BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) Câu Hỗn hợp X gồm anđehit hiđrocacbon mạch hở (2 chất nguyên tử- cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X thu 1,3 mol CO2 0,4 mol H2O Nếu cho 31,8 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịchAgNO3/NH3 khối lượng kết tủa thu tối đa A 209,25 gam B 136,80 gam C 224,10 gam D 216,45 gam BÀI GIẢI số nguyên tử C trung bình = 1,3/0,4 = 3,25 ==> C3 a mol C4 b mol ,mol hh = a + b = 0,4,mol CO2 = 3a + 4b = 1,3 ==> a = 0,3 b = 0,1 số nguyên tử H trung bình = 2.0,4/0,4 = ==> chất có nguyên tử H ===> C3H2On C4H2Om Nếu n = ==> hydrocarbon mạch hở CT C3H2 ==> loại Vậy hydrocarbon C4H2 0,1 mol có cấu tạo CH≡C-C≡CH andehit C3H2O 0,3 mol CH≡C-CHO ==> m hh = 54a + 50b = 21,2 CH≡C-C≡CH -> CAg≡C-C≡CAg 0,1 0,1 CH≡C-CHO > CAg≡C-COONH4 + Ag 0,3 -0,3 -0,6 khối lượng kết tủa = 265.0,1 + 194.0,3 + 108.0,6 = 149,4 Khối lượng kết tủa thu cho 31,5 g X tác dụng AgNO3 :===> 31,5.149,5/21,2 = 224,1 ==> câu C Câu 2(Chuyên Bến Tre).Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO(điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO(điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m A 41,13 B 35,19 C 38,43 D 40,03 -X gồm 0,2539m O 0,7461m kim loại Dùng pp đường chéo bảo toàn C=0,4 => Z có CO=0,15 CO2=0,25 => Y 0,7461m Kim loại O=0,2539m/16−0,25 (mol) Y cần lượng HNO3= 4NO + 2O =0,32.4+2(0,2539m/16−0,25) => dung dịch T có NO3- = HNO3 - NO=0,32.3+2(0,2539m/16−0,25) Vậy T gồm 0,7461m Kim Loại 62.NO3- NO3=> 3,456m=0,7461m+62(0,32.3+2(0,2539m/16−0,25)) Dùng máy tính => C CÁCH hh Z (CO2 CO dư) có mol = 0.4 MZ = 38 > nCO2 = 0.25 = nO pư hhX {M=x molO=y mol →hh Y{M=xOdư=y−0.25 btoàn e: nx = 2(y - 0.25) + 3.0,32 > nx = 2y + 0,46 = mol NO3 muối →{Mx+62(2y+0.46)=3.456mmX=Mx+16y=m →108y+28.52=2.456m kết hợp với mO = 16y = 0.2539m > m = 38.43g Câu 3(Chuyên Bến Tre).Hỗn hợp X gồm mol amin no mạch hở A mol aminoaxit no mạch hở B tác dụng vừa đủ với mol HCl hay mol NaOH Đốt a gam hỗn hợp X cần 46,368 lít O2(đktc) thu 8,064 lít khí N2 (đktc) Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu gam muối? A 75,52 B 84,96 C 89,68 D 80,24 Từ câu này: Hỗn hợp X gồm mol amin no mạch hở A mol aminoaxit no mạch hở B tác dụng vừa đủ với mol HCl hay mol NaOH => A có dạng CaH2a+4N2 B có dạng CbH2b-1O4N Ở xin giải theo kiểu CT tổng quát sau: X có dạng CnH2n+2+t-zOzNt Do A:B=1:2 nên dùng đường chéo có z=8/3 t=4/3 => X= CnH2n+2/3O8/3N4/3 Dùng công thức cân BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) phản ứng đốt cháy, ta có + 0,5(3n-7/3)O2 -> 2/3 N2 + .2,07 > 0,3=> 0,36.0,5(3n−7/3)=2,07.2/3 => n=10/3 => X= 0,36.3/2=0,54 mol phân tử khối X 14.10/3+2/3+16.8/3+14.4/3=326/3 => muối= 58,68+36,5.0,54.t=58,68+36,5.0,54.4/3 => B => a=0,54.326/3=58,68 Câu 4(Chuyên Bến Tre).Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu Cho m gam hỗn hơp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 122,76 gam chất tan.Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y chứa chất tan với tỉ lệ số mol 1:2:3 Dung dịch Y làm màu tối đa gam KMnO4 môi trường axit sunfuric? A 6,004 B 5,846 C 5,688 D 6,162 Đầu tiên xác định tỉ lệ Fe2O3: Cu X Giả sử X có Fe2O3=1 mol Cu= a mol , X tan vào H2SO4 thu Y có CuSO4=a, Fe2(SO4)3=1−a FeSO4=2a Dễ thấy phải có a Fe2O3: Cu=4:1, Khi m gam X có Fe2O3=4Cu=4x mol Hòa tan X vào HCl HCl= 3.2.Fe2O3=24x mol, => 122,76=56.2.4x+64.x+35,5.24x => x=0,09 Vậy Y có FeSO4= 0,09∗2=0,18 => 5.KMnO4= FeSO4 KMnO4=0,036 mol => C CÁCH Gọi a, b số mol Fe2O3 Cu, HCl phản ứng đủ với a mol Fe2O3 ==> mol Cl- = 6a Sau đó, Cu tác dụng hết với muối Fe3+ khối lượng chất tan = 56.2a + 64.b + 35,5.6a = 122,76 ===> 325a + 64b = 122,76 (1) Tương tự, tác dụng với H2SO4 loãng, thu muối : Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 a -a Cu + Fe2(SO4)3 -> FeSO4 + CuSO4 b b -2b -b CuSO4 b mol, FeSO4 2b mol Fe2(SO4)3 (a-b) mol ==> a > b ==> tỉ lệ mol: CuSO4 : FeSO4 : Fe2(SO4)3 = b : 2b : (a-b) = : : ==> a = 4b ==> (1) ==> b = 0,09 ==> mol FeSO4 = 2b = 0,18 mol 10 FeSO4 + KMnO4 > Fe2(SO4)3 + 0,18 0,036 Khối lượng KMnO4 cần dùng = 158&0,036 = 5,688 ==> câu C Câu 5: (Đô lương 1- NGhệ An) Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đc hỗn hợp T gồm CH4,C3H6,C2H4,C4H8,H2,C4H6 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đktc) gam H2O Mặt khác hỗn hợp T làm màu vừa hết 19,2g Br2 dung dịch nước Brôm % số mol C4H6trong T là: A:16,67% B:22,22% C:9,091% D:8,333% Đốt cháy hh T giống đốt cháy C4H10 ban đầu : số mol CO2 = 0,4 số mol H2O = 0,5 ==> mol C4H10 = 0,5 - 0,4 = 0,1 C4H10→ CH4+C3H6 a -a a C4H10→ 2H2+C4H6 b -2b -b C4H10→ H2+2C2H4 c c 2c số mol butan phản ứng = a + b + c = 0,1 Số mol Br2 = a + 2b + 2c = 0,12 ==> b + c = 0,02 ==> b < 0,02 ==> mol hh T = 2a + 3b + 3c= 0,22 ==> % số mol C4H6=0,02.1000,22 câu D Câu 6: Đề thi thử trường THPT Đô Lương 1- Nghệ An Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56gam Cu(NO3)2 Thêm m gam bột sắt vào dung dịch X , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,535m gam tạo khí NO spk Giá trị m là: A: 9,28 B: 14,88 C:16 D:1,92 số mol H+ = mol Cl- = mol HCl = 0,4 Số mol Cu(NO3)2=0,12 ==> mol Cu2+=0,12 mol NO−3=0,24, Vì dư kim loại ==> có muối Fe2+ : Fe−2e→ Fe2+ a 2a a BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) NO−3+3e−+4H+→ NO+2H2O 0,1 0,3 -0,4 Cu2++2e−→ Cu 0,12 0,24 -0,12 Bảo toàn mol e : 2a = 0,3 + 0,24 = 0,54 ==> a = 0,27 khối lượng rắn = mCu+mFedu=64∗0,12+m−56a=0,535m===>m=16===> câu C Câu ( Quỳnh Lưu I lần II,2012-2013): X hợp chất hữu đơn chức C,H,O Cho lượng chất X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4M cô cạn 105(g) rắn khan Y m(g) ancol Oxi hóa m(g) ancol oxi có xúc tác hỗn hợp Z, chia Z thành phần : Phần 1: tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu 21,6(g) Ag Phần 2: tác dụng với NaHCO3 dư thu 2,24(l) khí (đktc) Phần 