Chuyên đề lý thuyết và bài tập phi kim và hợp chất

Tham khảo tài liệu ôn thi Đại học chuyên đề phi kim và halogen + O + S + N + P + C dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ thi, với chuyên đề này các em sẽ được củng cố lại kiến thức căn bản nhất.

Trang 1

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CACBON VÀ HỢP CHẤT

TÀI LIỆU BÀI GIẢNG

(Tài liệu dùng chung cho bài 9, 10, 11)

I KHÁI QUÁT VỀ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IVA

1 Giới thiệu các nguyên tố nhóm IVA

Cacbon Silic Gecmani Thiếc Chì

a Cấu hình electron của nguyên tử

- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử (ns2 np2) có 4 electron :

+ Sự biến thiên của các hợp chất từ cacbon ñến chì là tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần

II CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON

- Là tinh thể màu xám ñen, có ánh kim, dẫn ñiện tốt nhưng kém kim loại

- Tinh thể than chì có cấu trúc lớp Các lớp liên kết với nhau bằng lực Van-ñe-van yếu, nên các lớp dễ tách khỏi nhau Khi vạch than chì trên giấy, nó ñể lại vạch ñen gồm nhiều lớp tinh thể than chì

Trang 2

C + C O → 2CO

Do ñó sản phẩm khi ñốt cacbon trong không khí, ngoài khí CO2 còn có một ít khí CO

- Tác dụng với hợp chất: ở nhiệt ñộ cao, cacbon có thể khử ñược oxit kim loại sau Al, phản ứng với nhiều chất oxi hóa khác như HNO3, KClO3, H2SO4 ñặc, …

- Than cốc ñược dùng làm chất khử trong luyện kim ñể luyện kim loại từ quặng

- Than gỗ ñược dùng ñể chế thuốc nổ ñen, thuốc pháo, chất hấp phụ Loại than gỗ có khả năng hấp phụ mạnh ñược gọi là than hoạt tính Than hoạt tính ñược dùng nhiều trong mặt nạ phòng ñộc, trong công nghiệp hoá chất và trong y học

- Than muội ñược dùng làm chất ñộn khi lưu hoá cao su, ñể sản xuất mực in, xi ñánh giầy,

4 Trạng thái tự nhiên ðiều chế

a Trạng thái tự nhiên

- Trong tự nhiên kim cương và than chì là cacbon tự do gần như tinh khiết

- Ngoài ra, cacbon còn có trong các khoáng vật như canxit (ñá vôi, ñá phấn, ñá hoa, chúng ñều chứa CaCO3),

magiezit (MgCO3 ), ñolomit (CaCO3 MgCO3), và là thành phần chính của các loại than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, , chúng khác nhau về tuổi ñịa chất và hàm lượng cacbon)

- Dầu mỏ, khí ñốt thiên nhiên là hỗn hợp của các chất khác nhau chứa cacbon, chủ yếu là hiñrocacbon Các

cơ thể thực vật và ñộng vật chứa nhiều chất, chủ yếu do cacbon tạo thành

Trang 3

b ðiều chế

+ Kim cương nhõn tạo: nung than chỡ ở 30000C dưới ỏp suất 70 - 100 nghỡn atmotphe trong thời gian dài

+ Than chỡ nhõn tạo: nung than cốc ở 2500 - 30000C trong lũ ủiện, khụng cú khụng khớ

+ Than cốc: nung than mỡ ở 1000 - 12500C trong lũ ủiện, khụng cú khụng khớ

+ Than gỗ: ủốt chỏy gỗ trong ủiều kiện thiếu khụng khớ

+ Than muội: nhiệt phõn metan cú chất xỳc tỏc :

o t

a Cụng thức phõn tử - Cụng thức cấu tạo

- Cụng thức phõn tử: CO (cacbon cú số oxi húa là +2)

- Cụng thức cấu tạo: C O

- Theo phản ứng trao ủổi: CO là oxit khụng tạo muối (khụng thể hiện tớnh chất hoỏ học)

- Theo phản ứng oxi hoỏ khử: CO là chất khử mạnh: Tỏc dụng với cỏc chất oxi hoỏ

→ Cu + CO2

d ðiều chế

- Trong cụng nghiệp

+ Cỏch 1: Cho hơi nước ủi qua than núng ủỏ:

Hỗn hợp khớ tạo thành là khớ than ướt chứa 44% CO, 45% H2, 5% H2O, 6% N2

+ Cỏch 2: Thổi khụng khớ qua than nung ủỏ trong lũ ga

C + O2 → CO2.

CO2 + C → 2CO

Hỗn hợp khớ thu ủược là khớ lũ ga (khớ than khụ) chứa trung bỡnh 25% CO, 70% N2, 4% CO2, 1% cỏc khớ khỏc

Khớ than ướt, khớ lũ gas ủều ủược dựng làm nhiờn liệu khớ

- Trong phũng thớ nghiệm: Cho H2SO4 ủặc vào axit fomic và ủun núng:

HCOOH →H SO (đặc) 2 4 CO + H2O

2 Cacbon ủioxit

a Cụng thức phõn tử - Cụng thức cấu tạo

- Cụng thức phõn tử: CO2

- Cụng thức cấu tạo: O = C = O

Cỏc liờn kết C – O trong phõn tử CO2 là liờn kết cộng húa trị cú cực nhưng do cú cấu tạo thẳng nờn CO2 là phõn tử khụng cú cực

b Tớnh chất vật lớ

Trang 4

- CO2 là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan không nhiều trong nước : ở ñiều kiện thường

1 lít nước hoà tan 1 lít khí CO2

- Ở nhiệt ñộ thường khi ñược nén dưới áp suất 60 atm, khí CO2 sẽ hoá lỏng Khi làm lạnh ñột ngột ở

-760C, khí CO2 hoá thành khối rắn, trắng, gọi là "nước ñá khô" Nước ñá khô không nóng chảy mà thăng hoa, nên ñược dùng ñể tạo môi trường lạnh và khô, rất tiện lợi cho việc bảo quản thực phẩm

c Tính chất hoá học

- Theo phản ứng trao ñổi:

Mang tính chất của oxit axit: Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ và tan trong nước thành dung dịch axit cacbonic

Do ñó, không dùng CO2 ñể dập tắt các ñám cháy Mg , Al

*ðặc biệt: Tác dụng với NH3 tạo thành ure

CO2 + 2NH3

o t

3 Axit cacbonic H2CO3

Axit cacbonic là axit rất yếu và kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng, dễ bị phân huỷ thành CO2 và

Với các dung dịch muối: Mang ñủ các tính chất của muối tan

- Tác dụng với dung dịch axit: giải phóng khí CO2

Trang 5

- Phản ứng nhiệt phân của các muối ở dạng khan

+ Các muối cacbonat trung hoà tan (của kim loại kiềm) bền với nhiệt, không bị phân huỷ

+ Các muối cacbonat của kim loại khác, muối hiñrocacbonat, ñều bị phân huỷ

→ Na2CO3 + CO2 + H2O

Ca(HCO3)2

o t

→ CaCO3 + CO2 + H2O

c Ứng dụng của một số muối cacbonat

- Canxi cacbonat (CaCO3) tinh khiết là chất bột nhẹ, màu trắng, ñược dùng làm chất ñộn trong cao su và một số ngành công nghiệp

- Natri cacbonat khan (Na2CO3, còn gọi là soña khan) là chất bột màu trắng, tan nhiều trong nước Khi kết tinh

từ dung dịch nó tách ra ở dạng tinh thể Na2CO3.10H2O Soña ñược dùng trong công nghiệp thuỷ tinh, ñồ gốm, bột giặt,

- Natri hiñrocacbonat (NaHCO3) là chất tinh thể màu trắng, hơi ít tan trong nước, ñược dùng trong công nghiệp thực phẩm Trong y học, natri hiñrocacbonat ñược dùng làm thuốc ñể chữa bệnh ñau dạ dày (thuốc

muối nabica)

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn

Trang 6

BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Dạng 1: Lý thuyết chung về nhóm Cacbon – Silic

Câu 1: Trong nhóm IVA ñi từ cacbon ñến chì thì

A khả năng nhận electron ñể ñạt cấu hình khí hiếm tăng dần

B khả năng nhận electron ñể ñạt cấu hình khí hiếm giảm dần

C tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần

D khả năng nhận electron ñể ñạt cấu hình khí hiếm tăng từ C ñến Si, sau ñó giảm dần

Câu 2: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm cacbon là

A (n-1)d10ns1np3 B (n-1)d10ns0np4 C ns1np3 D ns2np2

Câu 3: Một nguyên tố X tạo ñược các hợp chất bền sau: XH4, XCl4, XO2 và Na2XO3 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc cùng nhóm với

Câu 4: ðơn chất của nguyên tố nào dưới ñây trong nhóm cacbon nào là kim loại?

A C và Si B Si và Ge C Si và Sn D Sn và Pb

Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử nào dưới ñây là ở trạng thái cơ bản?

A 1s22s22p63s23p63d104s24p2 B 1s22s22p63s23p64s24p2

C 1s22s22p63s13p3 D 1s22s12p3

Dạng 2: Lý thuyết chung về Cacbon

Câu 1: Than chì và kim cương ñược biết là 2 dạng thù hình của nhau Hai mẫu này có thể

A tạo các hợp chất khác nhau khi ñốt cháy trong không khí

B có cùng số hiệu nguyên tử nhưng khác số nơtron

C có nhiệt ñộ bốc cháy khác nhau

D tạo muối clorua có màu khác nhau

Câu 2: ðiều khẳng ñịnh nào sau ñây là ñúng?

A Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể ion ñiển hình

B Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử ñiển hình

C Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể kim loại ñiển hình

D Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể phân tử ñiển hình

Câu 3: Sắp xếp các chất sau: C, CO, CO2, CH4, C2H6, CH3OH, HCOOH, CH3Cl, CH2Cl2 theo chiều tăng dần số oxi hoá của C

C + 4HNO Æc → CO + 4 NO + 2H O

f) C + CO 2 →t0 2CO

Trang 7

Các phản ứng hoá học trong ñó cacbon thể hiện tính oxi hoá là

A a, c, e B b, d, f C a, b, c D b, d

Câu 6: Cacbon có khả năng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau ñây?

A CuO, Ag2O, PbO2, Al2O3, K2O

B Fe2O3, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc, PbO, KOH

C CuO, Fe3O4, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc, SnO

D Al2O3, FeO, CuO, NiO, HCl ñặc, K2SO4

Câu 7: Cacbon có khả năng phản ứng với tất cả các chất trong dãy các chất nào sau ñây?

A CO2, Fe2O3, Na2O, CuO, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc

B CO2, Fe2O3, Na, CuO, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc, H2

C CaO, H2O, CO2, Fe2O3, Na2O, CuO, HNO3 ñặc, H2SO4 ñặc

D PbO, CO2, Fe2O3, Na2O, CuO, Al2O3, H2, HCl ñặc

Câu 8: Trong mặt nạ phòng ñộc, người ta dựa vào khả năng hấp phụ cao của vật liệu Trong các dạng tồn

tại của cacbon, dạng ñược sử dụng chế tạo mặt nạ phòng ñộc là

A than ñá B kim cương C than chì D than hoạt tính

M = M = 28 , CO giống nitơ rất bền nhiệt

D Do phân tử CO không phân cực

Câu 2: Khí CO là chất ñộc có thể gây tử vong cho người và ñộng vật ðể phòng bị nhiễm ñộc khí CO,

người ta thường dùng mặt nạ chứa chất hấp phụ là

A bột MnO2 và CuO B bột than hoạt tính

C bột ZnO và CuO D CaO và CaCl2

Câu 3: Photgen ñược dùng làm chất clo hoá rất tốt cho phản ứng tổng hợp hữu cơ, ñược ñiều chế theo

phương trình:

( )k 2( )k 2( )k

ðể tăng hiệu suất phản ứng cần

A tăng áp suất, tăng nhiệt ñộ B tăng áp suất, giảm nhiệt ñộ

C giảm áp suất, tăng nhiệt ñộ D giảm áp suất, giảm nhiệt ñộ

Câu 4: Cho các phản ứng hoá học sau:

0

t

2CO + O → 2CO + Q và CO + CuO →t0 CO + Cu2

Trong các phản ứng trên, cacbon oxit ñóng vai trò

A là chất oxi hoá B không là chất oxi hoá và chất khử

C là chất oxi hoá và chất khử D là chất khử

Câu 5: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng có khả năng xảy ra là

A CO + Na2O → 2Na + CO2 B CO + MgO → Mg + CO2.

C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D CO + K2CO3 + 2H2O → 2KHCO3+ H2.

Câu 6: Khí CO có tính khử mạnh, ở nhiệt ñộ cao nó có thể khử tất cả các oxit kim loại trong dãy gồm các

chất

A CuO, Ag2O, PbO2, Al2O3 B Fe2O3, CuO, SnO, PbO

C CuO, Fe3O4, Na2O, ZnO D Al2O3, FeO, CuO, NiO

Câu 7: Khí CO có thể khử tất cả các oxit trong dãy nào sau ñây ở nhiệt ñộ cao?

A CuO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, CaO B CuO, Ag2O, Pb2O3, Fe3O4, CdO

C PbO, Ag2O, Al2O3, ZnO, Na2O D CuO, Ag2O, Pb2O3, Fe3O4, SrO

Câu 8: Thổi một luồng khí CO dư qua hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, FeO nung nóng ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược chất rắn A Chất rắn A gồm

A Cu, Al, Fe B Al2O3, Cu, Fe C Cu, Al, FeO D CuO, Al, Fe

Câu 9: Khử hoàn toàn 14 gam hỗn hợp X gồm CuO và một oxit sắt bằng CO thu ñược 10,32 gam hỗn hợp

Y gồm 2 kim loại Thể tích CO (ñktc) ñã dùng cho quá trình trên là

A 51,52 lít B 5,152 lít C 10,304 lít D 1.0304 lít

Trang 8

Câu 10: Thổi từ từ V lít hỗn hợp CO và H2 ñi qua ống sứ nung nóng ñựng hỗn hợp CuO, ZnO, Fe2O3,

Al2O3 Sau phản ứng thu ñược V lít (ñktc) hỗn hợp khí và hơi nặng hơn hỗn hợp khí ban ñầu là 0,64 gam Giá trị của V là

Câu 11: Cho luồng khí CO dư ñi qua ống sứ chứa 8,46 gam hỗn hợp sắt và 3 oxit của sắt ñun nóng Khí ñi

ra sau phản ứng ñược hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư tạo ra 12 gam kết tủa Khối lượng chất rắn thu ñược là

A 6,54 gam B 4,36 gam C 8,72 gam D 2,18 gam

Câu 12: Dẫn khí CO dư qua ống sứ ñựng a gam hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe3O4 ñun nóng Sau một thời gian thì ngừng phản ứng, thấy khối lượng chất rắn trong ống còn lại là 14,14 gam Khí thoát ra khỏi ống

sứ ñược hấp thụ hết bằng dung dịch nước vôi trong dư, thu ñược 16 gam kết tủa Giá trị của a là

Câu 13: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 bằng CO ở nhiệt ñộ cao thu ñược 20 gam hỗn hợp rắn và 45 gam kết tủa khi dẫn hỗn hợp sản phẩm khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng hỗn hợp ñầu

ñã dùng là

Câu 14: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ ñựng m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và CuO nung nóng ñược chất rắn Y Khí ñi ra khỏi ống ñược dẫn vào bình ñựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu ñược 40 gam kết tủa Hòa tan Y trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay ra (ñktc) Giá trị của m là

A Fe2O3 B FeO hoặc Fe2O3 C Fe3O4 D FeO

Câu 17: Dùng CO ñể khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 thu ñược 2,24 gam chất rắn Mặt khác cùng lượng hỗn hợp trên tác dụng vừa ñủ với 100 ml dung dịch HCl thu ñược 224 ml khí (ñktc) Nồng ñộ mol/l của dung dịch HCl là

Câu 18: Cho hỗn hợp khí CO và H2 ñi qua hỗn hợp bột gồm các oxit Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3, Ag2O nung nóng Sau 1 thời gian thu ñược chất rắn khan có khối lượng giảm 4,8 gam so với ban ñầu Hòa tan toàn bộ lượng chất rắn này bằng dung dịch HNO3 loãng, dư sinh ra V lít khí NO (duy nhất, ở ñktc) Giá trị của V là

Câu 19: Cho từ từ khí CO ñi qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng, khí thoát ra ñược dẫn vào dung dịch

Ca(OH)2 dư Sau khi phản ứng kết thúc thu ñược chất rắn A trong ống sứ và trong bình chứa Ca(OH)2 có 1,2 gam chất kết tủa Nếu hoà tan chất rắn A trong ống sứ bằng dung dịch HNO3 nồng ñộ 1M thì hết 100

ml và V ml khí NO (ñktc) duy nhất Thể tích V của NO thu ñược là

Trang 9

Biết hằng số cân bằng Kc của phản ứng là 0,002 ở 550oC, số mol CO2 và CO trong bình phản ứng khi hệ ñạt cân bằng lần lượt là

A 0,4498 mol và 0,0502 mol B 0,4694 mol và 0,0306 mol

C 0,4955 mol và 4,48.10–3 mol D 0,4955 mol và 8,96.10–3 mol

Câu 23: Cho hơi nước ñi qua than nóng ñỏ, giả sử chỉ xảy ra các phản ứng:

Câu 1: ðiều khẳng ñịnh nào sau ñây là không ñúng?

A Khí cacbonic tan ít trong nước tạo thành axit cacbonic là một axit yếu

B Khí cacbonic không duy trì sự sống, sự cháy

C Khí cacbonic là nguyên nhân chủ yếu gây ra “hiệu ứng nhà kính”

D Khí cacbonic là nguyên nhân chủ yếu phá thủng tầng ozon

Câu 2: Công thức cấu tạo ñúng của CO2 là

A O – C = O B O → C = O C O ← C= O D O = C = O

Câu 3: Cacbon có các oxit

A CO và CO2 ñều là oxit axit B CO2 là oxit axit, CO là oxit trung tính

C CO2 và CO ñều là oxit lưỡng tính D CO là oxit lưỡng tính, CO2 là oxit axit

Câu 4: ðể phân biệt hai khí SO2 và CO2 chứa trong hai bình riêng biệt có thể sử dụng thuốc thử nào sau ñây?

