Bài KT số 4 lớp 10 NC cực hay

S GD-T TP H NI TRNG THPT SN TY ( thi cú 02 trang) THI HC Kè I, NM 2009-2010 Mụn thi: HO HC 10 NC Thi gian lm bi: 45 phỳt (25 cõu trc nghim) Mó thi 106II H v tờn:. Lp: PHIU TR LI TRC NGHIM 01 09 18 02 10 19 03 11 20 04 12 21 05 13 22 06 14 23 07 15 24 08 16 25 17 Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, d thu đợc 2,24 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 23,2 B. 13,6 C. 12,8 D. 14,4 Câu 2 : Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe 3 O 4 (5); Cr (6). Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với A. (1), (6). B. (4), (6). C. (2), (4). D. (1), (2). Câu 3 : Nếu cho H 2 SO 4 đặc với số mol nh nhau phản ứng vừa đủ với CuO, Cu, CuCO 3 , Cu(OH) 2 thì phản ứng thu đợc lợng CuSO 4 ít nhất là A. H 2 SO 4 + Cu. B. H 2 SO 4 + CuCO 3 C. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 D. H 2 SO 4 + CuO Câu 4 : Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc 11,2 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 35,5. B. 65,5 C. 41,5 D. 113,5 Câu 5 : Dóy gm cỏc cht va cú tớnh oxi húa va cú tớnh kh l: A. H 2 O 2 , SO 2 , FeSO 4 B. H 2 S, KMnO 4, HI C. Cl 2 O 7 , H 2 O 2 , SO 3 D. H 2 SO 4 , H 2 S, HCl Câu 6 : Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là A. quỳ tím B. Na 2 CO 3 C. CaCO 3 D. Al Câu 7 : Hũa tan hon ton 14,4 gam kim loi M húa tr II vo 800 ml dung dch H 2 SO 4 loóng 1 M. trung hũa ht lng axit cũn d cn phi dựng 200 ml dung dch KOH 2M. Vy kim loi M l A. Mg B. Zn C. Fe D. Ca Câu 8 : Khi đun nóng lu huỳnh từ nhiệt độ thờng đến 1700 O C, sự biến đổi công thức phân tử của lu huỳnh là A. S 8 S n S 2 S B. S S 2 S 8 S n . C. S n S 8 S 2 S D. S 2 S 8 S n S Câu 9 : Phản ứng không xảy ra là: A. K 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2KNO 3 B. CuS + 2HCl CuCl 2 + H 2 S. C. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S. D. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3 Câu 10 : Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc nóng (d), thoát ra 0,112 lít 1 (®ktc) khÝ SO 2 (lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt). C«ng thøc cđa hỵp chÊt ®ã lµ: A. FeS 2 B. FeO C. FeCO 3 D. FeS C©u 11 : Thêm 3 gam MnO 2 vào 197g hỗn hợp muối KCl và KClO 3 . Trộn kỹ và đun nóng hỗn hợp trên đến phản ứng hồn tồn thu được chất rắn nặng 152g. Thành phần % khối lượng của muối KCl và KClO 3 đã dùng lần lượt là: A. 37,82% v à 62,18% B. 37,25% v à 62,35% C. 68,18% v à 31,82% D. 30% v 70%à C©u 12 : Sơc khÝ clo d vµo dung dÞch chøa mi NaBr vµ KBr thu ®ỵc mi NaCl vµ KCl, ®ång thêi thÊy khèi lỵng mi gi¶m 4,45 gam. Lỵng clo ®· tham gia ph¶n øng víi 2 mi trªn lµ A. 0,01 mol B. 0,1 mol C. 0,05 mol D. 0,02 mol C©u 13 : Cho 37,6 gam hçn hỵp gåm CaO, CuO vµ Fe 2 O 3 t¸c dơng võa ®đ víi 0,6 lÝt dung dÞch HCl 2M, råi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× sè gam mi khan thu ®ỵc lµ A. 80,2 B. 61,0. C. 70,6 D. 49,3 C©u 14 : Cho các chât sau :H 2 , H 2 S, O 2 , SO 2 . từng đơi một phản ứng với nhau. Số pảhn ứng hố học sảy ra là : A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 C©u 15 : D·y gåm tÊt c¶ c¸c chÊt ®Ịu t¸c dơng víi dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng lµ A. Fe(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Fe, CuO, NH 3 . B. Zn(OH) 2 , CaCO 3 , CuS, Al, Fe 2 O 3 C. CaCO 3 , Cu, Al(OH) 3 , MgO, Zn D. Fe 3 O 4 , BaCl 2 , NaCl, Al, Cu(OH) 2 C©u 16 : Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ khÝ H 2 S b»ng ph¶n øng: A. PbS + HNO 3 B. CuS + HCl C. ZnS + H 2 SO 4 ®Ỉc. D. FeS + H 2 SO 4 lo·ng C©u 17 : . Cho các phản ứng: a) S + F 2 → ;b) SO 2 + Br 2 + H 2 O → c) SO 2 + O 2 → ; d) S + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → e) SO 2 + H 2 O → ; f) H 2 S + Cl 2 (dư) + H 2 O → Số phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hố +6 là : A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 C©u 18 : Hoµ tan hçn hỵp gåm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe vµ 0,2 mol Fe 3 O 4 b»ng dung dÞch HCl d thu ®ỵc dung dÞch A. Cho A t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d, råi lÊy kÕt tđa nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ A. 74,2 B. 128,0 C. 42,2. D. 64,0 C©u 19 : Cho các chất: FeS, CuS, Fe(NO 3 ) 2 , K 2 Cr 2 O 7 , Br 2 , Fe(OH) 2 , Fe. Số chất tác dụng được với dung dòch HCl tạo sản phẩm khí là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 C©u 20 : Trong c«ng nghiƯp, ®Ĩ s¶n xt H 2 SO 4 ®Ỉc, ngêi ta thu khÝ SO 3 trong th¸p hÊp thơ b»ng A. H 2 SO 4 98%. B. H 2 SO 4 lo·ng C. BaCl 2 lo·ng D. H 2 O C©u 21 : Trong nhãm VIA, ®i tõ O ®Õn Te th× b¸n kÝnh nguyªn tư A. gi¶m, tÝnh oxi ho¸ gi¶m B. gi¶m, tÝnh oxi ho¸ t¨ng C. t¨ng, tÝnh oxi ho¸ t¨ng. D. t¨ng, tÝnh oxi ho¸ gi¶m. C©u 22 : Cho 6,72 lÝt clo (®ktc) t¸c dơng víi 22,4 gam Fe nung nãng råi lÊy chÊt r¾n thu ®ỵc hoµ vµo níc vµ khy ®Ịu th× khèi lỵng mi trong dung dÞch thu ®ỵc lµ A. 38,10 gam B. 25,40 gam C. 48,75 gam D. 32,50 gam C©u 23 : Hấp thụ 3,36 lít SO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu được có chứa chất tan nào? A. Na 2 CO 3 , NaOH B. Na 2 SO 3 C. NaHSO 3 , Na 2 CO 3 D. NaHSO 3 C©u 24 : Cho 13,44 lÝt khÝ Cl 2 (®ktc) qua 2,5 lÝt dung dÞch KOH ë 100 o C. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®ỵc 37,25 gam KCl. Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ: A. 0,4M. B. 0,24M C. 0,2M D. 0,48M C©u 25 : §Ĩ ph©n biƯt oxi vµ ozon, ngêi ta cã thĨ dïng A. dd NaOH B. dd H 2 SO 4 C. Ag D. dd KI. 2 . 2009-2 010 Mụn thi: HO HC 10 NC Thi gian lm bi: 45 phỳt (25 cõu trc nghim) Mó thi 106 II H v tờn:. Lp: PHIU TR LI TRC NGHIM 01 09 18 02 10 19 03 11 20 04 12 21 05 13 22 06 14 23 07 15 24 08 16. MgO (3); Fe (4) ; Fe 3 O 4 (5); Cr (6). Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với A. (1), (6). B. (4) , (6). C. (2), (4) . D. (1), (2). Câu 3 : Nếu cho H 2 SO 4 đặc với số mol nh nhau. lợng CuSO 4 ít nhất là A. H 2 SO 4 + Cu. B. H 2 SO 4 + CuCO 3 C. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 D. H 2 SO 4 + CuO Câu 4 : Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng