bo de thi HSG (suu tam)

Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2006-2007 Môn thi: Hóa học - Lớp: THCS Sở Giáo dục đào tạo hoá Ngày thi: 28/03/2007 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Đề thức Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 khí X2 Thêm vào X1 mét Ýt tinh thĨ NH4Cl råi tiÕp tơc ®un nãng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biÕn hãa sau: C + NaOH A  → B t0 +E H Biết H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) a Bằng phơng pháp hóa học hÃy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phơng pháp hóa học hÃy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Cã chÊt r¾n: BaCl , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O ®ùng lọ riêng biệt HÃy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tö: C2H4O2 , C3H8O, C5H10 ChÊt A cã công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ ®å: +NaOH +HCl +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H2 H2SO4®® C D Ni,t0 A t0,xt,p Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phơng pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lÝt dung dÞch A víi 0,3 lÝt dung dÞch B đợc 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hÕt 40 ml dung dÞch axit Trén 0,3 lÝt A với 0,2 lít B đợc 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu đợc dung dÞch E LÊy V ml dung dÞch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M đợc kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M đợc kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dÃy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, ngời ta thu đợc nớc 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm công thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - HÕt - Sở Giáo dục Đào tạo Hớng dẫn chÊm bµi Thi Thanh hãa häc sinh giái líp THCS Năm học 2006 2007 Môn : Hoá học Đáp án Câu 1: Các phơng trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 ↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 ↑+ H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ +NH3 + NaCl - => Dung dÞch X1 chøa NaOH d vµ NaAlO2 - KhÝ A2 lµ H2 - KÕt tđa A3 lµ Al(OH)3 - KhÝ A4 lµ NH3 Các phơng trình hóa học: Thang điểm 6,5đ 1,5 0,5 0,5 0,5 1,5 MgCO3 t → MgO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 0,5 0,5 => B lµ CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân nh MgCO3, BaCO3 , C lµ NaHCO3 , D lµ Na2CO3 , E lµ Ca(OH)2 , F lµ mi tan cđa canxi nh CaCl2, Ca(NO3)2 , H lµ CaCO3 0,5 2,0 0,5 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH d, lại O2: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O dung dịch thu đợc tác dơng víi H2SO4 lo·ng: 0,25 Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 0,25 1,5 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,25 b Hoà tan hỗn hợp dd NaOH d, Al tan theo ph¶n øng: - Lọc tách đợc Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 d vµo níc läc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Läc t¸ch kÕt tđa Al(OH)3, nung đến khối lợng không đổi thu đợc Al2O3, điện phân nóng chảy thu đợc Al: t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O → dpnc → 2Al2O3  4Al + 3O2 0,25 - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl d, tách đợc Cu không tan dung dÞch hai muèi: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH d vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25 - Läc kÕt tđa vµ nung ë nhiƯt ®é cao: Mg(OH)2 → MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O → - Thæi CO d vào hỗn hợp oxit đà nung nhiƯt ®é cao: t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 MgO + CO không phản ứng - Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội d, MgO tan Fe không tan đợc tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguéi)  MgSO4 + H2O → 0,5 - TiÕn hµnh phản ứng với dung dịch lại thu đợc Mg: MgSO4 +2NaOH d → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O dpnc → MgCl2  Mg + Cl2 0,25 1.5 - Hoà tan chất níc d, ph©n biƯt hai nhãm chÊt: - Nhãm gồm chất không tan: CaCO , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận đợc chất nhóm (Viết PTHH) 0,5 - Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dïng dd HCl nhận đợc Na2CO3 0,5 - Dïng Na2CO3 míi t×m ; nhận đợc BaCl2 Còn lại Na2SO4 Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl Câu 2: Các đồng phân + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) –CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 0,5 5,5® 1,5 0,5 0,5 0,5 2,0 Theo đề công thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , C: CH2OH-CH=CH-CH2OH B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH Phơng trình hóa học: 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2  CH2Cl-CH=CH-CH2Cl → toc CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH  CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl → Ni ,t o c CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2  CH2OH-CH2- CH2-CH2OH → 1700 C , H SO4 dac CH2OH-CH2- CH2-CH2OH  CH2=CH-CH=CH2 → t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2d ; CO2 đợc giữ l¹i: 1,0 1,0 2,0 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu đợc CO2: t CaCO3  CaO + CO2 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag 2O d NH3 ; lọc tách thu đợc kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: 0,5 NH C2H2 + Ag2O  C2Ag2 + H2O → - Cho kÕt tđa t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d thu ®ỵc C2H2 : t C2Ag2 + H2SO4  C2H2 + Ag2SO4 → 0,75 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 loÃng d, đun nóng; thu đợc CO: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O  CH3CH2OH → - Chng cÊt dung dÞch thu đợc C2H5OH Tách nớc từ rợu thu đợc C2H4 170 C , H SO4 dac CH3CH2OH  C2H4 + H2O Câu a PTHH: + Lần thí nghiƯm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O V× quì tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH d Thêm HCl: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,75 4,0 1,5 (1) (2) + lÇn thÝ nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau quì hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 d Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta cã: 0, 05.40 500 = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 0,3x = = 0,1 (II) 1000.2 20 0,5 0,25 0,3y - 2.0,2x = Giải hệ (I,II) ta đợc: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chøng tá NaOH cßn d AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl t0 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O → Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (4) (5) (6) Ta cã n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 0,5 3, 262 = 0,014mol < 0,015 233 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol VËy VA = n(Al2O3) = 0,75 2,5 3, 262 =0,032 mol vµ n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol 102 0, 014 = 0,02 lÝt 0, 0,75 + XÐt trêng hỵp cã thể xảy ra: - Trờng hợp 1: Sau phản ứng víi H2SO4 , NaOH d nhng thiÕu so vêi AlCl3 (ë p (4): n(NaOH) p trung hoµ axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH p (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol tæng sè mol NaOH b»ng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol ThĨ tÝch dung dÞch NaOH 1,1 mol/l lµ 0, 22 = 0,2 lÝt TØ lÖ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 0,75 - Trờng hợp 2: Sau (4) NaOH d hoà tan mét phÇn Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (7) Tỉng sè mol NaOH p (3,4,7) lµ: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol ThÓ tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0,364 0,33 lÝt 1,1 => TØ lÖ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Câu a Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA - MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26) - Vì A,B khác dÃy đồng đẳng loại hợp chất nên: 0,5 4,0đ 2,5 0,75 * Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol) : t CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O → t0 C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O → Tõ c¸c pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24 n CO = x + 2y = 0,21 Giải phơng trình ®¹i sè: x = 0,15 , y = 0,03 0,5 mCH = 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %mC H = 25,93% * Khi B C2H2 A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6: công thức cấu tạo A CH3-CH=CH2 CH2-CH2 CH2 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O → 0,25 0 t 2C3H6 + 9O2  6CO2 + 6H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 42y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 => lo¹i + Khi A C3H8: công thức cấu tạo A CH3-CH2- CH3 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O → 0,5 0 t C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 44y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: x < => loại VậyB CH4 A C2H4 b * Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH + CH4 → CH3Cl CH3OH CH3COOCH3 0,5 1,5 0,75 * Sơ đồ ®iÒu chÕ CH3COOCH(CH3)2 tõ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH +C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 → (CH3)2CHOH → CH3COOCH(CH3)2 0,75 Chó ý chÊm thi: - Trong c¸c phơng trình hóa học viết sai công thức hóa học không cho điểm, không viết điều kiện phản ứng không cân phơng trình hoặckhông ghi trạng thái chất phản ứng ba cho 1/2 số điểm phơng trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề đề thi häc sinh giái - líp THCS M«n : Hoá học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hỵp chÊt cđa A vµ D hoµ tan níc cho mét dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hoà tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phơng trình phản ứng - Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, Chất kết tinh cã thĨ sđi bät khÝ b, Cã thĨ tan vµ không bền c, Dễ bay chảy rữa d, Chất kết tinh không tan Câu : (4 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hoá học : A B C D Cu B C A E - ChØ dïng thªm níc h·y nhËn biÕt chÊt r¾n : Na 2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phơng trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) b, Nung kÕt tđa B ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lợng không đổi thu đợc gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu : (6 điểm) A hỗn hợp gồm rợu Etylic axit hữu có dạng C nH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d có 147,75g kết tủa khối lợng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Câu : (6 ®iĨm) - (3 ®iĨm) Gäi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta (0,5 điểm) có phơng trình : Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,5 ®iĨm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,5 ®iĨm) (3) (0,5 ®iÓm) (2Z - 2Z' ) = 28 hay : (Z - Z' ) = 14 LÊy (1) + (2) sau ®ã kÕt hỵp víi (3) ta cã : Z = 20 Z' = (0,5 điểm) Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,5 điểm) - (2 điểm) Hợp chất cđa A vµ D hoµ tan níc cho mét dung dịch có tính kiềm : Hợp chất (0,25 điểm) A D CaO Hợp chất B D tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất (0,25 điểm) B D CO2 Hợp chất A, B, D kh«ng tan níc nhng tan dung dịch E Vậy hợp chất (0,5 điểm) CaCO3 PTHH : CaO + H2O → Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) (1 ®iĨm) H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) - (1 ®iĨm) → Ca(HCO3)2 (dd) Do Ca(HCO3)2 cã thĨ tan đợc dễ bị phân huỷ cho CO2 Do câu trả lời b (1 điểm) Câu : (4 ®iĨm) - (2 ®iĨm) Chän ®óng chÊt, phï hợp với yêu cầu đề (0,5 điểm) Viết phơng trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2 CuCl2 (5) C - Cu(NO3)2 (2) (3) CuCl2 Cu(NO3)2 D- CuO (4) Cu(NO3)2 (6) Cu(OH)2 E - CuSO4 CuO (7) CuSO4 (8) Cu (1) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2 t0 (3) → 2Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 → (5) CuCl2 + 2AgNO3 → Cu + H2O 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH → (7) Cu(OH)2 + H2SO4 → Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Các chất PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nớc Chất rắn tan Na2O Na2O + H2O → 2NaOH (r) (l) (dd) * LÊy mét chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu đợc : Chất tan có bọt khí thoát Al 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (r) (dd) (l) (dd) (k) ChÊt nµo chØ tan lµ Al2O3 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l) Chất không tan Fe2O3 Nhận biết đợc chất 0,5 điểm Câu : (4 điểm) Các phơng trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH : Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ (1) Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 t0 → BaSO4 BaSO4 t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O (2) nBa = nCuSO (1 ®iĨm) (3) 27,4 = 0,2 mol 137 (0,5 ®iÓm) 400.3,2 = 100.160 = 0,08 mol Tõ (1) ta cã: VH (0,5 ®iĨm) = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lÝt Tõ (2) vµ (3) chÊt rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 d nên: nBaSO = nCu(OH) = nCuO = 0,08 mol (1 ®iĨm) m chÊt r¾n = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 − 0,08).171 100% ≈ 5,12 % 400,52 (1 ®iĨm) Câu 4: (6 điểm) Điểm viết phơng trình hoá học 1,5 điểm nH 3,92 = 22,4 = 0,175 (mol) PT ph¶n øng : 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1) 2CnH2n+1 COOH +2Na → 2CnH 2n+1COONa + H2 (2) 2Cn+1H2n+3 COOH +2Na → 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3) Biện luận theo trị số trung bình Tổng số mol chất 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 ®iĨm) t0 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (4) t0 3x − O2 → xCO2 + xH2O (5) 147,75 ChÊt kÕt tđa lµ BaCO3 ⇒ nBaCO3 = = 0,75 (mol) 197 CxH2xO2 + PT : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (6) Theo PT (6) ta cã : nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol) → mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) (0,5 điểm) mH2O = m tăng - mCO2 mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g) → nH2O = 17,1 = 0,95 (mol) 18 (0,5 ®iĨm) Tõ PT (4) ta thÊy : Sè mol rỵu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) (0,5 ®iĨm) Theo PT (4) ta thấy số mol CO2 tạo nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol) (0,5 ®iĨm) Suy : a xít cháy tạo 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) Tõ PT (4) ta thÊy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol) Suy axit cháy tạo : 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O (0,5 ®iĨm) Víi sè mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 → x = 0,35 : 0,15 = 2,33 (x số mol trung bình n+1 vµ n+2) → axit lµ CH3COOH vµ C2H5COOH (0,5 ®iĨm) Gäi sè mol CH3COOH, C2H5COOH 1/2 A a, b Theo phơng trình đốt cháy ta cã : n2 axit = 0,15mol = a + b nCO2 sinh = 2a + b = 0,35 Gi¶i ta cã : a = 0,1; b = 0,05 Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH lµ 12 g vµ 0,10 mol C2H5COOH lµ 7,4g (1điểm) Học sinh làm cách khác cho điểm tèi ®a C = 12 ; H= ; S = 32 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Ba = 137 Thí sinh đợc sử dụng máy tính hệ thống tuần hoàn làm (Đề thi gồm trang, đáp án gồm trang ) ... 80; Ag = 108 .HÕt Sở GD&ĐT thừa thi? ?n h §Ị chÝnh thøc kú thi chän hsg cÊp TØnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học THCS Ngµy thi: 20 – 03 – 2009 Thêi gian làm bài: 150 phút... hiđrôcacbon A1 vµ A2 Cho biÕt: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65 0 Sở GD&ĐT Thanh Hoá §Ò chÝnh thøc 0 kú thi chän hsg cÊp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: ... 56, Cu = 64) .HÕt Së GD&§T NghƯ An Đề thức kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh Năm học: 2008 - 2009 Môn thi: Hoá Học THCS Ngµy thi: 20 – 03 – 2009 Thêi gian lµm bài: 150 phút (không kể thời