tài liệu bài thuyết trình - hno3 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...
Trường đại học Bách Khoa Tp HCM Bộ môn Hóa vô cơ Gv: Trần Minh Hương Bài thuyết trình: HNO3 Nhóm 18 I. CẤU TẠO: • Công thức phân tử: HNO3 • Số oxi hóa: +5 • Hóa trị: 4 • Trạng thái lai hóa: sp2 II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: • chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. • Có D = 1,52 g/cm3 và sôi ở 860C. • HNO3 tinh khiết kém bền, ở đk thường khi có ánh sáng bị phân huỷ một phần giải phóng khí NO2 làm cho dung dịch có màu vàng. • HNO3 → NO2 + O2 + H2O • Tan vô hạn trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: 1. Tính axit mạnh. Khi nồng độ của dung dịch dưới 2M. • Làm đổi màu quỳ tím. • Tác dụng oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn nó tạo muối nitrat. • CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O • Fe(OH)3 + 3HNO3 → FeNO3)3 + 3H2O • Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S 2. Tính oxi hóa: Fe + 6HNO3đ → Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O. 4Zn + 10HNO3 (l ) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. C + 4HNO3đặc → CO2 + 4NO2 +2H2O 3. Tác dụng với hợp chất 6FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O. -Nước cường thủy: 3Pt + 4HNO3 +12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 8H2O. - 4HNO3 + 2 H2SO4 <=> 4NO2+ 2HSO4- + H3O+. IV: Ứng dụng Phòng thí nghiệm: H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3. Trong công nghiệp a) Oxi hóa amôniac thành NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O b)Ðiều chế acid nitric : 2NO + O2 <=> NO2 Hấp thụ NO2 bằng nước tạo thành acid nitric : 3NO2 + H2O <=> 2HNO3 + NO V: Điều chế Cảm ơn mọi người đã chú ý lắng nghe. Nhóm 18: • Nguyễn Công Thành • Trần Công Quyền • Nguyễn Văn Dự • Hoàng Ngọc Thiện . 3H2O. C + 4HNO3 ặc → CO2 + 4NO2 +2H2O 3. Tác dụng với hợp chất 6FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O. -Nước cường thủy: 3Pt + 4HNO3 +12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 8H2O. - 4HNO3 + 2 H2SO4. muối nitrat. • CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O • Fe(OH)3 + 3HNO3 → FeNO3)3 + 3H2O • Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S 2. Tính oxi hóa: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O. 4Zn + 1 0HNO3 (l ) → 4Zn(NO3)2. Trường đại học Bách Khoa Tp HCM Bộ môn Hóa vô cơ Gv: Trần Minh Hương Bài thuyết trình: HNO3 Nhóm 18 I. CẤU TẠO: • Công thức phân tử: HNO3 • Số oxi hóa: +5 • Hóa trị: 4 • Trạng thái lai hóa: sp2 II.