Bài SO2 lớp 10 NC

Trường THPT Quế Võ số 1 GV: NGUYỄN PHƯƠNG LOAN Kiểm tra bài cũ Hoàn thành sơ đồ phản ứng: S→SO 2 →S→H 2 S→H 2 SO 4 Các số oxi hóa cơ bản của Lưu huỳnh? Bài 45 (tiết 70) Bài 45 (tiết 70) HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 )  CTPT SO 2  Một số tên gọi thông dụng : + Lưu huỳnh đioxit + Khí sunfurơ + Lưu huỳnh(IV) oxit + Anhiđrit sunfurơ 2p 4 2s 2 O 2p 4 2s 2 O CTCT còn có thể được biểu diễn: CTCT S O O S O O 1. Cấu tạo phân tử Trong SO 2 , lưu huỳnh có số oxi hoá +4 +4 +4 I. Lưu huỳnh đioxit(SO 2 ) • Trong phân tử SO 2 nguyên tử Lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có 4e độc thân. • Từ cấu hình electron của nguyên tử S và công thức phân tử SO 2 viết công thức cấu tạo của SO 2 ? 3s 2 3p 3 3d 1 S Số oxi hóa của S trong SO 2 ? I.LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) I.LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) 1.Cấu tạo phân tử - Trong hợp chất SO 2 liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị có cực →Lưu huỳnh trong SO 2 có mức oxi hóa trung gian giữa -2;+6 →Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử SO 2 có thể thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử. H 2 S S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 -2 0 +4 +6 I.LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) 2. Tính chất vật lí  SO 2 là chất khí, độc, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước. Phương pháp thu khí SO 2 ? * Phương pháp đẩy không khí Quan sát thao tác làm thí nghiệm và mẫu SO 2 , rút ra nhận xét? I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) 3. Tính chất hóa học a) Lưu huỳnh đioxit là oxit axit Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit? SO 2 + H 2 O H⇆ 2 SO 3 (axit sunfurơ) H 2 SO 3 là axit yếu, (mạnh hơn axit sunfuhiđric) axit 2 lần axit không bền( ngay trong dd bị phân hủy thành SO 2 và H 2 O) SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) 3. Tính chất hóa học a) Lưu huỳnh đioxit là oxit axit  Viết phương trình phản ứng khi cho SO 2 tác dụng với dd NaOH? SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (1) SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O (2)  Xét k = nNaOH /nSO2 từ (1),(2)nhận xét giá trị của k?  k≤ 1chỉ xảy ra phản ứng (1)  k≥2 chỉ xảy ra phản ứng (2)  1<k<2 xảy ra phản ứng (1) và (2) 3. Tính chất hóa học a)Lưu huỳnh đioxit là oxit axit I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) Quan sát thí nghiệm SO 2 tác dụng với Ca(OH) 2 và rút ra nhận xét Viết phương trình minh họa?SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O (1*) CaSO 3 ↓ + H 2 O + SO 2 → Ca(HSO 3 ) 2 (2*) Yêu cầu về nhà: Coi k= n SO2 /n Ca(OH)2 Khi nào xảy ra phản ứng (1*)? (2*)? Cả (1*) và (2*)? [...]... khối lượng bao nhiêu? Đáp án: nSO2= nNaOH= 0.1 → Thu được muối NaHSO3 SO2 + NaOH → NaHSO3 0.1mol 0.1mol 0.1mol mNaHSO3= 0.1 *104 = 10. 4 gam Bài tập 4 Cho 1,12 lit SO2 (đktc) tác dụng hết với 100 ml NaOH 1.25M, sau phản ứng thu được muối gì khối lượng bao nhiêu? Đáp án nSO2=0.05mol nNaOH= 0.125mol Xét tỉ lệ nSO2/nNaOH>2 →thu được muối Na2SO3 SO2 + 2NaOH →Na2SO3 +H2O nNa2SO3=nSO2=0.05 →mNa2SO3=0.05*126=6,3... sao cho phù hợp: S a) có tính khử SO2 b) chất rắn có tính oxi hóa và tính khử C H2S A c) chất khí có tính oxi hóa và tính khử d) không có tính oxi hóa và tính khử Đáp án: A-b; B-c; C-a Bài tập 2 Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở điều kiện thường A Cl2và O2 B CO2 và SO2 C SO2 và HCl Đáp án: D D SO2 và H2S Bài tập 3 Sục từ từ đến hết 2.24 lit SO2 (khí đo ở đktc)vào 100 ml NaOH 1.0M ,sau phản ứng... +4 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O Viết phương trình minh họa? +4 0 +2 0 t° Ứng dụngMg → MgO + S hồi S trong khí thải công nghiệp SO2 + của phản ứng: thu SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với chất Vai trò của SO2 trong phản ứng? khử mạnh I LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) 3 Tính chất hóa học c) Tính tẩy màu của SO2 Quan sát mẫu cánh SO2 có thể làm mất màu nhiều hợp chất đựng hoa trong bình SO2, rút... ĐIOXIT (SO2) 5 Ứngdụng và điều chế lưu huỳnh đioxit a)Ứng dụng SO2 được dùng để:+ sản xuất axit H2SO4 +tẩy trắng giấy, bột giấy +chống nấm mốc… I LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) 5 Ứngdụng và điều chế lưu huỳnh đioxit b) Điều chế *Trong phòng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4đ → Na2SO4 + H2O + SO2 *Trong công nghiệp t° Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2 → SO2 Đốt cháy quặng sunfua kim loại: t° 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Bài. .. hợp chất đựng hoa trong bình SO2, rút ra nhận xét? SO2 được dùng làm chất tẩy màu Nguồn sinh ra SO2 Tác hại của SO2 I LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) 4.Lưu huỳnh đioxit- chất gây ô nhiễm Nguồn sinh ra SO2 Tác hại Mưa axit phá hoại mùa màng và công trình văn hóa — — — — Đốt than, dầu, khí đốt —— —— > Ảnh hưởng sức khỏe con người — Đốt quặng sắt, luyện gang ——> SO2 ——> — — — —> — >Ảnh hưởng đến đất đai trồng trọt... HUỲNH ĐIOXIT (SO2) 3 Tính chất hóa học b) Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa +4 +7 +6 +2 +6 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 Quan sát thí nghiệm SO2 tác +4 0 -1 +6 SO2 + Br2 + 2H2dụng với dd KMnO44, dd Br2 O→2HBr + H2SO nhận xét và viết phương →SOtrò của vai 2 trongchất khử khi tác dụng với Vai 2 đóng SO trò là trình minh họa phản ứng? chất oxi hóa mạnh I LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) 3 Tính . số 1 GV: NGUYỄN PHƯƠNG LOAN Kiểm tra bài cũ Hoàn thành sơ đồ phản ứng: S→SO 2 →S→H 2 S→H 2 SO 4 Các số oxi hóa cơ bản của Lưu huỳnh? Bài 45 (tiết 70) Bài 45 (tiết 70) HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU. với dd NaOH? SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (1) SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O (2)  Xét k = nNaOH /nSO2 từ (1),(2)nhận xét giá trị của k?  k≤ 1chỉ xảy ra phản ứng (1)  k≥2 chỉ xảy ra phản ứng (2)  1<k<2. → CaSO 3 ↓ + H 2 O (1*) CaSO 3 ↓ + H 2 O + SO 2 → Ca(HSO 3 ) 2 (2*) Yêu cầu về nhà: Coi k= n SO2 /n Ca(OH)2 Khi nào xảy ra phản ứng (1*)? (2*)? Cả (1*) và (2*)? I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO 2 ) 3.