Bài 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. docx

Bài 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. 3. Thái độ: Chuẩn bị bài trước khi đến lớp, học tập nghiêm túc II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí quan trọng của nhôm. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: Al AlCl 3 Al(OH) 3 NaAlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al (1) (2) (3) (4) (5) (6) 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 HS dựa vào kiến thức đã học về Al, Al 2 O 3 và Al(OH) 3 để chọn đáp án phù hợp. Bài 1: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A. nhôm là kim loại kém hoạt động. B. có màng oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ.  C. có màng oxit Al(OH) 3 bền vững bảo vệ. D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước. Hoạt động 2 Bài 2: Nhôm không tan trong dung dịch nào HS dựa vào kiến thức đã học về Al để chọn đáp án phù hợp. sau đây ? A. HCl B. H 2 SO 4 C. NaHSO 4 D. NH 3  Hoạt động 3 HS viết phương trình hoá học của phản ứng, sau đó dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có trong hỗn hợp (theo đáp án thì chỉ cần tính được khối lượng của một trong 2 chất vì khối lượng của mỗi chất ở 4 đáp án là khác nhau) Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H 2 (đkc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 16,2g và 15g B. 10,8g và 20,4g C. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g Giải Al  2 3 H 2 n Al = 3 2 n H 2 = 3 2 . 22,4 13,44 = 0,4 mol  m Al = 0,4.27 = 10,8g  đáp án B. Hoạt động 4: HS vận dụng những kiến thức đã học về nhôm, các hợp chất của nhôm cũng như tính chất của các hợp chất của kim loại nhóm IA, IIA để giải quyết bài toán. Bài 4: Chỉ dùng thêm một hoá chất hãy phân biệt các chất trong những dãy sau và viết phương trình hoá học để giải thích. a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na. b) Các dung dịch: NaCl, CaCl 2 , AlCl 3 . c) Các chất bột: CaO, MgO, Al 2 O 3. Giải a) H 2 O b) dd Na 2 CO 3 hoặc dd NaOH c) H 2 O Hoạt động 5: Bài 5: Viết phương trình hoá học để giải  GV hướng dẫn HS viết PTHH của các phản ứng xảy ra.  HS viết PTHH của phản ứng, nêu hiện tượng xảy ra. thích các hiện tượng xảy ra khi a) cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 . b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl 3 . c) cho từ từ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch NaOH và ngược lại. d) sục từ từ khí đến dư khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 . e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 . Hoạt động 6:  GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn: - Hỗn hợp X có tan hết hay không ? Vì sao hỗn hợp X lại tan được trong nước ? - Vì sao khi thêm dung dịch HCl vào dung dịch A thì ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, nhưng sau đó kết tủa lại xuất hiện ?  HS trả lời các câu hỏi và giải quyết bài toán dưới sự hướng dẫn của GV. Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5g. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong nước thu được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính % số mol mỗi kim loại trong X. Giải Gọi x và y lần lượt là số mol của K và Al.  39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2  (1) x x 2Al + 2KOH + 2H 2 O  2KAlO 2 + 3H 2  (2) y y Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2). Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOH dư  HCl + H 2 O (3) x – y x – y Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa. KAlO 2 + HCl + H 2 O  Al(OH) 3  + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Ta co: n HCl = n KOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1. %n K = 0,3 0,2 .100 = 66,67%  %n Al = 33,33% V. CỦNG CỐ: 1. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về Al 2 O 3 ? A. Al 2 O 3 được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO 3 ) 3 . B. Al 2 O 3 bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao. C. Al 2 O 3 tan được trong dung dịch NH 3 . D. Al 2 O 3 là oxit không tạo muối. 2. Có các dung dịch: KNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các dung dịch trên ? A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO 3 C. dung dịch Na 2 SO 4 D. dung dịch HCl 3. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO 3 dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O (đkc) có tỉ lệ mol là 1:3. Giá trị của m là A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7 4. Trộn 24g Fe 2 O 3 với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đkc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90% VI. DẶN DÒ: * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………… ………………… ……………………………………………………………………………… ………………………………… . Bài 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng. đã học về nhôm, các hợp chất của nhôm cũng như tính chất của các hợp chất của kim loại nhóm IA, IIA để giải quyết bài toán. Bài 4: Chỉ dùng thêm một hoá chất hãy phân biệt các chất trong. chất của nhôm. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm. 3. Thái độ: Chuẩn bị bài trước khi đến lớp, học tập nghiêm túc II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên