Bài giảng cân bằng acid-base pot

Bài giảng cân bằng acid-base TS. Phan Hải Nam ĐẠI CƯƠNG I. KHÁI NIỆM CÂN BẰNG ACID-BASE II. CÁC CƠ CHẾ ỔN ĐỊNH CÂN BẰNG ACID- BASE 2.1. HOẠT ĐỘNG CỦA CÁC HỆ ĐỆM : + HĐ HUYẾT TƯƠNG + HĐ CỦA HỒNG CẦU 2.2. HOẠT ĐỘNG SINH LÝ CỦA PHỔI 2.3. HOẠT ĐỘNG SINH LÝ CỦA THẬN. III. MỘT SỐ THÔNG SỐ CHÍNH ĐÁNH GIÁ TRẠNG THÁI CBAB IV. MỘT SỐ RỐI LOẠN CBAB * MỘT SỐ LƯU Ý VỀ XN CBAB KHÁI NIỆM CÂN BẰNG ACID-BASE CBAB - Sự ổn định nồng độ ion hydro (pH) dịch thể/ là trạng thái mà ở đó “H + ” thích hợp nhất cho các CH/ cơ thể. Nước (60-70%) phân ly: H 2 O H + + OH - ở trạng thái cân bằng phân ly (ĐL tác dụng khối): [H + ] [OH - ] = k = 10 -14 (k- hằng số phân ly) H 2 O Vì [H + ]= [OH - ] =>[H + ]x[OH - ] = [H + ] 2 = 10 -14 Log [H + ] 2 = Log 10 -14 =>2 Log [ H + ] = - 14 -> Log [ H + ] = -7 Qui ước: pH là giá tri âm của Log nồng độ H + , tính: pH = - Log [ H + ] ẢNH HƯỞNG CỦA PH TỚI CÁC PHÂN TỬ SINH HỌC +pH thay đổi: -> thay đổi các liên kết hydro, LK disulfua (-S-S-)=> thay đổi cấu trúc, CN của protein đặc biệt protein là enzym -> rối loạn hướng, tốc độ và cường độ các f/ư mà E xúc tác. + pH ảnh hưởng: - Receptor/ màng Tb (nhận biết và v.c chất qua màng TB) - Hb & ái lực gắn O 2 của Hb - Acid nucleic (AND, ARN)- Di truyền. - Kháng thể- bảo vệ cơ thể - Hormon ( ĐHCH) Các nguy cơ gây rối loạn CBAB  Sự tạo thành CO 2 , H 2 CO 3 : - CO 2 : Krebs & khử carboxyl của amino acid (~ 200 ml/min). - CO 2 kết hợp với nước, phân ly tạo H + & HCO 3 - :CB động CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 - Nếu CO 2 ko đào thải -> nhiễm acid (cân bằng -> phải).  Sự tạo thành acid HC, VC: + Chuyển hoá G, L, P -> SPTG đa số là acid…1,3-DPG, a.pyruvic RL: > acid pyruvic, lactic, β-Hydroxybutyric ↑,-> nhiễm acid ⊥, RL các CH -> xu hướng nhiễm acid: acidose  Bệnh lý: + Bệnh làm ↑ acid máu: - Tiểu đường: ↑ acid cetonic/M Nguy cơ gây rối loạn CBAB + Bệnh làm ↑ kiềm máu: - Nôn/ tắc môn vị, hút dịch vị DD: mất H + - Dùng quá nhiều thuốc lợi niệu. - Tiêm, truyền quá nhiều Nabicarbonat (sai . + ⊥: pH máu ĐM: 7,38 – 7,42 duy trì được do H + = H + đào thải. => CBAB thực chất là duy trì sự ổn đinh ion H + / cơ thể. Các cơ chế ổn định CBAB: 1- Hệ đệm (Htư, HCầu). 2- HĐ sinh lý phổi 3- HĐ sinh lý của thận. Các hệ đệm của máu Hệ đệm Bicarbonat (53%) Protein (45%) PPhosphat (1-2%) Huyết tương H 2 CO 3 /NaHCO 3 (35%) Protein/Proteinat natri (10%) NaH 2 PO 4 /Na 2 HPO 4 Hồng cầu H 2 CO 3 /KHCO 3 (18%) HHb/KHb, HbO 2 /KHbO 2 ( 35%) KH 2 PO 4 /K 2 HPO 4 Hệ đệm máu= HĐ huyết tương + HĐ Hồng cầu Vai trò của các hệ đệm/ điều hoà CBAB  HĐ huyết tương: * Hệ đệm bicarbonat: H 2 CO 3 / NaHCO 3 + Quan trọng: 35% ∑ DTĐ/ cơ thể, điều hoà: nhanh, mạnh. + Cân bằng động: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 - + Pt Handerson-Haselbalch: pH = pK H 2 CO 3 + log = 6,1 + log + Cơ chế ĐH: KM => Kiềm yếu; Acid mạnh => acid yếu-> ĐT - Kiềm (OH - ) ↑/ M => Kiềm yếu, XOH + H 2 CO 3 XHCO 3 + H 2 O, VD: NaOH + H 2 CO 3 NaHCO 3 + H 2 O. - Acid (H + ) ↑/ M: RH + NaHCO 3 RNa +H 2 CO 3 (phân ly) VD: HCl + NaHCO 3 NaCl +H 2 CO 3 H 2 O [HCO 3 - ] [ H 2 CO 3 ] 0.03. pCO 2 [HCO 3 - ] CO 2 Phổi -> thải Hệ đệm huyết tương… * Hệ đệm protein: + Cấu tạo từ các A.A (COOH, NH 2 ), có tính lưỡng tính: - COOH COO - + H + ( + base) - chống lại kiềm hoá - NH 2 + H + NH 3 + - chống lại acid hoá. + Chống lại acid = a.a kiềm (Arg, Lys)/ NH 2 + H + NH 3 +. + Chống lại kiềm = a.a acid (Glu, Asp)/ H + + base (OH - ). Vai trò đệm: đáng kể (60 – 80 g/l) * Hệ đệm phosphat (NaH 2 PO 4 / Na 2 HPO 4 ) - Tốt vì có pK = 6,8 (~ 7,40). - Vai trò đệm: yếu vì có nồng độ thấp/ M (1 – 2 mmol/l) Hệ đệm hồng cầu + HC có HĐ bicarbonat, phosphat nhưng VT đệm chủ yếu do Hb + Hb có 2 HĐ: HHb/ KHb & HHbO 2 / KHbO 2, Đệm = 2 cách: 1- Tạo DX carbamin: NH 2 / Hb + CO 2 -> dx carbamin (5% CO 2 ). 2- Nhờ hoạt động của nhân Imidazon/His: Hb + O 2 -> HbO 2 + H + , H + ↑ -> pH/ phổi ↓(*) HbO 2 + H + -> HHb + O 2 => H + ↓ -> pH/ TC ↑(*) Vai trò đệm của Hb là đào thải CO 2 cho cơ thể -> chống acid hoá (Sơ đồ) K + HCO 3 - K + HCO 3 - K + HCO 3 - H 2 CO 3 H 2 O CO 2 CA KHbO 2 KHbO 2 KHbO 2 CO 2 H 2 O CA O 2 H 2 CO 3 CA HHb HHb HHb H + O 2 H + K + K + HCO 3 - HCO 3 - ĐM Ch.hoá Thở ra Tổ chức Máu Phổi TM Bt: CO 2 /TC = CO 2 / Phổi [...]... Tái hấp thu HCO3- : ~ 10% + Tân tạo HCO3-: ⊥: ăn bt-> 50- 100 mmol H+/ 24h/: H2SO4 (SPCH a.a ∈ S); H3PO4 (SPTH của P0-Lipid, acid nucleic); A.uric-(base purin) -> H+ Các thông số đánh giá trạng thái cân bằng acid- base 1 Độ pH máu 2 PaCO2 3 Bicarbonat 4 Bicarbonat thực ( Actual Bicarbonat = AB) 5 Bicarbonat chuẩn (Standard bicarbonat = SB) 6 CO2 toàn phần ( Total CO2 = t.CO2) 7 Base đệm (Bufer base... toán + Kết quả CBAB chính xác khi: - Lấy máu: ĐM (trụ, quay,cánh tay), MĐM hoá - đầu ngón tay, dái tai Dụng cụ chuyên biệt-> Máu ko tiếp xúc với ko khí - Máy đã được chạy chuẩn, đo ngay CÁC RỐI LOẠN CÂN BẰNG ACID- BASE 3 NHÓM RL: - DO N.N HÔ HẤP, N.N CHUYỂN HOÁ & DO N.N HỖN HỢP  ( PACO2) (HCO3-, BE) PaCO2 40 NHIỄM TOAN HÔ HẤP Rối loạn khởi phát là ↑pCO2 do ↓ thải trừ CO2 ở phổi, gặp: * Bệnh phổi: -... 7,42) (khi mất bù) - pCO2 máu ↓ - t.CO2 ↓ - BB ↓ - BE (-) NHIỄM TOAN CHUYỂN HOÁ Là sự mất anion đệm- chủ yếu là HCO3- máu&D ngbào; Tích luỹ các acid “CĐ”/ thực tế là acid mạnh mà anion của chúng ko thể bài xuất qua thận *KQXN - pH máu ↓(< 7,24- mất bù) - pCO2 ↓ (f/ư bù trừ của phổi) - t.CO2 ↓ Hoặc bình thường - SB ↓ - BB ↓ , BE (-) - HCO3- ↓ * Gặp: - tiểu đường ( acid cetonic) - RLCH Glucid: ứ đọng a.pyruvic, . Bài giảng cân bằng acid-base TS. Phan Hải Nam ĐẠI CƯƠNG I. KHÁI NIỆM CÂN BẰNG ACID-BASE II. CÁC CƠ CHẾ ỔN ĐỊNH CÂN BẰNG ACID- BASE . CBAB IV. MỘT SỐ RỐI LOẠN CBAB * MỘT SỐ LƯU Ý VỀ XN CBAB KHÁI NIỆM CÂN BẰNG ACID-BASE CBAB - Sự ổn định nồng độ ion hydro (pH) dịch thể/ là trạng thái