Trường : THPT Hồng Đức Giáo sinh thực tập : Chu Thị Hoàng Vân Giáo viên hướng dẫn: Mai Văn Tiến Môn: Hóa học. Lớp: 10B Tiết: Thứ ngày tháng 03 năm 2010. GIÁO ÁN: §: HIĐROSUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT_LƯU HUỲNH TRIOXIT. I. Mục tiêu : 1. Học sinh biết: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí cơ bản của H 2 S. Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H 2 S. 2. Học sinh hiểu: Vì sao H 2 S có tính khử mạnh, dung dịch H 2 S có tính axit yếu. 3. Học sinh vận dụng: Viết pthh minh họa cho tính chất hóa học của H 2 S. II. Phương pháp giảng dạy: Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt. III. Chuẩn bị: Một số bài tập về phần H 2 S tác dụng với bazơ. IV. Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra sĩ số lớp: Lớp: Sĩ số: Vắng: 2. Kiểm tra bài cũ: không. 3. Nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ◊.Hoạt động 1: GV: Đưa thông tin về H 2 S: - Là chất khí được tạo thành khi protein bị thối rữa. - Có mùi trứng thối. ◊.Hoạt động 2: GV: Cho HS nghiên cứu sgk rút ra tính chất vật lí của H 2 S. GV: lưu ý HS thận trọng khi tiếp xúc với H 2 S. Khí H 2 S có thể sinh ra ở những bãi rác thải, khí biogas, xác sinh vật phân hủy. HS: Xác định được nội dung bài học. HS: Nêu trạng thái, màu sắc, mùi, khả năng tan, tính độc, tỉ khối hơi của H 2 S so với không khí. A. HIĐROSUNFUA. I. Tính chất vật lí: H 2 S là chất khí không màu, nặng hơn không khí, có mùi trứng thối, tan ít trong nước, rất độc. (Khí H 2 S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H 2 S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H 2 S.) 1 ◊.Hoạt động 3: GV: Đưa thông tin: H 2 S tan trong nước tạo dung dịch axit yếu gọi là axit sunfuahidric. GV: yêu cầu HS thảo luận: Khi cho H 2 S tác dụng với NaOH có thể tạo ra những muối nào? Viết pthh. GV: Hướng dẫn HS nhận xét khi nào tạo muối trung hòa,khi nào tạo muối axit. ◊.Hoạt động 4: GV: yêu cầu HS nhận xét về số oxi hóa của S trong H 2 S? → H 2 S có tính oxi hóa hay tính khử? GV: mô tả 1 số phản ứng thể hiện tính khử của H 2 S: a. Trong điều kiện bình thường, dung dịch H 2 S tiếp xúc với oxi của không khí , dần trở nên vẫn đục màu vàng do H 2 S bị oxi hóa thành S. b. Khi đốt cháy H 2 S trong không khí, khí H 2 S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt, H 2 S bị oxi hóa thành SO 2 . ◊.Hoạt động 5: GV: yêu cầu HS đọc sgk và hướng dẫn HS rút ra kết luận về trạng thái thiên nhiên và điều chế H 2 S. ◊.Hoạt động 6: GV: Nêu vấn đề: Muối sunfua của một số kim loại nặng không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit (PbS,CuS)→ dùng tính chất đó để nhận biết HS: Viết pthh của H 2 S với NaOH tạo muối trung hòa và muối axit, đọc tên sản phẩm, xác định khoảng tạo muối. HS: Trong H 2 S lưu huỳnh có số oxi hóa là -2. Đây là số oxi hóa thấp nhất của S → H 2 S có tính khử mạnh. HS: nghe giảng và viết pthh. Rút ra kết luận. HS: nhận xét, viết pthh điều chế H 2 S. HS: Viết 1 số pthh dùng để nhận biết H 2 S và ion S 2 . II. Tính chất hóa học: 1. Tính axit yếu: - H 2 S tan trong nước tạo dd axit yếu (yếu hơn H 2 CO 3 ) gọi là axit sunfua hidric. - H 2 S là đa axit + Bazơ → muối axit hay muối trung hòa, tùy vào tỉ lệ mol của chất tham gia. Vd: NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O (1) 2NaOH + H 2 S → Na 2 S + 2H 2 O (2) Đặt: T = SH NaOH n n 2 - Nếu T ≤ 1 → sp là muối axit theo (1) - Nếu T ≥ 2 → sp là muối trung hòa theo (2). - Nếu 1 ≤ T ≤ 2 → sp là 2 muối: axit, trung hòa. Để xác định khối lượng muối, ta gọi x,y là số mol chất tham gia để giải hệ. 2.Tính khử mạnh: a. Tác dụng với oxi không khí ở nhiệt độ thường: H 2 S + O 2 → S↓ + H 2 O b. Tác dụng với oxi không khí ở nhiệt độ cao: 2H 2 2 22 4 2 02 223 0 −+− +→+ OHOSOS t Nếu đốt cháy khí H 2 S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi , khí H 2 S bị oxi hóa thành S tự do màu vàng. KL: H 2 S là chất khử mạnh, tùy thuộc và điều kiện phản ứng và chất oxi hóa mà H 2 S ( ) 2− S có thể bị oxi hóa thành 640 ,, ++ SSS . III.Trạng thái thiên nhiên và điều chế: 1. Trong tự nhiên H 2 S có trong 1số nước suối, trong khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật… 2. Trong CN, người ta không sản xuất khí H 2 S. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế bằng pứ: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ IV. Nhận biết H 2 S và ion S 2- : Ptpư: Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS↓ + HNO 3 (màu đen) CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (màu đen) Vd: Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S → PbS↓ + NaNO 3 (màu đen) 2 H 2 S và ion S 2 . CuSO 4 + Na 2 S → CuS↓ + Na 2 SO 4 (màu đen) 4. Củng cố: : (BTVN:sgk) Bài 1: cho 0,1 mol H 2 S tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M.Viết pthh và tính khối lượng muối thu được. Bài 2: Phản ứng nào S trong H 2 S bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao nhất? A. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4 B. H 2 S + CuCl 2 → CuS + HCl C. H 2 S + Br 2 → S + 2HBr D. 2H 2 S + O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O 3