Tài liệu luyện thi ĐH cấp tốc Quy đổi và đồ thị.doc

Tài liệu luyện thi Đại Học cấp tốc Quy đổi và đồ thị.

- Download tài liệu học tập tại, xem Video ging ti : http://aotrangtb.com Lời nói đầu để sở hữu sách hay phù hợp với khả năng, lực nh điều kiện hàng ngàn đầu sách thật không đơn giản chút Đối với đề thi trắc nghiệm ngày khó, dài bao phủ toàn chơng trình học, liệu có sách đáp ứng đợc mong muốn tìm nhanh đáp án cách xác thời gian ngắn mà không cần phải giải toán theo cách thứ tự nh không cần sử dụng đến liệu không? sau tác giả xin đợc giới thiệu tập hoá học vô tập hoá học vô để đáp ứng phần mong muốn độc giả nớc HÃy tìm đọc tập sách: Tập 1: tập hoá học vô 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô Tập 2: tập hoá học vô 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô Tập 3: tập hoá học vô 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học hữu Nội dung sách đợc biên soạn theo 10 chìa khóa, chìa khóa vàng đợc biên soạn gồm phần: Phần 1: sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng Phần 2: toán áp dụng: phần tập từ đơn giản đến khó sau rút công thức giải nhanh cho toán, toán trắc nghiệm đợc giải chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải khó đề thi Đại học Sau giải phân tích toán, đáp án tập hoá học vô nhiễu mà em làm mắc sai lầm Phần 3: toán liên quan đến phơng pháp có đáp án Trong trình biên soạn tránh khỏi thiếu sót Tác giả chân thành cảm ơn mong quý độc giả lợng thứ nh nhận đợc đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái đợc tốt Hiện thị trờng đà có mặt sách tác giả biên soạn nh: 20 phơng pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh giỏi luyện thi cao đẳng- đại học Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10 Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ-ĐH Bộ sách tập chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc Hiện tác giả biên soạn tập hoá học vô 100 đề thi thử ĐH hớng dẫn giải chi tiết Những độc giả muốn sở hữu đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH vào trang Website dới, hoăc để tìm tải nhanh tài liệu hÃy vào Google sau đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc nguyễn văn phú Nếu HS, nhóm HS, líp lun thi (ë NghƯ An) mn häc th× h·y gọi theo số ĐT: 098.92.92.117 ( gặp Thầy Phú ) Để trao đổi đóng góp ý kiến học xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại địa sau: ĐT: 098.92.92.117 0388.938.938 hc 0386.538.889 Email: phueuro@gmail.com Website: violet.com.vn Website: aotrangtb.com Website: bachkim.com.vn Tác giả: thạc sỹ: nguyễn văn phú Mục Lục(tập 1) trang Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: §T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Mở Đầu Ch×a khóa vàng Phơng pháp quy đổi Chìa khóa vàng Phơng pháp đồ thị 10 Chìa khóa vàng Phơng ph¸p cho oxit axit 23 Chìa khóa vàng Phơng pháp bảo toµn e 29 Chìa khóa vàng Phơng pháp bảo toàn nguyên tè 45 Ch×a khãa vàng Phơng pháp bảo toàn khối lợng 54 Chìa khóa vàng Phơng pháp tăng giảm khối lợng 64 Chìa khóa vàng Phơng pháp sử dụng giá trị trung bình 73 Chìa khóa vàng Phơng pháp giải chuyên đề pH 77 Chìa khóa vàng 10 Phơng pháp đờng chéo 82 Mục Lục(tập 2) trang Mở Đầu Chìa khóa vàng 11 Giải nhanh toán bảo toàn điện tích .2 Chìa khóa vàng 12 Giải nhanh toán aluminum hợp chất .9 Chìa khóa vàng 13 Giải nhanh toán iron hợp chất iron 25 Chìa khóa vàng 14 Giải nhanh toán liên quan nhiều kim loại 41 Chìa khóa vàng 15 Giải nhanh dạng đề thi tuyển sinh ĐH 55 Chìa khóa vàng 16 Giải nhanh toán kim loại tác dụng HNO3 70 Chìa khóa vàng 17 Giải nhanh toán điện phân 78 Chìa khóa vàng 18 Giải nhanh toán bỏ qua giai đoạn trung gian .88 Chìa khóa vàng 19 Giải nhanh toán nhiệt luyên 96 Chìa khóa vàng 20 Giải nhanh toán công thøc 101 Môc Lôc( tËp 3) trang Mở Đầu .1 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán hiđrô cacbon .2 Ch×a khóa vàng Giải nhanh toán ancol Ch×a khãa vàng Giải nhanh toán anđehit- xeton 25 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán axit cacboxylic 41 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán este- lipit 70 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán gluxit (cacbohiđrat) 78 Chìa khóa vàng Giải nhanh toán amin 88 Ch×a khóa vàng Giải nhanh toán amino axit 96 Ch×a khãa vàng Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008 55 Chìa khóa vàng 10 Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2009 101 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng :http://aotrangtb.com Th¹c sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com CHỈ CỊN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN Đà TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CỊN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN Đà CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐĨ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN THIẾU CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NĨ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHƠNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GĨP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHĨA ƠN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117 nh vËy MỘT THỜI GIAN NGN đà gữi lên violet 10 cKV tỉng sè 30 ckv, hi väng nã sÏ gióp phÇn yên tâm trớc bớc vào kỳ thi cđ-đh năm 2011 ( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20) ckv 1,2 nhớ công thức giải nhanh nhé, không thời gian đâu Chìa khóa vàng 1: phơng pháp quy đổi I sở lý thuyết 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gåm: Fe, FeO, Fe 2O3 Fe Fe3O4 ) (từ chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh: Fe, FeO hc Fe, Fe2O3 hc….) mét chÊt ( nh.) mét chÊt ( nh: FexOy hc….) mét chÊt ( nh) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối lợng hỗn hợp 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính toán 3) Trong trình tính toán theo phơng pháp quy đổi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối lợng âm) bù trừ khối lợng chất hỗn hợp, trờng hợp ta tính toán bình thờng kết cuối thoả mÃn 4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất FexOy Oxit FexOy tìm đợc oxit giả định thực( ví dụ nh: Fe15O16 , Fe7O8.) chất ( nh) 5) Khi quy đổi hỗn hợp chất nguyên tử tuân theo bớc nh sau: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Bíc 1: quy đổi hỗn hợp chất cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp Bớc 3: Lập phơng trình dựa vào định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron.) chất ( nh Bớc 4: lập phơng trình dựa vào giả thiết toán có Bớc 5: giải phơng trình tính toán để tìm đáp án Một số toán hoá học giải nhanh phơng pháp bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e.) chất ( nh song phơng pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, xác phơng pháp tơng đối u việt, kết đáng tin cậy, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục đào tạo đà ra) Công thức giải nhanh Khi gặp toán dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt ttrình làm toán trắc nghiệm (công thức đợc chứng minh phơng pháp bảo toàn e) a Trờng hợp 1: tính khối lợng sắt ban đầu trớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe Fe3O4 m Fe  7.m hh  56.n e 10 (1) , b Trêng hỵp 2: tÝnh khèi lỵng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe Fe3O4 10.m Fe  56.n e m hh  (2) c Trêng hỵp 3: tÝnh khèi lỵng mi tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nãng d n Fe( NO3 )3 n Fe  m Fe ymol, m Fe( NO3 )3 242.y gam(3) 56 d Trờng hợp 4: tính khối lợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d m n Fe2 (SO4 )3  n Fe  Fe x mol, m Fe (SO )3 400.x gam(4) 112 Ii Bài toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO d thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam Bài giải: Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất Fe, Fe2O3 Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025mol 0,025mol 0, 56 0, 025mol 22,  n NO   m Fe2O3 = - 0,025 56 = 1,6gam  n Fe(trong Fe O ) 2 1,6 0,02mol 160  mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A ®óng Chó ý: NÕu 1, n Fe(trong Fe2O3 )  0, 01mol  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai 160 C¸ch 2: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chất FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025  mFeO = 3.0,025 72 = 5,4g   m Fe2O3 n Fe(FeO)  5, 0, 075mol 72 = - 5,4 = -2,4g Th¹c sü: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com  n Fe(Fe2O3 )  2.