GIÁO ÁN HOÁ HỌC LỚP 10 docx

Tiết 1-2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Khái niệm về nguyên tử,cấu tạo nguyên tử -Nguyên tố hoá học, hoá trị của nguyên tố -Định luật bảo toàn khối lượng, mol, dA/B -Dung dịch ( C%, C M ) -Sự phân loại các chất vô cơ -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học ( chu kì ,nhóm) *Học sinh vận dụng : -Xác định được tổng số P,n,e….,hoá trị của nguyên tố. -Tính n,m,d,C%, C M ,cấu tạo của nguyên tử các nguyên tố. II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk… *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra. IV- Nội Dung : 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư giờ (nếu có) 2.Bài cũ: *Tiết 1: (0 phút) *Tiết 2: (10 phút) –Hãy nêu cấu tạo nguyên tử, Phân biệt nguyên tử và nguyên tố? BT1: Na có Z= 11+ ; A=23 => Xác định: n=? e=? Fe có A= 56 ; 30n =>Xác định số P =? e =? BT2: -Tính hoá trị của nguyên tố C trong hợp chất: CH 4 , CO , CO 2 , H 2 CO 3 -Hãy viết sơ đồ chuyển đổi m, V và lương chất? BT3: Hãy tính khối lượng của hỗn hợp gồm có 33,0 lít CO 2 ;11,2 lít CO và 5,5 lít N 2 ( V đo ở ĐKTC) 3.Bài Mới : ÔN TẬP ĐẦU NĂM Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung *Hoạt động 1: -Trình bày cấu tạo nguyên tử hiđro? -GV HD: do m e <<0, m P = m n KLHNNT =KLNT = P+n *Vậy : KLNT được coi là KLHNNT vì m e quá nhỏ. -Nguyên tử H có hạt nhân mang điện tích 1+ ; 1e ở lớp vỏ mang điện tích 1- 1.NGUYÊN TỬ: -Nguyên tử gồm có hạt nhân mang điện tích dương ; ở lớp vỏ có 1 hay nhiều e mang điện tích âm ->Hạt nhân nguyên tử gồm: -Hạt proton(P): có điện tích 1+ -Hạt nơtron (n): không mang điện KLNT = A = P+n ->Electron (e) có điện tích 1- ; m e rất nhỏ; e gần nhân bị hút mạnh hơn e xa nhân *Hoạt động 2: Nguyên tử K có 19 P , 20n. Hãy xác định : -KLHN nguyên tử K? KLNT K? Từ đó, rút ra - HS: do m e <<0, m P = m n KLHNNT của K =KLNT của K= P+n = 19+20 = 39 *Vậy : KLNT được coi là KLHNNT vì m e quá nhỏ nhận xét? *Hoạt động 3: -ĐN nguyên tố hoá học? VD? *ĐN nguyên tố hoá học:Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. VD: -Nguyên tử H có 1p (1+) -Có 2 nguyên tử H liên kết tạo 1 nguyên tố hoá học H 2 2.NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: -Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. *Hoạt động 4: -ĐN hoá trị của nguyên tố? -Xác định hoá trị của clo trong các hợp chất sau? HCl, Cl 2 O , Cl 2 , HClO , HClO 2 -Clo có nhiều số oxi hoá ->có nhiều hoá trị: HCl - : Clo có hoá trị I Cl 2 + O : Clo có hoá trị I Cl 2 0 :Clo có hoá trị 0 HCl + O :Clo có hoá trị I HCl +3 O 2 : Clo có hoá trị III 3.HOÁ TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ: -Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác * Qui ước: -Hoá trị của H là 1 -Hoá trị của O là 2 *Hoạt động 5:Cho 23 gam Na tác dụng với 18 gam nước thu được m gam dung dịch NaOH và giải phóng 11,2 lít H 2 (đktc).Hãy tìm: m(gam)dung dịch NaOH -nH 2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol) ->mH 2 = m0,5*2 = 1 (g) -Ptpư: Na + H 2 Oà NaOH + ½ H 2 =>m NaOH = m Na + m H2O – m H2 = 23+18-1 = 40 (g) 4.ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG: - Có phản ứng hoá học: A + B à C+ D =>m A + m B = m C + m D *Hoạt động 6: Hãy tính V(đktc) của hỗn hợp khí gồm có 6,4 (g) khí O 2 và 22,4 (g) khí N 2 ? -Vh 2 = V O2 + V N2 -V O2 = 22,4 * n = 22,4 * 6,4/32 -V N2 = 22,4 * n = 22,4 * 22,4/28 =>Vh 2 = 5.MOL (n) -n = m/M -n = V/22,4 - n = A/N (N= 6*10 23 nguyên tử hoặc phân tử) *Hoạt động 7:Hãy tính : *dH 2 /N 2 =? *dNH 3 /N 2 =? *dSO 2 /kk=? *dH 2 /N 2 =M H2 /M N2 = 2/28 <1 ->H 2 nhẹ hơn N 2 *dNH 3 /N 2 =M NH3 /M N2 = 17/28 <1 ->NH 3 nhẹ hơn N 2 *dSO 2 /kk= M SO2 /M KK = 64/29 >1 ->SO 2 nặng hơn kkhí 6.TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ: d A/B = M A / M B =>M A = d A/B *M B ->d A/B cho biết khí A nặmg hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần (M KK = 29) *Hoạt động 8: Hãy viết CT tính C% và C M ; Từ đó, nêu tên các đại lượng trong Ct? *C% = m ct *100 /m dd = n*m*100/V*D (nồng độ %) *C M = n/V (nồng độ mol/lít) 7.DUNG DỊCH: *C% = m ct *100 /m dd = n*m*100/V*D *C M = n/V *Hoạt động 9: Hãy nêu Vd về: Oxit bazơ, Oxit axit, Axit, Bazơ,Muối ? -GV: KL+O 2 àoxitbazơ + H 2 Oà Bazơ PK+O 2 àoxit axit+ -Oxit bazơ:CaO, Na 2 O, K 2 O…. -Oxit axit : SO 2 , SO 3 , CO 2 … -Axit: HCl, H 2 SO 4 … -Bazơ: NaOH, Cu(OH) 2 …. -Muối: NaCl, K 2 CO 3 …. 8.SỰ PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ -Oxit: ->Oxit bazơ ->Oxit axit -Axit -Bazơ -Muối H 2 Oà Axit *Hoạt động 10: nguyên tố A trong BTH có Z= 12 a.Cho biết cấu tạo của nguyên tố A=? b.Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố A? c.So sánh tính chất hoá học của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và đứng dưới trong cùng nhóm, trước và sau chu kì? a.Z=12->A = 24 ,là Mg;Có 12P,12n b.A thuộc nhóm II A ,có tính khử mạnh c.Tính KL (tính khử) -Trong chu kì: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl -Trong nhóm: Be<Mg<Ca<Sr<Ba 9.BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC a. Ô nguyên tố: Cho biết số Z ; kí hiệu hoá học, tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố b.Chu kì: = số lớp e -Trong chu kì: từ trái sang phải, số elớp ngoài cùng tăng dần từ 1->8 (trừ chu kì 1) ;Tính KL giảm, tính PK tăng khi z tăng. c.Nhóm: = số e lớp ngoài cùng -Trong nhóm, từ trên xuống dưới ,theo chiều tăng dần của Z ,số lớp e của nguyên tử tăng ; Tính KL tăng, tính PK giảm. 4.Củng Cố: *Tiết 1: Học sinh hiểu : Nguyên tử là gì? Phân biệt nguyên tử và nguyên tố hoá học; -Hoá trị của nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng? -HS tính được: n, m=? *Tiết 2: -Hs tính được: dA/B , C% , C M -HS viết thành thạo ptpư giữa Kl,PK,oxit bazơ, oxit axit, bazơ, muối -HS làm được 1 số BT về BTH các nguyên tố hoá học. 5.Dặn dò: Chuẩn bị Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (1) Hãy trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử? (2) Ai tìm ra hạt nhân nguyên tử? (3) Hãy trình bày kích thước và khối lượng nguyên tử? Tiết 3: CHƯƠNG I- NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân -Vỏ nguyên tử gồm các hạt e,hạt nhân gồm hạt P và hạt n -m e , m P , m n và q e ,q P ,q n .Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử *Học sinh vận dụng : -Rút ra KL trong SGK; HS biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u,đvđt,nm,A 0 và giải các BT qui định. II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk… *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra,Soạn bài trước khi đến lớp. IV- Nội Dung : 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư giờ (nếu có) 2.Bài cũ: *Tiết 3: (10 phút) :Nguyên tố B trong BTH có Z = 5 a.Cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố B=? b.Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố B? c.So sánh tính chất hoá học của nguyên tố B với các nguyên tố đứng trên và đứng dưới trong cùng nhóm, trước và sau chu kì? :3.Bài mới: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung *Hoạt động 1: GV gọi HS đứng dậy đọc vài nét lịch sử trong quan niệm nguyên tử từ thời đê-mo-crit đến giữa thế kỉ XIX -GV đặt vấn đề :Các chất được tạo nên từ những hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia được nữa ,đó là nguyên tử.Điều đó đúng hay sai? GV:gọi HS lên bảng viết m e và q e ? *HS: -Các chất được tạo nên từ những hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia được nữa ,đó là nguyên tử. -m e =9,1094*10 - 31 kg=0,00055u -q e =-1,602*10 -19 C = 1- = -e o I-THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ 1.Electron: a.Sự tìm ra electron (1897- Tôm-Xơn) -Những hạt tạo thành tia âm cực là electron (kí hiệu :e) -Đặc tính tia âm cực: ->Là chùm hạt vật chất có m và v lớn ->Truyền thẳng khi không có tác dụng của điện trường và từ trường -> Là chùm hạt mang điện tích âm(vì tia âm cực lệch về phía điện cực dương) b.Khối lượng và điện tích của electron. -m e =9,1094*10 - 31 kg=0,00055u -q e =-1,602*10 -19 C = 1- = -e o *Hoạt động 2: -GV mô tả TN trong SGK.Kết quả TN nói lên điều gì? -Nguyên tử trung hoà về điện ,số đvđt dương của hạt nhân đúng bằng số e quay xung quanh hạt nhân 2.Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân.Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên vỏ nguyên tử -Vì m e <<0,m nguyên tử = m hạt nhân *Hoạt động 3: -GV: Hạt nhân nguyên tử là phần tử không còn phân chia được nữa hay - Hạt nhân nguyên tử: Gồm hạt Proton mang điện tích dương (m P = 1,6726*10 - 27 kg) và hạt nơtron không 3.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.Sự tìm ra proton(1918- Rơ-dơ-pho) hạt nhân được cấu tạo từ những hạt nhỏ hơn? Chứng minh? mang điện (m n = 1,6748*10 -27 kg) -Hạt Proton là 1 thành phần của hạt nhân nguyên tử -m P = 1,6726*10 -27 kg -q P = 1+ b.Sự tìm ra notron (1932- Chat uých) -Hạt Notron cũng là 1 thành phần của hạt nhân nguyên tử -m n = 1,6748*10 -27 kg -q P = 0 c.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: -Gồm hạt Proton mang điện tích dương và hạt nơtron không mang điện. *Hoạt động 4: *Gv:- Gọi d là đường kính hạt nhân nguyên tử Gọi D là đường kính nguyên tử -Tỉ số D/d là sự chênh lệch khoảng cách từ vỏ đến hạt nhân nguyên tử D/d=10 4 *VD: Hạt nhân 1 quả cầu có d = 10cm, hãy tìm D =? D/d=10 4 HS: d= 10 cm = 10 -1 m D = 10 4 * 10 -1 = 10 3 m = 1km II- Kích thước và khối lượng của nguyên tử. 1.Kích thước: -d nguyên tử =10 -10 m = 10 -1 nm -Đơn vị: nm hay A 0 1nm = 10 -9 m;1A 0 = 10 -10 m 1nm = 10 A 0 -Nguyên tử nhỏ nhất là hiđro (r = 0,053nm) -d nguyên tử lớn hơn hạt nhân nguyên tử khoảng 10.000 lần -d e ,d P <=10 -8 nm so với nguyên tử *Hoạt động 5: -GV:-Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu là gì? -Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu là u 1u = 1/12*m C = 1,660510 - 27 kg 2.Khối lượng: -Đơn vị khối lượng nguyên tử :u; 1u = 1/12*m C -m C = 19,9265*10 -27 kg = 12u 1u = 19,9265*10 -27 /12 =1,660510 -27 kg -m H = 1,6738*10 -27 kg= 1,008u 4.Củng cố: - Thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử;Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ; Kích thước và khối lượng của nguyên tử. 5.Dặn dò: *VN làm hết BT trong SGK; Chuẩn bị BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỒNG VỊ (1)Điện tích của hạt nhân, Số khối của hạt nhân nguyên tử (2) Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học trên cơ sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử. ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB Tiết 4-5: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Điện tích của hạt nhân, Số khối của hạt nhân nguyên tử -Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học trên cơ sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử. ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB *Học sinh vận dụng : -Giải các BT có liên quan đến : đthn, Số khối, Kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối TB của các nguyên tố hoá học. II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 1 *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp. IV- Nội Dung : 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút) *Tiết 4: Làm BT 4/trang 9(SGK)- Trình bày bảng 1- trang 8 *Tiết 5: -Cho VD về ĐTHN -Số khối là gì?Kí hiệu ? CT tính số khối? Cho VD ? -Hãy viết kí hiệu của nguyên tố Clo; Xác định rõ các đại lượng trong kí hiệu? :3.Bài mới: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung *Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử gồm P và n 1P= 1+ ; 1e = 1- =>Số P = số e -Nếu ĐTHN là Z+ thì số đvđt hạt nhân là bao nhiêu? Vd? HS: -Nếu ĐTHN là Z+ thì số đvđt hạt nhân là Z -Vd:ĐTHN của N là 7+ thì số đvđt hạt nhân của N là 7 I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1.Điện tích hạt nhân: -Kí hiệu Z+ -Sốđvđthn Z=Số Proton = Số electron *Hoạt động 2: -Hãy ĐN về số khối? CT tính số khối? nêu VD? -ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) của hạt nhân đó. -CT: A = Z + n-> n = A –Z VD: Li có 3P và 4n=>A = 7 2.Số khối (A) *ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) của hạt nhân đó. CT: A = Z + n->n = A -Z *Hoạt động 3: -Tính chất hoá học của nguyên tố phụ thuộc vào đặc điểm gì? -Nguyên tử có cùng Z thì có chung tính chất hoá học không? -ĐN nguyên tố hoá -Nguyên tử có cùng Z thì có chung tính chất hoá học . -ĐN nguyên tố hoá học:là những nguyên tử có cùng đthn - VD:Tất cả những nguyên tử có cùng số đvđthn là 7 đều thuộc nguyên tố Nitơ.Chúng II-NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: 1.ĐN: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng đthn VD: Tất cả những nguyên tử có cùng số đvđthn là 8 đều thuộc nguyên tố Oxi.Chúng học? VD? có 7P và 7e có 8P và 8e *Hoạt động 4: -ĐTHN kí hiệu là gì? =>Số đvđt hạt nhân kí hiệu là gì? -Nếu có ĐTHN của 1 nguyên tố hoá học là 9+ thì số đvđt hạt nhân là bao nhiêu?Đó là nguyên tố hoá học gì? -ĐTHN kí hiệu là Z+, Số đvđt hạt nhân kí hiệu là Z -Nếu có ĐTHN của 1 nguyên tố hoá học là 9+, thì số đvđt hạt nhân là 9 - > Đó là nguyên tố hoá học Flo(F). 2.SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z): -Là số đvđt hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố . *Hoạt động 5: -Hãy viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố: K, Na, F, I? 39 K 19 ; 23 Na 11 ; 19 F 9 ; 127 I 55 3.KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ: A X Z : X là kí hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học A: Số khối Z: Số hiệu nguyên tử (Z = P = Số tt) *Hoạt động 6: -Hãy tính số P, số n của proti, đơteri, triti theo các kí hiệu nguyên tử sau: 1 H 1 ; 2 H 1 ; 3 H 1 -Từ đó rút ra nhận xét? 1 H 1 2 H 1 3 H 1 P 1 1 1 n 0 1 2 - Nhận xét: khác nhau n, cùng P -> Cùng 1 nguyên tố hoá học, khác số n nên là đồng vị của nhau. III-ĐỒNG VỊ: -Đồng vị của cùng 1 nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số Proton nhưng khác nhau về số nơtron,do đó số khối A của chúng khác nhau. VD: Clo có 2 đồng vị là : 35 Cl 17 và 37 Cl 17 *Hoạt động 7: -Nguyên tử khối là gì? nếu m e rất nhỏ thì khối lượng nguyên tử có bằng khối lượng hạt nhân không? -Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. -Do m e <<0 ->m nguyên tử = m hạt nhân nguyên tử IV-NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ TRUNG BÌNHCỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. 1.Nguyên tử khối:Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. -Do m e <<0 ->m nguyên tử = m hạt nhân nguyên tử *Vd: 31 P 15 : - Số P =15= Số e ,n=31–15 =16 *Hoạt động 8: -Thế nào là nguyên tử khối TB? -Nếu 1 nguyên tố hoá học có 3 đồng vị thì -Nguyên tử khối trung bình là A -Nếu 1 nguyên tố hoá học có 3 đồng vị thì phải tính : 2.Nguyên tử khối trung bình ( A ) A = 100 bYaX + ;a,b :Số % của đồng vị X,Y phải tính như thế nào? -Nếu BT cho A ;% đồng vị thứ 1 -> có tìm được đồng vị thứ 2 không?tìm như thế nào? A = 100 cZbYaX ++ ;a,b,c :Số % của đồng vị X,Y,Z -X,Y,Z: Nguyên tử khối của đồng vị X,Y,Z *Nếu BT cho A ;% đồng vị thứ 1 (a%)-> có tìm được đồng vị thứ 2 ,cụ thể: -Cho A ,Tìm % đồng vị? Ta có: A = 100 bYaX + Bài ra cho a%-> b= 100-a -> A = 100 bYaX + = 100 )100( YaaX −+ <-> a= )( )(100 YX YA − − -X: Nguyên tử khối của đồng vị X -Y: Nguyên tử khối của đồng vị Y VD1: Clo có 2 đồng vị: 35 Cl 17 (chiếm 75,77%) và 37 Cl 17 (chjếm 24,23%) -Hãy tìm A Cl =? A Cl = 100 37*23,2435*77,75 + =35,5 VD2: Cho A Cu =63,54  Tìm % 65 Cu 29 ? 63 Cu 29 ? -Gọi% 65 Cu 29 là x thì % 63 Cu 29 là 100-x 100 )100(6365 xx −+ =63,54 =>x = 27% =% 65 Cu 29 % 63 Cu 29 = 100-27 = 73% 4.Củng Cố: -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z -Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử : A X Z -KN: Đồng vị , Nguyên tố hoá học; Cách tính nguyên tử khối TB 5.Dặn Dò: -VN học bài và làm BT trong SGK trang 13-14 -Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (1) Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB (2)Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử (3)Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học Tiết 6: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB *Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 2 *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp. IV- Nội Dung : 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút):- Trình bày bảng 1- trang 8 :3.Bài mới: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung *Hoạt động 1:Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào? -Hãy dựa vào bảng 1-> Viết : m e ,m P ,m n , q e , q p , q n =? Vd: Kí hiệu nguyên tử sau đây cho biết điều gì? 40 Ca 20 HS:-Nguyên tử được tạo nên bởi e và hạt nhân. m e = 9,1094*10 -31 kg ; q e = 1- m P = 1,6726*10 -27 kg ; q p = 1+ m n = 1,6748*10 -27 kg ; q n = 0 -Z = 20= Số P= Số e A= Z + n = 40=>n = 40 -20=20 -Nguyên tử khối của Ca là 40 A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1.Nguyên tử được tạo nên bởi e và hạt nhân.Hạt nhân được tạo nên bởi Proton và nơtron. m e = 9,1094*10 -31 kg ; q e = 1- m P = 1,6726*10 -27 kg ; q p = 1+ m n = 1,6748*10 -27 kg ; q n = 0 *Hoạt động 2: -Viết Ct tính số khối A? -Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton ?Số electron? A = Z + n = P + n (Z=P=e) 2.Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton = Số electron. A = Z + n = P + n (Z=P=e) *Hoạt động 3:Củng cố các kiến thức nguyên tố hoá học, đồng vị , nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học? 3.Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử: A X Z *Hoạt động 4: -GV gọi HS lên bảng làm BT 1 +)m 7 e = 7*9,1094*10 -31 kg =0,0064*10 -24 g m 7P = 7*1,6726*10 -27 kg =11,7082*10 -24 g m 7n = 7*1,6748*10 -27 kg = 11,7236*10 -24 g mn me =0,00027 B-BÀI TẬP: Bài 1:Tính m N =? -Tỉ số: mn me =? *Hoạt động 5: -GV gọi HS lên bảng làm BT 2 * A K = 100 730,6*41012,0*40258.93*39 ++ =39,135 Bài 2:Biết : 39 K 19 (93,258 %) ; 40 K 19 (0,012 %) ; 41 K 19 (6,730 %) -Tìm A K = ? 