Đang tải... (xem toàn văn)
Tham khảo tài liệu ôn thi Đại học chuyên đề phi kim và halogen + O + S + N + P + C dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ thi, với chuyên đề này các em sẽ được củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT TÀI LIỆU BÀI GIẢNG (Tài liệu dùng chung cho 9, 10, 11) I KHÁI QUÁT VỀ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IVA Giới thiệu nguyên tố nhóm IVA Cacbon Silic Số hiệu nguyên tử 14 Nguyên tử khối 12,01 28,09 Cấu hình electron lớp ngồi 2s22p2 3s23p2 Bán kính ngun tử (nm) 0,077 0,117 ðộ âm điện 2,55 1,90 Năng lượng ion hoá thứ (kJ/mol) 1086 786 ðặc điểm a Cấu hình electron ngun tử - Lớp electron nguyên tử (ns2 np2) có electron : Gecmani 32 72,64 4s24p2 0,122 2,01 762 Thiếc 50 118,69 5s25p2 0,140 1,96 709 Chì 82 207,20 6s26p2 0,146 2,33 716 np2 ns2 - Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố nhóm cacbon có hai electron độc thân, hợp chất chúng tạo thành hai liên kết cộng hố trị - Khi kích thích, electron cặp electron phân lớp ns chuyển sang obitan p trống phân lớp np np3 ns1 np3 ns2 Do đó, ngun tử ngun tố nhóm cacbon có electron độc thân → hợp chất chúng tạo thành liên kết cộng hoá trị - Trong hợp chất nguyên tố có số oxi hố +4, +2, -4 tuỳ thuộc vào độ âm ñiện nguyên tố liên kết với chúng b Sự biến thiên tính chất - Từ cacbon đến chì nên tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần độ âm điện tăng dần bán kính nguyên tử tăng dần - Các hợp chất + Hợp chất với hiđro: có dạng AH4 CH4 ; SiH4 ðộ bền nhiệt hiñrua giảm nhanh từ CH4 ñến PbH4 + Các oxit cao nhất: có dạng AO2 CO2 SiO2 oxit axit oxit GeO2, PbO2, SnO2 hợp chất lưỡng tính + Các hiñroxit: H2CO3 (axit yếu), H2SiO3 (axit yếu), Ge(OH)2, Sn(OH)2 Pb(OH)2 chúng hợp chất lưỡng tính + Sự biến thiên hợp chất từ cacbon đến chì tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần II CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON A CACBON Các dạng thù hình - Tính chất vật lí a Kim cương - Là chất tinh thể khơng màu, suốt, khơng dẫn điện, dẫn nhiệt kém, có khối lượng riêng 3,51 g/cm3 - Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể ngun tử điển hình, nên kim cương chất cứng tất chất b Than chì - Là tinh thể màu xám đen, có ánh kim, dẫn điện tốt kim loại - Tinh thể than chì có cấu trúc lớp Các lớp liên kết với lực Van-ñe-van yếu, nên lớp dễ tách khỏi Khi vạch than chì giấy, để lại vạch đen gồm nhiều lớp tinh thể than chì Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất c.Fuleren Gồm phân tử C60, C70, … có cấu trúc hình cầu rỗng phát năm 1985 d Cacbon vơ định hình - Than ñiều chế nhân tạo than cốc, than gỗ, than xương, than muội gọi chung cacbon vơ định hình - Than gỗ, than xương có cấu tạo xốp, nên chúng có khả hấp phụ mạnh chất khí chất tan dung dịch Tính chất hố học Trong ba dạng thù hình kể cacbon, cacbon vơ định hình hoạt động mặt hố học Tuy nhiên, nhiệt độ thường cacbon trơ, đun nóng phản ứng ñược với nhiều chất Trong phản ứng cacbon thể tính khử tính oxi hố Tuy nhiên, tính khử tính chất chủ yếu cacbon a Tính khử - Tác dụng với phi kim (trừ halogen), điển hình tác dụng với oxi: đốt cacbon khơng khí, phản ứng tỏa nhiều nhiệt: +4 t0 C + O2 → C O2 Ở nhiệt ñộ cao, cacbon lại khử ñược CO2 theo phản ứng: +4 +2 t0 C + C O2 → 2CO Do sản phẩm đốt cacbon khơng khí, ngồi khí CO2 có khí CO - Tác dụng với hợp chất: nhiệt ñộ cao, cacbon khử oxit kim loại sau Al, nhiều chất oxi hóa khác HNO3, KClO3, H2SO4 đặc, … phản ứng với +2 Fe2 O3 + C 2Fe + 3CO +2 C + 4HNO3 (đặc) → CO + 4NO2 + 2H 2O b Tính oxi hố - Tác dụng với hiđro −4 C + 2H → C H - Tác dụng với kim loại Thí dụ : o −4 4Al + 3C → Al C Nhôm cacbua Ứng dụng - Kim cương ñược sử dụng làm ñồ trang sức Trong kĩ thuật, kim cương ñược dùng ñể chế tạo mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh bột mài - Than chì dùng làm điện cực; làm nồi, chén ñể nấu chảy hợp kim chịu nhiệt; chế tạo chất bơi trơn; làm bút chì đen - Than cốc ñược dùng làm chất khử luyện kim ñể luyện kim loại từ quặng - Than gỗ ñược dùng ñể chế thuốc nổ ñen, thuốc pháo, chất hấp phụ Loại than gỗ có khả hấp phụ mạnh gọi than hoạt tính Than hoạt tính dùng nhiều mặt nạ phòng độc, cơng nghiệp hố chất y học - Than muội ñược dùng làm chất độn lưu hố cao su, để sản xuất mực in, xi ñánh giầy, Trạng thái tự nhiên ðiều chế a Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên kim cương than chì cacbon tự gần tinh khiết - Ngoài ra, cacbon có khống vật canxit (đá vơi, ñá phấn, ñá hoa, chúng ñều chứa CaCO3), magiezit (MgCO3), ñolomit (CaCO3 MgCO3), thành phần loại than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, , chúng khác tuổi ñịa chất hàm lượng cacbon) - Dầu mỏ, khí đốt thiên nhiên hỗn hợp chất khác chứa cacbon, chủ yếu hiñrocacbon Các thể thực vật ñộng vật chứa nhiều chất, chủ yếu cacbon tạo thành Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất b ðiều chế + Kim cương nhân tạo: nung than chì 3000 C áp suất 70 - 100 nghìn atmotphe thời gian dài + Than chì nhân tạo: nung than cốc 2500 - 3000 C lò điện, khơng có khơng khí + Than cốc: nung than mỡ 1000 - 1250 C lò điện, khơng có khơng khí + Than gỗ: đốt cháy gỗ điều kiện thiếu khơng khí to Than muội: nhiệt phân metan có chất xúc tác : CH → C + 2H2 + Than mỏ ñược khai thác trực tiếp từ vỉa than nằm ñộ sâu khác mặt ñất B CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON Cacbon monooxit: CO a Công thức phân tử - Công thức cấu tạo - Cơng thức phân tử: CO (cacbon có số oxi hóa +2) - Công thức cấu tạo: C O b Tính chất vật lí - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khi, tan nước - Hoá lỏng -191,50C, hoá rắn - 205,20C - Rất bền với nhiệt - Rất ñộc c Tính chất hố học Trong phân tử CO có liên kết ba giống N2 nên CO hoạt ñộng điều kiện thường, trở nên hoạt động đun nóng - Theo phản ứng trao đổi: CO oxit khơng tạo muối (khơng thể tính chất hoá học) - Theo phản ứng oxi hoá khử: CO chất khử mạnh: Tác dụng với chất oxi hố Thí dụ: + Tác dụng với O2: CO cháy khơng khí tạo thành CO2, cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiều nhiệt Vì vậy, CO dùng làm nhiên liệu khí 2CO (k) + O2 (k) → 2CO2 (k) + Tác dụng với Cl2: Khi có than hoạt tính làm xúc tác, COkết hợp với Clo theo phản ứng: xt CO + Cl2 → COCl2 ( photgen) + Tác dụng với oxit kim loại sau nhôm + to → Cu + CO2 CO + CuO d ðiều chế - Trong công nghiệp + Cách 1: Cho nước qua than nóng ñỏ: 10500 C → CO + H2 C + H2O ← Hỗn hợp khí tạo thành khí than ướt chứa 44% CO, 45% H2, 5% H2O, 6% N2 + Cách 2: Thổi khơng khí qua than nung ñỏ lò ga C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO Hỗn hợp khí thu khí lò ga (khí than khơ) chứa trung bình 25% CO, 70% N2, 4% CO2, 1% khí khác Khí than ướt, khí lò gas dùng làm nhiên liệu khí - Trong phòng thí nghiệm: Cho H2SO4 đặc vo axit fomic