Lý thuyết tổng hợp về phi kim loại

Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là: Câu 8: Cho các nhận định sau: 1 Trong nhóm IVA, từ C đến Pb thì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.. Số p

Trang 1

****************@*****************

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

(1) Axit HF là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là hòa tan thủy tinh vô cơ (SiO2)

(2) Tính oxi hóa của: HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

(3) Các hợp chất HX đều tác dụng với H2SO4 đặc

(4) Khí hiđroclorua tan nhiều trong nước tạo dung dịch axit clohiđric

(5) Chất CFC (CF2Cl2) phá hủy tầng ozon gây hại cho môi trường

(6) Flo có thể đẩy clo, brom, iot ra khỏi dung dịch muối

Số phát biểu đúng là:

Câu 3: Có các chất: FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với dd HNO3 loãng giải phóng khí NO là:

Câu 4: Cho các phản ứng sau:

(1) KClO3 MnO t2 ,0 (2) O3 + KI + H2O 

(3) F2 + H2O  (4) NaHCO3 t0 (5) O3 + Ag 

Số phản ứng tạo ra khí O2 là:

Câu 5: Phát biểu không đúng là:

A Hiđro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường

B Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon

C Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở

1200oC trong lò điện

D Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất

Câu 6: Cho các phát biểu sau :

(1) Thuốc thử để nhận biết ion F

-, Cl-, Br-, I- là dung dịch AgNO3 (2) Trong hợp chất flo chỉ có số oxi hóa -1, còn các halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

(3) Clo oxi hóa được F

trong muối florua

(4) Một số muối clorua hầu như không tan trong nước như AgCl, PbCl2, CuCl

Câu 7: Cho các chất: NaHCO3, NaHS, SO2, Si, SiO2, HF, Cl2, CO, NO Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là:

Câu 8: Cho các nhận định sau:

(1) Trong nhóm IVA, từ C đến Pb thì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

(2) Nhóm cacbon gồm các nguyên tố C, Pb, Si, Ge, Sn

(3) Trong số các nguyên tố thuộc nhóm cacbon, nguyên tố có tính kim loại là Sn, Pb

(4) Cacbon đóng vai trò chất oxi hoá khi tác dụng với H2

(5) Cacbon đóng vai trò chất khử khi tác dụng với CuO

(6) Thành phần của khí than ướt gồm CO, CO2, H2, N2

(7) Cacbon monooxit có thể khử được các oxit sau ở nhiệt độ cao như SiO2, MgO, Fe2O3

Câu 9: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là:

A Chất oxi hoá B Chất khử C Chất xúc tác D Môi trường

Câu 2: Tính chất nào sau đây không đúng đối với nhóm oxi (nhóm VIA)?

Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố telu:

A độ âm điện của nguyên tử giảm dần B tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần

C bán kính nguyên tử tăng dần D tính axit của hợp chất hiđroxit giảm dần

(5) Trạng thái tập hợp các halogen là từ thể khí chuyển sang thể lỏng đến thể rắn

(6) Clorua vôi (CaOCl2) là chất bột màu trắng, xốp và là muối hỗn hợp

LÝ THUYẾT TỔNG HỢP PHI KIM

Trang 2

Câu 10: Người ta thường dùng cát (SiO2)làm khuôn đúc kim loại Để làm sạch những hạt cát bám trên bề mặt vật dụng sau khi đúc có thể dùng dung dịch nào sau đây:

(1) Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối, clo oxi hóa chậm hiđro

(2) Trong phòng thí nghiệm HCl được điều chế bằng phương pháp sunfat

(3) Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

(4) Clo có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

(1) Khi điện phân nóng chảy hỗn hợp (KF + 2HF) thu được F2 ở cực âm

(2) Brom oxi hóa được ion I

theo phương trình: Br2 + 2NaI  2NaBr + I2 (3) Iot tác dụng với nhôm ngay ở nhiệt độ thường nhờ xúc tác là H2O

(4) Trong tự nhiên flo chỉ có ở dạng hợp chất

(5) Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan

(6) Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường

Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl

B Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom

C Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa

D Flo có tính oxi hoá yếu hơn clo

A P2O5 và NaOH B K2CO3 và P2O5

C KHCO3 và P2O5 D H2SO4 đặc và NaOH

Câu 17: Cho 3 phản ứng sau:

1 H2 + Cl2 2HCl 2 Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 3 H2 + Br2 2HBr Phản ứng chứng tỏ Br2 là chất oxi hoá kém Cl2:

as

Câu 14: Để điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm người ta cho dd HCl tác dụng với CaCO3 trong bình kín Do

đó CO2 thu được thường có lẫn một ít khí hiđroclorua và hơi nước Có thể dùng hoá chất theo thứ tự nào sau đây để thu được CO2 tinh khiết?

(1) Một số muối sunfua như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh

(2) SO2 không thể làm mất màu dung dịch KMnO4 trong dung dịch Na2SO4

(3) Do có độ âm điện lớn (chỉ kém flo), oxi có tính oxi hóa mạnh

(4) Ở điều kiện thường SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong axit H2SO4 (5) Trong không khí có một lượng nhỏ ozon có tác dụng làm cho không khí trong lành

(6) Tất cả các muối sunfat đều tan vì chúng là muối của axit mạnh nhất

(1) Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt

(2) Khi dẫn SO2 vào dung dịch H2S thì dung dịch bị vẩn đục màu vàng

(3) Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách phân hủy hợp chất chứa oxi

(4) Axit H2SO4 được dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ,

(5) Trong tự nhiên oxi được tạo thành nhờ sự quang hợp của cây xanh

(6) Axit H2S khi tác dụng với dung dịch bazơ như NaOH luôn tạo hai loại muối

(7) Axit H2SO4 đặc là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng hơn nước

Trang 3

t



(1) Clo oxi hóa dễ dàng ion Br

và I- trong dung dịch muối bromua và iotua

(2) Nguyên tắc điều chế clo là oxi hóa Cl

thành Cl2 (3) HF được điều chế bằng phản ứng của H2 với F2

(4) HCl còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,

(5) Khả năng oxi hóa của các halogen tăng dần từ flo đến iot

0

t





Câu 18: Dung dịch muối X làm quỳ tím hoá xanh, dung dịch muối Y không làm đổi màu quỳ tím Trộn X và Y

thấy có kết tủa Vậy X, Y là cặp chất nào sau đây?

A Na2CO3 và BaCl2 B NaOH và K2SO4 C K2CO3 và NaCl D NaOH và FeCl3

Câu 19: Cho phản ứng nhiệt phân: 4M(NO3)x 2M2Ox + 4xNO2 + xO2 M là kim loại nào sau đây?

Câu 20: Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:

A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH

Câu 21: Hầu hết phân đạm amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 thích hợp cho các loại đất ít chua là do:

A Muối amoni không bị thuỷ phân

B Muối amoni bị thuỷ phân tạo thành môi trường axit

C Muối amoni bị thuỷ phân tạo thành môi trường trung tính

D Muối amoni bị thuỷ phân tạo thành môi trường bazơ

Câu 22: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Photpho trắng được dùng để sản xuất diêm

B Amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 thu được khi cho NH3 tác dụng với H3PO4

C Phân đạm ure có chứa hàm lượng nitơ cao nhất trong các loại phân đạm

D Phân lân cung cấp photpho cho cây trồng dưới dạng ion photphat

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế Clo theo nguyên tắc

A Dùng axit HCl và một chất khử B Dùng axit HCl hoặc NaCl

C Dùng dung dịch NaCl điện phân có màng ngăn D Dùng axit HCl và một chất oxi hoá

Câu 24: Axit H3PO4 và HNO3 cùng có phản ứng với nhóm các chất nào dưới đây?

A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3

C KOH, Na2CO3, NH3, Na2S D NaCl, KOH, Na2CO3, NH3

Phát biểu đúng là:

A Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+ B Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br-

C Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+ D Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2

(1) Axit nitric được dùng để sản xuất phẩm nhuộm

(2) Photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường

(3) Nitơ không duy trì sự cháy và là khí độc

(4) Có thể làm khô khí NH3 bằng chất hút nước như H2SO4 đặc, P2O5

(5) N2 được dùng tổng hợp NH3, HNO3, sản xuất phân đạm, bảo quản máu và các mẫu vật sinh học

(6) Phản ứng: P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O dùng điều chế H3PO4 trong phòng thí nghiệm

(7) Một lượng lớn H3PO4 được dùng để sản xuất phân lân và muối photphat

Câu 27: Một bình cầu đựng đầy khí HCl, được đậy bằng một nút cao su cắm ống thuỷ tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng

miệng bình cầu vào một cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOH loãng có pha thêm một vài giọt dung dịch phenolphtalein (có màu hồng) Hãy dự đoán hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên

A Nước ở trong cốc thuỷ tinh phun mạnh vào bình cầu và không mất màu hồng ban đầu

B Nước không phun vào bình nhưng mất màu dần dần

C Nước ở trong cốc thuỷ tinh phun mạnh vào bình cầu và nước mất màu hồng

D Không có hiện tượng gì xảy ra



1 2FeBr2 + Br2 2FeBr3 2 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2

Câu 25: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

Trang 4

(1) Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là nước brom

(2) Các khí sinh ra cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư gồm SO2 và CO2

(3) Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là Na2SO3 khan

(4) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO2 và NO2

(5) Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

(6) SO2 luôn thể hiện tính khử trong phản ứng với O2, nước Br2, dung dịch KMnO4

(7) Sản phẩm tạo thành của phản ứng Fe3O4 với H2SO4 đặc nóng là FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O

(6) Khí hiđro iotua tan nhiều trong nước tạo ra dung dịch axit iot hiđric

(7) Trong phản ứng với nước, brom vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử

(1) Ozon là chất oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn oxi

(2) Lưu huỳnh có thể tác dụng với H2SO4 đặc tạo khí SO2, còn với HCl giải phóng khí H2 (3) Dung dịch H2S được gọi là axit sunfuhiđric

(4) Ozon tạo từ khí quyển và cũng được tạo ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ (như rong biển)

(5) Ở nhiệt độ thường lưu huỳnh là chất rắn màu vàng

(6) Muối sunfua của kim loại kiềm tan trong nước

(7) SO2 không thể làm mất màu dung dịch KMnO4 trong dung dịch NaHSO4

(1) Trong các phản ứng, cacbon thể hiện tính khử và tính oxi hóa

(2) CO2 không cháy và không duy trì sự cháy của tất cả các chất

(3) Than cốc được điều chế bằng cách nung than mỡ khoảng 1000o

C trong lò cốc, không có không khí

(4) Silic vô định hình là chất bột màu trắng

(5) Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng

(6) Than gỗ được tạo ra khi đốt gỗ trong điều kiện thiếu không khí

(7) Trong phản ứng: Si + 2NaOH + H2ONa2SiO3 + 2H2, Si thể hiện tính oxi hóa

(8) Trong phản ứng oxi hóa – khử, silic luôn thể hiện tính oxi hóa

Số phát biểu không đúng là:

(1) Nước đá khô là khí CO2 ở trạng thái rắn

(2) Khi thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, muối tạo ra theo thứ tự NaHCO3 và Na2SO4

(3) Khi thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, muối tạo ra theo thứ tự Na2CO3, NaHCO3

(4) Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là nước brom

(5) Để làm khan CO2 có lẫn hơi nước người ta dùng CaCl2

(6) Canxi cacbonat (CaCO3) có trong thành phần của khoáng vật đolomit

(7) Thành phần chính của magiezit là MgCO3

(1) Phản ứng của clo với nước và dung dịch kiềm, dd Ca(OH)2 thuộc loại phản ứng tự oxi hóa - khử

(2) Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3,

(3) Chất CFC (CF2Cl2) không phá hủy tầng ozon không gây hại cho môi trường

(4) Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo

(5) Clo không oxi hóa được F

trong muối florua

(6) Brom và hơi brom rất độc, brom rơi vào da tay sẽ gây bỏng nặng

(7) Có thể điều chế flo bằng phương pháp điện phân dung dịch muối florua

Trang 5

(8) Axit H2SO4 được dùng trong sản xuất tơ sợi hóa học, phẩm nhuộm, phân lân, chế biến dầu mỏ

(3) Số oxi hoá của clo trong clorua vôi là 0

(4) Clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ và xử lí các chất độc bảo vệ môi trường

(5) Nước Gia - ven được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và dùng để tẩy uế chuồng trại

(6) Clorua vôi được điều chế bằng cách cho khí clo tác dụng với nước vôi trong ở 30o

C

Số nhận định đúng là:

Câu 34: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều B Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

C Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều D Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

(1) Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối NH4HCO3

(2) Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là NH4Cl

(3) Axit nitric đặc nguội có thể hoà tan được BaSO4, CuO, Fe2O3

(4) Axit nitric tinh khiết, không màu để ngoài ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển thành màu vàng

(5) Phản ứng tổng hợp amoniac là hản ứng thuận nghịch

(6) Trong NH3và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3

(7) Phân tử NH3và ion NH4+đều chứa liên kết cộng hóa trị

Câu 36: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được

dùng làm chất tẩy màu Khí X là:

(1) Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai, sau oxi trong vỏ Trái Đất

(2) Silic tác dụng với clo, brom, oxi khi đun nóng

(3) Silic tác dụng với Ca, Mg, Fe ở nhiệt độ thường tạo silixua kim loại

(4) Ở nhiệt độ cao, cacbon có thể khử được nhiều oxit như ZnO, CuO, Fe2O3,

(5) Tinh thể kim cương là tinh thể nguyên tử có cấu trúc tứ diện đều nên kim cương rất cứng

(6) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.2

(1) Dung dịch gồm NaNO3 và HCl có tính oxi hoá

(2) Ở điều kiện thường khả năng hoạt động hoá học của P yếu hơn so với N2

(3) Công thức hoá học của magie photphua là Mg3P2

(4) Thuốc nổ đen còn gọi là thuốc nổ có khói là hỗn hợp của các chất KNO3, C và S

(5) Hoá chất được dùng để điều chế H3PO4 trong công nghiệp là Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng

(6) H3PO4 là một axit có tính oxi hoá mạnh vì photpho có số oxi hoá cao nhất (+5)

(7) Thành phần chính của quặng photphorit là Ca3(PO4)2

Câu 39: Trong công nghiệp ngoài phương pháp hoá lỏng và chưng cất phân đoạn không khí, O2 còn được điều chế bằng phương pháp điện phân nước Khi đó người ta thu được:

C Khí H2ở anot và khí O2 ở catot D Khí H2 ở catot và khí O2 ở anot

(1) Nước Gia - ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO hay KCl và KClO

(2) Clorua vôi là chất bột trắng, xốp có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Gia - ven

Trang 6

Câu 41: Trong các cách dưới đây, cách nào thường được dùng để điều chế O2 trong phòng thí nghiệm?

A Điện phân nước B Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2

C Điện phân dung dịch NaOH D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 42: Một dung dịch có chứa các ion sau: Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+, H+, Cl- Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể dùng dung dịch nào?

NaHCO3 + HClO chứng tỏ HClO có tính axit yếu hơn H2CO3 (7) Trong công nghiệp HCl được điều chế bằng phương pháp sunfat (H2SO4 đặc + NaCl rắn)

A dd K2CO3 vừa đủ B dd Na2SO4 vừa đủ C dd NaOH vừa đủ D dd Na2CO3 vừa đủ

(1) Dung dịch HCl đậm đặc, không màu, mùi xốc, „bốc khói‟ trong không khí ẩm

(2) NaCl dùng làm muối ăn và là nguyên liệu sản xuất clo, NaOH, HCl,

(3) Clo, brom không thể đẩy iot ra khỏi dung dịch muối iotua

(4) Trong công nghiệp clo được điều chế bằng điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn

(5) HCl còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,

(6) Khả năng oxi hóa của các halogen tăng dần từ flo đến iot

Số phát biểu không đúng là:

Câu 44: Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết được các dung dịch không màu sau: Na2SO4, NaCl, H2SO4,

HCl Hoá chất đó là chất nào trong các chất sau?

A Dung dịch BaCl2 B BaCO3 C Quỳ tím D AgNO3

Câu 45: Cho các phản ứng sau:

(1) Trong công nghiệp, phương pháp điều chế flo duy nhất là điện phân hỗn hợp (KF + HF) lỏng

(2) Cũng như các halogen khác, F2 vừa thể hiện tính oxi hóa và tính khử

(3) Hàm lượng của brom trong tự nhiên ít hơn clo và flo

(4) AgBr là chất kết tủa màu vàng, nhạy cảm với ánh sáng dùng để tráng lên phim ảnh

(5) Tất cả các nguyên tố halogen đều có số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất

(6) Iot rất ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ

Câu 47: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng vì:

A Phản ứng tạp ra dung dịch có màu vàng nhạt

B Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí

C Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh

D Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và không khí mùi làm xanh giấy quỳ ẩm

(1) Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh

(2) Axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh, vì nó là axit mạnh

(3) ZnCl2 dùng để chống mục gỗ và tẩy gỉ trong hàn kim loại

(4) Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxi hóa mạnh

(5) Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

(6) Phản ứng: NaClO + CO2 + H2O















4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2HCl + Fe FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

6HCl + 2Al AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là:





Trang 7

(1) Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 là Cu và AgNO3

(2) Từ N đến Bi, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần

(3) Phản ứng của N2 với O2 xảy ra ở nhiệt độ thường, nitơ thể hiện tính tính khử

(4) Khi để HNO3 đặc lâu ngày, dung dịch chuyển thành màu vàng

(5) Hoá chất để phân biệt 3 dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm: đồng kim loại và giấy quỳ

(6) Photpho được sản xuất trong công nghiệp bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện ở 1200o

C

(7) Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và hợp chất

Câu 50: Ứng dụng nào sau đây không phải là của SO2

A chất chống mốc lương thực, thực phẩm B làm chất tẩy trắng giấy

C sản xuất H2SO4 trong công nghiệp D khử trùng nước sinh hoạt

Câu 51: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thường dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?

A 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O B Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2

C 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 D S + O2 SO2

(1) Ở điều kiện thường, nitơ là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí

(2) Phản ứng NH4NO3 + KOH t o KNO3 + NH3 + H2O dùng điều chế NH3 trong PTN

(3) Khí NO bền trong không khí ở nhiệt độ thường

(4) Tùy thuộc vào chất phản ứng mà nitơ thể hiện tính oxi hóa hay tính khử

(5) Có thể điều chế N2 bằng đun nóng hỗn hợp NH4Cl + NaNO3

C H2S tan trong nước

D H2S không bền dễ bị phân huỷ thành S và H2

(2) Phản ứng: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4

o

t

3CaSO4 + 2H3PO4 dùng điều chế H3PO4 trong công nghiệp

(3) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % P trong phân

(4) Supephotphat đơn chứa CaSO4 là thành phần làm rắn đất

(5) Khác với nitơ, photpho ở mức oxi hóa +5 bền hơn, nên H3PO4 khó bị khử, không có tính oxi hóa như HNO3

(6) Phân đạm ure dễ bị chảy nước nên có thể dùng vôi bột (CaO) để hút nước

(7) Trong dung dịch axit photphoric chỉ có các ion H+ và PO34 không kể H+ và OH- do nước phân li ra

0

t

(6) Photpho trắng bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ trên 40o

C

(7) Nhiệt phân muối nitrat của các kim loại: Ag, Au, Hg, sản phẩm tạo thành là kim loại, NO2 và O2

Câu 53: Trong các chất: H2O, K2CO3, KMnO4, Fe3O4, KNO3 thì các chất khi nhiệt phân tạo ra oxi là:

A KMnO4, Fe3O4 B H2O, KMnO4, KNO3

C H2O, KMnO4, Fe3O4, KNO3 D KMnO4, KNO3

Câu 54: Trong các dung dịch HI, HCl, SO2, H2S thì các dd có phản ứng với O2 ở điều kiện thường là:

A HI, HCl B HI, H2S C HI, SO2, H2S D SO2, H2S

Câu 55: Sục khí O3 vào dung dịch KI có sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được:

A Dung dịch trong suốt B Dung dịch có màu xanh

C Dung dịch có màu vàng nhạt D Dung dịch có màu tím

Câu 56: Trong tự nhiên, khi động thực vật thối rữa sinh ra khí H2S là một khí độc, tuy nhiên hàm lượng khí

H2S trong không khí vẫn rất nhỏ là do:

A H2S bị oxi hoá chậm bởi O2 (không khí) thành SO2 và H2O

B H2S bị oxi hoá chậm bởi O2 (không khí) thành S và H2O

(1) Photpho đỏ có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, nên khó bay hơi hơn photpho trắng

Trang 8

Câu 58: Cho các phản ứng:

1 S + O2 SO2 5 S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O

2 2S + 3O2 2SO3 6 Hg + S  HgS

4 3S + 3KClO3 2KCl + 3SO2 8 3S + 2Fe  Fe2S3

Số các phương trình phản ứng đúng là:

Câu 59: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A S + 6HNO3 (đặc)

o

t

 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O B S + 3F2

o

t

C 4S + 6NaOH(đặc)

o

t

2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 2Na to Na2S

(1) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều oxit kim loại

(2) Khí CO cháy trong không khí, phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên được dùng làm nhiên liệu

(3) Khí CO rất độc, nó được dùng để khử oxit nhôm

(4) CO là oxit không tạo muối (oxit trung tính)

(5) Silic vô định hình hoạt động hơn silic tinh thể

Câu 61: Cho hỗn hợp bột hai kim loại Mg, Cu vào cốc đựng dung dịch HCl (vừa đủ) thu được chất khí X, dung

dịch chứa muối Y và chất rắn không tan Z Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A H2, MgCl2, Cu B Cl2, MgCl2, Cu C H2, CuCl2, Mg D H2, CuCl2, MgCl2

Câu 65: Phản ứng nào được dùng để điều chế HI từ KI rắn?

A KI (rắn) + HClO (đặc, nóng) B KI (rắn) + H3PO4 (đặc, nóng)

C KI (rắn) + H2SO4 (đặc, nóng) D KI (rắn) + HNO3 (đặc, nóng)

Câu 66: Cho phản ứng: C(r) + CO2(k) 2CO(k); H > 0 Để cân bằng chuyển dịch sang phải thì ta phải:



(1) Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là dung dịch H2SO4 đặc

(2) Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất

(3) Axit HCl vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử

(4) Clo thể hiện tính khử trong một số phản ứng (như NaOH + Cl2)

(5) Khí clo khô có tính tẩy màu và rất độc

(6) Muối PbCl2 tan khá nhiều trong nước nóng

(7) Clorua vôi được điều chế bằng cách cho Cl2 tác dụng với vôi tôi hoặc vôi sữa ở 30oC

Câu 63: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng?

A Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ

B Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ

C Bột CuO không thay đổi màu

D Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng

(1) Axit HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với kim loại

(2) Flo dùng điều chế teflon, chất sinh hàn (CFC)

(3) Ở điều kiện thường iot là chất rắn, dạng tinh thể màu tím đen

(4) Từ flo đến iot bán kính nguyên tử giảm dần và độ âm điện tăng dần

(5) Trong phản ứng với nước và dung dịch kiềm, nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

(6) Khí hiđroclorua ít tan trong nước

(7) Thuốc thử để nhận biết ion clorua là dung dịch AgNO3

Trang 9

(1) Tầng ozon có tác dụng hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ con người và các sinh vật trên trái đất

(2) Trong phòng thí nghiệm, O2 có thể điều chế bằng nhiệt phân KNO3 hoặc Cu(NO3)2

(3) Lọ đựng dung dịch H2S tiếp xúc với không khí dung dịch dần trở nên vẩn đục màu vàng

(4) Oxi tác dụng với hầu hết các phi kim (trừ halogen)

(5) Khi đốt H2S trong O2 dư ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu được là S và H2O

(6) Ozon oxi hóa được nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ

(7) Ở điều kiện thường SO3 là chất rắn không màu, tan vô hạn trong nước và trong axit H2SO4 (8) Trong các phản ứng mà oxi tham gia oxi đều đóng vai trò là chất oxi hóa

Câu 68: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan

là

Câu 69: Để phân biệt các dung dịch hoá chất riêng biệt: natri hiđroxit, axit clohiđric, axit sunfuric người ta có

thể dùng một trong các chất nào sau đây:

A Qùy tím B Đá phấn C Phenolphtalein D Na2CO3

Câu 70: Dung dịch nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NH3 (dư) thì có kết tủa rồi kết tủa lại tan?

A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch AlCl3

Câu 71: Trong phòng thí nghiệm, silic được điều chế bằng phản ứng:

A 3SiO2 + 2CaC2 3Si + 2CaO + 4CO B SiO2 + 2C Si + 2CO

Câu 75: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia những phản ứng sau:

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 (1) SO2 + H2S  3S + 2H2O (2)

Câu diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên là:

A Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

B Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S là chất khử

C Phản ứng (1): SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa

D Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử

0

t

0

700 C

(1) Muối nitrat được dùng làm phân bón hóa học (phân đạm)

(2) Photpho tác dụng dễ dàng với các chất oxi hóa mạnh như: HNO3 đặc, KClO3, KNO3

(3) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng %K trong phân

(4) Phần lớn HNO3 sản xuất trong công nghiệp được dùng để điều chế phân đạm NH4NO3

(5) Muối nitrat được dùng để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

(6) Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại hoạt động như Ca, Mg tạo muối nitrua kim loại

(7) Photpho trắng được dùng để sản xuất diêm

Câu 73: Tìm câu sai trong các phương án sau:

(1) Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá

(2) Hợp chất có oxi của halogen chỉ có một công thức HXO (X là halogen)

(3) Hợp chất hiđro halogenua ít tan trong nước

(4) Phân tử clo là phân tử phân cực

(5) Các halogen chỉ có số oxi hoá là (-1) trong tất cả các hợp chất

(6) Flo bốc cháy trong nước nóng giải phóng oxi

Câu 74: Axit photphoric và axit nitric có cùng phản ứng với nhóm các chất nào sau đây?

A NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3

C KOH, K2O, NH3, Na2CO3 D MgO, KOH, CuSO4, NH3

Trang 10

(1) Phân lân cung cấp photpho cho cây trồng dưới dạng ion photphat

(2) Amophot là hỗn hợp các muối NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4 thu được khi cho NH3 tác dụng với H3PO4

(3) Phân đạm ure có chứa hàm lượng nitơ cao nhất trong các loại phân đạm

(4) Ở nhiệt độ cao, áp suất cao và có xúc tác, N2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H2 tạo NH3

(5) Photpho đỏ có cấu trúc polime, nên khó bay hơi hơn photpho trắng

(6) HNO3 đặc, nguội tác dụng được với Al, Fe, Cr tạo khí NO2

(7) Có thể làm khô khí NH3 bằng chất hút nước có tính bazơ như CaO

Câu 77: Trong các cặp chất sau đây:

(1) C và H2O (2) (NH4)2CO3 và KOH

(5) K2CO3 và BaCl2 (6) Na2CO3 và Ca(OH)2

(7) HNO3 + NaHCO3 (8) CO + CuO

Số cặp chất mà phản ứng giữa các chất trong cặp tạo thành sản phẩm có chất khí là:

H2SiO3 + Na2CO3 chứng minh H2SiO3 có tính axit mạnh hơn H2CO3 (5) Ở nhiệt độ thường, CO là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí

(6) Trong công nghiệp CO thường được sản xuất bằng cách cho hơi nước qua than nóng đỏ

SiF4 + 2H2O được dùng để khắc chữ lên thủy tinh

(2) SiO2 tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy

(3) SiO2 tan cả trong dung dịch axit(HF) và dung dịch kiềm (NaOH), chứng tỏ SiO2 là oxit lưỡng tính

(4) Silic đioxit là nguyên liệu quan trọng để sản xuất thủy tinh, đồ gốm

(5) Phản ứng C + O2

o

t

CO2 là phản ứng tỏa nhiệt và C thể hiện tính khử

(6) Từ cacbon đến chì tính phi kim giảm dần, tính kim loại giảm dần

(7) Nước đá khô “tuyết CO2” được dùng để tạo môi trường lạnh không có hơi ẩm

(1) Đưa tàn đóm còn than hồng vào bình đựng KNO3 ở nhiệt độ cao thì tàn đó cháy sáng

(2) Dung dịch NaHSO4 không hoà tan được kim loại Cu

(3) Cặp chất axit nitric và đồng (II) nitrat không thể tồn tại trong cùng một dung dịch

(4) Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước

(5) Để thử xem vàng có lẫn đồng, bạc hay không người thợ kim hoàn thường dùng dung dịch HNO3

(6) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học mạnh hơn photpho

(7) Có thể dùng dung dịch kiềm mạnh để phân biệt muối amoni với các muối khác

Câu 79: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế HCl trong công nghiệp từ các hoá chất đầu sau:

A Tổng hợp từ H2 và Cl2 B Thuỷ phân muối AlCl3

C Clo tác dụng với nước D NaCl tinh thể và H2SO4 đặc

Câu 80: Cho 4 chất bột riêng biệt màu trắng là: Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Có thể dùng các chất nào sau đây để nhận ra từng chất?

(1) SiO2 tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng

(2) Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng

(3) Silic tác dụng với nitơ, cacbon, lưu huỳnh ở nhiệt độ rất cao

(4) Phản ứng: CO2 + Na2SiO3 +H2O

(1) Phản ứng: 4HF + SiO2

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	4,22 MB