Các định luật bảo toàn nguyên tố Bảo toàn khối lượng hóa học (có ví dụ và bài tập áp dụng)

PHẦN 1: CƠ SỎ LÝ THUYẾT 1.NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Trong các phản ứng hóa học tổng khối lượng của các chất trước phản ứng luôn bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng. Ví dụ 1: Xét phản ứng tổng A + B -> C + D ( A, B là chất phản ứng , C, D là chất sản phẩm ) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m A(phản ứng ) + m B(phản ứng ) = m C(phản ứng ) + m D(phản ứng )(1) Hoặc : m ( Trước phản ứng) = m ( sau phản) (2) => ( Khi áp dụng công thức này ta không cần phải quan tâm tới việc A và B có phản ứng hết với nhau hay không , dù hết hay dư thì công thức (2) này luôn đúng .Công thức (2) thường dùng để giải quyết trường hợp khi không xác định được phản ứng có xảy ra hoàn toàn hay không hoặc khi khó xác định thành phần của các chất sau phản ứng . Ví dụ 2: Trộn 2,7 gam Al với 1,6 gam oxit sắt Fe x O y rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhốm thu được m gam chất rắn .Tính giá trị của m Giải Phân tích bài toán : Rõ ràng đề bài không đề cập đến phản ứng có hoàn toàn hay không cộng với việc công thức oxit sắt chưa biết làm cho chúng ta rất khó xác định thành phần của các chất sau phản ứng gây khó khăn cho chúng ta tính khối lượng m .Nếu chúng ta suy nghĩ như trên thì chúng ta đã mắc bẫy của bài toán vì thực chất chúng ta chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (Công thức 2) thì bài toán sẽ trỏ lên đơn giản vô cùng Sơ đồ phản ứng : (2,7 gam Al + 1,6 gam oxit sắt Fe x O y ) -> m gam sản phẩm =>m ( Trước phản ứng) = m ( sau phản) => m = 2,7 + 1,6 = 4,3 gam Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam hỗn hợp axitcaboxylic X cần V lít khí O 2 (đktc) thu được 4,48 lít CO 2 (đktc) và 2,7 gam H 2 O. Tính thể tích khí oxi Giải Phân tích bài toán :Vì bài toán không nói đến axit cacboxylic có no hay không , có đơn chức hay không dẫn đến nhiều em cảm thấy việc gọi công thức tổng quát của axit X quá phức tạp nên tự dưng làm cho bài toán trở lên khó khăn .Chúng ta thấy bài đã cho khối lượng của axit X , khối lượng H 2 O , thể tích CO 2 => số mol CO 2 => khối lượng CO 2 như vậy chỉ còn khối lượng O 2 là chưa biết nên chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn khối lượng là xong n CO2 =4,48 /22,4 =0,2 (mol) => m CO2 = 0,2 .44 =8,8 gam Sơ đồ phản ứng : axitcaboxylic X + O 2 -> CO 2 + H 2 O Theo bảo toàn khối lượng => 4,3 gam + m O2 = 8,8gam + 2,7 gam => m O2 = 7,2 gam =>n O2 = 7,2 / 32 = 0,225 (mol) => V O2 = 0,225 .22,4 = 5,04 (lít) 2.NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Đối với định luật bảo toàn nguyên tố người ta thường áp dụng cho số mol hoặc khối lượng của nguyên tố .Ta có thể phát biểu định luật bảo toàn mol nguyên tố như sau : Trong các phản ứng hóa học tổng số mol của nguyên tố trước phản ứng luôn bằng tổng số mol của nguyên tố đó sau phản ứng Công thức cần chú ý : Số mol nguyên tố trong hợp chất = số nguyên tử của nguyên tố đó trong hợp chất x số mol hợp chất chứa nguyên tố đó Công thức trên rất quan trọng trpng việc chuyển đổi giữa số mol hợp chất và số mol nguyên tố , các em cần phải nắm vững để có thể hiểu được các ví dụ tiếp theo!Để lập phương trình bảo toàn số mol 1 nguyên tố ta làm theo các bước sau : Phương trình bảo toàn nguyên tố dạng tổng quát : Ví dụ 1: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có các phương trình : Ví dụ 2: Khi nung 5,8 gam C 4 H 10 với xúc tác thích hợp thu được hỗn hợp T gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 4 H 8 , H 2 và C 4 H 10 dư.Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu được m gam CO 2 .Tính giá trị của m Giải Phân tích bài toán: Ta thấy bài cho hỗn hợp T gồm rất nhiều chất , chính hỗn hợp T làm nhiều em học sinh bối rối vì số lượng hợp chất trong T quá nhiều .Nếu quan sát tinh ta thấy để tính khối lượng CO 2 ta chi cần bảo toàn nguyên tố C là xong vì số mol C trong C 4 H 10 ban đầu đã biết .Sơ đồ phản ứng : n C4H10 = 5,8 / 58 =0,1 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C ta có : Ví dụ 3: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,1M . Sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, cho thêm vài giọt NaOH vào dung dịch lại thấy xuất hiện kết tủa. Giá trị của V là A. 6,72 B.2,24 C.5,6 D.3,36 Giải Phân tích bào toán : Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH cho kết tủa chứng tỏ phản ứng có tạo ra muối axit Ca(HCO 3 ) 2 .Ta dễ dàng tính được số mol Ca do đó ta cần bảo toàn nguyên tố Ca và C là giải ra được đáp án Sơ đồ phản ứng : 2 => V CO2 = 0,25 .22,4 = 5,6 (lít ) => Đáp án C PHẦN 2: BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y bằng H 2 dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam hỗn hợp kim loại. Khối lượng H 2 O tạo thành là: A.1,8gam. B. 5,4 gam. C.7,2gam. D. 3,6gam. Giải Phân tích bài toán :Ta dùng định luật bảo toàn khối lượng tính được m O => .Sau đó dùng định luật bảo toàn nguyên tố O là tính được khối lượng H 2 O Sơ đồ phản ứng : Bảo toàn khối lượng ta có : m O(oxit) = 24 -17,6 = 6,4 (gam) => n O(oxit) = 6,4 /16 = 0,4(mol) Bảo toàn nguyên tố O => n H2O = n O(oxit) = 0,4 (mol) => m H2O = 0,4 .18 =7,2 (gam) =>Đáp án C Bài 2: Cho 7,68 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với 260 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. m có giá trị là: A. 7 gam B. 7,5 gam C. 8 gam. D. 9 gam Giải Phân tích bài toán :Ta dùng định luật bảo nguyên tố H tính được O ->Fe -> Fe2O3 -> m . +n HCl = 0,26.1=0,26(mol) +Sơ đồ phản ứng : => Đáp án C Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 1 ít oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 đặc nóng,thu được 2,24 lít SO 2 (đktc).phần dung dich đem cô cạn được 120 gam muối khan.Xác định công thức Fe x O y . A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Cả A và B đều đúng Giải 3 Cách 1:Ta đi tính tỉ lệ số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 : SO 2 => đặt tỉ lệ vào phản ứng rồi cân bằng sẽ tìm được x và y => Công thức oxit Sơ đồ phản ứng : Fe x O y + 10 H 2 SO 4 -> 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 1 SO 2 + 10 H 2 O Biết hệ số của Fe 2 (SO 4 ) 3 =3 và của SO 2 =1 dễ dàng tìm được hệ số của H 2 SO 4 = H 2 O = 10 Để phương trình được cân bằng thì : Vậy oxit sắt là Fe 3 O 4 => Đáp án B Cách 2: Phân tích bài toán dùng định luật bảo toàn nguyên tố để tìm số mol Fe và số mol O trong oxit rồi suy ra tỉ lệ n Fe : n O => Công thức oxit Sơ đồ phản ứng : Fe x O y + H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 1mol 0,3 mol 0,1 mol 1mol Cách 3: áp dụng định luật bảo toàn e + định luật bảo toàn nguyên tố cũng rất hay . Bài 4: Khử hết m gam Fe 3 O 4 bằng CO thu được hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H 2 SO 4 1M. Giá trị của m là: A. 23,2 gam. B. 46,4 gam. C. 11,2 gam. D. 16,04 gam. Giải : 4 Phân tích bài toán : Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố từ số mol H 2 SO 4 tính được số mol FeSO 4 => số mol Fe 3 O 4 => m Sơ đồ bài toán : Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong không khí thu được thu được 5,96 gam hỗn hợp các oxit kim loại. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung dịch HCl 2M thì phải dùng bao nhiêu lít. A. 0,5 lít. B. 0,7 lít. C. 0,12 lít. D. 1 lít Giải : Phân tích bài toán : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta sẽ tính được O->H ->HCl Sơ đồ bài toán : => Đáp án C Bài 6:Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong dung dịch HNO 3 , thu được khí NO và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) 2 . Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 32,03 gam chất rắn Z. Khối lượng mỗi chất trong X là A. 3,6 gam FeS và 4,4 gam FeS 2 B. 4,4 gam FeS và 3,6 gam FeS 2 C. 2,2 gam FeS và 5,8 gam FeS 2 D. 4,6 gam FeS và 3,4 gam FeS 2 Giải : Phân tích bài toán : Đặt số mol của FeS và FeS 2 lần lượt là x (mol) và y (mol) .Chất rắn Z gồm Fe 2 O 3 và BaSO 4 .Sau đó bảo toàn nguyên tố Fe ,S ta tính được ta tính được số mol của Fe 2 O 3 và BaSO 4 .Lập 2 phương trình theo khối lượng X và khối lượng Z -> giải hệ ra x và y -> Đáp án 5 Đáp án B Bài 7:Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O 2 (đktc) thu được CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4:3. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối của A so với không khí nhỏ hơn 7. A. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . Giải : Phân tích bài toán : dùng phương pháp bảo toàn khối lượng ta sẽ tính được CO 2 và H 2 O ->O trong A -> CT ĐGN -> CTPT 6 => Đáp án A Bài 8:Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 ancol no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu được hỗn hợp tối đa các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Giải : Phân tích bài toán : Bảo toàn khối lượng ta tính được H 2 O -> ete Trước tiên ta cần biết : + Nếu đun nóng n ancol đơn chức với H 2 SO 4 đặc ->ete + H2O .thì số ete tạo ra tối đa bằng = n(n+1)/2 .Với bài cho 3 ancol => n =3 => số ete tối đa bằng 3.(3+1)/2 =6 ete . Đáp án D III. PHẦN BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1:Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O 2 ở đktc, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,2 mol H 2 O. Giá trị của V là: A. 8,96 lít. B. 11,2 lít. C. 6,72 lít. D. 4,48 lít Câu 2: Cho 15,6g hỗn hợp hai ancol đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2g Na, thu đc 24,5g chất rắn. hai ancol đó là A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH Câu 3:Trùng hợp 1,68 lít propilen (đktc) với hiệu suất 70%. khối lượng polime thu đc là A. 3,15g B. 2,205g C. 4,55g D. 1,85g Câu 4:Khử hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cần dùng 2,24 lít khí CO (đktc). Khối 7 lượng sắt m thu được sau phản ứng là: A. 18g B. 19g C. 19,5g D. 20g Câu 5:Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO 3 và Na 2 CO 3 thu đc 11,6g chất rắn và 2,24 lít (đktc). Hàm lượng % của CaCO 3 trong X là A. 6,25% B. 8,62% C. 50,2% D. 62,5% Câu 6:Đun 122,4 g hỗn hợp 3 ancol đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C được 90 gam hỗn hợp gồm 6 ete có số mol bằng nhau. Số mol mỗi ete trong hỗn hợp là A. 0,3 B. 0,1 C. 0,2 D. 0,4 Câu 7: Cho m gam một ancol no đơn chức X qua bình đựng CuO (dư) nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hidro là 15,5. Giá trị của m là: A.0,92 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 0,46 gam Câu 8:Hòa tan hoàn toàn 18 g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dung dịch HNO 3 thu đc 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu đc là A. 92,4g B. 117,2g C. 86,4g D. 90,8g Câu 9: Hỗn hợp rắn A gồm 0,1 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol Fe 3 O 4 . Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào B được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa C, rửa sạch rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn D. Tính m: A. 40 gam. B. 39 gam. C. 39,8 gam. D. 35 gam. Câu 10: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí H 2 (đktc). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B. Lọc B nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. m có giá trị A. 18 gam B. 20 gam. C. 24 gam. D. 36 gam Phần 2 Bài 1:Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là A. x = y – 2z. B. 2x = y + z. C. 2x = y + 2z. D. y = 2x. Giải : Phân tích bài toán :Dễ thấy Fe + HCl -> chỉ có thể tạo ra muối FeCl 2 ,nên theo bài cho sau phản ứng dung dịch chỉ chứa chất tan duy nhất nên chất tan đó phải là FeCl 2 tức là HCl hết và FeCl 3 cũng bị Fe khử thành FeCl 2 ( 2FeCl 3 + Fe ->3 FeCl 2 ).Sau đó ta chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe và Cl là tím ra được đáp án .Ta có sơ đồ phản ứng 8 Đáp án B Tuy nhiên bài trên có thể giải theo phương pháp bảo toàn e cũng rất nhanh như sau : +Số oxi hóa của Fe tăng 2 +Số oxi hóa của (Fe trong FeCl3) giảm 1 +Số oxi hóa của H + trong HCl )giảm 1 Vậy theo bảo toàn e ta có : 2n Fe = n FeCl3 + n HCl <=> 2x = y +z => Đáp án B Hoặc cách đơn giản nhất là viết phương trình : Fe + 2FeCl 3 - > 3FeCl 2 y/2 < y Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 z/2 < z Từ hai phản ứng trên => tổng số mol Fe = y/2 +z/2 = x <=> 2x = y+z => Đáp án B Thế nên chúng ta nên hiểu rằng có thể một bài toán hóa học sẽ có nhiều cách giải theo nhiều phương pháp khác nhau .Có bạn thích cách này có bạn thích cách kia cái này là tùy vào mỗi bạn .Có những cách giải rất nhanh chỉ mất chưa đến 1 phút ra đáp án , nhưng có cách giải đến 3 phút mới ra nhưng cách nhanh mất 1 phút chúng ta xem cũng chưa hiểu lắm nhưng cách 3 phút chúng ta rất hiểu thì thầy khuyên cách em nên theo cách 3 phút .Bỏi lẽ cách 1 phút chúng ta còn lơ mơ thì có thể chúng ta sẽ giải sai hoặc trong quá trình làm sai lên sai xuống thế thì thời gian thậm chí mất hàng chục phút đấy ! Thế nên các em thông cảm sau này tất cả các bài ở đây ta chỉ giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố -bảo toàn khối lượng thôi ta không nhận xét cách nào nhanh hay chậm vì nếu không chúng ta sẽ lan man sang phương pháp khác .Vấn đề giải nhanh hay chậm thầy sẽ có chuyên đề khác để trao đổi với các em. Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0.12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S và axit HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X(chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO . giá trị của a là : A.0.02 B.0,04 C.0,06 D.0,03 Giải : Phân tích bài toán : Chìa khóa để giải bài toán là ở câu dung dịch X chỉ chứa 2 muối sunfat , nên ta sẽ áp dụng định luật bảo toàn nguuyên tố cho 3 nguyên tố Fe , Cu , S là sẽ ra đáp án . Cách 1: Ta có sơ đồ : FeS 2 + Cu 2 S > Fe 2 (SO 4 ) 3 + CuSO 4 .Ta hãy cân bằng các nguyên tố Fe ,Cu ,S cho sơ đồ này ta được sơ đồ : 2FeS 2 + Cu 2 S > Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2CuSO 4 0,12 mol > 0,06 mol =a => Đáp án C Cách 2: Ta có sơ đồ : 9 => Đáp án C Bài 3:Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2 SO 4 , thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S +6 ). Giá trị của m là A. 24,0. B. 34,8. C. 10,8. D. 46,4. Giải : Cách 1: + n SO2 = 1,68/22,4 =0,075(mol) . Sơ đồ phản ứng : Fe x O y + H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 0,75 mol 0,225 mol 0,075(mol) 0,75 mol m (g) + 73,5 (g) = 90 (gam) + 4,8 (g) + 13,5 (g) Bảo toàn khối lượng => m (g) + 73,5 (g) = 90 (gam) + 4,8 (g) + 13,5 (g) => m =34,8(gam)=> Đáp án B Cách 2: => Đáp án B Cách 3: Áp dụng công thức tính nhanh về sắt :Dễ tính được n Fe2(SO4)3 = 0,225(mol) .Áp dụng công thức tính nhanh => Đáp án B Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) 2 và MCO 3 (M là kim loại có hóa trị 10 [...]... 5,40 B 2,34 C 8,40 D 2,70 Định luật bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn khối lượng (Phần 3) Trước tiên thầy xin trân thành cẩm ơn các em đã quan tâm tới những bài viết của Thầy Nếu các em là người mới tiếp xúc với phương pháp bảo toàn nguyên tố -Bảo toàn khối lượng lần đầu hoặc kiến thức của các em chưa thật sự vững vàng , vậy để hiểu được phần 2 một cách chọn vẹn nhất các em nên xem lại phần 1 tại đây... Giải Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và định luật bảo toàn nguyên tố để giải (Tuy nhiên bài này có thể dùng bảo toàn e + bảo toàn nguyên tố) + nNO =1,344/22,4 =0,06(mol) Sơ đồ phản ứng : => áp án B Bài 7:Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2O3 đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung... Phần trăm khối lượng Fe 2O3 trong hỗn hợp A là: A 86,96% B 16,04% C 