Seminar Hóa học - Sơ lược về một số kim loại pptx

Trong tự nhiên, niken xuất hiện ở dạng hợp chất với lưu huỳnh trong khoáng chất millerit, với asen trong khoáng chất niccolit, và với asen cùng lưu huỳnh trong quặng niken... • Tính ch

ĐỐ CÁC BẠN ĐÂY LÀ GÌ ?

1 KHÁI NIỆM, CẤU TẠO

2 TÍNH CHẤT VẬT LÝ

3 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

4 ỨNG DỤNG

5 CÓ THỂ BẠN CHƯA BIẾT

• Khái niệm:

Niken (hay còn gọi là kền) là nguyên tố kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIIIB,

chu các kì 4, có số hiệu nguyên tử là 28

trong bảng tuần hoàn Trong hợp chất,

niken có số oxi hóa phổ biến là +2, ngoài

ra còn có số oxi hóa là +3.

• Cấu hình electron nguyên tử Ni:

[Ar] 3d84s2.

Tổng quát

Tên, Ký hiệu, Số Niken, Ni, 28

Phân loại kim loại chuyển tiếp

Nhóm, Chu kỳ, Khối 10, 4, d

Khối lượng riêng, Độ cứng 8,908 kg/m³, 4,0

Bề ngoài kim loại màu trắng bóng

Tính chất nguyên tử

Khối lượng nguyên tử 58,6934 đ.v.C

Bán kính nguyên tử (calc.) 135 (149) pm

Bán kính cộng hoá trị 121 pm

Bán kính van der Waals 163 pm

Cấu hình electron [Ar]3d 8 4s 2

e - trên mức năng lượng 2, 8, 16, 2

Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) +2, +3 (lưỡng tính)

Cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện

• Tính chất vật lý:

Niken là một kim loại màu trắng bạc,

bề mặt bóng láng Niken nằm trong

nhóm sắt từ Đặc tính cơ học: cứng, dễ dát mỏng và dễ uốn, dễ kéo sợi

Trong tự nhiên, niken xuất hiện ở dạng hợp chất với lưu huỳnh trong

khoáng chất millerit, với asen trong

khoáng chất niccolit, và với asen cùng lưu huỳnh trong quặng niken.

Tính chất vật lý

Trạng thái vật chất Rắn

Điểm nóng chảy 1.728 K (2.651 °F) Điểm sôi 3.186 K (5.275 °F) Trạng thái trật tự từ sắt từ

Thể tích phân tử ? ×10 -6 m³/mol

Nhiệt bay hơi 377,5 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 17,48 kJ/mol

Áp suất hơi 100.000 Pa tại 3.184 K Vận tốc âm thanh 4.900 m/s tại 298,15 K

Thông tin khác

Độ âm điện 1,91 (thang Pauling) Nhiệt dung riêng 444,17 J/(kg·K)

Độ dẫn điện 1,443x10 7 /Ω·m

Độ dẫn nhiệt 90,9 W/(m·K)

Năng lượng ion hóa 737,1 kJ/mol

1.1.753,0 kJ/mol 2.3.395 kJ/mol

• Tính chất hoá học:

Niken có thể tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất : khi đun nóng có thể phản ứng với một số phi kim như oxi, clo,

…; phản ứng được với một số dung dịch

axit, đặc biệt là tan dễ dàng trong dung dịch axit HNO3 đặc nóng.

Ở nhiệt độ thường, Ni bền với không khí, nước và một số dung dịch axit do trên bề

mặt niken có một lớp màng oxit bảo vệ.

• 2.Ứng dụng

Phần lớn niken được dùng để tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống

ăn mòn và chịu được nhiệt độ cao Thí dụ :

Hợp kim Inva Ni – Fe không dãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến,

Hợp kim đồng bạch Cu – Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi

trường nước biển, dùng chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực.

Hình

• Một phần nhỏ niken được dùng :

Mạ lên kim loại khác để chống ăn mòn

Hình

Làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học

Chế tạo ăcquy Cd – Ni (có hiệu điện

• Khoảng 65% niken được tiêu thụ ở phương

Tây được dùng làm thép không rỉ 12% còn lại được dùng làm "siêu hợp kim" 23% còn lại được dùng trong luyện thép, pin sạc,

chất xúc tác và các hóa chất khác, đúc tiền, sản phẩm đúc, và bảng kim loại Khách

hàng lớn nhất của niken là Nhật Bản, tiêu

thụ 169.600 tấn mỗi năm (2005).

• Tiền xu đầu tiên bằng niken nguyên chất

được làm vào năm 1881 ở Thụy Sĩ.

• Dựa trên các bằng chứng địa lý, hầu hết

niken trên trái đất được cho là tập trung ở lõi Trái Đất

• Nhà sản xuất niken lớn nhất là nước Nga

tách 267.000 tấn niken mỗi năm Úc và

Canada đứng thứ hai và ba, tạo 207 và

189,3 ngàn tấn mỗi năm

• Millerit là khoáng vật niken sulfua, NiS

Nó có màu đồng thau và dạng tinh thể

hình kim, thường tạo thành khối xòe ra và hỗn hợp có dạng như lông thú Nó có thể được phân biệt với pentlandit bởi dạng

thường tinh thể, màu đục hơn, và sự

thiếu kết hợp với pyrit hoặc pyrrhotit.

• Một số hình ảnh

về Millerit

NHỮNG NGƯỜI THỰC HIỆN:

NGUYỄN KIM ĐỒNG NGUYỄN THỊ NGỌC TUYỀN NGUYỄN HOÀNG GIANG

LÊ PHAN PHƯƠNG NAM