3:tác dụng với Na (vừa đủ), thu 4,48(l) khí (đktc) & 25,8(g) rắn khan Xác định CTPT X Biết ancol đun với axit sunfuric đặc nóng,170oC tạo olefin: A C6H12O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 KOH=0,4 mY=35 gam để tiện làm việc với phần sau ! Đặt ancol dạng RCH2OH => Z gồm H2O, RCOOH, RCHO, RCH2OH (dư) + phần 2: dễ có RCOOH=CO2=0,1 + phần 3: H2=0,2 H2O, RCOOH, RCH2OH qua Na thu NaOH, RCOONa, RCH2ONa Bảo toàn khối lượng => mA = mH2O + mRCOOH + mRCH2OH =25,8-0,2*2*22=17 + phần 1: Ag=0,2 RCHO: Ag= 1:2 1:4 Xét RCHO: Ag=1:2 => RCHO=0,1 => H2O=RCOOH+RCHO=0,2 RCH2OH=0,1 => R= (mA-mH2O-0,1*COOH-0,1*CH2OH)/0,2 =(17-0,2*18-0,1*45-0,1*31)/0,2=29 => R=C2H5 => C3H8OH ancol thu sau phản ứng thủy phân este X Khi nX=0,3 mol => X=(35+0,3*60-0,4*56)/0,3=102 => C5H10O2 Xét RCHO: Ag=1:4=HCHO:Ag => HCHO=0,05 mol, H2O=0,15 mol CH3OH=0,05 mol => mA= 8,9 < 17 => loại Vậy D Câu 8: X hỗn hợp FeBr3 MBr2 Lấy 0,1 mol X nặng 25,84 gam tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 52,64 gam kết tủa Xác định khối lượng FeBr3 X? A 91,64% B 41,77% C 51,63% D 60,71% Gọi a, b số mol FeBr3 MBr2 ==> khối lượng hh = 296a + b(M+160) = 25,84 (1) mol hh = a + b = 0,1 (2) mol Br = 3a + 2b TH : Nếu kết tủa AgBr ==> mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3) (2) (3) ==> a = 0,08 b = 0,02 (1) ==> M < O ==> loại TH : ==> Ngoài AgBr (3a+2b) mol kết tủa có Ag b mol kết tủa ==> M kim loại đa hóa trị Khối lượng kết tủa = 188*(3a+2b) + 108b =52,64 (4) (2) (4) ==> a = 0,053 b = 0,047 (1) ==> M = 56 ==> khối lượng FeBr3 = 296a = 15,688 ===> %m = 60,71 ==> câu D Câu 9: Hỗn hợp X có hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, có tỉ khối so với H2 15,8 Lấy 6,32 gam X lội vào 200 gam dung dịch chứa xúc tác thích hợp thu dung dịch Z thấy thoát 2,688 lít khí khô Y điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối so với H2 16,5 Biết dung dịch Z chứa anđehit với nồng độ C (Biết phản ứng xẩy theo hướng tạo thành sản phẩm chính) Giá trị C là: A 1,043% B 1,305% C 1,407% D 1,208% Ta có M=31,6 Suy hidrocacbon tác dụng với nước sinh andehit phải ankin, ta có hidrocacbon C2H2 C3H4 Không khó thấy nC2H2=0,12;nC3H4=0,08 Sau phản ứng có hai hidrocacbon dư: C2H2 C3H4 dư 0,06 mol Số mol C2H2 phản ứng 0,06 mol, tạo 0,06 mol CH3CHO Vì C3H4 tạo axeton Khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng: 6,32+200−2,68822,4.16,5.2=202,36 Nồng độ chất andehit là: C≈1,305 Bài 10.Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1.5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lít khí đktc Đun nóng để cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m(g) muối khan Giá trị m ? số mol Na2CO3 = 0,15 ==> mol Na+ = 0,3 CO32- = 0,15 mol KHCO3 = 0,1 ==> mol K+ = 0,1 HCO3- = 0,1 mol HCl = mol H+ = mol Cl- = 0,2 H+ + CO32- -> HCO30,15 0,15 0,15 H+ + HCO3- -> CO2 + H2O 0,05 0,05 0,05 dd sau phản ứng có: Na+ = 0,3 mol, K+ = 0,1 mol , Cl- = 0,2 