skkn dạy bài tập hóa học cho học sinh tự học có sự hỗ trợ của giáo viên bộ môn

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM DẠY BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH TỰ HỌC CÓ SỰ HỖ TRỢ CỦA GIÁO VIÊN BỘ MÔN I. MỞ ĐẦU - Khi còn là học sinh ở trường THPT, tôi đã luôn nhận ra tầm quan trọng của bộ môn hóa, có thể là một trong sáu môn thi tốt nghiệp, là rất quan trọng nếu chọn ban A, B trong các kì thi vào cao đẳng, đại học. Đến khi làm giáo viên giảng dạy bộ môn hóa tôi nghĩ đa số các em có nhận định giống tôi. - Thế nên những năm đầu dạy bộ môn, tôi đầu tư nghiên cứu soạn giảng sao cho bố cục bài giảng chặt chẽ, chính xác, có logic, đầy đủ kiến thức, học sinh dể hiểu bài, và tôi đứng trên bục giảng giảng một cách tự tin trôi chảy. Trong thời gian đó tôi không ngừng nghiên cứu, tham khảo, học hỏi, trao đổi những kinh nghiệm từ đồng nghiệp để trao dồi và nâng cao chuyên môn nghiệp vụ, nhằm nâng cao nhận thức của học sinh về bộ môn hóa học trong học tập và vận dụng trong cuộc sống, từ đó học sinh ngày càng yêu thích bộ môn, có hứng thú trong học tập, tích cực chủ động trong học tập và kết quả cuối cùng là sao cho chất lượng giáo dục ngày càng được nâng cao. - Để được một kết quả giáo dục như kỳ vọng với chất lượng đầu vào của học sinh tại trường tôi còn thấp là một thách thức lớn của tập thể cán bộ giáo viên nhân viên của nhà trường, mỗi giáo viên trong chúng tôi phải thực hiện kế hoạch của mình theo chỉ đạo của lãnh đạo nhà trường để hoàn thành nhiệm vụ. - Hiện nay kinh tế đất nước cũng ảnh hưởng chung của suy thoái kinh tế toàn cầu, vấn đề về tiết kiệm được đặt lên hàng đầu. Tất cả các ngành, tổ chức đều kêu gọi tiết kiệm. Ngành giáo dục cũng hưởng ứng từ việc dùng điện có hiệu quả bằng cách kêu gọi học sinh tắt đèn quạt khi rời khỏi phòng, dùng giấy tiết kiệm….Nhưng theo tôi dạy học tiết kiệm nhiều nhất là thời gian học. - Môn hóa học là môn được kiểm tra đánh giá theo hình thức trắc nghiệm 100% ở các kì thi tốt nghiệp trung học phổ thông, cao đẳng, đại học. Thời lượng để đảm bảo kiến thức môn học không nhiều, số tiết luyện tập còn ít. Tôi thiết nghĩ chỉ có giao bài tập trắc nghiệm theo từng chương của chương trình môn học, học sinh tự học có sự hổ trợ của giáo viên bộ môn để giải quyết vấn đề trên. II. THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI LÀM ĐỀ TÀI II.1.THUẬN LỢI: 1. Về phía giáo viên: - Còn trẻ, nhiệt huyết, thật sự yêu nghề. - Khắc phục được các khó khăn trong cuộc sống, trong dạy học, thường xuyên học hỏi, trao dồi tích lũy kinh nghiệm. - Được sự giúp đỡ của đồng nghiệp, lãnh đạo nhà trường, lãnh đạo cấp trên. - Thường xuyên được bồi dưỡng các chuyên đề: dạy học theo sơ đồ tư duy, dạy học hoạt động nhóm nhỏ, tiết dạy thực hành thí nghiệm mẫu. - Cơ sở vật chất, thiết bị của nhà trường tương đối đủ thực hiện nhiệm vụ. - Hiện nay đã có giới hạn chương trình giúp giáo viên chủ động hơn về thời gian luyện tập, củng cố bài cũ. 2. Về phía học sinh: - Dân tộc Việt Nam vốn có truyền thống hiếu học, học sinh có tinh thần cầu tiến. - Học sinh hiện nay rất nhanh nhạy sử dụng máy tính tiện lợi trong việc tra cứu tài liệu học tập, nắm bắt thông tin. - Kinh tế xã hội ngày càng phát triển tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh trong học tập chia sẻ kiến thức. II.2. KHÓ KHĂN: 1. Về phía giáo viên: - Là giáo viên trẻ nên kinh tế bản thân vẫn còn nhiều khó khăn. - Chuẩn bị, soạn giảng mất nhiều thời gian. - Phải kiên trì cả một khoảng thời gian dài thực hiện kế hoạch. 2. Về phía học sinh: - Áp lực học tập rất lớn, yêu cầu cao nhiều môn học. - Yêu cầu xã hội, cơ hội vào các trường đại học cao đẳng. - Học sinh chưa rèn luyện được phương pháp tự học, cộng tác học tập. - Chưa lên được kế hoạch để làm chủ thời gian học tập. - Một bộ phận học sinh còn lười học, chưa hoàn thành các bài tập về nhà kể cả các bài tập rất dể. II.3 KẾT QUẢ: - Một số học sinh còn học tập theo kiểu đối phó, thầy cô nào giao việc kiểm tra thường xuyên thi chép bài tập của bạn, học tập theo mùa kiểm tra, mùa thi. III. NỘI DUNG III.1. HOẠCH ĐỊNH KẾ HOẠCH THỰC HIỆN 1. Kế hoặch quản lí học sinh trong giờ bộ môn: Phổ biến đến mỗi lớp về cách tổ chức giờ học, cách đánh giá cho điểm. 2. Hướng dẫn cách học ở nhà, cách đọc sách giáo khoa, sách tham khảo. 3. Dựa vào chương trình sách giáo khoa, đưa ra một số chuyên đề - Chuyên đề 1: Phản ứng oxi hóa khử. - Chuyên đề 2: Sự điện li và toán pha chế. - Chuyên đề 3: Chuyên đề về viết đồng phân và lập công thức phân tử. - Chuyên đề 4: Phương pháp giải nhanh toán hữu cơ. Ngoài các chuyên đề trên tối có giao bài tập về nhà cho học sinh theo từng chương của chương trình môn học. III.2.THỰC HIỆN CÁC KẾ HOẠCH ĐÃ HOẠCH ĐỊNH 1. Quản lí học sinh trong giờ bộ môn: Đây là mục tiêu rất quan trọng vì nếu giáo viên làm việc nhiều, chuẩn bị rất chu đáo bài giảng của mình nhưng không được sự cộng tác của học sinh thì xem như thất bại. 1.a. Cách thức tổ chức giờ học: - Giáo viên kiểm tra bài cũ, kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. - Nếu là giờ hoạt có hoạt động nhóm nhỏ: Giáo viên chia nhóm lần đầu và áp dụng cho cả năm học. Mỗi nhóm tự chuẩn bị dụng cụ học tập như bảng, phấn bông bôi bảng sẵn dưới bàn, tránh trường hợp phân chia dụng cụ học tập trong giờ học gây hỗn loạn lớp học. Giáo viên cũng chuẩn bị sẵn các phiếu học tập giao việc cho lớp trưởng hoặc lớp phó ngồi ngay đầu bàn, nhanh nhẹn giao cho các nhóm. - Học sinh trình bày phần làm việc của mình lên bảng và thuyết trình nếu nhóm được lựa chọn. Đánh giá nhận xét giữa các nhóm. - Giáo viên có hệ thống câu hỏi chất vấn nhằm đủ ý và nêu bật trọng tâm của vấn đề đang xét. - Giáo viên luôn lắng nghe, quan sát, chọn thời điểm thích hợp để định hướng, gợi ý cho các em đi vào trọng tâm, chốt lại kiến thức trọng tâm, xác định được phần