A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch nước Br2

C dung dịch H2SO4 ñặc C dung dịch BaCl2

Câu 5: Một loại khí O2 có lẫn các khí CO2, Cl2 và SO2 Có thể cho hỗn hợp khí này lội qua dung dịch nào trong các dung dịch sau ñể thu ñược khí O2 tinh khiết hơn

A Dung dịch CaCl2 B Dung dịch Ca(OH)2

C Dung dịch Ca(NO3)2 D Nước

Câu 6: “Hiệu ứng nhà kính” là hiện tượng làm cho Trái ðất nóng dần lên, do các bức xạ bị giữ lại mà

không thoát ra ngoài Nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính là do sự gia tăng nồng ñộ trong không khí của

Câu 7: Dẫn từ từ 16,8 lít khí CO2 (ño ở ñktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng kết tủa thu ñược là

Câu 8: Sục từ từ 2,24 lít khí CO2 (ñktc) vào 100 ml dung dịch KOH 2 mol/l, dung dịch thu ñược có

A pH > 7,0 B pH = 7,0 C pH = 0 D pH < 7,0

Câu 9: Sục 2,24 lít (ñktc) khí CO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1 mol/lít thu ñược dung dịch A Kết luận nào sau ñây là ñúng

A Dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa không tan trong axit

B Dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa tan trong axit

C Dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa không tan trong axit

D Dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa tan trong axit

Câu 10: ðốt cháy hoàn toàn 1 gam thép thu ñược 24,64 ml hỗn hợp khí gồm CO2 và SO2 Hỗn hợp khí này làm mất màu vừa hết 10 ml dung dịch Br2 0,01M Hàm lượng cacbon trong thép là

Trang 10

Câu 12: Khi cho 11,2 lít (ñktc) hỗn hợp khí X gồm N2, CO và CO2 ñi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu ñược 10 gam kết tủa, sau ñó ñi qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống sứ giảm ñi 1,6 gam Phần trăm thể tích N2, CO và CO2 trong hỗn hợp X lần lượt là

A 50%; 25%; 25% B 62,5%; 12,5%; 25%

C 60%; 20%; 20% D 40%; 30%; 30%

Câu 13: Cho 11,2 lít (ñktc) hỗn hợp khí X gồm N2,CO và CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu ñược 15 gam kết tủa, sau ñó ñi qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống sứ giảm ñi 1,6 gam Nếu cho 5,6 lít hỗn hợp khí trên ñi qua ống sứ chứa CuO dư nung nóng rồi dẫn sản phẩm khí ñi qua dung dịch Ca(OH)2 thì lượng kết tủa thu ñược là

Dạng 5: Lý thuyết và bài tập về axit cacbonic và muối cacbonat

Câu 1: Dãy gồm các chất ñều bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí cacbonic và oxit bazơ là

A Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3

B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, KHCO3

C CaCO3, MgCO3, BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

D NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3, CuCO3

Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO3 và CaCO3 có cùng số mol thu ñược khí X và chất rắn

Y Hoà tan chất rắn Y vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu ñược dung dịch D Hấp thụ hoàn toàn khí X vào bình chứa dung dịch D, sau khi hấp thụ hoàn toàn khí X, trong bình thu ñược chứa

A Mg(HCO3)2 B MgCO3 và Mg(HCO3)2

C CaCO3 và Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 rồi cho toàn bộ lượng khí X thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu ñược kết tủa A, dung dịch B ðun nóng dung dịch B lại thấy có kết tủa xuất hiện Khí X, kết tủa A và chất tan trong dung dịch B lần lượt là

A khí CO2, kết tủa CaCO3, chất tan Ca(HCO3)2

B khí X là CO2, kết tủa A là Ca(HCO3)2, dung dịch B chứa CaCO3

C khí X là CO, kết tủa A là Ca(HCO3)2, dung dịch B chứa Ca(OH)2

D khí X là CO, kết tủa A là CaCO3, dung dịch B chứa Ca(HCO3)2

Câu 4: Dãy gồm các chất ñều là muối axit là

A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3, NaHSO4

B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2

C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3, NaH2PO4

D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3, NaHSO3

Câu 5: Dãy gồm các muối ñều tan trong nước là

A CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2, NaCl

B BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2

C CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3

D Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2

Câu 6: Dãy các muối ñều phản ứng với dung dịch NaOH là

A Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, Ba(HCO3)2

B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Cu(NO3)2

C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3, Pb(NO3)2, FeCl3

D CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3, KHSO4, BaCl2

Câu 7: Dãy các muối ñều phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 là

A Na2CO3, CaCO3, Na2SO4 B NaHCO3, MgCO3, FeSO4

C K2SO3, Na2CO3, CuSO4 D NaNO3, KNO3, NaHCO3

Câu 8: Có các dung dịch cùng nồng ñộ NaHCO3, Na2CO3, NaOH, Ba(OH)2 và nước tinh khiết, dãy sắp xếp các dung dịch trên theo chiều pH của dung dịch tăng dần là

A H2O < NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH < Ba(OH)2

B NaHCO3 < H2O < Na2CO3 < NaOH < Ba(OH)2

C H2O < NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH = Ba(OH)2

D NaHCO3 < Na2CO3 < H2O < NaOH < Ba(OH)2

Trang 11

Câu 9: Dung dịch nước của muối A có môi trường bazơ, còn dung dịch nước của muối B có môi trường

trung tính Khi trộn hai dung dịch muối trên có kết tủa Hai dung dịch A và B có thể là

A NaOH và K2CO3. B KOH và MgCl2

C K2CO3 và Ba(NO3)2 D K2CO3 và NaNO2.

Câu 10: Có ba lọ ñựng ba dung dịch riêng biệt là Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2 và MgSO4 bị mất nhãn Có thể dùng một chất trong số các chất nào sau ñây ñể ñồng thời nhận biết ñược cả ba dung dịch trên?

A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaOH

C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch H2SO4

Câu 11: Có ba dung dịch NaOH, NaHCO3 và Na2CO3 chứa trong ba lọ mất nhãn riêng biệt Có thể dùng cặp dung dịch nào sau ñây ñể nhận biết chúng?

A CaCl2 và HCl B Ba(OH)2và HCl

C MgCl2 và KOH D NaCl và Ba(NO3)2

Câu 12: Có 3 lọ ñựng 3 chất bột màu trắng riêng biệt, bị mất nhãn: K2CO3, KNO3, CaCO3 Có thể dùng 2 thuốc thử ñể nhận ra từng chất trong mỗi lọ trên là

A quỳ tím, phenolphtalein B H2O, KOH

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O5

Câu 15: Lấy lượng không khí (80% N2 và 20% O2 theo thể tích) dư 10% so với lượng cần ñốt cháy hoàn toàn 3,48 gam FeCO3 vào bình phản ứng Nung nóng một thời gian rồi ñưa về nhiệt ñộ ban ñầu thấy áp suất thay ñổi 40% so với trước khi nung Giả sử chỉ có phản ứng tạo ra Fe2O3 Số mol CO2 trong khí sau khi nung là

A 0,030 mol B 0,055 mol C 0,022 mol D 0,0165 mol

Câu 16: Trong bình kín chứa không khí và 7 gam hỗn hợp A gồm FeS2 và FeCO3 Nung nóng bình tới các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược 4,8 gam Fe2O3 và hỗn hợp khí B Thành phần % khối lượng FeS2

trong A là

Câu 17: Nhiệt phân 3 gam MgCO3 một thời gian thu ñược khí B và chất rắn A Hấp thụ hoàn toàn khí B vào 100 ml dung dịch NaOH Co mol/l thu ñược dung dịch X, dung dịch X phản ứng với BaCl2 dư tạo ra 3,94 gam kết tủa ðể trung hoà hoàn toàn dung dịch X cần 50 ml dung dịch KOH 0,2 mol/l Nồng ñộ mol dung dịch NaOH và hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO3 là

A Co = 0,75 mol/l và H% = 50,0% B Co = 0,50 mol/l và H% = 66,7%

C Co = 0,50 mol/l và H% = 84,0% D Co = 0,75 mol/l và H% = 90,0%

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp muối của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp thu

ñược dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thu ñược 10,7 gam kết tủa Hai muối trong hỗn hợp là

A Li2CO3 và Na2CO3 B Na2CO3 và K2CO3

C K2CO3 và Rb2CO3 D Rb2CO3 và Cs2CO3

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp muối Na2CO3 và K2CO3 vào nước sau ñó cho tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa ñủ thu ñược 19,7 gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng hỗn hợp muối khan thu ñược là

Trang 12

Câu 20: Cho 11,6 gam FeCO3 tan hoàn toàn trong dung dịch axit HNO3 dư thu ñược hỗn hợp khí gồm

CO2 và một khí không màu dễ hóa nâu ngoài không khí Khối lượng của hỗn hợp khí này là

Câu 21: Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm oxit và muối cacbonat của kim loại kiềm R Hoà tan hết hỗn hợp trên

cần một lượng vừa ñủ dung dịch HCl có chứa 0,2 mol HCl Vậy kim loại R là

Câu 22: Thêm rất chậm dung dịch chứa 0,03 mol HCl vào 100 ml dung dịch Na2CO3 0,2 mol/l Thể tích khí CO2 thu ñược ở ñiều kiện tiêu chuẩn là

A 0,336 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,672 lít

Câu 23: Nhỏ từ từ ñến hết 400 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa ñồng thời Na2CO3 1M

và NaHCO3 1M Kết thúc phản ứng thu ñược V lít CO2 (ñktc) Giá trị của V là

Câu 24: Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch X gồm NaHCO3 1M; Na2CO3 1M và

K2CO3 1M thu ñược dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 1M cần ñể trung hòa hết 1/2 dung dịch Y này

là

A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml

Trang 13

ðÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Dạng 1: Lý thuyết chung về nhóm Cacbon – Silic

Trang 14

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ NHÓM HALOGEN

Câu 1: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A 3s23p5 B 2s22p5 C 4s24p5 D ns2np5

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

(Trích ñề thi tuyển sinh Cao ñẳng 2009)

