BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH 1. Tính pH của dung dịch HCl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10 -6 M; 10 -7 M; 10 -9 M 2. Tính pH của dung dịch KOH có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10 -6 M; 10 -7 M; 10 -9 M 3. Tính pH của dung dịch CH 3 COOH (pK A = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; 10 -4 M; 10 -6 M 4. Tính pH của dung dịch CCl 3 COOH (pK A = 1,3) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M 5. Tính pH của dung dịch muối NH 4 Cl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; cho NH 3 có pK B = 4,75 6. Tính pH của dung dịch NH 3 (pK B = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; 10 -5 M; 10 -6 M 7. Tính pH của dung dịch KCN (pK a = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; cho HCN có pK A = 9,21 8. Hãy tính nồng độ ban đầu của dung dịch axit axetic (pK a = 4,75) có pH= 3,5. 9. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 20 ml dung dịch NH 3 1,5.10 -3 M với 40 ml dung dịch HCl 7,5.10 -4 M. Cho Biết NH 4 + có pK a = 9,25. 10. Giá trị pH của dung dịch đơn axit HA nồng độ 0,226% là 2,536. Sau khi dung dịch được pha loãng hai lần thì pH = 2,692. (a) Hãy tính K a của axit HA. C A = 4,91.10 -2 M K a = 1,83.10 -4 ; (b) Xác định khối lượng mol và công thức hóa học của axit, biết dung dịch ban đầu có khối lượng riêng là 1 gam/ml. (HA là HCOOH) 11. Tính pH của các dung dịch đệm sau : a. CH 3 COOH 0,1M + CH 3 COONa 0,1M b. CH 3 COOH 10 -2 M + CH 3 COONa 5.10 -2 M c. CH 3 COOH 5.10 -2 M + CH 3 COONa 10 -2 M d. CH 3 COOH 10 -4 M + CH 3 COONa 10 -4 M e. CH 3 COOH 2,5.10 -2 M + CH 3 COONa 7,5.10 -2 M Biết pK A của axit axêtic bằng 4,75 Tính pH của dung dịch e - sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10 -2 mol HCl và sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10 -2 mol NaOH 12. Tính pH của các dung dịch đệm sau a. NH 3 0,1M + NH 4 Cl 0,1M b. NH 3 10 -2 M + NH 4 Cl 2.10 -2 M c. NH 3 2.10 -2 M + NH 4 Cl 10 -2 M d. NH 3 10 -4 M + NH 4 Cl 10 -4 M Biết pK B của NH 3 bằng 4,75 13. Tính đệm năng của dung dịch CH 3 COOH 0,1M + CH 3 COONa 0,1M. Từ đệm năng đó tính pH của dung dịch sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đệm trên a. 10 -2 mol HCl b. 10 -2 mol NaOH Biết pK A của CH 3 COOH bằng 4,75 14. Tính nồng độ của dung dịch đệm CH 3 COOH + CH 3 COONa có pH = 5 để khi thêm 0,1 mol HCl vào 1,0L dung dịch đệm đó thì pH không giảm quá 0,2 đơn vị ? 15. Hãy tính pH của dung dịch H 2 S 0,1M. Biết pK 1 = 6,99; pK 2 = 12,60 ( pH = 4,0 ) 16. Tính pH của dung dịch axit H 3 PO 4 0,05M, biết pK 1 = 2,12; pK 2 = 7,21; pK 3 = 12,36 (pH = 1,8) 17. Tính pH của dung dịch Na 2 CO 3 0,10M. Biết K a1 = 10 -6,35 ; K a2 = 10 -10,33 ( pH = 11,66 ) 18. Tính [H + ] trong dung dịch HCl 0,01M và HA 0,01M. Biết HA có K a = 5.10 -2 . (0,0174 M ) . BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH 1. Tính pH của dung dịch HCl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10 -6 M; 10 -7 M; 10 -9 M 2 axit HA. C A = 4,91.10 -2 M K a = 1,83.10 -4 ; (b) Xác định khối lượng mol và công thức hóa học của axit, biết dung dịch ban đầu có khối lượng riêng là 1 gam/ml. (HA là HCOOH) 11. Tính pH