Giáo án hóa học 10_Tiết 39 pptx

Tiết 39: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC Và MUốI CLORUA (T1) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi). - Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hoá thấp nhất là -1 Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua và thử tính tan). - Viết PTPƯ của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối. B. Chuẩn bị: - GV: Một số hình vẽ - HS: Xem lại bài Clo và nghiên cứu bài mới ở nhà C. Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 D. Tiến trình dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT của HCl và giải thích vì sao phân tử HCl là phân tử phân cực. Hoạt động 2: Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan của hyđroclorua I. Hydroclorua 1. Cấu tạo phân tử Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro 2. Tính chất - Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl) Hyđroclorua nặng hơn không khí II. Axít Clohyđric Hoạt động 3: Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl bằng thủy tinh để tự học sinh rút ra kết luận, giáo viên bổ sung thêm. Hoạt động 4: - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học giữa axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ; - Uốn nắn những sai sót cho học sinh khi viết phương trình hóa học. GV: nhắc lại các số oxi hoá của clo? từ đó kết luận tính chất của axit HCl. GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo trong 1. Tính chất vật lý Học sinh nêu tính chất vật lý như trong sách giáo khoa; - D ddHCl = 1,19 g/cm 3 (37 0 C); - Bốc khói trong không khí. 2. Tính chất hóa học a. Tính axit mạnh HCl + Mg  ……… ………………… HCl + FeO …………………………. HCl + Fe(OH) 3 .……………………. HCl + CaSO 3  ……+ SO 2 +… … b. Tính khử Ví dụ: +4 -1 +2 0 PbO 2 + 4HCl  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2 4 OMn  + 4 1 ClH   0 t 2 2 ClMn  + 0 2 Cl + 2H 2 O phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, chất oxi hoá chất khử? Hoạt động 5: - GV: nêu các thí nghiệm điều chế HCl trong phòng thí nghiệm. - GV: hãy giải thích vì sao dùng NaCl tt và H 2 SO 4 đặc ?  để thu được khí HCl vì khí HCl tan rất nhiều trong nước. - lưu ý: ở các nhiệt độ khác nhau sản phẩm tạo thành cũng khác nhau -GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl trong công nghiệp 3. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm NaCl + H 2 SO 4    C250t 00 NaHSO 4 + HCl NaCl + H 2 SO 4    C400t 00 Na 2 SO 4 + 2HCl b. Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl 2 và H 2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl H 2 + Cl 2 # 2HCl NaCl + H 2 SO 4 # Na 2 SO 4 + 2HCl - Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon. VD: C 2 H 6 + Cl 2 # C 2 H 5 Cl + HCl Bài tập : Bài tập 1 trang 106 (sgk) Cho 20g h 2 bột Mg và Fe tác dụng với d 2 HCl dư thấy có 1g khí H 2 thoát ra . Khối lượng muối clorua tạo ra trong d 2 là bao nhiêu gam? GV hưỡng dấn HS trình bày GV hưỡng dẫn cách 2: Viết 2 phương trình, lập hệ phương trình 2 ẩn số theo h 2 2 KL và theo khối lượng hiddro Cách 3 : m muối = m kim loai + m clo Bài 1: (Sgk) Cách 1: R + 2HCl  RCl 2 + H 2 (1) n Cl = n HCl = 2 n 2H = 2 2 1 = 1 Mol áp dụng ĐLBTKL ta có m mu u = m R + m HCl - m 2H = 20 + 36,5.1 – 1=55,5g E. Cũng cố: - Lấy các ví dụ chứng minh tính axit, tính khử của axit HCl? - BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 trong SGK/ trang 106 . tra bài cũ: Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 D. Tiến trình dạy học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron,. động 3: Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl bằng thủy tinh để tự học sinh rút ra kết luận, giáo viên bổ sung thêm. Hoạt động 4: - Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học giữa. trong 1. Tính chất vật lý Học sinh nêu tính chất vật lý như trong sách giáo khoa; - D ddHCl = 1,19 g/cm 3 (37 0 C); - Bốc khói trong không khí. 2. Tính chất hóa học a. Tính axit mạnh