HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI ƯỚNG GIẢ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN TRẮ NGHIỆ HOÁ HỌC HOÁ docx

H H H HƯỚ ƯỚ ƯỚ ƯỚNG NG NG NGD D D DẪ Ẫ Ẫ ẪN N N NH H H HỌ Ọ Ọ ỌC C C CSINH SINH SINH SINHGI GI GI GIẢ Ả Ả ẢI I I I B B B BÀ À À ÀI I I IT T T TẬ Ậ Ậ ẬP P P PTR TR TR TRẮ Ắ Ắ ẮC C C CNGHI NGHI NGHI NGHIỆ Ệ Ệ ỆM M M MM M M MÔ Ô Ô ÔN N N N HO HO HO HOÁ Á Á ÁH H H HỌ Ọ Ọ ỌC C C C PH PH PH PHẦ Ầ Ầ ẦN N N NI I I I M M M MỞ Ở Ở ỞĐẦ ĐẦ ĐẦ ĐẦU U U U I-L I-L I-L I-LÝ Ý Ý ÝDO DO DO DOCH CH CH CHỌ Ọ Ọ ỌN N N NĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀT T T TÀ À À ÀI I I I -Căncứvàotìnhhìnhhọcsinhcònyếukémtronggiảibàitậptrắcnghiệm. -Đây l àloạ i bà i tậpphổbiếntrongchơngtrìnhhọcphổthôngvàchơngtrìnhthiđạihọctừ năm2006-2007. -Giúphọcsinhrènluyệnkĩnăngviếtphơngtr ì nhphảnứng.Khắcsâukiếnthức,hệthống hoákiếnthứcnângcaomứcđộtduy,khảnăngphânt í chphánđoánkháiquát. -Bàitậptrắcnghiệm l àbàitậpnângcaomứcđộtduy,khảnăngphântíchphánđoán,khá i quátcủahọcsinhvàđồngthờirènk ĩ năng,kỹxảochohọcsinh. -Ngờ i giáoviênmuốngiảngdạy,hớngdẫnhọcsinhgiả i bàitậploạ i nàycóhiệuquảcao thìbảnthânphả i nắmvữnghệthốngkiếnthứccơbảncủachơngtr ì nh,hệthốngtừngloạ i bài.Nắmvữngcơsở l ýthuyết,đặcđiểmvàcáchgiảichotừngloạibài.Từđómớilựa chọnphơngphápgiả i thíchhợpchotừngloạibàivàt í chcựchoáđợccáchoạtđộngcủa họcsinh. -Xuấtpháttừt ì nhhìnhthựctếhọcsinhlớp12củatrờngsởtại:Kiếnthứccơbảnchachắc chắn,tduyhạnchế.Dothayđổiphơngphápkiểmtrađánhgiátừnămhọc2006-2007, mônhoáhọc100%câuhỏ i trắcnghiệmkháchquan.Đểgiúphọcsinhnắmchắckiếnthức cơbảnvàhoànthànhtốtđợccácbàitậptheophơngpháptrắcnghiệmkháchquan. Từnhữnglídotrên,tôichọnđềtài: “ “ “ “H H H HỚ Ớ Ớ ỚNG NG NG NGD D D DẪ Ẫ Ẫ ẪN N N NH H H HỌ Ọ Ọ ỌC C C CSINH SINH SINH SINHGI GI GI GIẢ Ả Ả ẢI I I IB B B BÀ À À ÀI I I IT T T TẬ Ậ Ậ ẬP P P PTR TR TR TRẮ Ắ Ắ ẮC C C CNGHI NGHI NGHI NGHIỆ Ệ Ệ ỆM M M MM M M MÔ Ô Ô ÔN N N NHO HO HO HOÁ Á Á ÁH H H HỌ Ọ Ọ ỌC C C C” ” ” ” II- II- II- II-M M M MỤ Ụ Ụ ỤC C C CĐÍ ĐÍ ĐÍ ĐÍCH CH CH CHC C C CỦ Ủ Ủ ỦA A A AĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀT T T TÀ À À ÀI I I I -Giúphọcsinhnghiêncứucơsởlýthuyếtvàphơngphápcácgiả i bà i tậptrắcnghiệm III- III- III- III-NHI NHI NHI NHIỆ Ệ Ệ ỆM M M MV V V VỤ Ụ Ụ ỤC C C CỦ Ủ Ủ ỦA A A AĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀT T T TÀ À À ÀI: I: I: I: -Hệthống,phânloạicácbàitậptrắcnghiệmvàxácđịnhphơngphápgiảithíchhợp,qua đógiúphọcsinhhệthốnglạicáckiếnthứccơbảnnhất. IV- IV- IV- IV-PH PH PH