bài 31.axit clohidric-hidroclorua

Bài 31: Bài giảng dành cho lớp 10 Bài giảng dành cho lớp 10 THPT THPT ( sách nâng cao) (1 tiết ) ( sách nâng cao) (1 tiết ) • Khí HCl khô không đổi màu quí tím, không tác dụng CaCO 3 ,khó tác dụng kim loại . Khí HCl khô không thể hiện tính axit. • Dung dịch HCl là một axit mạnh và mang tính chất chung của một axit • HCl ở thể khí và dung dịch thể hiện tính khử khi tác dụng chất oxy hóa mạnh II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính Axit - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với bazơ NaOH + HCl = NaCl + H 2 O - Tác dụng với oxit bazơ 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - Tác dụng với muối 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - Tác dụng với kim loại 2 HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 ↑ 2. Tính Khử Trong phân tử HCl, Clo có số oxi hóa là -1 (thấp nhất), do đó HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 Kết Luận Khí HCl: không có tính axit, có tính khử Dung dịch HCl: có tính axit và tính khử . Bài 31: Bài giảng dành cho lớp 10 Bài giảng dành cho lớp 10 THPT THPT ( sách nâng cao) (1 tiết ) ( sách nâng. axit. • Dung dịch HCl là một axit mạnh và mang tính chất chung của một axit • HCl ở thể khí và dung dịch thể hiện tính khử khi tác dụng chất oxy hóa mạnh II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính Axit -. K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 Kết Luận Khí HCl: không có tính axit, có tính khử Dung dịch HCl: có tính axit và tính khử