4.Củng cố: -m e , m P ,m n ; q e , q P , q n - A = 100 bYaX + - A X Z =>A = P +n = Z + n (P = e = Z) => n = A + Z 5.Dặn Dò: HS xem trước BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ +Chuẩn bị câu hỏi: (1) e chuyển động như thế nào trong nguyên tử ? (2) Cấu tạo vỏ nguyên tử ? Thế nào là lớp? phân lớp? Mỗi lớp tối đa bao nhiêu e? Tiết 7-8: BÀI 4 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Trong nguyên tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e trong lớp, phân lớp. *Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e và phân lớp e ; Số e tối đa trong 1 lớp,1 phân lớp II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk. Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 2 *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp. IV- Nội Dung : 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): *Tiết 7:Nguyên tử X có tông số hạt P,n,e là 82. Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Hãy tìm số khối A? *Tiết 8: Nêu sự chuyển động của các e trong nguyên tử? Lớp e và phân lớp e? :3.Bài mới: BÀI 4 : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung Hoạt động 1: -GV treo hình 1.6 (sgk) và hướng dẫn HS đọc sgk để rút ra các kết luận: HS: -Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. -Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ. -Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. -Số e ở vỏ nguyên tử = Số Proton trong hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH Hoạt động 2: -GV: Các e được phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật nào? -GV: Cho HS cùng nghiên cứu sgk để cùng rút ra nhận xét. *Lưu ý: Số thứ tự Z của nguyên tử nguyên tố đó trong BTH=số e ở lớp vỏ nguyên tử. ->Các e được sắp xếp thành từng bước. -Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron: -Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. -Các e trên cùng 1 lớp có mức E gần bằng nhau Lớp(n) 1 2 3 4 …. Tên lớp K L M N …. Hoạt động 3: Gv: Cho HS cùng nghiên cứu -Kí hiệu: Bằng chữ cái thường 2.Phân lớp electron: -Kí hiệu: Bằng chữ cái thường [...]... Thế nào là lớp? Phân lớp? (2) Các mức E của lớp và phânlớp?.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp? (3) Viết cấu hình e của nguyên tử?==> Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố? Tiết 10- 11: BÀI 6 : LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp -Viết... cùng 1 lớp có mức E = nhau Lớp thứ 1(n=1)K: 1s Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d s,p,d,f -Các e trên cùng 1 lớp có mức E = nhau Lớp thứ 1(n=1)K: 1s Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d… Hoạt động 4: Gv: Cho HS cùng nghiên cứu - Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2) sgk để các em biết được qui - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6) ước - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10) - Phân lớp f... TRONG 1 LỚP, 1 PHÂN LỚP: - Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2) - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6) - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10) - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14) *Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2 BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử N và Mg.Sắp xếp e vào các lớp của nguyên tử *Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2 4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử như thế nào? -Vỏ e cấu tạo thành lớp và phân lớp. .. bị BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ (1) Cách xác định hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất CHT như thế nào? (2) Số oxi hoá là gì? Xác định số oxi hoá bằng cách nào? Tiết 26: BÀI 15 : HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững: -Hoá trị của 1 nguyên tố trong hợp chất ion và hợp chất CHT ,số oxi hoá *Học sinh vận dụng : -Xác định đúng ĐHT,CHT, số oxi hoá II-Phương... lớp ,những e có E bằng Nội Dung A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: -Những e có E gần bằng nhau cùng 1 lớp? cùng 1 phân lớp? nhau được xếp cùng 1 phân lớp được xếp cùng 1 lớp -Những e có E bằng nhau được xếp cùng 1 phân lớp Hoạt động 2: -Số e tối đa ở lớp n là baonhiêu? Hoạt động 3: -Số e tối đa ở mỗi phân lớp là baonhiêu? -Là 2n2 -Có n lớp e àSố e tối đa =2n2 -Phân lớp s,p,d,f có tối đa lần lượt là 2e , 6e,10e,... lượng ->Viết cấu hình e theo lớp *KL có1,2,3e ở lớp ngoài cùng àtính chất hoá học đặc trưng là tính khử (dễ cho e) *PK có 5,6,7e ở lớp ngoài cùng àtính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá (dễ nhận e) -Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn Vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn Hoạt động 7: GV HD: -Viết cấu hình e? -Từ cấu hình è số lớp e,số e lớp ngoài cùng -Cấu hình e: Ca... -Nguyên tử có 8e (trừ He) ở lớp ngoài cùng là KH -Nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng vừa là KL,vừa là PK *KL có tính chất hoá học đặc trưng là tính khử (dễ cho e) *PK có tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá (dễ nhận e) B.BÀI TẬP: Bài 2:Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao? Bài 4: Vỏ của nguyên tử có 20 e.Hỏi: a.Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e? b .Lớp ngoài cùng có bao... tối đa b.2 nguyên tố có 1 e ở lớp ngoài cùng c.2 nguyên tố có 7 e ở lớp ngoài cùng 4.Củng cố: :-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E của lớp và phânlớp.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp -Viết cấu hình e của nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố? -Cách viết cấu hình electron của nguyên tố -Biết được cấu hình electron thì có thể dự đoán được loại nguyên tố 5.Dặn... ngoài cùng có quyết định tính chất hoá học của các nguyên tố thuộc nhóm A ? BÀI 8 - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tiết 15: I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hoá học có sự biến đổi tuần hoàn - Số e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của các nguyên tố thuộc nhóm A *Học sinh vận dụng : -Nhìn vào vị trí... chất hoá học đặc trưng của nguyên tố? *Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e è Tính chất hoá học tiêu biểu của nguyên tố II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài 5 và lam BT trang 30 trước khi đến lớp *Học sinh: Tự ôn tập và làm 1 số BT của giáo viên ra, Soạn bài trước khi đến lớp . nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e trong lớp, phân lớp. *Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e và phân lớp e ; Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp II-Phương Pháp: Diễn giảng-. ĐA TRONG 1 LỚP, 1 PHÂN LỚP: - Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns 2 ) - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np 6 ) - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd 10 ) - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf 14 ) *Nếu có n lớp e->Số. nào là lớp? Phân lớp? (2) Các mức E của lớp và phânlớp?.Số e tối đa trong 1 lớp, 1 phân lớp? (3) Viết cấu hình e của nguyên tử?==> Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố? Tiết 10- 11: BÀI