Tuyển tập Đề thi Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THCS Lý thuyết và Bài tập Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5. Tuyển tập Đề thi Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THCS Lý thuyết và Bài tập C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 12. Thuốc thử Hữu cơ 13. Giáo trình môi trường trong xây dựng 14. Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng 15. Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường 16. Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết 17. Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam 18. Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học 19. Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học 20. Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học 21. Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ 22. Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP 23. Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ 24. Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 25. Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 26. Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ 27. Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch 28. Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ 29. Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủ 30. Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 E. DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14. TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 20. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN 21. LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 21 22. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE) 23. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm 24. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa 25. Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa 26. Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông 27. Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm 28. Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây 29. Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp 30. Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic 31. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng 32. Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tím F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN 2. Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án 3. Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 4. Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 5. Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 6. Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 7. Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 12 8. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P1 9. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P2 10. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P3 11. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án 12. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P2 13. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 14. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia. 15. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án 16. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 17. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 18. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án 19. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết 20. Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia 21. Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng 22. Bài tập trắc nghiêm Toán 11 23. Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp án G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS
TUYN TP BI TP PH THễNG, I HC, SAU I HC LUN VN-KHO LUN-TIU LUN CC THI HC SINH GII HO HC THCS Cể HNG DN đề số Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nớc đợc dung dịch bào hòa Hãy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nớc để đợc dung dịch bão hòa ởnhiệt độ cho Đa: 8,88g Bài Xác định khối lợng muối kali clorua kết tinh đợc sau làm nguội 604g dung dịch bão hòa 80 oC xuống 20 oC Độ tan KCl 80 oC 51g 20 oC 34g Đa: 68g Bài Độ tan NaNO3 100 oC 180g, 20 oC 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bão hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nớc, làm cho nhiệt độ nớc hạ xuống tới -12,2 oC Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml nớc từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lợng nớc Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lợng nớc kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O b Thạch cao: CaSO4 2H2O Đa: a 62,93% b 20,93% Bi 7: Cụ cn 160 gam dung dch CuSO4 10% n tng s nguyờn t dung dch ch cũn mt na so vi ban u thỡ dng li Tỡm lng nc bay ( a: 73,8 gam) Bi 8: Tớnh nng phn trm ca dung