Những bài tập hóa ppt

NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu1: Hoà tan hoàn toàn 58gam hỗn hợp X gồm Fe,Cu và Ag trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 0.15 mol NO và 0.0625 mol N 2 O và dung dịch Y ,khối lương muối khan thu được là: A.124.4g B.89.8g C.116.9g D.90.3g Câu2: Hoà tan hết 16.3g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg,Al,và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 0.55 mol SO 2 .Cô cạn dung dịch thu được lượng muối khan là: A.51.8g B.55.2g C.69.1g D.82.9g Câu3: Nung 8.4g Fe trong không khí .sau phản ứng thu đươc m g chất rắn X gồm Fe và các oxit sắt.Hoà tan hết chất rắn X bằng dung dịch HNO 3 dư, thu được 0.1 mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ) . Xác định giá trị của m: A.11.2 B.9.8 C.53.2 D.8.8 Câu4 : Hoà tan hoàn toàn m g hỗn hợp X gồm Fe, FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch HNO3 đặc dư , thu được 0.2 mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch thu được 145.2g muối khan . Xác định giá trị của m: A.35.7 B.46.4 C.15.8 D.77.7 Câu5: Hoà tan hoàn toàn 49.6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được 8.96 lít SO 2 (đkc) và dung dịch Y .Cô cạn dung dịch Y,khối lượng muối khan thu được là: A.88g B.160 C.132 D.140 Câu6: Để khử hoàn toàn 3.04g hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thì cần 0.05 mol H 2 .Mặt khác , hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thu được V ml SO 2 (đkc).giá trị của V là: A.112 B.224 C.336 D.448 Câu7: Khử hoàn toàn 12 g hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thu được 10.08 g Fe .Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M cần lấy để hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp X và tạo ra sản phẩm khử duy nhất là NO: A.270ml B.360ml C.320ml D.390ml Câu8: Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg va Al tác dụng với dung dịch HNO 3 2M(lấy dư 20% so với lượng cần thiết ), thu được 1.12 lit hỗn hợp NO và N 2 O (đkc , không có sản phẩm khử nào khác ) có tỉ khối so với H 2 là 17.8 .Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã lấy: A.192ml B.200ml C.160ml D.133ml Câu9: Đốt cháy hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm Al và Mg thu được 26.2 g hỗn hợp Y.Tính thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 2 M va H 2 SO 4 1.5 M cần dùng để hoà tan vừa hết hỗn hợp Y: A.140ml B.280ml C.70ml D.210ml NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu10: Hoà tan hỗ hợp X gồm 0.1 mol MgO; 0.2 mol FeO và 0.3 mol Ag 2 O bằng dung dịch HNO 3 dư , thu được dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi . Xác định khối lượng chất rắn thu được sau khi nung: A.88.0g B.89.6g C.84.8g D.87.7g PHẦN GIẢI BÀI TẬP 1→10 Câu1: Ta có : M -ne - → Mn + ( M(NO3)n)→nNO3 - =nx x -nx n + x(điện tích) M’ -ne - → M’n + ( M(NO3)n)→ nNO3 - =n’y y -ny n + y(điện tích) mMUỐI= mKL + mNO3 - (tạo muối) nNO3 = ne-(do kim loại nhường ) = ne- (do kim N +5 nhận) N +5 + 3e - → N +2 0.45 ← 0.15 N +5 + 4e - → N +4 0.25 ← 0.125 ↔ nNO3 - tạo muối = 0.45+0.5 =0.95 ↔ m muối = 58 +62*0.95 = 116.9 Lưu ý trong bài này có thể bâm máy tính nhanh được=(0.15*3+0.0625*8)*(14+16*3)+58=116.9g (nNO3=ne trao đổi(cmt)) Câu2: Tương tự câu 1 nhưng nSO4=0.5ne trao đổi Vì muối trung hoà về điện nên : 2nSO 4 2- tạo muối = n điện tích dương=ne trao đổi Câu3: nFe=0.15mol Khi ta nung Fe thì sắt nhường 1 số e - cho O2- .Sau khi cho hỗn hợp Fe và các oxit vào HNO 3 thì Fe tiếp tục nhường 1 số e - cho N +5 →N +4 vậy ta có nO 2- =3*0.15-0.1=0.35mol↔nO=0.35:2=0.175mol (số mol tổng của Fe nhường -số mol của N +5 nhận) →mhỗn hợp=mFe+mO=8.4+0.175*16=11.2g Câu4: mhỗn hợp=mFe+mO muối khan ở đây là n Fe(NO 3 ) 3 =0.6mol → nFe=0.6mol NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN tương tự ở trên →nO2-=0.6*3-0.2=1.6mol → nO=1.6:2=0.8mol (do O 2- -2e - →O) vậy m hỗn hợp= 0.6*56+0.8*16=46.4g 0.16 0.8 Câu5: nSO2=0.4mol Ta có : Fe nhường 1 số e cho O 2- sau đó nhường tiếp cho S +6 +2e → S +4 gọi số mol của Fe là x và của O là y ta có hệ: 56x+16y=49.6 x*3-y*2=0.4*2 giải ra ta được x=0.7;y=0.65→ mFe 2 (SO 4 ) 3 =0.7:2*400=140g Bài này còn có 1 cách giải khác khá hay giả sử ta coi là Fe nhường hết e- cho O để trở thành Fe3+ như vậy mFe 2 O 3 =mX+mO=49.6+0.4*16=56g→ nFe 2 O 3 =0.35mol→ mFe 2 (SO 4 ) 3 =0.7:2*400=140g Câu6: Ta có H 2 + O → H 2 O 0.5 0.05 Do đó mFe=3.04-0.05*16=2.24g=0.04mol → nSO 2 =(0.04*3-0.05*2):2=0.01mol→VSO 2 =0.01*22.4=0.224lít Câu7: từ giả thiết nFe=0.18mol;mO=12-10.08=1.92g→ nO=0.12mol ta có ne- trao đổi =nNO3- tạo muối =0.18*3=0.54mol nNO=(0.54-0.12*2):3=0.1mol(bảo toàn e-) bảo toàn nguyên tố Nta có nN (trong HNO 3 )=nN(trong muối)+nN(trong NO) →nHNO 3 =0.54+0.1=0.64mol→VHNO 3 =0.64:2=0.32lít Câu8: Ta có n hỗn hợp=0.05mol sử dụng qui tắc đường chéo ta có nNO: 30 8.4 →3 35.6 nN 2 O:44 5.6 →2 vậy nNO=0.03mol nN 2 O=0.02mol giống như bài trên ta có nHNO 3 (lt)l=0.03*3+0.02*8+0.03+0.02*2=0.32mol vậy thể tích dung dịch HNO 3 cần lấy là 0.32*120:100:2=0.192lít NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu9: Ta có : mO=26.2-15=11.2g→ nO=0.7mol bản chất của phản ứng này là 2H + +O →H 2 O 0.14 0.7 ∑ [H + ]=(2+1.5*2)V=0.14 →V=0.28 Câu10: Ta có chuỗi phản ứng và sản phẩm cuối cùng tạo thành như sau: MgO →Mg(NO 3 ) 2 →MgO FeO → Fe(NO 3 ) 3 → Fe 2 O 3 Ag 2 O→ AgNO 3 → Ag Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nMgO=0.1mol nFe 2 O 3 =0.5nFeO=0.1mol nAg=2nAg 2 O=0.6mol → khối lượng chất rắn thu đươc sau phản ứng =0.1*40+0.1*160+0.6*108=84.8g Câu11:Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0.02 mol FeS 2 va 0.03 mol FeS bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng(dư),khí thu được chỉ có SO 2 .Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng khí SO2 thu được ở trên. A.570ml B.140ml C.285ml D.280ml Câu12: Cho m gam kim loai M tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch HNO 3 a M, thu được khi N 2 O ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X , thu được (m+18.6)gam muối khan . Giá trị của a là. A.1.5 B.2 C.2.5 D.3 Câu13: Cho 100ml dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 tác dụng với hỗn hợp bột Y gồm 0.03 mol Al và 0.05 mol Fe. Sau khi phản ứng hoàn toàn , lọc , thu được 8.12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại .Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 0.672 lít H 2 (đktc).Tính nồng độ mol AgNO 3 trong dung dịch X. A.0.3M B.0.2M C.0.9M D.0.5M Câu14: Trộn 2.7 gam Al với 20 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 , và Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm , thu được hỗn hợp X.Hoà tan X trong dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 0.36 mol NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất ).Xác định khối lượng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu . A.6.08g B.16.36g C.10.72g D.1.44g NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu15: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đến khi có khí thoát ra ở 2 điện cực thì ngừng điện phân ,thu được 4.48 lít khí(đkc) ở anot và khối lượng catot tăng 56 gam .Tổng nồng độ của 2 muối trong dung dịch ban đầu . A.2M B.3M C.1M D.2.5M Câu16: Cho 14.3 gam hỗn hợp Al , Mg , Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư , thu được 11.2 lít khí (đkc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng , khối lượng muối khan thu được là A.110.3g B.23.9g C.38.3g D.62.3g Câu17: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl dư , thu được dung dịch A và V lít khí B (đkc).Cô cạn dung dịch A thu đựơc 5.71 gam muối khan .Xác định giá trị của V. A.448ml B.224ml C.112ml D.336ml Câu18: Đốt cháy hết 17.4 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu thu được 25.4 gam hỗn hợp X gồm 3 oxit .Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư ,cô cạn dung dịch sau phản ứng ,lượng muối khan thu được là . A.35.15g B.26.275g C.52.9g D.42.8g Câu19: Cho 24.12 gam hỗn hợp X gồm CuO,Fe 2 O 3 ,Al 2 O 3 tác dụng vừ đủ với 350ml dung dịch HNO 3 4M, cô cạn dung dịch sau phản ứng .Xác định khối lượng muối khan thu được . A.99.72gamB.86.84gam C.76.34gam D.112.32gam Câu20: Cho hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước ,thu được dung dịch Y và 3.36 lít khí H 2 (đkc) .Cho dung dịch Y tác dụng với 100ml dung dịch AlCl 3 0.8M , thu được kết tủa Z.Nung kết tủa Z thu được m gam chất rắn khan.Giá trị của m là . A.2.04 B.1.02 C.4.08 D.0.0 PHẦN GIẢI BÀI TẬP 10→20 Câu11: Ta có FeS 2 -11 e →2S 4+ +Fe 3+ 0.02 0.22 FeS -7e → S 4+ +Fe 3+ 0.3 0.21 Ta có ∑e nhường =0.43 mol số mol S do H 2 SO 4 tạo thành S+6 +2e → S+4 0.43 0.125 vậy số mol SO 2 tạo thành =số mol S do H 2 SO 4 tạo thành +số mol lưu huỳnh do (FeS 2 ;FeS) tạo thành=0.125+0.02*2+0.03=0.285mol Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phải tạo thành muối axit NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN NaOH + SO 2 → NaHSO 3 0.285 ← 0.285 Câu12: Ta có m NO3- tạo muối=18.6:62=0.3 mol → ne- trao đổi = nNO3- tạo muối=0.3 mol N +5 +4e → N +4 0.3 0.075 → n HNO 3 phản ứng =n NO 3 - tạo muối +nN(N 2 O)=0.3+0.075=0.375mol a =0.375:0.15=2.5 Câu13: Sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại nên Al hết và Fe còn dư nH 2 =0.03 mol →n Fe = 0.03 mol ( sau phản ứng chỉ còn Fe phản ứng với HCl) vậy khối lượng của Ag và Cu trong chất rắn sau phản ứng =8.12-0.03*56= 6.44gam gọi số mol của AgNO 3 là x và của Cu(NO 3 ) 2 là y ta có hệ x+2y=0.03*3+0.02*2(bảo toàn e- số mol của kim loại cho=n ion kim loại nhận) 108x+64y=6.44 → x=0.03mol ; y=0.05 mol →M=0.3 Câu14: Sau phản ứng ta thu được Fe 3+ và Al 3+ , như vậy số mol e do N +5 nhận để trở thành N +4 là do Al và Fe 2+ cho(hỗn hợp ban đầu chỉ có FeO và Fe 2 O 3 ) N +5 +1e → N +4 0.36 ← 0.36 Ta có 3*0.1+x=0.36(với x là số mol của FeO) → x= 0.06 mol→m FeO=0.06*72=4.32 gam →m Fe 2 O 3 = 20-4.32=15.68 gam Câu 15: Lưu ý : trong phản ứng điện phân có công thức tính ne- trao đổi N=It:96500 Thứ tự các phản ứng