thuốc thử nhận biết

Một số thuốc thử dùng trong nhận biết các chất và ion đơn giản I. CÁCH NHẬN BIẾT 1 SỐ CHẤT 1)Li : -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu đỏ tía 2)K -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu tím 3)Na -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu vàng 4)Ca -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu đỏ da cam 5)Ba -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu vàng lục 6)Be, Zn, Pb, Al, Cr; -Thuốc thử: dung dịch có chứa ion OH- -Hiện tượng:tan + 7)các kim loại từ Mg > Pb -Thuốc thử: dung dịch có chứa ion H- -Hiện tượng: tan + khí bay ra 8)Cu : -Thuốc thử: đặc nóng -Hiện tượng:tan+ d d màu xanh + khí màu nâu bay lên 9)Ag: -thuốc thử: đặc nóng sau đó cho NaCl vào dd -Hiện tượng: tan+ khí màu nâu+kết tủa trắng 10)Au: -Thuốc thử: hỗn hợp dd đặc và HCl đặc chộn theo tỉ lệ thẻ tích 1:3 -Hiện tượng: tan+NO 11)I2(màu tím đen) : -Thuốc thử: hồ tinh bột -Hiện tượng:hồ tinh bột chuyển thanh màu xanh 12)S( màu vàng): -Thuốc thử: đốt trong -Hiện tượng:có khí mùi hắc bay lên 13)P(màu đỏ hoặc trắng): -Thuốc thử: đốt , sản phẩm hòa tan vào nước(thử quỳ tím) -Hiện tượng: quỳ hóa đỏ 14)C( màu đen): -Thuốc thử: Đốt cháy+ dd -Hiện tượng: có bay lên làm đỤc nước vôi trong 15) : -Thuốc thử: nước Brôm (màu nâu đỏ) -Hiện tượng: dd nước nhạt màu 16) : -thuốc thử: Cu(đỏ),nhiệt độ -Hiện tượng:hóa đen(CuO) 17) : -Thuốc thử: CuO(đen).nhiệt độ -Hiện tượng: hóa đỏ(Cu) II. NHẬN BIẾT CÁC ION VÔ CƠ A. ION DƯƠNG 1. Ion Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa màu đỏ tía Cách 2 : Quan sát màu quang phổ, cho quang phổ vạch màu đỏ 671 nm 2. Ion Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa màu vàng Cách 2 : phản ứng với uranyl kẽm acetat, cho kết tủa vàng nhạt : - MT không nên cho có độ acid quá cao -Các ion khác như phản ứng ở nồng độ cao là 0,1M - Khi có các chất tạo phức mạnh thì dùng dư thuốc thử 3. Ion Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa tím Cách 2 : Phản ứng với natri cobalt tinitrit cho kết tủa vàng kết tủa - Dung dịch có MT acid yếu, trung tính - Khi có mặt các chất oxi hóa mạnh hay các chất khử mạnh, cần dùng dư thuốc thử - Các ion cản trở phản ứng, cần che bằng EDTA 4. Ion Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, đun nóng. Sau đó, lấy một giấy thử, tẩm một ít phenolphtalein và đưa lại gần miệng ống nghiệm (tránh **ng vào miệng ống). Giấy chuyển sang màu hồng : Cách 2 : Phản ứng với thuốc thử Nestler (là dung dịch kiềm của muối kali iodomecuriat + 5. Ion Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion SO4^{2-} Cách 2 : dùng K2CrO4 cho kết tủa vàng: Ba2+ + (CrO4)2- => BaCrO4 - pH trong khoảng 4-5 - Thực tế, thường dùng MT đệm acetat 6. Ion Ca2+: Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (CO3)2-: Ca2+ (CO3)2- => CaCO3 Cách 2 : dùng (NH4)2C2O4 cho kết tủa trắng: Ca2+ + (C2O4)2- => CaC2O4 kết tủa Cho vài giọt HCl vào kết tủa (sau khi li tâm), kết tủa tan ra 7. Ion