Tiết 50.Điều chế khí hiddro

Câu 2: Phản ứng oxi hóa – Khử: Là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử... Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ... 3.Khi

1 Nêu khái niệm: Chất khử, chất oxi hóa,

sự khử, sự oxi hóa.

2 Định nghĩa phản ứng oxi hóa – Khử.

Kiểm tra bài cũ

Câu 1:

- Chất oxi hóa: Là chất nhường oxi cho chất khác.

- Chất khử: Là chất chiếm oxi của chất khác.

- Sự khử: Là sự tách oxi ra khỏi hợp chất.

- Sự oxi hóa: Là sự tác dụng của oxi với một chất.

Câu 2: Phản ứng oxi hóa – Khử: Là phản ứng hóa học

trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

Tiết 50:

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm: Làm thí nghiệm điều chế khí

hiđro trong ống nghiệm

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch axit: HCl, H 2 SO 4 lỗng

* Cách tiến hành:

1 Cho 2- 3 hạt kim loại Zn vào ống nghiệm và rót 2-3 ml dung d ịch

axit HCl vào đó.

2 Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua.

3 Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.

4 Sau đó đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí.

Nhận xột hiện tượng

thớ nghiệm?

1 Khi cho dung dịch HCl tiếp xúc với kẽm.

2 Khi đ a que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.

3.Khi đ a que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí.

1 Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh Zn rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh Zn tan ra.

khí thoát ra không làm than hồng bùng cháy.

3.Khi đ a que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra cháy đ ợc trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, đó là khí hidro

Trong phoứng thớ nghieọm, khớ hiủro ủửụùc ủieàu cheỏ baống caựch naứo?

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

® ỵc chÊt r¾n mµu tr¾ng

Cơ cạn dung dịch thu được khi điều chế khí hiđro thu được chất gi? Em hãy quan sát thí nghiệm sau.

Em hãy viết phương trình phản ứng.

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

KhÝ Hidro ® ỵc thu b»ng c¸ch nµo trong phßng thÝ nghiƯm.

Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

Đẩy nước Đẩy không khí

C¸ch thu khÝ Hidro gièng vµ kh¸c c¸ch thu khÝ Oxi nh thÕ nµo? V× sao?

H 2

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

a) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 ↑

Bài tập 1:

Viết các PTHH xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Sắt + dung dịch HCl.

b) Nhôm + dung dịch HCl

ĐÁP ÁN:

b) 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 ↑

c) 2Al + 3H SO  Al (SO ) + 3H ↑

Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

Người ta điều chế khí hiđro trong công nghiệp bằng cách nào ?

Từ khí tự nhiên, khí dầu

mỏ

Bằng điện phân nước

Bằng lò khí than

2 Trong công nghiệp:

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

-Điện phân nước.

2H 2 O (l) 2H điện phân 2 (k) + O 2 (k)

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2 Trong công nghiệp:

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

-Điện phân nước.

2H 2 O (l) 2H điện phân 2 (k) + O 2 (k)

II Phản ứng thế là gì?

Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ

Hãy nhận xét thành phần các chất tr ớc và

sau phản ứng?

H

Zn

H Cl

Cl

H

Zn

H Cl

Cl

Nguyên tử của nguyên tố Zn đã thay thế nguyên tử của nguyên

tố Hidro trong hợp chất axit.

 Phản ứng thế

Nguyên tử của nguyên tố Zn đã thay thế nguyên tử của nguyên tố nào trong hợp chất axit?

ịnh nghĩa phản ứng thế Đ

Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên

tố khác trong hợp chất.

Vd: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2 Trong công nghiệp:

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

-Điện phân nước.

2H 2 O (l) 2H điện phân 2 (k) + O 2 (k)

II Phản ứng thế là gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)

Trong các phản ứng sau, nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit?

c) 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑

Bài tập : Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào ?

a) Mg + O2 MgO.

b) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2..

c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu.

t0

Đáp án:

(Cả 3 phản ứng trên đều là phản ứng ơxi hĩa - khử.)

t 0

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

- Trong phịng thí nghiệm, khí hiđro

được điều chế bằng cách cho axit

(HCl hoặc H2SO4 lỗng) tác dụng

với kim loại Zn (hoặc Fe, Al)

* PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2↑

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2 Trong công nghiệp:

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

-Điện phân nước.

2H 2 O (l) 2H điện phân 2 (k) + O 2 (k)

II Phản ứng thế là gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)

Hướng dẫn tự học:

- Học thuộc phần ghi nhớ ( Trang 116 – SGK.)

- Làm bài tập: 1, 3, 4, 5

(T rang 117 – SGK.)

- Ôn tập nội dung đã học của chương 5

Buổi học đến đây là kết thúc,xin chân thành cảm ơn.

Buổi học đến đây là kết thúc,xin chân thành cảm ơn.