v ủun núng: H2 SO4 (đặc) HCOOH → CO + H2O Cacbon đioxit a Cơng thức phân tử - Công thức cấu tạo - Công thức phân tử: CO2 - Công thức cấu tạo: O = C = O Các liên kết C – O phân tử CO2 liên kết cộng hóa trị có cực có cấu tạo thẳng nên CO2 phân tử khơng có cực b Tính chất vật lí Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất - CO2 chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí, tan khơng nhiều nước : điều kiện thường lít nước hồ tan lít khí CO2 - Ở nhiệt ñộ thường ñược nén áp suất 60 atm, khí CO2 hố lỏng Khi làm lạnh đột ngột 760C, khí CO2 hố thành khối rắn, trắng, gọi "nước đá khơ" Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, nên dùng ñể tạo môi trường lạnh khô, tiện lợi cho việc bảo quản thực phẩm c Tính chất hố học - Theo phản ứng trao đổi: Mang tính chất oxit axit: Tác dụng với oxit bazơ bazơ tan nước thành dung dịch axit cacbonic Thí dụ: → H2CO3 CO2 + H2O ← - Theo phản ứng oxi hố khử: có tính oxi hố yếu Ví dụ: to → 2CO CO2 + C Khí CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên người ta dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, kim loại có tính khử mạnh, thí dụ Mg, Al cháy khí CO2: +4 +2 CO2 + 2Mg → 2MgO + C Do đó, khơng dùng CO2 để dập tắt ñám cháy Mg , Al *ðặc biệt: Tác dụng với NH3 tạo thành ure to → (NH2)2CO + H2O CO2 + 2NH3 d ðiều chế - Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 điều chế cách cho dung dịch axit clohiñric tác dụng với ñá vôi: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O - Trong cơng nghiệp, khí CO2 sản xuất cách đốt cháy hồn tồn than dầu mỏ, khí thiên nhiên oxi hay khơng khí Khí CO2 sản phẩm phụ q trình nung vơi, lên men rượu từ glucozơ Axit cacbonic H2CO3 Axit cacbonic axit yếu bền, tồn dung dịch loãng, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O Trong dung dịch, axit cacbonic phân li theo nấc với số phân li axit 250C sau: H2CO3 HCO-3 + H+ K = 4,5.10-7 HCO-3 CO 32- + H+ K = 4,8.10-11 Axit cacbonic tạo hai muối: muối cacbonat chứa ion CO 32- , ví dụ Na2CO3, CaCO3, (NH4)2CO3, … muối hiđrocacbonat chứa ion HCO -3 , ví dụ NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3, … Muối cacbonat a Tính chất vật lý - ðều chất rắn - Tính tan: Các muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm (trừ Li2CO3), amoni, muối hiđro cacbonat (trừ NaHCO3 tan) tan - Các muối cacbonat trung hoà kim loại khác khơng tan tan nước b Tính chất hố học Với dung dịch muối: Mang đủ tính chất muối tan - Tác dụng với dung dịch axit: giải phóng khí CO2 Thí dụ: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O + → CO2↑ + H2O HCO3 + H Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất → CO2↑ + H2O CO 32- + 2H+ - Tác dụng với dung dịch kiềm: muối hiñrocacbonat dễ tác dụng với dung dịch kiềm Thí dụ: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3 + OH → CO32 − + H2O - Phản ứng nhiệt phân muối dạng khan + Các muối cacbonat trung hoà tan (của kim loại kiềm) bền với nhiệt, không bị phân huỷ + Các muối cacbonat kim loại khác, muối hiñrocacbonat, ñều bị phân huỷ ðặc biệt muối HCO -3 dễ bị nhiệt phân tích đun nóng dung dịch Thí dụ: to MgCO3 → MgO + CO2 to → Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 to → CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 c Ứng dụng số muối cacbonat - Canxi cacbonat (CaCO3) tinh khiết chất bột nhẹ, màu trắng, ñược dùng làm chất ñộn cao su số ngành cơng nghiệp - Natri cacbonat khan (Na2CO3, gọi soña khan) chất bột màu trắng, tan nhiều nước Khi kết tinh từ dung dịch tách dạng tinh thể Na2CO3.10H2O Soña ñược dùng cơng nghiệp thuỷ tinh, đồ gốm, bột giặt, - Natri hiñrocacbonat (NaHCO3) chất tinh thể màu trắng, tan nước, dùng cơng nghiệp thực phẩm Trong y học, natri hiñrocacbonat ñược dùng làm thuốc ñể chữa bệnh ñau dày (thuốc muối nabica) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUYỆN (Tài liệu dùng chung cho 9, 10, 11) Dạng 1: Lý thuyết chung nhóm Cacbon – Silic Câu 1: Trong nhóm IVA từ cacbon đến chì A khả nhận electron để đạt cấu hình khí tăng dần B khả nhận electron ñể ñạt cấu hình khí giảm dần C tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần D khả nhận electron để đạt cấu hình khí tăng từ C đến Si, sau giảm dần Câu 2: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm cacbon B (n-1)d10ns0np4 C ns1np3 D ns2np2 A (n-1)d10ns1np3 Câu 3: Một nguyên tố X tạo ñược hợp chất bền sau: XH4, XCl4, XO2 Na2XO3 Trong bảng tuần hoàn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc nhóm với A xenon B nitơ C oxi D silic Câu 4: ðơn chất nguyên tố ñây nhóm cacbon kim loại? A C Si B Si Ge C Si Sn D Sn Pb Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử ñây trạng thái bản? A 1s22s22p63s23p63d104s24p2 B 1s22s22p63s23p64s24p2 2 D 1s22s12p3 C 1s 2s 2p 3s 3p Dạng 2: Lý thuyết chung Cacbon Câu 1: Than chì kim cương biết dạng thù hình Hai mẫu A tạo hợp chất khác đốt cháy khơng khí B có số hiệu nguyên tử khác số nơtron C có nhiệt ñộ bốc cháy khác D tạo muối clorua có màu khác Câu 2: ðiều khẳng ñịnh sau ñây ñúng? A Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể ion điển hình B Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể ngun tử điển hình C Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể kim loại ñiển hình D Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể phân tử điển hình Câu 3: Sắp xếp chất sau: C, CO, CO2, CH4, C2H6, CH3OH, HCOOH, CH3Cl, CH2Cl2 theo chiều tăng dần số oxi hoá C A C < CO < CO2 < CH4 < C2H6 < CHCl3 < HCOOH < CH3Cl < CH2Cl2 B CH4 < C2H6 < CH3Cl < C < CO < CO2 < CHCl3 < HCOOH < CH2Cl2 C CH4 < C2H6 < CH3Cl < C < CO < CHCl3 < CH2Cl2 < HCOOH < CO2 D CH4 < C2H6 < CH3Cl < CH2Cl2 = C < CHCl3 < CO < HCOOH < CO2 Câu 4: Trong số phản ứng hoá học sau: (1) SiO2 + 2C → Si + 2CO (2) C + 2H2 → CH4 (3) CO2 + C → 2CO (4) Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (6) C + H2O → CO + H2 (5) Ca + 2C → CaC2 (7) 4Al + 3C → Al4C3 Nhóm phản ứng cacbon thể tính khử A (1); (2); (3); (6) B (4); (5); (6); (7) C (1); (3); (5); (7) D (1); (3); (4); (6) Câu 5: Cho phương trình hố học sau: 0 t a) C + O2 → CO2 t b) 3C + 4Al → Al4C3 t c) C + 2CuO → Cu + CO2 t , xt d) C + 2H → CH t e) C + 4HNO3 ( đỈc ) → CO2 + NO2 + 2H O t f) C + CO → 2CO Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất Các phản ứng hố học cacbon thể tính oxi hố A a, c, e B b, d, f C a, b, c D b, d Câu 6: Cacbon có khả phản ứng với tất chất dãy chất sau ñây? A CuO, Ag2O, PbO2, Al2O3, K2O B Fe2O3, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc, PbO, KOH C CuO, Fe3O4, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc, SnO D Al2O3, FeO, CuO, NiO, HCl ñặc, K2SO4 Câu 7: Cacbon có khả phản ứng với tất chất dãy chất sau ñây? A CO2, Fe2O3, Na2O, CuO, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc B CO2, Fe2O3, Na, CuO, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc, H2 C CaO, H2O, CO2, Fe2O3, Na2O, CuO, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc D PbO, CO2, Fe2O3, Na2O, CuO, Al2O3, H2, HCl ñặc Câu 8: Trong mặt nạ phòng độc, người ta dựa vào khả hấp phụ cao vật liệu Trong dạng tồn cacbon, dạng ñược sử dụng chế tạo mặt nạ phòng độc A than đá B kim cương C than chì D than hoạt tính Dạng 3: Lý thuyết tập CO Câu 1: Tại phân tử CO lại bền nhiệt? A Do phân tử có liên kết ba bền vững B Do CO oxit không tạo muối C Do M CO = M N = 28 , CO giống nitơ bền nhiệt D Do phân tử CO không phân cực Câu 2: Khí CO chất độc gây tử vong cho người động vật ðể phòng bị nhiễm độc khí CO, người ta thường dùng mặt nạ chứa chất hấp phụ B bột than hoạt tính A bột MnO2 CuO C bột ZnO CuO D CaO CaCl2 Câu 3: Photgen ñược dùng làm chất clo hoá tốt cho phản ứng tổng hợp hữu cơ, điều chế theo phương trình: CO( k ) + Cl 2( k ) ⇌ COCl 2( k ) ∆ H = -111,3 kJ ðể tăng hiệu suất phản ứng cần A tăng áp suất, tăng nhiệt ñộ C giảm áp suất, tăng nhiệt ñộ Câu 4: Cho phản ứng hoá học sau: t0 B tăng áp suất, giảm nhiệt ñộ D giảm áp suất, giảm nhiệt ñộ t0 2CO + O2 → 2CO2 + Q CO + CuO → CO2 + Cu Trong phản ứng trên, cacbon oxit đóng vai trò A chất oxi hố B khơng chất oxi hố chất khử C chất oxi hoá chất khử D chất khử Câu 5: Trong phản ứng hố học sau, phản ứng có khả xảy A CO + Na2O → 2Na + CO2 B CO + MgO → Mg + CO2 D CO + K2CO3 + 2H2O → 2KHCO3 + H2 C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 Câu 6: Khí CO có tính khử mạnh, nhiệt độ cao khử tất oxit kim loại dãy gồm chất A CuO, Ag2O, PbO2, Al2O3 B Fe2O3, CuO, SnO, PbO D Al2O3, FeO, CuO, NiO C CuO, Fe3O4, Na2O, ZnO Câu 7: Khí CO khử tất oxit dãy sau ñây nhiệt ñộ cao? A CuO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, CaO B CuO, Ag2O, Pb2O3, Fe3O4, CdO D CuO, Ag2O, Pb2O3, Fe3O4, SrO C PbO, Ag2O, Al2O3, ZnO, Na2O Câu 8: Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, FeO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn A Chất rắn A gồm C Cu, Al, FeO D CuO, Al, Fe A Cu, Al, Fe B Al2O3, Cu, Fe Câu 9: Khử hoàn toàn 14 gam hỗn hợp X gồm CuO oxit sắt CO thu ñược 10,32 gam hỗn hợp Y gồm kim loại Thể tích CO (đktc) dùng cho q trình A 51,52 lít B 5,152 lít C 10,304 lít D 1.0304 lít Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất Câu 10: Thổi từ từ V lít hỗn hợp CO H2 qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp CuO, ZnO, Fe2O3, Al2O3 Sau phản ứng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí nặng hỗn hợp khí ban ñầu 0,64 gam Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 0,448 D 0,56 Câu 11: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 8,46 gam hỗn hợp sắt oxit sắt đun nóng Khí sau phản ứng hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư tạo 12 gam kết tủa Khối lượng chất rắn thu ñược A 6,54 gam B 4,36 gam C 8,72 gam D 2,18 gam Câu 12: Dẫn khí CO dư qua ống sứ ñựng a gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe3O4 đun nóng Sau thời gian ngừng phản ứng, thấy khối lượng chất rắn ống lại 14,14 gam Khí khỏi ống sứ ñược hấp thụ hết dung dịch nước vôi dư, thu ñược 16 gam kết tủa Giá trị a A 17,6 gam B 16,7 gam C 18,82 gam D 12,88 gam Câu 13: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO Fe3O4 CO nhiệt ñộ cao thu ñược 20 gam hỗn hợp rắn 45 gam kết tủa dẫn hỗn hợp sản phẩm khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng hỗn hợp ñầu ñã dùng A 27,2 gam B 65,0 gam C 34,4 gam D 25,4 gam Câu 14: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO nung nóng chất rắn Y Khí khỏi ống dẫn vào bình ñựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu ñược 40 gam kết tủa Hòa tan Y dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay (đktc) Giá trị m A 16 B 24 C 32 D 12 Câu 15: Cho luồng khí CO qua 30 gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, Fe3O4 nung nóng, sau thời gian thu ñược 26 gam hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z lội chậm qua bình đựng nước vơi dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 15 B 25 C 20 D 30 Câu 16: Dẫn luồng khí CO dư qua 21,8 gam hỗn hợp X gồm Al2O3, FexOy nung nóng, sau phản ứng kết thúc, thu ñược hỗn hợp Y gồm Al2O3, Fe ðể hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y cần 450 ml dung dịch HCl 0,2M Kết thúc phản ứng thấy có 3,36 lít khí (đktc) Cơng thức phân tử sắt B FeO Fe2O3 C Fe3O4 D FeO A Fe2O3 Câu 17: Dùng CO ñể khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu ñược 2,24 gam chất rắn Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng vừa ñủ với 100 ml dung dịch HCl thu 224 ml khí (đktc) Nồng ñộ mol/l dung dịch HCl A 1M B 2M C 1,5M D 0,5M Câu 18: Cho hỗn hợp khí CO H2 qua hỗn hợp bột gồm oxit Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3, Ag2O nung nóng Sau thời gian thu chất rắn khan có khối lượng giảm 4,8 gam so với ban đầu Hòa tan toàn lượng chất rắn dung dịch HNO3 lỗng, dư sinh V lít khí NO (duy nhất, ñktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 5,6 D 2,24 Câu 19: Cho từ từ khí CO qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng, khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng kết thúc thu ñược chất rắn A ống sứ bình chứa Ca(OH)2 có 1,2 gam chất kết tủa Nếu hồ tan chất rắn A ống sứ dung dịch HNO3 nồng độ 1M hết 100 ml V ml khí NO (đktc) Thể tích V NO thu ñược A 280,0 ml B 268,8 ml C 560,0 ml D 179,2 ml Câu 20: ðốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí CO, H2 C2H6 cần 1,25V lít O2 (đo điều kiện) Phần trăm thể tích C2H6 hỗn hợp A 25% B 50% C 60% D 75% Câu 21: Cho hỗn hợp CO H2 có tỉ khối so với H2 7,5 Thể tích O2 (đo ñiều kiện) cần lấy ñể ñốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí A V lít B 1,5V lít C 2V lít D 0,5V lít Câu 22: Cho 3,6 gam cacbon vào bình phản ứng có dung tích 11,2 lít chứa đầy CO2 điều kiện tiêu chuẩn (thể tích cacbon khơng đáng kể) Nung nóng bình đến 550OC, bình xảy cân bằng: C ( r ) + CO ( k ) ⇌ 2CO ( k ) Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất Biết số cân Kc phản ứng 0,002 550oC, số mol CO2 CO bình phản ứng hệ đạt cân A 0,4498 mol 0,0502 mol B 0,4694 mol 0,0306 mol –3 C 0,4955 mol 4,48.10 mol D 0,4955 mol 8,96.10–3 mol Câu 23: Cho nước qua than nóng đỏ, giả sử xảy phản ứng: t0 C + H2O → CO + H2 t0 C + 2H2O → CO2 + 2H2 Sau làm khô hết nước thu hỗn hợp khí Y Dẫn khí Y qua dung dịch nước vơi thấy thể tích hỗn hợp giảm 25% Phần trăm thể tích CO, CO2, H2 hỗn hợp Y A 25%; 25%; 50% B 12,5%; 25%; 62,5% C 25%; 12,5%; 62,5% D 20%; 20%, 60% Dạng 4: Lý thuyết tập CO2 Câu 1: ðiều khẳng định sau khơng ñúng? A Khí cacbonic tan nước tạo thành axit cacbonic axit yếu B Khí cacbonic khơng trì sống, cháy C Khí cacbonic nguyên nhân chủ yếu gây “hiệu ứng nhà kính” D Khí cacbonic nguyên nhân chủ yếu phá thủng tầng ozon