( 2, 4) 4,8   0, 03mol 160 160 mFe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A Chú ý: + Kết âm ta tính bình thờng phơng pháp quy đổi + NÕu n Fe(Fe2O3 )  0,015mol  mFe = 56.0,06 = 3,36g C sai Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X mặt chất Fex Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 3x  2y 0,025mol 3.0, 025 x    m Fe3O2 200  56x  16y 3x  2y y 3.56.3  m Fe(oxit )  2, 52g  A ®óng 200 Chó ý: NÕu m Fe O 160  m Fe 3.2.56 2,1g  D sai 160  n Fex O y Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh m Fe  7.m hh  56.n e 7.3  56.0,025.3 2,52gam => A 10 10 Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loÃng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loÃng d 1,344 lÝt NO Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3  0,05  2Fe(NO3)3 0,1mol 1, 344 n NO  0, 06mol; 22, Tõ (1)  mFe = 56 0,06 = 3,36 g  (2) n Fe2O3  0, 05mol 160  m Fe2O3 11,36  3, 36 8g  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D Cách 2: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3  2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02  mFeO = 12,96g;  m Fe2O3  1, 6g  m Fe( NO3 )3 242(0,18  0,02) 38,72g  D ®óng Cách 3: Quy hỗn hợp chất FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3x  2y 3.x.0,06 3x  2y 0,06 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com 11, 36 0, 06.3 x 16  150x = 160y    56x  16y 3x  2y y 15 3.16.0, 06  242 38, 72g  D ®óng 3.16  2.15 n Fex O y   m Fe( NO3 )3 Cách áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe vµ y mol O Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh sau 0 3 2 5 O 2e  O y  2y Fe 3e  Fe x  3x 2 N  3e  N 0,18  0,06 ¸p dơng ĐLBT E ta đợc: n e 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol n Fe( NO3 )3 n Fe x 0,16mol,  m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam , D Cách 5: áp dụng công thức gi¶i nhanh 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3  8,96gam 10 10 => D ®óng 8,96 n Fe( NO3 )3 n Fe  0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam 56 Cách Lấy đáp án đem chia cho khối lợng mol muối 242 số lẽ nhng có đáp án D số không lẽ 0,16 Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu ®ỵc m gam X gåm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Bài giải - Cách 1: + Sử dụng phơng pháp quy đổi, Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: n NO2 0,1mol 0,1/3  0,1 m Fe   Sè mol cđa nguyªn tử Fe tạo oxit Fe2O3 là: 8, 0,1 0,35 n Fe    (mol) 56 3 VËy m X m Fe  m Fe O  Chó ý:  0,35 n Fe2O3  n Fe  2.3 0,1 0,35 33,6 56  160  11, 2g  A ®óng 0,35 0,35  mX  (56  160) 25, 2g  B sai 3 0,35 0,35 2  mX  (56  320) 43,87g  C sai 3 + NÕu n Fe O n Fe  + NÕu n Fe O 2n Fe 8, 0,1 0,05mol 56 + Nếu không cân pt : n Fe n NO 0,1mol  n Fe   mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai TÊt nhiªn mX > 8,4 vËy D đáp án vô lý) - Cách 2: Quy đổi hổn hợp X hai chất FeO Fe2O3 FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1  n Fe  8, 0,15mol 56 2Fe  O  2FeO 0,1mol 0,1 Ta cã: 0,15mol Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com 4Fe  3O  2Fe O3    m h 2X 0,1.72  0,025.160 11, 2g  A ®óng 0,05 0,025mol Chú ý: Vẫn quy đổi hỗn hợp X hai chất (FeO Fe 3O4) (Fe FeO) (Fe Fe3O4) nhng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phơng trình, giải hệ phơng trình hai ẩn số) Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1 mol 3x  2y 0,1mol 8, 0,1.x x    56 3x 2y y 0,1 Vậy công thức quy đổi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ n Fe O  0,025mol 3.6 2.7 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt: n Fe mX = 0,025 448 = 11,2g  A ®óng Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 đơn giản Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh m Fe  7.m hh  56.n e 10.m Fe 56.n e mFe khối lợng sắt, mhh khối lợng m hh 10 hỗn hợp chất rắn sắt ôxit sắt, n e số mol e trao đổi Công thức đợc chứng minh phơng pháp bảo toàn e 10.m Fe  56.n e 10.8,  56.0,1  11, 2gam =>A ®óng 7 Ta cã; m hh Bài toán 4: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO d thu đợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bài giải: Cách 1: Tơng tự nh ví dụ 1, cách - Quy hỗn hợp X vỊ hai chÊt Fe vµ Fe2O3: Fe  6HNO3  Fe(NO3 )3  3NO  3H 2O 0,1 0,1 Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 lµ:  m 0,1   m 0,1  n Fe    mol  n Fe2O3      56   56  VËy mX = mFe + m Fe2O3  11, 56 0,1  m 0,1      160  m = 8,4 C 56 Cách 2: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FeO Fe2O3 m = 8,4 g Cách 3: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X vỊ FexOy  m = 8,4 g C¸ch 4: ¸p dụng công thức giải nhanh m Fe 7.m hh  56.n e 7.11,  56.0,1  8, 4gam => C 10 10 Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: áp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nãng d Ta cã: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: §T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Ta cã: n NO2  4, 48 145, 0, 2mol ; n muèi khan n Fe( NO )  0,6mol 3 22, 242 1 0,  0,8   (mol) 2  0, 0,8  56  160 46, 4g  C ®óng 3  Tõ pt (2): n Fe2O3  n Fe(NO3 )3   0,6   m h 2X m Fe  n Fe2O3 NÕu m m Fe  n Fe2O3 0,66.56  0, 266.160 46, 256g  D sai h X C¸ch 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chất FeO Fe2O3 ta cã: FeO + 4HNO3  Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H 2O 0,2mol (4) 0,4mol 145, 0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C ®óng 242  n Fe(NO3 )3  Chó ý: + NÕu tõ (4) không cân n Fe2O3 0, 4mol mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam A sai Cách 3: Quy hỗn hợp X mét chÊt lµ FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 0,6 3x 2y áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: x y  Fe3O4  mh2  0,2 0, 0,   6y= 8x 3x  2y x 0, 232 46, 4g 3.3  4.2  C ®óng Chó ý: + NÕu mhh = 0,6  232 = 139,2 g B sai Cách 4: áp dụng công thøc gi¶i nhanh 145, n Fe n Fe( NO3 )3  0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.m Fe  56.n e 10.33,6  56.0, m hh 46, 4gam => C 7 Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe Fe3O4 b»ng H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO 2(đktc) Thành phần phần trăm khối lợng oxi hỗn hợp X khối lợng muối dung dịch Y lần lợt là: A 20.97% 140 gam B 37.50% vµ 140 gam C 20.97% vµ 180 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe2O3 ta cã: 2FeO  4H 2SO  Fe (SO4 )3  SO  4H O  0,8  0, 0, 4mol   49,6gam   Fe2 O3  3H 2SO  Fe (SO4 )3  3H O   0, 05   0, 05 m Fe2O3 49,  0,8.72  8g  n Fe2O3   0, 05mol 160  noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  %mO  0, 65.16.100 20, 97%  A C 49, Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com m Fe2 (SO4 )3 [0,  (  0, 05)).400 140gam  A ®óng Chó ý: + NÕu m Fe2 (SO4 )3 (0,  0, 05).400 180g  C sai + Tơng tự quy đổi hai chất khác.) chất ( nh Cách áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho vµ nhËn electron nh sau 3 Fe 3e  Fe x  3x 2 O 2e  O y  2y 6 4 S  2e  S 0,8 0, áp dụng ĐLBT E ta đợc: n e 2y  0,18 3x,  3x  2y 0,8 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100% 20,97%, n Fe2 (SO4 )3  n Fe 0,35mol 249,  m Fe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam  A dung %O  C¸ch 3: áp dụng công thức giải nhanh m Fe 49,6  39, 7.m hh  56.n e 7.49,6  56.0,4.2 100 20,97%  39, 2gam %O  49, 10 10 39, n Fe2 (SO4 )3  n Fe  0,35mol, m Fe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam => A 56.2 Bài toán 7: Để khử ho Fen to Fen 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho Fe tan ho Fen to Fen 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc thể tích ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l Fe: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với sè mol lµ x, y Ta cã: FeO  H  t Fe  H O (1) 2 x x x Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O y 3y 2y V (2)  x  3y 0, 05 x 0, 02mol  72x  160y 3, 04  y 0, 01mol Tõ (1) vµ (2) ta cã:  2FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02mol 0,01mol VËy (3) VSO2 0,01  22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml  B ®óng Chó ý: NÕu (3) không cân bằng: VSO2 = 0,02 22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai C¸ch 2: ¸p dụng công thức giải nhanh n O n H2 0,05mol, mO 0,05.16 0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam => 10.22,  7.3,04 ne  0,01mol, Vso 0,01.22, 0, 224lit 224ml B 56.2 Bài to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 Fe Fe3O4 với số mol chất 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loÃng) d thu đợc dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dd Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phơng án nào: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: §T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com A 50 ml vµ 6.72 lÝt C 50 ml vµ 2.24 lÝt B 100 ml vµ 2.24 lÝt D 100 ml 6.72 lít Bài giải: Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1 0,1 (2) D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 3Fe 2  NO3  4H   3Fe3  NO  2H O 0,3 0,1 (4) 0,1 VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt; n Cu( NO3 )2  n NO 0, 05mol n d2Cu( NO )2  0, 05 0, 05 lÝt (hay 50ml)  C ®óng Chó ý: + NÕu n Cu( NO3 ) n NO 0,1mol  VCu( NO3 )2 100ml  B sai + Từ (4) không cần bằng: VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt  A sai Bµi toán 9: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị cđa x mol lµ: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn hỗn hợp x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) Mặt khác trình cho vµ nhËn electron nh sau 3 2 Fe 3e  Fe Cu  2e  Cu x  3x 0,15  0,3 2 O 2e  O y  2y 6 4 S  2e  S 0,6 0,3 áp dụng ĐLBT E ta đợc: n e 3x  0,3 0,6  2y,  3x 2y 0,3 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol A Bài toán 10 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2, vµ S b»ng HNO3 nãng d thu đợc 9,072 lít khí màu nâu (ktc, sản phẩm kh ) dung dịch Y Chia dung dịch Y thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 5,825 gam kết tủa trắng Phần tan dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Z, nung Z không khí đến khối lợng không đổi đợc a gam chất rắn Giá trị m a lần lợt là: A 5,52 gam 2,8 gam B 3,56 gam vµ 1,4 gam C 2,32 gam vµ 1,4 gam D 3,56 gam 2,8 gam Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp x mol Fe u y mol S Quá trình cho nhËn electron nh sau 3 Fe 3e  Fe x  3x x 6 S 6e  S y  6y  y 5 4 N  1e N 0, 405 0, 405mol áp dụng ĐLBT E ta đợc: n e 3x 6y n NO2  9,072 0, 405mol,  3x  6y 0, 405 22, (1) Mặt khác 1/2 dung dịch Y: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com  m CaCO3 0, 2.100 20 gam , đáp án C Nhận xét: - Nếu áp dụng cách thông thờng học sinh phải xác định đợc tạo hay muèi - NÕu 1 n OH  n CO2 2 kết luận tạo muối - Nếu học sinh vội vàng làm mà không t từ phơng trình (1) => n CaCO3 n Ca(OH)2 0, 25 mol  mCaCO3 100.0, 25 25 gam Nh vËy kÕt đáp án D sai - Do học sinh áp dụng giải cách phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án xác, thời gian ngắn Cách 3: Ta có: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol => n CaCO3 0, 25  0, 05 0, 2mol  m CaCO3 100.0, 20gam đáp án C Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh: n CO2(max) (2a  b) 2.n Ca(OH)2  n CaCO3 => n CaCO3 2.0, 25  0,3 0, mol  m CaCO3 100.0, 20 gam đáp án C Bài toán 3: ( Trích câu trang 132 tiết 43 28: Luyện tập: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất chúng SGK ban bản) Sục a mol CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu dợc gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch lại mang đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a mol là: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol Bài giải: + Cách 1: phơng trình phản øng cã thÓ x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3) Tõ (1) => n CaCO3 0,03mol  n CO2 n CaCO3 0,03mol Tõ (3) ®un nãng n CaCO3 0,02mol  n Ca (HCO3 )2 n CaCO3 0,02mol Tõ (2) => n CO 2n Ca (HCO ) 0,02.2 0,04mol,  n CO 0,04 0,03 0,07mol 2 đáp án C Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị: Gi¶ sư n Ca (OH)2 x mol n CaCO3 xmol 0,03  n CO2 0,03mol , ®un nãng 0,03 x mol n CO2 2n CaCO3 0,04mol,  n CO2 n CO2 2x m đáp án C ol 0,04 0,03 0,07mol Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh Nếu gặp toán cho oxit axit CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc x mol kết tủa sau đun nóng thu đợc y mol kết tủa áp dụng công thøc tÝnh nhanh sau, n CO2 x  2y thay giá trị vào ta đợc n CO2 x 2y 0,03 2.0,02 0,07 mol => đáp án C Bài toán 4: ( Trích câu trang 168 31: số hợp chất quan kim loại kiềm thổ , SGK ban nâng cao) Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO N2 tác dụng với lít dung dịch Ca(OH) nồng ®é 0,02M thu ®ỵc gam chÊt kÕt tđa H·y xác định thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp đầu Bài giải: + Cách 1: Phơng pháp thông thờng Khi sục hỗn hợp khí có CO2 tham gia phản ứng, phơng trình phản ứng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)  n Ca (OH)2 2.0,02 0,04 mol 0,01 mol  VCO2 0,01.22, 0, 224 lit 100 Tõ (1) n CO n CaCO  Cã hai trêng hỵp x·y ra: + Trờng hợp 1: Chỉ xÃy phơng trình (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  %VCO2  + Trêng hỵp 2: (1) 0, 224 100% 2, 24% 10 T¹o muèi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Tõ (1) vµ (2)  tu(2)  n CO2 2n Ca (OH)2 2.0,03 0,06mol,  n CO2 0,06  0,01 0,07mol  %VCO2  KÕt luËn: 0,07.22, 100 15,68 % 10 - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thÞ: n CaCO3 0,04 0,01 n CO2 0,01 O 0,07 Từ đồ thị để thu đợc số mol CO0,04 có giá trị: 0,0 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: §T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com 0,01.22,  100 2, 24 %  n CO2 0,01 mol  %VCO2  10   0,07.22, n 100 15,68 % CO2 0,07 mol  %VCO2   10 KÕt luËn: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % Nhận xét: - Qua cách giải ta thấy phơng pháp thông thờng giải phức tạp nhiều, nhiều thời gian, không cẩn thận thiếu trờng hợp , dẫn tới kết sai tránh khỏi - Phơng pháp đồ thị giải nhanh gon, viết phơng trình phản ứng, vẽ đồ thị ta thấy có trờng hợp xÃy ra, phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh Bài toán 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đợc dung dịch X Khối lợng muối tan thu đợc dung dịch X là: A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam Bài giải: + Cách 1: Thông thờng: n NaOH n SO2 t¹o muèi Na2SO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2  m Na 2SO3 0, 2.126 25, + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị gam B đáp án Na2SO3 0,2 0,4 n SO2 Từ đồ thị: số mol muối Na20,4 SO3 = 0,2 mol Nªn ta cã m Na 2SO3 0, 2.126 25, gam  0,8 0,2 B lµ đáp án Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007) Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đợc 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Bài giải: + Cách 1: Giải phơng pháp thông thêng: n CO  2,688 15,76 0,12 mol; n BaCO  0,08 mol 22, 197 CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O 0,08 0,08 0,08 mol (1) 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 0,04 0,02 mol (2) Tõ (1) vµ (2)  n Ba (OH)2 0,08  0,02 0,1mol  CM Ba (OH )  0,1 0,04 M  C đáp án 2,5 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng ti : http://aotrangtb.com + Cách 2: áp dụng phơng pháp ®å thÞ ta cã: n BaCO3 2,5 a 0,08 2,688 15,76 n CO2  0,12 mol, n BaCO3  0,08 moln CO 22, 197 O 0.12 0,08 2,5a 0,1 5a 0,04 mol / lit C  n Ba(OH)2 2,5a mol 0,1mol  a  2,5 Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh: n CO2(max) (2a  b) 2.n Ba(OH)2  n BaCO3  n Ba(OH)2  0,12  0,08 0,1 0,1 mol  CM Ba (OH ) 0,04 M 2 2,5 đáp án C Bài toán 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kÕt tđa Giá trị m gam là: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bài giải: + Cách 1: Phơng pháp thông thờng n CO2 0, 2mol; n NaOH 0,5.0,1 0,05mol; n Ba(OH)2 0,5.0, 0,1mol n OH 0,05  0,1.2 0, 25mol;  CO  OH   HCO3 (1)  x x x   2 CO  2OH  CO3  H O (2)  y 2y y  Phơng trình tạo kết tủa là: n OH n CO2 1, 25   t¹o muèi   x  y 0,  x 0,15(HCO3 )    2  x  2y 0, 25  y 0,05(CO3 ) Ba 2  CO32  BaCO3  m BaCO3 0,05.197 9,85 gam 0,05 0,05  B lµ +Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị: n CO2 0, mol, n NaOH 0,5.0,1 0,05 mol.n Ba (OH)2 0,5.0, 0,1 mol Ta cã: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol Nh vËy: n CO2d 0,175mol; n Na 2CO3 0,025mol; n Ba (OH)2 0,1mol n BaCO3 0,1 0,025sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com Th¹c n CO O 0,1 0,175 0,2 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com  n BaCO3 0,025  0,025 0,05 mol  m BaCO3 0,05.197 9,85 gam  B đáp án Bài toán 8: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH) 2M, kết thúc phản ứng thu đợc 20 gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hc 6,72 lÝt D: 4,48 lít 13,44 lít Bài giải: + Cách 1: Phơng pháp thông thờng Ta có: 20 n Ca (OH)2 0, mol; n CaCO3  0, mol 100 - Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)  0,2 0,2 0,2 VCO2 0, 2.22, 4, 48lit - Trêng hỵp 2: Tạo hai muối: CaCO3 Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2  n CO2 0,6 mol  VCO2 0,6.22, 13, 44 + C¸ch 2: ¸p dơng phơng pháp đồ thị lit D đáp án ®óng n CaCO3 0,4 0,2 n CO2 0,6khÝ CO20,8 0,2®å thị ta0,4 Từ thấy số mol có trờng hợp:  n CO2 0, mol   n CO2 0,6 mol =>  VCO2 0, 2.22, 4, 48 lit   VCO2 0,6.22, 13, 44 lit  D đáp án Cách 3: áp dụng công thøc gi¶i nhanh:  VCO2(min) n CO2(min) 22, = b.22, 0, 2.22, 4, 48(lit)   V = n 22,  (2a  b).22,  (2.0,  0, 2).22,  13, 44 (lit) CO2(max) CO2(max) D đáp án Bài toán 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,7 M Kết thúc phản ứng thu đợc 4gam kết tủa Giá trị V lít lµ: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt 0,896 lít D: 4,48 lít 13,44 lít Bài giải: + Cách 1: Phơng pháp thông thờng - Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3 nên xẫy phản øng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O n CO2 n CaCO3 0,04 mol; VCO2 0,04.22, 0,896 lÝt + Trêng hợp 2: Tạo hai muối CaCO3 Ca(HCO3)2 nên xẫy ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng : http://aotrangtb.com 2.0,03 0,03 0,03mol n CO2 0,04  2.0,03 0,1 mol  VCO2 0,1.22, 2, 24 lít C đáp án + Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị n CaCO3 0,07 n CO2 0,04 0,07 0,1  VCO2 0,04.22, 0,896 lit   VCO2 0,1.22, 2, 24 lit 0,14 C đáp án Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh: VCO2(min) n CO2(min) 22, = b.22, 0,04.22, 0,896(lit)   VCO2(max) = n CO2(max) 22, (2a  b).22, (2.0,07  0,04).22, 2, 24 (lit) C đáp án Bài toán 10: Sục V lít khí CO2 (đktc)vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hc 4,48 lÝt D: 3,36 lít 6,72 lít Bài giải: 19,7 n Ba (OH)2 0,15 mol; n BaCO3  0,1 mol 197 ¸p dơng phơng pháp đồ thị ta có: n BaCO3 0,15 0,1 Từ đồ thị để thu đợc n CO2 0, 2mol n CaCO3 0,1mol 0,1 0,15 0,2 n CO th× số mol CO2 có hai giá trị 0,3 n CO2 0,1mol hc  VCO2 0,1.22, 2, 24 lit C đáp án VCO2 0, 2.22, 4, 48 lit C¸ch 2: ¸p dơng công thức giải nhanh: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com ... Download tài liệu học tập tại, xem Video ging ti : http://aotrangtb.com Mở Đầu Chìa khóa vàng Phơng pháp quy đổi Chìa khóa vàng Phơng pháp đồ thị 10 Ch×a khãa vàng... KHĨA ƠN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TƠI NHÉ: 098.92.92.117 nh vËy MT THI GIAN NGN đà gữi lên violet 10 cKV tæng sè 30 ckv, hi väng nã giúp phần yên tâm trớc bớc vào kỳ thi cđ -đh năm... Chìa khóa vàng Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008 55 Chìa khóa vàng 10 Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2009 101 - Download tài liệu học tập tại, xem Video giảng ti :http://aotrangtb.com