dch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) CM m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D = = = = = m dd V(l) V(ml) m dd M M D C% = C M M 10D = 6,95.98 = 49% 10.1,39 Bi 9: a Cn ly bao nhiờu gam CuSO4 hũa tan vo 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) to thnh dung dch C cú nng l 20,8% b Khi h nhit dd C xung 12oC thỡ thy cú 60g mui CuSO4.5H2O kt tinh, tỏch dd Tớnh tan ca CuSO 12oC (c phộp sai s nh hn 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bi 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tỏc dng vi 200g dd BaCl 10,4% Sau phn ng , lc b kt ta c dd A Tớnh nng % cỏc cht tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bi 11: Hũa tan mt lng mui cacbonat ca mt kim loi húa tr II bng dd H 2SO4 14,7 % Sau phn ng kt thỳc khớ khụng cũn thoỏt na, thỡ cũn li dd 17% mui sunfat tan Xỏc nh lng nguyờn t ca kim loi đề số Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc Tớnh lng mui cú dung dch A Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO Tớnh giỏ tr ca m Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO3 sau mt thi gian ly vt thy lng AgNO dung dch gim 25% Tớnh lng ca vt sau phn ng Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3 Tỡm cụng thc ca mui XCl3 Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Tớnh thnh phn phn % lng ca cỏc cht hn hp Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc 1,59 gam Hóy tỡm kim loi hai mui núi trờn Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H 2SO4 loóng d to 6,72 lớt H2 ktc Tớnh lng mui Sunfat thu c Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan Tớnh giỏ tr ca m Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO3 v CaCO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl Khớ thoỏt c dn vo dung dch nc vụi d, thu c a gam kt ta Hóy tớnh giỏ tr ca a Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh vo dung dch nc vụi Hóy tớnh lng kt ta thu c Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton dung dch H2SO4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc Tớnh lng hn hp mui Sunfat khan thu c Bi 12: Ho tan gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H2 ktc Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl Tỡm kim loi hoỏ tri II Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2SO4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H ktc Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B Lc B nung khụng khớ n lng lng khụng i c m gam Tớnh giỏ tr m đề số Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc Tớnh lng mui cú dung dch A Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO Tớnh giỏ tr ca m Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO3 sau mt thi gian ly vt thy lng AgNO dung dch gim 25% Tớnh lng ca vt sau phn ng Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3 Tỡm cụng thc ca mui XCl3 Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na 2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Tớnh thnh phn phn % lng ca cỏc cht hn hp Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc 1,59 gam Hóy tỡm kim loi hai mui núi trờn Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H 2SO4 loóng d to 6,72 lớt H2 ktc Tớnh lng mui Sunfat thu c Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan Tớnh giỏ tr ca m Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO v CaCO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl Khớ thoỏt c dn vo dung dch nc vụi d, thu c a gam kt ta Hóy tớnh giỏ tr ca a Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh vo dung dch nc vụi Hóy tớnh lng kt ta thu c Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton dung dch H2SO4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc Tớnh lng hn hp mui Sunfat khan thu c Bi 12: Ho tan gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H2 ktc Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl Tỡm kim loi hoỏ tri II Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2SO4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H ktc Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B Lc B nung khụng khớ n lng lng khụng i c m gam Tớnh giỏ tr m đề số 1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl Hãy chọn số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau đây: H2SO4 loãng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H 2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH? 7- Bằng phơng pháp hoá học nhận biết khí là: O 2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng phơng pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra? 9- Có cốc đựng d.d H2SO4 loãng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dung dịch axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào d.d axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lợng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lợng muối nhôm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H 2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu? 11- Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chất có CTHH sau: K 2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ? 13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H2 đktc với O2d ? 14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nu cho cựng s mol mi kim loi : K , Ca , Al , ln lt tỏc dng vi dung dch axit HCl thỡ kim loi no cho nhiu Hidro hn ? đề số Cõu 1: T cỏc húa cht cú sn sau õy: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ; Ag Hóy lm th no cú th thc hin c s bin i sau: Cu - > CuO - > Cu Nờu rừ cỏc bc lm v vit phng trỡnh húa hc - nu cú Cõu 2: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35 gam kim loi Chỡ Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit Cõu 3: Cỏc cht no sau õy cú th tỏc dng c vi nhau? Vit phng trỡnh húa hc K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Cõu 4: Kh hon ton hn hp (nung núng ) gm CuO v Fe 2O3 bng khớ Hiro, sau phn ng thu c 12 gam hn hp kim loi Ngõm hn hp kim loi ny dung dch HCl, phn ng xong ngi ta li thu c khớ Hiro cú th tớch l 2,24 lớt A) Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy B) Tớnh thnh phn phn trm theo lng ca mi Oxit cú hn hp ban u C) Tớnh th tớch khớ Hiro ó dựng ( ktc ) kh kh hn hp cỏc Oxit trờn Cõu 5: Cho 28 ml khớ Hiro chỏy 20 ml khớ Oxi A) Tớnh : lng nc to thnh B) Tớnh th tớch ca nc to thnh núi trờn ( Cỏc khớ o iu kin tiờu chun ) Bài 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + + 3H2 c) Cu H2 O + HCl AlCl3 HCl CuCl2 + + 3H2 ; H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 d) CH4 + O2 SO2 + 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thờng oxit phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 + H2O CO2 + c) KMnO4 + d) Al + ? H2O ; b) C nH2n - + ? CO2 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric (giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nớc a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tợng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc đề số Cõu 1: a)Tớnh lng ca hn hp khớ gm 6,72 lớt H2 , 17,92 lớt N2 v 3,36 lớt CO2 b) Tớnh s ht vi mụ ( phõn t) cú hn hp khớ trờn , vi N= 6.1023 ? Cõu 2: Cú 5,42 gam mui thu ngõn clorua , c chuyn hoỏ thnh Hg v Cl bng cỏch đốt núng vi cht thớch hp thu c 4gam Hg a) Tớnh lng clo ó kt hp vi 4g Hg ? b) Cú bao nhiờu mol nguyờn t clo lng trờn ? c) Cú bao nhiờu mol nguyờn t Hg 4g Hg? d) T cõu tr li (b) v (c) , hóy tỡm cụng thc hoỏ hc ca mui thu ngõn clorua trờn ? ( Cho bit Hg = 200 , Cl = 35,5) Cõu : Phng trỡnh phn ng: K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2 Cho 39,5 g K2SO3 vo dung dch cú 14,6g HCl a) Tớnh th tớch khớ sinh ktc ? b) Tớnh lng cht tham gia phn ng cũn tha dung dch ? Cú th thu nhng khớ di õy vo bỡnh : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bng cỏch : t ng bỡnh : t ngc bỡnh : Cõu : Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau : Al + Cl2 - AlCl3 Na + H2 O - NaOH Fe2O3 + HCl FeS2 + O2 - - + FeCl3 Fe2O3 H2 + + H2O SO2 Cõu : Tớnh nng % v nng M ca dung dch ho tan 14,3 gam xụa (Na2CO3.10H2O) vo 35,7 g nc Bit th tớch dung dch bng th tớch nc Cõu 6: Cho 2,8g mt hp cht A tỏc dng vi Ba ri clorua Tớnh lng Bari sunfat v Natri clo rua to thnh Bit : -Khi lng Mol ca hp cht A l 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; cũn li l oxi ( hp cht A ) Cõu 7: Mt cht lng d bay hi , thnh phn phõn t cú 23,8% C , 5,9% H , v 70,3% Cl , cú phõn t bng 50,5 Tỡm cụng thc hoỏ hc ca hp cht trờn Cõu 8: Trn ln 50g dung dch NaOH 8% vi 450g dung dch NaOH 20% a) Tớnh nng phn trm dung dch sau trn ? b) Tớnh th tớch dung dch sau trn , bit lng riờng dung dch ny l 1,1g/ml ? Cõu 9: Cho 22g hn hp kim loi Nhụm v st tỏc dng vi dung dch HCl d Trong ú nhụm chim 49,1% lng hn hp a)Tớnh lng a xit HCl cn dựng ? b) Tớnh th tớch Hirụ sinh ?( ktc) c) Cho ton b H2 trờn i qua 72g CuO nung núng Tớnh lng cht rn sau phn ng ? Cõu 10: Cú nhng cht khớ sau : Nit , Cacbon ioxit ( khớ Cacbonic) , Neon (Ne l khớ tr ) , oxi , metan (CH4) Khớ no lm cho than hng chỏy sỏng ? Vit PTHH a) Khớ no lm c nc vụi ? Vit PTHH b) Khớ no lm tt ngn nn ang chỏy ? Gii thớch c) Khớ no cỏc khớ trờn l khớ chỏy ? Vit PTHH Cõu 11: t chỏy 1,3g bt nhụm khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm clorua Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b) Tớnh lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 12: S phn ng : NaOH + CO2 - Na2CO3 + H2O a) Lp PTHH ca phn ng trờn ? b) Nu dựng 22g CO2 tỏc dng vi lng NaOH va , hóy tớnh lng Na2CO3 iu ch c ? c) Bng thc nghim ngi ta iu ch c 25g Na 2CO3 Tớnh hiu sut ca quỏ trỡnh thc nghim ? đề số 1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc 2/ Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO 2% để thu đợc dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A B theo tỉ lệ mA: mB để đợc dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ Tính nồng độ % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m d c/ Cho C% = 16% Hãy tính tỉ số m1/m2 Cho CM = 3,5 M Hãy tính d 5/ Hoà tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan đợc dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ Tính C% dung dịch H2SO4 biết cho lợng dung dịch tác dụng với lợng d hỗn hợp Na- Mg lợng H2 thoát 4,5% lợng dung dịch axit dùng 7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml Ba(OH)2 thu đợc kết tủa A dung dịch B Lọc lấy A đem nung nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu đợc 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính đợc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Có dung dịch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: đợc dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: đợc dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 3: đợc dd X có chứa A d Trung hoà lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 2:3 đợc dd Y có chứa B d Trung hoà lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A B Hớng dẫn đề số HD 1; Lợng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lợng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% Thể tích dung dịch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gọi lợng tinh thể a gam lợng CuSO4 = 0,64a Lợng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Lợng dung dịch tạo = 400+ a Trong nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta có: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lợng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lợng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ Thể tích B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ Hãy tự giải HD5: Coi lợng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g n H2SO4 = 0,15 Gọi KL R; ta có PT: RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 + H2O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lợng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta có: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL Mg HD6: Coi lợng dung dịch axit dùng = 100 g lợng H2 thoát = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ lợng H2 = lợng H H2SO4 + 1/2 lợng H H2O Do đó: coi lợng axit = x g ta có: x/98 + 100 x /18 = 4,5 -> x = 30 ĐS : Tính đợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch H2SO4 - Theo gt: Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd X có chứa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 có 2a mol -> 4a Nên ta có: b1+ b2 = 4a * Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd Y có chứa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoà lít dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 có 3,25a mol Nên: ta có: 2b1+ b2 = 6,5a ** Từ * ** ta có hệ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Giải hệ PT ta có: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H2SO4 Theo PT ta có: số mol NaOH 7l dung dịch Z = 6,75a.2= 13,5a Gọi thể tích dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta có: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A a , dd B la b Khi trộn l A (có 3a mol) với lit B (có 2b mol) đợc lit dd X có d axit Trung hoà lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> số mol H2SO4 d: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O b 2b Số mol H2SO4 d= 3a b = 0,5* Trộn 2l dd A (có 2a mol) với lít ddB (có 3b mol) tạo l dd Y có KOH d Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTPƯ: KOH d = 3b 4a = ** Từ * ** ta có hệ PT: 3a b = 0,5* 3b 4a = ** Giải hệ PT ta có: a = 0,5 ; b = Bài 22:Hp th ht 0,2 mol CO2 vo lớt dung dch cha KOH 0,2M v Ca(OH)2 0,05M thu c kt ta nng? A 5g B 15g C 10g D 1g Bài 23:Dung dch X cha NaOH 0,2M v Ca(OH)2 0,1M Hp th 7,84 lớt khớ CO2(ktc) vo lớt dung dch X lng kt ta thu c l? A 15g B 5g C 10g D 1g Bài 24:Hp th hon ton 2,688 lớt CO2 (ktc) vo 2,5 lớt dung dch Ba(OH)2 nng a mol/l, thu c 15,76gam kt ta Gớa tr ca a l? ( TTS A nm 2007) A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Bài 25:Cho 0,14 mol CO2 hp th ht vo dung dch cha 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhn thy lng CaCO3 to ln hn lng CO2 ó dựng nờn lng dung dch cũn li gim bao nhiờu? A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam Bài 26:Cho 0,14 mol CO2 hp th ht vo dung dch cha 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhn thy lng CaCO3 to nh hn lng CO2 ó dựng nờn lng dung dch cũn li tng l bao nhiờu? A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam Bài 27:Cho 0,2688 lớt CO2(ktc) hp th hon ton bi 200 ml dung dch NaOH 0,1M v Ca(OH)2 0,01M Tng lng mui thu c l? A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam Hệ vận thống dụng dạng tập thờng làm trắc nghiệm đợc Hoá Đây loại tập quan trọng biểu thị đặc trng môn hoá học Bài toán hoá chiếm tỉ lệ đáng kể cấu trúc đề thi trắc nghiệm môn hoá, đồng thời đóng vai trò lớn việc đánh giá thí sinh, phân loại thí sinh Việc rèn luyện kĩ giải toán hoá trắc nghiệm đòi hỏi nắm loại toán hoá này, với phơng pháp giải cụ thể ngắn gọn cho loại Dới giới thiệu dạng toán Bài tập toán cấu tạo nguyên tử Ví dụ 36 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Hãy xác định số khối nguyên tử theo kết cho sau : 164 A 95 B 115 C 108 D 112 Ví dụ 37 X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 52 Số thứ tự nguyên tố X Y : A 15 C 14 B 17 D 15 Bài toán nồng độ, pH dung dịch Ví dụ 38 Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20% A 2/3 C 1/5 B 2/5 D 3/4 Ví dụ 39 Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch : A 30% B 40% C 35% D 38% Ví dụ 40 Tính số ml H2O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M A 9000ml C 11000ml B 18000ml D 17000ml Ví dụ 41 Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu đợc sau trộn : A B C D Ví dụ 42 Để trung hoà hoàn toàn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H 2SO4 cần dùng 20ml NaOH 0,3M Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu đợc 0,381 g hỗn hợp muối khô Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H 2SO4 phân li hoàn toàn thành ion) 165 A CM(HCl) = 0,120M ; C M(H2SO4 ) = 0,080M pH = 0,85 B CM(HCl) = 0,072M ; C M(H2SO4 ) = 0,024M pH = 0,92 C CM(HCl) = 0,065M ; C M(H2SO4 ) = 0,015M pH = 0,89 D Kết khác Bài toán xác định khối lợng chất trình hoá học hiệu suất phản ứng Ví dụ 43 Ngời ta dùng quặng pirit sắt để điều chế SO2 Hãy tính khối lợng quặng cần thiết để điều chế 4,48 lít SO2 (đktc), biết quặng chứa 20% tạp chất hiệu suất phản ứng 75% A 25,2 gam B 20,8 gam C 20 gam D 20,3 gam Ví dụ 44 Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na 2CO3 d thu đợc kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng m Giá trị m : A gam B gam C gam D 10 gam Ví dụ 45 Tính khối lợng axit metacrylic khối lợng rợu metylic cần dùng để điều chế 150 gam metyl metacrylat, giả sử phản ứng este hoá đạt hiệu suất 60% A maxit metacrylic = 215 gam ; mrợu metylic = 80 gam B maxit metacrylic = 200 gam ; mrợu metylic = 75 gam C maxit metacrylic = 185 gam ; mrợumetylic = 82 gam D Kết khác Ví dụ 46 Cho 500 gam benzen phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc Lợng nitrobenzen sinh đợc khử thành anilin Tính khối lợng anilin thu đợc, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78% A 315 gam B 402,1 gam C 385,2 gam D 362,7 gam Bài toán xác định khối lợng phân tử công thức chất Ví dụ 47 Cho 2,3 gam rợu đơn chức X tác dụng với lợng natri kim loại vừa đủ, thu đợc 0,56 lít H2 (đktc) Xác định khối lợng phân tử rợu X, đợc : A 42 gam B 34 gam C 46 gam D 58 gam 166 Ví dụ 48 Nung 2,45 gam muối vô X thấy thoát 672 ml O (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo Xác định công thức đơn giản X A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4 Ví dụ 49 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol axit hữu X mạch hở đợc 4,4 gam CO2 1,8 gam H2 O Xác định công thức phân tử X A C3H6O2 B CH2O2 C C2H4O2 D C4H8O4 Ví dụ 50 Một rợu no, đốt cháy hoàn toàn mol cần vừa đủ 3,5 mol oxi Hãy xác định công thức cấu tạo rợu trên, biết nguyên tử cacbon liên kết với nhóm OH A C CH3 CH CH OH B | OH CH CH CH | OH | OH CH CH | OH | OH D Công thức cấu tạo khác | OH Bài toán xác định thành phần hỗn hợp Ví dụ 51 Hoà tan 26,8 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl có d, thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) Xác định thành phần % khối lợng muối hỗn hợp A %m CaCO3 = 28,5% ; %m MgCO3 = 71,5% B %m CaCO3 = 37,31% ; %m MgCO3 = 62,69% C %m CaCO3 = 40% ; %m MgCO3 = 60% D %mCaCO3 = 29,3% ; %m MgCO3 = 70,7% Bài toán điện phân Ví dụ 52 Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catôt bắt đầu có khí thoát ngừng Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M Tính thời gian điện phân, biết điện phân ngời ta dùng dòng điện cờng độ 20A A 4013 giây B 3728 giây C 3918 giây D 3860 giây 167 Ví dụ 53 Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với điện cực trơ 11 phút 30 giây dòng điện cờng độ 2A Xác định lợng bạc thu đợc catôt số kết cho sau : A 3,129 gam B 4,320 gam C 1,544 gam D 1,893 gam Ví dụ 54 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, ngời ta thu đợc 0,896 lít khí (đktc) anôt 3,12 gam kim loại catôt Xác định công thức muối điện phân đợc : A KCl B NaCl C LiCl D CsCl Bài toán chất khí Ví dụ 55 Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm N CO2 (đktc) chậm