Câu 2: Cơng thức cấu tạo CO2 A O – C = O B O → C = O C O ← C= O D O = C = O Câu 3: Cacbon có oxit A CO CO2 ñều oxit axit B CO2 oxit axit, CO oxit trung tính D CO oxit lưỡng tính, CO2 oxit axit C CO2 CO oxit lưỡng tính Câu 4: ðể phân biệt hai khí SO2 CO2 chứa hai bình riêng biệt sử dụng thuốc thử sau ñây? B dung dịch nước Br2 A dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch BaCl2 C dung dịch H2SO4 đặc Câu 5: Một loại khí O2 có lẫn khí CO2, Cl2 SO2 Có thể cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch dung dịch sau để thu khí O2 tinh khiết A Dung dịch CaCl2 B Dung dịch Ca(OH)2 D Nước C Dung dịch Ca(NO3)2 Câu 6: “Hiệu ứng nhà kính” tượng làm cho Trái ðất nóng dần lên, xạ bị giữ lại mà khơng ngồi Ngun nhân gây hiệu ứng nhà kính gia tăng nồng độ khơng khí A O3 B O2 C CO2 D CF4 Câu 7: Dẫn từ từ 16,8 lít khí CO2 (đo ñktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng kết tủa thu ñược A 60,0 gam B 75,0 gam C 45,0 gam D 52,5 gam Câu 8: Sục từ từ 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH mol/l, dung dịch thu ñược có A pH > 7,0 B pH = 7,0 C pH = D pH < 7,0 Câu 9: Sục 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào 100 ml dung dịch NaOH mol/lít thu dung dịch A Kết luận sau ñây ñúng A Dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa không tan axit B Dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa tan axit C Dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa không tan axit D Dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa tan axit Câu 10: ðốt cháy hoàn toàn gam thép thu 24,64 ml hỗn hợp khí gồm CO2 SO2 Hỗn hợp khí làm màu vừa hết 10 ml dung dịch Br2 0,01M Hàm lượng cacbon thép A 4,4% B 1,2% C 1,32% D 4,84% Câu 11: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 100,0 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 0,5 mol/lít thu gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng A 0,896 lít 1,344 lít B 1,120 lít 0,896 lít C 0,896 lít 1,344 lít D 1,120 lít 0,896 lít Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất Câu 12: Khi cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, CO CO2 ñi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu ñược 10 gam kết tủa, sau qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống sứ giảm 1,6 gam Phần trăm thể tích N2, CO CO2 hỗn hợp X A 50%; 25%; 25% B 62,5%; 12,5%; 25% C 60%; 20%; 20% D 40%; 30%; 30% Câu 13: Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, CO CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu ñược 15 gam kết tủa, sau qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống sứ giảm 1,6 gam Nếu cho 5,6 lít hỗn hợp khí qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng dẫn sản phẩm khí qua dung dịch Ca(OH)2 lượng kết tủa thu A 12,5 gam B 25,0 gam C 15,0 gam D 7,50 gam Dạng 5: Lý thuyết tập axit cacbonic muối cacbonat Câu 1: Dãy gồm chất bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic oxit bazơ A Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, KHCO3 C CaCO3, MgCO3, BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3, CuCO3 Câu 2: Nhiệt phân hoàn tồn hỗn hợp chứa MgCO3 CaCO3 có số mol thu khí X chất rắn Y Hồ tan chất rắn Y vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hồn tồn khí X vào bình chứa dung dịch D, sau hấp thụ hồn tồn khí X, bình thu chứa A Mg(HCO3)2 B MgCO3 Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 CaCO3 cho tồn lượng khí X hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 thu ñược kết tủa A, dung dịch B ðun nóng dung dịch B lại thấy có kết tủa xuất Khí X, kết tủa A chất tan dung dịch B A khí CO2, kết tủa CaCO3, chất tan Ca(HCO3)2 B khí X CO2, kết tủa A Ca(HCO3)2, dung dịch B chứa CaCO3 C khí X CO, kết tủa A Ca(HCO3)2, dung dịch B chứa Ca(OH)2 D khí X CO, kết tủa A CaCO3, dung dịch B chứa Ca(HCO3)2 Câu 4: Dãy gồm chất ñều muối axit A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3, NaHSO4 B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3, NaH2PO4 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3, NaHSO3 Câu 5: Dãy gồm muối ñều tan nước A CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2, NaCl B BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Câu 6: Dãy muối ñều phản ứng với dung dịch NaOH A Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Cu(NO3)2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3, Pb(NO3)2, FeCl3 D CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3, KHSO4, BaCl2 Câu 7: Dãy muối ñều phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 A Na2CO3, CaCO3, Na2SO4 B NaHCO3, MgCO3, FeSO4 D NaNO3, KNO3, NaHCO3 C K2SO3, Na2CO3, CuSO4 Câu 8: Có dung dịch nồng độ NaHCO3, Na2CO3, NaOH, Ba(OH)2 nước tinh khiết, dãy xếp dung dịch theo chiều pH dung dịch tăng dần A H2O < NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH < Ba(OH)2 B NaHCO3 < H2O < Na2CO3 < NaOH < Ba(OH)2 C H2O < NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH = Ba(OH)2 D NaHCO3 < Na2CO3 < H2O < NaOH < Ba(OH)2 Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Phân bón hóa học Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân lân nung chảy ðể sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp bột quặng apatit (hay photphorit) với ñá xà vân (thành phần magie silicat) than cốc nhiệt độ 10000C lò đứng Sản phẩm nóng chảy từ lò làm nguội nhanh nước ñể khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khơ nghiền thành bột Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicat canxi magie (chứa 12 14% P2O5) Các muối không tan nước, nên thích hợp cho loại đất chua III Phân kali Cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng ion K+ ðộ dinh dưỡng phân kali ñược ñánh giá hàm lượng % K2O tương ứng với lượng kali có thành phần Phân kali giúp cho hấp thụ ñược nhiều ñạm hơn, cần cho việc tạo chất ñường, chất bột, chất xơ chất dầu, tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn Hai muối kali clorua kali sunfat ñược sử dụng nhiều ñể làm phân kali Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 IV Một số loại phân bón khác Phân hỗn hợp phân phức hợp: Là loại phân bón chứa đồng thời hai ba nguyên tố dinh dưỡng a) Phân hỗn hợp chứa ba nguyên tố N, P, K ñược gọi phân NPK Loại phân sản phẩm trộn lẫn loại phân ñơn theo tỉ lệ N : P : K khác tuỳ theo loại ñất trồng Thí dụ : Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 b) Phân phức hợp ñược sản xuất tương tác hố học chất Thí dụ : Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 thu ñược cho amoniac tác dụng với axit photphoric Phân vi lượng Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo (B), kẽm (Zn), mangan (Mn), ñồng (Cu), molipñen (Mo), dạng hợp chất Cây trồng cần lượng nhỏ loại phân bón để tăng khả kích thích q trình sinh trưởng trao đổi chất, tăng hiệu lực quang hợp, Phân vi lượng ñược ñưa vào ñất với phân bón vơ phân bón hữu có hiệu cho loại loại ñất, dùng lượng quy ñịnh có hại cho Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Photpho trắng photpho ñỏ A chất khác B chất giống C dạng ñồng phân D dạng thù hình nguyên tố photpho Câu 2: Cho tính chất: (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay hơi; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường; (4) bốc cháy 250oC Những tính chất photpho trắng A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3) D (1), (3) Câu 3: Chọn phát biểu ñúng? A Photpho trắng tan nước khơng độc B Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C Ở ñiều kiện thường, photpho trắng chuyển dần thành photpho ñỏ D Photpho ñỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 4: Mệnh ñề ñây không ñúng? A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử B Trong photpho trắng phân tử P4 liên kết với lực Van der Van yếu C Photpho trắng ñộc, gây bỏng nặng rơi vào da D Dưới tác dụng ánh sáng, photpho ñỏ chuyển dần thành photpho trắng Câu 5: Mệnh ñề ñây ñúng? A Photpho ñỏ có cấu trúc polime B Photpho ñỏ không tan nước, tan tốt dung môi hữu benzen, ete, C Photpho đỏ độc, bền khơng khí nhiệt độ thường D Khi làm lạnh, photpho trắng chuyển thành photpho ñỏ Câu 6: Ở ñiều kiện thường, P hoạt động hố học mạnh nitơ A ñộ âm ñiện photpho lớn nitơ B lực electron photpho lớn nitơ C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D tính phi kim nguyên tử photpho mạnh nitơ Câu 7: Chỉ nội dung ñúng A Photpho ñỏ hoạt ñộng photpho trắng B Photpho thể tính oxi hố C Photpho ñỏ không tan dung môi thông thường D Ở điều kiện thường, photpho đỏ bị oxi hố chậm khơng khí phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 8: Chất bị oxi hố chậm phát quang màu lục nhạt bóng tối? A P trắng B P ñỏ C PH3 D P2H4 Câu 9: Phát biểu sau khơng đúng? A ðơn chất photpho hoạt động hố học mạnh đơn chất nitơ B Tính phi kim photpho yếu nitơ C Tính phi kim photpho mạnh nitơ D Liên kết hóa học phân tử N2 bền vững nhiều so với phân tử P4 Câu 10: P ñỏ P trắng dạng thù hình P giống chỗ A Tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường B Khó nóng chảy, khó bay C ðều có cấu trúc mạng cấu trúc polime D Tác dụng với kim loại hoạt ñộng tạo thành photphua Câu 11: Mệnh ñề ñây không ñúng? A P trắng hoạt ñộng P ñỏ B P tạo ñược nhiều oxit nitơ C Có thể bảo quản P trắng nước D H3PO4 khơng có tính oxi hóa Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất Câu 12: Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử A (1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 13: Magie photphua có cơng thức A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D Mg3(PO4)3 Câu 14: Kẽm photphua ñược ứng dụng dùng ñể A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 15: Cho hai phản ứng: (1) 2P + 5Cl2 → 2PCl5 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl (2) Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò A Chất oxi hố B Chất khử C Tự oxi hố khử D Chất oxi hóa (1), chất khử (2) Câu 16: Hai khống vật photpho A Apatit photphorit B Photphorit cacnalit C Apatit ñolomit D Photphorit ñolomit Câu 17: Công thức apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 D CaP2O7 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 Câu 18: Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện ngưng tụ phần sản phẩm thu ñược A Photpho trắng B Photpho ñỏ C Photpho trắng ñỏ D Tất dạng thù hình photpho Câu 19: Phần lớn photpho sản xuất ñược dùng ñể sản xuất A diêm B ñạn cháy C axit photphoric D phân lân Câu 20: Phản ứng xảy ñầu tiên quẹt que diêm vào vỏ bao diêm A 4P + 3O2 → 2P2O3 B 4P + 5O2 → 2P2O5 C 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl D 2P + 3S → P2S3 Câu 21: Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy ñể ñiều chế 150 kg photpho (có 3% P hao hụt q trình sản xuất) A 1,189 B 0,2 C 0,5 D 2,27 Câu 22: H3PO4 axit A Có tính axit yếu B Có tính axit trung bình C Có tính oxi hóa mạnh D Có tính khử mạnh Câu 23: Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch H3 PO4 ⇌ 3H + + PO3-4 Khi thêm HCl vào dung dịch A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân chuyển dịch theo chiều nghịch C cân không bị chuyển dịch D nồng ñộ PO3-4 tăng lên Câu 24: Trong dung dịch axit photphoric, ngồi phân tử H3PO4 có loại ion khác tồn (không kể H+ OH- nước)? A B C D Câu 25: H3PO4 có khả phản ứng với C Ca3(PO4)2 D Na2SO4 A Cu, NaOH B S, CaCl2 Câu 26: Cặp chất sau khơng xảy phản ứng hố học? A H3PO4 + BaO B H3PO4 + NaCl C H3PO4 + NH3 D H3PO4 + KOH Câu 27: Axit photphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau ñây? A KOH, K2O, NaHSO4, NH3 B Na2SO4, NaOH, K2O, NH3 C NaOH, Na2CO3, NaCl, MgO D NaOH, NH3, Na2CO3, MgO Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất Câu 28: Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tượng gì? A Khơng có tượng B Xuất kết tủa trắng không tan C Xuất kết tủa trắng tan D Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt Câu 29: Mệnh đề khơng ñúng? A Tất muối ñihiñrophotphat ñều tan nước B Tất muối hiñrophotphat ñều tan nước C Muối photphat trung hoà natri, kali, amoni ñều tan nước D Muối photphat trung hoà hầu hết kim loại khơng tan nước Câu 30: Có ba lọ riêng biệt đựng dung dịch: Na2SO4, NaNO3, Na3PO4 Dùng thuốc thử số thuốc thử sau ñể nhận biết? B Dung dịch MgSO4, dung dịch BaCl2 A Q tím, dung dịch BaCl2 D A, B, C ñều ñược C Dung dịch AgNO3 Câu 31: Cho ba dung dịch riêng biệt: Al2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4 Hố chất nhận dung dịch? A q tím B phenolphtalein C Ba(OH)2 D A, B, C ñều ñược Câu 32: Hố chất để phân biệt ba dung dịch lỗng riêng biệt: HCl, HNO3, H2SO4 A Giấy quỳ tím, dung dịch bazơ B Dung dịch Ba2+, Cu kim loại + D Phenolphtalein, giấy quỳ tím C Dung dịch Ag Câu 33: Cho P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH, người ta thu ñược dung dịch gồm chất Hai chất B NaH2PO4 Na3PO4 A Na3PO4 H3PO4 D Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 NaOH Câu 34: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric ñược ñiều chế phản ứng A 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ C 4P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 → 2PCl5 PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl Câu 35: Hố chất sau dùng để điều chế H3PO4 cơng nghiệp? A Ca3(PO4)2, H2SO4 lỗng B CaH2PO4, H2SO4 đậm đặc D H2SO4 đậm ñặc, Ca3(PO4)2 C P2O5, H2SO4 ñậm ñặc Câu 36: ðốt cháy 15,5 gam photpho hoà tan sản phẩm vào 200 gam nước C% dung dịch axit thu ñược A 11,36% B 20,8% C 24,5% D 22,7% Câu 37: Thành phần khối lượng photpho Na2HPO4 ngậm nước 11,56% Trong phân tử tinh thể hiñrat ngậm nước có số phân tử H2O A B C D 12 Câu 38: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 Câu 