Bài 25: Flo – brom iot

Brom tồn tại trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng hợp chất, hầu hết là muối bromua của kali, natri, và magie. Hàm lượng Brom trong tự nhiên ít hơn so với Clo và Flo. Chủ yếu có trong nước biển và nước hồ. Brom được dùng để sản xuất của hiđrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br5 (đibrometan) trong công nghiệp dược phẩm. Một lượng lớn brom dùng để sản xuất AgBr, là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim. Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (hơi) 2AgBr    as→     2Ag     +     Br2 Hợp chất của brom được dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và những hóa chất trung gian.

Bài 25: Flo – brom- iot Nhóm Tú Anh – H Minh Anh – Tr Minh Anh – H Giang V Hà – Minh Hân – Minh Hằng – Thái Hiền Hồng Huân – Minh Huy – Minh Hy Click icon to add picture BROM Trạ ng thái t ự nhiên    Brom tồn tự nhiên chủ yếu dạng hợp chất, hầu hết muối bromua kali, natri, magie Hàm lượng Brom tự nhiên so với Clo Flo Chủ yếu có nước biển nước hồ Điều chế  Nguồn để điều chế brom nước biển Sau lấy muối ăn (NaCl) khỏi nước biển, ta thu dung dịch chứa nhiều muối bromua Kali Natri Dùng khí Clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2: 2NaBr + Cl2 – > NaCl + Br2  Chưng cất dung dịch, brom bay ngưng tụ lại clipppp Video điều chế Tc v ậ t l ý Tính chất vật lý Tan nhiều dung môi hữu Dễ bay C2H6O, C6H6, xăng… Hơi brom độc BROM Tan nước Gây bỏng nặng rơi vào da Chất lỏng màu nâu đỏ Tính chất hóa học    Brom chất oxi hóa mạnh, yếu Flo Clo Brom oxi hóa Hiđro nhiệt độ cao: Brom oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối bromua (phản ứng cần đun nóng): Tính chất hóa học Tính chất hóa học Brom không tác dụng với phi kim Tác dụng với nước khó khăn clo, tan nước, phần brom tác dụng với nước tạo thành axit HBr axit HBrO (a Hipoclorơ), phản ứng thuận nghịch: Brom thể tính khử gặp chất oxi hóa mạnh nước Clo Br2      +    5Cl2    +    6H2O    →    2HBrO3    +    10HCl Ứng dụng Brom dùng để sản xuất hiđrocacbon C2H5Br (brometan) C2H4Br5 (đibrometan) công nghiệp dược phẩm Một lượng lớn brom dùng để sản xuất AgBr, chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim Dưới tác dụng ánh sáng, phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) brom (hơi)  2AgBr    as→     2Ag     +     Br2 Hợp chất brom dùng nhiều công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm hóa chất trung gian axit bromhiđric Khí HBr tan nước tạo thành dd axit bromhiđric axit mạnh, mạnh axit HCl Điều chế khí HBr: PBr3     +     3H2O   →   H3PO3   +   3HBr Tính khử HBr (ở trạng thái khí dd) mạnh HCl, khử H2SO4 đ thành SO2  2HBr     +        H2SO4đ        →      Br2     +   SO2    +   2H2O Axit bromhiđric Tính chất: - Dd HBr không màu, để lâu không khí trở nên có màu vàng nâu bị oxi hóa (dd HF HCl phản ứng này): 4HBr   +   O2   →    2H2O   +    2Br2 [...]... Brom được dùng để sản xuất của hiđrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br5 (đibrometan) trong công nghiệp dược phẩm Một lượng lớn brom dùng để sản xuất AgBr, là chất nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim Dưới tác dụng của ánh sáng, nó phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (hơi)  2AgBr    as→     2Ag     +     Br2 Hợp chất của brom được dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất...Tính chất hóa học Brom không tác dụng được với phi kim Tác dụng được với nước nhưng khó khăn hơn clo, khi tan trong nước, 1 phần brom tác dụng với nước tạo thành axit HBr và axit HBrO (a Hipoclorơ), đây là phản ứng thuận nghịch: Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh như nước Clo Br2      +    5Cl2    +    6H2O    →    2HBrO3    +    10HCl Ứng dụng Brom được dùng để sản xuất của... và những hóa chất trung gian axit bromhiđric Khí HBr tan trong nước tạo thành dd axit bromhiđric là 1 axit mạnh, mạnh hơn axit HCl Điều chế khí HBr: PBr3     +     3H2O   →   H3PO3   +   3HBr Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl, khử được H2SO4 đ thành SO2  2HBr     +        H2SO4đ        →      Br2     +   SO2    +   2H2O Axit bromhiđric Tính chất: - Dd HBr không