Nguyên tử khối của Y bằng Câu 4: Nguyên tử X tạo được ion X - có 116 hạt gồm proton, electron và nơtron, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 .Công thức oxit cao nhất
Trang 1ÔN TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu 1: Cho biết số thứ tự của Fe là 26 Chọn câu đúng :
A Ion Fe2+ có electron thuộc phân lớp ngoài cùng bán bão hòa
B Fe thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB
C Cấu hình electron của Fe2+ là: 1s22s22p63s23p63d44s2
D Các ion Fe2+ và Fe3+ đều có cấu hình electron bền của khí hiếm
Câu 2: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện và 20 hạt không mang điện, kí hiệu nào sau đây đúng?
Câu 3: Nguyên tử Y có hoá trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần hoá trị trong hợp chất khí với hiđro Gọi X là công
thức hợp chất oxit cao nhất, Z là công thức hợp chất khí với hiđro của Y Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353 Nguyên tử khối của Y bằng
Câu 4: Nguyên tử X tạo được ion X - có 116 hạt gồm proton, electron và nơtron, số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện là 26 Công thức oxit cao nhất và hiđroxit cao nhất là công thức nào sau đây?
A HXO4, X2O7 B X2O5, HXO3 C X2O7, X(OH)7 D X2O7, HXO4
Câu 5: Cho các nguyên tố 5B ; 6C; 7N ; 13Al Chiều giảm dần tính axit của các hydroxýt tương ứng là:
A HNO3 > H2CO3 > HAlO2 > H3BO3 B HNO3 > H2CO3 > H3BO3 > HAlO2
C HAlO2 > H3BO3 > H2CO3 > HNO3 D H3BO3 > HAlO2 > H2CO3 > HNO3
Câu 6: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng HTTH Y tạo được hợp chất khí với hidro và công thức
oxit cao nhất là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng M là:
Câu 7: Phát biểu nào dưới đây về cấu tạo vỏ nguyên tử là KHÔNG chính xác?
A Lớp thứ n luôn có n2 obitan
B Số obitan của các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 1, 3, 5, 7.
C Lớp thứ n luôn có 2n2 electron
D Lớp thứ n luôn có n phân lớp
Câu 8: Nguyên tử R có tổng số các hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận nào sau đây không đúng với R?
A R có số khối là 35.
B Trạng thái cơ bản của R có 3 electron độc thân.
C Điện tích hạt nhân của R là 17+.
D R là phi kim.
Câu 9: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X và
Y là 1 Tổng số electron trong ion XY3- là 32 X,Y, Z lần lượt là
Câu 10: Các ion 9F - ; +
11Na ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
Câu 11: Chọn câu sai : Trong nhóm A, khi Z giảm thì
C bán kính nguyên tử giảm D tính phi kim tăng.
Câu 12: Cho các nguyên tử 4Be ; 11Na ; 12Mg ; 19K Chiều giảm dần tính bazơ của các hydroxýt là :
A Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH
B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH
C KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2
D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH
Trang 2Câu 13: Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s Biết tổng số electron của hai phân lớp
bằng 7 và phân lớp 4s của nguyên tử B chưa bão hòa electron Chọn câu đúng:
A A là khí hiếm, B là phi kim B A là phi kim, B là kim loại.
C A là khí hiếm, B là kim loại D A là kim loại, B là khí hiếm.
Câu 14: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nào sau đây không đúng?
A 1s22s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22px D 1s22s22px3s2
Câu 15: Chọn câu sai: Nguyên tử và ion tạo ra từ nguyên tử đó có đặc điểm chung là
Câu 16: Một kim loại X có tổng số các hạt proton, nơtron, electron là 34 X là kim loại nào sau đây:
Câu 17: Số proton, nơtron, electron trong ion 112
48Cd2+ lần lượt là
Câu 18: Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có nguyên tử khối khác nhau vì lý do nào sau đây?
A Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau số proton.
B Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.
C Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau số electron.
D Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau số electron.
Câu 19: Biết số Avogadro bằng 6,022.1023 Số nguyên tử hydro có trong 1,8 gam H2O là
A 6,022.1023 B 3,011.1023 C 1,2044.1023 D 0,6022.1023
Câu 20: Nguyên tử 31
X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Nguyên tử X có :
A 13 electron,13 nơtron B 14 proton , 13 electron
C 15 proton, 16 electron D 15 proton , 16 nơtron.
Câu 21: Chọn câu đúng: Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử giảm dần thì
A tính axít của hydroxyt tương ứng giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần.
C hóa trị cao nhất với oxi tăng dần D tính kim loại giảm dần.
Câu 22: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Công thức oxit cao nhất và hiđroxyt cao nhất của X là công thức nào
sau đây?
A X2O7 , X(OH)4 B X2O, HXO4 C X2O7 , HXO4 D X2O, H2XO4,
Câu 23: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nào sau đây không đúng:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Câu 24: Cho ký hiệu nguyên tử 23X
11 , nguyên tử X có:
Câu 25: Nguyên tử của một nguyên tố được cấu tạo bởi193 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 31 hạt Số nơtron số khối A của nguyên tử trên lần lượt là :
Câu 26: Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron là :
(X) : 1s22s1 (Y): 1s22s2 (Z): 1s22s22p1
Tính bazơ của các hydroxyt được xếp theo thứ tự tăng dần là:
A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH
C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D XOH < Y (OH)2 < Z (OH)3
Câu 27: Cation X2+ có cấu hình e: 1s22s22p6, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
Trang 3Câu 28: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu được 0,336(l) khí(đktc) Kim loại đó là :
Câu 29: Anion X - có 116 hạt gồm proton, electron và nơtron Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 Số khối của nguyên tử X bằng:
Câu 30: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ có tổng số proton trong hạt nhân hai
nguyên tố là 25 Vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
A Chu kỳ 2, các nhóm IVA và VA B Chu kỳ 3, các nhóm IA và IIA.
C Chu kỳ 2, các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ 3, các nhóm IIA và IIIA.
Câu 31: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: 10B; B Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 thì % các đồng11
vị tương ứng:
Câu 32: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố B
có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện trong nguyên tử A là 8 hạt Số hiệu nguyên tử của A
và B lần lượt bằng:
Câu 33: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Công thức của hợp chất khí với hydro và công thức oxyt cao nhất là:
A RH2, RO3 B RH4, RO2 C RH5 , R2O3 D RH3, R2O5
Câu 34: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau tác dụng hết với
dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại đó là (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
Câu 35: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì :
A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 36: Một nguyên tố có công thức oxyt cao nhất là R2O7 , nguyên tố này tạo với hiđro một chất khí trong đó hiđro chiếm 0,78% về khối lượng R là :
Câu 37: Xét 3 nguyên tố X(Z=3); Y(Z=7) ; Z(Z=19) Chiều giảm dần tính kim loại là
A Z > X > Y B X > Y > Z C X > Z > Y D Y > X > Z
Câu 38: Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố X là 19, số khối của X là:
A 13 B 6 C 12 D 14
Câu 39: Nguyên tử X của nguyên tố R có 19 proton trong hạt nhân, chọn phát biểu sai về X:
A X là một kim loại thuộc nhóm IA B X thuộc chu kỳ 4
