BAI 23: HIDROCLORUA

Về kiến thức a Học sinh biết: - Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nớc và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric không làm đổi màu giấy quì tím, không tác dụngvớ

BÀI 23: HIĐROCLORUA - AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

I Mục tiêu

1 Về kiến thức

a) Học sinh biết:

- Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nớc và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu giấy quì tím, không tác dụngvới đa vôi)

- Cách nhận biết ion clorua.

- Phơng pháp điều chế axit clohiđric trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.

b) Học sinh hiểu:

Ngoài tính chất chung của axit, axit clohđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hoá thấp nhất -1.

2 Về kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua và thử tính tan, nhận biết ion clorua).

- Viết PTHH của phản ứng giữa axit clohđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối.

II Chuẩn bị

- Cỏc thớ nghiệm minh họa tớnh chất axit clohiđric

- Movie thớ nghiệm điều chế khớ HCl trong phũng thớ nghiệm

- Movie thử tớnh tan của khớ hiđroclorua

- Mụ phỏng phõn tử HCl

- Mụ phỏng dõy chuyền sản xuất HCl trong cụng nghiệp

- Bảng tớnh tan

III Tiến trỡnh giảng dạy

I.Hiđroclorua

1.Cấu tạo phõn tử

Hoạt động 1:

GV yờu cầu HS:

- Liờn kết trong phõn tử HCl là liờn kết cộng hoỏ trị phõn cực

- Cụng thức cấu tạo:

- Cho biết loại liên kết hoá học trong

phân tử HCl

-Viết công thức cấu tạo của phân tử

HCl

GV: Cho HS xem mô phỏng phân tử

HCl

2.Tính chất

Hoạt động2:

- GV cho HS xem thí nghiệm nghiên

cứu độ tan của khí HCl trong nước

(không bật tiếng), HS quan sát và trả

lời các câu hỏi sau:

+ Hiện tượng?

+ Vì sao nước lại phun vào bình?

+ Vì sao dung dịch đổi màu?

+ Kết luận ngắn gọn về tính chất của

khí hiđroclorua

- GV cho HS xem lại thí nghiệm (có

bật tiếng)

II Axit clohidric

1.Tính chất vật lý:

Hoạt động3:

- GV giới thiệu: axit HCl là chất lỏng

không màu, mùi xốc,dung dịch HCl

đặc bốc khói trong không khí ẩm

- GV yêu cầu HS giải thích hiện

tượng “bốc khói”?

- Hiện tượng: dung dịch có màu hồng trong chậu theo ống phun mạnh vào bình thành những tia không màu

- Nước phun vào bình là do khí HCl tan nhiều trong nước tạo ra sự giảm mạnh áp suất khí quyển đẩy nước vào thế chỗ khí HCl đã hoà tan

- Dung dịch mất màu do HCl hoà tan vào nước

và tác dụng với NaOH

- Kết luận: HCl là khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí và tan nhiều trong nước

- Dung dịch HCl “bốc khói” trong không khí

ẩm là do khí HCl thoát ra tạo với hơi nước trong không khí thành những hạt dung dịch nhỏ như sương mù

H : Cl : hay H - Cl

2.Tính chất hóa học:

Hoạt động4:

- GV yêu cầu HS:

+ Nêu tính chất hóa học chung của

axit?

+ Viết các phương trình hoá học của

axit HCl với các chất sau: Fe, CuO,

Mg(OH)2, CaCO3

Hoạt động5:

GV cho HS quan sát thí nghiệm giữa

dung dịch axit HCl đặc và dung dịch

K2Cr2O7, sau đó yêu cầu HS:

+ Viết phương trình phản ứng

+ Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá và

cho biết vai trò của HCl trong phản

ứng

+ Kết luận ngắn gọn về tính chất axit

HCl

- 5 tính chất hóa học chung của axit + Làm quỳ tím đổi màu đỏ

+ Tác dụng với kim loại đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học

+ Tác dụng với Oxit bazơ

+ Tác dụng với bazơ

+ Tác dụng với muối

Các phương trình hoá học:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2↑

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2↑ +

H2O

K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3

+ 3Cl2 ↑ + 7H2O + HCl đóng vai trò là chất khử

+ Trong phân tử HCl nguyên tố Clo có số oxi hoá thấp nhất là –1 nên khi dung dich HCl đặc tác dụng với các chất oxi hoá mạnh như: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7… thì HCl bị oxi hoá thành Cl2 + Kết luận: Axit HCl là 1 axit mạnh có đầy đủ các tính chất hoá học chung của axit đồng thời

có tính khử khi gặp các chất oxi hoá mạnh

0

Hoạt động6:

GV yêu cầu học sinh hoàn thành các

phương trình phản ứng sau:

KMnO4 rắn + HClđặc

MnO2rắn + HClđặc

Pb3O4rắn + HClđặc

3.Điều chế:

a.Trong phòng thí nghiệm:

Hoạt động7:

- GV đặt câu hỏi: từ việc diều chế và

tính chất của khí HCl em cho biết để

điều chế dung dịch HCl ta làm thế

nào?

- GV: Cho HS xem thí nghiệm điều

chế HCl trong phòng thí nghiệm

- GV viết phương trình phản ứng:

NaClrắn + H2SO4đặc  NaHSO4 +

HCl↑

2NaClrắn + H2SO4đặc  Na2SO4 +

2HCl↑

b.Trong công nghiệp

Hoạt động8:

GV: cho HS xem mô phỏng dây

2KMnO4 rắn + 16HClđặc 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2rắn + 4HClđặc MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

Pb3O4rắn + 8HClđặc 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O

- Điều chế khí HCl bằng phương pháp sunfat rồi hấp thụ vào nước sẽ thu được dung dịch axit HCl

H2 + Cl2  2HCl Nguyên tắc ngược dòng: khí đi từ dưới lên, chất lỏng phun từ trên xuống để tăng diện tích tiếp

<250 0 C

to

≥400 0 C

chuyền sản xuất HCl trong công

nghiệp và giải thích 1 số nguyên tắc

khoa học của sản xuất hóa học và đưa

ra câu hỏi: tại sao phải sử dụng

nguyên tắc ngược dòng

III Muối clorua và nhận biết ion

clorua

1.Một số muối clorua:

Hoạt động 9:

- GV dùng bảng tính tan và yêu cầu

HS nhận xét về tính tan của muối

clorua

- GV hỏi về ứng dụng của muối

clorua và cho biết thêm 1 số ứng dụng

khác

2.Nhận biết ion clorua

Hoạt động 10:

- GV yêu cầu HS dựa vào độ tan cuả

muối clorua dự đoán cách nhận biết

ion clorua

- GV cho HS xem thí nghiệm nhận

biết axit HCl và ion clorua

Hoạt động 11:

xúc, tăng hiệu suất phản ứng và giảm giá thành sản phẩm

a)Tính tan:

- Đa số các muối clorua tan

- AgCl không tan

- PbCl2, CuCl2 ít tan

b) Ứng dụng:

- NaCl: muối ăn, bảo quảnthực phẩm, nguyên liệu điều chế H2, Cl2, NaOH, nước javen…

- KCl: phân kali

- ZnCl2: diệt khuẩn

- AlCl3: xúc tác trong các phản ứng tổng hợp hưu cơ

- BaCl2: trừ sâu bệnh

Dungdịch AgNO3 là thuốc thử dùng để nhận ra ion clorua: có kết tủa trắng và không tan trong axit mạnh

HCl + AgNO3  AgCl↓tr + HNO3

NaCl + AgNO3  AgCl↓tr + NaNO3

- GV tóm tắt kiến thức đã học.

- Hướng dẫn làm các bài tập 1,6,7

trang 106-SGK