Sr2+: Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (SO4)2- Sr2+ + (SO4)2- => SrSO4 Cách 2 : dùng (NH4)2C2O4 cho kết tủa trắng: Sr2+ + (C2O4)2- => SrC2O4 kết tủa Cho vài giọt HCl vào kết tủa (sau khi li tâm), kết tủa tan ra 8. Ion Ag+: dùng dung dịch HCl hay dung dịch muối chứa ion clorur, sẽ cho kết tủa trắng : Ag+ + Cl- =>AgCl kết tủa 9. Ion Pb2+: Cách 1 : Dùng dung dịch HCl, cho kết tủa trắng, tan trong nước sôi. Pb2+ + 2Cl- => PbCl2 kết tủa Cách 2 : cũng như cách 1, khi đun sôi, kết tủa tan ra. Thêm vào dung dịch bão hòa này một ít KI thì sẽ có kết tủa màu vàng : Pb2+ + 2I- => PbI2 kết tủa 10. Ion (Hg2)2+ Cho phản ứng với dung dịch HCl, cho kết tủa trắng, hóa đen khi cho tác dụng với dung dịch NH3: (Hg2)2+ + 2Cl- => Hg2Cl2 kết tủa 11. Ion Zn2+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Zn2+ + 2OH- => Zn(OH)2 kết tủa Zn(OH)2 + 2OH- => (ZnO2)2- + 2H2O Cách 2 : Phản ứng với K4[Fe(CN)6] cho kết tủa trắng hay với (NH4)2[Hg(SCN)4] cho kết tủa trắng: Zn2+ +[ Fe(CN)6]4- + 2K+ => K2Zn3[Fe(CN)6]2 kết tủa Zn2+ + [Hg(SCN)4]2- =>Zn[Hg(SCN)4] 12. Ion Al3+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Al3+ + 3OH- => Al(OH)3 kết tủa Al(OH)3 + OH- => AlO2- + H2O Cách 2 : Cho phản ứng với aluminon (acid aurin tricacbocylic) hay Alizarin đỏ S, cùng cho hợp chất nội phức màu đỏ - Thực hiện trong MT acid yếu, pH từ 4-5 - Tùy nồng độ ion nhôm, sẽ cho kết tủa hay dung dịch màu đỏ 13. Ion Cr3+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa xám, dạng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Cr3+ + 3OH- => Cr(OH)3 kết tủa Cr(OH)3 + OH- => ( CrO2)- + H2O Cách 2 : Oxi hóa ion (CrO2)- bởi H2O2 trong MT kiềm sẽ được ion (CrO4)2- có màu vàng. Để kiểm tra sực có mặt của (CrO4)2- , cho tác dụng với AgNO3 trong MT trung tính hay acid yếu để tạo thành màu đỏ gạch hay oxi hóa bằng khi có rượu amylic trong MT H2SO4 để tạo thành H3CrO8 màu xanh.H3CrO8 không bền, bị phân hủy thành Cr3+ Xanh lục : 2(CrO2)- + 3H2O2 + 2OH- =>2(CrO4)2- + 4H2O 2(CrO4)2- + 2H+ =>(Cr2O7)2- + H2O (Cr2O7)2- + 2H2O2 + 2H+ => 2H3CrO8 + 5H2O 2H3CrO8 + 6H+ => 2Cr3+ + 5O2 + 6H2O 14. Ion Mg2+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa trắng : Mg2+ + 2OH- =>Mg(OH)2 kết tủa Cách 2 : Phản ứng với Na2HPo4 cho kết tủa tinh thể : Mg2+ + NH3 +(HPO4)2- => Mg(OH)2 - Phản ứng thực hiện trong MT pH > 7 - Cần thêm NH4Cl (ko quá dư) 15. Ion Be2+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Be2+ + 2OH- => Be(OH)2 kết tủa Be(OH)2 + 2OH- => (BeO2)2- +2H2O Cách 2 : - Phản ứng với Morin (trong dung dịch kiềm) cho huỳnh quang màu vàng - Phản ứng với acetyl aceton CH3COCH2COCH3 cho kết tủa tinh thể trắng Be(C5H7O2)2 16. Ion Cu2+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa xanh : Cu2+ + 2OH- =>Cu(OH)2 kết tủa Cách 2 : - Phản ứng với NH3 cho phức amin màu xanh đậm rất đặc trưng - Phản ứng với K4[Fe(CN)6] cho kết tủa màu nâu : Cu2+ + [ Fe(CN)6]4- => Cu2[Fe(CN)6] kết tủa - Phản ứng với (NH4)2[Hg(SCN)4] cho kết