C Công thức oxit cao nhất của X là X2O D X tạo được hợp chất khí với hiđrô
Câu 40: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:
a) Bán kính nguyên tử b) Số đơn vị điện tích hạt nhân
c) Khối lượng nguyên tử d) Số electron lớp ngoài cùng trong một chu kỳ
e) Tính axit, bazơ của oxit và hiđrôxit f) Năng lượng ion hoá thứ nhất
A a, e, f B a, b, d C a, d, e, f D b, c, e,
Câu 41: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại của các nguyên tố: X (z=5), Y (z=8), Q (z=13)
A.Y < X < Q B Q < X < Y C Y < Q < X D X < Y < Q
Câu 42: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với H là RH2, công thức oxit cao nhất của R là:
Câu 43: Chọn phát biểu đúng: “Trong bảng HTTH, trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân
A Tính kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện
Trang 4B Độ âm điện tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử
C Năng lượng ion hoá thứ nhất tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử
D Tính bazơ của các hiđrôxit tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử
A R2O B RO C RO4 D RO3
Câu 44: Nguyên tố R tạo cation R2- có cấu hình electron kết thúc ở 2p6, cấu hình electron của R là:
A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s1
Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 5,85 gam kim loại M thuộc nhóm IA được 7,05 gam oxit kim loại Kim loại M là:
A Na (M=23) B Be (M=9) C Li (M=7) D K (M=39)
Câu 46: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđrô là RH3, trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 56,34%
về khối lượng, nguyên tố R là:
A N (M=14) B P (M=31) C As (M= 75) D Si (M=28)
Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B thuộc nhóm IA trong dung dịch HCl dư được 2,24
lit khí (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là:
A 11,7 gam B 7,35 gam C 14,70 gam D 10,14 gam
Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA vào m gam H2O (dư) được (m +5,7) gam dung dịch A Kim loại M là:
A Ba (M=137) B K (M=39) C Mg (M=24) D Ca (M=40)
Câu 49: Hoà tan 3,425 gam Ba vào 46,625 gam nước được dung dịch A, nồng độ % của dung dịch A là:
A 4,275% B 8,55 % C 17,1% D 11,5%
Câu 50 Anion R2- có cấu hình electron kết thúc là 3p6 Vậy cấu hình electron của R là :
A 1s2 2s 22p 6 3s2 3p3 B 1s2 2s 22p 6 3s2 3p6
C 1s2 2s 22p 6 3s2 3p5 D 1s2 2s 22p 6 3s2 3p4
Câu 51 Thứ thự giảm dần tính phi kim nào sau đây là đúng?
A P > S > Cl > F B F > P > Cl > S
C Cl > F > P > S D F > Cl > S > P
Câu 52 Cho nguyên tố A (Z = 19) Nguyên tố A là :
A kim loại B phi kim C khí hiếm D.kim loại hoặc phi kim
Câu 53 Cho các nguyên tố : Mg, K, Al, Rb, Na Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là :
A K B Na C Mg D Rb
Câu 54 Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n) Các đồng vị của cùng nguyên tố là:
Câu 55 Cacbon gồm 2 đồng vị : 12C ( 98,9 % ) và 13 C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là:
A 12,512 B 12,150 C 12,011 D 11,921
Câu 56 Thứ tự giảm dần tính kim loại nào sau đây là đúng?
A Na > K > Mg > Al B K > Al > Mg > Na
C K > Mg > Al > Na D K > Na > Mg > Al
Câu 57 Cation R2+ có cấu hình electron kết thúc là 3p6 Vậy cấu hình electron của R là:
A 1s2 2s 22p 6 3s2 3p4 B 1s2 2s 22p 6 3s2 3p64s1
C 1s2 2s 22p 6 3s2 3p5 D 1s2 2s 22p 6 3s2 3p64s2
Câu 58 Cho nguyên tố A (Z = 15) Nguyên tố A là :
A kim loại B phi kim C khí hiếm D.kim loại hoặc phi kim
Câu 59 Cho biết Cu ( Z= 29) Phát biểu nào sau đây là đúng
A.Cu thuộc chu kỳ 3 nhóm IB B Cu thuộc chu kỳ 4 nhóm IB C Cu thuộc chu kỳ 3 nhóm IA D.Cu thuộc chu kỳ 4 nhóm IA
Câu 60 Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
A.Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
C Giảm theo chiều tăng của độ âm điện D.Cả b và c