xảy ra như sau: NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Catot : Ag + +1e → Ag x x x Cu 2+ + 2e → Cu y 2y y Sau đó nước điện phân nếu có Anot : 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e 0.2 0.8 dựa vào điều kiện bài toán ta có hệ x+2y =0.8 (trong bình điện phân thì số mol e trao đổi ở 2 điện cực là = nhau) 108x + 64y = 56 giải ta có x= 0.4 , y = 0.2 a= 0.6:0.2=3M Câu 16: Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nH 2 =nH 2 SO 4 =nSO 4 2- =11.2:22.4=0.5 mol → m muối khan= m kim loại +m SO42- = 14.3 + 0.5*96=62.3gam Câu17: M muối khan =m kim loại + m Cl - →m Cl - =5.71-5=0.71gam=0.02 mol Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nH2 thoát ra=0.5n HCl=0.5n Cl- =0.01 mol →V=0.01*22.4=0.224 lít Câu 18 : mO=25.4-17.4=8gam = 0.5 mol nhận thấy khi tác dụng với dung dịch HCl thì nguyên tử O bị thay thế bởi Cl-, mà điện tích O 2- =2 Cl- → n Otrong muối =0.5 n Cl (pp đánh giá tương đương) → n Cl-=0.5*2=1 mol →m muối khan thu được=17.4+35.5=52.9 gam Câu19: Tương tự câu 18 với thay thế O 2- =NO 3- Câu20: Ta có X + NaOH → XOH + ½H 2 Y +2NaOH → Y(OH) 2 +H 2 từ ptpư ta thấy rằng nOH - =nH + →nOH - =2nH 2 =3.36:22.4*2=0.3mol Y tác dụng với dung dịch AlCl thì thứ tự các phản ứng xảy ra như sau NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 Bđ 0.08 0.3 0 Pư 0.08 0.24 0.08 Dư 0 0.06 0.08 Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 - Bđ 0.08 0.06 0 Pư 0.06 0.06 0.06 Dư 0.02 0 0.06 Sau khi nung Al(OH) 3 → Al 2 O 3 0.02 0.01 →m chất rắn = 0.01*102=1.02 gam Câu 21: Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 24 gam hỗn hợp Al 2 O 3 ,CuO, và Fe 3 O 4 nung nóng, thu được m gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y .Dẫn hỗn hợp khí Y qua bình đựng nước vôi trong dư , thu được 10gam chất rắn .Xác định giá trị của m. A.20.8 B.16.8 C.22.4 D.12.0 Câu22 : Nung m gam hỗn hợp X gồm 2 muối MCO 3 và XCO 3 , sau một thời gian thu được 3.36 lít khí (đkc) và chất rắn Y.Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 3.36 lít khí (đkc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu được 32.5 gam muối khan .Giá trị của m là. A.35.8 B.34.15 C.30.85 D.29.2 Câu 23: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 1M và (NH 4 )CO 3 2.5M .Sau khi phản ứng hoàn toàn , thu được 39.7 gam kết tủa và 100ml dung dịch X.Nồng độ của ion CO 3 2- trong dung dịch X là. A.0.5M B.3M C.3.5M D.2M Câu24: X là quặng hemantit chứa 60 % Fe 2 O 3 và Y là quặng manhetit chứa 69.6 % Fe 3 O 4 (về khối lượng ). Trộn a kg quặng X với b gam quặng Y , thu được 1 tấn quặng Z. Từ Z sản xuất được 500 kg gang chứa 96 % sắt .Xác định a. A.400 B.600 C.714.3 D.285.7 Câu25: Cho 4.04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 dư , thu được 336 ml khí NO (đkc) sản phẩm khử duy nhất . Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là . A.0.06 B.0.015 C.0.18 D.0.055 Câu26: Tính số mol HNO 3 trong dung dịch HNO 3 tối thiểu cần dùng để hoà tan hết 3.36 gam Fe. Biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. A.0.24 B.0.18 C.0.20 D.0.16 NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 11.8 ham hỗn hợp Al và Cu bằng dung dịch hỗn hợp HNO 3 và H 2 SO 4 dư , thu được 13.44 lít hỗn hợp khí SO 2 và NO 2 (đkc) có tỉ khối so với H 2 là 26.Cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu được m gam chất rắn khan và chỉ chứa muối sunfat.Xác định giá trị của m. A.55.6 B.50.2 C.165.4 D.88.6 Câu 28: Dẫn 2.24 lít khí CO 2 (đkc) vào bình đựng 1 lít hỗn hợp Ca(OH) 2 0.05 M và NaOH 0.04 M . Tính khối lượng kết tủa thu được . A.5.0g B.4.0g C.7.0g D.3.0g Câu 29 : Cho 32.8 gam hỗn hợp gồm FeS và FeS 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , dư .Sau phản ứng thu được 1.95 mol SO 2 . Xác định % khối lượng FeS trong hỗn hợp X. A.40.24% B.55.36% C.26.83% D.67.07% Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 14.4 gam Mg và 10.08 gam Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp X gồm Cl 2 va O 2 , thu được 66.4 gam chất rắn .% khối lượng Cl 2 trong hỗn hợp X là . A.68.9% B.50.0% C.40.3% D.62.5% Câu 31: Cho 50 gam CaCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% .Nồng độ % của dung dịch thu được là: A.52.7% B.26.4% C.23.9% D.39.3% Câu 32: Sau khi ozon hoá một lượng khí oxi, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu .Thành phần % thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là : A.10.5% B.10.0% C.5% D.95.0% Câu 33 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi .Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư , tạo ra 1.792 lít H 2 (đkc).Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong oxi dư , thu được 2.84 gam hỗn hợp oxit, xác định giá trị của m. A.2.52 B.2.2 C.1.56 D.1.8 Câu 34: Hoà tan 20 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá tri 2 và 3 bằng dung dịch HCl dư , thu được dung dịch A và 1.344 lít khí CO 2 (đkc).Cô cạn dung dịch A thì khối lượng muối khan thu được là A.18.53g B.21.32g C.24.26g D.20.66g Câu 35: Cho 19.2 gam Cu tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp NaNO 3 2M và H 2 SO 4 1.5M đến khi phản ứng hoàn toàn , thu được V lít khí NO(đkc) là sản phẩm khử duy nhất .Xác định giá trị của V A.4.48 B.3.36 C.8.96 D.2.24 Câu36: X là hỗn hợp gồm 2 kim loại có hoá trị không đổi .Đốt cháy 1.24 gam hỗn hợp X, thu được 1.56 gam hỗn hợp 2 oxit.Mặt khác , hoà tan hoàn NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN toàn 1.24 gam hỗn hợp X băng dung dịch HCl dư , thu được V lít H 2 ( đkc). Giá trị của V là. A.0.896 B.1.792 C.0224 D.0.448 Câu 37: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0.1M và Cu(NO 3 ) 2 0.2M với cường độ dòng điện là 10A (điện cực trơ) .Sau một thời gian , khối lượng catot tăng 3.44 gam.Tính thời gian điện phân. A.579giây B.386giây C.965giây D.193giây Câu 38: Cho 1.12 gam bột sắt và 0.24 gam bột Mg vào một bình đựng sẵn 250ml dung dịch CuSO 4 rồi khuấy kĩ đến khi phản ứng kết thúc .Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng kim loại có trong bình là 1.88 gam.Vậy nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO 4 bằng . A.0.15M B.0.10M C.0.05M D.0.20M Câu 39: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS 2 và 0.12 mol Cu 2 S bằng dung dịch HNO3 vừa đủ ,thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat.Giá trị của a là A.0.06 B.0.12 C.0.24 D.0.18 Câu40: Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0.04 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng .Sau khi kết thúc thí nghiệm ta thu được chất rắn Y gồm 4 chất ,nặng 4.784 gam.Khi đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thì thu được 9.062 gam kết tủa .Số mol FeO trong X bằng A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.025 mol D.0.03 mol PHẦN GIẢI BÀI TẬP 21→40 Câu21 : ta có CO + O → CO 2 (1) 0.1 ← 0.1 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 +H 2 O (vì Ca(OH) 2 dư nên chỉ tạo muối trung hoà ) 0.1 ← 0.1 Từ (1) → m chất rắn = 24-0.1*16=22.4gam Câu22 : ta có MCO 3 t o MO HCl MCl 2 MCO 3 dư CO 2 CO 2 →∑ nCO 3 2- =∑ n CO 2 = 0.15+0.15=0.2 1 mol MCO 3 → 1 mol Cl 2 : ▲m =71-60= 11 gam → 0.3 mol → ▲m=11*0.3=3.3 gam .vậy m = 32.5 – 3.3 = 29.2 gam [...]... m? Giải: 64x + 96y + 160z + 32k =30.4 2x + 8y + 10z + 6k = 0.9*3 2x + 3y + 5z + k =0.95 ↔ 2x + 8y + 10z + 6k = 0.9*3 Từ đó ta tìm được y + z + k = lấy 2 -1 =n BaSO4 = n Cu(OH)2 NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN ... Cl2 +2e x 2x O2 +4e y 4y Từ đk bài toán ta có hệ 2x + 4y = 2.4 71x + 32y = 66.4-(14.4 + 10.8) x = 0.4, y = 0.4 →m Cl2 = 0.4*71 =28.4 → %m Cl2 trong hỗn hợp X=68.9% Câu 31: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 0.5 1 0.5 0.5 m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch trước phản ứng – m kết tủa – NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN m bay hơi vậy m dung dịch sau phản ứng trong bài toán này = 50 + 36.5*100:200.5*44=210.5...NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu 23: tương tự bài tập trên sử dụng pp tăng giảm khối lượng : n CO32- ban đầu = 0.35 mol → n CO 32- phản ứng = (43-39.7 ):( 11*(7160))=0.3 mol vậy n CO32- dư = 0.05 mol → a= 0.05:0.1=0.5 M Câu... 1molCu tăng 8 gam → n Fe phản ứng = (1.88 – 1.76):8 = 0.015 mol vậy ∑ n CuSO4 = 0.025 mol → [CuSO4] = 0.1 M Câu 39:FeS2 → FeSO4 a a ( bảo toàn nguyên tố Fe) Cu2S → CuSO4 b 2b ( bảo toàn nguyên tố Cu) NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh 2a + b = a + 2b ( với b=0.12 mol ) → a= Câu 40: ta có n Ba(OH)2= 0.046 mol → n CO2 coi hỗn hợp X chỉ gồm FeO và Fe2O3 x + y = 0.04 72x + 160y... 0.4 0.2 N+5 + 1e- → N+4 0.4 0.4 → ne- 0.8 mol → N SO42- tạo muối = 0.8:2=0.4 mol → m muối = 11.8 +96* 0.4= 50.2 gam Câu 28: n CO2 = 0.1 mol n OH- = 0.14 mol CO2 + 2OH0.07 0.14 → CO32- + H2O 0.07 NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Dư0.03 CO32- + CO2 0.03 + H2O → 2 HCO3- 0.03 Dư0.04 Ca2+ + CO32→ CaCO3 0.05 0.04 0.04 vậy m kết tủa=0.04*100= 4 gam Câu 29: FeS -7e → S4+ +Fe3+ x 7x FeS2-11e →2S4+ +Fe3+... A2Ox BClx → B2Ox Ta thấy n Cl- = 2 n O2- (cùng 1 lượng A, B ) Ta có n H2 = 2n HCl = 2n Cl - → n Cl- =0.08*2=0.16mol → n O trong hợp chất =0.08 mol → m A, B = 2.84 – 0.08*16=1.56gam Câu 34: tương tự bài tập trên nhưng thay thế CO3 2- = Cl- → để đảm bảo muối trung hoà về điện thì n Cl- =2 n CO32Câu 35: phương trình phản ứng 3Cu + 8H+ + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.3 0.6 0.4 0.15 Câu 36:tưong tự các câu . 0.9*3 Từ đó ta tìm được y + z + k = lấy 2 -1 =n BaSO 4 = n Cu(OH) 2 NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN . gam → 0.3 mol → ▲m=11*0.3=3.3 gam .vậy m = 32.5 – 3.3 = 29.2 gam NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu 23: tương tự bài tập trên sử dụng pp tăng giảm khối lượng : n CO 3 2- ban đầu = 0.35. nNO=0.03mol nN 2 O=0.02mol giống như bài trên ta có nHNO 3 (lt)l=0.03*3+0.02*8+0.03+0.02*2=0.32mol vậy thể tích dung dịch HNO 3 cần lấy là 0.32*120:100:2=0.192lít NHỮNG BÀI TẬP VIP CỦA TĂNG TRUNG KIÊN Câu9: Ta