khó, giáo viên phân tích và chốt lại kiến thực trọng tâm cho học sinh. - Chuẩn bị sẵn hệ thống câu hỏi để củng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh. - Gợi ý cho các em đánh giá lẫn nhau, và giáo viên kết luận công bằng về việc đánh giá cho điểm lẫn nhau, đồng thời kết luận điểm số của học sinh, giáo viên ghi nhận các con điểm đó. 1.b. Cách đánh giá cho điểm: - Gọi 3 học sinh lên kiểm tra bài cũ, chỉ những em có soạn bài đầy đủ hoặc gần như đầy đủ được kiểm tra bài cũ, những em không soạn bài được ghi điểm 0 báo cho giáo viên chủ nhiệm đồng thời lưu sổ tay để thường xuyên kiểm tra. Đồng thời gọi 3 học sinh khác kiểm tra tập vở cho điểm luôn. Trong mỗi học kì giáo viên kiểm tra mỗi em 2 lần sự chuẩn bị bài, 1 lần kiển tra bài cũ và 2 cột điểm. - Điểm số sao cho công bằng giữa các học sinh trong lớp, học sinh các lớp. - Học sinh nhiệt tình phát biểu cộng tác học tập tốt với giáo viên được ghi nhận và cộng điểm ưu tiên. 2. Hướng dẫn cách học ở nhà, cách đọc sách giáo khoa, sách tham khảo - Rèn luyện kĩ năng tự học, nuôi dưỡng trí tò mò của trẻ luôn là nền tảng của sự sáng tạo, sự kết nối của nhiều tư duy logic. - Học sinh cần có một thời gian biểu nhất định cho môn học. - Giáo viên bộ môn thường xuyên nhắc nhở học sinh học bài cũ, đọc bài mới. - Giáo viên phổ biến cho học sinh về chương trình môn học từ đầu vào lớp 10: HK I HKII LỚP 10 - Hóa học đại cương, các định luật, qui luật, các khái niệm, phản ứng oxi hóa khử. - Các phi kim nhóm VII, nhóm VI, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. LỚP 11 - Chương sự điện li, phản ứng trao đổi ion, phi kim nhóm V, nhóm IV. - Hóa học hữu cơ. LỚP 12 - Hóa học hữu cơ - Kim loại. - Giáo viên có thể kiểm tra học sinh có đọc bài ở nhà không bằng cách hỏi chương đang học là gì, bài học sắp tới là gì, gồm mấy phần. - Mỗi phần mới của chương trình giáo viên có thể giới thiệu cho học sinh sách tham khảo, hoặc học sinh có thể tìm những quyển sách tương tự như thế ở thư viện của trường. 3. Dựa vào chương trình sách giáo khoa, đưa ra một số chuyên đề: Phạm vi áp dụng, triển khai của các chuyên đề: - Các chuyên đề được thực hiện trong các tiết học phụ đạo tăng tiết theo tiến độ và số tiết đã được tổ trưởng bộ môn triển khai thực hiện đối với các lớp A6, A7, A8, A9. Các lớp trên giáo viên có thể cho các em photo tự đọc, giải các bài tập tự giải trao trách nhiệm cho tổ trưởng mỗi tổ kiểm tra đôn đốc, các em có thể chia sẽ giúp đỡ nhau giải bài tập, sau một tuần giáo viên có thể đưa ra đáp án để các em so sánh. - Đây là các chuyên đề hỗ trợ kiến thức nên có thể dạy được cả các giờ phụ đạo tăng tiết, học sinh lớp yếu có thể biết tất cả các dạng của chuyên đề nhưng giáo viên chỉ triển khai kĩ những phần cơ bản thường gặp chủ yếu giúp đỡ cho các em tự tin thi học kì, thi tốt nghiệp. IV. TRIỂN KHAI CÁC CHUYÊN ĐỀ: IV.1.CHUYÊN ĐỀ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ - MỨC ĐỘ QUAN TRỌNG CỦA CHUYÊN ĐỀ: Số tiết dạy nhiều, lượng kiến thức là trọng tâm xuyên suốt chương trình hóa học THPT như là lớp 11 dùng nhiều trong bài HNO 3 , lớp 10 bài HCl, H 2 SO 4 , lớp 12 hầu như xuyên suốt học kỳ 2. PHẦN 1: GIÁO VIÊN LÀM TRƯỚC BÀI TẬP MẪU + Số oxi hóa: Khái niệm, các qui tắc tính số oxi hóa của nguyên tố (trong đó có vài trường hợp về số oxi hóa của hợp chất hữu cơ quen thuộc), bài tập áp dụng. + Phản ứng oxi hóa – khử: Các khái niệm, cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử, chọn lựa bài tập áp dụng từ dễ đến khó, chỉ dẫn mẫu một vài phản ứng cụ thể. + Cân bằng từng bước, xác định chất oxi hóa, chất khử, chất làm môi trường phản ứng, nếu có? 1. Phản ứng oxi hóa – khử đơn giản: VD:H 2 S + O 2  S + H 2 O (1) -2 2 H S + 0 2 O  0 S + -2 2 H O (1) -2 S  0 S + 2e  2 0 2 O + 2  2e  2 -2 O  1 2H 2 S + SO 2  2S + 2H 2 O (1). Chất khử: H 2 S, hoặc -2 S ; chất oxi hóa O 2 . H 2 S + O 2  SO 2 + H 2 O (2) -2 2 H S + 0 2 O  +4 -2 2 S O + -2 2 H O (2). -2 S  +4 S + 6e  2 Vẫn là 0 2 O + 2  2e  2 -2 O  3 hoặc có học sinh viết là 2 0 O + 2  2e  2 -2 O  3 vẫn đúng Đưa hệ số vào phương trình, cần chú ý: Học sinh 1: 2 -2 2 H S + 3 0 2 O  2 +4 -2 2 S O + 6 -2 2 H O (2). Học sinh 2: 2 -2 2 H S + 3 0 2 O  2 +4 -2 2 SO + 2 -2 2 H O (2). Đây là phương án đúng vì -2 O vế phải rải trong 2 chất. Tóm lại : 2 -2 2 H S + 3 0 2 O  2 +4 -2 2 S O + 2 -2 2 H O (2). Chất khử: H 2 S, hoặc -2 S ; chất oxi hóa O 2 . 2H 2 S + SO 2  3S + H 2 O (3). -2 2 H S + +4 -2 2 S O  0 S + -2 2 H O (3) -2 S  0 S + 2e  2 +4 S + 4e  0 S  1 Tổng 2 quá trình: 2 -2 S + +4 S  3 0 S . 2 -2 2 H S + +4 -2 2 SO  3 0 S + -2 2 H O . 2. Phản ứng oxi hóa – khử có chất làm môi trường: VD: K 2 Cr 2 O 7 + HCl  KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O +6 2 2 7 K Cr O + -1 HCl  -1 KCl + +3 -1 3 Cr Cl + 0 2 Cl + H 2 O 2 +6 Cr + 2  3e  2 +3 Cr  1 2 -1 Cl  0 2 Cl + 2  1e  3 Đưa hệ số vào phương trình: +6 2 2 7 K Cr O + 6 -1 HCl  -1 KCl + 2 +3 -1 3 Cr Cl + 3 0 2 Cl + H 2 O. Kiểm tra nguyên tố kim lọai, cuối cùng là O, trước O là H, trước H là các phi kim khác thuộc gốc axit (N, Cl, S, C, …). +6 2 2 7 K Cr O + 6 -1 HCl  2 -1 KCl + 2 +3 -1 3 Cr Cl + 3 0 2 Cl + H 2 O. +6 2 2 7 K Cr O + 14 -1 HCl  2 -1 KCl + 2 +3 -1 3 Cr Cl + 3 0 2 Cl + 7H 2 O. Chất oxi hóa là +6 Cr trong K 2 Cr 2 O 7 ; chất khử là -1 Cl trong HCl, 8 phân tử HCl làm môi trường phản ứng tạo muối. Mg + HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O (5). 0 Mg + +5 3 H NO  +2 +5 3 2 Mg( NO ) + -3 +5 4 3 NH N O + H 2 O (5). 0 Mg  +2 Mg + 2e  4 +5 N + 8e  -3 N  1 4 0 Mg + +5 3 H NO  4 +2 +5 3 2 Mg( NO ) + -3 +5 4 3 NH NO + H 2 O (5). 4 0 Mg + 10 +5 3 H NO  4 +2 +5 3 2 Mg( NO ) + -3 +5 4 3 NH N O + H 2 O (5). 4 0 Mg + 10 +5 3 H NO  4 +2 +5 3 2 Mg( NO ) + -3 +5 4 3 NH N O + 3H 2 O (5). Nhưng vẫn có học sinh ghi 4 0 Mg + 10 +5 3 H NO  4 +2 +5 3 2 Mg( NO ) + -3 +5 4 3 NH N O + 5H 2 O (5). Chú ý: H của vế phải gồm tổng H của NH 4 NO 3 và H 2 O Chất oxi hóa là +5 N trong HNO 3 , chất khử là Mg, 9 phân tử HNO 3 làm môi trường. PHẦN 2: MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ LUYỆN: 1. Dạng cơ bản: (1) P + KClO 3  P 2 O 5 + KCl. (2) P + H 2 SO 4  H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O (3) S + HNO 3  H 2 SO 4 + NO (4) H 2 S + HClO 3  HCl + H 2 SO 4 (5) Fe 2 O 3 + CO  Fe + CO 2 (6) NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O (7) NH 3 + O 2  NO + H 2 O 2. Dạng có môi trường: (1) Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O. (2) FeCO 3 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + S +CO 2 + H 2 O. (3) Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O (4) KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O . (5) Fe + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O (6)Fe x O y + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O 3. Dạng tự oxi hóa, tự khử: (1) S + NaOH  Na 2 S + Na 2 SO 4 + H 2 O (2) P + NaOH + H 2 O  PH 3 + NaH 2 PO 4 . (3) NO 2 + KOH  KNO 3 + KNO 2 + H 2 O (4) Cl 2 + NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O. 4. Dạng phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: (1) KClO 3  KCl + O 2 (2) KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (3) NaNO 3  NaNO 2 + O 2 (4) NH 4 NO 3  N 2 O + H 2 O 5. Dạng oxi hóa – khử phức tạp: ( trên 3 nguyên số thay đổi số oxi hóa ): (1) FeS 2 + O 2  Fe 2 O 3 + SO 2 (2) FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O (3) As 2 S 3 + HNO 3  H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO. 6. Một số phản ứng hữu cơ thông dụng: CH 2 =CH 2 + KMnO 4 + H 2 O  HOCH 2 -CH 2 OH + MnO 2 + KOH (1) IV.2. CHUYÊN ĐỀ 2: SỰ ĐIỆN LI, PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI, - MỨC ĐỘ QUAN TRỌNG CỦA CHUYÊN ĐỀ: nồng độ dung dịch (chương sự điện li). Liên quan đến các công thức dùng để giải tóan hóa học, tỷ lệ các nguyên tử của nguyên tố trong phân tử, sự kết hợp các cation, anion để hình thành sản phẩm là chất dễ bay hơi, hoặc chất kết tủa, hay chất điện ly yếu. PHẦN I: LÝ THUYẾT 1. Sự điện li - Định nghĩa: Sự điện li, chất điện li mạnh, yếu. - Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu. 2. Axit - bazơ - muối. Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính. Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính. Phân biệt muối axit muối trung hòa. Nồng độ [H+] của môi trường axit, kiềm, trung tính. 3. pH của dung dịch: - [H + ] = 10 -pH , pH = -lg [H + ], pOH = -lg [OH - ], [OH - ] = 10 -pOH , [H + ].[OH - ]=10 -14 , pH + pOH= 14 - pH của các môi trường (axit, bazơ, trung tính) 4. Phản ứng trao đổi ion: - Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch. - Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn. 5. Phần nâng cao: - Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted. - Môi trường của dung dịch muối. PHẦN II: BÀI TẬP Dạng 1: Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li 1. Cho các chất sau: H 2 S, SO 2 , Cl 2 , H 2 SO 3 , CH 4 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , HF, C 6 H 6 , NaClO. - Cho biết chất nào không phải là chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Chất nào là axit, bazơ, muối là chất điện li, còn lại là chất không điện li. Vậy chất không điện li là: SO 2 , Cl 2 , CH 4 , C 6 H 6 . - Axit mạnh, bazơ mạnh, muối là chất điện li mạnh: NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , NaClO. - Axit yếu, Mg(OH) 2 , H 2 O là chất điện li yếu. 2. Cho các chất: KCl, KClO 3 , BaSO 4 , Cu(OH) 2 , H 2 O, Glixerol, CaCO 3 , glucozơ. Chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li của các chất điện li. Dạng 2: Viết phương trình điện li, dựa vào phương trình điện li tính nồng độ ion trong dung dịch. 1. Tính nồng độ mol của các ion K + , SO 4 2- có trong 2 lit dung dịch chứa 17,4g K 2 SO 4 tan trong nước. Hưóng dẫn: Nồng độ của K 2 SO 4 là [K 2 SO 4 ] = 0,05M Phương trình điện li: K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- 0,05M 2.0,05M 0,05M Vậy [K + ] = 0,1M; [SO 4 2- ] = 0,05M 2. Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO 3 10% (Biết D = 1,054 g/ml). Hướng dẫn: [HNO 3 ] = 10.D.C% M = 10.1,054.10 63 = 1,763M Phương trình điện li: HNO 3 → H + + NO 3 - 1,673M 1,673M 1,673M Vậy [H + ] = [NO 3 - ] = 1,673M 3. Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau: a. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b. Dung dịch CH 3 COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Hướng dẫn: a. Ptđl: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ban đầu 0,01 0 0 Điện li 0,01.α 0,01.α 0,01.α Cân bằng 0,01 - 0,01.α 0,01.α 0,01.α Vậy [H + ] = 0,01.α = 0,01. 4,25/100 = 0,000425 M b. [H + ] = 0,00134 M Dạng 3: Tính nồng độ H + , OH - , pH của dung dịch. 1. Tính pH của các dung dịch sau: a. 10 ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đkc) b. 10 ml Dung dịch HNO 3 0,001M c. Dung dịch H 2 SO 4 0,0005M d. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Hướng dẫn: a. n HCl = 2,24: 22,4 = 0,1 mol [HCl] = 0,1: 0,01 = 10 -1 M Điện li: HCl → H + + Cl - [H + ] = 10 -1 M → pH = 1 b. [H + ] = 0,001M = 10 -3 → pH = 3 Cần lưu ý: đã có nồng độ H + tính ngay pH, không tính số mol. c. [H + ] = 2.0,0005 = 0,001 = 10 -3 ; pH = 3 d. [H + ] = 0,01. 4,25/100 = 4,25.10 -4 M pH = -lg 4,25.10 -4 = 3,37. 2. Tính nồng độ H + , OH - và pH của dung dịch HCl 0,1M và dung dịch NaOH 0,1M. 3. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10? 4. a. Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400 ml. b. Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M. c. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 ml dung dịch HCl 0,5M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. 5. Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể. Hướng dẫn: Cách 1: Số mol H + lúc đầu = số mol H + lúc sau  CM 1 . V 1 = CM 2 . V 2  0,25. 0,4 = 0,1 . V 2 Vậy V 2 = 1 lít, V H2O = V 2 – V 1 = 1 – 0,25 = 0,75 lít = 750 ml Cách 2: Dùng qui tắc đường chéo V HCl = 250 0,4 0,4-0,1 0,1 V H2O = ? 0 0,1-0  2 HCl H O V 0,3 = V 0,1  V H2O = 3x250 = 750 ml Dạng 4: Dự đoán xảy ra phản ứng trao đổi ion có xảy ra không, viết phương trình ion rút gọn. - Hướng dẫn: Để dự đoán được phản ứng có xảy ra không, các em phải xác định được: các chất tan, không tan, chất dễ bay hơi, chất điện li yếu. Để viết được phương trình ion các chất không tan, chất điện li yếu, gốc axit yếu, chất khí viết cả phân tử kể cả trước và sau phản ứng. - Giáo viên có hướng dẫn học sinh nhớ một phần bảng tính tan: Cation + Tất cả muối của kim loại kiềm và amoni tan. Anion + Tất cả muối nitrat, muối axetat đều tan. + Các muối clorua đều tan trừ AgCl. +Các muối sunphat đều tan trừ BaSO 4 , PbSO 4 , Ag 2 SO 4 , CaSO 4 ít tan. - Áp dụng 1.Viết phương trình phân tử và phương trình ion [...]... – V LỜI KẾT - Dạy học môn hóa học không phải là dễ, dạy cho học sinh nắm bắt đến khắc sâu kiến thức từ đó vận dụng giải được bài tập còn khó hơn Để đạt được thành quả trong học tập đòi hỏi giáo viên và học sinh không ngừng vận động học tập, giáo viên không ngừng cập nhật kiến thức mới, học sinh phải chăm chỉ học tập, yêu thích bộ môn - Sau khi áp dụng thử nghiệm các giải pháp trên học sinh tại trường... Sách giáo khoa, sách giáo viên hóa học 10, 11, 12 (NXB Giáo Dục – 2006) 2 Phương pháp dạy học hóa học ở trường phổ thông (TS Lê Trọng Tín- ĐHSP Tp.HCM) 3 Bài tập trắc nghiệm hóa học 10,11,12 (TS Nguyễn Xuân Trường-2006) 4 Phương pháp giải toán hidrocabon (Phạm Đức Bình – Lê Thị Tam NXB trẻ-2008) 5 Phân loại và giải nhanh hóa hữu cơ (Lê Thanh Hải-NXB Trẻ-2008) 6 Các tư liệu bồi dưỡng thường xuyên cho giáo. .. pháp dạy học, kỹ năng giao tiếp sư phạm để nâng cao năng lực dạy học của giáo viên - Thường xuyên cấp hóa chất, trang thiết bị, đồ dùng dạy học vì chúng thường được dùng hết sau mỗi năm học, hoặc hư hao giảm tác dụng - Tổng hợp câu hỏi trắc nghiệm của các trường cấp lại cho mỗi trường để làm ngân hàng câu hỏi có chất lượng nhằm tiết kiệm thời gian biên soạn, chia sẻ được nhiều kinh nghiệm của gíao viên. .. pháp trên học sinh tại trường tôi nhận thấy học sinh có hứng thú hơn, khả năng tự học tăng lên rất nhiều, quan trọng là số lượng học chịu khó làm bài nhiều hơn - Việc thực hiện các chuyên đề cần có thời gian làm việc, nghiên cứu lâu dài, sao cho phù hợp với đối tượng học sinh và tôi không ngừng cải tiến phương pháp, nội dung, hình thức cố gắng hoàn thành sao cho việc thực hiện các chuyên đề là một chu... được 0,4 mol CO2 thì cũng được 0,4 mol H 2O Hidro hóa anđehit đã nhận thêm 0,2 mol H2 thì số mol của rượu trội hơn của anđehit là 0,2 mol Vậy số mol H2O tạo ra khi đốt cháy rượu là 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 13 Dựa và phản ứng tráng gương: cho tỉ lệ nHCHO : nAg = 1 : 4 nR -CHO : nAg = 1 : 2 Thí dụ: Cho hỗn hợp HCHO và H2 đi qua ống đựng bột nung nóng Dẫn toàn bộ hỗn hợp thu đượu sau phản ứng vào bình nước lạnh... hiện được hóa trị của gốc có hóa trị I thì n =2 Ví dụ: CTĐG là: (C2H5)n ta có gốc C2H5 – có hóa trị I nên CTPT là: C4H10 Chuyên công thức nguyên thành công thức có chứa nhóm chức cần xác định Ví dụ: CTĐG của axit no, đa chức là C2H3O2  CTPT là (C2H3O2)n  C2nH 3nO 2n  C nH2n(COOH)n vì gốc CnH2n có hóa trị 2 nên n = 2  Công thức phân tử C2H4(COOH)2 hay số nguyên tử H hợp chất hữu cơ A của gốc = 2... trị của a là A 0,05 B 0,1 C 0,15 D 0,2 IV.4 GIẢI NHANH TOÁN HỮU CƠ * XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG 1 Dựa trên công thức tổng quát của hiđrocacbon Thí dụ: Công thức tổng quát của hiđrocacbon A có dạng (CnH 2n+1)m A thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D Aren Suy luận: CnH2n+1 là gốc hidrocacbon hóa trị I Vậy phân tử chỉ có. .. cho giáo viên MỤC LỤC I.MỞ ĐẦU II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI LÀM ĐỀ TÀI II.1.THUẬN LỢI: Trang 1 1 1 1 Về phía giáo viên 1 2 Về phía học sinh II.2 KHÓ KHĂN: 2 1 Về phía giáo viên 2 2 Về phía học sinh II.3 KẾT QUẢ: 2 III NỘI DUNG 2 III.1 HOẠCH ĐỊNH KẾ HOẠCH THỰC HIỆN 2 III.2.THỰC HIỆN CÁC KẾ HOẠCH ĐÃ HOẠCH ĐỊNH 2 IV TRIỂN KHAI CÁC CHUYÊN ĐỀ: 4 IV.1.CHUYÊN ĐỀ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 4 IV.2 CHUYÊN ĐỀ 2: SỰ ĐIỆN... Phương pháp này đối với học sinh lớp 12 thì có thể áp dụng tốt riêng với học sinh 11 thì không dùng cho hợp chất có Nitơ 4- Phương pháp xác định công thức qua phản ứng, phản ứng cháy: Đối với một số hợp chất có nhóm chức thì căn cứ vào tỷ lệ các chất tham gia xác định số nhóm chức từ đó xác định công thức A Đối với phản ứng cháy: Khi biết khối lượng hoặc thể tích sản phẫm cháy có thể xác định dược CTPT... chất có thể tan được, thấy khối lượng bình tăng 11,8g Lấy dung dịch trong bình cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 thu được 21,6g Ag Khối lượng CH3OH tạo ra trong phản ứng hợp H2 của HCHO là A 8,3g B 11,3g C 10,3g D 1,03g Ni Suy luận: H -CHO + H2  CH 3OH  t0 ( m CH3OH + m HCHO ) chưa phản ứng là 11,8g HCHO n HCHO = 0 AgNO3 , NH 3 , t   4 Ag  1 1 21,6 n Ag = × = 0,05 mol 4 4 108 MHCHO = . DẠY BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH TỰ HỌC CÓ SỰ HỖ TRỢ CỦA GIÁO VIÊN BỘ MÔN I. MỞ ĐẦU - Khi còn là học sinh ở trường THPT, tôi đã luôn nhận ra tầm quan trọng của bộ môn hóa, có. nhiều, số tiết luyện tập còn ít. Tôi thiết nghĩ chỉ có giao bài tập trắc nghiệm theo từng chương của chương trình môn học, học sinh tự học có sự hổ trợ của giáo viên bộ môn để giải quyết vấn. tảng của sự sáng tạo, sự kết nối của nhiều tư duy logic. - Học sinh cần có một thời gian biểu nhất định cho môn học. - Giáo viên bộ môn thường xuyên nhắc nhở học sinh học bài cũ, đọc bài mới.