Giáo án hóa học 10_Tiết 37 ppt

Tiết 37 BàI 21: KHáI QUáT Về NHóM HALOGEN A)Mục tiêu: 1)HS hiểu: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen 2) Kĩ năng: - Viết cấu hình electron lớp n/c của nguyên tử F, Cl, Br, I - Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng B)Chuẩn bị: - GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) - HS: Nghiên cứu bài trước ở nhà C)Tiến trình dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào? V ị trí của chúng trong BTH GV: B ổ sung Atati không g ặp trong tự nhiên, nó đư ợc điều chế nhân tạo nên xét ch ủ y ếu trong nhóm các ng/ tố phóng xạ Hoạt động 2: GV: Halogen có bao I.Vị trí của nhóm halogen trong BTH Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ); Thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối mỗi chu kỳ, trước các khí hiếm. II. Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử Có 7 electron lớp ngoài cùng (2e ở phân lớp s và 5e nhiêu electron lớp ngoài cùng? Phân bố lớp n ào trong nguyên tử? Yêu cầu rút ra nhận xét: + Cấu h ình e n/c chung cho nhóm halogen? + khuynh hướng đặc trưng? + Tính chất hoá học c ơ bản? Hoạt động 3: Quan sát b ảng đặc điểm của các nguyên tố halogen hãy cho biết tính ch ất vật lý của chúng thay đổi như th ế nào? Hoạt động 4: ở phân lớp p); Cấu hình electron ở dạng tổng quát: ns 2 np 5 ; Phân tử gồm 2 nguyên tử: :X:X:     # XX # X 2 Liên kết trong phân tử X2 không bền dễ tách thành nguyên tử # halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e. - Tính chất hóa học của các halogen là tính oxi hóa mạnh III. Sự biến đổi tính chất. 1)Sự biến đổi tính chất VL của các đơn chất Đi từ flo đến iot: - trạng thái tập hợp: khí lỏng  rắn - Màu sắc: đậm dần - T 0 s , t 0 nc : tăng dần - Có nhận xét gì về độ âm điện? Yêu cầu hs giải thích: + vì sao trong các hợp ch ất, flo chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7? Hoạt động 5: - Cấu hình electron lớp ngoài cùng gi ống nhau nên tính chất hóa học của các halogen như th ế nào? 2. Sự biến đổi độ âm điện Độ âm điện tương đối lớn; Đi từ F # I độ âm điện giảm; F trong các hợp chất có số oxi hóa là 1, các nguyên tố còn lại ngoài mức oxi hóa là 1 còn có mức oxi hóa là +1, +3, +5, +7.  vì flo có độ âm điện lớn nhất chỉ hút e nên chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố còn lại có thể tạo thành 1, 3, 5, 7 e độc thân ở trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, 7 e nên ngoài số oxi hoá -1 còn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7 3. Sự biết đổi tínhc hất hóa học của các đơn chất - Tính chất hóa học giống nhau của các đơn chất; - Tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các halogen giống nhau; - Halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F # I; - Halogen oxi hóa hầu hết các kim loại tạo muối halogenua; - Halogen oxi hóa hyđro tạo ra hợp chất khí hyđrohalogenua, thứ này tan trong nước tạo axit halogenhiđric. D)Cũng cố + tính oxi hoá mạnh của các halogen là dễ nhận 1e + tính oxi hoá giảm dần từ F đến I + sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng BTVN: +Làm tất cả BT trong SGK E)Rút kinh nghiệm . hoá +1, +3, +5, +7 3. Sự biết đổi tínhc hất hóa học của các đơn chất - Tính chất hóa học giống nhau của các đơn chất; - Tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp. không bền dễ tách thành nguyên tử # halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e. - Tính chất hóa học của các halogen là tính oxi hóa mạnh III. Sự biến đổi tính chất. 1)Sự biến đổi tính. GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) - HS: Nghiên cứu bài trước ở nhà C)Tiến trình dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: Nhóm halogen