PHƠ Ơ Ơ ƠNG NG NG NGPH PH PH PHÁ Á Á ÁP P P PNGHI NGHI NGHI NGHIÊ Ê Ê ÊN N N NC C C CỨ Ứ Ứ ỨU U U U -Quacáctàiliệu,sáchgiáokhoa,sáchthamkhảo,cácđềthituyểnsinhvàođạihọc. -Ápdụnghớngdẫngiảicácbàitậptrắcnghiệmchohọcsinhkhố i 12.Hớngdẫntraođổi đềtàinàytronglớpbồidỡnghègiáoviênTHPTtỉnhLàoCainămhọc2008-2009 V- V- V- V-K K K KẾ Ế Ế ẾHO HO HO HOẠ Ạ Ạ ẠCH CH CH CHTH TH TH THỰ Ự Ự ỰC C C CHI HI HI HIỆ Ệ Ệ ỆN N N NĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀT T T TÀ À À ÀI I I I 1.Nghiêncứuthựctrạnghọcsinhkhố i 12nămhọc2008-2009khảosátvềkhảnănggiải bàitậptrắcnghiệm. 2.LậpkếhoạchthựchiệnđềtàitronghọckỳInămhọc2008-2009ở2 l ớp12A2,12A3 3.Nhậnxét–kếtluậnvềhiệuquảcủađềtà i ởhọcsinh l ớp12A2,12A3. Hoànthiệnđềtài:Tháng2năm2009 PH PH PH PHẦ Ầ Ầ ẦN N N NII II II II TH TH TH THỰ Ự Ự ỰC C C CHI HI HI HIỆ Ệ Ệ ỆN N N NĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀT T T TÀ À À ÀI I I I A. A. A. A.N N N NỘ Ộ Ộ ỘI I I IDUNG DUNG DUNG DUNG I. I. I. I.C C C CƠ Ơ Ơ ƠS S S SỞ Ở Ở ỞL L L LÝ Ý Ý ÝTHUY THUY THUY THUYẾ Ế Ế ẾT T T T 1.Cácphơngphápgiảinhanhcácbà i tập:phơngphápđờngchéo,phơngpháptăng,giảm khố i lợng,phơngphápbảotoànelectron… 2.Nắmchắccáckiếnthứccơbản. 3.Phơngphápgiảinhanhbàitậptrêncơsởtoánhọc. 4.Khảnăngkhá i quáttổnghợpđềbàinhanh,pháthiệnđ i ểmmấuchốtcủabàitoán II. II. II. II.C C C CÁ Á Á ÁC C C CPH PH PH PHƠ Ơ Ơ ƠNG NG NG NGPH PH PH PHÁ Á Á ÁP P P PGI GI GI GIẢ Ả Ả ẢI I I IB B B BÀ À À ÀI I I IT T T TẬ Ậ Ậ ẬP P P PNHANH NHANH NHANH NHANH III. III. III. III.M M M MỘ Ộ Ộ ỘT T T TS S S SỐ Ố Ố ỐV V V VÍ Í Í ÍD D D DỤ Ụ Ụ ỤC C C CỤ Ụ Ụ ỤTH TH TH THỂ Ể Ể Ể B. B. B. B.K K K KẾ Ế Ế ẾHO HO HO HOẠ Ạ Ạ ẠCH CH CH CHTH TH TH THỰ Ự Ự ỰC C C CHI HI HI HIỆ Ệ Ệ ỆN N N NĐỀ ĐỀ ĐỀ ĐỀT T T TÀ À À ÀI I I I 1.Tháng10/2008 Khảosát2lớp12A2,12A6 2.Tháng11/2008vàtháng12/2008 Hớngdẫnhọcsinhcácphơngphápgiảinhanhbàitậphóahọc 3.Tháng1/2009;tháng2/2009 Hớngdẫnhọcsinhgiảicácv í dụtrongsáchbàitậpvàcáccâutrongđềthiđạ i học năm2008. 4.Hoànthiệnđềtài Đầutháng3/2009. II. II. II. II.C C C CÁ Á Á ÁC C C CPH PH PH PHƠ Ơ Ơ ƠNG NG NG NGPH PH PH PHÁ Á Á ÁP P P PGI GI GI GIẢ Ả Ả ẢI I I IB B B BÀ À À ÀI I I IT T T TẬ Ậ Ậ ẬP P P PNHANH NHANH NHANH NHANH A. A. A. A.Ph Ph Ph Phơ ơ ơ ơng ng ng ngph ph ph phá á á áp p p pt t t tă ă ă ăng ng ng nggi gi gi giả ả ả ảm m m mkh kh kh khố ố ố ối i i il l l lợ ợ ợ ợng ng ng ng 1. 1. 1. 