Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : ÊTILEN (C2H4 = 28) pot

- Hiểu được phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của êtilen và các hiđrôcacbon có liên kết đôi; biết được 1 số ứng dụng quan trọng của êtilen.. Kĩ năng : - Biết

ÊTILEN (C2H4 = 28)

I Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- HS nắm được CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học của êtilen

- Hiểu được khái niệm liên kết đôi và đặc điểm của nó

- Hiểu được phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc trưng của êtilen và các hiđrôcacbon có liên kết đôi; biết được 1

số ứng dụng quan trọng của êtilen

2 Kĩ năng :

- Biết cách viết PTHH của phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt êtilen và mêtan bằng phản ứng với dung dịch brôm

3 Thái độ :

- Có ý thức yêu thích môn học

II Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1 Giáo viên :

- Mô hình phân tử khí êtilen (nếu có)

- Tranh mô tả thí nghiệm dẫn êtilen qua dd brôm

2 Học sinh :

- Học bài cũ , làm bài tập , n/c bài mới

III Tiến trình bài dạy :

1 Kiểm tra bài cũ : (4p)

*Câu hỏi:

Viết CTCT của Metan ?Nêu tính chất hóa học của mêtan? Viết ph-ương trình phản ứng minh họa?(10đ)

* Đáp án: - CTCT: 3đ

H

׀

H − C − H

׀

H

- Tính chất hóa học: 7đ

Tác dụng với oxi

CH4 (khí) + 2O2 CO2 ( khí) + 2H2O( khí)

Tác dụng với clo:

Viết gọn: CH4 + Cl2  as

CH3Cl + HCl

* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Etilen là nguyên liệu để điều chế

polietilen, dùng trong công nghiệp chất dẻo Ta hãy tìm hiểu công thức cấu tạo, tính chất và ứng dụng của etilen

2 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học

GV

?

HS

?

HS

GV

GV

?

HS

Cho HS quan sát một lọ đựng khí

Etilen

Nêu tính chất vật lý của etilen ?

TL:

Etilen nặng hay nhẹ hơn không khí vì

sao?

Vì :d =

29

28

< 1 Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo

phân tử etilen , cho các nhóm nhận xét

mô hình lắp ghép với nhau

Bổ sung đưa ra mô hình đúng

Viết CTCT của etilen?

I Tính chất vật lí: (5p)

- Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước

II Cấu tạo phân tử: (5p)

- CTPT: C2H4

?

HS

HS

GV

HS

GV

Lên bảng viết

Nhận xét số liên kết giữa hai nguyên

tử trong phân tử etilen?

Giữa 2 nguyên tử C có 2 liên kết

Những liên kết biểu diễn bởi 2 nét

gạch gọi là liên kết đôi

Các nguyên tử nằm trên một mặt

phẳng trong liên kết đôi có một liên

kết kém bền và một liên kết bền

Từ CTPT, CTCT dự đoán tính chất

hóa học của C2H4?

Dự đoán

Tương tự CH4 các em dự đoán khí

C2H4 có cháy hay không và sản phẩm

- CTCT:

H H

׀ ׀

C  C Viết gọn CH2 

CH2

׀ ׀

H H

- Giữa 2 nguyên tử C có 2 liên kết.Trong đó liên kết đôi kém bền (liên kết này

dể bị bứt ra trong các phản ứng hoá học) và một liên

kết bền

III Tính chất hoá học : (20p)

GV

?

HS

?

HS

GV

?

HS

?

tạo thành gồm những chất gì?

Cho hs quan sát TN phản ứng cháy

Etilen có cháy không ?Vì sao ?Nếu

cháy được cho ta những sản phẩm nào

?

Có , vì etilen là hợp chất hiđrocacbon

Etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O

Viết phương trình phản ứng?

Lên bảng viết

Mô tả lại TN từ tranh vẽ

Quan sát tranh cho biết màu của dung

dịch Brôm? Điều đó chứng tỏ gì?

1 Etilen có cháy không?

- Êtilen cháy được trong ôxi  hơi nước + Khí CO2 + Q

to

PTPƯ: C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O + Q

2.Etilen có làm mất màu

dd brom không ?

- Thí nghiệm: Dẫn khí

HS

?

HS

GV

GV

GV

TL:

Viết phương trình phản ứng?

Lên bảng viết

Etilen sau phản ứng liên kết đôi còn

không?

TL:

Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị

đứt ra và mỗi 1 phân tử etilen kết hợp

với 1 phân tử brôm

Phản ứng trên được gọi là phản ứng

cộng Các chất có liên kết đôi tương tự

như etilen dễ tham gia phản ứng cộng

C2H4 qua dung dịch brôm

có màu da cam

- Hiện tượng: Dung dịch

brôm bị mất màu

- PTPƯ : H

H

H H

׀ ׀ dd ׀ ׀

C  C + Br − Br  Br −

C −C− Br

׀ ׀ ׀ ׀

H H

H H

dd

?

HS

GV

GV

?

HS

Giới thiệu liên kết kém bền bị đứt.Các

phân tử C2H4 liên kết lại với nhau

Thông báo ở điều kiện thích hợp , có

chất xúc tác , các phân tử C2H4 liên

kết với nhau tạo ra phân tử có kích

thước và khối lượng lớn gọi là

polietilen (PE)

Viết phương trình phản ứng?

Lên bảng viết

Polietilen là: chất rắn, không tan trong

nước, không độc, là nguyên liệu quan

trọng trong công nghiệp chất dẻo

Viết gọn: C2H4 + Br2  BrCH2−CH2Br (Đibrômêtan)

Phản ứng cộng là phản ứng đặc trưng của êtilen và các chất có liên kết đôi

3 Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không ?

- Ở điều kiện thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử êtilen bị bứt ra, các phân tử êtilen kết hợp với nhau tạo thành poliêtilen (P.E)

Cho HS nghiên cứu SGK

Dựa vào tính chất vật lí và hoá học

cho biết ứng dụng của êtilen?

Quan sát sơ đồ nêu những ứng dụng

của etilen

PTPƯ:

+ CH2 = CH2 + CH2 =

CH2 + CH2 = CH2 + xt,p,to

 ( CH2  CH2 CH2

)n (P.E) Phản ứng trên gọi là phản

ứng trùng hợp

IV Ứng dụng: (5p)

- Dùng làm nhiên liệu

- Sản xuất Poliêtilen (P.E), Polivynylclorua (P.V.C), rượu êtilic, axit axêtic,

đicloêtan

- Kích thích các loại quả

mau chính

3 Củng cố, luyện tập : (4p)

Bài tập 3 SGK tr119 :

TL: Dẫn hỗn hợp qua dung dịch brom dư, khi đó etilen phản ứng tạo thành CH2Br – CH2Br là chất lỏng nằm lại trong dung dịch và chỉ có khí metan thoát ra

4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)

- Học bài cũ Đọc mục “Em có biết” ở SGK - 119

- Làm các bài tập: 1, 3, 4 (SGK - 119)

- Xem trước bài mới “AXÊTILEN”