Câu 3: Anion X- và cation Y2+ ñều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố

trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,

nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,

C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3,

(Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2007)

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y

có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận

Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của

anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất

Công thức XY là:

(Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối B – 2007)

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang ñiện của

một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang ñiện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt

là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26):

A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P

Câu 7: Trong tự nhiên clo có hai ñồng vị bền: 37

17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35

17Cl Thành phần % theo khối lượng của 37

17Cl trong HClO4 là:

A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%

Câu 8: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z ñều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar

Câu 9: Trong các halogen, chất ít tan trong nước nhất là:

Câu 10: Hiện tượng dung dịch HCl ñặc “bốc khói trắng” trong không khí ẩm là do:

A HCl dễ bay hơi

B HCl dễ bị phân hủy thành H2 và Cl2

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt rất nhỏ axit HCl

D Hơi nước tạo thành

Câu 11: Sau ñây là nhiệt ñộ sôi của các hiñro halogenua:

Trang 15

Ta thấy nhiệt ñộ sôi của HF lớn bất thường, lý do là:

A Bán kính nguyên tử của F là nhỏ nhất

B Tính khử của HF là yếu nhất

C ðộ âm ñiện của F là lớn nhất

D Liên kết hiñro liên phân tử giữa các HF là lớn nhất

Câu 12: Phát biểu nào dưới ñây là không ñúng:

A ðộ âm ñiện của các halogen tăng từ iot ñến flo

B HF là axít yếu, còn HCl, HBr,HI là những axít mạnh

C Flo là nguyên tố có ñộ âm ñiện cao nhất trong bảng hệ thống tuân hoàn

D Trong các hợp chất với hiñro và kim loại, các halogen thể hiện số oxi hoá từ -1 ñến +7

Câu 13: ðặc ñiểm nào dưới ñây không phải là ñặc ñiểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e

B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiñro

C Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất

D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron

Câu 14: Trong số các tính chất dưới ñây:

(1) Phân tử gồm 2 nguyên tử; (2) Ở nhiệt ñộ thường ở thể khí

Những tính chất chung của các ñơn chất halogen là:

Câu 15: Theo thứ tự: F2, Cl2, Br2, I2 thì:

A tính oxi hóa tăng, tính khử tăng B tính oxi hóa giảm, tính khử tăng

C tính oxi hóa tăng, tính khử giảm D tính oxi hóa giảm, tính khử giảm

Câu 16: Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là:

A +1, +5, -1, +3, +7 B -1, +5, +1, -3, -7

C -1, -5, -1, -3, -7 D -1, +5, +1, +3, +7

Câu 17: Cho các mệnh ñề sau:

a, Khí hiñroclorua khô không tác dụng ñược với CaCO3 ñể giải phóng khí CO2

b, Clo có thể tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra các oxit axit

c, Flo là phi kim mạnh nhất, nó có thể tác dụng trực tiếp với tất cả các nguyên tố khác

d, Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh

Số mệnh ñề phát biểu ñúng là:

Câu 18: Nhận xét nào sau ñây không ñúng?

A F không có số oxi hóa dương B F có số oxi hóa 0 và -1

C F chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất D F chỉ có số oxi hóa -1

Câu 19: Chất nào sau ñây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?

Câu 20: Flo tác dụng ñược với tất cả các chất thuộc dãy nào sau ñây:

A O2, dung dịch KOH, H2O, H2 B N2, NaBr, H2, HI

C Pt, O2, NaI, H2O D Au, H2, dung dịch NaOH

Câu 21: Khi cho các halogen tác dụng với nước, chỉ có một chất giải phóng khí O2 ñó là chất:

Câu 22: Cho khí clo tác dụng với sắt, sản phẩm sinh ra là:

A FeCl2. B FeCl C FeCl3 D Fe2Cl3.

Câu 23: Clo không phản ứng với chất nào dưới ñây?

Câu 24: Hỗn hợp khí nào sau ñây có thể tồn tại ở bất kì ñiều kiện nào?

A H2 và O2. B N2 và O2. C Cl2 và O2. D SO2 và O2.

Câu 25: Phản ứng nào dưới ñây không thể xảy ra?

A H2Ohơi, nóng + F2 → B KBrdung dịch + Cl2 →

C NaIdung dịch + Br2 → D KBrdung dịch + I2 →

Câu 26: Trong các dãy chất dưới ñây, dãy nào gồm các chất ñều tác dụng ñược với Br2?

A H2, dung dịch NaI, Cu, H2O B Al, H2, dung dịch NaI, H2O, Cl2

Trang 16

C H2, dung dịch NaCl, H2O, Cl2. D dung dịch HCl, dung dịch NaI, Mg, Cl2

Câu 27: Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KBr cho ñến dư Dung dịch thu ñược chứa các chất tan là:

C KCl, HCl, HClO D KCl, HBrO3, HCl, HClO

Câu 28: Dẫn từ từ khí clo ñến dư vào dung dịch NaOH ñược dung dịch chứa các chất:

A NaCl, HCl, H2O B Cl2, H2O, NaOH, NaCl, NaClO

C NaCl, NaClO, H2O, Cl2 D NaOH, Cl2, H2O

Câu 29: Cho sơ ñồ phản ứng:

0

® HCl

®pdd,70

KCl → (X) → (Y)↑

Các chất X, Y lần lượt là:

A KClO, Cl2. B KClO3, Cl2. C KOH, KCl D K, H2

Câu 30: Cho các phản ứng sau:

(a) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (b) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

(c) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (d) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2

(e) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (f) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Số phương trình hóa học viết ñúng là:

Câu 31: Cho sơ ñồ sau: (X) (Y) nước Javen Các chất X, Y không thể là:

A NaCl, Cl2 B Cl2, NaCl C Na, NaOH D Cl2, HCl

Câu 32: Chọn phát biểu ñúng:

A ðồng tan trong dung dịch FeCl2.

B ðồngtan trong dung dịch HCl có sục thêm khí O2.

C ðồng tan trong dung dịch gồm HCl và H2SO4.

D ðồng tan trong dung dịch HCl ñặc, nóng

Câu 33: Một kim loại M tác dụng với Cl2 ñược muối A Cho M tác dụng với dung dịch HCl thu ñược muối B, cho Cl2 tác dụng với muối B ta thu ñược muối A Kim loại M là:

Câu 34: Kim loại nào sau ñây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại?

Câu 35: Câu nào sau ñây ñúng?

A Tính axit của các axit HX tăng từ HF ñến HI

B Tất cả các muối AgX (X là halogen) ñều không tan

C Các hiñro halogenua ở ñiều kiện thường ñều là chất khí, dễ tan trong nước thành các dung dịch axit

mạnh

D Các hiñro halogenua tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại

Câu 36: Theo thứ tự của dãy: HF, HCl, HBr, HI thì:

A tính axit tăng, tính khử giảm B tính axit tăng, tính khử tăng

C tính axit giảm, tính khử giảm D tính axit giảm, tính khử tăng

Câu 37: Dung dịch HCl phản ứng ñược với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau ñây:

A NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S

C Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3.

Câu 38: Cho các oxit sau: CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O Những oxit phản ứng ñược với axit HCl là:

A CuO, P2O5, Na2O B CuO, CaO, SO2.

C SO2, FeO, Na2O, CuO D FeO, CuO, CaO, Na2O

Câu 39: Dung dịch axit nào sau ñây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?

Câu 40: ðể dung dịch HI trong phòng thí nghiệm sau vài ngày thì dung dịch:

A Chuyển thành màu nâu, vì bị khử thành I2

B Chuyển thành màu nâu, vì bị oxi hóa thành I2.

C Vẫn trong suốt, không màu

D Chuyển thành màu tím, vì bị oxi hóa thành I2.

Trang 17

Câu 41: Cho biết chất nào bền nhất, chất nào trong dung dịch nước có tính axit mạnh nhất, trong các chất

sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4

A HClO4 bền nhất và có tính axit mạnh nhất

B HClO2 bền nhất và HClO3 có tính axit mạnh nhất

C HClO bền nhất và có tính axit mạnh nhất

D HClO bền nhất và HClO4 có tính axit mạnh nhất

Câu 42: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biểu ñúng là:

A Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+ B Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

C Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br- D Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2.

Câu 43: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion trong

dãy ñều có tính oxi hoá và tính khử là:

Câu 44: Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

Số phản ứng mà H+ của axit ñóng vai trò oxi hóa là:

Câu 47: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:

Câu 48: Trong các chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là:

(Trích ñề thi tuyển sinh Cao ñẳng – 2009)

o t

(a) 4HCl + PbO 2 → PbCl + Cl + 2H O2 2 2

Trang 18

Câu 52: ðổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH Dung dịch thu ñược làm cho

quỳ tím chuyển sang:

C Không ñổi màu D Không xác ñịnh ñược

Câu 53: Cho một mảnh giấy quì tím vào dung dịch NaOH loãng Sau ñó sục khí Cl2 vào dung dịch ñó, hiện tượng xảy ra là:

A Giấy quì từ màu tím chuyển sang màu xanh

B Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu hồng

C Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu hồng

D Giấy quì từ màu xanh chuyển sang không màu

Câu 54: Khi sục khí clo ñi qua dung dịch Na2CO3 thì:

A tạo khí có màu vàng lục B không có hiện tượng gì

C Có khí không màu bay ra D tạo kết tủa

Câu 55: Cho một lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl ñặc, ñun nóng thì hiện tượng quan sát ñược là:

A Clorua vôi tan, có khí màu vàng, mùi xốc thoát ra

B Không có hiện tượng gì

C Clorua vôi tan

D Clorua vôi tan, có khí không màu thoát ra

Câu 56: Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: AgNO3, KI, HI, Na2CO3 Biết rằng nếu cho:

- X phản ứng với các chất còn lại thì thu ñược một kết tủa

- Y tạo ñược kết tủa với cả 3 chất còn lại

- Z tạo ñược một kết tủa trắng và 1 chất khí với các chất còn lại

- T tạo ñược một chất khí và một kết tủa vàng với các chất còn lại

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:

A HI, AgNO3, Na2CO3, KI B KI, AgNO3, Na2CO3, HI

C KI, Na2CO3, HI, AgNO3 D HI, Na2CO3, KI, AgNO3

Câu 57: Cho 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: AgNO3, ZnCl2, HI,

Na2CO3 Biết rằng Y chỉ tạo khí với Z nhưng không phản ứng với T Các chất có trong các lọ X, Y, Z, T lần lượt là:

A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3

C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3

Câu 58: Chia dung dịch brom có màu vàng thành 2 phần:

- Dẫn khí X không màu ñi qua phần 1 thì thấy dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu ñi qua phần 2 thì thấy dung dịch sẫm màu hơn

Khí X, Y lần lượt là:

A Cl2 và SO2 B Cl2 và HI C SO2 và HI D HCl và HBr

Câu 59: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử duy nhất ñể phân biệt 3 dung dịch trên là:

A BaCO3. B AgNO3. C Cu(NO3)2. D AgNO3.

Câu 60: Thuốc thử ñặc trưng ñể nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

Trang 19

A AgNO3. B Ba(OH)2. C NaOH D Ba(NO3)2.

Câu 61: Chất nào trong các chất dưới ñây có thể nhận biết ñược bột gạo?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4. C Dung dịch Br2. D Dung dịch I2

Câu 62: Thuốc thử dùng ñể nhận ra ion clorua trong dung dịch là:

A Cu(NO3)2. B Ba(NO3)2. C AgNO3. D Na2SO4.

Câu 63: Cho 3 lọ mất nhãn ñựng 3 dung dịch riêng biệt không màu là BaCl2, NaHCO3, NaCl Có thể dùng dung dịch nào dưới ñây ñể phân biệt 3 dung dịch trên:

A H2SO4. B CaCl2. C AgNO3. D Ba(OH)2

Câu 64: ðể phân biệt ñược tất cả các dung dịch riêng biệt gồm: NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3,

NH4Cl, (NH4)2SO4 cần dùng hóa chất nào sau ñây:

Câu 65: Chỉ dùng một thuốc thử nào sau ñây ñể phân biệt các dung dịch NH4Cl, FeCl3, MgBr2, CuBr2, KI:

A AgNO3. B Ba(NO3)2. C NaOH D NaCl

Câu 66: Có 3 dung dịch chứa các muối riêng biệt: Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3 Cặp thuốc thử nào sau ñây

có thể dùng ñể nhận biết từng muối?

A Ba(OH)2 và HCl B HCl và KMnO4.

C HCl và Ca(OH)2. D BaCl2 và HCl

Câu 67: ðể thu ñược brom từ hỗn hợp gồm brom bị lẫn tạp chất clo thì cách làm phù hợp là:

A Dẫn hỗn hợp ñi qua dung dịch H2SO4 loãng

B Dẫn hỗn hợp ñi qua nước

C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr

D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI

Câu 68: Trong một loại muối ăn (thành phần chính là NaCl) có lẫn NaI và NaBr ðể loại 2 muối này ra

khỏi NaCl, người ta có thể:

A Cho hỗn hợp tác dụng với AgNO3 sau ñó nhiệt phân kết tủa

B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl ñặc

C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Br2 dư, sau ñó cô cạn dung dịch

D Cho từ từ khí Cl2 ñến dư vào dung dịch, sau ñó cô cạn dung dịch

Câu 69: Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 ñược ñiều chế từ CaCO3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiñroclorua và hơi nước ðể thu ñược CO2 tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua hai bình ñựng các dung dịch nào sau ñây?

A NaHCO3, H2SO4 ñặc B Na2CO3, NaCl

C H2SO4 ñặc, Na2CO3 D NaOH, H2SO4 ñặc

Câu 70: Nguyên tắc chung ñể ñiều chế Cl2 là:

A ðiện phân các muối clorua

B Dùng chất giàu clo ñể nhiệt phân ra Cl2

C Oxi hóa ion Cl- thành Cl2

D Cho các chất có chứa ion Cl-tác dụng với các chất oxi hóa mạnh

Câu 71: ðể ñiều chế ñơn chất halogen từ các hợp chất tương ứng như NaF, NaCl, NaBr, NaI, phương

pháp ñiện phân nóng chảy là phương pháp duy nhất dùng ñể ñiều chế:

Câu 72: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường ñiều chế clo bằng cách:

A ñiện phân nóng chảy NaCl

B cho dung dịch HCl ñặc tác dụng với MnO2, ñun nóng

C ñiện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

D cho F2 ñẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl

Câu 73: Trong phòng thí nghiệm người ta cho chất nào sau ñây tác dụng với dung dịch HCl ñể ñiều chế

khí clo?

A NaCl hoặc MnO2. B K2MnO4 hoặc MnO2.

C KMnO4 hoặc CaCl2. D KMnO4 hoặc MnO2.

Câu 74: Cho các chất sau: MnO2, PbO2, SiO2, NH3, KMnO4, K2Cr2O7 Số chất tác dụng ñược với HCl có thể tạo khí Cl2 là:

Trang 20

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 75: Thực hiện 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Trộn KClO3 với MnO2, ñun nóng ñể ñiều chế khí O2.

- Thí nghiệm 2: Dung dịch HCl ñặc, ñun nóng với MnO2 ñể ñiều chế khí Cl2.

A Thí nghiệm 1: MnO2 ñóng vai trò chất oxi hóa, Thí nghiệm 2: MnO2 ñóng vai trò chất khử

B Thí nghiệm 1: MnO2 ñóng vai trò chất oxi hóa, Thí nghiệm 2: MnO2 ñóng vai trò chất oxi hóa

C Thí nghiệm 1: MnO2 ñóng vai trò chất xúc tác, Thí nghiệm 2: MnO2 ñóng vai trò chất oxi hóa

D Thí nghiệm 1: MnO2 ñóng vai trò chất khử, Thí nghiệm 2: MnO2 ñóng vai trò chất oxi hóa

Câu 76: Khí Cl2 ñiều chế bằng cách cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl ñặc thường bị lẫn tạp chất là khí HCl Dung dịch nào sau ñây có thể loại bỏ tạp chất ñó tốt nhất?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3.

C Dung dịch NaCl D Dung dịch KMnO4.

Câu 77: ðể loại hơi nước có lẫn trong khí clo, ta dẫn hỗn hợp khí qua:

A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl ñặc

Câu 79: Thực hiện 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 ñặc;

- Thí nghiệm 2: NaI tác dụng với dung dịch H2SO4 ñặc

Sản phẩm chứa halogen thu ñược từ 2 thí nghiệm lần lượt là:

Câu 82: ðể có HI, người ta dùng cặp chất nào sau:

A NaI và Br2. B PI3 và nước C NaI và Cl2. D NaI và H2SO4.

Câu 83: Trong 4 hỗn hợp sau ñây, hỗn hợp nào là nước Javen?

A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO2 + H2O

C NaCl + NaClO3 + H2O D NaCl +HClO+ H2O

Câu 84: Trong nước Javen, tác nhân oxi hóa là do:

Câu 85: Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl- và hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi thuộc loại:

Câu 86: Trong y tế, ñơn chất halogen nào hòa tan trong rượu ñược dùng làm chất sát trùng:

Câu 87: Khẳng ñịnh nào sau ñây không ñúng?

A AgBr trước ñây ñược dùng ñể chế tạo phim ảnh do có phản ứng: 2AgBras→2Ag+Br2.

B Nước Javen có tính oxi hóa mạnh là do có phản ứng: NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO

C Axit HF ñược dùng ñể khắc thủy tinh do có phản ứng: SiO2 + 4HF SiH4 + 2F2O

D KClO3 ñược dùng ñể ñiều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng:

Trang 21

0 2 MnO ,t

Câu 89: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng hoàn toàn với nhau Khối lượng muối thu ñược là:

Câu 90: Cho khí Cl2 tác tác dụng vừa ñủ với 0,15 mol kim loại M, thu ñược 20,025 gam muối M là:

Câu 91: Cho khí halogen X2 tác tác dụng vừa ñủ với 0,1 mol kim loại Fe, thu ñược 16,25 gam muối X2

là:

Câu 92: Clo hóa hoàn toàn 1,96 gam kim loại A ñược 5,6875 gam muối clorua tương ứng ðể hòa tan vừa

ñủ 4,6 gam hỗn hợp gồm kim loại A và một oxit của nó cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng H2 dư ñi qua 4,6 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu ñược 3,64 gam chất rắn X Công thức của A là:

Câu 93: ðốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu trong O2 tạo một hỗn hợp oxit chứa 20% khối lượng MgO, còn lại là CuO Nếu cho hỗn hợp kim loại ban ñầu tác dụng với dung dịch HCl 0,5M thì thể tích cần dùng là:

Câu 94: ðể tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa ñủ 160 ml HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp trên bằng CO thì khối lượng Fe thu ñược là:

Câu 95: Cho 6,96 gam hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HCl dư thu ñược 2,016 lít khí H2 (ñkc) Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban ñầu là:

A 72,41% B 57,17% C 44,83% D 55,17%

Câu 96: Cho 0,1 mol kim loại M tác dụng với dung dịch HCl ñủ thu ñược 12,7 gam muối khan M là:

Câu 97: Hòa tan 0,6 gam một kim loại hóa trị II bằng một lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung

dịch tăng lên 0,55 gam Kim loại ñó là:

Câu 98: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối

lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban ñầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:

Câu 99: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi

thu ñược hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa ñủ ñể phản ứng hết với Y là:

Câu 100: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa ñủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

Câu 101: Trong dung dịch A chứa ñồng thời 2 axit HCl 4aM và H2SO4 aM ðể trung hòa hoàn toàn 40ml dung dịch A cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau trung hòa ñược 3,76 gam hỗn hợp muối khan Giá trị của a là:

Câu 102: Dung dịch A chứa axit HCl aM và HNO3 bM ðể trung hòa 20 ml dung dịch A cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác, cho 20 ml dung dịch A tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị của a, b lần lượt là:

A 0,5 và 1 B 1 và 0,5 C 1 và 1 D 0,5 và 0,5

Trang 22

Câu 103: Hoà tan hết một lượng kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa ñủ, thu ñược một dung

dịch muối có nồng ñộ 18,19% Kim loại ñã dùng là:

Câu 104: Dẫn hai luồng khí clo ñi qua hai dung dịch KOH: một dung dịch loãng, nguội và một dung dịch

ñậm ñặc, ñun nóng tới 100oC Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tich khí clo (ở cùng ñk to và áp suất) ñi qua hai dung dịch là:

Câu 105: Cho 13,44 lít khí clo (ở ñktc) ñi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ñược 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng ñộ là:

Câu 106: Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu ñược 14,35 gam kết tủa C% của dung dịch HCl phản ứng là:

Câu 107: Cho 100 gam dung dịch gồm NaCl và NaBr có nồng ñộ bằng nhau tác dụng vừa ñủ với dung

dịch AgNO3 thu ñược 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp lần lượt là:

A 45%; 55% B 56%; 44% C.58%; 42% D 60%; 40%

Câu 108: Hòa tan 4,25 gam muối halogen của kim loại kiềm vào nước ñược 200 ml dung dịch A Lấy 10

ml dung dịch A cho phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu ñược 0,7175 gam kết tủa Công thức muối ñã dùng và nồng ñộ mol của dung dịch A là:

A NaBr và 0,5 mol B KCl và 0,25 mol

C NaCl và 0.25 mol D LiCl và 0,5 mol

Câu 109: Cho 16,2 gam khí HX (X là halogen) vào nước thu ñược dung dịch X Cho X tác dụng với

lượng dư dung dịch AgNO3 thu ñược 37,6 gam kết tủa HX là:

Câu 112: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch

AgNO3 dư thì thu ñược 57,34 gam kết tủa Công thức của 2 muối là:

Câu 113: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có

trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3

(dư), thu ñược 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban ñầu là:

Câu 114: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua của hai kim loại A, B (ñều có hóa trị II) vào nước

ñược dung dịch X ðể làm kết tủa hết ion Cl- có trong dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu ñược 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu ñược dung dịch Y Cô cạn Y ñược m gam hỗn hợp muối khan Giá trị của m là:

Câu 115: Sục khí clo dư vào dung dịch hỗn hợp gồm NaBr và NaI cho ñến khi phản ứng hoàn toàn thì thu

ñược 1,17 gam muối khan Vậy, tổng số mol của hai muối ban ñầu là:

Câu 116: Cho từ từ 0,2 mol Na2CO3 vào 0,3 mol HCl Thể tích khí thoát ra (ñkc) là:

Câu 117: Cho từ từ 0,3 mol HCl vào 0,2 mol Na2CO3 Thể tích khí thoát ra (ñkc) là:

Trang 23

Câu 118: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp các muối cacbonat trong dung dịch HCl dư, thu ñược 8,96 lít

CO2 (ñkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu ñược là:

A (m + 2,2) gam B (m + 3,3) gam C (m + 4,4) gam D (m + 6,6) gam

Câu 119: Cho 34,4 gam hỗn hợp các muối sunfit của các kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl

thu ñược 5,6 lít khí (ñkc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì khối lượng chất rắn thu ñược là:

Câu 120: Nung 24,5 gam KClO3 Khí thu ñược tác dụng hết với Cu (lấy dư), phản ứng cho ra chất rắn có khối lượng lớn hơn khối lượng Cu dùng khi ñầu là 4,8 gam Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân KClO3 là:

Câu 121: Nung 13,85 gam muối KClOx thì khối lượng chất rắn thu ñược giảm 46,21% so với khối lượng muối ban ñầu Cho toàn bộ khí thu ñược tác dụng với 32 gam Cu, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược m gam chất rắn Công thức phân tử của muối ñã cho và giá trị của m là:

A KClO3 và 36,8 gam B KClO4 và 40 gam

C KClO4 và 38,4 gam D KClO3 và 38,5 gam

Câu 122: Thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M và NaBr 0,15M ñể phản ứng vừa ñủ với 17,4 gam

MnO2 ở môi trường axit là:

A 2 lit B 0,5 lit C 0,2 lit D 1 lít

Câu 123: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl ñặc, dư Thể tích khí thu ñược (ñkc) là:

Câu 124: Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu ñược V1 lít khí X có màu vàng lục Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4 thu ñược V2 lít khí X So sánh V1, V2 (trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất):

Câu 125: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl ñặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là:

A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2

Câu 126: ðể ñiều chế dung dịch HF có nồng ñộ 38% (hiệu suất phản ứng 80%), khối lượng CaF2 cần dùng là:

A 1,1505 kg B 1,1775 kg C 1,25 kg D 1,258 kg

Trang 24

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ NHÓM HALOGEN

Trang 25

LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT

Dạng 1 Lý thuyết và bài tập về nitơ

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của tất cả các nguyên tố nhóm VA ñều là

A ns2np5 B ns2np3 C (n-1)d3ns2 D (n-1)d10ns2np3

Câu 2: Trong nhóm VA, nguyên tố có tính kim loại trội hơn tính phi kim là

A Photpho B Asen C Bitmut D Antimon

Câu 3: Khi nhận ñịnh về các nguyên tố nhóm VA (khi ñi từ nitơ ñến bitmut), mệnh ñề nào dưới ñây là không ñúng?

A ðộ âm ñiện các nguyên tố giảm dần

B Bán kính của nguyên tử các nguyên tố tăng dần

C Năng lượng ion hoá của các nguyên tố giảm dần

D Nguyên tử các nguyên tố ñều có cùng số lớp electron

Câu 4: Mệnh ñề nào dưới ñây là không ñúng?

A Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng

B Bitmut là nguyên tố có chu kỳ lớn nhất nhóm VA

C Tính phi kim của các nguyên tố nhóm VA tăng theo chiều tăng của ñiện tích hạt nhân

D Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm VA ñều là ns2np3

Câu 5: Khi nhận ñịnh về các nguyên tố nhóm VA (khi ñi từ nitơ ñến bitmut), mệnh ñề nào dưới ñây là không ñúng?

A nguyên tử khối tăng dần B ñộ âm ñiện giảm dần

C tính axit của các hiñroxit tăng dần D nhiệt ñộ sôi của các ñơn chất tăng dần

Câu 6: Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn Tổng số ñiện tích hạt nhân của nguyên

tử X và Y bằng số khối của nguyên tử natri Hiệu số ñiện tích hạt nhân của chúng bằng số ñiện tích hạt nhân của nguyên tử nitơ Vị trí của X, Y trong hệ thống tuần hoàn là

A X và Y ñều thuộc chu kỳ 3

B X và Y ñều thuộc chu kỳ 2

C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA

D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA, Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA

Câu 7: Một nguyên tố R tạo ñược hợp chất khí với hiñro có công thức là RH3 Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 56,34% về khối lượng Nguyên tố R là:

A Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng

B So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất

C So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh nhất

D Do phân tử N2 có liên kết ba rất bền nên nitơ trơ ở nhiệt ñộ thường

A Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron

B Số hiệu nguyên tử của nitơ bằng 7

C Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo ñược ba liên kết cộng hóa trị với các nguyên

tử khác

D Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s22s22p3 và nitơ là nguyên tố p

A Phân tử N2 bền ở nhiệt ñộ thường

B Phân tử nitơ có liên kết ba giữa hai nguyên tử

C Phân tử nitơ còn một cặp electron chưa tham gia liên kết

D Phân tử nitơ có năng lượng liên kết lớn

Câu 11: Mệnh ñề nào dưới ñây là ñúng?

A nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí ñộc

B vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt ñộ thường khá trơ về mặt hóa học

C khi tác dụng với kim loại hoạt ñộng, nitơ thể hiện tính khử

Trang 26

D số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+, NO3−, NO2− lần lượt là: -3, -4, -3, +5, +3

Câu 12: Trong các hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối ña là

Câu 13: Trong các hợp chất, Nitơ có thể có các số oxi hóa là

A chỉ có số oxi hóa -3 và +5 B chỉ có số oxi hóa +3 và +5

C có số oxi hóa từ -4 ñến +5 D có thể có các số oxi hóa: -3, +1, +2, +3, +4, +5

Câu 14: Dãy chất nào dưới ñây có chứa nguyên tố Nitơ với số oxi hóa giảm dần?

Câu 20: Nitơ phản ứng ñược với nhóm các ñơn chất nào dưới ñây tạo ra hợp chất khí?

A Li; H2; Al B O2; Ca; Mg C Li; Mg; Al D O2; H2.

Câu 21: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là

A LiN3 và Al3N B Li2N3 và Al2N3 C Li3N và AlN D Li3N2 và Al3N2.

Câu 22: Cho 2 phản ứng sau: N2 + 3H2 →2NH3 (1) và N2 + O2 → 2NO (2)

A Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt

B Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

C Cả hai phản ứng ñều thu nhiệt

D Cả hai phản ứng ñều toả nhiệt

Câu 23: Có thể sử dụng chất nào sau ñây ñể nhận biết khí N2 có chứa tạp chất H2S?

Câu 24: Cho hỗn hợp các khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 qua dung dịch NaOH dư người ta thu ñược hỗn hợp khí gồm

A N2, Cl2, SO2 B Cl2, SO2, CO2. C N2, Cl2, H2 D N2, H2.

Câu 25: Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3 và hơi nước ñi qua bình chứa P2O5 thì còn lại hỗn hợp khí

Y gồm 2 khí là

A N2, NO B NH3, hơi H2O C NO, NH3. D N2, NH3.

Câu 26: ðể tách riêng khí N2 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, C2H4 chỉ cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch

C nước vôi trong dư D H2SO4 ñặc

Câu 27: ðể tách riêng khí N2 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, CO2 chỉ cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch

C nước vôi trong dư D H2SO4 ñặc

Câu 28: Cho một hỗn hợp gồm 3 oxit của nitơ: NO, NO2 và NxOy Biết phần trăm thể tích tương ứng của từng oxit trong hỗn hợp lần lượt là: 45%, 15%, 40% và phần trăm khối lượng của NO trong hỗn hợp là 23,6% Công thức của oxit NxOy là

Trang 27

Câu 30: NO2 là anhiñrit hỗn tạp vì

A Tác dụng với H2O tạo ra 2 loại axit

B Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

C Tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra 2 loại muối

D Cả A và C

Câu 31: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH thì sau phản ứng dung dịch có

A pH = 7 B pH < 7 C pH > 7 D thay ñổi theo thời gian

Câu 32: Cho phản ứng sau: 2NO + O(k) 2 (k) ⇌ 2NO2 (k) H = -124kJ∆

Phản ứng trên sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi

A giảm nhiệt ñộ và áp suất B giảm nhiệt ñộ và tăng áp suất

C giảm áp suất D tăng nhiệt ñộ

Câu 33: Hỗn hợp gồm O2 và N2 có tỷ khối hơi so ñối với hiñro là 15,5 Thành phần phần trăm của O2 và

A 2 chất và 1,5 lit B 3 chất và 1,5 lit C 1 chất và 1 lit D 3 chất và 2 lit

Câu 36: Trong công nghiệp, nitơ ñược sản xuất bằng cách nào sau ñây?

A Dùng than nóng ñỏ tác dụng hết oxi của không khí

B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà

C Hóa lỏng không khí rồi chưng cất phân ñoạn

D Dùng hiñro tác dụng hết với oxi ở nhiệt ñộ cao rồi hạ nhiệt ñộ ñể nước ngưng tụ

Câu 37: Khí nitơ có thể ñược tạo thành trong các phản ứng hóa học nào sau ñây?

A ðốt cháy NH3 trong khí quyển oxi B Phân hủy NH4NO3 khi ñun nóng

C Phân hủy AgNO3 khi ñun nóng D Phân hủy NH4NO2 khi ñun nóng

Câu 38: Trong phòng thí nghiệm, ñể ñiều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta ñun nóng dung

dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là

Câu 39: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì

A N2 nhẹ hơn không khí B N2 rất ít tan trong nước

C N2 không duy trì sự sống, sự cháy D N2 hoá lỏng, hóa rắn ở nhiệt ñộ rất thấp

Câu 40: Nitơ có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là

A NaNO2 B NH4NO3. C NaNO3 D NH4NO2.

Câu 41: Trong phòng thí nghiệm người ta ñiều chế nitơ bằng cách nhiệt phân amoni nitrit Thể tích khí N2

(ñktc) thu ñược khi nhiệt phân 10 gam NH4NO2 là

Câu 42: Khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân ñể thu ñược 5,6 lit N2 (ñktc) là

Câu 43: Người ta có thể ñiều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoni ñicromat (NH4)2Cr2O7:

Câu 2: Tính chất hóa học cơ bản của NH3 là

A tính bazơ mạnh và tính khử B tính bazơ yếu và tính oxi hóa

Trang 28

C tính bazơ yếu và tính khử D tính bazơ mạnh và tính oxi hóa

Câu 3: Khí NH3 tan nhiều trong H2O vì

A là chất khí ở ñiều kiện thường B có liên kết hiñro với H2O

C NH3 có phân tử khối nhỏ D NH3 tác dụng với H2O tạo ra môi trường bazơ

Câu 4: Trong dung dịch NH3 là một bazơ yếu vì

A Amoniac tan nhiều trong H2O

B Khi tan trong H2O, NH3 kết hợp với H2O tạo ra các ion NH4+ và OH-

A ðun nóng dung dịch hồi lâu

B Thêm vào dung dịch môt ít muối CH3COONa

C Thêm vào dung dịch một số mol HNO3 bằngsố mol NH3 có trong dung dịch

D A và C ñúng

Câu 7: Có các dung dịch NH3, NaOH và Ba(OH)2 cùng nồng ñộ mol Giá trị pH của các dung dịch này lần

lượt là a, b, c thì

A a = b = c B a > b > c C a < b < c D a > c > b

Câu 8: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình ñựng khí amoniac là

A Giấy quỳ chuyển sang màu ñỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

C Giấy quỳ mất màu D Giấy quỳ không chuyển màu

Câu 9: Nhúng 2 ñũa thuỷ tinh vào 2 bình ñựng dung dịch HCl ñặc và NH3 ñặc Sau ñó ñưa 2 ñũa lại gần nhau thì thấy xuất hiện

A khói màu trắng B khói màu tím

A NH3 có tính chất của một bazơ, do ñó nó có thể tác dụng với axit

B NH3 tác dụng với mọi dung dịch muối kim loại

C Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiñroxit của nó không tan trong H2O

D Dung dịch NH3 hòa tan ñược một số hiñroxit và muối ít tan của Ag+, Cu2+, Zn2+,

Câu 11: Khi nhỏ dung dịch amoniac (tới dư) vào dung dịch muối nào sau ñây thì có xuất hiện kết tủa?

A AgNO3 B Al(NO3)3. C Cu(NO3)3 D Cả A, B và C

Câu 12: Dung dịch NH3 không có khả năng tạo phức chất với hiñroxit của kim loại nào dưới ñây?

Câu 13: Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm sau: nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho ñến dư vào ống nghiệm ñựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát ñầy ñủ và ñúng nhất là

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

B Lúc ñầu có kết tủa màu xanh lam, sau ñó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành

D Có kết tủa màu xanh lam và có khí màu nâu ñỏ

Câu 14: Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch CuSO4 thì sản phẩm có màu xanh thẫm là màu của

A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]2+ C [Cu(NH3)4]SO4 D [Cu(NH3)4]Cl2.

Câu 15: Dung dịch amoniac có thể hòa tan ñược Zn(OH)2 là do

A Zn(OH)2 là hiñroxit lưỡng tính

B Zn(OH)2 có khả năng tạo thành với NH3 phức chất tan, tương tự như Cu(OH)2

C Zn(OH)2 là một bazơ ít tan

D NH3 là môt hợp chất có cực và là một bazơ yếu

Câu 16: Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+

, liên kết giữa các phân tử NH3 và Cu2+ là

A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị

Trang 29

C Liên kết cho – nhận D Liên kết kim loại

Câu 17: Cặp chất nào sau ñây có thể tồn tại trong một dung dịch?

A Axit nitric và ñồng (II) oxit B ðồng (II) nitrat và amoniac

C Amoniac và bari hiñroxit D Bari hiñroxit và axít photphoric

Câu 18: ðể thu tách hoàn toàn ion Fe3+ ra khỏi dung dịch chứa Fe3+ và Cu2+ có thể dùng hoá chất nào sau ñây?

A Dung dịch NH3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH

Câu 19: Có thể dùng chất nào sau ñây làm thuốc thử ñể nhận biết hai dung dịch AlCl3 và ZnCl2 ?

A dung dịch NaOH B dung dịch HCl

C dung dịch NH3. D dung dịch H2SO4.

Câu 20: Thổi từ từ cho ñến dư khí NH3 vào dung dịch X thì có hiện tượng: ban ñầu xuất hiện kết tủa, sau

ñó kết tủa tan hết Vậy dung dịch X chứa hỗn hợp

A Al(NO3)3 và AgNO3 B Al2(SO4)3 và ZnSO4

C Cu(NO3)2 và AgNO3 D CuCl2 và AlCl3

Câu 21: Cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 và ZnCl2 thu ñược kết tủa A Nung

A ñược chất rắn B Cho luồng khí H2 dư ñi qua ống sứ chứa B nung nóng thì thu chất rắn X X là

A ZnO B Zn và Al2O3. C ZnO và Al D Al2O3.

Câu 22: Khi ñốt cháy NH3 trong oxi có xúc tác, nhiệt ñộ thích hợp (Pt, 900oC) thì phản ứng xảy ra là

A 4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O B 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O

C 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O D 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Câu 23: Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, học sinh quan sát thấy hiện tượng: NH3 bốc cháy (ý 1) tạo

ra khói trắng (ý 2) Phát biểu này

A Có ý 1 ñúng, ý 2 sai B Có ý 1 sai, ý 2 ñúng

C Cả hai ý ñều sai D Cả hai ý ñều ñúng

Câu 24: Phương trình phản ứng nào sau ñây không thể hiện tính khử của NH3?

