Giáo án hóa học 11

Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 27/09/2008 Tuần: 06 Tiết 11: NITƠ A. Mục tiêu: HS hiểu: - Vị trí của nitơ trong bảng tuần hoàn. - Cấu hình electron của nguyên tử nitơ và đặc điểm cấu tạo của phân tử nitơ. - HS hiểu được tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng và các phương pháp điều chế của nitơ. Kĩ năng: - HS vận dụng đặc điểm cấu tạo của phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí, tính chất hóa học của phân tư nitơ. - Tóm tắc thông tin về tính chất vật lí, hóa học, ứng dụng và điều chế. B. Chuẩn bị: - GV: Bảng tuần hoàn, hình vẽ về công thức cấu tạo của nitơ. - HS: Nghiên cứu bài ở nhà, tìm hiểu trước các thông tin về nitơ. C. Tiến trình dạy – học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh: Hoạt động 1: GV: Khái quát về phân nhóm chính nhóm VA. Cho HS quan sát bảng tuần hoàn. GV: Nitơ chiếm vị trí thử mấy trong bảng tuần hoàn? GV: HS hãy viết cấu hình electron của nitơ ? Nhận xét về lớp electron ngoài cùng của nitơ? GV: Từ đặc điểm trên HS hãy cho biết công thức phân tử và công thức cấu tạo của phân tử nitơ ? Hoạt động 2: GV: HS dựa vào SGK và những kiến thức cũ ở lớp 8, 9 hãy cho biết: - Trạng thái tồn tại của nitơ trong tự nhiên? - Màu sắc? mùi vị? - Tỉ khối so với không khí? - Nhiệt độ hóa lỏng, nhiệt độ hóa rắn.? - Khả năng duy trì sự cháy, sự sống.? Hoạt đông 3: GV: Nitơ là phi kim hoạt động (độ âm điện 3,04), nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hóa học. Dựa vào cấu tạo của nitơ hãy giãi thích vì sao? GV: Bổ sung ở nhiệt độ cao nitơ hoạt động mạnh hơn. Hoạt động 4: GV: Thông báo tính oxi hóa của nitơ được thể hiện khi phản ứng với chất có độ âm điện nhỏ hơn nitơ và có tính chất hoạt động mạnh, thường là kim loại hoạt động mạnh như Ca, I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ: HS: Nitơ ở ô thử 7, nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. HS: 1s 2 2s 2 2p 3 Nitơ có 5 electron lớp ngoài cùng. HS: CTPT: N 2 CTCT: N ≡ N Là liên kết công hóa trị không có cực. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: HS: SGK. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: HS: Liên kết N ≡ N là liên kết bền vững, cần năng lượng lớn mới có thể phá vở liên kết đó. Nên ở nhiệt độ thường nitơ trơ về mặt hóa học. 1.Tính oxi hóa: Trang 1 Giáo án hóa 11 Mg, Al và khí H 2 . GV: HS hãy viết phương trình phản ứng của một kim loại mạnh bất kì với nitơ? GV: HS hãy xác định số oxi hóa của phản ứng trên? Nhận xét? GV: Tính oxi hóa còn thể hiện khi phản ứng với hiđro và đây là phản ứng thuận nghịch. HS hãy viết phương trình phản ứng đó? Xác định số oxi hóa của nitơ trong phản ứng? Hoạt động 5: GV: Thông báo tính khử của nitơ được thể hiện khi phản ứng với chất có độ âm điện lớn hơn như oxi. GV: Thông báo phản ứng của N 2 và O 2 là phản ứng khó khăn cần nhiệt độ cao khoảng 3000 0 C hoặc tia lưa điện và là phản ứng thuận nghịch tạo NO. GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng giữa N 2 và O 2 ? GV: HS hãy xác định số oxi hóa của nitơ trong phản ứng trên và rút ra nhận xét gì? GV: Thông báo NO là chất khí không màu, kém bền dễ bị oxi hóa thành NO 2 có màu nâu đỏ. GV: HS hãy viết phương trình phản ứng oxi hóa NO? GV: Từ tính oxi hóa và tính khử của nitơ. HS rút ra kết luận gì về tính chất hóa học của nitơ. Hoạt động 6: GV: Bằng những kiến