Giáo án hoá học 11 CB đầy đủ từ tiết 1 đến cuối

Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.. GV khi cho tinh thể NaCl vào nước thì có hiện t

SỞ GD & ĐT BÌNH PHƯỚC Trung Tâm GDTX Tỉnh

˜{™

ĐÃ PHÁ PASSWORD ZÚP PÀ CON

+

Năm học: 2010 -2011

Ngày Soạn: 14/8/2010 Tuần:1

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

2 Học sinh Xem lại các kiên thức đã học

III Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại so sánh, tổng hợp

IV.Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Nội dung ôn tập

Hoạt động của giáo

tích1-Đồng vị là những nguyên tử

có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron

100

b.Y a.X

Cấu hình electron nguyên tử

là sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp

I Cấu tạo nguyên tử

1 Nguyên tử

+ Vỏ : các electron điện tích 1-.+ Hạt nhân : proton điện tích 1+

và nơtron không mang điện

2 Đồng vị

100

b.Y a.X

Thí dụ:

100

24,23.37 75,77.35

nguyên tử 19K, 20Ca,

26Fe, 35Br

Hướng dẫn học sinh

viết phân bố năng

lượng rồi chuyển sang

Phân loại liên kết hoá

học ? Mối quan hệ giữa

hiệu độ âm điện và liên

Trong một chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần

Trong một phân nhóm chínhtheo chiều tăng điện tích hạtnhân bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Liên kết hoá học được chia thành 2 loại cơ bản là liên kết cộng hoá trị và liên kết ion Liên kết cộng được phân làm hai loại là liên kết cộng hoá trị có cực và không cực

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

Liên kết cộng hoá trị được

Ch :1s22s22p63s23p63d104s24p5

II Định luật tuần hoàn

1 Nội dung

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên

từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

2 Sự biến đổi tính chất

Thí dụ so sánh tính chất của đơn chất và hợp chất của nitơ và photpho

III Liên kết hoá học

1 Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

2 Liên kết cộng hoá trị được hình thành do sự góp chung cặp

Hoạt động 5

Phản ứng oxi hoá khử

Khái niệm ? Đặc điểm

của phản ứng oxi hoá

Những chất có bản chất gần giống nhau dễ tan trong nhau

Phản ứng là phản ứng có sự nhường và nhận electron giữa các chất tham gia

Đặc điểm là sự cho và nhận xảy ra đồng thời

Σe cho = Σe nhận.e cho = Σe cho = Σe nhận.e nhận

Tốc độ phản ứng hóa học là

độ biên thiên nồng độ các chất trong phản ứng hoá họctrong một đơn vị thời gian

Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng hóa học khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng “Khi thay đổi một trong các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của ảnh hưởng đó”

CHT không cực

Σe cho = Σe nhận.e cho = Σe cho = Σe nhận.e nhận

3 Lập phương trình oxi hoá khửThí dụ

Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

Thí dụCho cân bằng như sau :

N2(k) + 3H2(k) D 2NH3(k)

rH<0

Áp dụng những biện pháp nào để tăng hiệu suất phản ứng ?

V Dặn dò

- Xem lại các nội dung đã ôn tập

- Xem lại các kiến thức về oxi, lưu huỳnh, halogen

VI Nhận Xét.

Ngày Dạy: 19/8/2010 Tiết: 2

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

- vận dụng kiên thức lý thuyết để làm một số dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot

Phản ứng với hiđro Điều kiện phản ứng từ flo đến iot ngày càng khó khăn

Từ HF đến HI tính axit tăngdần HF là axit yếu còn HCl, HCl, HI là những axit mạnh

Từ HF đến HI tính khử tăngdần, HF không thể hiện tínhkhử, còn từ HCl đến HI tínhkhử tăng từ yếu đến mạnh

Nước javen và clorua vôi

Tính oxi hoá mạnh, do có chứa clo có mức oxi hóa +1 nên nó có tính oxi hoá mạnh

I Halogen

1 Đơn chất

X : ns2np5

X+1e → XTính oxi hoá mạnh

Tính oxi hoá giảm dần từFlo đến Iot

2 Halogen hiđric

HF<<HCl<HBr<HIchiều tăng tính axit

HF có tính chất ăn mòn thuỷtinh

4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O

-1 0

-1 0

Hoạt động 3

Oxi - Ozon

Tính chất hoá học cơ bản ?

nguyên nhân ? So sánh tính

oxi hoá của oxi với ozon ?

cho thí dụ minh hoạ ?

Điều chế oxi ?