39: ðổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối thu ñược A 14,2 gam NaH2PO4 49,2 gam Na2HPO4 B 50 gam Na3PO4 14 gam Na2HPO4 C 49,2 gam Na3PO4 14,2 gam Na2HPO4 D 14 gam Na3PO4 50 gam Na2HPO4 Câu 40: Cho 100 ml dung dịch NaOH M tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 1M, dung dịch muối thu có nồng ñộ mol A 0,55M B 0,33M C 0,22M D 0,66M Câu 41: Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H3PO4 20% thu ñược dung dịch X Dung dịch X chứa muối A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất D Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Câu 42: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu ñược muối nào? A NaH2PO4 Na2HPO4 B NaH2PO4 Na3PO4 D Na HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 Câu 43: Cho 1,98 gam amoni sunfat tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng, thu sản phẩm khí Hồ tan khí vào dung dịch chứa 3,92 gam axit photphoric Muối thu ñược A Amoni ñihiñrophotphat B Amoni hiñrophotphat C Amoni photphat D Hỗn hợp amoni hiñrophotphat amoni photphat Câu 44: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Muối tạo thành dung dịch sau phản ứng A NaH2PO4, Na2HPO4 B Na2HPO4, Na3PO4 D Na3PO4 C NaH2PO4, Na3PO4 Câu 45: ðể thu muối photphat trung hồ cần V ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,5M Giá trị V A 50 ml B 25 ml C 100 ml D 75 ml Câu 46: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành có khối lượng tương ứng A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 Câu 47: Cho 12,4 gam P tác dụng hồn tồn với O2 Sau cho tồn lượng P2O5 thu ñược vào 80 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) C% dung dịch muối sau phản ứng B Na3PO4 25,8% A NaH2PO4 14,68%; Na2HPO4 26,06% D Na3PO4 30%; NaH2PO4 20% C Na3PO4 20% Câu 48: ðốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa ñủ ñể tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH ñã dùng A 50 gam B 200 gam C 150 gam D 100 gam Câu 49: Hoà tan 28,4 gam photpho (V) oxit 500 gam dung dịch axit photphoric có nồng độ 9,8% Nồng ñộ % dung dịch axit phốtphoric thu ñược A 17,04% B 17,64% C 16,69% D 18,02% Câu 50: Nếu có 6,2 kg P điều chế ñược lít dung dịch H3PO4 2M? A 50 lít B 100 lít C 75 lít D 125 lít Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT ðÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN D 11 B 21 A 31 D 41 D D 12 C 22 B 32 B 42 A B 13 B 23 B 33 D 43 A D 14 A 24 C 34 A 44 B A 15 B 25 C 35 D 45 D C 16 A 26 B 36 B 46 C C 17 C 27 D 37 C 47 A A 18 A 28 D 38 A 48 A C 19 C 29 B 39 C 49 C 10 D 20 C 30 D 40 B 50 B Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I Photpho Các dạng thù hình Photpho ðơn chất photpho tồn số dạng thù hình, quan trọng P trắng P ñỏ a Photpho trắng - Là chất rắn (trong suốt, màu trắng vàng nhạt, trơng giống sáp) có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, nút mạng phân tử hình tứ diện P4 Do liên kết mạng tinh thể phân tử lực tương tác yếu nên photpho trắng mềm, dễ nóng chảy (ở 44oC) - Khơng tan nước tan dung môi hữu benzen, CS2, ete, ñộc, gây bỏng nặng rơi vào da - Bốc cháy không khí nhiệt độ 40oC nên bảo quản cách ngâm nước, nhiệt độ thường phát quang màu lục nhạt bóng tối - ðun nóng đến nhiệt độ 250oC khơng có khơng khí P trắng chuyển dần thành P ñỏ dạng bền b Photpho ñỏ - Là chất bột màu ñỏ, có cấu trúc polime nên khó nóng chảy khó bay P trắng - Không tan dung môi thông thường, dễ hút ẩm chảy rữa, bền khơng khí nhiệt độ thường khơng phát quang bóng tối - Chỉ cháy nhiệt độ 250oC - Khi đun nóng khơng có khơng khí, P đỏ chuyển thành hơi, làm lạnh ngưng tụ thành P trắng - P đỏ khơng độc nên thường sử dụng phòng thí nghiệm Tính chất Hóa học - Liên kết phân tử P bền N2 nên ñiều kiện thường P hoạt động hóa học mạnh N2 dù độ âm ñiện P (2,19) nhỏ nitơ (3,04) - P trắng hoạt ñộng P ñỏ - P có số oxh: 0, +3, +5, -3 nên đơn chất P vừa có tính oxh, vừa có tính khử a Tính oxi hóa Chỉ thể phản ứng với kim loại hoạt ñộng mạnh → tạo photphua kim loại o t 2P + 3Ca → Ca P2 canxi photphua b Tính khử - Với O2: P cháy khơng khí đun nóng tạo oxit P: + Thiếu O2: 4P + 3O2 → 2P2 O3 ®iphotpho trioxit Dư O2: 4P + 5O + → 2P2 O5 ®iphotpho pentaoxit - Với Cl2: tương tự O2, tạo photpho clorua mức oxh khác +3 +5 - Với chất oxh: P tác dụng dễ dàng với hợp chất có tính oxh mạnh HNO3 đặc, KClO3, KNO3, K2Cr2O7, 6P + 5KClO3 → 3P2 O5 + 5KCl Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất Trạng thái tự nhiên ñiều chế a Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên, P không tồn dạng hoạt động mặt hóa học, phần lớn tồn dạng hợp chất muối axit photphoric - Có loại khống vật chứa P apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 photphorit Ca3(PO4)2 - Ngồi ra, P có protein thực vật, xương, răng, axit nucleic, b ðiều chế Trong cơng nghiệp, P sản xuất cách nung nóng hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện: Ca ( PO )2 + 3SiO + 5C o t → 3CaSiO3 + 2P + 5CO Ngưng tụ photpho cách làm lạnh thu P trắng dạng rắn c Ứng dụng - Chủ yếu dùng ñể sản xuất axit H3PO4, sản xuất diêm - Sản xuất loại bom ñạn II Axit photphoric Cấu tạo Trong hợp chất H3PO4, P có số oxh cao +5 Tuy nhiên, khác với HNO3, P bền trạng thái +5 nên H3PO4 khơng có tính oxh mạnh Tính chất vật lý Là chất rắn dạng tinh thể, suốt, không màu, háo nước tan vô hạn nước Tính chất hóa học a Tính oxi hóa – khử Trong hợp chất H3PO4, P có số oxh cao +5 Tuy nhiên, khác với HNO3, P bền trạng thái +5 nên H3PO4 khó bị khử khơng có tính oxh mạnh HNO3 Chú ý: phản ứng với kim loại b Tác dụng nhiệt Khi đun nóng nhiệt độ cao H3PO4 bị đề hiđrat hóa, tạo thành axit dẫn xuất: 2H PO o 200 - 250 → H P2 O + H O axit ®iphotphoric H P2 O7 o 400 - 500 → 2HPO3 + H O axit metaphotphoric Hòa tan axit dẫn xuất vào nước ta lại thu H3PO4 c Tính axit H3PO4 axit lần axit có độ mạnh trung bình, phân ly chủ yếu xảy nấc 1, nấc yếu nấc yếu H3PO4 có đầy đủ tính chất axit thơng thường Chú ý: tùy tỷ lệ phản ứng mà tạo loại muối hỗn hợp muối khác Ứng dụng ñiều chế a Ứng dụng Phần lớn dùng ñể sản xuất số loại muối photphat loại phân lân b ðiều chế - Trong phòng thí nghiệm: Dùng HNO3 đặc oxi hóa photpho - Trong cơng nghiệp: Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng phophorit apatit Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập photpho hợp chất Tách kết tủa CaSO4 đặc dung dịch, làm lạnh ñể axit kết tinh, ñiều chế theo cách axit tinh khiết, chất lượng thấp ðể điều chế axit có độ tinh khiết nồng ñộ cao hơn, người ta ñốt cháy P ñể ñược P2O5 cho tác dụng với H2O III Muối photphat Muối photphat muối axit photphoric, H3PO4 tạo loại muối: muối trung hòa loại muối photphat axit Tính tan Tất muối đihiđrophotphat tan Muối photphat trung hòa hiđrophotphat hầu hết khơng tan tan, trừ muối K, Na, NH4+ Phản ứng thủy phân Các muối photphat