thức đã học và dựa vào SGK, HS hãy cho biết những ứng dụng của nitơ.? Hoạt động 7: GV: Trong tự nhiên Nitơ được tồn tại ở dạng nào? Hoạt động 8: GV: HS hãy cho biết hiện nay nitơ được điều chế ở đâu? GV: Dựa vào nhiệt độ hóa lỏng, HS hãy cho biết trong công nghiệp người ta điều chế nitơ bằng cách nào? GV: Hóa lỏng không khí như thế nào? GV: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng chất nào để điều chế khí nitơ? a. Phản ứng với kim loại: HS: Al 0 + N 2 0 t 0 AlN HS: Nitơ nhân electron nên nitơ là chất oxi hóa. b.Phản ứng với hiđro: HS: N 2 0 + H 2 0 NH 3 HS: Nitơ nhân electron nên nitơ có tính oxi hóa. 2. Tính khử: HS: N 2 0 + O 2 0 2NO HS: Nitơ nhường nhường electron nên nitơ có tính khử. HS: 2NO + O 2 2NO 2 HS: Kết luận N 2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. IV. Ứng dụng: HS: SGK V. Trạng thái tự nhiên: HS: SGK VI. Điều chế: HS: Trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. a. Trong công nghiệp: HS: Hóa lỏng không khí. HS: không khí (đã loai CO 2 và nước) hóa lỏng đến – 183 0 C > t 0 >-196 0 C tức O 2 thành lỏng, N 2 chư hóa lỏng, loại bỏ oxi lỏng thu được N 2 . b. Trong công nghiệp: HS: Nhiệt phân NH 4 NO 2 . Trang 2 +3 -3 -3 +1 Xt, t 0 -2 +2 3000 0 C t 0 Giáo án hóa 11 GV: HS hãy viết phương trình điều chế nitơ từ NH 4 NO 2 ? GV: Bổ xung muối NH 4 NO 2 có thể thay thế bằng hỗn hợp NH 4 Cl và NaNO 2 . GV: HS hãy viết phương trình điều chế N 2 từ hỗn hợp trên? HS: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 NaCl + N 2 + 2H 2 O D. Cũng cố và bài tập về nhà: - GV: cũng cố tính chất hóa học của nitơ là tính oxi hóa và tính khử - GV: Yêu cầu HS nắm công thức cấu tạo, tính chất hóa học và phương pháp điều chế. Bài tập về nhà : 4,5/31 SGK Trang 3 t 0 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 28/09/2008 Tuần: 06 Tiết 12: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (T1) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Đặc điểm cấu tạo phân tử amoniac. - Tính chất vật lí của amoniac. - Tính chất hóa học của amoniac: Tính bazơ yếu và tính khử. - Vai trò của amoniac trong đời sống, kĩ thuật. - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Kĩ Năng: - Dự đoán tính chất của amoniac, dựa vào số oxi hóa của nitơ - Viết phương trình phản ứng biểu diễn tính chất hóa học của amoniac. - Rèn luyện khả năng nhận biết amoniac. B. Chuẩn bị: - GV: Mô hình phân tử amoniac, tranh (hình 2.3 SGK) - HS: Ôn tập tính chất chung của bazơ và phản ứng oxi hóa khử. C. Kiểm tra bài cũ: - GV: HS hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của nitơ? - GV: HS hãy cho biết trong công nghiệp người ta điều chế nitơ bằng cách nào? - GV: Trong phòng thí nghiêm, ta điều chế nitơ bằng cách nào? Viết phương trình phản ứng. - GV: Nhận xét, cho điểm. D. Tiến trình dạy – học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: HS dựa vào SGK hãy cho biết CTPT của amoniac là như thế nào? GV: HS hãy viết công thức electron của NH 3 ? GV: HS hãy viết CTCT của phân tử NH 3 và cho biết liên kết N – H là liên kết gì? Vì sao? GV: Vẽ sơ đồ cấu tạo không gian của NH 3 dạng hình chóp tam giác (tứ diện không đều). HS hãy giải thích vì sao là tứ diện không đều? Hoạt động 2: GV: Dựa vào SGK và những hiểu biết của mình, HS hãy cho biết tính chất vật lí của NH 3 : - Trạng thái tồn tại? - Màu sắc? - Mùi vị? - Tính tan trong nước? A. AMONIAC I. Cấu tạo phân tư HS: CTPT: NH 3 HS: H : N : H H HS: H – N – H H Là liên kết cộng hóa trị có cực vì độ âm điện của nitơ là 3,04 lớn hơn độ âm điện của H 2,2. HS: Do nitơ còn 1 cặp electron tự do và liên kết N – H là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron liên kết bị lệch về phía nitơ. II. Tính chất vật lí (SGK) Trang 4 . . . . δ+3δ- Giáo án hóa 11 GV: Cho HS quan sát hình 2.3 SGK và giải thích tính tan. Hoạt động 3: GV: Dựa vào cấu tạo của NH 3 và thuyết Bromstet hãy cho biết NH 3 có tính axit hay bazơ? GV: Khi tan trong nước một phần phản ứng với nước tạo cation amoni và anion hiđroxit. HS hãy viết phương trình phản ứng? GV: Bổ sung K b của NH 3 là 1,8.10 -5 . HS nhận xét? GV: Bổ sung tuy tính bazơ yếu nhưng dung dịch amoniac vẫn làm đổi màu quỳ tím và phenolphthalein. Hoạt động 4: GV: yêu cầu HS hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Fe 3+ + NH 3 + H 2 O Na + + NH 3 + H 2 O GV: Từ hai phương trình phản ứng trên HS hãy kết luận về phản ứng của amoniac với dung dịch muối.? GV: Bổ sung dung dịch muối Cu 2+ , Zn 2+ , Ag + …Phản ứng với dung dịch NH 3 tạo kết tủa, nếu dư NH 3 kết tủa tan do tạo phức. Hoạt động 5: GV: Khi NH 3 cũng như dung dịch NH 3 đều dễ dàng nhận ion H + của dung dịch axit tạo thành muối? GV: Mô tả thí nghiệm khí NH 3 phản ứng với khí HCl. GV: HS hãy viết phương trình phản ứng? giải thích hiện tượng? GV: Bổ sung phản ứng này có thể nhận biết NH 3 hay HCl. GV: HS hãy viết phương trình phản ứng của NH 3 và H 2 SO 4 .? Hoạt động 6: GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hóa của N trong NH 3 , nhắc lại số oxi hóa của nitơ có thể có và có nhận xét gì khi có sự thay đổi số oxi hóa của nitơ trong NH 3 ? GV: Vậy NH 3 có tính khử hay tính oxi hóa? GV: Tính khử thể hiện khi nào? GV: Bổ sung tính khử NH 3 yếu hơn H 2 S. GV: HS quan sát hình 2.4 SGK và viết phương trình phản ứng của NH 3 với O 2 ? GV: HS xác định số oxi hóa của các chất III. Tính chất hóa học 1. Tính bazơ yếu: a. Phản ứng với nước: HS: Nguyên tử N trong NH 3 còn 1 cặp electron tự do nên dễ nhận thêm proton (H + ) do đó NH 3 có tính bazơ. HS: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - HS: K b = 1,8.10 -5 K b nhỏ nên NH 3 là bazơ yếu. b. Phản ứng với dung dịch muối Fe 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3NH 4 + Na + + NH 3 + H 2 O Không phản ứng. HS: Dung dịch NH 3 phản ứng với dung dịch muối của kim loại tạo kết tủa hiđroxit. c. Phản ứng với axit: HS: NH 3 + HCl NH 4 Cl Có khói trắng do tạo muối NH 4 Cl khan. HS: 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 2. Tính khử HS: Số oxi hóa của nitơ trong NH 3 – 3 Các số oxi hóa của nitơ có thể có là -3 o, +1, +2, +3, +4, +5. HS: chuyển lên số oxi hóa cao hơn (tăng lên). HS: NH 3 thể hiên tính khử. HS: Khi tác dụng với chất oxi hóa a. Phản ứng với oxi: NH 3 + 3O 2 t 0 2N 2 0 + 6H 2 O HS: NH 3 là chất khử. Trang 5 -3 Giáo án hóa 11 trong phản ứng và rút ra nhận xét? GV: Clo là chất oxi hóa mạnh, vậy clo có phản ứng với NH 3 hay không? Viết Ptpư? GV: HS hãy xác định số oxi hóa của các chất trong phản ứng và nhận xét? GV: Bổ sung NH 3 phản ứng đồng thời lại với HCl sinh ra: 2NH 3 + 3Cl 2 t 0 N 2 + 6HCl 6NH 3 + 6HCl 6NH 4 Cl Nên phản ứng sẻ là: 8NH 3 + 3Cl 2 t 0 N 2 + 6NH 4 Cl Hoạt động 7: GV: HS nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng của NH 3 ? Hoạt