0

Tài liệu luyện thi ĐH cấp tốc Quy đổi và đồ thị.doc

33 1,600 8

Đang tải.... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Tài liệu liên quan

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 14/08/2012, 11:06

Tài liệu luyện thi Đại Học cấp tốc Quy đổi và đồ thị. - Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comLời nói đầu.để sở hữu một cuốn sách hay phù hợp với khả năng, năng lực cũng nh điều kiện của mình trong hàng ngàn đầu sách hiện nay quả thật không đơn giản chút nào. Đối với đề thi trắc nghiệm hiện nay ngày càng khó, dài bao phủ toàn bộ chơng trình học, liệu rằng có cuốn sách nào đáp ứng đợc mong muốn tìm nhanh đáp án một cách chính xác trong thời gian ngắn nhất mà không cần phải giải bài toán theo một cách thứ tự cũng nh không cần sử dụng đến dữ liệu không? sau đây tác giả xin đợc giới thiệu tập 1 hoá học vô cơ để đáp ứng một phần mong muốn đó của các độc giả trong cả nớc. Hãy tìm đọc 3 tập sách:Tập 1: 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.Tập 2: 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.Tập 3: 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học hữu cơ.Nội dung của cuốn sách đợc biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng đợc biên soạn gồm 3 phần:Phần 1: cơ sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng Phần 2: bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó sau đó rút ra công thức giải nhanh cho bài toán, bài toán trắc nghiệm đợc giải rất chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khó của đề thi Đại học. Sau mỗi bài giải là phân tích bài toán, những đáp án nhiễu mà các em khi làm có thể mắc sai lầm. Phần 3: những bài toán liên quan đến phơng pháp chỉ có đáp án.Trong quá trình biên soạn không thể tránh khỏi thiếu sót. Tác giả rất chân thành cảm ơn mong quý độc giả lợng thứ cũng nh nhận đợc sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau tái bản đợc tốt hơn.Hiện nay trên thị trờng đã có mặt sách của tác giả biên soạn nh:1. 20 phơng pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh khá giỏi luyện thi cao đẳng- đại học. 2. Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10. 3. Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ-ĐH 4. Bộ sách 3 tập chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc Hiện nay tác giả đang biên soạn 100 đề thi thử ĐH hớng dẫn giải rất chi tiết. Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở dới, hoăc để tìm tải nhanh những tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú Nếu HS, nhóm HS, lớp luyện thi (ở Nghệ An) muốn học thì hãy gọi theo sốĐT: 098.92.92.117 ( gặp Thầy Phú )Để trao đổi đóng góp ý kiến học xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại hoặc địa chỉ sau:1. ĐT: 098.92.92.117 hoặc 0388.938.938 hoặc 0386.538.889 2. Email: phueuro@gmail.com3. Website: violet.com.vn 4. Website: aotrangtb.com5. Website: bachkim.com.vn Tác giả: thạc sỹ: nguyễn văn phú Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com Mục Lục(tập 1) trangMở Đầu 0Chìa khóa vàng 1. Phơng pháp quy đổi 2Chìa khóa vàng 2. Phơng pháp đồ thị 10Chìa khóa vàng 3. Phơng pháp cho oxit axit 23Chìa khóa vàng 4. Phơng pháp bảo toàn e 29Chìa khóa vàng 5. Phơng pháp bảo toàn nguyên tố .45Chìa khóa vàng 6. Phơng pháp bảo toàn khối lợng 54Chìa khóa vàng 7. Phơng pháp tăng giảm khối lợng 64Chìa khóa vàng 8. Phơng pháp sử dụng giá trị trung bình 73Chìa khóa vàng 9. Phơng pháp giải chuyên đề pH 77Chìa khóa vàng 10. Phơng pháp đờng chéo .82 Mục Lục(tập 2) trangMở Đầu 1Chìa khóa vàng 11. Giải nhanh bài toán bằng bảo toàn điện tích .2Chìa khóa vàng 12. Giải nhanh bài toán aluminum hợp chất .9Chìa khóa vàng 13. Giải nhanh bài toán iron hợp chất iron 25Chìa khóa vàng 14. Giải nhanh bài toán liên quan nhiều kim loại .41Chìa khóa vàng 15. Giải nhanh dạng cơ bản của đề thi tuyển sinh ĐH 55Chìa khóa vàng 16. Giải nhanh bài toán kim loại tác dụng HNO3 .70Chìa khóa vàng 17. Giải nhanh bài toán điện phân .78Chìa khóa vàng 18. Giải nhanh bài toán bỏ qua giai đoạn trung gian .88Chìa khóa vàng 19. Giải nhanh bài toán nhiệt luyên .96Chìa khóa vàng 20. Giải nhanh bài toán bằng công thức .101 Mục Lục( tập 3) trangMở Đầu 1Chìa khóa vàng 1. Giải nhanh bài toán hiđrô cacbon .2Chìa khóa vàng 2. Giải nhanh bài toán ancol 9Chìa khóa vàng 3. Giải nhanh bài toán anđehit- xeton 25Chìa khóa vàng 4. Giải nhanh bài toán axit cacboxylic .41Chìa khóa vàng 5. Giải nhanh bài toán este- lipit 70Chìa khóa vàng 6. Giải nhanh bài toán gluxit (cacbohiđrat) 78Chìa khóa vàng 7. Giải nhanh bài toán amin .88Chìa khóa vàng 8. Giải nhanh bài toán amino axit 96Chìa khóa vàng 9. Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008 55Chìa khóa vàng 10. Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2009 .101- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comThạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comCH CềN T THI GIAN NA L THI I HC, MT MC QUAN TRONG TRONG CUC I, VY CC BN TRANG B NHNG Gè CHO K THI Y KH KHN V KHC LIT NY. BN PHI Cể MT CUC CHIN TRANH MT MT MT CềN Vè T L CHI TRUNG BèNH 1/10, NGHA L BN PHI LOI 1O I TH KHC BC VO U TRNG DANH GI. MI NGI U Cể CON NG RIấNG NHNG IU CHUNG NHT L BN Cể NHNG TI LIU Gè PHC V K THI TI. VY PHNG PHP M TễI KHUYấN CC BN HY XEM QUA ể L: BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C , HU C V 100 THI TH Cể P N GII Vễ CNG CHI TIT, NU BN CềN THIU CHèA KHểA VNG HAY THè HY GI CHO TễI S HU Nể, NU BN THY HAY THI HY NHN TIN CHO TễI, NU BN THY KHễNG HAY THI HY NHN TIN GểP í NHẫ: XIN CHN THNH CM N. NU BN MUN HC MT KHểA ễN THI CP TC NGH AN THè HY GI CHO TễI NHẫ: 098.92.92.117nh vậy trong MT THI GIAN NGN tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trớc khi bớc vào kỳ thi cđ-đh năm 2011.( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).ckv 1,2 thì chỉ nhớ công thức giải nhanh thôi nhé, vì không còn thời gian nữa đâu.Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comChìa khóa vàng 1: ph ơng pháp quy đổi I. cơ sở lý thuyết 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 .) (từ 3 chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh: Fe, FeO hoặc Fe, Fe2O3 hoặc .) một chất ( nh : FexOy hoặc ) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối lợng hỗn hợp.2) Có thể quy đổi hỗn hợp X về bất kỳ cặp chất nào, thậm chí quy đổi về một chất. Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản trong việc tính toán.3) Trong quá trình tính toán theo phơng pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối l-ợng âm) đódo sự bù trừ khối lợng của các chất trong hỗn hợp, trong trờng hợp này ta vẫn tính toán bình thờng kết quả cuối cùng vẫn thoả mãn.4) Khi quy đổi hỗn hợp X về một chất là FexOy thì Oxit FexOy tìm đợc chỉ là oxit giả định không có thực( ví dụ nh: Fe15O16 , Fe7O8)5) Khi quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử thì tuân theo các bớc nh sau:Bớc 1: quy đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp.Bớc 3: Lập các phơng trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electronBớc 4: lập các phơng trình dựa vào các giả thiết của bài toán nếu có.Bớc 5: giải các phơng trình tính toán để tìm ra đáp án.6. Một số bài toán hoá học có thể giải nhanh bằng phơng pháp bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e song ph ơng pháp quy đổi cũng tìm ra đáp án rất nhanh, chính xác đó là phơng pháp tơng đối u việt, kết quả đáng tin cậy, có thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục đào tạo đã ra).7. Công thức giải nhanh.Khi gặp bài toán dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức này thì chúng ta cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt trong quá ttrình làm các bài toán trắc nghiệm (công thức đợc chứng minh ở phơng pháp bảo toàn e). a. Trờng hợp 1: tính khối lợng sắt ban đầu trớc khi bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 .hh eFe7.m 56.nm (1)10+= , b. Trờng hợp 2: tính khối lợng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 .Fe ehh10.m 56.nm (2)7=c. Trờng hợp 3: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d.3 3 3 3FeFe(NO ) Fe , Fe(NO )mn n ymol m 242.y gam(3)56= = = =d. Trờng hợp 4: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d.2 4 3 2 4 3FeFe (SO ) Fe , Fe (SO )m1n .n x mol m 400.x gam(4)2 112= = = =Ii. Bài toán áp dụng:Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi thu đựơc 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 d thoát ra 0.56 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m là:A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam.Bài giải:Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comCách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất Fe, Fe2O3Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O0,025mol 0,025mol NO0,56n 0,025mol22,4= = 2 3Fe Om= 3 - 0,025 .56 = 1,6gam 2 3Fe(trongFe O )1,6n 2. 0,02mol160= = mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A đúng Chú ý: Nếu 2 3Fe(trong Fe O )1,6n 0,01mol160= = mFe = 56.(0,035) = 1,96g B saiCách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025 mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g Fe(FeO)5, 4n 0,075mol72= = 2 3Fe Om = 3 - 5,4 = -2,4g 2 3Fe(Fe O )2.( 2,4) 4,8n 0,03mol160 160= = = mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam A đúng Chú ý: + Kết quả âm ta vẫn tính bình thờng vì đây là phơng pháp quy đổi+ Nếu 2 3Fe(Fe O )n 0,015mol= mFe = 56.0,06 = 3,36g C saiCách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X về mặt chất là Fex Oy3FexOy + (12x - 2y)HNO3 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O3.0,0253x 2y 0,025mol x yFe O3 3.0,025n56x 16y 3x 2y= =+ 3 2Fe Ox 3m 200y 2= = Fe(oxit)3.56.3m 2,52g200= = A đúngChú ý: Nếu 2 3Fe O Fe3.2.56m 160 m 2,1g160= = = D saiCách 4: áp dụng công thức giải nhanh.hh eFe7.m 56.n7.3 56.0,025.3m 2,52gam10 10++= = = => A đúngBài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở ktc) dung dch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan. Giá trị m là:A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam.Bài giải.Cách 1: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe2O3Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loãng d 1,344 lít NOFe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06molFe2O3 2Fe(NO3)3(2)Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com0,05 0,1mol NO1,344n 0,06mol;22, 4= =Từ (1) mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g 2 3Fe Om 11,36 3,36 8g= = 2 3Fe O8n 0,05mol160= = mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D đúngCách 2: Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe2O33FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O0,18 0,18mol 0,06Fe2O3 2Fe(NO3)3-0,01 -0,02 mFeO = 12,96g; 2 3Fe Om 1,6g= 3Fe(NO )3m 242(0,18 0,02) 38,72g= + = D đúng Cách 3: Quy hỗn hợp về một chất FexOy3FexOy + (12x - 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,063x 2y 3.x.0,063x 2y 0,06x yFe O11,36 0,06.3n56x 16y 3x 2y= =+ 150x = 160y x 16y 15= 3 3Fe(NO )3.16.0,06m .242 38,72g3.16 2.15= = D đúngCách 4. áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tửTa xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 là hỗn hợp của x mol Fe y mol O. Ta có: mHH =56x+16y =11,36 (1).Mặt khác quá trình cho nhận electron nh sau0 3Fe 3e Fex 3x+ 0 2O 2e Oy 2y+ 5 2N 3e N .0,18 0,06+ ++ áp dụng ĐLBT E ta đợc: en 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2)= + = => =Giải hệ (1) (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol.3 3 3 3Fe( NO ) Fe , Fe( NO )n n x 0,16mol m 0,16.242 38,72gam= = = => = =, D đúngCách 5: áp dụng công thức giải nhanh.3 3 3 3hh eFeFe(NO ) Fe , Fe(NO )7.m 56.n7.11,36 56.0,06.3m 8,96gam10 108,96n n 0,16mol m 0,16.242 38,72gam56++= = == = = = = => D đúngCách 6. Lấy các đáp án đem chia cho khối lợng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nhng chỉ có đáp án D là số không lẽ là 0,16Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 . Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m là: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comA. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam.Bài giải.- Cách 1: + Sử dụng phơng pháp quy đổi, Quy đổi hỗn hợp X về hai chất Fe Fe2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d ta có:Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: 2NOn 0,1mol= 0,1/3 0,1 Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là: Fe8,4 0,1 0,35n (mol)56 3 3= = 2 3Fe O Fe1 0,35n n2 2.3= =Vậy 2 3X Fe Fe O0,1 0,35 33,6m m m .56 .160 11,2g3 6 3= + = + = = A đúngChú ý: + Nếu 2 3Fe O Fe X0,35 0,35n n m (56 160) 25,2g3 3= = = + = B sai+ Nếu 2 3Fe O Fe X0,35 0,35n 2n 2. m (56 320) 43,87g3 3= = = + = C sai+ Nếu không cân bằng pt : 2Fe NO Fe8,4n n 0,1mol n 0,1 0,05mol56= = = = mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8 D saiTất nhiên mX > 8,4 do vậy D là đáp án vô lý)- Cách 2: Quy đổi hổn hợp X về hai chất FeO Fe2O3 FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1 Fe8,4n 0,15mol56= = Ta có: 22Fe O 2FeO0,15mol0,1 0,1mol+ 22 2 3h X4Fe 3O 2Fe Om 0,1.72 0,025.160 11,2g0,05 0,025mol+ = + = A đúngChú ý: Vẫn có thể quy đổi hỗn hợp X về hai chất (FeO Fe3O4) hoặc (Fe FeO) hoặc (Fe Fe3O4) nh-ng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể là ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phơng trình, giải hệ phơng trình hai ẩn số).Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất FexOy:FexOy + (6x - 2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O0,13x 2ymol 0,1moláp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt: Fe8,4 0,1.x x 6n56 3x 2y y 7= = =Vậy công thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448) 6 7Fe O0,1n 0,025mol3.6 2.7= = mX = 0,025 . 448 = 11,2g A đúngNhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 về hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 là đơn giản nhất. Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.hh e Fe eFe hh7.m 56.n 10.m 56.nm m10 7+ = => = trong đó mFe là khối lợng sắt, mhh là khối lợng của hỗn hợp các chất rắn sắt ôxit sắt, ne là số mol e trao đổi. Công thức này đợc chứng minh trong các ph-ơng pháp bảo toàn e Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comTa có; Fe ehh10.m 56.n10.8,4 56.0,1.m 11,2gam7 7= = = =>A đúngBài toán 4: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d thu đợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m là:A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gamBài giải: Cách 1: Tơng tự nh ví dụ 1, đối với cách 1 - Quy về hỗn hợp X về hai chất Fe Fe2O3: 3 3 3 2 2Fe 6HNO Fe(NO ) 3NO 3H O0,10,13+ + + Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là: 2 3Fe Fe Om 0,1 1 m 0,1n mol n56 3 2 56 3 = = Vậy mX = mFe + 2 3Fe Om 0,1 1 m 0,111,2 56. .1603 2 56 3 = + m = 8,4 C đúngCách 2: Tơng tự cách 2 quy đổi hỗn hợp X về FeO Fe2O3 m = 8,4 gCách 3: Tơng tự cách 3 quy đổi hỗn hợp X về FexOy m = 8,4 gCách 4: áp dụng công thức giải nhanh.hh eFe7.m 56.n7.11,2 56.0,1m 8,4gam10 10++= = = => C đúngBài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256gBài giải:áp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chấtCách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng d. Ta có: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O(1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2) Ta có: 2NO4,48n 0,2mol22,4= =; 3 3Fe(NO )145,2n n 0,6mol242= = =muối khan Từ pt (2): 2 3 3 3Fe O Fe(NO )1 1 0,2 0,8n n 0,6 (mol)2 2 3 3 = = = 22 3Fe Fe Oh X0,2 0,8m m n .56 .160 46,4g3 3= + = + = C đúng Nếu 22 3Fe Fe Oh Xm m n 0,66.56 0,266.160 46,256g= + = + = D sai Cách 2: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp 2 chất FeO Fe2O3 ta có:3 3 3 2 22 3 3 3 3 2FeO + 4HNO Fe(NO ) + NO + 2H O (3)0,2 0,2 0,2Fe O + 6HNO 2Fe(NO ) +3H O (4)0,2mol 0,4mol Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.com 3 3Fe(NO )145,2n 0,6mol242= =, mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C đúng Chú ý: + Nếu từ (4) không cân bằng 2 3Fe On 0, 4mol= mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam A saiCách 3: Quy hỗn hợp X về một chất là FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0,23x 2y 0,6 0,2áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: 0,2 0,63x 2y x= 6y= 8x x 3y 4= Fe3O4 2h0,2m .232 46,4g3.3 4.2= = C đúng Chú ý: + Nếu mhh = 0,6 ì 232 = 139,2 g B saiCách 4: áp dụng công thức giải nhanh.3 3Fe Fe( NO )145,2n n 0,6mol242= = = => mFe = 0,6.56=33,6 gamFe ehh10.m 56.n10.33,6 56.0,2m 46,4gam7 7= = = => C đúngBài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc). Thành phần phần trăm về khối lợng của oxi trong hỗn hợp X khối lợng muối trong dung dịch Y lần lợt là: A. 20.97% 140 gam. B. 37.50% 140 gam. C. 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam.Bài giải:Cách 1: + Quy hỗn hợp X về hai chất FeO Fe2O3 ta có:49,6gam2 4 2 4 3 2 22 3 2 4 2 4 3 22FeO 4H SO Fe (SO ) SO 4H O0,8 0,4 0,4molFe O 3H SO Fe (SO ) 3H O0,05 0,05+ + + + + 2 32 3Fe OFe Om 49,6 0,8.72 8g8n 0,05mol160= = = = noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol O0,65.16.100%m 20,97%49,6= = A C 2 4 3Fe (SO )m [0, 4 ( 0,05)).400 140gam= + = A đúng Chú ý: + Nếu 2 4 3Fe (SO )m (0,4 0,05).400 180g= + = C sai+ Tơng tự quy đổi về hai chất khácCách 2. áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tửTa xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 là hỗn hợp của x mol Fe y mol O. Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1).Mặt khác quá trình cho nhận electron nh sau0 3Fe 3e Fex 3x+ 0 2O 2e Oy 2y+ 6 4S 2e S .0,8 0,4+ ++ áp dụng ĐLBT E ta đợc: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com- Download ti liu hc tp ti, xem Video bi ging ti : http://aotrangtb.comen 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,8 (2)= + = => =Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol.2 4 32 4 3Fe (SO ) FeFe (SO )0,65.16 1%O 100% 20,97%,n n 0,35mol249,6 2m 0,35.400 140gam A dung= = = ==> = = Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh.hh eFe7.m 56.n7.49,6 56.0,4.2m 39,2gam10 10++= = = 49,6 39,2%O .100 20,97%49,6= = 2 4 3 2 4 3Fe (SO ) Fe Fe (SO )1 39,2n n 0,35mol,m 0,35.400 140gam2 56.2= = = = = => A đúngBài toán 7: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2. Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2SO4 đặc nóng thì thu đợc thể tích V ml SO2 (đktc). Giá trị V(ml) l : A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml. Bài giải:Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol là x, y Ta có: 0t2 2FeO H Fe H O+ +(1) x x xFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) y 3y 2yTừ (1) (2) ta có: x 3y 0,05 x 0,02mol72x 160y 3,04 y 0,01mol+ = = + = = 2FeO + 4 H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3)0,02mol 0,01molVậy 2SOV =0,01 ì 22,4 = 0,224 lít hay 224ml B đúng Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: 2SOV= 0,02 ì 22,4 = 0,448 lít = 448ml D saiCách 2: áp dụng công thức giải nhanh.O H2 On n 0,05mol,m 0,05.16 0,8gam= = = = mFe = môxit mO =2,24 gam => e 210.22,4 7.3,04n 0,01mol,Vso 0,01.22,4 0,224lit 224ml56.2= = = = = B đúngBài toán 8: Hn hp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 với số mol mỗi chất là 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loãng) d thu đợc dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dd Z cho tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát ra ở đktc thuộc phơng án nào:A. 50 ml 6.72 lít B. 100 ml 2.24 lít. C. 50 ml 2.24 lít D. 100 ml 6.72 lít.Bài giải:Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch YFe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4molThạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com[...]... học. 2. Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10. 3. Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ -ĐH 4. Bộ sách 3 tập chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc Hiện nay tác giả đang biên soạn 100 đề thi thử ĐH hớng dẫn giải rất chi tiết. Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH tài liệu luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở dới, hoăc để tìm tải nhanh những tài liệu này... cũng nh không cần sử dụng đến dữ liệu không? sau đây tác giả xin đợc giới thi u tập 1 hoá học vô cơ để đáp ứng một phần mong muốn đó của các độc giả trong cả nớc. HÃy tìm đọc 3 tập sách:Tập 1: 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.Tập 2: 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.Tập 3: 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học hữu cơ.Nội... phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài ging ti : http://aotrangtb.com Mục Lục(tập 1) trangMở Đầu 0Chìa khóa vàng 1. Phơng pháp quy đổi 2Chìa khóa vàng 2. Phơng pháp đồ thị 10Chìa khóa vàng 3. Phơng pháp cho oxit axit 23Chìa khóa vàng 4. Phơng pháp bảo toàn e 29Chìa khóa vàng 5. Phơng pháp bảo toàn nguyên tố 45Chìa khóa vàng 6. Phơng pháp bảo toàn khối lợng 54Chìa khóa vàng 7. Phơng... luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở dới, hoăc để tìm tải nhanh những tài liệu này thì hÃy vào Google sau đó đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú Nếu HS, nhóm HS, lớp luyện thi (ở Nghệ An) muốn học thì hÃy gọi theo sốĐT: 098.92.92.117 ( gặp Thầy Phú )Để trao đổi đóng góp ý kiến học xin vui lòng liên lạc với tác giả theo số điện thoại hoặc địa chỉ sau:1.... khối lợng của hỗn hợp các chất rắn sắt ôxit sắt, ne là số mol e trao đổi. Công thức này đợc chứng minh trong các ph-ơng pháp bảo toàn e Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: §T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài ging ti : http://aotrangtb.comChìa khóa vàng 1: ph ơng pháp quy đổi I. cơ sở lý thuyết 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X... 64Chìa khóa vàng 8. Phơng pháp sử dụng giá trị trung bình 73Chìa khóa vàng 9. Phơng pháp giải chuyên đề pH 77Chìa khóa vàng 10. Phơng pháp đờng chéo 82 Mục Lục(tập 2) trangMở Đầu 1Chìa khóa vàng 11. Giải nhanh bài toán bằng bảo toàn điện tích 2Chìa khóa vàng 12. Giải nhanh bài toán aluminum hợp chất 9Chìa khóa vàng 13. Giải nhanh bài toán iron hợp chất iron 25Chìa khóa vàng 14. Giải... án vô lý)- Cách 2: Quy đổi hổn hợp X về hai chất FeO Fe2O3 FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1⇒ Fe8,4n 0,15mol56= = Ta cã: 22Fe O 2FeO0,15mol0,1 0,1mol+ →22 2 3h X4Fe 3O 2Fe Om 0,1.72 0,025.160 11,2g0,05 0,025mol+ →⇒ = + = ⇒ A ®óngChó ý: VÉn cã thể quy đổi hỗn hợp X về hai chất (FeO Fe3O4) hoặc (Fe FeO) hoặc (Fe Fe3O4) nh-ng... bài toán liên quan nhiều kim loại 41Chìa khóa vàng 15. Giải nhanh dạng cơ bản của đề thi tuyển sinh ĐH 55Chìa khóa vàng 16. Giải nhanh bài toán kim loại tác dụng HNO3 70Chìa khóa vàng 17. Giải nhanh bài toán điện phân 78Chìa khóa vàng 18. Giải nhanh bài toán bỏ qua giai đoạn trung gian 88Chìa khóa vàng 19. Giải nhanh bài toán nhiệt luyên 96Chìa khóa vàng 20. Giải nhanh bài toán bằng công thức... Đầu 1Chìa khóa vàng 1. Giải nhanh bài toán hiđrô cacbon 2Chìa khóa vàng 2. Giải nhanh bài toán ancol 9Chìa khóa vàng 3. Giải nhanh bài toán anđehit- xeton 25Chìa khóa vàng 4. Giải nhanh bài toán axit cacboxylic 41Chìa khóa vàng 5. Giải nhanh bài toán este- lipit 70Chìa khóa vàng 6. Giải nhanh bài toán gluxit (cacbohiđrat) 78Chìa khóa vàng 7. Giải nhanh bài toán amin 88Chìa khóa vàng 8. Giải nhanh... 88Chìa khóa vàng 8. Giải nhanh bài toán amino axit 96Chìa khóa vàng 9. Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008 55Chìa khóa vàng 10. Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2009 101- Download ti liu hc tp tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.comTh¹c sü: Ngun Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com - Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.comA. . khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.Tập 2: 10 chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.Tập 3: 10 chìa khóa vàng luyện. cấp tốc Hiện nay tác giả đang biên soạn 100 đề thi thử ĐH và hớng dẫn giải rất chi tiết. Những độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện
- Xem thêm -

Xem thêm: Tài liệu luyện thi ĐH cấp tốc Quy đổi và đồ thị.doc, Tài liệu luyện thi ĐH cấp tốc Quy đổi và đồ thị.doc, , 12,1 gam. 3,04 gam. C. 6,68 gam 6,86 gam. 29,645 gam. 28 gam B. 56 gam. 12,096 gam. C. 11,760 gam 52,272 gam. 16 gam. C. 18 gam, 43,2 gam. 32,8 gam Fe 0.21 mol, Dạng bài toán cho oxit axit CO, Dạng bài toán khi cho muối Al Dạng bài toán khi cho muối, 2,25 gam D. 5,1 gam 80,678 D. 80,876 . 10.6 gam 2,4 mollít D: 3,6 mollít x:y1:4 Bài 19: ĐH - KA - 2008 Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam 3.9 gam C. 11.7 gam b4a 20 gam, 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt 1,2 lÝt 200 ml 0,9 lÝt 1,56 gam C: 2,34 gam

Hình ảnh liên quan

Giả sử cho biết số mol nCa(OH)2 =a mol. Từ trục tung (Oy) của tọa độ ( hình vẽ) chọn một điểm có giá trị là a - Tài liệu luyện thi ĐH cấp tốc Quy đổi và đồ thị.doc

i.

ả sử cho biết số mol nCa(OH)2 =a mol. Từ trục tung (Oy) của tọa độ ( hình vẽ) chọn một điểm có giá trị là a Xem tại trang 14 của tài liệu.

Từ khóa liên quan