Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o Kiểm tra bài cũ Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử nào là của l u huỳnh ở trạng thái kích thích ? A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p33d1 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p6 Hãy chọn đáp án đúng. Câu 2: Hãy viết các PTHH biểu diễn sự biến đổ số oxi hoá của nguyên tố S theo sơ đồ sau: S0 S-2 S0 S+4 S+6 Đáp án Bài 44: hiđro sunfua Tháng 11/1950, ở Mexico một nhà máy đã thải một l ợng lớn khí hiđrôunfua vào không khí. Trong vòng 30 đã làm chết 22 ng ời và khiến 320 ng ời bị nhiễm độc. Vậy hiđrô sunfua có tính chất vật lí, tính chất hoá học nh thế nào? Nó ảnh h ởng gì đến cuộc sống của chúng ta? Chúng ta đi nghiên cứu bài hiđrô sunfua(H 2 S) Néi dung I- CÊu t¹o ph©n tö II- TÝnh chÊt vËt lÝ: III- TÝnh chÊt ho¸ häc IV- Tr¹ng th¸i tù nhiªn.§iÒu chÕ V- TÝnh chÊt cña muèi sunfua I- Cấu tạo phân tử ?Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố S và H? S(Z= 16): 1s22s22p63s23p4 H(Z=1): 1s1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố S: H H 92 0 Lai hoá sp 3 S ở trạng thái lai hoá sp3 4 obital lai hoá sp3 trong đó có 2 obital chứa electron độc thân xen phủ với 2 obital 1s chứa electron độc thân của 2 nguyên tửH tạo 2 liên kết . Trên nguyên tử S con 2 đôi electron ch a liên kết. Phân tử H 2 S có cấu trúc góc, góc lai hoá 920 ? Câu hỏi nâng cao: Tại sao phân tử H 2 S lại có cấu trúc góc có góc liên kết là 920 mà không phải là cấu trúc tứ diện góc liên kết 109028mặc dù S có trạng thái lai hoá sp3? S H H Giải đáp II- Tính chất vật lí: Hãy điền vào chỗ trống sao cho đúng: Trạng thái: Màu sắc: Mùi: Tính tan: Nhiệt độ hoá lỏng: . Nhiệt độ hoá rắn: Tỉ khối so với không khí: ?Giải thích hiện t ợng khí thải chứa H 2 S gây nhiễm độc, gây chết ng ời? thể khí ở điều kiện th ờng không màu trứng thối tan trong n ớc(200C, 1atm,S= 0.38g/ 100g H 2 O) - 60 0 C - 86 0 C d H 2 S/ kk=34/29=1,17 III- Tính chất hoá học 1. Tính axit yếu: - Khí hiđrô sunfua(H 2 S) khi tan vào n ớc tạo thành dung dịch axit rất yếu( yếu hơn axit H 2 CO 3 ), có tên là axit sunfuhiđric. ? Axit sunfuhiđric phản ứng với kiềm tạo ra những loại muối nào? Vì sao? - Axit sunfuhiđric p với kiềm tạo ra 2 loại muối: muối axit( chứa ion HS-) và muối trung tính( chứa ion S2-) - Vì H 2 S là axit rất yếu 2 lần axit. ? Viết PTHH khi sục khí H 2 S vào dd NaOH d ? ?? Hoàn thành các PTHH sau: H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 H 2 S + MnSO 4 Giải đáp 2. Tính khử mạnh Nhận xét về số oxi hoá của S trong hợp chất H 2 S? Dự đoán tính chất hoá học đặc tr ng của khí H 2 S? S-2 là số oxi hoá thấp nhất của S, dự đoán tính chất hoá học đặc tr ng của H 2 S là tính khử. Thực hiện quá trình biến đổi số oxi hoá: S-2 S0 S+4 S+6 Các bán phản ứng: S-2 S0 S-2 S+4 S-2 S+6 Thí nghiệm kiểm chứng. + 2e + 4e + 6e thÝ nghiÖm 1: H 2 O Bét S FeS HCl +) §iÒu chÕ khÝ H 2 S tõ FeS vµ HCl +) §èt H 2 S trong O 2 d vµ O 2 thiÕu. Gi¶i thÝch [...]... Kết luận: HS quan sát bảng tính tan, sgk và rút ra kết luận về tính chất của muối sunfua +) Muối sunfua của kim loại nhóm IA( trừ Be) tan trong nớc, phản ứng với dd axit mạnh HCl, H SO tạo ra khí H S 2 4 2 +) Muối sunfua của kim loại nặng(Pb, Cu, Mn) không tan trong nớc, không phản ứng với dd axit mạnh HCl,H SO 2 4 +) Muối sunfua của kim loại còn lại( Zn, Fe,) không tan trong nớc, phản ứng với dd axit... IV- Trạng thái tự nhiên.Điều chế 1 2 3 Hiđro sunfua tồn tại trong tự nhiên ở những trạng thái nào? Làm thế nào để giảm lợng khí Hiđro sunfua thải ra môi trờng? Điều chế: điều chế H S trong PTN bằng phơng pháp nào? 2 Hiện tợng mù quang hoá KL: cho muối sufua (trừ muối của kim loại nặng) tác dụng với axit mạnh HCl, H2SO4 Hoặc H2 + S H2S V- Tính chất của muối sunfua TN2: DD Na S tác dụng với dd Pb(NO )... ) để nhận biết 32 32 32 Tóm tắt Khí mùi trứng thối đặc trng, tan trong nớc là một axit rất yếu 2 lần axit Thể hiện tính khử mạnh Muối sunfua ( fes, zns) + HCl, H2SO4 DD NaOH Hiđro sunfua h2s u NaHS Na2S Th iế S + h2o + O2 Dư so2 + h2o + dd clo, dd brom H2so4 + hx Bài tập củng cố Câu 1: Cho phản ứng hoá học sau: H S + 4Cl + 4H O H SO + 8HCl 2 2 2 2 4 Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản . Bài 44: hiđro sunfua Tháng 11/1950, ở Mexico một nhà máy đã thải một l ợng lớn khí hiđrôunfua vào không khí. Trong vòng 30 đã làm chết 22 ng ời và khiến 320 ng ời bị nhiễm độc. Vậy hiđrô sunfua. Chúng ta đi nghiên cứu bài hiđrô sunfua( H 2 S) Néi dung I- CÊu t¹o ph©n tö II- TÝnh chÊt vËt lÝ: III- TÝnh chÊt ho¸ häc IV- Tr¹ng th¸i tù nhiªn.§iÒu chÕ V- TÝnh chÊt cña muèi sunfua I- Cấu tạo. kết luận về tính chất của muối sunfua. +) Muối sunfua của kim loại nhóm IA( trừ Be) tan trong n ớc, phản ứng với dd axit mạnh HCl, H 2 SO 4 tạo ra khí H 2 S +) Muối sunfua của kim loại nặng(Pb,