Bai 44: Hidro sunfua

Kiểm tra bài cũ Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: S H 2 S S H 2 SO 4 HCl NaCl NaClO 1 2 3 4 5 6 Đáp án: (3) S + 6HNO 3 đặc H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2 H 2 O (5) HCl + NaOH NaCl + H 2 O (1) S + H 2 H 2 S t o (6) NaCl + H 2 O NaClO + H 2 Đp dd không màng xn (2) 2H 2 S + O 2 thiếu 2 S + 2H 2 O t o (4) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2 HCl • I- Cấu tạo phân tử • II- Tính chất vật lí • III- Tính chất hóa học • IV- Trạng thái tự nhiên. Điều chế • V- Tính chất của muối sunfua 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 S (Z=16) 3s 2 3p 4 3d 0 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ H (Z=1) Công thức electron: Công thức cấu tạo: S H H . . . . S H H 92 0 Liên kết trong phân tử H 2 S là liên kết cộng hoá trị phân cực -2 1s 1 Là chất khí không màu , mùi trứng thối t 0 hố lỏng = -60 0 C, t 0 hố rắn = -86 0 C Tan ít trong nước (ở 20 0 C và 1atm, khí hidro sunfua có độ tan S= 0,38g/100gH 2 O) Rất độc Nặng hơn không khí d = 34 29 ≈ 1,17 Trạng thái, màu sắc, mùi: Nặng hay nhẹ hơn khơng khí? t o hố lỏng = , t o hố rắn = Tính tan: Tính độc: - Hiđro sunfua tan trong nước  dung dịch axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic), có tên là axít sunfuhiđric Na 2 S + 2H 2 O + 2CO 2 2NaHCO 3 + H 2 S Na 2 CO 3 + H 2 S - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo 2 loại muối: muối trung hoà và muối axít H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O Natri hidrosunfua H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O Natri sunfua Nếu gọi: a = n NaOH n H 2 S : Tạo muối NaHS : Tạo muối Na 2 S - Nếu 1< a < 2 : Tạo cả 2 muối NaHS và Na 2 S - Nếu a 1 - Nếu a 2 S -2 S + 2e 0 S + 6e +4 S + 8e +6 H 2 S có tính khử mạnh a) Tác dụng với đơn chất Tác dụng với oxi: + Ở điều kiện thường: dung dịch axít sunfuhiđric tiếp xúc với không khí vẩn đục vàng + H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt: vaøng + Nếu thiếu oxi hoặc nhiệt độ không cao lắm: 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S -2 0 -2 0 t 0 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 -2 0 -2 +4 t 0 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S -2 0 -2 0 vaøng Tác dụng với clo: H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8 HCl -2 0 +6 -1 b) Tác dụng với hợp chất có tính oxi hoá +4 SO 2 + 2H 2 O + S +6 -2 H 2 S + H 2 SO 4 đặc 0 H 2 S+ KMnO 4 + H 2 SO 4 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5S + 8H 2 O5 2 3 -2 +7 +2 0 [...]... nghiệm: Cho các muối sunfua như ZnS, FeS … tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  Muối sunfua Tính chất Trong nước Trong axít Muối sunfua của kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) VD:Na2S, K2S… Tan trong nước Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Muối sunfua của kim loại nặng VD: PbS, CuS… Không tan trong nước Không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Muối sunfua của các kim... dung dịch HCl, H2SO4 loãng Một số muối sunfua có màu đặc trưng: + ZnS: màu trắng + CdS: màu vàng + FeS, CuS, PbS, Ag2S, HgS… : màu đen Nhận biết ion S2- : + Bằng dung dịch Pb(NO3)2 hoặc Cu(NO3)2 Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 Muối sunfua cũng có tính khử tương tự như hiđro sunfua: FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O Câu 1: Tính chất hoá học đặc trưng của hiđro sunfua là: Tính oxi hoá Tính axit yếu . loại muối: muối trung hoà và muối axít H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O Natri hidrosunfua H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O Natri sunfua Nếu gọi: a = n NaOH n H 2 S : Tạo muối NaHS : Tạo muối Na 2 S -. S 2- : Muối sunfua cũng có tính khử tương tự như hiđro sunfua: FeS + 6HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 3NO + 2H 2 O Tính oxi hoá Câu 1 Câu 1 : Tính chất hoá học đặc trưng của hiđro sunfua là: :. các muối sunfua như ZnS, FeS … tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S  Tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng Không tan trong nước Muối sunfua