Giáo án hóa hoc 10_Tiết 55 pptx

Tiết 55: BàI 33: AXIT SUNFURIC, MUốI SUNFAT (T1) A. Mục tiêu: HS hiểu: - H 2 SO 4 loãng có tính axit gây bởi ion H + . - H 2 SO 4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh gây bởi gốc SO 4 2- , trong đó S có số oxi hóa cao nhất là +6. - Tính chất vật lí của axit H 2 SO 4 , cách pha loãng axit H 2 SO 4 đặc. - Axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của axit. Nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là tính oxi hóa mạnh. Kĩ năng: - Kĩ năng pha loãng H 2 SO 4 đặc. - Quan sát thí nghiệm, rút ra nhận xét về tính chất. - Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất của H 2 SO 4 B. Chuẩn bị - GV: Một số thí nghiệm về axit sunfuric và bài tập liên quan đến axit sunfuric - HS: Xem bài trước ở nhà và ôn lại kiến thức về axit sunfuric ở lớp 9 C. Kiểm tra bài cũ - Em hãy trình bày tính chất hóa học của SO 2 - Nêu phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp D. Tiến trình dạy học E. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc, yêu cầu HS cho nhận xét về tính chất vật lí của H 2 SO 4 GV: Chuẩn kiến thức và làm thí nghiệm pha loãng H 2 SO 4 đặc, yêu cầu HS giải thích tại sao phải cho từ từ axit H 2 SO 4 đặc vào nước mà không được làm ngược lại? GV: Bổ xung HS chú ý H 2 SO 4 gây bỏng nặng. Hoạt động 2: GV: Giới thiệu H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất I. Axit sunfuric: 1. Tính chất vật lí Axit sunfuaric là chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, tan vô hạn trong nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H 2 SO 4 đặc, phải cho từ từ H 2 SO 4 đặc vào nước, tuyệt đối không được làm ngược lại. Dung dịch H 2 SO 4 98% có : D = 1.84g/cm 2 . 2. Tính chất hóa học: a. Tính chất cả H 2 SO 4 loãng: - H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất chung của một axit: chung của axit. Yêu cầu HS nêu thí nghiệm H 2 SO 4 loãng tác dụng với quỳ tím, Cu, Fe, Na 2 CO 3 , CuO. Viết phương trình phản ứng. Hoạt động 3: GV: Thông báo ngoài tính axit, H 2 SO 4 đặc còn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S trong H 2 SO 4 , cho nhận xet và giải thích tại sao H 2 SO 4 đặc lại có tính oxi hóa mạnh? + Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. + Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H 2 : H 2 SO 4 + Fe  FeSO 4 + H 2  2Na + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2  + Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: H 2 SO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + CaO  CaSO 4 + H 2 O. + Tác dụng với muối: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3  Na 2 SO 4 + CO 2  + H 2 O. b.Tính chất của H 2 SO 4 đặc Tính oxi hóa mạnh - Tác dụng với kim loại: 2 ( ) 2 4 2 4 2 2 ( ) Kl d n H S M H SO M SO S H O SO     n: là hóa trị cao nhất của kim loại M. Một số kim loại thụ động trong GV: Mô tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc, yêu cầu HS viết phương trình phản ứng. GV: Hướng dẫn HS hoàn thành phương trình phản ứng của H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với Fe, S, KBr GV: Thông báo một số kim loại như Fe, Al, Cr thụ động trong axit H 2 SO 4 đặc nguội. GV: Mô tả thí nghiệm nhỏ H 2 SO 4 đặc vào cốc đường saccarozơ. Yêu cầu HS giải thích hiện tượng. GV: lưu ý HS cần hết sức thận trọng khi sử dụng H 2 SO 4 (dễ gây bỏng). H 2 SO 4 đặc nguội: Fe, Al, Cr. VD: 2H 2 SO 4đ + Cu 0 t  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. 2Fe + 6H 2 SO 4đ o t  Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O. - Tác dụng với phi kim: C, S, P tác dụng với H 2 SO 4đ tạo ra hợp chất trong đó chúng có số oxi hóa cao nhất: C + 2H 2 SO 4đ o t  CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O. 2P+5H 2 SO 4đ o t  2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O - Tác dụng với hợp chất có tính khử: VD: 2FeO + 4H 2 SO 4đ o t  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O. 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4đ  3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O. H 2 S + H 2 SO 4đ o t  S + SO 2 + 2H 2 O. + Tính háo nước: Hoạt động 4: GV: Yêu cầu HS làm các bài tập sau: Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau: Fe + H 2 SO 4đ o t  … FeO + H 2 SO 4đ o t  … Fe 2 O 3 + H 2 SO 4đ o t  … KCl + H 2 SO 4đ o t  … - H 2 SO 4 đặc hấp thụ nước mạnh. Nó cũng hấp thụ nước từ các gluxit: VD: nhỏ H 2 SO 4 đặc vào saccarozơ: C 12 H 22 O 11 2 4.d H SO  12C +11H 2 O Một phần C sinh ra bị oxi hóa thành CO 2 : C + 2H 2 SO 4 o t  CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O => Cần thận trọng khi sử dụng H 2 SO 4 vì dễ gây bỏng da. Bài 1: 2Fe+6H2SO4đ o t  Fe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O 2FeO+4H2SO4đ o t  Fe2(SO4)3 +SO2+4H2O Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O 2KCl+ 2H2SO4đ o t  K2SO4 + Cl2+ SO2 + 2H2O. Cũng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững kiến thức về axit sunfuric và làm bài tập SGK . Tiết 55: BàI 33: AXIT SUNFURIC, MUốI SUNFAT (T1) A. Mục tiêu: HS hiểu: - H 2 SO 4 loãng có tính axit gây bởi ion H + . - H 2 SO 4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh gây bởi. H 2 SO 4 đặc còn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S trong H 2 SO 4 , cho nhận xet và giải thích tại sao H 2 SO 4 đặc lại có tính oxi hóa mạnh? + Làm đổi màu quỳ. Em hãy trình bày tính chất hóa học của SO 2 - Nêu phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp D. Tiến trình dạy học E. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học