1.V V V Ví í í íd d d dụ ụ ụ ụ1 1 1 1:Hoàtan6,2ghỗnhợp2kimloạ i kiềmtrongnớc(lấyd)thuđợc2,24lítkhíH 2 (đktc).Côcạndungdịchsauphảnứngthuđợcbaonhiêugamchấtrắn? Giải *Nếudùngcácphơngphápđạisốthôngthờng:đặtẩnsố,lậphệphơngtrìnhth ì mấtnhiều thờigianvàkếtcụckhôngtìmrađápsốchobàitoán. *Nếudùngphơngpháptănggiảmkhốilợngvàbảotoànkhố il ợngtacóthểgiảiquyếtvấn đềmộtcáchđơngiảnvàhiệuquả. m rắn =m h ỗ nhợpkimloại + Vìphảnứngxảyratạohiđroxitkimloạivàgiả i phóngH 2 .Tađãbiết: H 2 OH + +OH - . Vậym rắn =6,2+0,2 ´ 17=9,6(g). 2. 2. 2. 2.V V V Ví í í íd d d dụ ụ ụ ụ2 2 2 2:Có1lítdungdịchNa 2 CO 3 0,1Mvà(NH 4 ) 2 CO 3 0,25M.Cho43ghỗnhợp BaCl 2 vàCaCl 2 vàodungdịchđó.Saukhicácphảnứngkếtthúcthuđợc39,7gkếttủaA. Tínhphầntrămkhối l ợngcủacácchấttrongA. Giải: trong1l í tdungdịchNa 2 CO 3 0,1Mvà(NH 4 ) 2 CO 3 0,25Mlà:0,1+0,25=0,3(mol) Cácphảnứngxảyra: Ba 2+ +CO 3 2- đBaCO 3 ¯ Ca 2+ +CO 3 2- đCaCO 3 ¯ Cứ1molBaCl 2 hoặcCaCl 2 chuyểnthànhBaCO 3 hoặcCaCO 3 khốilợnggiảm:71-60= 11(g). VậytổngsốmolcủachứngtỏdCO 3 2- . Tacóngayhệphơngtrình:Đặtx,y l àsốmolcủaBaCO 3 vàCaCO 3 trongAtacó: giảira: 3. 3. 3. 3.V V V Ví í í íd d d dụ ụ ụ ụ3 3 3 3:Hoàtan10ghỗnhợp2muốiXCO 3 vàY 2 (CO 3 ) 3 bằngdungdịchHCldtathu đợcdungdịchAvà0,672lítkh í bayraởđktc.Hỏ i côcạndungdịchAthuđợcbaonhiêu gammuố i khan? Giải *Khichuyểntừmuốicácbonatthànhmuố i Clorua,thìcứ1molCO 2 lợngmuốităng. CO 3 2- chuyểnthành2Cl - đ1molCO 2 60gchuyểnthành71g,khố i lợngtăng11g. Theogiảthiết: *Khicôcạndungd ị chthuđợcmuố i Clorua. TổngkhốilợngmuốiClorua=10+0,03 ´ 11=10,33(g). B. B. B. B.Ph Ph Ph Phơ ơ ơ ơng ng ng ngph ph ph phá á á áp p p pb b b bả ả ả ảo o o oto to to toà à à àn n n nkh kh kh khố ố ố ối i i il l l lợ ợ ợ ợng ng ng ng 1.V V V Ví í í íd d d dụ ụ ụ ụ1 1 1 1:Hoàtan10ghỗnhợp2muố i Cacbonatcủakimloạ i A,Bhoátr ị (II)bằngdung dịchaxitHCl(d)tathuđợcdungdịchAvà0,672litkhí(đktc).HỏicôcạndungdịchA thuđợcbaonhiêugammuốikhan? Giải: *Bàitoánnàycóthểgiả i bằngphơngpháptănggiảmkhố il ợnghoặccóthểgiảinhanh bằngphơngphápbảotoànkhốilợng. *ĐặtcôngthứcchungcủaAvàBlàtacó: 0,060,030,03 2.V V V Ví í í íd d d dụ ụ ụ ụ2 2 2 2 : CómộthỗnhợpgồmNaClvàNaBr.Chohỗnhợpđótácdụngvớidungdịch AgNO 3 dthìtạorakếttủacókhối l ợngbằngkhố il ợngcủaAgNO 3 đãthamgiaphảnứng. Tínhthànhphần%vềkhốilợngcủamỗimuố i tronghỗnhợpđầu. Giải n NaCl =xmol,n NaBr =ymol.Đặtx+y=1. Phơngtrình:NaCl+AgNO 3 đAgCl¯+NaNO 3 molxxxx NaBr+AgNO 3 đAgBr¯+NaNO 3 molyyyy Theođịnhluậtbảotoànkhốilợngtacó : m NaCl =m NaBr =85(g) Tacóhệphơngtrình: m NaCl =0,405 ´ 58,5=23,7(g)chiếm27,88% m NaBr chiếm100-27,88=72,11% 3 3 3 3.V V V Ví í í íd d d dụ ụ ụ ụ3 3 3 3:HỗnhợpAgồm0,1moletylenglicolvà0,2molchấtX.