Hoạt động 4

Lưu huỳnh

Tính chất hoá học cơ bản

của lưu huỳnh ? giải thích

So sánh tính oxi hoá của lưu

huỳnh với oxi và với clo ?

phụ thuộc vào nhiều yếu tố

khác Dự đoán này mang

Tính oxi hoá của ozon mạnhhơn oxi

Ag + O2 → không xảy ra

Ag + O3 → Ag2O + O2

Trong phòng thí nghiệmPhân huỷ những hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2, KNO3,

Trong công nghiệp : điện phân nước có xúc tác hoặc chưng cất phân đoan không khí lỏng đã làm sạch

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử, do lưu huỳnh có mức oxi hoá trunggian trong các mức oxi hoá của nó

Chất có mức oxi hoá trung gian trong các mức oxi hoá của nó thì sẽ vừa có tính oxihoá vừa có tính khử

Nếu mức oxi hoá thấp nhất thì nó sẽ có tính khử, nếu ở mức cao nhất thì nó sẽ có tính oxi hoá

II Oxi - Lưu huỳnh

1 Đơn chất

a Oxi - ozonTính oxi hoá mạnh

- Điều chế+ Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chấtgiàu oxi và kém bền nhiệtnhư KMnO4, KClO3, H2O2,KNO3,

+ trong công nghiệp

b Lưu huỳnhLưu huỳnh vừa có tính oxihoá vừa có tính khử

2 Hợp chất lưu huỳnhHiđro sunfua

Lưu huỳnh đioxit

Axit sunfuric đặc và loãng

III Bài tập Bài 1 Tính thể tích xút 0,5M

cần dùng để trung hoà 50mlaxit sunfuric 0,2 M

Bài 2 Đốt cháy hoàn toàn

3,52g bột lưu huỳnh rồi sụctoàn bộ sản phẩm cháy qua200g dung dịch KOH6,44% Muối nào được tạo

V Dặn dò

- Xem lại các nội dung đã ôn tập

- Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li”

VI Nhận Xét.

Ngày Soạn:20/8/2010 Tuân: 2

§ 1 SỰ ĐIỆN LI

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li

- Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li

- Hiểu được cơ chế của quá trình điện li

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát, so sánh

- Rèn luyện kĩ năng lập luận logic

- Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7

III Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

Nguyên nhân dẫn điện của

dung dịch axit, bazơ, muối

Tại sao các dung dịch muối

axit, bazơ muối dẫn được

điện ?

Biểu diễn sự phân li của axit

bazơ muối theo phương

trình điện li Hướng dẫn

cách gọi tên một số ion

GV đưa ra một số axit bazơ,

muối quen thuộc để học

sinh biểu diễn sự phân li và

gọi tên các ion tạo thành

Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện

Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện

Các axit, bazơ, muối khi tantrong nước phân li ra các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện

Vận dụng kiến thức về dòngđiện để giải thích

Do trong dung dịch có các tiểu phân mang điện tích gọi

là các ion Các ion này do các phân tử axit bazơ muối khi tan trong nước phân li

I Hiện tượng điện li

1 Thí nghiệm SGK

2 Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước

- Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li

- Những chất tan trong nướcphân li ra ion gọi là chất điện li

- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li

Thí dụNaCl → Na+ + Cl-

HCl → H+ + Cl

khái niệm chất điện li mạnh.

GV nhắc lại đặc điểm cấu

tạo của tinh thể NaCl là tinh

thể ion, các ion âm và

dương phân bố đều đặn tại

các nút mạng

GV khi cho tinh thể NaCl

vào nước thì có hiện tượng

phân tích rồi giúp HS rút ra

định nghĩa, đồng thời giáo

viên cũng cung cấp cho HS

cách biểu diễn trong

phương trình điện li của

Dựa vào mức độ dẫn điện của dung dịch chất điện li người ta chia thành chất điện li mạnh chất điện li yếu

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân

tử hoà tan đều phân li ra ion

Quá trình điện li của NaCl được biểu diễn bằng phương trình:

NaCl → Na+ + Cl

Chất điện li yếu là chất khitan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân

2 Chất điện li mạnh và chấtđiện li yếu

a Chất điện li mạnh

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân

tử hoà tan đều phân li ra ion

NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnh bao gồmCác axit mạnh như HNO3,

H2SO4, HClO4, HClO3, HCl,HBr, HI, HMnO4

Các bazơ mạnh như NaOH, Ba(OH)2

Hầu hết các muối

b Chất điện li yếu

- Chất điện li yếu là chất khitan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân

tử trong dung dịch

Thí dụ

CH3COOH D CH3COO- +

- Chất điện li yếu gồmaxit có độ mạnh trung bình

- Chuẩn bị nội dung bài tiếp theo.

Ngày Soạn:20/8/2010 Tuần: 2

§ 2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut

- Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li

- Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung kiến thức

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

GV yêu cầu học sinh nhắc

lại khái niệm axit ở lớp

dưới

Theo khái niệm vừa học

axit thuộc loại gì ?

Yêu cầu học sinh cho một

vài thí dụ về axit và viết

phương trình điện li

Vậy những axit như H2SO4,

H3PO4 điện li như thế nào ?

Chúng được gọi là axit gì?

Chú ý cho học sinh rõ axit

nhất điện li mạnh, nấc thứ

hai điện li yếu

Yêu cầu HS viết một số

phương trình điện li của một

số axit HClO, HNO2,

HClO4

Hoạt động 3

Yêu cầu HS nhắc lại khái

niệm bazơ ở lớp dưới, cho

vài thí dụ về bazơ và viết

phương trình điện li

Nhận xét gì về sự điện li

của bazơ có chứa ion nào ?

Vậy tính chất chung của

bazơ là tính chất của ion

nào ?

Cho học sinh cho một vài

thí dụ khác và viết phương

trinh điện li

Chú ý nhắc lại cách gọi tên

các cation, anion và yêu cầu

học sinh gọi tên các cation

NaOH HS quan sát và đưa

ra khái niệm dựa vào khái

niệm axit, bazơ ở trên

Cung cấp cho HS một số

hiđroxit lưỡng tính hay gặp

như Al(OH)3, Cr(OH)3,

Pb(OH)2, Sn(OH)2 và yêu

cầu viết phương trình điện

Yêu cầu HS nhắc lại định

nghĩa muối ở THCS Cho

HClO4 → H+ + ClO4

-Bazơ là những hợp chất gồm cation kim loại liên kếtvới nhóm OH

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ

chỉ phân li một nấc gọi là axit một nấc

II Bazơ

NaOH → Na+ + OH

-KOH → K+ + OH

-Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH

Theo thuyết Areniut bazơ

là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-

III Hiđroxit lưỡng tính

-Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.Zn(OH)2 D Zn2+ + 2OH-

Zn(OH)2 D ZnO22- + 2H+

Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu

IV Muối

1 Định nghĩaNaCl → Na+ + Cl-

KNO3 → K+ + NO3

-một vài thí dụ và viết

phương trình điện li

Chú ý nhắc lại cách gọi tên

các muối

Vậy muối là gì ? muối axit,

muối trung hoà ?

Hoạt đông 6

Sự điện li của muối trong

nước như thế nào ?

Cho thí dụ và viết phương

NH4 ) và anion gốc axit

Nếu anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li raion H+ thì gọi là muối axit ngược lại thì gọi là muối trung hoà

Hầu hết các muối khi tan trong nước đều phân li hoàntoàn trừ một số muối như HgCl2, Hg(CN)2

NaHCO3, NaHS, KNO3,

K3PO4, Na2CO3.KNO3 → K+ + NO3-

- Sự điện li của muối trung hoà

- Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ?

- Tính nồng độ ion H+ của dung dịch HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M

- Tính nồng độ ion OH- của dung dịch NaOH 0,1M

- Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li của các muối sau: (NH4)2HPO4,

Ngày Soạn:27/8/2010 Tuần: 3

§ 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH.

CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH

- Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị

- Ý nghĩa tích số ion của nước

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li

- Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

- Viết phương trình điện li của các muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3

- Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO3 0,5M

3 Bài mới

Hoạt động 1

GV cung cấp thông tin cho

HS biết nước là chất điện li

không đổi Số này gọi là

tích số ion của nước

Sự điện li của nước

1 Sự điện li của nước

H2O D H+ + OH

-2 Tích số ion của nước

- Môi trường trung tính là môi trường có 

Tích số ion của nước phụ

thuộcvào những yếu tố nào?

Để đánh giá độ axit, bazơ

của môi trường người ta

này là hằng số ở nhiệt độ xác định, ở 25oC tích số này bằng 1,0.10-14 Một cách gần đúng, có thể coigiá trị tích số ion của nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chất khác nhau

Tích số ion của nước phụthuộc vào nhiệt độ dung dịch

Dựa vào phương trình điện li

14 -

=

3 14 10 0 , 1

10 0 , 1

14

=

5 14 10 0 , 1

10 0 , 1





= 1,0.10-9MMôi trường kiềm là môi trường trong đó

H<OH-hayH<1.10-7 M

H=1,0.10-pHM Nếu

H=1,0.10-aM thì pH =

nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chấtkhác nhau

Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch

3 Ý nghