Câu 8: Tổng hệ số các số nguyên tối giản trong phương trình hoá học của phản ứng giữa Al với HNO3 đặc nóng là Câu 9: Phản ứng của kim loại Zn với dung dịch H2SO4 loãng có phương trình io
Trang 1ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Câu 1: Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có các đặc điểm chung nào sau đây ?
A Có cùng số electron
B Có cùng số proton
C Đều bị khử khi điện phân dung dịch muối clorua
D Đều tạo liên kết ion với anion oxit tạo thành các oxit bazơ
Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây là của Cr (Z = 24) ?
A 1s22s22p63s24s23d4 B 1s22s22p63s23p64s23d54s1
C 1s22s22p63s23p64s23d44s2 D.1s22s22p63s33p64s13d5
Câu 3: Cho Ca (Z = 20) Cấu hình của ion Ca2+ là
A 1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p64s2
D 1s22s22p63s23p64s24p2 Câu 4: Cho các nguyên tử có cấu hình electron tương ứng là
Các nguyên tố kim loại là
Câu 5: Trong số các ion sau, ion nào không có cấu hình electron của khí hiếm ?
-Câu 6: Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì những nguyên nhân chính nào sau đây ?
C Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao D Là kim loại có khối lượng phân tử lớn
Câu 7: Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim đều gây ra bởi
A các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại
B kim loại có cấu tạo mạng tinh thể
C ion kim loại
D các nguyên tử kim loại
Câu 8: Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) trong phương trình hoá học của phản ứng giữa Al với HNO3 đặc nóng là
Câu 9: Phản ứng của kim loại Zn với dung dịch H2SO4 loãng có phương trình ion thu gọn là
A Zn + 2H+ H2 + Zn2+ B Zn + 2H+ + SO24 H2 + ZnSO4
C Zn + 4H+ + SO24 2H2O + Zn2+ + SO2 D Zn + SO24 ZnSO4 Câu 10: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào có thể hoà tan hoàn toàn chất rắn ?
165 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN KIM LOẠI
Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN
Trang 2A Cho hỗn hợp Cu, CuO vào dung dịch H2SO4 loãng
B Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3
C Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội
D Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O
Câu 11: Cho một đinh sắt vào dung dịch CuSO4(màu xanh) thấy có hiện tượng X Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO4(màu xanh) thấy có hiện tượng Y X và Y lần lượt là
A X : dung dịch mất màu xanh, có kết tủa đỏ bám trên đinh sắt ; Y : có bọt khí, kết tủa xanh
B Dung dịch mất màu xanh, có kết tủa xanh bám trên đinh sắt ; Y : có bọt khí, kết tủa đỏ
C Dung dịch mất màu xanh, có kết tủa đỏ bám trên đinh sắt ; Y : dung dịch mất màu xanh, có kết tủa đỏ
D Dung dịch mất màu xanh, có kết tủa xanh bám trên đinh sắt ; Y : dung dịch mất màu xanh, có kết tủa xanh
Câu 12: Một hỗn hợp có Cu, CuO, Cu(OH)2 Dùng hoá chất nào sau đây để chứng minh được trong hỗn hợp có Cu ?
A H2SO4 đặc B H2SO4 loãng C AgNO3 D.Các chất H2SO4 đặc,
H2SO4 loãng, AgNO3 đều dùng được
Câu 13: Phản ứng hoá học giữa hai cặp oxi hoá-khử sẽ xảy ra theo chiều :
E Chất khử sẽ tác dụng với chất oxi hoá tạo thành chất khử và chất oxi hoá tương ứng của chúng
F Chất khử của cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn sẽ tác dụng với chất oxi hoá của cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn tạo thành chất oxi hoá của cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn và chất khử của cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn
G Chất khử của cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn sẽ tác dụng với chất oxi hoá của cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn tạo thành chất oxi hoá của cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn và chất khử của cặp có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn
H Làm cho số oxi hoá của chất khử cặp có thế điện cực chuẩn lớn hơn tăng, số oxi hoá của chất oxi hoá có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn giảm
Câu 14: Cho E0
/Sn
Sn2 = 0,14V ; E0
/Ag
Ag = +0,80V ;
E0Ni2/Ni= 0,26V ; E0
/Cr
Cr 3 = 0,74V
Thứ tự tính khử của các kim loại tăng dần theo chiều :
I Ag < Cr < Ni < Sn B Ag < Sn < Ni < Cr
C Cr < Ni < Sn < Ag D Sn < Ni < Cr < Ag
Câu 15: Cho các cặp oxi hoá khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn như sau :
Mg2+/Mg ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag Kim loại nào không tác dụng được với dung dịch
muối Fe3+
?
J Mg C Fe
Cõu 16: Những dung dịch nào sau đây không hoà tan được Cu ?
Trang 3L Dung dịch muối Fe3+
M Dung dịch HNO3 loãng
N Dung dịch muối Fe2+
O Dung dịch hỗn hợp HCl và NaNO3
Câu 17: Cho hỗn hợp bột 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại Dung dịch sau phản ứng gồm các chất
A Fe(NO3)3 và AgNO3 B Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
C AgNO3 và Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
Câu 18: Trong quá trình pin điện hóa ZnCu hoạt động, sẽ xảy ra biến đổi nào sau đây?
P Khối lượng điện cực Zn tăng
Q Khối lượng điện cực Cu giảm
R Nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng
S Nồng độ ion Cu2+ trong dung dịch tăng
Câu 19: Trường hợp nào sau đây xảy ra sự ăn mòn hoá học ?
A Tôn (sắt tráng kẽm) để ngoài không khí ẩm (có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong)
B Sợi dây đồng nối với một sợi dây nhôm để ngoài không khí ẩm
C Vỏ tàu biển tiếp xúc với nước biển
D Thiết bị bằng thép trong lò đốt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao
Câu 20 : Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm
kim loại làm bằng chất nào sau đây ?
Câu 21: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp x mol CuSO4 và y mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), dung dịch sau điện phân cho tác dụng với Fe thấy giải phóng hiđro Vậy
Câu 22: Trong pin điện hoá Zn-Cu, tác dụng của cầu muối là
A cho phép 2 dung dịch pha trộn với nhau
B cho phép các ion dương di chuyển qua lại giữa hai ngăn
C cho phép ion dương và ion âm di chuyển qua lại 2 ngăn
D cho phép dòng điện chuyển ngược chiều kim đồng hồ
Câu 23: Khi pin điện Zn-Cu hoạt động, phản ứng nào sau đây xảy ra ở catot ?
A Cu2+ + 2e Cu B Zn2+ + 2e Zn
C Cu Cu2+ + 2e D Zn Zn2+ + 2e
Trang 4Câu 24: Cho biết 0
/Ni
Ni 2
E = 0,26V Thiết lập pin gồm hai cực: một cực gồm thanh Ni nhúng trong dung dịch NiSO4 1M; 1 cực là cực hidro chuẩn, sức điện động chuẩn của pin và phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là
T E0 pin= -0,26V Phản ứng : Ni2 + H2 Ni + 2H
U E0
Pin= +0,26V Phản ứng : Ni2
+ H2 Ni + 2H
V E0 pin= -0,26V Phản ứng : Ni + 2H Ni2 + H2
W E0
Pin= +0,26V Phản ứng : Ni + 2H Ni2 + H2
Câu 25: Thiết lập pin điện hoá được ghép bởi hai cặp oxi hóa - khử chuẩn :
Al3+/ Al và Fe2+/ Fe Cho biết E0
/Al
Al3 = -1,66V ; E0
/Fe
Fe2 = -0,44V Sức điện động chuẩn của pin là
Câu 26: Biết E0
/Sn
Sn2 = 0,14V ; E0
/Ag
Ag = +0,80V Suất điện động chuẩn của pin điện hoá SnAg là
A +0,66V B +0,94V
C +0,79V D +1,09V
Câu 27: Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Cr(-) -Ni(+) là +0,48V và E0
/Ni
Ni2 = -0,26V Thế điện cực chuẩn của Cr3+
/Cr là
Câu 28: Cho biết quá trình Sn Sn2 + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây ?
A Cực Cu B Cực Zn
Câu 29: Khi cho hỗn hợp bột kim loại gồm Zn, Ni, Mg và Fe vào dung dịch CuSO4 thì kim loại phản ứng đầu tiên là
A Zn B Ni
C Mg D Fe
Câu 30: Khi cho bột kim loại Mg vào dung dịch chứa các ion sau đây: Cu2+; Fe3+ ; Ag+ ; NO3, ion nào sẽ oxi hoá Mg đầu tiên ?
A Cu2+ B Fe3+
C Ag+ D NO3
-Câu 31: Khi hoà tan Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì quá trình hoà tan sẽ
A xảy ra nhanh hơn B không thay đổi
C xảy ra chậm hơn D khụng xảy ra
Câu 32: Một hỗn hợp kim loại gồm Cu, Fe, Ag Dung dịch nào sau đây có thể dùng để tách lấy Ag mà không làm thay đổi khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ?
A CuSO4 B Fe2(SO4)3
C AgNO3 D HCl
Trang 5Câu 33: Để làm sạch thuỷ ngân có lẫn tạp chất là : Zn, Sn, Pb, người ta khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch chất nào sau đây ?
A AgNO3 B Hg(NO3)2
C HNO3 D H2SO4 đặc, nóng
Câu 34: Trong quá trình điện phân, ở catot xảy ra :
A quá trình khử
B quá trình oxi hoá
C cả quá trình khử và quá trình oxi hoá
D quá trình oxi hoá kim loại
Câu 35: Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại ?
A Phản ứng thế B Phản ứng oxi hoá - khử
C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng hoá hợp
Câu 36: Để bảo vệ nồi hơi bằng thép, người ta thường lót dưới đáy nồi những tấm kim loại hoặc hợp kim làm bằng kim loại nào sau đây ?
A Zn B Cu
C Thộp khụng gỉ D Pb
Câu 37: Trường hợp nào sau đây là bảo vệ ăn mòn bằng phương pháp điện hoá ?
A Phủ sơn epoxi lên các dây dẫn bằng đồng
B Phủ thiếc lên bề mặt thanh sắt để trong không khí
C Phủ một lớp dầu mỡ lờn cỏc chi tiết mỏy bằng kim loại
D Gắn các thanh Zn lên chân cầu bằng thép ngâm dưới nước
Câu 38: Cuốn một sợi dây thép vào một thanh kim loại rồi nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép Thanh kim loại có thể là kim loại nào trong số kim loại sau ?
A Mg B Sn
C Cu D Pt
Câu 39: Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ và màng ngăn xốp thì dung dịch thu được có :
A pH = 7 B pH > 7
C pH < 7 D pH = 5
Câu 40: Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A Ăn mòn điện hoá học phụ thuộc vào nhiệt độ, nhiệt độ càng cao tốc độ ăn mòn càng nhanh
B Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá kim loại phát sinh dòng điện
C Ăn mòn điện hoá học là quá trình oxi hoá kim loại phát sinh dòng điện một chiều
D Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học
Câu 41: Phát biểu nào sau đây là đúng về bản chất của quá trình ăn mòn điện hoá học ?
A Kim loại có tính khử yếu đóng vai trò điện cực dương và bị khử
B Kim loại có tính khử mạnh đóng vai trò điện cực dương và bị oxi hoá
C Kim loại có tính khử yếu đóng vai trò điện cực dương và bị oxi hoá
D Kim loại có tính khử mạnh đóng vai trò điện cực âm và bị oxi hoá
Câu 42: Quá trình nào sau đây là ăn mòn điện hoá học ?
Trang 6A Sắt cháy trong khí clo
B Gang, thép để lâu ngày ngoài không khí ẩm
C Vật bằng kẽm ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng
D Thép tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao
Câu 43: Hai sợi dây nối với nhau đặt ngoài không khí ẩm Mối nối giữa hai sợi dây bằng kim loại nào sau đây chóng bị đứt nhất ?
A Cu-Cu B Al-Cu
C Fe-Cu D Zn-Cu
Câu 44: Có 1 sợi dây phơi quần áo được nối bởi 3 đoạn dây kim loại (theo thứ tự) là nhôm, đồng và thép Sau một thời gian, tại các chỗ nối thấy có hiện tượng:
A nhôm và thép bị đứt B nhôm và đồng bị đứt
C thép và đồng bị đứt D nhôm, thép và đồng bị đứt
Câu 45: Điều nào là đúng trong các điều sau ?
A Khi điện phân dung dịch NaCl thì pH của dung dịch giảm dần
B Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và NaCl thì pH của dung dịch không đổi
C Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và Na2SO4 thì pH của dung dịch giảm dần
D Khi điện phân dung dịch AgNO3 thì pH của dung dịch tăng dần
Câu 46: Điện phân dung dịch AgNO3, sản phẩm điện phân thu được ở catot là
A O2 B Ag
C HNO3 D H2
Câu 47: Khi điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl, tại catot sẽ thu được sản phẩm nào sau đây ?
A Thu được Cu
B Ban đầu thu được H2, sau đó thu được Cu
C Ban đầu thu được Cu, sau đó thu được Na
D Ban đầu thu được Cu, sau đó thu được H2
Câu 48: Điện phân dung dịch chứa các ion : Cu2+ ; Fe3+ ; H+ ; NO3 Trên catot xảy ra quá trình khử ion theo thứ tự nào sau đây ?
A Cu2+, Fe3+, H+ B Fe3+, Cu2+, H+
C Fe3+, H+, Cu2+ D Cu2+, H+, Fe3+
Câu 49: Dãy chất nào sau đây chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy ?
A Mg ; Zn ; Al B Na ; Al ; Mg
C Ca ; Fe ; K D Cu ; Ag ; Fe
Câu 50: Điện phân chất nào sau đây để thu được khí H2 ở catot ngay khi điện phân ?
A Dung dịch Pb(NO3)2 B Dung dịch AgNO3
C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaCl
Câu 51: Điện phân dung dịch chứa CuCl2 và AlCl3 đến khi ở anot thấy thoát ra khí O2 thì ở catot sẽ thu được các sản phẩm là
Trang 7A Cu ; Al B Cu ; H2
C Al ; H2 D.Cu
Câu 52: Để điều chế các kim loại có tính khử mạnh như kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, phải dùng phương pháp điều chế nào sau đây ?
A Phương pháp thuỷ luyện
B Phương pháp nhiệt luyện
C Phương pháp điện phân dung dịch
D Phương pháp điện phân nóng chảy
Câu 53: Nguyên tắc điều chế kim loại là
A oxi hoá kim loại B khử cation kim loại
C oxi hoá cation kim loại D khử kim loại
Câu 54: Các kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch của chúng ?
A Na ; Ca ; Cu B K ; Mg ; Al
C Ca ; Ba ; Zn D Ag ; Cu ; Pb
Câu 55: Để tách lấy Ag từ AgNO3 có thể dùng cách nào sau đây ?
A Nung
B Điện phân dung dịch AgNO3 trong H2O
C Dùng một thanh kim loại bằng Cu cho vào dung dịch AgNO3
D Các cách trên đều dùng được
Câu 56: Phương pháp nhiệt luyện dùng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại nào sau đây
?
A Kim loại mạnh như : Na, K, Ca,…
B Kim loại như : Al, Zn, Sn,…
C Kim loại trung bình như : Fe, Cu,…
D Có thể điều chế mọi kim loại
Câu 57: Một hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Fe, Cu có tỉ lệ mol là 1:1:1 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì được 33,6 lít khí H2 (đktc) m có giá trị là
A 108 gam B 72 gam
C 216 gam D 432 gam
Câu 58: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,659 gam hỗn hợp hai kim loại A và B đều có hoá trị II được 0,1 mol chất khí, đồng thời thấy khối lượng kim loại giảm 6,5 gam Hoà tan chất rắn còn lại bằng
H2SO4 đặc, nóng thì được 0,16 gam khí SO2 A và B là
A Mg và Cu B Fe và Cu
C Zn và Cu D Zn và Pb
Câu 59: Cho một kim loại X hoá trị II vào 100 gam dung dịch HCl 14,6% thu được 0,24 gam khí H2, dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch ban đầu là 2,64 gam X là kim loại nào sau đây ?
Trang 8Câu 60: Ngâm một đinh sắt sạch vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng là
A FeSO4 : 0,5M
B Fe2(SO4)3 : 0,75M
C CuSO4 : 0,5M ; Fe2(SO4)3 : 0,5M
D FeSO4 : 0,5M ; CuSO4 : 0,5M
Câu 61: Hoà tan 2,16 gam kim loại M trong HNO3 loãng thu được 604,8 ml hỗn hợp khí E gồm N2 và
N2O có tỉ khối so với H2 là 18,45 M là
Câu 62: Một lượng kim loại hoá trị II cho tác dụng với oxi Để hoà tan hoàn toàn oxit thu được cần một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 15,4% thu được dung dịch muối có nồng độ 18,21 % Kim loại đó là
Câu 63: Cho 2,275 gam kim loại X hoá trị II tan vào dung dịch hỗn hợp chứa hai axit HNO3 và H2SO4 thu được 2,94 gam hỗn hợp khí NO2 và D có thể tích 1,344 lít (đktc) X là
A Mg B Cu
C Ca D Zn
Câu 64: Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol hỗn hợp hai kim loại đều có hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch chứa hai axit HCl và H2SO4 có thể tích 2000 ml thu được V lít khí H2 ở đktc Giá trị pH của dung dịch axit và của V là
A 1 ; 22,4 lít B 0 ; 4,48 lít
C 2 ; 0,224 lít D 1 ; 4,48 lít
Câu 65: Hai thanh kim loại M hoá trị II có khối lượng như nhau Thanh I nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 Thanh II nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian khối lượng thanh I giảm 0,2% ; thanh II khối lượng tăng 28,4% Biết số mol các chất trong dung dịch Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 đều giảm như nhau M là
A Fe B Zn
C Ni D Mg
KIM LOẠI NHÓM IA, IIA, IIIA
Câu 1: Chỉ ra nhận định sai trong các câu sau :
A Các nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA có bán kính nguyên tử tăng khi số hiệu nguyên tử tăng
B Các kim loại kiềm có cùng kiểu mạng tinh thể
C Các kim loại kiềm có độ cứng, nhiệt độ nóng chảy cao hơn kim loại kiềm thổ
D Các kim loại nhóm IA là những kim loại có tính khử mạnh nhất
Câu 2: Cho kim loại A vào dung dịch CuCl2 thấy kết tủa đỏ và B vào dung dịch CuCl2 thấy kết tủa màu xanh A và B lần lượt là
Trang 9Câu 3: Để điều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl
B điện phân NaCl nóng chảy
C điện phân dung dịch NaOH
D nhiệt phân Na2O
Câu 4: Dung dịch nào sau đây hoà tan được hỗn hợp gồm : Al, Mg, K ?