động 8: GV: NH 3 là một bazơ yếu nên bị bazơ mạnh đẩy ra khỏi dung dịch muối. HS hãy lấy vi dụ về cách điều chế NH 3 trong phòng thí nghiệm? GV: HS nghiên cứu lại bài nitơ và trình bày nguyên tắc điều chế NH 3 trong công nghiệp. GV: HS hãy viết phương trình phản ứng đó? GV: Vận dụng nguyên lí LiloSatolie để giải thích sự tạo thành sản phẩm. b. phản ứng với clo: 2NH 3 + 3Cl 2 t 0 N 2 0 + 6HCl HS: NH 3 là chất khử. IV. Ứng dụng HS: SGK V. Điều chế a. Trong phòng thí nghiệm: NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O b. Trong công nghiệp: HS: Thực hiện phản ứng N 2 và H 2 HS: N 2 + 3H 2 2NH 3 E. Cũng cố và bài tập về nhà: - GV: HS cần nắm vững NH 3 là bazơ yếu và có tính khử - HS lưu ý các phương pháp điều chế NH 3 Bài tập 1/37 SGK Trang 6 -3 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 30/09/2008 Tuần: 06 Tiết 13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (T2) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Tính chất vật lí của muối amoni. - Tính chất hóa học: muối của bazơ yêu và kém bền nhiệt Kĩ năng - Rèn luyện nhận biết các chất - Kĩ năng lập luận logic và viết phương trình phản ứng. B. Chuẩn bị - HS: Nắm vững kiến thức về amoniac và các phản ứng tạo muối amoni. C. Kiểm tra bài cũ: - GV: HS hãy nêu tính chất hóa học của amoniac?. - GV: HS cho biêt trong phòng thí nghiệm người ta điều chế amoniac bằng cách nào ? - GV: Trong công nghiệp người ta dùng phản ứng nào để điều chế amoniac? - GV: Nhận xét, cho điểm. D. Tiến trình dạy – học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: Muối amoni được tạo thành từ phản ứng nào? GV: HS hãy cho một sô muối amoni? GV: Nhận xét về thành phần của muối amoni? Hoạt động 2: GV: Dựa vào bảng tính tan, HS hãy nêu tính chất vật lí của muối amoni? Hoạt động 3: GV: Muối amoni là muối của bazơ yếu hay bazơ mạnh? GV: Khi phản ứng với bazơ mạnh là như thế nào? GV: Yêu cầu HS hoàn thành một số phản ứng: (NH 4 ) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH GV: Yêu cầu HS rút ra ứng dụng của muối amoni với dung dịch kiềm? Hoạt động 4: GV: Muối amoni dễ bị nhiệt phân bởi nhiệt độ? GV: Mô tả thí nghiệm 2.6 SGK và yêu cầu HS giải thích và rút ra nhân xét? GV: HS viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối amoni: (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 GV: Bổ sung phản ứng nhiệt phân muối B. MUỐI AMONI HS: Phản ứng giữa NH 3 và axit. HS: NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 … HS: gồm cation NH 4 + và anion gốc axit. I. Tính chất vật lí: (SGK) II. Tính chất hóa học: a. Phản ứng với dung dịch kiềm HS: Muối của bazơ yếu HS: NH 3 bi bazơ mạnh đẩy ra khỏi dung dịch muối amoni. HS: (NH 4 ) 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O HS: Điều chế NH 3 trong phòng thí nghiệm và nhận biết ion amoni. b. Phản ứng nhiệt phân: HS: NH 4 Cl (r) bị nhiệt phân tạo ra NH 3 (k) và HCl (k) . Khi bay lên miệng bình ở nhiệt độ thấp hơn nên NH 3 và HCl phản ứng lại tạo thành NH 4 Cl NH 4 Cl t 0 NH 3 + HCl HS: Muối amoni dễ bị nhiệt phân . HS: (NH 4 ) 2 CO 3 t 0 2NH 3 + CO 2 + 2H 2 O NH 4 HCO 3 t 0 NH 3 + CO 2 + H 2 O Trang 7 Giáo án hóa 11 amoni của axit HNO 3 và HNO 2 là phản ứng oxi hóa khử nên sản phẩm là N 2 O và N 2 GV: HS viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối NH 4 NO 3 và NH 4 NO 2 ? GV: Hướng dẫn HS ứng dụng của muối amoni trong thực tế. HS: NH 4 NO 3 t 0 N 2 O + H 2 O NH 4 NO 2 t 0 N 2 + H 2 O HS: Ứng dụng của muối amoni - Điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm - NH 4 Cl là lựu đạn khói - NH 4 HCO 3 là bột nở - NH 4 NO 2 và NH 4 NO 3 điều chế N 2 O và N 2 . - Ngoài ra một số muối còn làm phân bốn. E. Cũng cố và bài tập về nhà: GV: Yêu cầu HS nắm tính chất hóa học của muối amoni là phản ứng với kiềm và phản ứng nhiệt phân Bài tập: 2, 3, 4, 5, 6, 7 SGK Trang 8 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 03/10/2008 Tuần: 07 Tiết 14: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (T1) A. Mục tiêu: HS hiểu: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học của axit nitric và các phương pháp điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Kĩ năng - Dựa vào công thức phân tử của axit nitric và số oxi hóa của nitơ trong phân tử axit nitric, HS suy luận dự đoán tính chất hóa học của axit nitric. - Viết các phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion thu gọn - Viết các phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử. - Giải thích và rút ra kết luận về tính chất hóa học của axit nitric. B. Chuẩn bị: GV: - Chuẩn bị hình vẽ về cấu tạo phân tử của axit nitric. HS: - Ôn tập các phương pháp cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử. - Ôn tập về tính chất hóa học của nitơ, amoniac, muối amoni. C. Kiểm tra bài cũ: - GV:HS trình bày tính chất hóa học của muối amoni. - GV: Nhận xét, cho điểm. D. Tiến trình dạy – học: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: GV: HS nghiên cứu SGK hãy cho biêt công thức phân tử của axit nitric là như thế nào? GV: HS hãy suy luận viết công thức cấu tạo của axit nitric? Hãy giải thích sự tạo thành liên kết cho nhận? GV: Bổ sung HNO 3 có cấu trúc phẳng. GV: HS hãy xác định số oxi hóa của nitơ trong phân tử axit nitric. Hoạt động 2: GV: hướng dẫn HS tìm hiểu SGK để rút ra nhận xét về tính chất vật lí: - Trạng thái tồn tại ? - Màu sắc ? - Tính bền? - Độ tan ? Hoạt động 3: GV: Dựa vào công thức cấu tạo HS hãy dự đoán HNO 3 có những tính axit hay không? Tại sao.? GV: HS nghiên cứu SGK và hãy cho biết tính axit của axit nitric được thể hiên như thế nào? Bằng phương trình phản ứng hóa học HS hãy chứng minh HNO 3 có tính axit.? A. AXIT NITRIC I. Cấu tạo phân tử: HS: CTPT: HNO 3 O CTCT: H – O – N O Trong phân tử axit nitric nitơ có số oxi hóa + 5. II. Tính chất vật lí: (SGK) III. Tính chất hóa học: 1. Tính axit: HS: Là axit mạnh, dd HNO 3 làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ và muối. 6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Trang 9 Giáo án hóa 11 Hoạt động 4: GV: Dựa vào đặc điểm cấu tạo của HNO 3 , HS hãy cho biêt HNO 3 có tính khử hay tính oxi hóa ? Vì sao? GV: Dựa vào SGK, HS hãy cho biêt tính oxi hóa của axit nitric được thể hiện bằng những phản ứng nào? Hoạt động 5: GV: Nêu lên đặc điểm của phản ứng giữa axit nitric và kim loại là phản ứng không giải phóng H 2 như mọi axit khác GV: Bổ sung tùy theo nồng độ của axit HNO 3 mà cho sản phẩm khác nhau, thông thường axit HNO 3 đặc phản ứng với kim loại cho khí NO 2 , HNO 3 loãng có thể cho NO, N 2 O, N 2 hoặc NH 3 (NH 4 NO 3 ) GV: HNO 3 phản ứng hầu hết các kim loại trừ Au, Pt, Rh, Ta, W, Zr. HS hãy viết phản ứng giữa kim loại Cu với axit đặc cho NO 2 và axit loãng cho NO? GV: HS hãy viết phương trình phản ứng giữa kim loại Zn với HNO 3 loãng cho NH 4 NO 3 ? GV: HS hãy xác định số oxi hóa của các chất trong các phản ứng trên và từ đó rút ra kết luận gì? GV: Bổ sung Axit HNO 3 đặc nguội gây thụ động hóa nhiều kim loại: Al, Be, Co, Cr, Fe, Pb và không phản ứng với SiO 2 vì vậy có thể dùng bình làm bằng các chất này để đựng HNO 3 đặc nguội. Hoạt động 6: GV: Axit HNO 3 là chất oxi hóa mạnh, HNO 3 đặc có thể oxi hóa các phi kim như C, S, P … GV: HS hoàn thành các phản ứng sau: C + HNO 3đặc …. + NO 2 + …. S + HNO 3đặc …. + NO 2 + …. P + HNO 3đặc …. + NO 2 + …. GV: HS hãy xác định số oxi hóa của các chất trong các phản ứng trên và từ đó rút ra kết luận gì? Hoạt động 7: GV: Bổ sung ngoài phản ứng vói kim loại và phi kim tính oxi hóa của axit HNO 3 còn được 2. Tính oxi hóa: HS: HNO 3 có tính oxi hóa mạnh vì số oxi hóa của N trong HNO 3 là + 5 là số oxi hóa lớn nhất nên N 5+ có khả năng nhân electron để về số oxi hóa thấp hơn. HS: Tính oxi hóa của axit nitric được thể hiện qua phản ứng với kim loại, phi kim và hợp chất? a. Phản ứng với kim loại: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 4Zn +10 HNO 3 4Zn(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 + 3H 2 O HS: HNO 3 có tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại. HS: Lưu ý: HNO 3 đặc nguội thụ động hóa với Al, Be, Co, Cr, Fe, Pb và không phản ứng với SiO 2 b. Phản ứng với phi kim: HS: C + 4HNO 3đặc t 0 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3đặc t 0 H 2 SO 4 + 6NO 2 + 3H 2 O P + 5HNO 3đặc t 0 H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O HS: HNO 3 có tính oxi hóa khi tác dụng với phi kim. c. Phản ứng với hợp chất: Trang 10 0 +5 +2 +4 0 +5 +2 +2 0 +5 +2 - 3 0 +5 +4 +4 0 +5 +6 +4 0 +5 +5 +4 [...]... Trang 29 Giáo án hóa 11 TT Tên TN 1 Hiện tượng quan sát Phản ứng trao đổi ion giữa các dung dịch các chất điện li 2 Cách tiến hành TN Tính oxi hóa của axit nitric đặc và lỗng bông tẩm xút (1) (2) HNO3 đặc Cu 3 bông tẩm xút HNO3 loãng Cu Tính oxi hóa của muối kali nitrat nóng chảy Trang 30 Giải thích kết quả TN Giáo án hóa 11 Dây thép nhỏ Than nóng đỏ KNO3 Phân biệt một số loại phân bón hóa học a.Hòa... chất hóa học của HNO3: Tính axit và tính oxi hóa HS nắm các phương pháp điều chế HNO 3: trong phòng thí nghiệm và trong cơng nghiệp Bài tập về nhà: 2,6/45 SGK Trang 11 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 06/10/2008 Tuần: 07 Tiết 15: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (T2) A Mục tiêu: HS hiểu: - Muối nitrat được tạo ra bằng phản ứng giữa axit nitric với bazơ, oxit bazơ, phản ứng oxi hóa kim loại - Tính chất hóa học của... dung dòch AgNO3 (1) 1 ml dd Ca(H2PO4)2 (2) 1ml dd KCl Nhận xét của giáo viên:……………………………………………………………………… Điểm thực hành:……………………………………………………………………………… Trang 31 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 06 /11/ 2008 Tuần: 11 Tiết 22: KIỂM TRA 1 TIẾT Họ và tên:…………………………………… Lớp:……11B4……………………… Câu1: (3đ)Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau : a) N2 (2) (1) NH3 (3) (4) NO (5) +Ca,t0 NO2 (7) b)Photpho... CHẤT HĨA HỌC: GV: u cầu HS dự đốn tính chất hố học HS: ở nhiệt độ thường C khá trơ về mặt hố của cacbon dựa vào cấu trúc ngun tử và học nhưng trở nên hoạt động khi đun nóng Trang 33 Giáo án hóa 11 các trạng thái số oxi hố của các bon GV: u cầu học sinh giải thích tại sao C vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Trong các phản ứng C thể hiện tính khử, tính oxi hố HS: - 4  0  +2, +4 Ở số oxi hóa trung... photpho HS dự đốn tính chất hóa học của photpho? GV: HS hãy so sánh độ hoạt động của photpho và nitơ ? Hoạt động 4: GV: Khi nào photpho thể hiện tính oxi hóa? P đỏ 2500C III Tính chất hóa học: HS: Photpho vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa HS: Liên kết giữa các ngun tử photpho kém bền hơn liên kết N ≡ N nên ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh hơn nitơ 1 Tính oxi hóa: HS: Khi tác dụng với... pentaoxit t0 0 +3 -1 + 3Cl2 (thiếu) t0 0 2PCl3 Photpho triclorua +5 -1 2PCl5 Photpho pentaclorua Số oxi hóa của photpho tăng từ 0 đến +3 hoặc +5 Kết luận: Photpho có tính khử Trang 16 + 5Cl2 (dư) 2P2O3 Điphotpho trioxit t0 Giáo án hóa 11 GV: HS hãy nhận xét về tính chất hóa học HS: Photpho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính của photpho? khử Hoạt động 6: IV Ứng dụng: GV: HS nghiên cứu SGK và nêu những ứng... GV: HS cần nắm vững tính chất hóa học của photpho - GV: Trạng thái tồn tại và phương pháp điều chế photpho trong cơng nghiệp Bài tập về nhà: 2, 5/49 – 50 SGK 0 Trang 17 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 15/10/2008 Tuần: 08 Tiết 17: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A Mục tiêu: HS hiểu: - Cấu tạo phân tử của axit photphoric, tính chất vật lí của axit photphoric - Tính chất hóa học của axit photphoric: Tính... tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ, tùy theo tỉ lệ số mol các chất phản ứng mà có thể tạo ra các muối khác nhau 2 Tính oxi hóa: HS: H3PO4 khơng có tính oxi hóa như HNO3 Trang 19 Giáo án hóa 11 xu hướng nhận thêm điện tử và thể hiện tính oxi hóa. H3PO4 ở nhiệt độ trên 3500C có tính oxi hóa yếu Hoạt động 5: GV: u cầu HS nghiên cứu SGK rút ra phương pháp điều chế H3PO4? GV: Trong phòng thí nghiệm người ta... E Cũng cố và bài tập: - GV: u cầu HS nắm vững tính chất hóa học của axit photphoric và giải thích được vì sao axit photphoric khơng có tính oxi hóa như axit nitric - GV: HS nắm tính chất của muối photphat và thuốc thử nhận biết muối photphat Bài tập về nhà: 4,5/54 SGK Trang 20 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 26/10/2008 Tuần: 10 Tiết 18: PHÂN BĨN HĨA HỌC A Mục tiêu: HS hiểu: - Vai trò của các ngun tố N, P,... nhà: 2, 3, 4/58 SGK Trang 23 Giáo án hóa 11 Ngày soạn : 27/10/2008 Tuần: 10 Tiết 19: LUYỆN TẬP (T1) TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A Mục tiêu: HS hiểu: - Cấu tạo của N2, NH3, HNO3, các tính chất hóa học cơ bản của đơn chất nitơ và của một số hợp chất: amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat - Các kiến thức về tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế và ứng dụng của . chất hóa học của nitơ là tính oxi hóa và tính khử - GV: Yêu cầu HS nắm công thức cấu tạo, tính chất hóa học và phương pháp điều chế. Bài tập về nhà : 4,5/31 SGK Trang 3 t 0 Giáo án hóa 11 Ngày. trơ về mặt hóa học. 1.Tính oxi hóa: Trang 1 Giáo án hóa 11 Mg, Al và khí H 2 . GV: HS hãy viết phương trình phản ứng của một kim loại mạnh bất kì với nitơ? GV: HS hãy xác định số oxi hóa của phản. nitric, HS suy luận dự đoán tính chất hóa học của axit nitric. - Viết các phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion thu gọn - Viết các phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử. - Giải thích