tan bị thủy phân dung dịch, photphat trung hòa kim loại kiềm tạo dung dịch có tính kiềm, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Nhận biết ion photphat Thuốc thử AgNO3,, tạo kết tủa màu vàng (tan axit loãng) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập silic hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Câu sau hồn tồn đúng? A Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính phi kim yếu cacbon B Silic nguyên tố có nhiều vỏ trái ñất phổ biến thứ hai thiên nhiên, có khả dẫn điện kém, có tính phi kim yếu cacbon C Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính kim loại yếu cacbon D Silic kim loại lưỡng tính, có khả tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm Câu 2: Trong phản ứng hố học, silic chất A khơng có tính oxi hố khơng có tính khử B vừa có tính oxi hố vừa có tính khử C oxi hố D khử Câu 3: Silic phản ứng với tất chất nhóm ñây? B F2; C; Ca; NaOH; HNO3 A O2; Mg; F2; HCl; KOH C F2; O2; Mg; NaOH; KOH D C; Ca; Cl2; HCl; NaOH Câu 4: ðá thạch anh, thành phần SiO2, SiO2 tồn dạng tinh thể tạo nhiều tính chất vật lí kì thú thạch anh Tinh thể SiO2 dạng tinh thể A nguyên tử B phân tử C ion D kim loại Câu 5: Silic ñioxit A oxit axit B oxit bazơ C oxit lưỡng tính D oxit trung tính Câu 6: Phản ứng sau khơng xảy ra? A SiO2 + NaOH (đặc) B SiO2 + HF (ñặc) D SiO2 + Na2CO3 (rắn) C SiO2 + H2SO4 (đặc) Câu 7: SiO2 phản ứng với tất chất nhóm ñây? A CaO; KOH; SO2; C; HCl B CaO; KOH; Na2CO3; C; HF D NaOH; SO2; HCl; CaO; KOH C KOH; CO2; HF; HCl; Na2CO3 Câu 8: Nghiền thuỷ tinh loại thường thành bột, cho vào nước, khuấy đều, thêm vào mẩu quỳ tím Hiện tượng xảy A quỳ tím chuyển sang màu hồng B quỳ tím chuyển sang màu xanh C quỳ tím khơng đổi màu D màu quỳ tím Câu 9: Dung dịch chất sau khơng chứa lâu lọ thuỷ tinh? B NaOH ñặc HF ñặc A H2SO4 ñặc HNO3 ñặc C HCl ñặc KMnO4 D HI ñặc H3PO4 ñặc Câu 10: ðể khắc chữ hình thuỷ tinh, người ta thường sử dụng B hỗn hợp KMnO4 H2SO4 ñặc A hỗn hợp CaF2 H2SO4 ñặc D hỗn hợp KNO3, S C C hỗn hợp KClO3 H2SO4 đặc Câu 11: Ngành cơng nghiệp sau khơng phải cơng nghiệp silicat? A Sản xuất đồ gốm B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh hữu D Sản xuất thuỷ tinh Câu 12: Thành phần xi măng A canxi silicat natri silicat B nhôm silicat kali silicat C canxi alumilat canxi silicat D canxi silicat bari silicat Câu 13: Thuỷ tinh pha lê ñược dùng nhiều ñể chế tạo thấu kính, lăng kính loại thuỷ tinh có chứa thêm B CoO C Cr2O3 D PbO A Fe2O3 Câu 14: ðể tách SiO2 khỏi hỗn hợp gồm Fe2O3, SiO2, Al2O3 cần dùng hoá chất A NaOH B HCl dư C Ba(OH)2 D NaCl Câu 15: Cho oxit: SiO2, CaO, Fe2O3, CuO, Al2O3 ðể phân biệt oxit trên, cần dùng thuốc thử Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập silic hợp chất A Dung dịch NaOH B H2O C Dung dịch HCl D Các phương án ñều sai Câu 16: ðun nóng 2,5 gam hỗn hợp silic cacbon với dung dịch kiềm đặc, nóng thu 1,4 lít H2 (đktc) Thành phần % theo khối lượng cacbon hỗn hợp A 30,0% B 65,0% C 70,0% D 35,0% Câu 17: Cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 6,72 lít (đktc) khí Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp A 2,8 gam Si; 6,5 gam Zn; 5,6 gam Fe B 8,4 gam Si; 0,9 gam Zn; 5,6 gam Fe C 5,6 gam Si; 6,5 gam Zn; 2,8 gam Fe D 1,4 gam Si; 6,5 gam Zn; 7,0 gam Fe Câu 18: ðốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp khí SiH4 CH4 O2 dư thu gam sản phẩm rắn V’ lít hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư thu ñược 15,9 gam muối khan Thành phần % thể tích SiH4 CH4 A 25% 75% B 33,33% 66,67% C 50% 50% D 75% 25% Câu 19: Nung nóng chảy hỗn hợp gồm gam Mg gam SiO2, sau cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với dung dịch NaOH ñặc Giả sử phản ứng ñược tiến hành với hiệu suất 100%, thể tích khí đktc thu A 2,24 lít B 1,12 lít C 2,80 lít D 0,56 lít Câu 20: Nấu chảy NaOH với SiO2 thấy thoát 5,04 lít (đo điều kiện 1,0 atm 136,5oC) Lượng natri silicat tạo thành A 18,30 gam B 12,20 gam C 27,25 gam D 15,00 gam Câu 21: Nung 24 gam Mg với 12 gam SiO2 cho ñến phản ứng hồn tồn Sơ mol sản phẩm thu ñược sau phản ứng A Mg2Si:0,2 mol; MgO: 0,4 mol; Mg: 0,2 mol B MgSiO3: 0,1 mol; MgO: 0,1mol; Si : 0,1 mol; Mg: 0,8 mol C MgO: 0,4 mol; Mg: 0,6 mol; Si: 0,2 mol D MgO: 0,4 mol; MgSi: 0,2 mol; Mg: 0,4 mol Câu 22: Một loại thuỷ tinh có cơng thức NaxCaySizOt có tỉ lệ số mol x : y : z : t = : : : 14 Có thể biểu diễn loại thuỷ tinh dạng oxit A Na2O.CaO.5SiO2 B Na2O.2CaO.5SiO2 C 2Na2O.CaO.14SiO2 D Na2O.CaO.6SiO2 Câu 23: Một loại thuỷ tinh thường chứa 9,62% Na; 8,37% Ca; 35,15% Si lại O (về khối lượng) Thành phần thuỷ tinh biểu diễn dạng oxit B Na2O.CaO.6SiO2 A 2Na2O.CaO.6SiO2 C Na2O.2CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.3SiO2 Câu 24: Nguyên liệu dùng ñể nấu thuỷ tinh soña (Na2CO3), cát (SiO2) đá vơi (CaCO3) ðể sản xuất ñược 4,78 thuỷ tinh có thành phần ứng với cơng thức Na2O.CaO.6SiO2 khối lượng loại ngun liệu cần dùng A 1060 kg; 2720 kg 1000 kg B 1060 kg; 3600 kg 1000 kg C 620 kg; 3600 kg 560 kg D 820 kg; 3200 kg 760 kg Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập silic hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT ðÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN B 11 C 21 A B 12 C 22 D C 13 D 23 B A 14 B 24 B A 15 C C 16 B B 17 A B 18 A B 19 A 10 A 20 A Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập silic hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I Silic Tính chất vật lí Silic có dạng thù hình: Silic tinh thể silic vơ định hình Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, nóng chảy 14200C Silic tinh thể có tính bán dẫn, nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp tăng nhiệt độ độ dẫn điện tăng lên Silic vơ định hình chất bột màu trắng Tính chất hóa học Cũng giống cacbon, silic có số oxi hóa -4,0,+2,+4; số oxi hóa +2 đặc trưng silic Silic vơ định hình có khả phản ứng cao silic tinh thể a Tính khử Tác dụng với phi kim: Silic tác dụng với flo nhiệt độ thường, ñun nóng tác dụng với phi kim khác: Si + 2F2 +4 → Si F4 (silic tetraflorua) +4 t Si + 2O → Si O (silic ñioxit) Tác dụng với hợp chất: Silic tác dụng tương ñối mạnh với dung dịch kiềm, giải phóng hiđro: +4 Si + 2NaOH + H O → Na Si O + 2H ↑ b Tính oxi hóa Ở nhiệt độ cao, silic tác dụng với kim loại Ca, Mg, Fe, … tạo thành hợp chất silixua kim loại: −4 t Si + 2Mg → Mg Si (magie silixua) Trạng thái tự nhiên Silic nguyên tố phổ biến thứ sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái ñất Trong tự nhiên gặp silic dạng hợp chất, chủ yếu cát SiO2, khoáng vật silicat aluminosilicat : cao lanh Al2O3.2SiO2.2H2O; xecpentin 3MgO.2SiO2.2H2O; fenspat Na2O.Al2O3.6SiO2, Silic có thể ñộng vật, thực vật với lượng nhỏ có vai trò đáng kể họat động sống giới hữu sinh Ứng dụng ñiều chế Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn ñược dùng kỹ thuật vơ tuyến điện tử Pin mặt trời chế tạo từ silic có khả chuyển lượng ánh sáng mặt trời thành ñiện năng, cung cấp cho thiết bị tàu vũ trụ Trong luyện kim, hợp kim ferosilic ñược dùng ñể chế tạo thép chịu nhiệt Trong phòng thí nghiệm, silic điều chế cách ñốt cháy hỗn hợp gồm bột magie cát nghiền mịn: t SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO Trong cơng nghiệp, silic đựơc sản xuất cách dùng than cốc khử silic ñioxit lò điện nhiệt độ cao: t SiO2 + 2C → Si + 2CO II Hợp chất silic Silic ñioxit Silic ñioxit SiO2 chất dạng tinh thể, nóng chảy 17130C khơng tan nước Trong tự nhiên, SiO2 tinh thể chủ yếu dạng khoáng vật thạch anh Thạch anh chủ yếu tồn dạng tinh thể lớn, không màu, suốt Cát SiO2có chứa nhiều tạp chất Silic đioxit oxit axit, tan chậm dung dịch kiềm ñặc nóng, tan dễ kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy, tạo thành silicat: t0 SiO2 + 2NaOH → Na SiO3 + H O SiO2 + 2Na CO3 t → Na SiO3 + CO2 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập silic hợp chất Silic ñioxit tan axit flohiñric: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H O Dựa vào phản ứng người ta dùng dung dịch HF ñể khắc chữ hình thủy tinh Axit silixic muối silicat a Axit silixic Axit silixic H2SiO3 chất dạng keo, khơng tan nước, đun nóng dễ nước: t H SiO3 → SiO + H O Khi sấy khô, Axit silixic phần nước, tạo thành vật liệu xốp silicagen Silicagen ñươc dùng ñể hút ẩm hấp thụ nhiều chất Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbonic nên dễ bị khí CO2 đẩy khỏi dung dịch muối nó: Na SiO3 + CO2 + H O → H SiO3 + Na CO3 b Muối silicat Axit silixic dễ tan dung dịch kiềm, tạo thành muối silicat Chỉ có silicat kim loại kiềm tan nước Dung dịch ñậm ñặc Na2SiO3 K2SiO3 ñược gọi thủy tinh lỏng Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy Thủy tinh lỏng ñược dùng ñể chế tạo keo dán thủy tinh sứ Ở dung dịch, silicat kim loại kiềm bị phân hủy mạnh tạo môi trường kiềm: Na SiO3 + 2H O ⇌ 2NaOH + H SiO3 III Công nghiệp silicat Thủy tinh a Thành phần hóa học tính chất thủy tinh Thủy tinh thơng thường dùng làm cửa kính, chai lọ, hỗn hợp natri silicat, canxi silicat silic ñioxit, có thành phần gần ñúng viết dạng oxit Na2O.CaO.6SiO2 Thủy tinh loại ñược sản xuất cách nấu chảy hỗn hợp gồm cát trắng, ñá vôi soña 14000C: t 6SiO2 + CaCO3 + Na CO3 → Na O.CaO.6SiO2 + 2CO2 Thủy tinh khơng có cấu trúc tinh thể mà chất vơ định hình, nên khơng có nhiệt ñộ nóng chảy xác ñịnh Khi ñun nóng mềm dần chảy, tạo đồ vật dụng cụ có hình dạng ý muốn b Một số loại thủy tinh Ngoài loại thủy tinh thơng thường nêu có số loại thủy tinh khác với thành phần hóa học công dụng khác - Khi nấu thủy tinh, thay Na2CO3 K2CO3 thủy tinh kali có nhiệt độ hóa mềm nhiệt độ nóng chảy cao Thủy tinh kali dùng làm dụng cụ thí nghiệm, lăng kính, thấu kính - Thủy tinh chứa nhiều chì oxit dễ nóng chảy suốt gọi thủy tinh pha lê - Thủy tinh thạch anh ñược sản xuất cách nấu chảy silic ñioxit tinh khiết Loại thủy tinh có nhiệt độ hóa mềm cao, có hệ số nở nhiệt nhỏ nên khơng bị nứt nóng lạnh đột ngột - Khi cho thêm oxit số kim loại, thủy tinh có màu khác nhau, tạo nên silicat có màu Thí dụ: crom III oxit Cr2O3 cho thủy tinh màu lục, coban oxit CoO cho thủy tinh màu xanh nước biển ðồ gốm ðồ gồm vật liệu ñược chế tạo chủ yếu từ ñất sét cao lanh Tùy theo công dụng người ta phân biệt gốm xây dựng, vật liệu chịu lửa, gốm kĩ thuật, gốm dân dụng a Gạch ngói Gạch ngói thuộc loại gốm xây dựng Phối liệu ñể sản xuất chúng gồm đất sét loại thường cát ñược nhào với nước thành khối dẻo, sau ñó tạo hình sấy khơ nung 900 – 10000C ñược gạch ngói Sau nung, chúng thương có màu ñỏ gây nên sắt oxit ñất sét b Gạch chịu lửa Gạch chịu lửa thường ñược dùng để lót lò cao, lò luyện thép, lò thủy tinh Có loại là: gạch đinat gạch samơt Phối liệu ñể chế tạo gạch ñinat gồm 93-96% SiO2, 4-7% CaO ñất sét; nhiệt ñộ nung khoảng 1300 – 14000C Gạch ñinat chịu ñược nhiệt ñộ khoảng 1690 – 17200C Phối liệu để chế tạo gạch samơt gồm bột samơt chộn với đất sét nước Sau đóng khn sấy khơ, vật liệu nung 1300 – 14000C Bột samơt đất sét nung nhiệt ñộ cao nghiền nhỏ c Sành, sứ men Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập silic hợp chất - ðất sét sau đun nóng nhiệt độ 1200 – 13000C biến thành sành Sành vật liệu cứng, gõ kêu, có màu nâu xám ðể có độ bóng lớp bảo vệ khơng thấm nước, người ta tạo lớp men mỏng mặt ngồi đồ sành - Sứ vật liệu cứng, xốp có màu trắng, gõ kêu Phối liệu để sản xuất sứ gồm cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại ðồ sứ ñược nung hai lần, lần đầu 10000C, sau tráng men trang trí nung lần 1400 – 15000C Sứ có nhiều loại: sứ dân dụng, sứ kĩ thuật Sứ kĩ thuật ñược dùng ñể chế tạo vật liệu cách ñiện, tụ ñiện, buzi ñánh lửa, dụng cụ thí nghiệm - Men có thành phần giống sứ, dễ nóng chảy Men phủ lên bề mặt sản phẩm, sau nung nhiệt độ thích hợp biến thành lớp thủy tinh che kín bề mặt sản phẩm Làng gốm sứ Bát Tràng, nhà máy sứ Hải Dương, ðồng Nai, sở sản xuất ñồ gốm sứ tiếng Xi măng a Thành phần hóa học phưong pháp sản xuất - Xi măng thuộc loại vật liệu dính, dùng xây dựng Quan trọng thông dụng xi măng Pooclăng ðó chất bột min, màu lục xám, thành phần gồm canxi silicat canxi aluminat: Ca3SiO5 3CaO.SiO2, Ca2SiO4 2CaO.SiO2, Ca3(AlO3)2 3CaO.Al2O3 - Xi măng Pooclăng ñược sản xuất cách nghiền nhỏ đá vơi, trộn với đất sét có nhiều SiO2 quặng sắt phương pháp khơ phương pháp ướt, nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1400 – 16000C Sau nung, thu ñược hỗn hợp màu xám gọi clanhke ðể nguội nghiền clanhke với số chất phụ gia thành bột mịn, ñược xi măng b Quá trình đơng cứng xi măng Trong xây dựng, xi măng ñược trộn với nước thành khối nhão, sau vài bắt đầu đơng cứng Q trình đơng cứng xi măng chủ yếu dựa vào kết hợp hợp chất có xi măng với nước, tạo nên tinh thể hiñrat ñan xen vào với thành khối cứng bền 3CaO.SiO + 5H O → Ca SiO 4H O + Ca(OH)2 2CaO.SiO + 4H O → Ca SiO 4H O 3CaO.Al O3 + 6H O → Ca (AlO3 )2 6H O Hiện người ta sản xuất loại xi măng có tính khác nhau: xi măng chịu axit, xi măng chịu nước biển Ở nước ta có nhiều nhà máy xi măng lớn nhà máy xi măng Hải Phòng, Hồng Thạch, Bỉm Sơn, Chinfon, Hồng Mai, Hà Tiên Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - ... LTðH mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUYỆN (Tài liệu dùng chung cho 9, 10, 11) Dạng 1: Lý thuyết chung nhóm Cacbon –... mơn Hóa học – Thầy Ngọc Lý thuyết tập cacbon hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT ðÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN (Tài liệu dùng chung cho 9, 10, 11) Dạng 1: Lý thuyết chung nhóm Cacbon... Trang | - Khóa học LTðH mơn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng Lý thuyết tập nitơ Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi