BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - ðẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Vị trí và cấu tạo của kim loại Câu 1: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là: A. [Ar ] 3d 6 4s 2 . B. [Ar ] 4s 1 3d 7 . C. [Ar ] 3d 7 4s 1 . D. [Ar ] 4s 2 3d 6 . Câu 2: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là: A. [Ar ]3d 4 4s 2 . B. [Ar ] 4s 2 3d 4 . C. [Ar ] 3d 5 4s 1 . D. [Ar ] 4s 1 3d 5 . Câu 3: Cấu hình e của nguyên tử một nguyên tố là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Nguyên tố ñó là: A. Mg . B. Ca. C. Ba. D. Sr. Câu 4: Các cấu hình electron sau ñây ứng với nguyên tử của các nguyên tố lần lượt là: (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (c) 1s 2 2s 1 (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 A. Ca. Na, Li, Al. B. Na, Ca, Li, Al. C. Na, Li, Al, Ca. D. Li, Na, Al, Ca . Câu 5: Các ion X + , Y - và nguyên tử Z có cùng cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . X + , Y - và Z lần lượt là: A. K + , Cl - và Ar. B. Li + , Br - và Ne. C. Na + , Cl - và Ar. D. Na + , F - và Ne. Câu 6: Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới ñây ñược biểu diễn không ñúng: A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d 5 4s 1 B. Mn 2+ (Z = 25) [Ar] 3d 3 4s 2 C. Fe 3+ (Z = 26) [Ar] 3d 5 D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d 10 4s 1 Câu 7: Một cation kim loại M có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là: 2s 2 2p 6 . Cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử kim loại M không thể là: A. 3s 1 B. 3s 2 3p 1 C. 3s 2 3p 3 D. 3s 2 Câu 8: Cấu hình e nào sau ñây của nguyên tố kim loại: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 s2s 2 p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở phân lớp ñó. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là: A. khí hiếm và kim loại. B. kim loại và kim loại. C. phi kim và kim loại. D. kim loại và khí hiếm. Câu 10: Nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA. B. Chu ki 4, nhóm IA. C. Chu kì 3, nhóm IA. D. Chu kì 4, nhómVIIA. Câu 11: Cation X + có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí X trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IA. B. Chu kì 4, nhómVIIIA. C. Chu kì 4, nhóm IA. D. Chu kì 3, nhóm VIA. Câu 12: Mệnh ñề nào dưới ñây không ñúng: A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 ñến 3e). B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 ñến 7e. C. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim. D. Trong cùng nhóm A, số electron ngoài cùng của các nguyên tửlà bằng nhau. Câu 13: Trong số các tính chất và ñại lượng vật lí sau: (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) ñộ âm ñiện; (6) nguyên tử khối Các tính chất và ñại lượng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân nguyên tử là: A. (1), (2), (5) . B. (3), (4), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4), (5). Câu 14: Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân nguyên tử thì: A. tính kim loại tăng dần, ñộ âm ñiện tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C. ñộ âm ñiện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 15: Những nhóm nguyên tố có cả nguyên tố kim loại và nguyên tố phi kim là: A. IA (trừ hiñro) và IIA. B. IIIA ñến VIIIA. Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - C. IB ñến VIII B. D. Họ lantan và họ actini . Câu 16: Cho các kim loại Fe, Co, Ni có số hiệu nguyên tử lần lượt là 26, 27, 28. Bán kính nguyên tử của chúng tăng dần theo thứ tự là: A. Fe < Co < Ni. B. Ni < Fe < Co. C. Co < Ni < Fe. D. Ni < Co < Fe. Câu 17: Dãy các kim loại kiềm sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là: A. Li < Na < K < Rb < Cs. B. Cs < Rb < K < Na < Li . C. Li < K < Na < Rb < Cs. D. Li < Na < K < Cs < Rb. Câu 18: Dãy sắp xếp Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là: A. K, Na, Mg, Al, Si. B. Si, Al, Mg, Na, K. C. Na, K, Mg, Si, Al. D. Si, Al, Na, Mg, K. Câu 19: Dãy các ion có bán kính tăng dần là: A. 2 Ca + < + K < Cl − < 2 S − B. + K < Cl − < 2 Ca + < 2 S − C. 2 S − < Cl − < + K < 2 Ca + D. Cl − < + K < 2 S − < 2 Ca + Câu 20: Dãy nào các nguyên tử và ion ñược sắp xếp theo thứ tự giảm dần của bán kính: A. K + > Ca 2+ > Ar B. Ar > Ca 2+ > K + C. Ar > K + > Ca 2+ D. Ca 2+ > K + > Ar Câu 21: Cho nguyên tử R, ion X 2+ và ion Y 2- có số electron ở lớp vỏ bằng nhau. Sự sắp xếp bán kính nguyên tử nào sau ñây là ñúng: A. R < X 2+ < Y 2- B. X 2+ < R < Y 2- C. X 2+ < Y 2- < R D. Y 2- < R < X 2+ Câu 22: Liên kết kim loại là liên kết do: A. Lực hút tĩnh ñiện giữa các ion dương kim loại. B. Lực hút tĩnh giữa ñiện các phần tử mang ñiện: ion dương và ion âm. C. Lực hút tĩnh ñiện giữa ion dương kim loại với các electron của từng nguyên tử. D. Lực hút tĩnh ñiện giữa ion dương kim loại với các electron tự do. Câu 23: Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại sau: (I): Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1e ñến 3e lớp ngoài cùng. (II): Tất cả các nguyên tố nhóm B ñều là kim loại . (III): Ở trạng thái rắn, ñơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể . (IV): Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút tĩnh ñiện giữa các ion dương kim loại và lớp electron tự do. Những phát biểu ñúng là: A. Chỉ có I ñúng. B. Chỉ có I, II ñúng. C. Chỉ có IV sai. D. Cả I, II, III, IV ñều ñúng. Câu 24: Dãy nào dưới dây các chất ñược xác ñịnh cấu trúc tinh thể hoàn toàn ñúng: A. Natri, sắt, ñồng, nhôm, vàng và cacbon thuộc loại tinh thể kim loại. B. Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO 3 ) thuộc loại tinh thể ion. C. Kim cương, lưu huỳnh, photpho và magie thuộc loại tinh thể nguyên tử. D. Nước ñá, ñá khô (CO 2 ), iot và muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử. Câu 25: Biết thể tích 1 mol của mỗi kim loại Al, Li, K tương ứng là 10 (cm 3 ); 13,2 (cm 3 ); 45,35 (cm 3 ), có thể tính ñược khối lượng riêng của mỗi kim loại trên lần lượt là: A. 2,7 (g/cm 3 ); 1,54 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ). B. 0,53 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ); 2,7 (g/cm 3 ). C. 2,7 (g/cm 3 ); 0,86 (g/cm 3 ); 0,53 (g/cm 3 ). D. 2,7 (g/cm 3 ); 0,53 (g/cm 3 ) ; 0,86 (g/cm 3 ) . Câu 26: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm 3 . Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là: A. 0,155 nm. B. 0,196 nm. C. 0,185 nm. D. 0,168 nm. Dạng 2: Tính chất vật lý của kim loại Câu 1: Kim loại có những tính chất vật lí chung là: A. Tính dẻo, tính dẫn ñiện, nhiệt ñộ nóng chảy cao. B. Tính dẻo, tính dẫn ñiện và nhiệt, có ánh kim. C. Tính dẫn ñiện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim. D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng. Câu 2: Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn ñiện, tính dẻo, ánh kim, là do: A. Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể. Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - B. Kim loại có bán kính nguyên tử và ñiện tích hạt nhân bé C. Các electron tự do trong kim loại gây ra D. Kim loại có tỉ khối lớn Câu 3: ðiều khẳng ñịnh nào sau ñây luôn ñúng: A. Nguyên tử kim loại nào cũng ñều có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng B. Các kim loại loại ñều có nhiệt ñộ nóng chảy trên 500 0 C C. Bán kính nguyên tử kim loại luôn luôn lớn hơn bán kính của nguyên tử phi kim D. Có duy nhất một kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy dưới 0 0 C Câu 4: Kim loại có khả năng dẫn ñiện tốt nhất là: A. Au. B. Ag. C. Al. D. Cu. Câu 5: Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au. ðộ dẫn ñiện của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Ag, Cu, Au, Al, Fe . B. Ag, Cu, Fe, Al, Au. C. Au, Ag, Cu, Fe, Al. D. Al, Fe, Cu, Ag, Au. Câu 6: Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Zn. ðộ dẫn nhiệt của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Cu, Ag, Fe, Al, Zn. B. Ag, Cu, Al, Zn, Fe. C. Al, Fe, Zn, Cu, Ag. D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag. Câu 7: Nhìn chung, kim loại dẫn ñiện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt. Tính dẫn ñiện, dẫn nhiệt của các kim loại sau ñây tăng dần theo thứ tự: A. Al < Ag < Cu. B. Al < Cu < Ag. C. Ag < Al < Cu. D. Cu < Al < Ag. Câu 8: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào ñể làm vật liệu dẫn ñiện và dẫn nhiệt: A. Cu. B. Cu, Al. C. Fe, Pb. D. Al. Câu 9: Kim loại nào sau ñây dẻo nhất trong tất cả các kim loại: A. Vàng. B. Bạc. C. ðồng. D. Nhôm. Câu 10: Tính chất vật lý nào dưới ñây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra: A. Ánh kim. B.Tính dẻo. C. Tính cứng. D.Tính dẫn ñiện và dẫn nhiệt. Câu 11: Kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy cao nhất là: A. Vonfam. B. Sắt. C. ðồng. D. Kẽm. Câu 12: Kim loại có nhiệt ñộ nóng chảy thấp nhất là: A. Li. B. Na. C. K. D. Hg. Câu 13: Kim loại có ñộ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại là: A. Vonfam. B. Crom. C. Sắt. D. ðồng. Câu 14: Kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại là: A. Liti. B. Cesi. C. Natri. D. Kali. Câu 15: Cho các kim loại: Cs, Fe, Cr, W, Al. ðộ cứng của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Cs, Fe, Cr, W, Al. B. W, Fe, Cr, Cs, Al. C. Cr, W, Fe, Al, Cs. D. Fe, W, Cr, Al, Cs. Câu 16: Dựa vào số electron lớp ngoài cùng (tính cả electron phân lớp d ñối với các kim loại chuyển tiếp) của Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Mo (Z = 42). Kim loại mềm nhất và kim loại cứng nhất theo thứ tự là: A. Mg, Mo. B. Na, Mo. C. Na, Mg. D. Mo, Na. Câu 17: Kim loại nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) là: A. Natri. B. Liti. C. Kali. D. Rubidi. Câu 18: Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kỹ thuật và ñời sống là: A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cu. Câu 19: Cho các kim loại: Os, Li, Mg, Fe, Ag. Tỷ khối của chúng tăng dần theo thứ tự: A. Os, Li, Mg, Fe, Ag. B. Li, Fe, Mg, Os, Ag. C. Li, Mg, Fe, Os, Ag . D. Li, Mg, Fe, Ag, Os. Câu 20: Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới ñây là không ñúng: A. Dẫn ñiện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe . B. Tỉ khối Li < Fe < Os. C. Nhiệt ñộ nóng chảy Hg < Al < W. D. Tính cứng Cs < Fe < Al ∼ Cu < Cr. Dạng 3: Tính chất hóa học của kim loại Câu 1: Tính chất hóa học ñặc trưng của kim loại là: Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. tính bazơ. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính khử. Câu 2: Tính chất ñặc trưng của kim loại là tính khử vì: A. Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng. B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ. C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron ñể ñạt ñến cấu trúc bền. D. Nguyên tử kim loại có ñộ âm ñiện lớn. Câu 3: Dãy gồm những kim loại ñều không phản ứng với H 2 O ở nhiệt ñộ thường là: A. Mg, Al, K. B. Ag, Mg, Al, Zn. C. K, Na, Cu. D. Ag, Al, Li, Fe, Zn. Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng ñược với dung dịch HCl là: A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Nhóm kim loại nào sau ñây ñều tác dụng với dung dịch HCl và H 2 SO 4 loãng: A. Al, Fe, Hg. B. Mg, Sn, Ni. C. Zn, C, Ca. D. Na, Al, Ag. Câu 6: Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn , Cu, kim loại có tính khử yếu hơn H 2 là: A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Cu. Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng ñược với dung dịch HNO 3 loãng là: A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 8: Các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag ñều tác dụng ñược với dung dịch: A. HCl. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. KOH. Câu 9: Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 loãng (dư) không thấy khí thoát ra. Chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồm: A. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 . B. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 và HNO 3 dư. C. Mg(NO 3 ) 2 và HNO 3 dư . D. Cả A, B, C ñều ñúng. Câu 10: Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe ñể loại tạp chất bằng dung dịch: A. Dung dịch CuSO 4 dư. B. Dung dịch FeSO 4 dư. C. Dung dịch FeCl 3. D. Dung dịch ZnSO 4 dư. Câu 11: Kim loại nào sau ñây có phản ứng với dung dịch CuSO 4 : A. Mg, Al, Ag. B. Fe, Mg, Zn. C. Ba, Zn, Hg. D. Na, Hg, Ni. Câu 12: Kim loại nào sau ñây có thể ñẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO 3 ) 2 : A. Ni. B. Sn. C. Zn. D. Cu. Câu 13: Cho các dung dịch: (a) HCl, (b) KNO 3 , (c) HCl + KNO 3 , (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch: A. (c), (d) . B. (a), (b). C. (a), (c) . D. (b), (d). Câu 14: Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl 3 là: A. Bề mặt thanh kim loại có màu trắng. B. Dung dịch chuyển từ vàng nâu qua xanh. C. Dung dịch có màu vàng nâu. D. Khối lượng thanh kim loại tăng. Câu 15: Cho phản ứng: M + HNO 3 → M(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các phương trình phản ứng trên là: A. 10, 36, 10, 3, 18. B. 4, 10, 4, 1, 5. C. 8, 30, 8, 3, 15. D. 5, 12, 5, 1, 6. Câu 16: Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là: A. 4, 5, 4, 1, 3. B. 4, 8, 4, 2, 4. C. 4, 10, 4, 1, 3 . D. 2, 5, 4, 1, 6. Câu 17: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng: A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 18: Cho các chất: Ba, Zn, Al, Al 2 O 3 . Chất tác dụng ñược với dung dịch NaOH là: A. Zn, Al. B. Al, Zn, Al 2 O 3. C. Ba, Al, Zn, Al 2 O 3. D. Ba, Al, Zn. Câu 19: Trong các hiñroxit sau: Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 hiñroxit nào tan trong dung dịch axit lẫn kiềm: A. Be(OH) 2 , Pb(OH) 2 . B. Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 . Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - C. Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2. D. Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 . Câu 20: Những kim loại nào tan trong dung dịch kiềm: A. Là những kim loại tan trong nước. B. Là những kim loại lưỡng tính . C. Là những kim loại có oxit, hiñroxit tương ứng tan trong nước. D. Là những kim loại có oxit, hiñroxit tương ứng tan trong dung dịch kiềm. Câu 21: Cho phản ứng 2Al + 2OH - + 6H 2 O → 2[Al(OH) 4 ] - + 3H 2 . Vai trò của các chất trong phản ứng là: A. H 2 O: chất oxi hoá. B. NaOH: chất oxi hoá. C. H 2 O, OH - : chất oxi hoá . D. H 2 O: chất khử . Câu 22: Cho các phản ứng: X +HCl B +H 2 ↑ B + NaOH vừa ñủ C ↓ + …… C + KOH dung dịchA +……… Dung dịchA + HCl vừa ñủ C ↓ + ……. X là kim loại: A. Zn hoặc Al. B. Zn. C. Al. D. Fe. Câu 23: Cho các chất sau: Na, Al, Fe, Al 2 O 3 . Có thể dùng 1 hoá chất có thể nhận ra các chất trên: A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch CuSO 4. C. H 2 O. D. Dung dịch NaOH. Câu 24: Kim loại M tan trong dung dịch HCl cho ra muối A. M tác dụng với Cl 2 cho muối B. Nếu cho M vào dung dịch muối B ta lại thu ñược dung dịch muối A. M là: A. Na. B. Ca. C. Fe. D. Al. Câu 25: Kim loại nào sau ñây khi tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với Cl 2 cho cùng một loại muối clorua: A. Fe. B. Cr . C. Mg. D. Cu. Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 , Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch: A. NaOH dư. B. HCl dư. C. AgNO 3 dư. D. NH 3 dư. Câu 27: Kim loại chì không tan trong dung dịch HCl loãng và H 2 SO 4 loãng là do: A. Chì ñứng sau H 2. B. Chỉ có phủ một lớp oxit bền bảo vệ. C. Chì tạo muối không tan. D. Chì có thế ñiện cực âm. Câu 28: Các kim loại Al, Fe, Cr không tan trong dung dịch H 2 SO 4 ñặc, nguội là do: A. Tính khử của Al, Fe và Cr yếu. B. Kim loại tạo lớp oxit bền vững. C. Các kim loại ñều có cấu trúc bền vững. D. Kim loại ó tính oxi hoá mạnh. Câu 29: Một kim loại M tác dụng ñược với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch HNO 3 ñặc nguội. Kim loại M là: A. Al . B. Ag. C. Zn . D. Fe . Câu 30: Có các dung dịch không màu: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , FeSO 4 ñựng trong các lọ mất nhãn. ñể nhận biết các dung dịch trên, chỉ cần dùng một thuốc thử là: A. dung dịch NaOH. B. dung dịch AgNO 3 . C. dung dịch BaCl 2 . D. dung dịch quỳ tím. Câu 31: Có hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Zn. Hoá chất có thể dùng ñể tách Fe khỏi hỗn hợp là: A. Dung dịch kiềm. B. Dung dịch H 2 SO 4 ñặc, nguội. C. Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 2 . D. Dung dịch HNO 3 ñặc, nguội. Câu 32: Có 6 dung dịch ñựng trong 6 lọ bị mất nhãn là (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 , FeCl 3 . Nếu chỉ dùng một hóa chất nào sau ñây có thể giúp nhận biết 6 chất trên: A. Na (dư). B. Ba (dư). C. dung dịch NaOH (dư). D. dung dịch BaCl 2. Câu 33: Khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 có hiện tượng: A. Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh lam. B. Có kết tủa Cu màu ñỏ . C. Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu ñỏ. D. Có khí bay ra. Câu 34: ðể phân biệt Fe, hỗn hợp (FeO và Fe 2 O 3 ) và hỗn hợp (Fe, Fe 2 O 3 ) ta có thể dùng: A. Dung dịch HNO 3 , d NaOH. B. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH. Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - C. Dung dịch NaOH, Cl 2. D. Dung dịch HNO 3 , Cl 2. Câu 35: Có 3 chất rắn: FeO, CuO, Al 2 O 3 .Dùng 1 hoá chất nhận ra 3 chất, hoá chất ñó là: A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch HNO 3 loãng . D. Dung dịch Na 2 CO 3. Dạng 4: ðiều chế kim loại Câu 1: ðể ñiều chế kim loại người ta thực hiện quá trình: A. oxi hóa kim loại trong hợp chất. B. khử kim loại trong hợp chất. C. khử ion kim loại trong hợp chất. D. oxi hóa ion kim loại trong hợp chất . Câu 2: Trong quá trình ñiều chế kim loại, các ion kim loại ñóng vai trò là chất: A. bị khử. B. nhận proton. C. bị oxi hoá. D. cho proton. Câu 3: Phương pháp thuỷ luyện có thể dùng ñể ñiều chế các kim loại thuộc nhóm: A. Kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy ñiện hoá. B. Kim loại trung bình và yếu từ sau Al trong dãy ñiện hóa. C. Kim loại có tính khử mạnh. D. Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe trong dãy ñiện hoá . Câu 4: Trong phương pháp thuỷ luyện, ñể ñiều chế Cu từ dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử: A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag. Câu 5: Dãy gồm các kim loại có thể ñiều chế ñược từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO là: A. Fe, Al, Cu. B. Zn, Mg, Fe. C. Fe, Mn, Ni . D. Ni, Cu, Ca. Câu 6: Khi cho luồng khí hiñro (có dư) ñi qua ống nghiệm chứa Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO nung nóng, ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: A. Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO. B. Al 2 O 3 , Fe, Cu, MgO. C. Al, Fe, Cu, MgO. D. Al, Fe, Cu, Mg. Câu 7: Cho phát biểu ñúng về phương pháp nhiệt nhôm: A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại ñứng sau hiñro trong dãy ñiện hóa. B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại ñứng sau Al trong dãy ñiện hóa. C. Nhôm có thể khử các oxit kim loại ñứng trước và sau Al trong dãy ñiện hóa với ñiều kiện kim loại ấy dễ bay hơi. D. Nhôm có thể khử tất cả các oxit kim loại. Câu 8: Phản ứng ñiều chế kim loại nào dưới ñây không thuộc phương pháp nhiệt luyện: A. 3CO + Fe 2 O 3 → 2Fe + 3CO 2. B. 2Al + Cr 2 O 3 → 2Cr + Al 2 O 3. C. HgS + O 2 → Hg + SO 2. D. Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu. Câu 9: Phản ứng ñiều chế kim loại nào dưới ñây thuộc phương pháp nhiệt luyện: A. C + ZnO → Zn + CO. B. Al 2 O 3 → 2Al + 3/2O 2. C. MgCl 2 → Mg + Cl 2. D. Zn + 2Ag(CN) 2 - → Zn(CN) 4 2- + 2Ag. Câu 10: Phương pháp ñiện phân có thể ñiều chế: A. Các kim loại IA, IIA và Al. B. Các kim loại hoạt ñộng mạnh. C. Các kim loại trung bình và yếu. D. Hầu hết các kim loại . Câu 11: Trong trường hợp nào sau ñây ion Na + bị khử thành Na: A. ðiện phân dung dịch NaOH. B. ðiện phân dung dịch Na 2 SO 4. C. ðiện phân NaOH nóng chảy. D. ðiện phân dung dịch NaCl. Câu 12: ðể ñiều chế Mg từ dung dịch MgCl 2 người ta có thể: A. Chuyển hóa dung dịch MgCl 2 thành MgO rồi khử bằng H 2 ở nhiệt ñộ cao. B. Dùng kim loại mạnh ñẩy Mg ra khỏi dung dịch muối. C. ðiện phân MgCl 2 nóng chảy. D. Cả 3 phương pháp trên. Câu 13: ðể ñiều chế ñồng từ dung dịch ñồng sunfat, người ta có thể: A. Dùng sắt ñẩy ñồng ra khỏi dung dịch muối. B. Chuyển hóa ñồng sunfat thành CuO rồi dùng H 2 khử ở nhiệt ñộ cao. C. ðiện phân dung dịch CuSO 4. D. Cả 3 phương pháp trên. Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - Câu 14: ðể ñiều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta phương pháp: A. ðiện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn. B. Dùng H 2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt ñộ cao. C. Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng. D. ðiện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng. Câu 15: Trong công nghiệp, kim loại ñược ñiều chế bằng phương pháp ñiện phân hợp chất nóng chảy của kim loại ñó là: A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 16: Dãy các kim loại ñều có thể ñược ñiều chế bằng phương pháp ñiện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Dạng 5: Hợp kim Câu 1: Trong những câu sau, câu nào không ñúng: A. Liên kết trong hợp kim liên kết kim loại hoặc liên kết cộng hoá trị. B. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim. C. Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng. D. Hợp kim có tính chất vật lý và cơ học khác nhiều các kim loại tạo ra chúng. Câu 2: Mệnh ñề nào dưới ñây là ñúng: A. Tính dẫn ñiện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng. B. Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật ñộ electron tự do trong hợp kim giảm. C. Hợp kim thường có ñộ cứng kém các kim loại tạo ra chúng. D. Nhiệt ñộ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng. Câu 3: Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu. Hoá chất có thể hoà tan hoàn toàn hợp kim trên thành dung dịch là: A. Dung dich NaOH. B. Dung dịch H 2 SO 4 ñặc nguội. C. Dung dịch HCl. D. Dung dich HNO 3 loãng. Câu 4: Một hợp kim tạo bởi Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học và có chứa 12,3% lượng nhôm. Công thức hoá học của hợp kim là: A. Cu 3 Al. B. CuAl 3. C. Cu 2 Al 3. D. Cu 3 Al 2. Câu 5: Trong hợp kim Al – Ni cứ 5 mol Al thì có 0,5 mol Ni. Thành phần % của hợp kim là: A. 18% Al và 82% Ni. B. 82% Al và 18% Ni. C. 20% Al và 80% Ni. D. 80% Al và 20% Ni. Câu 6: Hợp kim Fe-Zn có cấu tạo bằng tinh thể dung dịch rắn. Ngâm 2,33 gam hợp kim này trong dung dịch axit giải phóng 896 ml khí H 2 (ñktc). Thành phần % khối lượng Fe, Zn trong hợp kim lần lượt là: A. 28,0%; 72,0%. B. 27,9%; 72,1%. C. 27,5%; 72,5%. D. 27,1%, 72,9%. Câu 7: Hoà tan 6 gam hợp kim Cu – Ag trong dung dịch HNO 3 tạo ra ñược 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của hợp kim là: A. 50% Cu và 50% Ag. B. 64% Cu và 36% Ag. C. 36% Cu và 64% Ag. D. 60% Cu và 40% Ag. Câu 8: Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn. Hoà tan 1,165 gam hợp kim này bằng dung dịch axit HCl dư thoát ra 448 ml khí hiñro (ñktc). Thành phần % của hợp kim là: A. 72,0% Fe và 28,0% Zn. B. 73,0% Fe và 27,0% Zn. C. 72,1% Fe và 27,9% Zn. D. 27,0% Fe và 73,0% Zn. Câu 9: Hòa tan 13,2 gam hợp kim Cu – Mg trong dung dịch HNO 3 (loãng) tạo ra 4,48 lít khí NO (ño ở ñktc). Khối lượng của các kim loại trong hợp kim lần lượt là: A. 6,4 gam và 6,8 gam. B. 9,6 gam và 3,6 gam. C. 6,8 gam và 6,4 gam. D. 3,6 gam và 9,6 gam . Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn . Tính chất hóa học của kim loại Câu 1: Tính chất hóa học ñặc trưng của kim loại là: Khóa h ọc LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc ðại cương về kim loạ i Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt. chế kim loại Câu 1: ðể ñiều chế kim loại người ta thực hiện quá trình: A. oxi hóa kim loại trong hợp chất. B. khử kim loại trong hợp chất. C. khử ion kim loại trong hợp chất. D. oxi hóa. kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là: A. khí hiếm và kim loại. B. kim loại và kim loại. C. phi kim và kim loại. D. kim loại và khí hiếm. Câu 10: Nguyên tố X có cấu hình electron