13,04% D 6,01% Giải Bài này ta chỉ cần áp dụng định luật bảo toàn cho nguyên tố C sẽ tính được CO và CO 2 Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng sẽ tính được mA lập hệ giải ra số mol mỗi chất =>% + nBaCO3 = 9,062/197 =0,046 (mol) Sơ đồ phản ứng : 27 => áp án A Bài 8:Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng... đổi hóa trị khi chuyển thành oxit hay không ?Do đó ta áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố , bảo toàn khối lượng là tốt nhất + n X = 5,04 /22,4 =0,225(mol) Đặt NO2 = a(mol) , O2 = b(mol) Ta có hệ phương trình => áp án D Thực ra bài này là đề trắc nghiệm nên ta cũng có thể giải như sau : Quan sát áp án thấy các áp án A,B,C khi nung oxit thsooskim loại trong muối và trong oxit vẫn giữ nguyên hóa. .. => áp án B Bài 10:Đốt cháy 16,1 g Na trong bình chứa đầy khí O2, sau 1 thời gian thu được m g hỗn hợp rắn Y gồm Na2O, Na2O 2và Na dư Hòa tan hết toàn bộ lượng Y trên vào nước nóng, sinh ra 5,04 l (đktc) hỗn hợp khí Z, có tỉ khối so với He là 3 Giá trị của m là A.18,8 B.21,7 C.18,5 D.21,4 Giải 29 => áp án B Định luật bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn khối lượng( phần 5) Bài 1:Nung 14,38 g hỗn hợp KClO3 và. .. đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng của Cu trong X là A 13,11% B 39,34% C 26,23% D 65,57% Giải : Ở bài này ta vận dụng thành thạo phương pháp bảo toàn nguyên tố sẽ tính được số mol H2SO4 , sau đó sử bảo toàn nguyên tố S sẽ tính được S trong muối => Lập hệ pt rồi giải + nSO2 = 0,504/22,4 =0,0225(mol) Sơ đồ phản ứng 25 => áp án C Bài này có thể áp dụng phương pháp quy... áp án 12 B Bài 7: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol C2H2 và 0,1 mol H2 đi qua xúc tác Ni nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng bình tăng: A 21 gam B 23gam C 25gam D 27gam Giải : Phân tích bài toán : Ta áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố C,H sẽ tính được CO2 và H2O Theo bảo toàn. .. brom dư thì lượng brom tham gia phản ứng là 25,6 gam và sau thí nghiệm bình brom tăng 5,32 gam Hỗn hợp khí còn lại sau khi qua dung dịch nước brom có tỉ khối so với metan là 1,9625 Giá trị của m là A 17,4 B 8,7 C 5,8 D 11,6 Giải : 22 + nBr2 =25,6/180 = 0,16 (mol) => áp án D Định luật bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn khối lượng( phần 4) Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong dung... , ở đây mình đang nói về định luật bảo toàn khối lượng và định luật bảo toàn nguyên tố nên chúng ta sẽ không đề cập đến phương pháp khác Phương pháp quy đổi chất ta sẽ nói sau Bài 5: Một hỗn hợp A gồm anđehit acrylic và một anđehit no, đơn chức X.Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam hỗn hợp trên cần vừa hết 2,296 lít khí oxi (đktc) Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 8,5... hỗn hợp X trên phản ứng với lượng dư khí CO ở nhiệt độ cao và dẫn sản phẩm khí qua dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng (gam) kết tủa tạo thành là bao nhiêu? (các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A 130 B 180 C 150 D 240 Giải : 18 Sơ đồ phản ứng : => áp án A ( Bài này có thể giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng > xem chi tiết phương pháp tăng giảm khối lượng tại đây ) Bài 5:Hòa tan 10,65 gam hỗn . lượng không đổi thì có 11 ,2 lít khí CO 2 (đktc) bay ra và chất rắn B 1 . Khối lượng B và B 1 là A. 16 7,2g và 14 5g B. 16 7,2g và 14 5,2g C. 14 5,2g và 16 7,2g D. 15 0g và 17 2,1g Giải : + n CO2 =4,48/22,4. 2 phần bằng nhau: Phần 1: Đốt cháy thu được 2,24 lít CO 2 (đkt Phần 2: Hidro hóa rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO 2 (đktc) thu được là: A. 1, 12lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 4,48lít 15 Câu. gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Giá trị của m 1 là A .11 ,6. B. 16 ,2. C. 10 ,6. D. 14 ,6. Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol