Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu được 0,2 mol khí CO2.. Cho V lít hỗn hợp khí ở đ
Trang 1Một số phương pháp giải nhanh hóa vô cơ 12(xem rất có lợi)
TÓM TẮT CÁC DẠNG TOÁN THI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA VÔ CƠ CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
♣ 1 Dạng 1 Xác định tên kim loại
Áp dụng CT : n KL hóa trị kim loại = 2 n Cl 2 = 2 n H 2 ( 1 )
Bài toán 1 Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở catot thu được 6 gam kim loại, ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra Muối clorua đó là
A.NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2
♣ 2 Dạng 2 Muối cacbonat ( CO 3 ) tác dụng với axit ( HCl , H 2 SO 4 ) → Khí CO 2 Yêu cầu
a Tính khối lượng muối clorua thu được
b Tìm tên kim loại
c Tính khối lượng từng muối ban đầu
Cách làm: Áp dụng CT : mmuối clorua = m muối cacbonat + 11 n CO 2 ( 2 )
n muối = n CO 2 = n HCl = n H2O = n H2SO4 ( 3 )
Lưu ý Em có thể sử dụng pp bảo toàn khối lượng để giải
“ Tổng KL trước pứ = Tổng KL sau pứ ”
Bài toán mẫu Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim
loại hoá trị II vào dd HCl thu được 0,2 mol khí CO2 Khối lượng muối mới tạo ra trong dung dịch
Bài toán mẫu Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO2 (đktc)
Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là
♣ 3 Dạng 3 Nhúng một kim loại A vào dd muối của một kim loại B
Cách làm: Áp dụng phương pháp tăng giảm KL
27 64
Ví dụ: 2 Al + 3 Cu2+ → 2 Al3+ + 3 Cu Thì : Δ m = ( 3.Cu – 2.Al) n pư = (3.64 – 2.27) n pư = 138 n pư (Δ m : là độ tăng , hay độ giảm KL của thanh kim loại Al )
• Tóm lại, nếu em biết n pư thì em sẽ tính được mol của bất kì chất nào đó trên phương trình phản ứng , và ngược lại
Bài toán mẫu Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO4, đến khi dung dịch mất màu xanh lấy lá nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam Nồng độ của dung dịch CuSO4 đã dùng
♣ Dạng 4 Phản ứng nhiệt luyện
Dùng những chất khử ( CO , H2 , Al , C ) để khử oxit của các kim loại
Những chất khử này lấy O ( trong các oxit ) Các CT áp dụng:
( ongoxit)
( ongoxit)
O tr H H O
m oxit = m kim loai + m O (trong oxit ) ( 6 ) Bài toán mẫu Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4
nung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị của V là
CHƯƠNG 6 KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
A KIM LOẠI KIỀM THỔ
♣ Dạng 1 a mol CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH) 2 hay Ba(OH) 2 ) Yêu cầu Tính
1 Khối lượng kết tủa CaCO 3 hay BaCO 3 tạo ra , Cách làm rất đơn giản:
• Nếu thấy a < b thì => ĐS: nCaCO3 = nCO2 = a mol ( 7 )
• Nếu thấy a > b thì => ĐS: nCaCO3 = nOH− − nCO2= 2b – a ( 8 )
2 Khối lượng của từng muối thu được ( muối HCO 3 - và muối CO 3 2- )
Cách làm rất đơn giản:
• Trước tiên: lấy
2
OH CO
n n
−
= t , Nếu thấy giá trị 1 < t < 2 Thì sẽ có 2 muối sinh ra ( đó là HCO3- và CO32-)
2
CO OH
Bài toán mẫu Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu được là
A.10 gam B.15 gam C.20 gam D.25 gam
♣ Dạng 2 Cho V (lit) CO 2 (đktc) tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH) 2 hay Ba(OH) 2 ) thu được x mol kết tủa ( ↓ ) Yêu cầu Tính :
1.Thể tích khí CO 2 Thường có 2 ĐS
ĐS 1: nCO2(min) = n↓ ( 10 )
Trang 2Một số phương pháp giải nhanh hóa vô cơ 12(xem rất có lợi)
ĐS 2: nCO m2( ax) = nOH− − n↓ ( 11 ) Bài toán mẫu Dẫn 10 lit hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 đo ở đktc sục vào 2 lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu được 1 g kết tủa Thành phần % thể tích CO2 trong hỗn hợp khí là
A 2,24% và 15,68% B 3,36% và 16,58% C 4,48% và 18,56% D 2,42% và 15,68%
B NHÔM
♣ Dạng 1 Toán Cho axit hay kiềm tác dụng với muối Al 3+
Bài toán 1 Tính V dung dịch NaOH ( chứa OH- ) cần cho vào dung dịch muối nhôm ( Al 3+ ) để thu được kết tủa theo đề bài Cách làm Bài này thường có 2 ĐS
ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nOH−(min) = 3 n↓ ( 12 )
ĐS 2( giá trị lớn nhất): nOH−( ax)m = 4 nAl3+ − n↓ ( 13 )
Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al3+ và axit H+ ) thì nOH−(min) = 3 n↓ + nH+
3
n − = n + − n↓+ n +
Bài toán mẫu Cho V lit dung dịch NaOH 1 M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl thu được 39 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là
Bài toán 2 Tính thể tích HCl cần cho vào dung dịch NaAlO 2 ( hay Na[Al(OH) 4 ] ) để thu được lượng kết tủa theo đề bài
Cách làm Bài này thường có 2 ĐS
ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nH+(min) = n↓ ( 14 )
ĐS 2( giá trị lớn nhất): nH+ ( ax)m = 4 nAl3 + − 3 n↓ ( 15 ) Chú ý: Nếu cho HCl vào hh gồm ( muối NaAlO 2 và bazơ OH - ) thì nH+(min) = n↓+ nOH−
3
n + = n + − n↓+ n −
Bài toán mẫu Cho V lit dung dịch HCl 1 M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5 M và NaAlO2 1,5M thu được 15,6 gam kết tủa Giá trị cực đại của V là
Bài toán 3 Phản ứng nhiệt nhôm :
Al + Fe 3 O 4
0
t
→hh X ( rắn )
2
2
CO ( u)
( ) ddY
NaOH
d
khiH Vlit
Yêu cầu tính hiệu suất
PP Giải : Suy luận và kết hợp với phương pháp bảo toàn mol nguyên tố
- Từ khí = > trong hh X có Al dư => mol Al (dư)
- Từ mol ↓ => mol Al3+ trong dd Y => mol Al trong rắn X => mol Al đã phản ứng
- Tính hiệu suất
CHƯƠNG 7 – SẮT – CROM – ĐỒNG
1 Dạng 1 Xác định công thức của oxit
Các CT áp dụng: nO tr( ongoxit) = nCO = nCO2 = nCaCO3
( ongoxit)
O tr H H O
m oxit = m kim loai + m O (trong oxit )
Chú ý luôn kết hợp với PP bảo toàn nguyên tố
Bài toán mẫu Khử hoàn toàn 8 gam một oxit sắt bằng CO dư ở nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí thoát ra tăng thêm
2,4 gam Oxit sắt đó là
A Fe2O3 B FeO2 C Fe3O4 D FeO
2 Dạng 2 Sắt phản ứng với axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc
Câu 1 Cho m gam Fe tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch HNO3, thể tích khí NO ( sản phẩm duy nhất, ở đktc) thu được
là 1,12 lít Giá trị của m là
HD: nFe hóa trị = 3 n NO ( hóa trị Fe là 3 )
Câu 2 Để 28 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 37,6 gam gồm Fe,
FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch HNO3 dư thu được V lít khí NO (đktc) Giá trị của V là ( Fe
=56 O = 16, N = 14 )
A 3,36lit B 4,48lit C 5,6lit D 2,24 lit
HD : m Fe = 56
80 mhhA+ nNO = … Ráp số zô là … Xong !
Lưu ý Với khí NO 2 thì ta có : m Fe =
2
56
3 Dạng 3 Sắt phản ứng với dung dịch AgNO 3
Trang 3Một số phương pháp giải nhanh hĩa vơ cơ 12(xem rất cĩ lợi)
Bài mẫu Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn thì khối lượng chất rắn thu được bằng bao nhiêu gam?
A 9,72 gam B 7,84 gam C 4,32 gam D 6,48 gam
HD: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Bđ 0,04 0,09
Pứ 0,04 → 0,08 0,04 0,08
Spứ 0 0,01
Sau đĩ Fe(NO3)2 + AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + Ag
Bđ 0,04 0,01
Vậy : Chất rắn thu được là Ag : 0,08 + 0,01 = 0,09 mol => mAg = 0,09.108=9,72 g
4 Một vài bài tốn sắt đáng quan tâm
Câu 1 Khối lượng m g hỗn hợp gồm 0,1 mol FeO, 0,05mol Fe3O4 và 0,1 mol Fe2O3 cĩ giá trị là:
A 83,4g B 43,8g C 84,3g D 34,8g
► CÁC DẠNG TỐN TỔNG HỢP ƯA THI
♣ DẠNG 1 Kim loại (R) tác dụng với HCl , H 2 SO 4 tạo muối và giải phĩng H 2
* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là:
⇒ ∆ m = m R phản ứng – m khí sinh ra ( 17 )
Chú ý: (Hĩa trị của kim loại) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H 2
1 CƠNG THỨC 1 Kim loại + HCl →Muối clorua + H 2
2
71.
clorua KL H
mmuối =m pứ+ n ( 18 ) BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1. Hồ tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ?
Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta cĩ: mmuối = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam
Câu 2 Hồ tan 10g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24l khí H2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được gam muối khan Khối lượng muối khan thu được là:
Câu 3 Hịa tan hồn tồn 22,2 g hỗn hợp bột kim lọai Fe và Al tác dụng hết với dd HCl dư thu được13,44 lít khí đktc Khối
lượng muối khan thu được là ( Fe=56, Al = 27)
2 CƠNG THỨC 2 Kim loại + H 2 SO 4 lỗng →Muối sunfat + H 2
2
96.
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1 Cho mg hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư tạo ra 2,24 lít H2 (đkc) và dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu được 18,6g chất rắn khan Giá trị của m là
A 6,0g B 9,0g C 8,6g D 10,8g
Câu 2 Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nĩng (trong điều kiện khơng cĩ khơng khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng cĩ khơng khí) được m gam muối khan Giá trị của m là
Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta cĩ: m = 13,5 + 7,84
.96
22, 4 = 47,1 gam Chọn D
Câu 3 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (1),ta cĩ: 1,344
3, 22 96 8,98
22, 4
m = + = gam=> chọn C
Câu 4 Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là
Giải : Vì 8,736 2 ( 0,5 1 0, 28.2 ( ) ) 0,78
22, 4 = + = , suy ra hh axit vừa hết
Hướng dẫn giải : Áp dụng m muối = m KL + m Cl + m SO4
=> ta cĩ: m muối = 7,74 + 0,5.1.35,5 + 0,5.0,28.96 = 38,93 gam => chọn A
Lưu í : Khơng nên áp dụng máy mĩc m muối = m KL + 71 n H2 + 96n H2 => Sai đấy !
♣ DẠNG 3 Kim loại + với dd H 2 SO 4 đặc → Muối sunfat + sản phẩm khử + H 2 O
Trang 4Một số phương pháp giải nhanh hóa vô cơ 12(xem rất có lợi)
R + H 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + sản phẩm khử Sx (S, SO 2 , H 2 S) + H 2 O CT: m muối = m KL +
96
( Lưu ý: Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua) Hay gặp trường hợp : Chỉ tạo ra khí SO 2
m muối = m KL +
2
96 nSO
Bài 1 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu được V lít ( đktc) khí SO2 và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư) Giá trị của V là
Hướng dẫn giải
Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol)
Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO 2
Áp dụng hệ thức (6),ta có:
Số mol SO 2 = (3n Fe + 2n Cu ):2 = 0,25 (mol) ⇒ Thể tích SO 2 = 5,6 lít.
3 CÔNG THỨC 5 Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:
n H SO =n S +n SO +n H S ( 21 )
♣ DẠNG 4 Kim loại tác dụng với dd HNO 3
R + HNO3→ R(NO3)n + sản phẩm khử ( NO, NO2, N2, N2O ) + H2O
CT : m muối = m KL + 62 (3 nNO+ nNO2 + 8 nN O2 + 10 nN2) ( 22 )
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1 Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol
Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (6) và (8), ta có: V =
0,15.2 0,15.2
1
+
= => Chọn C
IV DẠNG TOÁN OXI HOÁ 2 LẦN
1 CÔNG THỨC 9
Fe + O 2 hỗn hợp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) →+HNO 3
Fe(NO 3 ) 3 + SPK + H 2 O Hoặc: Fe + O 2 hỗn hợp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) →+H SO 2 4
Fe 2 (SO 4 ) 3 + SPK + H 2 O
Công thức tính nhanh:
m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ispk.nspk ( 23 )
Với HNO3 thì dùng m muối = 242
80 mhhA+ nNO ( 24 )
Bài 1. (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là
Hướng dẫn giải :
Cách 1 : Áp dụng hệ thức (9),ta có:
1,344 0,7.11,36 5,6.3.
22, 4 242 38,72 56
Bài 1. (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam
2 CÔNG THỨC 10
Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) →+HNO 3
Cu(NO3)2 + SPK + H2O Hoặc: Cu + O2 → hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)→+H SO 2 4
CuSO4 + SPK + H2O
Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 m hhA + 6,4 i spk n spk ( 25 )
♣ DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H 2 O
1 CÔNG THỨC 15 Oxit + ddH 2 SO 4 loãng →Muối sunfat + H 2 O
Trang 5Một số phương pháp giải nhanh hóa vô cơ 12(xem rất có lợi)
80. H SO
mmuoái sunfat = moxit + n ( 26 )
* Chú ý ⇒ / / 2
1 2
O oxit O H O H
Câu 1 Cho 1,805 gam hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là:
A 3,805 gam B 0,896 gam C 4,805 gam D 2,805 gam
Câu 2 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là
Hướng dẫn giải:
Số mol H2SO4 là 0,05 mol
Áp dụng hệ thức (15),ta có: mmuối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g
Đáp án: A
2 CÔNG THỨC 16 Oxit + ddHCl →Muối clorua + H 2 O
2
Câu 1 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
Hướng dẫn giải:
xem : ( FeO + Fe2 O 3 )+ Fe 3 O 4 = 2 Fe 3 O 4
Tính mol Fe3 O 4 => mol O ( trong oxit) = 4 mol Fe 3 O 4
nHCl = nH+ = 2 nO tr( ongxit) = 2.4 nFe O3 4= Ráp số zô là xong !
V =2,32
.4.2 0,08
232 = =>Chọn C
Câu 1 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Hướng dẫn giải:
Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: V = 3,33 2,13 1
.2 0,075 75
=> Chọn C
V DẠNG 5 Muối tác dụng với axit
1 CÔNG THỨC 11 Muối cacbonat + ddHCl →Muối clorua + CO 2 + H 2 O
(R n+ , CO2-3 ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl – ) + CO 2 + H 2 O
2
11. CO
mmuoái clorua = mmuoái cacbonat + n (29)
Bài 1 Nung m (g) hỗn hợp X gồm 2 muối carbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị 2 Sau một thời gian thu được 3,36 lit CO2 (đkc) còn lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thì thu được ddC và khí D Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan Cho khí D thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 15g kết tủa Tính m
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11 (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam
2 CÔNG THỨC 12 Muối cacbonat + H 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + CO 2 + H 2 O
(R n+ , CO2-3 ) + H 2 SO 4 → (R n+ , SO2-4 ) + CO 2 + H 2 O
2
36. CO
Bài 1 Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (12),ta có:
3 CÔNG THỨC 13 Muối sunfit + ddHCl →Muối clorua + SO 2 + H 2 O
( R + 80) gam ∆ ↓ m =9gam → (R + 71) gam 1 mol
2
9. SO
Bài 1 Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (13),ta có:
4 CÔNG THỨC 14 Muối sunfit + ddH 2 SO 4 loãng →Muối sunfat + SO 2 + H 2 O
(R n+ , SO2-3 ) + H 2 SO 4 → (R n+ , SO24−) + SO 2 + H 2 O
Trang 6Một số phương pháp giải nhanh hóa vô cơ 12(xem rất có lợi)
2
16 SO
VII DẠNG 7 Oxit tác dụng với chất khử
TH 1 Oxit + CO : PTHH TQ: RxOy + yCO → xR + yCO2 (1)
R là những kim loại sau Al Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + CO → CO2
Suy ra : mR = m oxit – m [O]oxit
TH 2 Oxit + H 2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 → xR + yH2O (2)
R là những kim loại sau Al Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + H2→ H2O
Suy ra : mR = m oxit – m [O]oxit
TH 3 Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl→ 3xR + yAl2O3 (3)
Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O]oxit + 2Al→ Al2O3
Suy ra : mR = m oxit – m [O]oxit
VẬY cả 3 trường hợp có CT chung:
R oxit [O]/oxit
n = n = n = n = n
Bài 1 Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là:
Áp dụng hệ thức (17),ta có:m= 17,6 – 0,1.16 = 16 gam ⇒Đáp án B
Bài 2 ( Trích đề ĐH – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị của V là
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (17),ta có:V = 0,32
.22, 4 0, 448
16 = => Chọn A
Bài 3 ( Trích đề CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa Giá trị của V là
A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (17),ta có V = 4
.22, 4 0,896
100 = l Ýt=> Chọn B
VIII DẠNG 8 kim loại + H 2 O hoặc axit hoặc dd kiềm hoặc dd NH 3 giải phóng khí H 2
2
a n = 2 n
Ví dụ:
3 Al +ddNaOH→
2H2
2 Zn→+ddNH 3
2H2 hay Zn→+ddNH 3
H2
Bài 1 (Đề ĐH khối B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg =
24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (18),ta có: 1,67.22, 4
55,67 0,672
Bài 2 (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư) Sau khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Hướng dẫn giải :
Áp dụng hệ thức (18),ta có: m = 8,96 1
.2 .27 5, 4
22, 4 4 = gam=> chọn B