mol HCO3- dư 0,2 mol đun nóng : HCO3- -> CO2 + CO32- + H2O 0,2 0,1 muối gồm Na+ = 0,3 mol, K+ = 0,1 mol , Cl- = 0,2 mol CO32- dư 0,1 mol ==> khối lượng muối = 23*0,3 + 39*0,1 + 35,5*0,2 + 60*0,1 = 23,9 Câu 11: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anđehit acrylic 0,3 mol khí hiđro Cho h ỗn hợp X qua ống sứ nung nóng có chứa Ni làm xúc tác, thu hỗn hợp Y gồm propanal, propan-1-ol, propenal hiđro Tỉ khối hỗn hợp Y so với metan 1,55 Số mol H2 hỗn hợp Y BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) bao nhiêu? A 0,05 B 0,15 C 0,20 D 0,10 Ta có số mol trước 0,4 Khối lượng chất trước phản ứng bằng: 0,1.56+0,3.2=6,2(g) Bảo toàn khối lượng →nsau=6,21,55.160,25 Số mol giảm số mol hidro tham gia phản ứng 0,4−0,25=0,15 Nên số mol hidro Y 0,3−0,15=0,15 Chọn B Câu 12/ Cho m gam hỗn hợp X gồm Andehit axetic , andehit acrylic andehit oxalic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư , thu 69,12 gam Ag Mặc khác độ cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X , thu 37,86 gam hỗn hợpCO2 nước có tỉ khối so với H2 16,46 Gía trị m A/17.22 B/14.02 C/19.42 D/13.62 Gọi a, b, c số mol C2H4O, C3H4O C2H2O2 số mol Ag = 2a + 2b + 4c = 0,64 ===> a + b + 2c = 0,32 = số mol nguyên tử O = z = 0,32 Gọi x, y số mol CO2 , H2O ==> x + y = 37,86/2*16,46 = 1,15 Và 44x + 18y = 37,86 ==> x = 0,66 y = 0,49 ==> m = 12x + 2y + 16z = 12*0,66 + 2*0,49 + 16*0,32 = 14,02 ==> câu B Câu 13/Cho m gam Al vào hỗn hợp dung dịch chứa 0,15 mol FeCl3 0,12 mol CuCl2 Sau kết thúc phản ứng , thu 2,25m gam chất rắn gồm hai kim loại Giá trị m A/3.48 B/3.36 C/3.6 D/3.86 BL: Chất rắn sau gồm KL Fe,Cu ==>DD gồm Al3+=x;Fe2+=y mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta thu HPT: 3x+2y=0,15.3+0,12.2 , 27x=m (0,15−y).56+0,12.64=2,25m ==> m= 3,76258 Câu 14: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu đơn chức dẫn xuất benzen có công thức phân tửC7H6O2tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu 10,8 gam Ag Vậy cho 9,15 gam X nói tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan ? A 16,4 gam B 20,8 gam C 19,8 gam D 8,0 gam số mol hh X = 18,3/122 = 0,15và số mol Ag = 0,1 mol X : mol Ag = 0,15 : 0,1 < : ===> có chất cho phản ứng tráng gương HO-C6H4-CHO H-COO-C6H5 0,05 mol, chất lại C6H5-COOH 0,1 mol số mol 9,15 gam X = 0,15*9,15/18,3 = 0,075 X + NaOH > muối + H2O 0,075 0,075 Bảo toàn khối lượng : mran = mX + mNaOH - mH2O = 9,15 + 40*0,3 - 18*0,075 = 19,8 ==> câu C Trích Trần Phú-lần I-2013 Câu 15.Cho m gam hỗn hợp X (gồm Mg, Al, Zn Cu) tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (không có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (gồm N2, NO, N2O NO2, N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng A 3,4 mol B 3,0 mol C 2,8 mol BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) D 3,2 mol Hỗn hợp khí Z gồm: N2, NO, N2O NO2, mol N2 = mol NO2 => tượng đương hh Z có: a mol NO b mol N2O số mol Z = a + b = 0,5khối lượng Z = 30a + 44b = 4*8,9*0,5 = 17,8 ==>a = 0,3 b = 0,2 mol HNO3 phản ứng = 10*mol N2O + 4*mol NO + = 10*0,2 + 4*0,3 = 3,2 ===> câu D Câu 16: Cho a gam hỗn hợp X gồm axit no đơn chức 14 este tạo bời axit no đơn chức B đồng đẳng A rượu no đơn chức Cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ NaHCO3, thu 1,92 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nòng thu 4,38gam hỗn hợp hai muối hai axit A B 0,03 mol rượu, rượu có tỉ khối so với H2 23 Đốt cháy hai muối lượng oxi thu muối Na2CO3, nước 2,128l CO2 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 3,98g B 4,12g C 3,56g D 2,06g Số mol rượu = mol este = 0,03, Phân tử lượng rượu = 46 ==> rượu etylic X gồm axit CnH2nO2 x mol CmH2m+1 -COO-C2H5 0,03 mol Axit CnH2nO2 x mol + NaHCO3 cho 1,92 gam muối CnH2n-1O2Na x mol HH X + NaOH cho hai muối: 1,92 gam CnH2n-1O2Na 0,03 mol CmH2m+1 –COONa ==> khối lượng muối CmH2m+1 -COONa = 4,38 - 1,92 = 2,46 Phân tử lượng muối CmH2m+1 -COONa = 14m + 68 = 2,46/0,03 = 82 ===> m = ==> CH3 -COONa ==> axit B CH3COOH ==> este CH3 COO-C2H5 0,03 Vì axit A: CnH2nO2 đồng đẳng liên tiếp B ==> n = n = C2H3O2Na > 1,5 CO2 + 0,5 Na2CO3 0,03 -0,045 CnH2n-1O2Na -> (n-0,5) CO2 + 0,5 Na2CO3 x x(n-0,5) mol CO2 = 0,045 + x(n-0,5) = 0,095 ===> x(n-0,5) = 0,05 Nếu n = ==> x = 0,1 ==> loại khối lượng muối HCOONa = 68*0,1 = 6,8 > 1,92 Nếu n = ==> x = 0,02 ==> khối lượng muối C3H5O2Na =96*0,02 = 1,92 ==> nhận ===> a = 74x + 88*0,03 = 4,12 ==> câu B Câu 17: Hỗn hợp X gồm etanđial, axetilen, propanđial vinyl fomat (trong số mol etanđial axetilen nhau) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ V lít O2 thu 52,8 gam CO2 Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,1V lít hỗn hợp etan, propan cần 0,455V lít O2 thu a gam CO2 Tính a A 14,344 B 16,28 C 14,256 D 16,852 Một toán hay *Hỗn hợp ban đầu X : C2H2O2(xmol);C2H2(xmol);C3H4O2;C3H4O2 Ta quy hỗn hợp trở thành Y: C2H2O(2xmol);C3H4O2(ymol) để ý Y= C2(H2O)(2xmol);C3(H2O)2(ymol) Suy sau phản ứng đốt cháy nH2O=2x+2y=n (O Y) Áp dụng bảo toàn O ==> nCO2=nO2=V=1,2 ( Để V cho tiện tính toán) * Đến phản ứng đốt cháy thứ 2: ===> Bảo toàn O : 2nCO2=2nO2−H2O=2nO2− (nankan+nCO2) ==> 3nCO2=2nO2−nankan==>nCO2=0,324 ==> a=14,256 (Chọn C) Câu 18 Cho hỗn hợp khí CO,H2 qua m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO (tỉ lệ mol 1:2 )sau phản ứng thu 10,4 gam hỗn hợp rắn A.Hòa tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 dư thu 0,05 mol khí NO spk m có giá trị A.11,638 B.11,368 C.14 ,2 D.12,4 Gọi a, 2a số mol Fe3O4 CuO ==> rắn A có 3a mol Fe, 2a mol Cu b mol O khối lượng A = 56*3a + 64*2a + 16b = 10,4 ===> 296a + 16b = 10,4 Bảo toàn mol e : 9a + 4a = 2b + 0,15 ===> 13a - 2b = 0,15 ===> a = 029 b = 0,1135 ==> m = 232*0,029 + 80*2*0,029 = 11,368 ==> câu B Câu 19: Cho 33,6 g Fe vào dd H2SO4 đặc, nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí SO2 14,4 gam chất rắn Số mol axit tham gia phản ứng A.0,8 B.0.4 C.0,6 D.1,2 Số mol Fe = 33,6/56 = 0,6 ==> cho Fe2+ Fe3+ ==> mol e nhận từ 2*0,6 = 1,2 đến 3*0,6 = 1,8 Số mol SO2 = 0,1 ===> mol e nhường = 2*0,1 = 0,2 TH 1: Nếu 14,4 gam rắn S ==> mol S = 0,35 ==> mol e nhường = 6*0,35 = 2,1 > 1,8 ==> loại TH : Nếu 14,4 gam rắn Fe dư ==> mol Fe dư = 0,257 ==> mol Fe phản ứng = 0,342 ==> mol e nhận = 0,684 > 0,2 ===> loại BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) TH : Trong 14,4 gam rắn có : Fe dư (0,6-x) mol a mol S, với x số mol Fe phản ứng khối lượng rắn = 33,6 - 56x + 32a = 14,4 ====> 56x - 32a = 19,2 (1) Fe - 2e -> Fe2+ x -2x x S6+ + 2e + > S4+ 0,2 0,1 S6+ + 6e + > S 6a -a Bảo toàn mol e : 2x = 6a + 0,2 ===> x - 3a = 0,1 (2) (1) (2) ==> x = 0,4 a = 0,1 Bảo toàn số mol S ==> mol H2SO4 = mol SO4/muối + mol SO2 + mol S = 0,4 + 0,1 + 0,1 = 0,6 ==> câu C Chuyên LQĐ-QUẢNG TRỊ Câu 20.Để hòa tan hết hỗn hợp X gồm Cr2O3, CuO ; Fe3O4 cần vừa đủ 550 ml HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch Y.Một nửa dung dịch Y hòa tan hết tối đa 2,9 gam Ni Cô cạn nửa dung dịch Y lại thu gam muối khan ? A 30,8 gam B 30,525 gam C 61,6 gam D 61,05 gam P/s : giải ngắn để ý : MCr2O3 + MCuO = MFe3O4 = 232 Câu 21: Lấy 21,33 gam cao su isopren lưu hóa đem đốt cháy hoàn toàn oxi vừa đủ, sau phản ứng ngưng tụ hết nước lại 34,272 lít khí (đktc) Trung bình mắt xích isopren có cầu nối đisufua (–S-S–)? Công thức cao su isopren lưu hóa là:C5nH8n−2S2.Khi đốt cháy ta có phương trình: C5nH8n−2S2+O2→ CO2+H2O+2SO2 Số mol C5nH8n−2S2 =21,33/68n+62 Số mol khí CO2 SO2 là:34,272/22,4=1,53 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ,ta có phương trình: 5n.21,3368n+62+2.21,3368n+62=1,53→ n=20 Câu 22: Hỗn hợp X gồm andehit fomic, andehit oxalic, axit axetic, etilenglycol, glyxerol Lấy 4,52 gam X đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm qua bình đựng H2SO4 (đặc, dư), bình đựng 600 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy bình tăng 2,88 gam, bình xuất m gam kết tủa Xác định m? A 23,64 gam B 17,73 gam C 15,76 gam D 19,70 gam Khi viết công thức hợp chất nhận thấy số C số O → công thức chung X là:CxHyOx Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có phương trình: 4,52.y/28x+y=2.0,16→ x/y=1532 Chọn x=15, y=32 Bảo toàn nguyên tố C:nCO2=4,52.x/28x+y=0,15 nBa(OH)2=0,12 Suy tạo hai muối → nCO32−=0.09→ mBaCO3=17,73 Chọn B Câu 23: Một hỗn hợp gồm ancol X Y no, đơn chức có liên kết đôi Biết 16,2g hỗn hợp làm màu hoàn toàn 500 g dung dịch brom 5,76% Khi cho 16,2g hỗn hợp tác dụng với Na dư thể tích H2 tối đa là: A 2,016 lít B 4,032 lít C 8,064 lít D 6,048 lít Để lượng khí lớn nhất===> số mol ancol lớn nhất===> M ancol phải nhỏ * Biết 16,2g hỗn hợp làm màu hoàn toàn 500 g dung dịch brom 5,76%==> có ancol có nối đôi để M nhỏ ==> C3H6O =0,18 mol ===> Kl ancol lại =5,76 ==> M nhỏ CH3OH =0,18 mol ==> V H2 tối đa =4,032 l Chọn B Câu 23: Hỗn hợp X gồm ancol propylic, ancol metylic, etylen glicol sobitol Khi cho m gam X tác dụng với Na dư thu 5,6 lit H2(đktc) Nếu đốt cháy m gam X cần vừa đủ 25,76 lít khí O2(ở đktc) , sau phản ứng thu 21,6 gam H2O % Khối lượng ancol propylic có hỗn hợp X là: A.70% B 45% C.67,5% D.30% Chia làm nhóm (CO)nH2n+2−−−−>−OH=x(mol) C3H7OH=ymol ==> x+y=0,5 (1) Từ biến đổi nCO2 = x+3y Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ==> 2(x+3y)+1,2=1,15.2+x+y ==> x+5y=1,1 (2) Từ (1) (2) ==> x=0,35,y=0,15 ==> m=20g ==> %C3H7OH =45% Chọn B Câu 24: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit propionic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 thu 1,68 lít CO2(đktc) 5,63 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X , cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng phần dung dịch giảm bớt 15,795 gam % Khối lượng axit oxalic có X là: BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) A 22,61% B 33,92% C 45,23% D 39,575% RCOOH+NaHCO3==>RCOONa+CO2+H2O nCO2=nH2O=NaHCO3=0.075mol, BTKL==>maxit=3.98g, nCO2=n[OO]trongaxit=0.075mol nC=x mol, nH=y mol ==>mC+mH=1.58==>12x+y=1.58(1) MDDgiảm=mkt-mH2O-mCO2==>mH2O+mCO2=mkt-mddgiam44x+9y=197x-15.795(2) gpt(1),(2)==> x=0.115, y=0.2==>nH2O=0.1mol noxalic=nH2O-nCO2=0.115-0.1=0.015 mol ==>33.91% Câu 25: Đốt a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O, (biết b-c=4a) Hidro hóa m g X cần 6,72 lít khí H2( đktc) thu 39 g X′ Nếu đun m g X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đến phản ứng sau cô cạn dung dịch thu số g chất rắn là? A 57,2 B 53,2 C 61,48 D 52,6 Với hợp chất chứa C,H,O ta có : nX=(nCO2-nH2O)/(k-1) với k số liên kết pi Áp dụng với ta có a=4a/(k-1)==>k=5 ==>trong X có liên kết pi mà gốc -COO- có gốc chứa liên kết pi==>gốc H-C có liên kết pi X+0.3mol H2 ==>nX=0.3/2=0.15 mol m=39-0.3*2=38.4g, X+NaOH==>rắn +glixerol ta có nglyxerol=nX=0.15 mol BTKL==>mran=38.4+0.7*40-0.15*92=52.6 Câu 26: Điện phân với điện cực trơ dd chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t thu dd X (Hiệu suất trình điện phân 100% ) Cho 16,8 g bột Fe vào X thấy thoát khí NO (spk nhất) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 22,7g chất rắn Giá trị t A.0,25 B.2 C.1 D.0,5 Khối lượng Crắn sau phản ứng > m Ag Chất rắn sau phản ứng có Ag Fe dư ∙nHNO3=x→nAgNO3(pu)=x →nAgNO3(du)=0,2−x 2AgNO3+H2O→2HNO3+12O2+2Ag Dung dịch sau Fe(NO3)2 Ta có 2.nFepu=nAg++nHNO3/4.3 →nFe(pu)=((0,2−x)+3.x/4)/2=0,1−0,125x mFedu+mAg=22,7→16,8.−56.(0,1−0,125x) +108(0,2−x)=22,7→x=0,1→t=96500.0,1/2,68=3600s=1h Đáp án C Câu 27: Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dd HNO3 3M thu dd A Thêm 400 ml dd NaOH 1M vào dd A Lọc kết tủa , cô cạn dd nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn.Số mol HNO3 phản ứng với Cu là: A 0,568 mol B.0,48 mol C.0,4 mol D.0,56 mol số mol Cu = 0,16 mol HNO3 dùng = 0,6 ==> Dd A có: mol Cu(NO3)2 0,16 mol HNO3 dư x mol (nếu có) TH : HNO3 hết : Cu(NO3)2 + NaOH > Cu(OH)2 + NaNO3 nung > NaNO2 0,16 0,32 0,32 0,32 rắn thu sau cô cạn nung 0,32 mol NaNO2 0,08 mol NaOH dư ==> khối lượng rắn = 69*0,32 + 40*0,08 = 25,28 ==> loại TH : có HNO3 dư : HNO3 + NaOH > H2O + NaNO3 -> NaNO2 x x -x -x Cu(NO3)2 + NaOH > Cu(OH)2 + NaNO3 nung > NaNO2 0,16 0,32 0,32 0,32 rắn thu sau cô cạn nung 0,32+x mol NaNO2 (0,08 - x ) mol NaOH dư ==> khối lượng rắn = 69*(0,32+x) + 40*(0,08-x) = 26,44 ==> x = 0,04 ==> mol HNO3 phản ứng = 0,6 - 0,04 = 0,56 ==> câu D Câu 28.Hòa tan hết 2,72g hh X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS, Cu 500ml dd HNO31M, sau phản ứng thu dd Y 0,07 mol khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu đc 4,66g kết tủa Mặt khác, Y hòa tan tối đa m g Cu Biết qúa trình , sản phẩm khử N5+ NO Giá trị m là: A 9,76 B 5,92 C 9,12 D, 4,96 nS=nBaSO4=0,02 ta có 64.nCu+56.nFe=2,72−0,02.32 2.nCu+3nFe=0,07.3−0,02.6→nCu=0,015;nFe=0,02 Dung dịch sau phản ứng hoà tan tối đa Cu Nên dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+:0,02;Cu2+:x;NO−3:y;SO2−4:0,02 ∙nHNO3=0,5;nNO=z (NO: cho toàn trình) Ta có 2x=y, 0,02.2+2x+0,02.6=3zvà y+z=0,5 Vậy x = 0,1675 ,mCu=(0,1675−0,015).64=9,76(g) Câu 29 Hỗn hợp X gồm anđehit hiđrocacbon mạch hở (2 chất nguyên tử- cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X thu 1,3 mol CO2 0,4 mol H2O Nếu cho 31,8 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịchAgNO3/NH3 khối lượng kết tủa thu tối đa A 209,25 gam B 136,80 gam C 224,10 gam D 216,45 gam BÀI TẬP ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ KHÓ 2013-2014 (SV LTH ĐHSP TPHCM) số nguyên tử C trung bình = 1,3/0,4 = 3,25 ==> C3 a mol C4 b mol mol hh = a + b = 0,4 mol CO2 = 3a + 4b = 1,3 ==> a = 0,3 b = 0,1 số nguyên tử H trung bình = 2*0,4/0,4 = ==> chất có nguyên tử H ===> C3H2On C4H2Om Nếu n = ==> hydrocarbon mạch hở CT C3H2 ==> loại Vậy hydrocarbon C4H2 0,1 mol có cấu tạo CH≡C-C≡CH andehit C3H2O 0,3 mol CH≡C-CHO ==> m hh = 54a + 50b = 21,2 CH≡C-C≡CH -> CAg≡C-C≡CAg 0,1 0,1 CH≡C-CHO > CAg≡C-COONH4 + Ag 0,3 -0,3 -0,6 khối lượng kết tủa = 265*0,1 + 194*0,3 + 108*0,6 = 149,4 Khối lượng kết tủa thu cho 31,5 gam X tác dụng AgNO3 :===> 31,5*149,5/21,2 = 224,1 ==> câu C Câu 30: Hỗn hợp X gồm số aminoaxit no mạch hở 0,43 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,55 mol NaOH hay 0,51 mol HCl Đốt m gam hỗn hợp X cần 98,672 lít O2 (đktc) thu 80,192 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 99,39 B 100,14 C 101,17 D 99,71 Từ giả thiết ==> CTPT trung bình (NH2)51/43R(COOH)55/43 thực phản ứng đốt cháy (NH2)51/43R(COOH)55/43+O2===>CO2+H2O+N2 - x (mol) 4,405 mol - 3,58 mol Bảo toàn O ==> nH2O=220x/43+3,3 mol ==> số nguyên tử H aa = 220/43+3,3/x Ta có số nguyên tử C= 3,58/x Mặt khác aa no ==> liên kết pi số nhóm COOH=55/43 Áp dụng công thức tính liên kết π k= 2C+N−H2=55/43 ==> x=0,86 ==> m= 100,14 MINH SƯU TẦM THÔI NHÉ CHÚC CÁC BẠN HỌC TỐT.THÂN MẾN!