Câu 13: Trong số các tính chất và ñại lượng vật lí sau: 1 bán kính nguyên tử; 2 tổng số e; 3 tính kim loại; 4 tính phi kim; 5 ñộ âm ñiện; 6 nguyên tử khối Các tính chất và ñại lượng biế
Trang 1ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Dạng 1: Vị trí và cấu tạo của kim loại
Câu 1: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là:
3d6
Câu 2: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là:
2s22p63s23p64s2 Nguyên tố ñó là:
Câu 4: Các cấu hình electron sau ñây ứng với nguyên tử của các nguyên tố lần lượt là:
(a) 1s22s22p63s1 (b) 1s22s22p63s23p64s2 (c) 1s22s1 (d) 1s22s22p63s23p1
, Y- và nguyên tử Z có cùng cấu hình electron 1s22s22p6 X+, Y- và Z lần lượt là:
, Cl- và Ar B Li+
, Br- và Ne C Na+
, Cl- và Ar D Na+
, F- và Ne
Câu 6: Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới ñây ñược biểu diễn không ñúng:
(Z = 25) [Ar] 3d34s2
(Z = 26) [Ar] 3d5 D Cu (Z = 29) [Ar] 3d10
4s1
vỏ ngoài cùng của nguyên tử kim loại M không thể là:
Câu 8: Cấu hình e nào sau ñây của nguyên tố kim loại:
A 1s22s22p63s23p6 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố
Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở phân lớp ñó Nguyên tử X và Y có số
electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là:
2s22p63s1 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí X trong bảng tuần hoàn là:
Câu 12: Mệnh ñề nào dưới ñây không ñúng:
A Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 ñến 3e)
B Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 ñến 7e
C Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim
D Trong cùng nhóm A, số electron ngoài cùng của các nguyên tửlà bằng nhau
Câu 13: Trong số các tính chất và ñại lượng vật lí sau:
(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại;
(4) tính phi kim; (5) ñộ âm ñiện; (6) nguyên tử khối
Các tính chất và ñại lượng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân nguyên tử là:
Câu 14: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo
chiều tăng của ñiện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A tính kim loại tăng dần, ñộ âm ñiện tăng dần
B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
C ñộ âm ñiện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 15: Những nhóm nguyên tố có cả nguyên tố kim loại và nguyên tố phi kim là:
Trang 2C IB ñến VIII B D Họ lantan và họ actini
Câu 16: Cho các kim loại Fe, Co, Ni có số hiệu nguyên tử lần lượt là 26, 27, 28 Bán kính nguyên tử của
chúng tăng dần theo thứ tự là:
Câu 17: Dãy các kim loại kiềm sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là:
Câu 18: Dãy sắp xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là:
Câu 19: Dãy các ion có bán kính tăng dần là:
Ca + < K+ < Cl− < S2− B K+ < Cl− < Ca2+ < S2−
C S2− < Cl− < K+ < Ca2+ D Cl− < K+ < S2− < Ca2+
Câu 20: Dãy nào các nguyên tử và ion ñược sắp xếp theo thứ tự giảm dần của bán kính:
> Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+
> K+ C Ar > K+
> Ca2+ D Ca2+
> K+ > Ar
và ion Y2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau Sự sắp xếp bán kính nguyên tử nào sau ñây là ñúng:
A R < X2+
< Y2- B X2+
< R < Y2- C X2+
< Y2-< R D Y
< R < X2+
Câu 22: Liên kết kim loại là liên kết do:
A Lực hút tĩnh ñiện giữa các ion dương kim loại
B Lực hút tĩnh giữa ñiện các phần tử mang ñiện: ion dương và ion âm
C Lực hút tĩnh ñiện giữa ion dương kim loại với các electron của từng nguyên tử
D Lực hút tĩnh ñiện giữa ion dương kim loại với các electron tự do
Câu 23: Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại sau:
(I): Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1e ñến 3e lớp ngoài cùng
(II): Tất cả các nguyên tố nhóm B ñều là kim loại
(III): Ở trạng thái rắn, ñơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể
(IV): Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút tĩnh ñiện giữa các ion dương kim loại và lớp electron tự do
Những phát biểu ñúng là:
Câu 24: Dãy nào dưới dây các chất ñược xác ñịnh cấu trúc tinh thể hoàn toàn ñúng:
A Natri, sắt, ñồng, nhôm, vàng và cacbon thuộc loại tinh thể kim loại
C Kim cương, lưu huỳnh, photpho và magie thuộc loại tinh thể nguyên tử
); 13,2 (cm3); 45,35 (cm3), có thể tính ñược khối lượng riêng của mỗi kim loại trên lần lượt là:
); 1,54 (g/cm3); 0,86 (g/cm3) B 0,53 (g/cm3
); 0,86 (g/cm3); 2,7 (g/cm3)
C 2,7 (g/cm3); 0,86 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) D 2,7 (g/cm3); 0,53 (g/cm3) ; 0,86 (g/cm3)
Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên
tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là:
Dạng 2: Tính chất vật lý của kim loại
Câu 1: Kim loại có những tính chất vật lí chung là:
A Tính dẻo, tính dẫn ñiện, nhiệt ñộ nóng chảy cao
B Tính dẻo, tính dẫn ñiện và nhiệt, có ánh kim
C Tính dẫn ñiện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim
D Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng
Câu 2: Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn ñiện, tính dẻo, ánh kim, là do:
A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể
Trang 3B Kim loại có bán kính nguyên tử và ñiện tích hạt nhân bé
C Các electron tự do trong kim loại gây ra
D Kim loại có tỉ khối lớn
Câu 3: ðiều khẳng ñịnh nào sau ñây luôn ñúng:
A Nguyên tử kim loại nào cũng ñều có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng
C Bán kính nguyên tử kim loại luôn luôn lớn hơn bán kính của nguyên tử phi kim
C
Câu 4: Kim loại có khả năng dẫn ñiện tốt nhất là:
Câu 5: Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au ðộ dẫn ñiện của chúng giảm dần theo thứ tự:
Câu 6: Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Zn ðộ dẫn nhiệt của chúng giảm dần theo thứ tự:
Câu 7: Nhìn chung, kim loại dẫn ñiện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt Tính dẫn ñiện, dẫn nhiệt của các kim loại
sau ñây tăng dần theo thứ tự:
Câu 8: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào ñể làm vật liệu dẫn ñiện
và dẫn nhiệt:
Câu 9: Kim loại nào sau ñây dẻo nhất trong tất cả các kim loại:
Câu 10: Tính chất vật lý nào dưới ñây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra:
Câu 11: Kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy cao nhất là:
Câu 12: Kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy thấp nhất là:
Câu 13: Kim loại có ñộ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại là:
Câu 14: Kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại là:
Câu 15: Cho các kim loại: Cs, Fe, Cr, W, Al ðộ cứng của chúng giảm dần theo thứ tự:
Câu 16: Dựa vào số electron lớp ngoài cùng (tính cả electron phân lớp d ñối với các kim loại chuyển tiếp)
của Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42) Kim loại mềm nhất và kim loại cứng nhất theo thứ tự là:
Câu 17: Kim loại nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) là:
Câu 18: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kỹ thuật và ñời sống là:
Câu 19: Cho các kim loại: Os, Li, Mg, Fe, Ag Tỷ khối của chúng tăng dần theo thứ tự:
Câu 20: Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới ñây là không ñúng:
A Dẫn ñiện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os
Dạng 3: Tính chất hóa học của kim loại
Câu 1: Tính chất hóa học ñặc trưng của kim loại là:
Trang 4A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử
Câu 2: Tính chất ñặc trưng của kim loại là tính khử vì:
A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng
B Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ
C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron ñể ñạt ñến cấu trúc bền
D Nguyên tử kim loại có ñộ âm ñiện lớn
Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng ñược với dung dịch HCl
là:
loãng là:
Câu 8: Các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag ñều tác dụng ñược với dung dịch:
dịch sau phản ứng gồm:
Câu 10: Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe ñể loại tạp chất bằng
dung dịch:
các dung dịch:
Hệ số cân bằng của các phương trình phản ứng trên là:
Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là:
tối giản Tổng (a + b) bằng:
kiềm:
Trang 5C Pb(OH)2, Mg(OH)2. D Mg(OH)2, Pb(OH)2
Câu 20: Những kim loại nào tan trong dung dịch kiềm:
A Là những kim loại tan trong nước
B Là những kim loại lưỡng tính
C Là những kim loại có oxit, hiñroxit tương ứng tan trong nước
D Là những kim loại có oxit, hiñroxit tương ứng tan trong dung dịch kiềm
+ 6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2 Vai trò của các chất trong phản ứng là:
Câu 22: Cho các phản ứng:
X +HCl B +H2 ↑
B + NaOH vừa ñủ C ↓ + ……
C + KOH dung dịchA +………
Dung dịchA + HCl vừa ñủ C ↓ + ……
X là kim loại:
vào dung dịch muối B ta lại thu ñược dung dịch muối A M là:
clorua:
nguội Kim loại M là:
biết các dung dịch trên, chỉ cần dùng một thuốc thử là:
Câu 31: Có hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Zn Hoá chất có thể dùng ñể tách Fe khỏi hỗn hợp là:
Nếu chỉ dùng một hóa chất nào sau ñây có thể giúp nhận biết 6 chất trên:
A Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh lam
C Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu ñỏ
D Có khí bay ra
Trang 6C Dung dịch NaOH, Cl2 D Dung dịch HNO3, Cl2.
Dạng 4: ðiều chế kim loại
Câu 1: ðể ñiều chế kim loại người ta thực hiện quá trình:
Câu 2: Trong quá trình ñiều chế kim loại, các ion kim loại ñóng vai trò là chất:
Câu 3: Phương pháp thuỷ luyện có thể dùng ñể ñiều chế các kim loại thuộc nhóm:
A Kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy ñiện hoá
B Kim loại trung bình và yếu từ sau Al trong dãy ñiện hóa
C Kim loại có tính khử mạnh
D Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe trong dãy ñiện hoá
chất khử:
Câu 5: Dãy gồm các kim loại có thể ñiều chế ñược từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO
là:
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm:
Câu 7: Cho phát biểu ñúng về phương pháp nhiệt nhôm:
A Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại ñứng sau hiñro trong dãy ñiện hóa
B Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại ñứng sau Al trong dãy ñiện hóa
C Nhôm có thể khử các oxit kim loại ñứng trước và sau Al trong dãy ñiện hóa với ñiều kiện kim loại ấy
dễ bay hơi
D Nhôm có thể khử tất cả các oxit kim loại
Câu 8: Phản ứng ñiều chế kim loại nào dưới ñây không thuộc phương pháp nhiệt luyện:
Câu 9: Phản ứng ñiều chế kim loại nào dưới ñây thuộc phương pháp nhiệt luyện:
Câu 10: Phương pháp ñiện phân có thể ñiều chế:
B Dùng kim loại mạnh ñẩy Mg ra khỏi dung dịch muối
D Cả 3 phương pháp trên
Câu 13: ðể ñiều chế ñồng từ dung dịch ñồng sunfat, người ta có thể:
A Dùng sắt ñẩy ñồng ra khỏi dung dịch muối
D Cả 3 phương pháp trên
Trang 7Câu 14: ðể ñiều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta phương pháp:
A ðiện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn
C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng
D ðiện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng
Câu 15: Trong công nghiệp, kim loại ñược ñiều chế bằng phương pháp ñiện phân hợp chất nóng chảy của
kim loại ñó là:
Câu 16: Dãy các kim loại ñều có thể ñược ñiều chế bằng phương pháp ñiện phân dung dịch muối của
chúng là:
Dạng 5: Hợp kim
Câu 1: Trong những câu sau, câu nào không ñúng:
A Liên kết trong hợp kim liên kết kim loại hoặc liên kết cộng hoá trị
B Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim
C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng
D Hợp kim có tính chất vật lý và cơ học khác nhiều các kim loại tạo ra chúng
Câu 2: Mệnh ñề nào dưới ñây là ñúng:
A Tính dẫn ñiện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng
B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật ñộ electron tự do trong hợp kim giảm
C Hợp kim thường có ñộ cứng kém các kim loại tạo ra chúng
D Nhiệt ñộ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng
Câu 3: Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hoá chất có thể hoà tan hoàn toàn hợp kim
trên thành dung dịch là:
Câu 4: Một hợp kim tạo bởi Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học và có chứa 12,3% lượng nhôm
Công thức hoá học của hợp kim là:
Câu 5: Trong hợp kim Al – Ni cứ 5 mol Al thì có 0,5 mol Ni Thành phần % của hợp kim là:
Câu 6: Hợp kim Fe-Zn có cấu tạo bằng tinh thể dung dịch rắn Ngâm 2,33 gam hợp kim này trong dung
dịch axit giải phóng 896 ml khí H2 (ñktc) Thành phần % khối lượng Fe, Zn trong hợp kim lần lượt là:
Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng của hợp kim là:
Câu 8: Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hoà tan 1,165 gam hợp kim này bằng dung
dịch axit HCl dư thoát ra 448 ml khí hiñro (ñktc) Thành phần % của hợp kim là:
ñktc) Khối lượng của các kim loại trong hợp kim lần lượt là:
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc