iu ch nha phenol fomadehit Giáo viên: Nguyễn Đức Trung 0905.70.72.75... tỏch nc thu c sn phm cú th trựng hp to polime, khụng tỏc dng c vi NaOH S lng ng phõn ng vi cụng thc phõn t C 8H10O, thừa món tớnh cht trờn l [239] A 4 B 1 C 3 D 2 Vd 36 (2007) Dóy gm cỏc cht u phn ng vi phenol l: [52-39] A dung dch NaCl, dung dch NaOH, kim loi Na B nc brom, anehit axetic, dung dch NaOH C nc brom, anhiric axetic, dung dch NaOH D nc brom, axit axetic, dung dch NaOH Vd 37 (2008) Cho s chuyn . m-metylphenol v o-metylphenol. B. benzyl bromua v o-bromtoluen. C. o-metylphenol v p-metylphenol. D. o-bromtoluen v p-bromtoluen. Vd 38. (2008) nh hng ca nhúm -OH n gc C6H5- trong phõn t phenol. III/ Cấu tạo - Trong phân tử phenol có nhóm -OH đẩy electron vào nhân benzen làm cho nhân benzen của phenol giàu electron hơn benzen nhất là ở vị trí 2,4,6 nên phenol tham gia được phản ứng. của phenol linh động hơn rượu nên phenol có tính axit. IV/ Hoá tính. 1. Tác dụng với kim loại kiềm -> H 2 (tương tự rượu đơn chức) C 6 H 5 OH + Na → C 6 H 5 ONa + 1 2 H 2 ↑ (phenolat