luận văn thạc sỹ hóa học Nguyễn Kim Chiến

nghiên cứu, xác định hàm lượng một số ion kim loại nặng trong thực phẩm bằng phương pháp chiết - trắc quang

Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM --------------------------------- NGUYỄ N KIM CHIẾ N NGHIÊN CỨU, XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG MỘT SỐ ION KIM LOẠI NẶNG TRONG THỰC PHẨM BẰNG PHƢƠNG PHÁP CHIẾT – TRẮC QUANG LUẬN VĂN THẠC SĨ HOÁ HỌC THÁI NGUYÊN - 2010 ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM --------------------------------- NGUYỄ N KIM CHIẾ N NGHIÊN CỨU, XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG MỘT SỐ ION KIM LOẠI NẶNG TRONG THỰC PHẨM BẰNG PHƢƠNG PHÁP CHIẾT – TRẮC QUANG CHUYÊN NGÀNH: HOÁ PHÂN TÍCH MÃ SỐ : 60.44.29 LUẬN VĂN THẠC SĨ HOÁ HỌC NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC: TS. ĐẶNG XUÂN THƢ THÁI NGUYÊN - 2010 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 1 MỞ ĐẦU Thực phẩm là nguồn dinh dưỡng không thể thiếu đối sự sống của con người. Trong quá trì nh phá t triể n kinh tế mạnh mẽ, con ngườ i đã tạo ra nhiều sản phẩm vật chất tốt đặc biệt là các sản phẩm về thực phẩm, điều đó là cơ sở tạo nên một cuộc sống no đủ về dinh dưỡng cho con người. Tuy nhiên hiện hay thực phẩm mà con người tạo ra lại có nhiều thực phẩm không tốt, có chứa nhiều hàm lượng các kim loại nặng như: As, Hg, Zn, Se, Sn, Cd Cu, Pb, Cr, Mn, Ni… Đất nước chúng ta đang trong quá trình công nghiệp hóa và hiện đại hóa vì vậy việc phát triển các nghành công nghiệp là điều tất yếu, tuy nhiên cùng với sự phát triển công nghiệp mạnh mẽ chúng ta lại không đi cùng cùng với việc bảo vệ môi trường cho tốt cho nên hàm lượng các kim loại nặng tồn dư trong môi trường sống nhiều và do đó làm cho thực phẩm con người làm ra cũng bị nhiễm độc bởi các kim loại nặng. Con người khi sử dụng các thực phẩm bị nhiễm độc chắc chắn sẽ ảnh hưởng rất nhiều đến sức khỏe, điều rất nguy hiểm là sự ảnh hưởng này lại kéo dài nhiều năm mới thể hiện ra bên ngoài. Vì thế chúng ta cần phải xác định xem thực phẩm có bị nhiễm độc hay không để từ đó chúng ta biết cách sử dụng thực phẩm một cách an toàn. Xuấ t phát từ nhng cơ sở l luận và thực tiễn trên mà chúng tôi chọn đề tài “Nghiên cứ u, xc đnh hm lưng mt s ion kim loi nng trong thc phẩm bng phương phá p chiế t - trắ c quang” Nhiệm vụ của đề tài là: 1. Khảo sát sự tạo phức của các ion kim loại Cd 2+ , Pb 2+ với các thuốc thử hu cơ PAN 2. Nghiên cứu các điều kiện tối ưu cho sự hình thành phức đa ligan: PAN-Cd 2+ -SCN - , PAN-Pb 2+ -SCN - và các điều kiện tối ưu cho việc chiết hai phức này bằng dung môi hu cơ. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 2 3. Nghiên cứu các yếu tố ảnh hưởng đến phép xác định các ion kim loại Cd 2+ , Pb 2+ . 4. Xây dựng đường chuẩn và ứng dụng để xác định hàm lượng các ion kim loại Cd 2+ , Pb 2+ trong thực phẩm. 5. Đánh giá, so sánh hàm lượng kim Cd 2+ , Pb 2+ trong thực phẩm đã phân tch được với tiêu chuẩn Việt Nam qua đó đề xuất nhng ý kiến cần thiết. Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Ngun http://www.lrc-tnu.edu.vn 3 CHƢƠNG 1: TỔNG QUAN 1.1. CHÌ VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÌ [9], [18], [20]. 1.1.1. Chì, tính chất vật lý, tính chất hố học của chì Chì tên latinh là Plumbum, là ngun tố nhóm IVA trong Bảng tuần hồn các ngun tố hóa học, số thứ tự 82, khối lượng ngun tử 207,19. Cấu hình electron: [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 ; Năng lượng ion hố (kcal/ntg): I 1 =271,0; I 2 =346,6; I 3 =736,4; I 4 =975,9; Độ âm điện (theo thang Pauling)  = 1,8. Lớp ion hố trị 6s 2 6p 2 có số eletron hố trị bằng số electron lớp ngồi cùng. Do tổng năng lượng ion hố khá lớn nên chì khơng thể mất 4e hố trị để tạo ion Pb 4+ , mặt khác độ âm điện cũng khơng lớn lắm chứng tỏ rằng chì khơng thể kết hợp thêm 4e để tạo thành ion Pb 4- . Để đạt cấu hình electron bền nhng ngun tử của chì tạo nên nhng cặp electron dùng chung của liên kết cộng hố trị và trong các hợp chất chúng có các mức oxi hố từ -4 đến +2, +4. Chì là kim loại màu xám nhạt, mềm và nặng. Hàm lượng của chì trong vỏ trái đất khoảng1,6.10 -3 % khối lượng trái đất. Nhiệt độ nóng chảy: 327,4 0 C; nhiệt độ sơi: 1740 0 C; khối lượng riêng: 11,34g/cm 3 . Ở điều kiện thường chì bị oxi hố thành lớp oxit màu xám bao bọc trên bề mặt bảo vệ khơng cho tiếp tục bị oxi hố. Chì tác dụng với oxi theo phản ứng: 2Pb + O 2  2PbO Chì tác dụng với halogen và nhiều ngun tố khơng kim loại khác: Pb + X 2  PbX 2 Chì chỉ tương tác trên bề mặt với dung dịch axit HCl lỗng và dung dịch axit sunfuric < 80% vì bị bao bọc bởi lớp muối khó tan nhưng đối với Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 4 dung dịch đậm đặc hơn của các axit đó chì có thể tan vì lớp muối khó tan ở lớp bảo vệ chuyển thành hợp chất tan. PbCl 2 + 2HCl  H 2 PbCl 4 PbSO 4 + H 2 SO 4  Pb(HSO 4 ) 2 Với axit nitric ở bất kỳ nồng độ nào chì cũng tương tác: 3Pb + 8HNO 3  3Pb(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Chì khi có mặt oxi có thể tương tác với nước: 2Pb + 2H 2 O + O 2  2Pb(OH) 2 Chì có thể tan trong axit axetic và các axit hu cơ khác: 2Pb + 4CH 3 COOH + O 2  2Pb(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Khi đun nóng chì tác dụng với dung dịch kiềm: Pb + 2KOH + 2H 2 O  K 2 [Pb(OH) 4 ] + H 2 1.1.2. Một số hợp chất của chì Các oxit của chì: Monoxit PbO là chất rắn có 2 dạng: màu đỏ và màu vàng; Chì đioxit PbO 2 màu nâu đen, kiến trúc kiểu platin. Khi đun nóng có quá trình sau: o o o 296 320 C 390 420 C 530 550 C 2 2 3 3 4 PbO Pb O Pb O PbO       (màu đen) (vàng đỏ) (đỏ) (vàng) PbO 2 lưỡng tnh nhưng tan trong kiềm dễ dàng hơn trong axit: PbO 2 + 2KOH + 2H 2 O  K 2 [Pb(OH) 4 ] PbO 2 là một chất oxi hoá mạnh có thể bị khử dễ dàng bởi C, CO, H 2 , Mg, Al . Chì hiđroxit Pb(OH) 2 là hợp chất lưỡng tnh : Pb(OH) 2 + 2Cl = PbCl 2 + 2H 2 O Pb(OH) 2 + 2KOH = K 2 [P b(OH) 4 ] Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Ngun http://www.lrc-tnu.edu.vn 5 1.2. CADIMI VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CADIMI [9], [18], [20]. 1.2.1. Cadimi, tính chất vật lý, tính chất hố học của cadimi Cadimi là ngun tố thuộc nhóm IIB trong bảng tuần hồn. Cấu hình electron ngun tử của Cadimi là: [Kr]4d 10 5s 2 . Khối lượng ngun tử M=112,4. Bán knh ngun tử (r = 0,149 nm). Thế điện cực tiêu chuẩn 2 0 Cd Cd E 0,402V   . Cadimi thường đi kèm với kẽm trong các quặng kẽm dạng sunfua và dạng cacbonat. Cadimi là kim loại màu trắng, mềm, dễ nóng chảy, dễ rèn, dễ dát mỏng. Cadimi dễ tạo hợp kim với kẽm và một số kim loại khác, tạo được hỗn hỗng với thuỷ ngân. Ở điều kiện thường Cadimi là kim loại bền với nước và khơng kh. Ở nhiệt độ cao nó tác dụng với phần lớn các phi kim tạo ra muối Cd(II). Trạng thái oxi hố (II) là đặc trưng và bền của Cadimi. Cd tan trong axit HCl và H 2 SO 4 lỗng giải phóng H 2 , dễ tan trong HNO 3 lỗng giải phóng kh NO. Cd + 2HCl  CdCl 2 + H 2 3Cd + 8HNO 3  3Cd(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Amoni sunfua đẩy được Cd 2+ từ các dung dịch muối (II) tạo ra kết tủa vàng CdS Cd 2+ + (NH 4 ) 2 S  CdS + 2 4 NH  Các dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch muối Cadimi tạo kết tủa hiđroxit keo trắng khơng tan trong nước nhưng tan trong axit, amoniac, xianua: Cd 2+ + 2OH -  Cd(OH) 2 Cd(OH) 2 + 2H +  Cd 2+ + 2H 2 O Cd(OH) 2 + 4NH 3 + 4H 2 O  [Cd(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + 4H 2 O Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 6 1.2.2. Một số hợp chất của cadimi Cadimi oxit (CdO) có màu nâu, có entanpi hình thành âm bé 0 hth H 225,36kJ / mol   nên Cadimi oxit dễ bị khử thành kim loại. Cadimi hidroxit có khả năng tan trong axit và trong kiềm đặc nóng. Cadimi nitrat (Cd(NO 3 ) 2 ) ở nhiệt độ thường có dạng tetrahidrat (Cd(NO 3 ) 2 .4H 2 O) dễ tan trong nước. Muối của Cadimi với halogen dễ tan trong nước. CdSO 4 , CdCO 3 là chất kết tủa màu trắng t tan trong nước. CdCO 3 thường bị bẩn, muối amoni cản trở việc tạo kết tủa CdCO 3 , muối này dễ bị phân hủy bởi nhiệt : o t 32 CdCO CdO CO  1.3. ẢNH HƢỞNG CỦA SỰ NHIỄM ĐỘC THỰC PHẨM BỞI CÁC KIM LOẠI NẶNG TỚI SỨC KHỎE CON NGƢỜI [1], [16], [19], [21] Thự c phẩ m là nhng vật phẩm có tác dụng nuôi sống con người . Thự c phẩ m qua quá trình đồng hoá và dị hoá cung cấp cho cơ thể năng lượng cần thiết để duy trì sự sống và các hoạt động. Nhu cầu thự c phẩ m của cơ thể phụ thuộc vào lứa tuổi, thể trọng, cường độ lao động, tình trạng sức khoẻ vv… Ở hàm lượng nhỏ một số kim loại nặng là các nguyên tố vi lượng cần thiết cho cơ thể người và sinh vật phát triển bình thường, nhưng khi có hàm lượng lớn chúng lại thường có độc tnh cao và là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường. Khi được thải ra môi trường, có một số hợp chất kim