Tài Liệu Hoá Học Bài tập nhậnbiết I. Cách trình bày bài làm về bài tập nhậnbiết có thể dùng 1 trong 2 cách sau: a/ Phương pháp mô tả qua 4 bước: Bước 1: Trích mẫu thử Bước 2: Chọn thuốc thử Bước 3: Cho thuốc thử vào các mẫu thử, trình bày hiện tượng quan sát được (mô tả hiện tượng) rút ra kết luận đã nhận được hoá chất nào. Bước 4: viết các PTPƯ (bước này có thể lồng ghép trong bước 3) b.Phương pháp lập bảng (GV tự trình bày) 1.Có 4 chất khí đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt gồm: CO, CO 2 , SO 2 SO 3 . Hãy nhậnbiết chúng bằng phương pháp hoá học. 2. Cho 5 chất bột đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt gồm: Fe, Cu, Al, CuO, FeO. Hãy nhậnbiết chúng bằng phương pháp hoá học. 3. Trình bày phương pháp hoá học đểnhậnbiết các khí sau: CO, CO 2 , SO 2 và H 2 . 4. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag 2 O, CuS, FeO, MnO 2 , Chỉ được dùng một hoá chất đểnhậnbiết 5 chất trên 5.Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag 2 O, CuO, FeO, MnO 2 , Chỉ được dùng một hoá chất đểnhậnbiết 5 chất trên 6. Trình bày cách phân biệt 5 gói bột có màu tương tự nhau là: Ag 2 O, CuO, FeO, MnO 2 và hỗn hợp FeO + Fe Chỉ được dùng một hoá chất đểnhậnbiết 5 gói bột trên. 7. Chỉ được dùng thêm một hoá chất hãy chỉ rõ phương phpá nhậnbiết các dung dịch đựng trong các ống nghiệm riêng biệt sau: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. 8. Không dùng thêm hoá chất hãy phân biệt các dung dịch sau: H 2 O, NaCl, Na 2 CO 3 , HCl. 9. Chỉ được dùng thêm nước và CO 2 hãy nhậnbiết 5 gói bột màu trắng sau: KNO 3 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . 10. Chỉ được dùng H 2 SO 4 loãng nhậnbiết 5 kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Al và Ag. 11. a. Nhậnbiết các oxit sau: K 2 O, Al 2 O 3 , CaO, MgO b.Chỉ dùng một hoá chất có thể phân biệt các oxít trên không 12. Nhậnbiết 4 ống nghiệm đựng trong 4 lọ riêng biệt sau: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 . Nếu chỉ dùng Cu nhậnbiết được các chất đó không 13. Có 4 ống nghiệm riêng biệt đựng các dung d ịch sau: Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 . H ãy nhận bi ết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học Chỉ dùng một hoá chất có thể nhậnbiết được mấy dung dịch trên 14. Chỉ có H 2 O và CO 2 hãy nhậnbiết 5 chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . 1 Tài Liệu Hoá Học 15. Chỉ dùng một kim loại nhậnbiết các chất sau: NaNO 3 , HCl, NaOH, HNO 3, CuSO 4 . 16. Có 3 hỗn hợp gồm(Fe + Fe 2 O 3 , Fe + FeO, FeO + Fe 3 O 4 ), đựng trong 3 ống nghiệm riêng biệt. Bằng phương pháp hoá học hãy nhậnbiết từng hỗn hợp chất trên. 17. Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp bột (Fe + Fe 2 O 3 , Al + Al 2 O 3 , FeO + Fe 2 O 3 ). 18. Có 5 chất bột: MgO, P 2 O 5 , BaO, Na 2 SO 4, Al 2 O 3 . 19.Chỉ dùng một hoá chất hãy nhậnbiết 3 dung dịch: KOH, KCl, H 2 SO 4. 20. Chỉ dùng một hoá chất nêu cách nhậnbiết các dung dịch riêng biệt: a. KCl, AlCl 3 , FeCl 2, FeCl 3, MgCl 2 . b.Na 2 CO 3 , NaAlO 2 , MgSO 4 , Al(NO 3 ) 3 , FeCl 3 , FeCl 2 . 21. Nhậnbiết các chất sau: a. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 , NaOH. b. Ag 2 O, BaO, MgO, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 , CuO. c. HCl, H 2 S, H 2 SO 4 , HNO 3 . d. Na 2 CO 3 , NaCl, BaCO 3 , BaSO 4 chỉ bằng CO 2 và nước. Bài số 21. Chỉ dùng dung dịch HCl hãy trìng bày cách nhậnbiết các gói bột mất nhãn sau: FeS, FeS 2 , FeO, FeCO 3 , CuS. Viết các phương trình hoá học ? Bài số 22. Có 7 bình chứa 7 chất khí riêng biệt: N 2 , O 2 , CO, CO 2 , H 2 S, SO 2 , NH 3 . Nêu cách nhậnbiết từng chất khí bằng phương pháp hoá học. Bài số 23. Có 6 dung dịch riêng biệt sau: Na 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaOH, H 2 SO 4 . Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hoá học nhậnbiết các chất trên ? Viết phương trình hoá học. Bài số 24. Có 5 lọ đựng 5 chất bột trắng riêng biệt sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dung thêm CO 2 và H 2 O, hãy trình bày phương pháp hoá học nhậnbiết các chất bột trắng trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 25. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn, không màu: Na 2 CO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl, BaCl 2 , Na[Al(OH) 4 ], MgCl 2 . Chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng, hãy trình bày phương pháp hoá học nhậnbiết các dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 26. Chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng, có thể nhậnbiết được 5 gói bột chứa 5 kim loại riêng biệt sau: Mg, Al, Ni, Pb, Ba. Hãy trình bày cách nhậnbiết và viết phương trình hoá học ? Bài số 27. Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn: BaCl 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy trình bày phương pháp hoá học nhậnbiết 5 dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 28. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hoá học nhậnbiết 6 lọ hoá chất không màu, mất nhãn sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 ? Viết phương trình hoá học ? 2 Tài Liệu Hoá Học Bài số 29. có 4 dung dịch riêng biệt không màu gồm: NaOH, H 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng thêm một dung dịch hoá chất hãy trình bày phương pháp hoá học nhậnbiết 4 dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 30. Chỉ dùng một dung dịch chứa một chất tan đểnhậnbiết các dung dịch muối sau: NaCl, NH 4 Cl, AlCl 3 , FeCl 2 , CuCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 đựng trong các lọ mất nhãn. Viết phương trình hoá học ? Bài số 31. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , Ba(HCO 3 ) 2 . Hãy nhậnbiết các dung dịch trên với điều kiện chỉ được dùng thêm cách đun nóng. Bài số 32. Có 3 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, ZnCl 2 không dùng thêm hoá chất nào khác hãy trình bày cách nhậnbiết các dung dịch bằng phương pháp hoá học ? Bầi số 33. Có 4 dung dịch muối tan trong suốt, mỗi dung dịch chứa 1 loại cation và 1 loại anion. Các ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Ag + , Na + , SO 4 2 - , Cl − , CO 3 2- , 3 NO − 1) Xác định các dung dịch muối nói trên ? 2) Trình bày cách nhậnbiết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học và viết phương trình phản ứng ? Bài số 34. Để xác định % FeO trong hỗn hợp A gồm FeO và Fe 3 O 4 người ta hoà tan hoàn toàn 6,08 gam hỗn hợp FeO và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được 80 ml dung dịch B. Chuẩn độ 20 ml dung dịch B trong môi trường H 2 SO 4 loãng thì cần 20 ml dung dịch KMnO 4 0,1 M. Thành phần % khối lượng của FeO trong hỗn hợp xác định được là bao nhiêu ? Bài số 35. Đốt cháy 3,36 gam Fe bằng một lượng O 2 thu được hỗn hợp X. Hoà tan X bằng H 2 SO 4 loãng dư thu được 100 ml dung dịch Y. Chuẩn độ 30 ml dung dịch Y trong môi trường H 2 SO 4 loãng bằng K 2 Cr 2 O 7 0,05 M thì cần 40 ml dung dịch. 1) Viết các phương trìng hoá học xảy ra ? 2) Tính khối lượng Fe đã bị đốt cháy ? Phương pháp tách và tinh chế. I. Đểtách và tinhchế các chất ta có thể: 1.Sử dụng phương pháp vật lý Phương pháp lọc: Dùng đểtách các chất không tan ra khỏi hỗn hợp lỏng Phương pháp cô cạn: Dùng đểtách các chất tan rắn (không hoá hơi khi gặp nhiệt độ cao) ra khổi hỗn hợp chất lỏng Phương pháp chưng cất phân đoạn: Dùng đểtách các chất lỏng ra khỏi hỗn hợp lỏng nhờ vào sự khác nhau về nhiệt độ sôi 3 Ti Liu Hoỏ Hc Phng phỏp chit: Dựng tỏch cỏc cht ra khi hn hp lng khụng ng nht Phng phỏp ụng c: Dựng tỏch cỏc cht lng ra khi hn hp lng nu nhit ụng c ca chỳng cỏch nhau ln. Phng phỏp sc kớ: 2. S dng phng phỏp hoỏ hc: S tỏch XY AX (Phn ng tỏi to) Hn hp B A (Phn ng tỏch) A B Phn ng c chn tỏch phi thoó món 3 yờu cu sau: -Ch tỏc dng lờn mt cht trong hn hp cn tỏch -Sn phm to thnh cú th tỏch d dng khi hn hp -T sn phm phn ng to thnh cú kh nng tỏi to c cht ban u. II. Bi tp vn dng 1.Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch cỏc cht: Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 ra khi hn hp ca chỳng 2.Hn hp rn gm FeCl 2 , NaCl, AlCl 3 , CuCl 2 cú thnh phn xỏc nh. Trỡnh by phng phỏp tỏch riờng tng cht ra khi hn hp 3.Cho hn hp A gm Mg v Fe vo dung dch B gm Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Lc u cho phn ng xong thu c hn hp cht rn C gm 3 kim loi v dung dch D gm 2 mui. Trỡnh by phng phỏp tỏch tng kim loi ra khi hn hp C v tỏch riờng mui ra khi D. 4.Trong phũng thớ nghim thng iu ch CO 2 t CaCO 3 v dung dch HCl, do ú CO 2 b ln mt ớt khớ HCl v hi nc. Lm th no cú CO 2 hon ton tinh khit? 5.Mt loi mui n b ln tp cht l Na 2 SO 4 , NaBr, MgCl 2 , CaCl 2 , v CaSO 4 . Hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit. 6.Tinh ch Na 2 SO 4 cú ln ZnSO 4 , CaCl 2 . 7.Tách CaCO 3 ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: CaCO 3 và CaSO 4 8. Tách các chất: Al 2 O 3 , CuO, FeO 3 . 9.Tác các kim loại sau đây ra khỏi hỗn hợp: Cu, Fe, Al, Ag. 10. Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Cu, Fe ở dạng bột. 11. Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Fe,CuS, FeS 2 , Al 2 O 3 . 12. Tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . 13 . Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Al, Al 2 O 3 , Zn. 4 Ti Liu Hoỏ Hc 14. Dung dịch chứa các muối: Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp 15. Hỗn hợp rắn chứa các muối: NaCO 3 , BaCO 3 , MgCO 3 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp. 16. Dung dịch chứa các muối: NaCl, AlCl 3 , MgCl 2 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp. 17. Hỗn hợp gồm 3 muối: AlCl 3 , ZnCl 2 , CuCl 2 . Tách riêng tng muối ra khỏi hỗn hợp. 18.Hỗn hợp gồm: MgO, CuO, BaO. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp. 19.Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí H 2 S, N 2 và hơi nớc. 20. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí O 2 , Cl 2 CO 2 . Bài tập mô tả hện t ợng và giải thích thí nghiệm I.Phơng pháp trả lời Yêu cầu nắm vững: cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học, phơng pháp điều chế các đơn chất, hợp chất trong chơng trình. Biết mô tả các hiện tợng: kết tủa, hoà tan, màu sắc, mùi vị. Xốy ra trong thí nghiệm theo đúng thứ tự quan sát. Dựa vào đặc điểm cấu tạo, tính chất giải thích các hiện tợng đã nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ. II. Bài tập vận dụng 1.Nêu hiện tợng xẩy ra và viết các phơng trình phản ứng giải thích khi cho Ca vào: a.Dung dịch NaOH b.Dung dịch MgCl 2 . 2.Nêu hiện tợng xẩy ra cho mỗi thí nghiệm sau và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ a.Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO 3 b.Cho các viên Zn vào dung dịch CuCl 2 c. Cho các viên Zn vào dung dịch HCl . 3. Cho từ từ HCl tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 4.Cho từ từ CO 2 tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 5. Cho từ từ AlCl 3 tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 6.Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi cho Ba vào từng dung dịch: a)NaHCO 3 , b) CuSO 4 , c) Na 2 SO 4 , d) Al(NO 3 ) 3 . 7. Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi nhùng thanh kim loại Zn vào dung dịch H 2 SO 4 96%. 8.Nêu hiện tợng sảy ra khi cho thanh Fe vào dung dịch HNO 3 đặc nóng. 9. Nêu hiện tợng sảy ra khi cho thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 . 5 Ti Liu Hoỏ Hc 10.Nêu hiện tợng sảy ra khi cho từ từ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch NaOH và ngợc lại. 11.Có hiện tợng gì xẩy ra khi cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 12.Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình phản ứng khi cho H 2 SO 4 đặc vào dung dịch bão hoà NaNO 3 . 13.Thổi CO 2 từ từ cho đến d vào dung dịch nớc vôi trong, hãy giaỉ thích hiện tợng và viết phơng trình hoá học xẩy ra. 14.A, B, C là một hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng, A tác dụng với B thu đợc chất C. Nung nóng B ở nhiệt đọ cao thu đợc chất rắn C, hơi nớc và khí D. Biết D là hợp chất của cacbon. D tác dụng với A cho ta B hoặc C a)Xác định các chất A, B, C b)Cho A, B, C tác dụng với caCl 2 , C tác dụng với dung dịch AlCl 3 . Viết các PTPƯ sảy ra. 15. Hoà tan hỗn hợp cảu một số muối cacbonat trung hoà vào nớc thu đợc dung dịch A và phần chất rắn không tan B. Lấy một ít dung dịch A đốt nóng ở nhiệt độ cao thấy ngọn lửa màu vàng, lấy một ít dung dịch A cho tác dụng NaOH (đun nhẹ) thấy bay ra một chất khí mùi sốc đặc trng (mùi khai). Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc dung dịch C, kết tủa D và khí E. Cho kết tủa D tác dụng với NaOH đặc thấy kết tủa tan một phần. Cho dung dịch C tác dụng với NaOH d đợc dung dịch F và kết tủa G bị hoá nâu trong không khí. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch F thấy xuất hiện kết tủa trắng tan trong HCl d. Xác định công thức các muối và viết các phơng trình phản ứng sảy ra 6 . hon ton tinh khit? 5.Mt loi mui n b ln tp cht l Na 2 SO 4 , NaBr, MgCl 2 , CaCl 2 , v CaSO 4 . Hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit. 6 .Tinh ch. ra ? 2) Tính khối lượng Fe đã bị đốt cháy ? Phương pháp tách và tinh chế. I. Để tách và tinh chế các chất ta có thể: 1.Sử dụng phương pháp vật lý Phương