qua lít dung dịch Ca(OH) 0,02 M d để phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc gam kết tủa Tính tỉ khối hỗn hợp X so với hiđro, đợc : A 14,3 B 14,8 C 15,6 D 15,1 Ví dụ 56 27oC, áp suất 87mmHg, ngời ta cho lợng sắt kim loại hoà tan dung dịch HCl, thu đợc 360ml khí Xác định khối lợng sắt phản ứng, đợc kết sau : A 0,11304 gam B 0,09352 gam C 0,10671 gam D 0,12310 gam Ví dụ 57 Trong bình thép có dung tích 5,6 lít (không chứa không khí), ngời ta cho vào 32 gam NH4NO2 Đa bình 0oC sau đun nóng để muối bị phân tích hoàn toàn Tính áp suất bình (coi thể tích nớc không đáng kể) A atm B atm C atm D atm Ví dụ 58 Trong bình kín dung tích 11,2 lít chứa đầy O (ở đktc) có sẵn 6,4 gam bột S Đốt nóng bình đến lúc xảy phản ứng hoàn toàn đa bình toC thấy áp suất bình 1,25 atm (chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Nhiệt độ toC đợc xác định : A 65,70oC B 68,25oC C 69,20oC D 70,15oC Bài toán tổng hợp Ví dụ 59 Dung dịch axit fomic 0,46% có D = 1g/ml pH Hãy xác định độ điện li axit fomic 168 A 1% B 2% C 1,5% D 2,5% Ví dụ 60 Ngời ta khử nớc 7,4g rợu đơn chức no với hiệu suất 80% đợc chất khí Dẫn khí vào dung dịch brom có 12,8 gam brom tham gia phản ứng Xác định công thức rợu A C3H7OH B C4H9OH C C5H11OH D C2H5OH Đáp số hớng dẫn giải Ví dụ 36 Đáp án C 2p + n = 155 p = 47, n = 61 số khối = 47 + 61 = 108 2p n = 33 Theo đề ta có : Ví dụ 37 Đáp án B Đặt p, e số proton số electron nguyên tử X p', e' số proton số electron nguyên tử Y Theo đề có : 2p + 2p' = 52 p + p' = 26 Vì X Y phân nhóm hai chu kì nên cách 18 ô, : p + = p' (1) p + 18 = p' (2) Từ (1), (2) biện luận tìm đợc p = (flo) p' = 17 (clo) Ví dụ 38 Đáp án C m1 (gam)dd KNO3 45% Dùng quy tắc đờng chéo : 20% = m1 = 25 m (gam)dd m KNO3 15% 25 Ví dụ 39 Đáp án B Khối lợng dung dịch HNO3 ban đầu : 500.1,2 = 600 (g) Khối lợng HNO3 dung dịch đầu : 20 600 = 120 (g) 100 nồng độ dung dịch HNO3 : C% = 120 100 = 40% 300 169 Ví dụ 40 Đáp án B Đặt số lít nớc cần thêm x, ta có : 2.1 = (2 + x).0,1 x = 18 lít hay 18.000ml Ví dụ 41 Đáp án C pH = 12 [H+] = 1012M [OH] = 102M n n OH H+ = 0,1.102 = 0,001 (mol) = nKOH = n HCl = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) H+ bđ 0,0012 p 0,001 sau p 0,0002 OH + 0,001 0,001 H2 O 0,001 0,001 [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 103M pH = Ví dụ 42 Đáp án B Đặt x, y số mol HCl H2SO4 50ml hỗn hợp (mol) x NaOH NaCl + H2O x x (mol) y H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2y HCl Theo đề ta có : Vậy : C M(HCl) = + y x = 0,0036 58,5x + 142y = 0,381 y = 0,0012 x + 2y = 0,3.0,02 0,0036 = 0,072(M) 0,05 C M(H2SO4 ) = 0,0012 = 0,024(M) 0,05 0,006 pH = lg[H+] = lg 0,05 = lg0,12 = 0,92 Ví dụ 43 Đáp án C Phản ứng điều chế SO2 từ quặng, đặt x khối lợng quặng tính theo lí thuyết : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 8.22,4 (lít) 4,48 4.120(g) x? 170 x= 4.120.4,48 = 12 (gam) 8.22,4 Vậy khối lợng quặng cần thiết : mquặng = 12.100 100 = 20 (gam) 75 80 Ví dụ 44 Đáp án B 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl (mol) 0,1 0,1 to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (mol) 0,1 Vậy m = 160.0,05 = (gam) Ví dụ 45 Đáp án A 0,05 xt CH2 = C(CH3) COOH + CH3OH CH2 = C(CH3) COOCH3 + H2O (gam) 86 maxit maxit = 32 100 mrợu 150 86.150.100 = 215 (gam) 100.60 mrợu = 32.150.100 = 80 (gam) 100.60 Ví dụ 46 Đáp án D xt C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O (mol) 500 78 500 78 Fe / HCl C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O (mol) 500 78 500 78 Vậy manilin = 500 93 78 78 = 362,7 gam 78 100 100 Ví dụ 47 Đáp án C ROH + Na RONa + (mol) H2 0,5 171 (mol) 0,05 (chứa 2,3g) 0,025 Vậy khối lợng mol phân tử rợu X : 2,30 = 46(g) 0,05 Ví dụ 48 Đáp án C Đặt công thức X KxClyOz mO = 32.672 = 0,96 (g) 22400 mrắn = 245 0,96 = 1,49 (g) mKali = 1,49.52,35 = 0,78 (g) 100 mCl = 1,49 0,78 = 0,71 (g) Ta có tỉ lệ x : y : z = 0,78 0,71 0,96 : : 39 35,5 16 =1:1:3 Vậy công thức đơn giản X KClO3 Ví dụ 49 Đáp án C Theo đề n CO2 = 0,1mol X axit no đơn chức n H2O = 0,1mol O2 Đặt công thức axit CnH2nO2 o nCO2 t Theo phản ứng đốt mol axit n mol CO2 đốt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2 0,05n = 0,1 n = Công thức phân tử axit C2H4O2 Ví dụ 50 Đáp án C Gọi công thức tổng quát rợu CnH2n+2a (OH)a, n 1, a n Phơng trình phản ứng đốt cháy : CnH2n+2a (OH)a + 3n + a O2 nCO2 + (n + 1) H2O Theo đề phơng trình phản ứng ta có : 3n + a 6+a = 3,5 n = Nghiệm thích hợp : n = a = Công thức phân tử C3H5(OH)3 172 Công thức cấu tạo : CH CH CH | OH | OH | OH Ví dụ 51 Đáp án B Đặt a, b số mol CaCO3 MgCO3 hỗn hợp CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (mol) a a MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O Theo đề từ phơng trình phản ứng trên, có : 100a + 84b = 26,8 6,72 a = 0,1 ; b = 0,3 a+ b= = 0,3 22,4 10 Khối lợng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiếm 26,8 100 = 37,31% %m MgCO3 = 62,69% Ví dụ 52 Đáp án D Gọi x số mol AgNO3 điện phân : đpdd 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (mol) x x x HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (mol) x x áp dụng công thức Farađây m = x = 0,8.1 = 0,8 (mol) A I.t ta có : 96500 n 108 ì 0,8 = 108 20.t t = 3860 giây 96500 Ví dụ 53 Đáp án C Theo đề, không thấy dấu hiệu Ag 2SO4 bị điện phân hết nên dựa vào phơng trình phản ứng để tính lợng Ag sinh Cũng theo công thức Farađây : m Ag = 108 690.2 = 1,544 (gam) 96500 Ví dụ 54 Đáp án A Gọi RCl muối clorua kim loại kiềm R đpdd RCl R + Cl2 173 Từ đề : nR = 2n Cl2 = 0,896 = 0,08 mol 22,4 3,12 R = 0,08 = 39 Vậy R kali, muối KCl Ví dụ 55 Đáp số C nX = 5,6 = 0,25 (mol) 22,4 n Ca(OH)2 = 5.0,02 = 0,1 (mol) n CaCO3 = = 0,05 (mol) 100 Do Ca(OH)2 d nên có phản ứng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O n CO2 = n CaCO3 = 0,05 (mol) Do : n N2 = 0,25 0,05 = 0,20 (mol) Vậy d X / H2 = 0,05.44 + 0,2.28 = 15,6 2.0,25 Ví dụ 56 Đáp án B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo đề, vận dụng công thức PV = nRT, ta có : nFe (p.) = n H2 87 0,36 = 0,00167 100 = 0,082.300 Vậy lợng sắt phản ứng : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) Ví dụ 57 Đáp án C to NH NO2 N2 + 2H2O Theo đề : n N = n NH NO2 = 32 = 0,5 (mol) 64 Theo phơng trình PV = nRT, ta có : áp suất bình : P= 0,5.0,082.273 = (atm) 5,6 Ví dụ 58 Đáp án B 174 S + O2 SO2 nS ban đầu = 6,4 = 0,2 (mol) 32 n O2 ban đầu = 11,2 = 0,5 (mol) 22,4 S cháy hết, O2 d : n O2 (p ) = n SO2 = nS = 0,2 (mol) Sau phản ứng, tổng số mol khí bình : nkhí sau = 0,2 + (0,5 0,2) = 0,5 (mol) Do đó, theo PV = nRT ta có : ToK = 1,25.11,2 = 341,25K 0,5.0,082 toC = 341,25 273 = 68,25oC Ví dụ 59 Đáp án A Nồng độ CM HCOOH đợc tính theo công thức biểu thị quan hệ nồng độ % nồng độ mol : C M(HCOOH) = C%.10.D 0,46.10.1 = 0,1(M) = M 46 pH = [H+] = 103M = 0,001M HCOOH H+ + HCOO 0,001 (mol điện li) 0,001 0,001 Do độ điện li = 0,1 100 = 1% Ví dụ 60 Đáp án B Phản ứng cộng brom vào anken : CnH2n + Br2 CnH2nBr2 n Br2 tham gia phản ứng = 12,8 = 0,08 (mol) 160 Theo phản ứng trên, nanken = n Br2 = 0,08 (mol) Vì hiệu suất phản ứng 80% nên nanken sinh khử nớc : n anken = 0,08.100 = 0,1 (mol) 80 Phản ứng khử nớc rợu : H 2SO 4đ CnH2n+1OH CnH2n + H2O 175 (mol) 0,1 0,1 Khối lợng mol phân tử rợu : M= 7,4 = 74 0,1 Từ công thức rợu trên, ta có : M = 14n + 18 = 74 n = Công thức rợu C4H9OH Kinh nghiệm học hoá lớp õy l ton b nhng kinh nghim ca tụi v vic ụn thi mụn húa lp !!! Vic ụn thi húa lp cng khụng cú gỡ khú khn vỡ ton b kin thc ch mi l c bn Chỳng ta bt u ụn nhộ!!! u tiờn chỳng ta i t chng nhỏ Nhng bi u thỡ rt d ri, nờn chỳng ta s i t bi "Húa Tr" nhỏ Vic u tiờn hc bi ny l mt s ngi cho rng phi hc thuc bng húa tr SGK hay tt hn v d nh hn thỡ nờn hc bng tun hon húa hc mua nh sỏch Cũn i vi tụi thỡ tụi thớch i theo cỏch riờng ca mỡnh hn Chỳng ta ch cn nh s cỏi c bn ú l: Oxi húa tr II, Hirụ húa tr I thỡ t ú nh thờm cỏc cụng thc húa hc cú cỏc nguyờn t ú thụi Ly vớ d ta cú CTHH CaO thi` tc l Canxi húa tr II vỡ Oxi húa tr II nờn t l gia chỳng l 1:1 nờn khụng h cú ch s di Tip theo l phn ng húa hc Cỏi ny thỡ cng rt n gin thụi, dng bi chớnh ca cỏi ny l vit dóy bin húa hoc vit phng trỡnh phn ng v iu quan trng nht ca bi ny l cỏc bn phi bit cỏch cõn bng phng trỡnh cỏch nhanh nht m chớnh xỏc nht Vy thỡ lm ta cú th cõn bng c nhanh??? Cú mt s cỏch tụi t rỳt quỏ trỡnh hc v t thy ỳng vi a s cỏc phng trỡnh.Sau õy l quy tc ch yu: Cõn bng Oxi: i vi cỏc phng trỡnh cú riờng Oxi thỡ ta nờn cõn bng Oxi trc Cõn bng Hiro: i vi cỏc phng trỡnh cú riờng Oxi thỡ ta nờn cõn bng Hiro trc Cũn õy m cỏch vit cỏc phng trỡnh tụi t rỳt ra: Oxyt kim loi + Axit ~~~> Mui + Nc Kim loi + Axit ~~~> Mui + Hirụ [tr ng(Cu), bc(Ag), thy ngõn (Hg)] Axit + Baz ~~~> Mui + Nc Oxit phi kim + Nc ~~~> Axit tng ng ca Oxit phi kim ú Oxit kim loi + nc ~~~> Baz tng ng ca Axit kim loi ú Cỏc mui Cacbonat c phõn hy nh nhit ~~~> Oxit kim loi tng ng + Oxi Kim loi + Nc ~~~> Baz tng ng + Hirụ 8.Baz + Oxit phi kim ~~~> Mui + Nc Baz: c to bi kim loi kt hp vi hay nhiu nhúm OH (nhúm ny húa tr I) v nú c phõn thnh loi l: tan c nc c gi l kim, loi ko tan 176 Chỳng c c l: tờn kim loi + Hiụxyt (OH) VD: NaOH: Natri Hirụxyt, Fe(OH)3: St (III) Hirụxyt Axit: c to bi hay nhiu nguyờn t Hirụ kt hp vi gc Axit v nú c phõn thnh loi l Axit cú Oxi v Axit ko cú Oxi c c l: Axit + tờn phi kim + Hiric\ Axit + tờn phi kim + ( cỏc trng hp ny cú SGK trang 127) Mui: c to bi hay nhiu kim loi kt hp vi hay nhiu gc Axit Phn phõn loi v VD cỏc bn xem SGK trng 129 Vỡ phn ny cng d 4.Oxit (Oxyt): l hp cht gia nguyờn t, ú cú nguyờn t l Oxi Cú loi chớnh l: Oxyt Baz gm hay nhiu nguyờn t kim loi + Oxi v Oxyt Axit gm hay nhiu nguyờn t phi kim + Oxi Cỏch c tờn thỡ cỏc bn xem SGK trang 90 Vỡ SGK vit cng khỏ y Phn cui l hng dn chung v cỏch gii cỏc bi toỏn Húa hc (chng ch nh vi cỏc bi toỏn tha thiu) tụi t ỳc kt Gm bc sau: B1: Vit phng trỡnh húa hc ca bi toỏn v cõn bng B2: Tỡm s mol ca cht phng trỡnh phn ng v nh cỏc h s cõn bng ri tớnh s mol ca cht cn tỡm bng cụng thc trang 66 SGK B3: Kim tra li bi V dng toỏn tha thiu thỡ ta phi lm cỏc bc sau: B1: Vn phi vit c phng trỡnh v cõn bng B2: ta phi tớnh s mol ca tt c cỏc cht phn ng (thng thỡ bõy gi ch mi cho cht m thụi) ri phõn tớch phng trỡnh phn ng thỡ s mol ca cỏc cht ú Thỡ cỏc cht cú s mol nhiu nht thỡ s l cht d cũn cỏc cht cũn li l cỏc cht ko d B3: tớnh s mol cht cũn d B4: tớnh cht d theo s mol cũn d hoc nu bt tớnh s mol cht phn ng d thỡ ta ly s mol ca cht cú s mol nh nht ri tớnh theo s mol ú 177 178 [...]... khối của các hợp chất sau: Ca(II) và O; N(III) và H; Fe(II) và gốc SO4(II); Fe(III) và gốc SO4(II) Câu 4: (2 điểm ) Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi Nhôm ôxit(Al2O3) a, Lập phơng trình hoá học b, Cho biết khối lợng nhôm đã phản ứng là 54 gam; và khối lợng nhôm oxit đã sinh ra là 102 gam Tính khối lợng khí oxi đã dùng (Biết: Ca=40; N=14;H=1;S=32;O=16;Fe=56) đề số 14 Bi 1: a) Khi cho hn hp Al... tợng trên và viết ptp minh hoạ Bài 3: Có dung dịch NaOH, khí CO2, ống đong chia độ và các cốc thuỷ tinh các loại Hãy trình bày phơng pháp điều chế dung dịch Na2CO3 tinh khiết Bài 4: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II, sau 1 thời gian thấy lợng khí thoát ra đã vuợt quá 8,585 gam Hỏi đó là muối kim loại gì trong số các kim loại cho dới đây? Mg; Ca; Cu; Ba Bài 5: Một... 12,84% 415,9 (0,25) đề số 13 Câu 1: (2 điểm) Cân bằng các phản ứng hoá học sau Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe2O3 + CO Fe + CO2 FexOy + CO Fe + CO2 P2O5 + H2 O H3PO4 Câu 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vôi thành phần chính là CaCO 3thu đợc 7,28 kg Canxioxit(CaO) và 5,72kg CO2 Hãy xác định tĩ lệ phần trăm về khối lợng của CaCO3 trong đá vôi Câu 3: (4 điểm) Viết công thức hoá học và xác định phân tử khối... 70 đề số 11 Bài 1: Ngời ta dẫn qua 1 bình chứa 2 lit dung dịch Ca(OH) 2 0,075M tất cả lợng khí cacbonic điều chế đợc bằng cách cho axit clohidric (d) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat và Magie cacbonat Sau p có muối nào đợc tạo thành và khối lợng là bao nhiêu? Bài 2: Khi cho từ từ luồng khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2, ngời ta nhận thấy ban dầu dung dịch trở nên đục, sau đó trong dần và cuối... Al và Mg vào dung dịch H 2SO4 loãng, thu đợc 11,2 LH2 (đktc) Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và % khối lợng của chúng ? Câu 6: Cho 5,4 g kim loại (M) hoá trị III tác dụng vừa đủ với 395,2 g dung dịch H 2SO4 loãng Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 8,55% và thu đợc 0,6(g) H2 đáp án đề số 16 Câu 1: a Câu 2: a, Zn + 2Hcl - Zucl2 +H2 (Phản ứng thế) b, 4AL + 302 2AL 2O3 (Phản ứng hoá. .. 5: Nh2 = 11,2 = 0,5 (mol) 22,4 Gọi x là số mol H2 sinh ra do Al tác dụng với H 2SO4 loãng thì 0,5 - x là số mol H 2 sinh ra do Mg tác dụng với H2SO4 lõng Phơng trình hoá học 2Al + 3H2SO4 - Al2 (SO4)3 + 3H2 2x mol 3 2x mol 3 - Nal = 2x x 27 = 18 x(g) 3 Mal = Mg +H2SO4l - MgSO4 +H2 (0,5-x)mol = (0,5-x) mol Mmg =(0,5 - x ) 24 = (12-24x)g Từ (1) (2) và đề ta có 18x +12-24x = 12,2 - 6x = 1,8 x =0,3 - -... Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng tơng ứng là: A- 2 và 6 B- 3 và 7 C- 3 và 8 D- 4 và 7 2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử R là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng: A- 9 B- 10 C- 11 D- 12 3) Trong một nguyên tử của nguyên tố X có 8 proton, còn nguyên tử của nguyên tố Y có 13 proton Hợp chất đúng giữa X và Y là: A- YX2... với axit thì kim loại nào cho nhiều hiđro nhất: A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt 5) Trong một phân tử muối sắt clorua chứa 2 loại nguyên tử sắt và clo Phân tử khối của muối là 127 đvc Số nguyên tử sắt và clo trong muối này lần lợt là: A 1 và 1 B 1 và 2 C 1 và 3 D 2 và 3 6) Cho các oxit sau: CaO; SO2; Fe2O3; MgO;Na2O; N2O5; CO2; P2O5 Dãy oxit nào vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng với kiềm B MgO;Na2O; N2O5;... gam đề số 20 Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + + 3H2 c) Cu H2 O + 6 HCl 2 AlCl3 2 HCl CuCl2 + + 3H2 ; H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 d) CH4 + 2 O2 SO2 + 2 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và. .. mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 0,5 0,5 đề số 21 Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố X 2, Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không mang