Đểđốtcháyhỗnhợp Acần21,28 l ítO 2 ởđktcvàthuđợc35,2gCO 2 và19,8gH 2 O.Tínhkhốilợngcủaphântử X. Giải: Phơngtrìnhđốtcháyhỗnhợp: C 2 H 6 O 2 +2,5O 2 đ2CO 2 +3H 2 O X+O 2 đCO 2 +H 2 O Theođịnhluậtbảotoànkhốilợng: C. C. C. C.Ph Ph Ph Phơ ơ ơ ơng ng ng ngph ph ph phá á á áp p p pb b b bả ả ả ảo o o oto to to toà à à àn n n nelectron electron electron electron * * * *Nguy Nguy Nguy Nguyê ê ê ên n n nt t t tắ ắ ắ ắc c c c Khicónhiềuchấtoxihoá,chấtkhửtrongmộthỗnhợpphảnứng(cónhiềuphảnứnghoặc phảnứngxảyranhiềugiaiđoạn)th ì tổngsốelectronmàcácchấtkhửchophảibằngtổng sốelectronmàchấtoxihoánhận.Tachỉcầnxácđịnhđúngtrạngtháiđầuvàtrạngthá i cuốicủachấtoxihoáhoặcchấtkhửth ì cóthểgiảiđợcbà i toánđãcho. *Mộtsốv í dụ Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ1 1 1 1:Cho16,2gamkimloạ i Rtácdụngvớ i 0,15moloxi.Chấtrắnthuđợcsauphản ứngchohoàtanhoàntoànvàodungdịchHCldthấybayra13,44lít(đktc).Hỏ i Rlàkim loạ i nào? Giải: Nhậnxét :Rtácdụngvớ i oxichooxitkimloạ i màhỗnhợpsauphảnứngtácdụngvớ i HCl choH 2 .VậyMtácdụngchahếtvớ i oxivàhỗnhợpchấtrắnbaogồmcảRvàoxitcủaR. Luý:Muốnxácđịnhmộtnguyêntốcầntìmđợcmốiliênquangiữanguyêntửkhốivàhoá trịcủanócóthểcótrongcáchợpchất. 4R+nO 2 =2R 2 O n (1) R 2 O n +2nHCl=2RCl n +H 2 O(2) 2R+2nHCl=2RCl n +nH 2 (3) +Theo(1)và(3)tổngsốmolelectronmàkimloạiRđãchophả i bằngtổngsốmol electronmàoxivàH + nhận. +GọixlàsốmolcủakimloạiR,nguyêntửkhốicủakimloạiRlàM đsốmolelectronmàkimloạiRnhờnglànx. Theogiảthiếtvà(1)tacó : Sốmolelectronmàoxinhậnlà0,15.4 Theogiảthiếtvà(3)tacó : sốmolelectronmàH + nhậnlà0,6.2 ịnx=0,15.4+0,6.2=1,8ị(a) Màxlàsốmolcủakimloại ị (b) Kếthợp(a)và(b)tacó : ịM=9nịCh ỉ cómộtcặpnghiệmduynhấtlà : M=27và n=3làphùhợp ị ĐólàAl. Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ2 2 2 2:HỗnhợpYgồmFevàkimloạ i Rcóhoátrịnduynhất. a,Hoàtanhoàntoàn3,61gamhỗnhợpYbằngdungdịchHCldthuđợc2,128 l ítH 2 ,còn khihoàtan3,61gamYbằngdungdịchHNO 3 loãng,dthìthuđợc1,972lítkh í NOduy nhất.XácđịnhkimloạiRvàtínhthànhphần%vềkhối l ợngmỗikimloạ i trongY. b,Lấy3,61gYchotácdụngvới100mldungdịchchứaAgNO 3 vàCu(NO 3 ) 2 ,khuấykỹ chotớikhiphảnứngxảyrahoàntoànchỉthuđợc8,12gamchấtrắngồm3kimloại.Hoà tanchấtrắnđóbằngdungdịchHCldthấybayra0,672lítH 2 . TínhC M củaAgNO 3 vàCu(NO 3 ) 2 trongdungd ị chbanđầu.Biếthiệusuấtphảnứng là100%.Cáckh í đoởđktc. Giải: a,Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 (1) 2R+2nHCl=2RCl n +nH 2 (2) Fe+4HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O(3) 3R+4nHNO 3 =3R(NO 3 ) n +nNO+2nH 2 O(4) *Gọ i