loại nặng bị tch tụ và đọng lại trong đất, song có một số hợp chất có thể hoà tan dưới tác động của nhiều yếu tố khác nhau, nhất là do độ chua của đất, của nước mưa. Điều này tạo điều kiện để các kim loại nặng có thể phát tán rộng vào nguồn nước ngầm, nước mặt và gây ô nhiễm. Các kim loại nặng có mặt trong nước , đất, không khí qua nhiều giai đoạn khác nhau trước sau cũng đi vào thự c phẩ m mà con người sử dụ ng hà ng ngà y . Khi nhiễm vào cơ thể , các kim loại nặng tch tụ trong các mô, tác động đến các quá trình sinh hóa. Ở người, kim Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 7 loại nặng có thể tch tụ vào nội tạng như gan, thận, xương khớp gây nhiều căn bệnh nguy hiểm như ung thư, thiếu máu, ngộ độc, . Dưới đây là tác động của ion kim loại Cd 2+ , Pb 2+ tới sức khỏe của con người 1.3.1. Chì Chì là một thành phần không cần thiết của khẩu phần ăn. Trung bình liều lượng chì do thức ăn, thức uống cung cấp cho khẩu phần hàng ngày từ 0,0033 đến 0,005 mg/kg thể trọng. Nghĩa là trung bình một ngày, một người lớn ăn vào cơ thể từ 0,25 đến 0,35 mg chì. Với liều lượng đó hàm lượng chì tch lũy sẽ tăng dần theo tuổi, nhưng cho đến nay chưa có nghiên cứ u chứng tỏ rằng sự tch lũy liều lượng đó có thể gây ngộ độc đối với người bình thường khỏe mạnh. Tuy nhiên, khi môi trườ ng ô nhiễ m nặ ng thì hà m lượ ng chì trong thự c phẩ m vượ t quá ngưỡ ng cho phé p , dẫ n tớ i ngộ độ c chì ở ngườ i . Khi bị nhiễm độc chì, nó sẽ gây ra nhiều bệnh như: giảm tr thông minh; các bệnh về máu, thận, tiêu hóa, ung thư,… Sự nhiễm độc chì có thể dẫn đến tử vong. Ngộ độc cấp tnh do chì thường t gặp. Ngộ độc thường diễn ra là do ăn phải thức ăn có chứa một lượng chì, tuy t nhưng liên tục hàng ngày và t bị đào thải. Chỉ cần hàng ngày cơ thể hấp thu từ 1 mg chì trở lên, sau một vài năm, sẽ có nhng triệu chứng đặc hiệu: hơi thở thối, sưng lợi với viền đen ở lợi, da vàng, đau bụng d dội, táo bón, đau khớp xương, bại liệt chi trên (tay bị biến dạng), mạch yếu, nước tiểu t, trong nước tiểu có poephyrin, phụ n dễ bị sảy thai. 1.3.2. Cadimi Bình thường lượng Cd đối với nguời cho phép từ 20 - 40 g/ngày, trong đó chỉ 5-10% thực sự vào cơ thể. Tiếp xúc dài ngày trong môi trường có chứa Cd hoặc ăn loại hạt (gạo, ngô), rau quả có chứa lượng Cd cao sẽ gây nhiễm độc mãn tnh. Tùy theo đường xâm nhập vào cơ thể và tình trạng sức khỏe của từng người với lượng Cd cao có thể bị nhiễm độc cấp, nếu qua Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên http://www.lrc-tnu.edu.vn 8 đường hô hấp, trong vòng 4-20 giờ sẽ cảm thấy đau thắt ngực, khó thở, tm tái, sốt cao, nhịp tim chậm, hơi thở nặng mùi còn nếu nhiễm Cd qua đường tiêu hoá sẽ thấy buồn nôn, nôn, đau bụng, đi ngoài. Riêng nhiễm độc Cd mãn tnh có thể gây vàng men răng, tăng men gan đau xương, xanh xao, thiếu máu, tăng huyết áp và nếu có thai sẽ làm tăng nguy cơ gây dị dạng cho thai nhi. Cadimi xâm nhập vào cơ thể người chủ yếu qua đường thực phẩm, hô hấp từ không kh. Cadimi sau khi xâm nhập vào cơ thể được tch tụ ở tuỷ và xương, phần lớn được gi lại ở thận và được đảo thải (Cadimi có chu kì bán huỷ rất dài khoảng từ 20 đến 30 năm), một phần nhỏ liên kết mạnh nhất với protein của cơ thể thành thionin-kim loại có mặt ở thận, phần còn lại gi trong cơ thể dần dần được tch luỹ tăng dần theo tuổi tác. Triệu chứng độc mãn tnh là thận hư và kéo theo sự mất cân bằng thành phần khoáng trong xương. Ngộ độc qua đường miệng biểu hiện ở đau dạ dày và đau ruột. Hàm lượng 30mg/l trong nước đủ dẫn đến cái chết. Tiêu chuẩn WHO quy định nồng độ Cd cho nước uống ≤ 0,003 mg/l Qua phần tổng quan ở trên chúng tôi thấy rằng sự ảnh hưởng của Cd và Pb tới sức khỏe con người là rất lớn, sự ảnh hưởng đó không thể hiện ngay mà kéo dài hàng vài năm, chục năm mới có triệu chứng của bệnh. Vì vậy, chúng tôi tiến hành phân tch hai kim loại này trong thực phẩm nhằm mục đch giúp chúng ta có cái nhìn cụ thể hơn về hàm lượng kim loại nặng trong thực phẩm để có biện pháp bảo vệ sức khỏe của chúng ta. 1.4. TÍNH CHẤT VÀ KHẢ NĂNG TẠO PHỨC CỦA THUỐC THỬ PAN [2]. 1.4.1. Cấu tạo, tính chất vật lý của PAN Thuốc thử 1-(2 pyridilazo)- 2 naphthol ( PAN ) có công thức cấu tạo: [...]... ứng dụng trong phân tích, Luận văn Thạc sĩ Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội + Bùi Thị Thư (2008), Nghiên cứu phân tích xác định hàm lượng một số kim loại trong nước sinh hoạt và nước thải khu vực Từ Liêm – Hà Nội bằng phương pháp chiết trắc quang, Luận văn Thạc sĩ Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội + Hoàng Ngọc Hiền (2008), Nghiên cứu khả năng hấp phụ một số ion kim loại nặng trên vật liệu... trên vật liệu hấp phụ chế tạo từ bã mía và thăm dò xử lí môi trường Luận văn Thạc sĩ Hóa học, trường Đại học Sư phạm Thái Nguyên + Vũ Phương Hòa (2008), Nghiên cứu chiết - trắc quang sự tạo phức đaligan trong hệ 1-(2-pyridilazo)-2-naphtol (PAN) - Hg(II) - CH3COO- và khả năng ứng dụng phân tích, Luận văn Thạc sĩ Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội + Phạm Đăng Sơn (2007), Nghiên cứu sự tạo phức đa... dụng phân tích Luận văn Thạc sĩ Hoá học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội 1.9.1.2 Phƣơng pháp phổ phát xạ nguyên tử (EAS) [7] Đây là kĩ thuật phân tích được sử dụng rộng rãi trong phép phân tích, nó cho phép xác định định tính và định lượng hàm lượng đa lượng hoặc vi lượng của rất nhiều nguyên tố Ưu điểm của phương pháp là phân tích nhanh, hàng loạt Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên... diễn qua các cân bằng sau: Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên 9 http://www.lrc-tnu.edu.vn 1.4.2 Khả năng tạo phức của PAN Thuốc thử PAN có khả năng tạo phức với nhiều ion kim loại, phức tạo thành có cấu trúc hai vòng 5 cạnh nên khá bền Cấu trúc của hợp chất nội phức của PAN và ion kim loại M n+ có dạng như sau: N N N O Mn+ Thuốc thử PAN phản ứng với một số kim loại như: coban, sắt, mangan,... 1.6.2.3 Nồng độ thuốc thử và ion kim loại tối ƣu + Nồng độ ion kim loại : Thường người ta lấy nồng độ ion kim loại trong khoảng nồng độ tạo phức màu tuân theo định luật Beer Đối với ion có điện tích cao có khả năng tạo phức dạng polime hay đa nhân phức tạp qua cầu oxi (như Ti4+, V5+, Zr4+…) thì ta thường lấy nồng độ cỡ n.10 -5 đến 10-4 iong/l Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên 14 http://www.lrc-tnu.edu.vn...  1) m(m  n  1) (1.2) m là hệ số của ion kim loại đi vào phức; n là hệ số của thuốc thử hữu cơ đi vào phức Để xác định thành phần phức theo phương pháp này cần chuẩn bị hai dãy dung dịch: - Dãy 1: Cố định nồng độ kim loại M, thay đổi nồng độ thuốc thử R - Dãy 2: Cố định nồng độ thuốc thử R, thay đổi nồng độ kim loại M Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên 23 http://www.lrc-tnu.edu.vn... quang của phức theo thời gian Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên 13 http://www.lrc-tnu.edu.vn Trường hợp (2) là tốt nhất, nhưng trong thực tế thường hay gặp trường hợp (1) hoặc trường hợp (3) 1.6.2.2 Xác định pH tối ƣu Giá trị pH tối ưu có thể được tính toán theo lí thuyết nếu biết hằng số thủy phân của kim loại, hằng số phân li của thuốc thử, nồng độ ion kim loại, nồng độ thuốc thử và... đồng phân tử là dãy dung dịch có tổng nồng độ CR + CM = Const nhưng tỉ số CR/CM thay đổi Để có một dãy hệ đồng phân tử gam chúng tôi pha các dung dịch như sau: pha các dung dịch kim loại và Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên 21 http://www.lrc-tnu.edu.vn thuốc thử có nồng độ bằng nhau rồi trộn chúng theo tỉ lệ khác nhau Sau đó đo mật độ quang ở lực ion và pH bằng định, bước sóng tối ưu... phân ly hoàn toàn thành K+ và SCN- Trong dung dịch nước của SCN- có phản ứng trung tính vì HSCN là một axit tương đối mạnh Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên 11 http://www.lrc-tnu.edu.vn HSCN ƒ H  SCN lgK= - 0,8 Ion SCN- tạo được phức chất với nhiều ion kim loại trong đó có nhiều phức có màu như: Fe(SCN)n màu đỏ (n=1-5), Co(SCN)n màu xanh (n=1-4), MoO(SCN)2 màu đỏ 5 Ngoài ra SCN-... phần phức theo Staric-Bacbanel Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – Đại học Thái Nguyên 24 http://www.lrc-tnu.edu.vn 1.9 CÁC PHƢƠNG PHÁP PHÂN TÍCH CADIMI VÀ CHÌ [6], [7], [8], [10] 1.9.1 Các phƣơng pháp phân tích công cụ 1.9.1.1 Phƣơng pháp quang phổ hấp thụ phân tử [6] Phương pháp trắc quang là phương pháp phân tích được sử dụng phổ biến nhất trong các phương pháp phân tích hóa lý Nguyên tắc chung của phương . LUẬN VĂN THẠC SĨ HOÁ HỌC NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC: TS. ĐẶNG XUÂN THƢ THÁI NGUYÊN - 2010 Số hóa bởi Trung tâm Học liệu. QUANG LUẬN VĂN THẠC SĨ HOÁ HỌC THÁI NGUYÊN - 2010 ĐẠI HỌC THÁI NGUYÊN TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM ---------------------------------