Tiết 64: HỌC (tiết 1) Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ docx

Tiết 64: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC tiết 1 Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Tốc độ phản ứng hoá học - Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân

Tiết 64: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 1)

Kiến thức cũ có liên

quan

Kiến thức mới trong bài

cần hình thành

- Tốc độ phản ứng

hoá học

- Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch

- Cân bằng hoá học

- Sự chuyển dịch cân bằng

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Biết được:

- Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ

- Khái niệm về cân bằng hoá học và nêu thí dụ

- Khái niệm về sự chuyển dịch cân bằng hoá học

và nêu thí dụ

2.Kĩ năng:

Quan sát thí nghiệm rút ra được nhận xét về phản

ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học

3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II TRỌNG TÂM: Cân bằng hóa học, sự chuyển

dịch cân bằng hóa học

III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

- Gv đặt vấn đề

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để

HS tự chiếm lĩnh kiến thức

IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục

2.Kiểm tra bài cũ: Không

3.Bài mới:

a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ

b.Triển khai bài

HOẠT ĐỘNG THẦY

VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Phản ứng một chiều, phản ứng thuận

nghịch Mục tiêu: Học sinh biết thế nào là phản ứng một

chiều, phản ứng thuận nghịch

GV hướng

hiểu về

phản ứng

một chiều

và phản

ứng thuận

I Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học :

1 Phản ứng một chiều : là phản ứng chỉ

xảy ra theo 1 chiều từ trái sang phải Vd: 2KClO3 2KCl + 3O2

MnO 2 , t 0

nghịch 2.Phản ứng thuận nghịch :là những

phản ứng trong cùng điều kiện xảy ra theo 2 chiều trái ngược nhau

Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO

(1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch

Hoạt động 2: Cân bằng hoá học Mục tiêu: Học sinh biết thế nào là cân bằng hoá học

GV hướng dẫn Hs tập phân

tích số liệu thu được từ thực

nghiệm của phản ứng thuận

nghịch sau:

H2 (k + I2 (k)

2 HI(k)

t =0 0,500 0,500

3 Cân bằng hóa học :

(1)

(2)

0 mol

t0 0,393 0,397

0,786 mol

t: cb 0,107 0,107

0,786 mol

GV hướng dẫn HV (GV treo

hình vẽ 7.4)

-lúc đầu do chưa có HI nên

số mol HI bằng 0

-Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp

với I2 cho HI nên lúc này vt

max và giảm dần theo số mol

H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo

thành lại phân huỷ cho H2,I2

, vn tăng

Sau một khoảng thời gian vt

=vn lúc đó hệ cân bằng

Cbhh là gì?

-Định nghĩa: CBHH

là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

-CBHH là một cân bằng động

-Ở trạng thái cân bằng thì trong hệ luôn luôn

có mặt chất phản ứng

-HS dựa vào SGK định nghĩa

phản ứng thế nào là cân bằng

hóa học

-HS nghiên cứu SGK và cho

biết : tại sao CBHH là cân

bằng động?

-GV lưu ý HS các chất có

trong hệ cân bằng

và các chất sản phẩm

Hoạt động 3: Sự chuyển dịch cân bằng

Mục tiêu: Học sinh biết thế nào là sự chuyển dịch

cân bằng -GV làm TN như hình vẽ 7.5 trang

158-sgk

-GV đặt vấn đề: trong 2 ống nghiệm

có hỗn hợp khí NO2 và N2O4

2NO2 (k) N2O4 (k)

(nâu đỏ) (không màu)

II Sự chuyển dịch cân bằng hóa học :

1.Thí nghiệm : sgk

2.Định nghĩa :

-Đặt một ống nghiệm vào bình nước

đá , quan sát màu sắc ở 2 bên ống

nghiệm ,HV cho biết trong hỗn hợp

trên tồn tại chủ yếu là NO2 hay

N2O4 ?

-GV bổ sung: tồn tại N2O4 , [NO2]

giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban

đầu nghĩa là CBHH ban đầu đã bị

phá vỡ

-Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc của

ống nghiệm sẽ không thay đổi nữa

nghĩa là CBHH mới đang hình

thành => sự chuyển dịch cân bằng

-HS dựa vào sgk phát biểu định

nghĩa ?

dịch cân bằng hóa học là sự dịch chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động từ các yếu tố bên ngoài lên cân bằng

1 Củng cố: CBHH và sự chuyển dịch cân bằng

2 Dặn dò: Nghiên cứu về các yếu tố ảnh hưởng

đến CBHH, ý nghĩa của CBHH

Rút kinh nghiệm :