§3. Amoniac I. CÊu t¹o ph©n tö CTPT : NH 3 ( M = 17 ) CT e: CTCT: N H H H − δ 3 + δ + δ + δ NhËn xÐt: Trong ph©n tö NH 3 nguyªn tö N cßn mét cÆp e kh«ng liªn kÕt NH 3 lµ ph©n tö ph©n cùc II. Tính chất vật lý: Amoniac là khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí . Amoniac tan nhiều trong nớc do tơng tác giữa NH 3 và H 2 O là những chất có phân tử phân cực mạnh III. Tính chất hoá học: 1. Sự phân huỷ 2NH 3 N 2 + 3H 2 - Q t 0 t o C: 600-700, p thng 2. T¸c dông víi axit: HCl + NH 3 = NH 4 Cl (Amoni clorua) KÕt luËn : Amoniac lµ mét bazơ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH 3 3. T¸c dông víi chÊt oxiho¸: a) T¸c dông víi O 2 NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O + Q4 3 2 6 t 0 -3 0 H H : Cl + H : N : H H : N : H :Cl: H H . . . . . . . . . . . . + _ * Khi cã xóc t¸c: NH 3 + O 2 NO + H 2 O t 0 xt 5 64 +2 4 -3 2NO + O 2 2NO 2 b) T¸c dông víi Cl 2 NH 3 + Cl 2 HCl + N 2 KÕt luËn: NH 3 cã thÓ bÞ oxihãa bëi O 2 , Cl 2 vµ oxit cña mét sè kim lo¹i. Vậy: NH 3 có tính khử NH 3 + HCl NH 4 Cl 2 3 6 -3 0 Câu hỏi: Trong các phản ứng sau , phản ứng nào số oxihóa của nitơ: A. Tăng B.Giảm C. Không thay đổi 1. NH 3 + HCl NH 4 Cl 2. 2NH 3 N 2 + 3H 2 3. 4 NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6 H 2 O 4. 4NH 3 + O 2 4 NO + 6 H 2 O 5. 2NH 3 + 3Cl 2 N 2 + 6HCl t 0 t 0 850 0 C Pt Đáp án: Phản ứng 2,3,4,5 số OXH của nitơ tăng Phản ứng 1 số OXH của nitơ không thay đổi -3 -3 -3 0 -3 0 -3 +2 -3 0 Tóm tắt N 2 + H 2 NH 3 + OH – 4 NH + Mu iố 4 NH + N 2 + H 2 O N 2 + HCl t 0 + H 2 O + Cl 2 + O 2 t 0 , xt, Pt + O 2 , t 0 + axit NO + H 2 O Phân tử NH 3 phân cực nên NH 3 có tính khử Phân tử NH 3 còn cặp electron tự do có khả năng nhận proton nên NH 3 tan tốt trong nớc Trong phân tử NH 3 nitơ có số OXH -3 (số oxihóa thấp nhất của nitơ) nên NH 3 có tính bazơ Câu hỏi: Ghép các ý ở cột A và cột B sao cho phù hợp A B KÕt luËn: Ph©n tö NH 3 ph©n cùc nªn NH 3 tan tèt trong níc Ph©n tö NH 3 cßn cÆp electron tù do, cã kh¶ n¨ng nhËn proton nªn NH 3 cã tÝnh baz¬ Trong ph©n tö NH 3 ,nit¬ cã sè OXH -3 (sè oxihãa thÊp nhÊt cña nit¬) nªn NH 3 cã tÝnh khö. Bµi 1. Viết các PTPỨ theo sơ đồ sau : NH 4 NO 2 N 2 NH 3 NH 4 Br NO CuO, t 0 1 2 3 5 4 §¸p ¸n: 1) NH 4 NO 2 N 2 + 2 H 2 O 2) N 2 + 3 H 2 2 NH 3 3) 2NH 3 + 3CuO N 2 +3 Cu + 3H 2 O 4) NH 3 + HBr NH 4 Br 5) N 2 + O 2 2NO t 0 t 0 , xt, P t 0 3000 0 C . liªn kÕt NH 3 lµ ph©n tö ph©n cùc II. Tính chất vật lý: Amoniac là khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí . Amoniac tan nhiều trong nớc do tơng tác giữa NH 3 và H 2 O là. §3. Amoniac I. CÊu t¹o ph©n tö CTPT : NH 3 ( M = 17 ) CT e: CTCT: N H H H − δ 3 + δ + δ + δ NhËn. Q t 0 t o C: 600-700, p thng 2. T¸c dông víi axit: HCl + NH 3 = NH 4 Cl (Amoni clorua) KÕt luËn : Amoniac lµ mét bazơ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH 3 3. T¸c dông víi chÊt oxiho¸: a) T¸c dông víi O 2 NH 3