Câu 27: Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí NH3 ñi qua ống ñựng bột CuO nung nóng?

A Bột CuO từ màu ñen sang màu trắng

B Bột CuO từ màu ñen chuyển sang màu ñỏ, có hơi nước ngưng tụ

C Bột CuO từ màu ñen chuyển sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ

D Bột CuO không thay ñổi màu

Câu 28: Cho các oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có bao nhiêu oxit bị khí NH3 khử ở nhiệt ñộ cao ?

Câu 29: NH3 có thể phản ứng ñược với tất cả các chất trong nhóm nào sau ñây (các ñiều kiện cần thiết coi như có ñủ)?

A HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH

C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2

Câu 30: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2, người ta sử dụng chất xúc tác là:

Câu 31: Muốn cân bằng phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải ñồng thời:

A tăng áp suất và tăng nhiệt ñộ B tăng áp suất và giảm nhiệt ñộ

C giảm áp suất và giảm nhiệt ñộ D giảm áp suất và tăng nhiệt ñộ

A Amoniac là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong H2O

Trang 30

A cho hỗn hợp ñi qua dung dịch nước vôi trong

B cho hỗn hợp ñi qua CuO nung nóng

C cho hỗn hợp ñi qua dung dịch H2SO4 ñặc

D nén và làm lạnh hỗn hợp ñể NH3 hóa lỏng

Câu 34: Các chất trong dãy nào sau ñây có thể dùng ñể làm khô khí amoniac?

A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 ñặc, CaO khan, P2O5.

C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn

Câu 35: Trong số các khí: N2, NH3, H2, Cl2, O2, H2S và CO2, những khí có thể làm khô bằng H2SO4 ñặc là

A NH3, H2S và CO2 B N2, H2 Cl2, O2, và CO2.

C tất cả các khí trên D chỉ có N2, H2

Câu 36: ðể tinh chế NH3 có lẫn SO2 và CO2, người ta dẫn hỗn hợp ñi qua

C dung dịch H2SO4 ñặc D dung dịch nước vôi trong dư

Câu 37: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac

o

t , xt, p

N + 3H ⇀ 2NH

Khi tăng nồng ñộ của hiñro lên 2 lần, tốc ñộ phản ứng thuận

A tăng lên 8 lần B giảm ñi 2 lần C tăng lên 6 lần D tăng lên 2 lần

Câu 38: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k); H < 0∆

ðể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải

A Giảm nhiệt ñộ và áp suất

B Tăng nhiệt ñộ và áp suất

C Tăng nhiệt ñộ và giảm áp suất

D Giảm nhiệt ñộ vừa phải và tăng áp suất

Câu 39: Cho phản ứng tổng hợp amoniac

C Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng

D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

Câu 40: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A thay ñổi áp suất của hệ B thay ñổi nồng ñộ N2

C thay ñổi nhiệt ñộ D thêm chất xúc tác Fe

Câu 41: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k); H < 0∆

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A tăng áp suất của hệ phản ứng B tăng nhiệt ñộ của hệ phản ứng

C giảm áp suất của hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng

Câu 42: Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 rồi ñun nóng thì thu ñược khí X (sau khi ñã loại bỏ hơi nước) X là

Câu 43: Từ NH3 ñiều chế ñược hiñrazin có công thức phân tử là

A NH4OH B N2H4 C NH2OH D C6H5NH2.

Dạng 3: Lý thuyết về muối amoni

Câu 1: Ion amoni có hình

Trang 31

A Tam giác ñều B Tứ diện C Tháp D Vuông phẳng

Câu 2: Các liên kết trong ion NH4+ là liên kết

C cộng hoá trị phân cực D cho - nhận

Câu 3: Phát biểu nào dưới ñây là sai?

A Muối amoni là những hợp chất cộng hoá trị

B Tất cả muối amoni ñều dễ tan trong nước

C Ion amoni không có màu

D Muối amoni khi tan trong nước ñều ñiện li hoàn toàn

Câu 4: Muối amoni là chất ñiện li thuộc loại

A Yếu B Trung bình C Mạnh D Không ñiện li

Câu 5: Dung dịch (NH4)2SO4 làm quỳ tím chuyển sang màu

A không ñổi màu B tím C xanh D ñỏ

Câu 6: Mệnh ñề nào dưới ñây là không ñúng khi nói về muối amoni?

A Muối amoni kém bền với nhiệt

B Tất cả các muối amoni ñều tan trong nước

C Dung dịch muối amoni có tính bazơ

D Các muối amoni ñều là những chất ñiện li mạnh

Câu 7: ðể phân biệt muối amoni với các muối khác, người ta cho nó tác dụng với kiềm mạnh, vì khi ñó

A thoát ra một chất khí không màu, ít tan trong nước

B thoát ra một chất khí không màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

C thoát ra một chất khí màu nâu ñỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

D thoát ra một chất khí không màu, không mùi, tan tốt trong nước

Câu 8: Chỉ sử dụng dung dịch chất nào dưới ñây ñể phân biệt 3 dung dịch: (NH4)2SO4, NH4Cl và Na2SO4

ñựng trong các lọ mất nhãn?

Thuốc thử phải giải quyết ñược 2 vấn ñề: phân biệt 2 cation và phân biệt 2 anion

Câu 9: Cho các dung dịch: (NH4)2SO4; NH4Cl; Al(NO3)3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 ðể phân biệt các dung dịch trên có thể chỉ dùng 1 hóa chất là

A Dung dịch NH3 B Dung dịch Ba(OH)2.

C Dung dịch KOH D Dung dịch NaCl

Câu 10: Có 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn sau: amoni sunfat; amoni clorua; natri sunfat; natri hiñroxit

Chỉ dùng 1 hóa chất nào sau có thể nhận biết ñược các dung dịch mất nhãn trên?

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ba(OH)2.

C Dung dịch KOH D Dung dịch BaCl2.

Câu 11: Dùng hoá chất nào sau ñây ñể nhận biết các dung dịch: (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnCl2?

A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaOH

C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2

Câu 12: ðể phân biệt các dung dịch riêng biệt ñựng trong các lọ mất nhãn: NH4NO3, (NH4)2CO3, ZnCl2, BaCl2, FeCl2 chỉ cần dùng 1 thuốc thử là

A dung dịch NaOH B dung dịch HCl

C dung dịch CaCl2 D quì tím

Câu 13: Cho 6 lọ mất nhãn chứa 6 dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 Chỉ dùng hoá chất nào sau ñây có thể nhận ra cả 6 chất trên

Trang 32

Dạng 4: Bài tập về amoniac và muối amoni

Câu 1: Sục 6,72 lít NH3 (ñktc) vào 5 lít H2O, thể tích dung dịch NH3 thu ñược gần ñúng là

Câu 4: ðốt hỗn hợp gồm 6,72 lit khí oxi và 7 lit khí amoniac cho ñến khi phản ứng hoàn toàn (các khí ño

ở cùng ñiều kiện) Chất thu ñược sau phản ứng là

Câu 7: Dùng 4,48 lít khí NH3 (ñktc) sẽ khử ñược bao nhiêu gam CuO?

Câu 8: Dẫn 2,24 lít NH3 (ñktc) ñi qua ống ñựng 32 gam CuO nung nóng thu ñược chất rắn A và khí B Ngâm chất rắn A trong dung dịch HCl 2M dư Thể tích dung dịch axit ñã tham gia phản ứng là

A (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 2M B (NH4)2SO4: 2M; NH4NO3: 1M

C (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 1M D (NH4)2SO4: 0,5M; NH4NO3: 2M

Câu 11: Trộn 1 lit dung dịch (NH4)2CO3 0,005M với 1 lit dung dịch Ba(OH)2 0,005M (coi như hai dung dịch này ñều có khối lượng riêng là 1 g/ml) có ñun nóng Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

Câu 12: Cho dung dịch Ba(OH)2 ñến dư vào 100 ml dung dịch X gồm các ion: +

4

NH , SO24−, NO3−, rồi tiến hành ñun nóng thì ñược 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (ñktc) một chất duy nhất Nồng ñộ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là :

A 1M và 1M B 2M và 2M C 1M và 2M D 2M và 1M

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: (NH4)2CO3, NH4HCO3 thu ñược 13,44 lit khí NH3 và 11,2 lit khí CO2 (ñktc) Tổng số mol muối là

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp hai muối NH4HCO3 và (NH4)2CO3 thu ñược 8,96 lít NH3 và 6,72 lít khí CO2 (các khí ño ở ñktc) Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là

A NH4HCO3 66,7%; (NH4)2CO3 33,3% B NH4HCO3 62,2%; (NH4)2CO3 37,8%

Trang 33

A 3 mol B 4 mol C 5,25 mol D 4,5 mol

Câu 17: ðể ñiều chế 2 lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì thể tích N2 cần dùng ở cùng ñiều kiện là

Câu 18: Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 (có tỷ lệ 1 : 3 về thể tích) ñể ñiều chế ñược 67,2 lít khí amoniac? (Biết rằng thể tích của các khí ñều ñược ño trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%)

Câu 23: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiñro ở nhiệt ñộ 00C và 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại ñưa bình về 00C Nếu áp suất trong bình sau phản ứng là 9 atm thì phần trăm các khí tham gia phản ứng là

Định dạng
Số trang	67
Dung lượng	3,21 MB