tủa xanh 17. Ion Fe2+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa trắng xanh : Fe2+ + 2OH- => Fe(OH)2 kết tủa Cách 2 : - tác dụng với K3[Fe(CN)6]cho kết tủa xanh : Fe2+ + [Fe(CN)6]3- => Fe3[Fe(CN)6]2 kết tủa - tác dụng với dimetylglioxim HDim (trong dung dịch đệm amoni / amoniac) cho phức chất màu đỏ, nhạt dần khi để trong KK 18. Ion Fe3+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa nâu đỏ : nâu đỏ Cách 2 : - tác dụng với K4[Fe(CN)6]cho kết tủa xanh : Fe3+ + [Fe(CN)6]4- => Fe4[Fe(CN)6]3 kết tủa Cần thực hiện phản ứng ở pH < 7, tránh dùng dư thuốc thử - tác dụng với KSCN cho phức màu đỏ máu trong MT acid : Fe3+ +3SCN- => Fe(SCN)3 19. Ion Mn2+: Oxi hóa bằng [ Ag(NH3)2]+ cho MnO(OH)2 màu nâu và Ag màu xám : 2[Ag(NH3)2]+ + Mn2+ +3H2O => 2Ag kết tủa + 4(NH4)+ +MnO(OH)2 kết tủa 20. Ion Bi3+: Trong MT kiềm, stanit khử Bi(III) tạo thành Bi kim loại màu đen 21. Ion Cd2+: Dùng thuốc thử Na2S cho kết tủa CdS màu vàng : Cd2+ + S2- => CdS kết tủa 22. Ion Co2+: - Tạo phức màu xanh với SCN^ - - Phản ứng với (NH4)2[Hg(SCN)4] cho kết tủa màu xanh 23. Ion Ni2+ Phản ứng với dimetylglioxim tạo hợp chất nội phức ít tan màu đỏ B. ION ÂM 1. Ion F-: Phản ứng làm mất màu đỏ của phức Sắt (III) thiocyanat : Fe(SCN)3 + 3F- => FeF3 + 3SCN- 2. Ion Cl-, Br-, I-: - Phản ứng tạo thành muối bạc halogenur : AgCl trắng, AgBr trắng ngà, AgI vàng nhạt - Oxi hóa ion I- bằng ion NO2- : 2HNO2 + 3I- +2H+ => (I3)- + 2NO + 2H2O 3. Ion S2- [...]... ion Fe3+ cho phức màu đỏ Khi đun nóng, xuất hiện kết tủa đỏ nâu acetat base Fe(OH)2CH3COO 12 Ion ocalat (C2O4)2Phản ứng với dung dịch thuốc tím (làm mất màu), đun nóng sẽ cho bọt khí : 5(C2O4)2- + 2(MnO4)- + 16H+ => 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 13 Ion NO2-: Phản ứng với thuốc thử Griess (là hỗn hợp acid sulfanilic H2NC6H4SO3H và alphanaphtylamin C1OH7NH2) cho màu đỏ của hợp chất azo 14 Ion No3- Phản ứng với... (SO4)2- => BaSO4 kết tủa 7 Ion persulfat (S2O8)2Trong MT trung tính, ion persulfat oxi hóa Benzidine tạo thành hợp chất màu xanh 8 Ion carbonat (CO3)2-: Phản ứng với các acid Sau đó dùng nước vôi trong nhận ra CO2 do có kết tủa trắng (CO3)2- + 2H+ => CO2 + H2O Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O 9 Ion cyanur CN-: Hòa tan CuS : 2CuS kết tủa + 10CN- => 2[Cu(CN)4]3- + 2S2- 10 Ion thiocyanat SCN-: Tạo phức với . Một số thuốc thử dùng trong nhận biết các chất và ion đơn giản I. CÁCH NHẬN BIẾT 1 SỐ CHẤT 1)Li : -Thuốc thử: đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu đỏ tía 2)K -Thuốc thử: đốt cháy ngọn. màu 16) : -thuốc thử: Cu(đỏ),nhiệt độ -Hiện tượng:hóa đen(CuO) 17) : -Thuốc thử: CuO(đen).nhiệt độ -Hiện tượng: hóa đỏ(Cu) II. NHẬN BIẾT CÁC ION VÔ CƠ A. ION DƯƠNG 1. Ion Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên. Pb, Al, Cr; -Thuốc thử: dung dịch có chứa ion OH- -Hiện tượng:tan + 7)các kim loại từ Mg > Pb -Thuốc thử: dung dịch có chứa ion H- -Hiện tượng: tan + khí bay ra 8)Cu : -Thuốc thử: đặc nóng