xlàsốmolFe,ylàsốmolRcótrong3,61gamY. SốmolelectronmàFenhờngở(1)là2x.SốmolelectronRnhờngở(2)làny. SốmolelectronmàH + thuvàoở(1)và(2)là: TổngsốmolelectronmàFevàRnhờngbằngtổngsốelectronmàH + nhận ị2x+ny=0,19(a) -SốmolelectronmàFenhờngở(3)là3x -SốmolelectronmàRnhờngở(4) l àny(v ì Rcó1hoátrịduynhất) SốmolelectronmàN +5 thuvàotạoraNOlà: ị3x+ny=0,24(b) Lấy(b)trừ(a)ịx=0,05 ị ny=0,09(c) +Mặtkháctacóphơngtrìnhtheokhố i lợng(gọinguyêntửkhốicủanguyêntốRlàM): 56x+My=3,61;màx=0,05ịMy=0,81(d) Từ(c):ny=0,09ịy=(n l àhoátr ị củaR,n:nguyên,dơng) Thayvào(d)ịM=0,81ịM=9n ịNghiệmduynhất:Al(hoátr ị III,nguyêntửkhối27) ị%Fe=ị%Al=22,75% b,Cácphảnứngcóthểxảyra: Al+3AgNO 3 =Al(NO 3 ) 3 +3Ag¯(5) 2Al+3Cu(NO 3 ) 2 =2Al(NO 3 ) 3 +3Cu(6) Fe+2AgNO 3 =Fe(NO 3 ) 2 +2Ag¯(7) Fe+Cu(NO 3 ) 2 =Fe(NO 3 ) 2 +Cu(8) (giáoviênluýhọcsinhphảnứngoxihoáFebằngionAg + ) *V ì khôngbiếtlợngAgNO 3 ,Cu(NO 3 ) 2 nêncóthểdcảAl,Fevàcả2kimloạimớ i tạora làCu,Ag. Theogiảthiết:chấtrắnthuđợcgồm3kimloạimàAlhoạtđộngmạnhhơnFenênAlđã phảnứnghếttheo(5)ịcòn l ại:Fe,Cu,Ag. ịFe+2HCl=FeCl 2 +H 2 (9) +Theo(9):n Fe = TheogiảthiếtdungdịchHCldịFephảnứnghếtịn Al tronghỗnhợplà Gọ i a l àsốmolAgNO 3 ,b l àsốmolCu(NO 3 ) 2 . ápdụngphơngphápbảotoànelectrontacóphơngtr ì nh: 1a+2b+2.0,03=3.0,03+2.0,05đa+2b=0,13(*) Phơngtrìnhtheokhố il ợng:108a+64b+0,03.56=8,12(**) Giảihệphơngtr ì nh(*),(**)tacó:a=0,03(mol);b=0,05(mol). Vậy:Nồngđộmol/lcủaAgNO 3 l à : C M = Nồngđộmol/lcủaCu(NO 3 ) 2 là:C M = D. D. D. D.Ph Ph Ph Phơ ơ ơ ơng ng ng ngph ph ph phá á á áp p p pd d d dù ù ù ùng ng ng ngc c c cá á á ác c c cgi gi gi giá á á átr tr tr trị ị ị ịtrung trung trung trungb b b bì ì ì ình nh nh nh D.1.Phơngphápkhốilợngmoltrungbình() -Sửdụngđểgiảinhanhcácbàitoánlàhỗnhợpcủa2haynhiềuchất. -Xácđịnhnguyêntửkhốicủa2kimloạ i ở2chukìliêntiếpnhau,thànhphần%số l ợng mỗ i đồngvịcủa1nguyêntố,tínhthànhphần%vềthểtíchcáckh í tronghỗnhợp… -Đặcbiệtthíchhợpkhigiảicácbàitậplậpcôngthứccácđồngđẳngkếtiếp. *Khốilợngmoltrungbình() l àkhố il ợngcủamộtmolhỗnhợp. = Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ1 1 1 1 : HaikimloạikiềmRvàR’nằmở2chuk ì kếtiếpnhautrongbảnghệthốngtuần hoàn.HoàtanmộtíthỗnhợpcủaRvàR’trongnớctađợcdungdịchAvà0,336l í tH 2 (đktc).ChoHCldvàodungd ị chA,sauđócôcạntađợc2,075gammuố i khan.Xácđịnh tênkimloạ i RvàR’. Giải: 2R+2H 2 O=2ROH+H 2 (1) 2R’+2H 2 O=2R’OH+H 2 (2) ROH+HCl=RCl+H 2 O(3) R’OH+HCl=R’Cl+H 2 O(4) +GọixlàsốmolcủakimloạiR.NguyêntửkhốicủaRlàM. Gọ i ylàsốmolcủakimloạiR’.NguyêntửkhốicủaR’làM’. +Theo(1)và(2)đđx+y=0,03(mol) +Theo(1),(2),(3)và(4):Tổngsốmol2muốibằngtổngsốmol2kimloạiđn mu ố i =x+y= 0,03(mol). đM+35,5<69<M’+35,5 đR l àNa(Nguyêntửkhố i là23),R’làK(Nguyêntửkhốilà39). Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ2 2 2 2 : Cho11ghỗnhợp2rợuno,đơnchứckếtiếpnhautrongdãyđồngđẳngtácdụng hếtvớiNathuđợc3,36 l ítkhíH 2 (đktc).Xácđịnhcôngthứccấutạocủa2rợutrên. Giải: Gọi:rợuthứnhấtlàROH,rợuthứhailàR’OH. 2ROH+2Nađ2RONa+H 2 (1) 2R’OH+2Nađ2R’ONa+H 2 (2) Theo(1),(2)đn 2rợu =2=2.0,15=0,3(mol) đ D.2.Phơngphápsốnguyêntửcácbontrungbình *Cácht í nhsốnguyêntửcácbontrungbình(kíhiệulà) Trongphảnứngcháychúngtacó:= Tronghỗnhợpchất:= n 1 ,n 2 :Sốnguyêntửcácboncủachất1,2,… x 1 ,x 2 :sốmolcủachất1,2,… Tronghỗnhợpchấtcóthànhphầnđịnht í nhnhnhau,thídụhỗnhợpchấtđềuđợctạo thànhtừbanguyêntố l àC,H,Otacócôngthức đ Mộtsốth í dụ: Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ1 1 1 1 : Đốtcháyhoàntoàn10,2gam2anđêhitno,đơnchứcAvàBlàđồngđẳngkế tiếp.ĐemsảnphẩmthuđợchấpthụhoàntoànvàodungdịchCa(OH) 2 thìthuđợc10gkết tủa.Lọcbỏkếttủa,đunnóngphầndungd ị chthuđợc20gkếttủa.Xácđịnhcôngthứccấu tạocủaAvàB. +Thaythế2anđêhitbằngcôngthứctơngđơng: +(1) CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ¯+H 2 O(2) 2CO 2 +Ca(OH) 2 =Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 ¯+H 2 O+CO 2 (4) Theo(2):n=n==0,1(mol) Theo(4):n==0,2(mol) Theo(3):n=0,4(mol) TổngsốmolCOlà:n=0,1+0,4=0,5(mol) Theo(1)tacó : molCHCHOsaukhicháycho(+1).molCO. Theo(1),(2),(3),(4)tacó:(+1).=0,5. Giảiphơngtr ì nh=1,5Alà : CHCHOvàBlàCHCHO. Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ2 2 2 2:B l àhỗnhợpgồmhaiaxitXvàYkếtiếpnhautrongdãyđồngđẳngaxit fomic.ChomgamBtácdụnghếtvớiNathuđợc6.72 l ítkhíởđiềukiệntiêuchuẩn. ĐốtcháyhoàntoànmgamB,rồ i chotoànbộsảnphẩmcháy l ầnlợtđ i quab ì nh(1)đựng HSOđặc,bình(2)đựngNaOHrắn.Sauth í nghiệm,độtăngkhốilợngbình(2)lớnhơn độtăngkhố i lợngbình(1)là36,4gam. a)T í nhm b)XácđịnhcôngthứccấutạocủaAvàB. Giải: X,YlàđồngđẳngcủaHCOOHX,Ylàaxitcacboxylicno,đơnchức. +thaythếX,YbằngcôngthứctơngđơngCHCOOH 2CHCOOH+2Na2CHCOONa+H(1) Theogiảthiết:n==0,3(mol) Theo(1)tổngsốmolaxitlà:2.0,3=0,6(mol) CHCOOH+()O 2 (+1)CO 2 +(+1)H 2 O(1) CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O(2) 2CO 2 +Ca(OH) 2 =Ca(HCO 3 ) 2 (3) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +H 2 O+CO 2 (4) theo(2) : =(4):==0,1mol theo(4) : ==0,2mol theo(3):=0,4mol.TổngsốmolCO 2 là:=0,1+0,4=0,5mol theo(1)tacó:molCHOsaukhicháycho(+1).molCO 2 theo(1),(2),(3),(4)tacó:(+1)=0,5. giả i phơngtrình=1,5Alà : CH 3 CHOvàB l àC 2 H 5 CHO. Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ3 3 3 3:Blàhỗnhợpgồm2axitXvàYkếtiếpnhautrongdãyđồngđẳngcủaaxit fomic.chomgamBtácdụnghếtvớ i Nathuđợc6,72litkhíởđiềukiệntiêuchuẩn.đốt cháyhoàntoànmgamB,rồichotoànbộsảnphẩmcháy l ần l ợtqua bình(1)đựngH 2 SO 4 đặcbình(2)đựngNaOHrắn.Sauth í nghiệm,độtăngkhốilợngbình (2) l ớnhơnđộtăngkhố il ợngb ì nh(1)là36,4gam. a,Tínhm. b,XácđịnhcôngthứccấutạocủaAvàB Giải: X,Y l àđồngđẳngcủaHCOOHX,Y l àaxitcacboxylicno,đơnchức. +thaythếX,YbằngcôngthứctơngđơngCOONa+H 2 (1) theogiảthiết==0,3mol theo(1)tổngsốmolaxitlà:2.0,3=0,6mol COOH+()O 2 (+1)CO 2 +(+1)H 2 O(2) bình(1):hấpthụnớc. bình(2):CO 2 +2NaOH rắn =Na 2 CO 3 +H 2 O theogiảthiết:-=36,4 0,6(+1).(44-18)=36,4=1,333 a)m=n.=0,6(14+46)=38,8(gam) b,=1,33 D.3. D.3. D.3. D.3.Ph Ph Ph Phơ ơ ơ ơng ng ng ngph ph ph phá á á áp p p ps s s số ố ố ốnguy nguy nguy nguyê ê ê ên n n nt t t tử ử ử ửhi hi hi hiđ đ đ đro ro ro rotrung trung trung trungb b b bì ì ì ình nh nh nh Đặcđiểmcủađồngđẳngliêntiếplàkhácnhau1nhómCH 2 .Nhvậyđốivớ i nguyêntửC thìgiátrịb ị kẹpgiữa2giátrịt ì mđợc,cònđốivớisốnguyêntửHth ì đólà2giátrịkẹp giátr ị sốnguyêntửHtrungbình.Talấycácgiátrịchẵnhaylẻtùythuộcvàoloạihợpchất. VídụđốivớihiđrocacbonthìsốnguyêntửHluônlàsốchẵn,cònđốivớiaminđơnchức lạilàsốlẻ:CH 3 -NH 2 ;C 2 H 5 -NH 2 .Nhờphơngphápnày,việcgiả i mộtsốbàitoántrởnên đơngiảnvànhanhhơnnhiều. Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ1: 1: 1: 1: HỗnhợpkhíAgồmđimetylaminvà2hiđrocacbon l àđồngđẳngliêntiếp.Trộn 100mlAvớ i O 2 (d)rồ i đốtcháyhếthỗnhợpkh í A.BiếtđimetylamincháythànhCO 2 , H 2 OvàN 2 ;thểtíchhỗnhợpkh í saukhiđốtcháylà650ml.Chohỗnhợpkhínàyqua H 2 SO 4 đặcth ì cònlại370mlvàchoquatiếpdungdịchKOHđặcthìcòn120mlkhí.Các thểtíchkhíđoởcùngđ i ềukiệnt o vàp.Hãyxácđịnhcôngthứcphântửcáchiđrocacbon. Gi Gi Gi Giả ả ả ải: i: i: i: GọilàsốnguyêntửCtrungb ì nhvàsốnguyêntửHtrungbìnhcủa2 hiđrocacbon. (1) (2) Theogiảthiết: thamgiađốtchá y = tạ o thành + (hơi) (d) Theo(1):V đimetylamin =10.2=20ml TổngV 2hiđocacbon =100–20=80ml Theo(1),(2):tổngVậyhiđrocacbonthứnhấtcó2 nguyêntửCvàhiđrocacbonthứhaicó3nguyêntửC. Tổng (hơi) Vậyhiđrocacbonthứnhấtphảicó4nguyêntửHvàhiđrocacbonthứhaiphảicó6nguyên tửH(vìcáchnhau2nguyêntửHvàsốnguyêntửHphảichẵn). VậyđólàC 2 H 4 vàC 3 H 6 Th Th Th Thí í í íd d d dụ ụ ụ ụ2: 2: 2: 2:Cho3,82ghỗnhợp3rợuđơnchứcA,B,CtrongđóB,Ccócùngsốnguyêntử cacbonvàsốmolAbằngtổngsốmolcủaBvàC.XácđịnhcôngthứcphântửcủaA,B, C.Biếtrằngtổngsốmolcủa3rợu l à0,08mol. [...]... nghiệm tăng lên rõ rệt 2 Giúp học sinh củng cố các kiến thức cơ bản một cách có cơ sở khoa học 3 Nâng cao t duy của học sinh 4 Giúp đồng nghiệp nâng cao chất lợng chuyên môn PHẦN IV PHẦ KẾT LUẬN LUẬ 1 Về mặt nhận thức: Giúp cho cả học sinh và giáo viên có đợc kết quả tốt trong học tập và giảng dạy 2 Rèn luyện cho học sinh tiếp cận với các phơng pháp để giải bài toán trắc nghiệm ... đơn giản và giải bài toán hóa học từ cấu tạo đơn giản ấy * Nhợc điểm: Chỉ dùng cho bài toán hữu cơ Nhợ F Phơng ph áp ẩn số: Phơ phá Một bài toán thiếu điều kiện làm cho bài toán có dạng vô định hoặc không giải đợc Phơng pháp ghép ẩn số là một trong những phơng pháp đơn giản để giải các bài toán đó ã Nhợc điểm: Phơng pháp ghép ẩn số là một thủ thuật của toán học, không mang tính chất hoá học Thí dụ:... C3H4 Giải Giả CxHy + (x + y/4) O2 à x CO2 + y/2 H2O a a(x + y/4) xa Hỗn hợp Z gồm O2 d và CO2 Mol O2 d = 10a – xa – ay/4 Mol CO2 = xa Khối lợng trung bình của hỗn hợp = 38 ð {(10a – xa – ay/4)32 + xa.44} : (10a – xa – ay/4 + xa) = 38 ð 12ax + 1,5ya = 60a ð 12x + 1,5y = 60 ð x = 4; y = 8 Đáp án C PHẦN III PHẦ HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI HIỆ QUẢ 1 Chất lợng giải các bài tập trắc nghiệm tăng lên rõ rệt 2 Giúp học. .. loại (Mg không có hoá trị III) n=4 M = 32: Đúng (X là lu huỳnh) n=5 M = 40: loại (Ca không có hoá trị V) n=6 M = 48: loại (Ti không có hoá trị VI) n=7 M = 56: loại (Fe không có oxi trong đó sắt có hoá trị VII) n=8 M = 64: loại (Cu không có oxi trong đó Cu có hoá trị VIII) Kết luận: X là lu huỳnh K Phơng pháp đờng chéo: Phơ phá đờng ché Phơng pháp này thờng đợc áp dụng để giải các bài toán trộn lẫn... brom giảm đi một nửa và khối lượng bỡnh brom tăng thêm 6,7 g CTPT của 2 hiđrocacbon là : A C2H2 và C4H6 C C3H4 và C4H8 B C2H2 và C4H8 D C2H2 và C3H8 Giải Giả nhỗn hợp = 0,2 (mol) , nBrom = 0,7 (mol) Lượng brom giảm đi 1/2 nghĩa là số mol brom phản ứng là 0,35 mol CnH2n + 2 –2a + a Br2 à CnH2 n + 2 – 2 a Br2a 0,2 0,35 a = 1,75 14n + 2 – 3,5 = 6,7 : 0,2 = 33,5 14n = 35 àn = 2,5 Nghiệm hợp lớ : B Bài. .. kim loại hoá trị II đó Giải: Gọi kim loại hoá trị II là R có nguyên tử khối là M Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1) R + 2HCl = RCl2 + H2 (2) Gọi: x là số mol của Fe trong hỗn hợp, y là số mol của R trong hỗn hợp Theo giả thiết: Tổng số mol của 2 kim loại là 0,4 mol + Giả sử x = 0 (chỉ có kim loại R) y=0,4 mol Nếu có sắt thì M= Lập bảng ta có: x 0 0,1 0,2 0,3 M 40 34,7 24 -8 Từ bảng (a) (a) M