Bài 25: FLO – BROM - IOT ppt

Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Hoạt động 1: -Gv: dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của flo?. Tính chất hoá học Hoạt động 2: - Gv: dựa vào cấu tạo

Trang 1

Tiết 43, 44 § Bài 25: FLO – BROM - IOT

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

a) Hs biết: Sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và mọt số hợp chất của chúng

b) Hs hiểu:

- Sự giống và khác nhau về tính chất hoá học của flo, brom, iot so với clo

- Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2

- Vì sao tính oxi hoá lại giảm dần khi đi từ F2 đến I2

- Vì sao tính axit tăng theo chiều:

HF< HCl< HBr< HI

2 Kĩ năng: viết các PTPƯ minh hoạ cho tính chất hoá học của F2, Cl2, Br2,

I2 và so sánh khả năng hoạt động hoá học của chúng

II CHUẨN BỊ :

- Mẫu chất brom và iot

III PHƯƠNG PHÁP:

- Gv đặt vấn đề

Trang 2

- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ:

Hs1: BT3/SGK/trang 108

Hs2: BT4/SGK/trang 108 Xác định số oxi hoá, vai trò của các chất tham gia, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá -khử trong 6 phản ứng Cân bằng phản ứng c,d

3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

VÀ HỌC SINH

GHI BẢNG

I FLO

1 Tính chất vật lí và trạng thái tự

nhiên

Hoạt động 1:

-Gv: dựa vào SGK cho biết tính chất

vật lí và trạng thái tự nhiên của flo?

I FLO

1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- chất khí, màu lục nhạt, rất độc

- hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2

Trang 3

+ criolit: Na3AlF6…

2 Tính chất hoá học

- Gv: dựa vào cấu tạo nguyên tử và

độ âm điện của flo, hãy suy ra flo có

tính chất hoá học cơ bản nào?

- Gv: có thể oxi hoá những chất nào,

lấy ví dụ minh hoạ?

- Hs: viết các phản ứng

- Gv: lưu ý tính chất riêng của axit

HF là ăn mòn thuỷ tinh dùng để

khắc chữ lên thuỷ tinh

- Gv: trước khi nhà bác học người

- có độ âm điện lớn nhất  tính oxi hoá mạnh nhất

* oxi hoá tất cả kim loại

* oxi hoá hầu hết các phi kim (trừ N2, O2)

Ví dụ:

0 0 -252 0C +1 -1

H2 + Cl2  2HF(k)

bóng tối

Hiđro clorua (HF(k)) hoà tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric

+ HF là axit yếu nhưng có thể ăn mòn thuỷ tinh: SiO2 + 4HF 

Trang 4

Pháp Henri Moissan tìm ra cách điều

chế khí flo một cách an toàn đã có rất

nhiều nhà khoa học bị tàn tật hoặc

chết do nhiễm độc HF

- Gv: từ điều kiện phản ứng, hãy so

sánh với clo?

SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua

* oxi hoá được nhiều hợp chất

ví dụ: 0 -2 -1 0 2F2 + 2H2O  4HF + O2

 Kết luận: so sánh với clo, flo có

tính oxi hoá mạnh hơn, mạnh nhất trong số các phi kim

3 Ứng dụng, điều chế:

- Gv: hãy nêu các ứng dụng của flo?

- Chúng ta sẽ tìm hiểu xem nhà hoá

học Henri Moisan đã tìm ra cách gì

để sản xuất flo trong công nghiệp

Chính nhờ nghiên cứu này mà ông đã

được giải thưởng Nobel năm 1906

3 Ứng dụng, điều chế:

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất clo trong công nghiệp:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và

HF

đpnc

2HF  F2 + H2 cực dương cực

Trang 5

âm

II BROM

nhiên

Hoạt động 4 :

- Gv: cho hs quan sát bình đựng

brom

- Hs dựa vào sgk, cho biết tính chất

vật lí và trạng thái tự nhiên củabrom

II BROM

- Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc

- Hợp chất: NaBr trong nước biển…

-Gv: brom có tính chất hoá học cơ

bản gì?

So sánh với flo và clo, nêu các phản

ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2,

H2O

- Brom có tính oxi hoá kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hoá mạnh

* oxi hoá được nhiều kim loại

Ví dụ: 0 0 +3 -1 3Br2 + 2Al  2AlBr3 (nhôm brromua)

* oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao:

Trang 6

- Gv: nhấn mạnh sự khác nhau về

điều kiện phản ứng của brom so với

flo, clo để nhấn mạnh brom có tính

oxi hoá yếu hơn flo, clo

0 0 t

0 +1 -1

Br2 + H2  2HBr(k) hiđrobromua

Tan trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HCl

* Tác dụng rất chậm với nước:

0 -1 +1

Br2 + H2O HBr + HBrO

Axit hipobromơ

 Kết luận: so sánh với clovà flo thì

brom có tính oxi hoá yếu hơn

Trang 7

3 Ứng dụng và điều chế

- Hs đọc ứng dụng trong SGK

- Gv: giới thiệu phương pháp sản

xuất Br2 trong công nghiệp

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất brom trong công nghiệp

0 -1 -1 0

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

III IOT

nhiên

- Gv: cho hs quan sát bình đựng iot

- Hs dựa vào sgk, cho biết tính chất

vật lí và trạng thái tự nhiên của iot

III IOT

- Chất rắn, tinh thể màu đen tím thăng hoa

I2(r) I2(h)

- Hợp chất: muối iotua

Gv: iot có tính chất hoá học cơ bản

gì?

- Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

* oxi hoá được nhiều kim loại nhưng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng

Trang 8

So sánh với flo, clo và brom, nêu

các phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ

với Al, H2

- Gv: nêu thí nghiệm Al+I2

- Gv: nêu tính chất đặc trưng của iot

- Gv: nhấn mạnh sự khác nhau về

điều kiện phản ứng của iot so với flo,

hoặc có chất xúc tác

Ví dụ: 0 0 xúc tác H2O +3 -1

3I2 + 2Al  2AlI3

* chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có xúc tác:

0 0 350-500

0

C +1 -1

I2 + H2 2HI(k) xúc tác Pt

Hiđrô iotua tan trong nước tạo ra dung dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HBr và axit HCl

* Hầu như không tác dụng với nước

* Có tính oxi hoá kém hơn clo, brom nên:

Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Br2 + 2NaI  2 NaBr + I2

 tính chất đặc trưng:tác dụng với

Trang 9

clo, brom để nhấn mạnh iot có tính

oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết

 Kết luận: so sánh với clo, flo và

brom thì iot có tính oxi hoá yếu hơn

- Hs đọc ứng dụng trong SGK

- Gv: giới thiệu người ta sản xuất I2

trong công nghiệp từ rong biển

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất iot trong công nghiệp:

Từ rong biển

Hoạt động 10: củng cố :

- Sự giống và khác nhau về tính chất hoá học của flo, brom, iot so với clo

- Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2

- Vì sao tính oxi hoá lại giảm dần khi đi từ F2 đến I2

- Vì sao tính axit tăng theo chiều:

HF< HCl< HBr< HI

4 Dặn dò:

Trang 10

- BTVN: làm BT trong SGK

Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114

Tiết 44: các BT còn lại, xem phần ôn tập lí thuyết- bài luyện tập

VI RÚT KINH NGHIỆM:

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	186,34 KB