C H2SO4 đặc nguội D NaOH
Câu 5 : Hỗn hợp nào sau đây tan hoàn toàn trong nước ?
A Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ khối lượng 23/27
B Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ khối lượng 12,5/27
C Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ mol 2:3
D Hỗn hợp Na, Al theo tỉ lệ mol 1: 2
Câu 6: Đánh giá môi trường nào sau đây là sai ?
A Dung dịch Al2(SO4)3 có pH < 7 B Dung dịch Na2CO3 có pH > 7
C Dung dịch Na[Al(OH)4] có pH > 7 D Dung dịch NaHCO3 có pH < 7
Câu 7: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng chìm trong
A nước B dầu hoả
C dung dịch natri clorua D dung dịch axit clohiđric
Câu 8: Để điều chế dung dịch NaOH, người ta dùng phương pháp điện phân
A NaCl nóng chảy
B dung dịch NaCl không có vách ngăn xốp giữa hai cực
C dung dịch NaCl có vách ngăn xốp giữa hai cực
D dung dịch NaNO3
Câu 9: Một trong số các biện pháp làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng
CaCO3 CaO + CO2 sang phải là
A tăng nhiệt độ của phản ứng
B giảm nhiệt độ của phản ứng
C tăng nồng độ của khí CO2
D tăng thêm lượng đá vôi
Câu 10: Để nhận biết 5 chất bột màu trắng : Na2CO3, NaCl, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 chỉ cần dùng hoá chất nào sau đây ?
A H2SO4 và quỳ tím B H2O và CO2
C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch HCl
Câu 11: Để nhận biết ba dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3 chỉ cần dùng
A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3
C Dung dịch Na2SO4 D dung dịch AgNO3
Câu 12: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích pH của dung dịch Na2CO3 > 7 ?
A Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
B Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaCl
Trang 10C Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
D Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
Câu 13: NaHCO3 là một trong những thành phần của thuốc chữa bệnh đau dạ dày do tham gia phản ứng hoá học nào sau đây trong dạ dày ?
A HCO3 + H+ CO2 + H2O
B HCO3 + OH CO23 + H2O
C NaHCO3 + H2O Na2CO3 + NaOH
D NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
Câu 14: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động ?
A Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
B CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
D CaCO3 CaO + CO2
Câu 15: Cho a mol CO2 vào 1 dung dịch chứa b mol NaOH để thu được 2 muối NaHCO3, Na2CO3 Ta có :
A
2
1
b
a
b
a
2
1
b
a
D
2
1
b a
Câu 16: Cho các chất : 1 NaCl ; 2 Ca(OH)2 ; 3 Na2CO3 ; 4 HCl
Những các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là
A 1, 2, 3 B 2, 3
C 1, 3 D 1, 3, 4
Câu 17: Nước chảy đá mòn là hiện tượng tự nhiên được giải thích bằng phản ứng hoá học nào sau đây ?
A CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
Câu 18: Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 Thêm (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch trên thì khối lượng kết tủa thu được là
A 100.a (g) B 100.b (g)
C 100(a + b) (g) D 200(a + b) (g)
Câu 19: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch ?
A AlCl3 và NaOH B MgCl2 và Ba(OH)2
C Al(NO3)3 và (NH4)2SO4 D.AlCl3 và NaAlO2
Câu 20: Những ion nào sau đây tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch ?
HCO3
[Al(OH)4]
Câu 21: Hiện tượng nào xảy ra khi trộn dung dịch Na2S (dư) với dung dịch Al2(SO4)3 ?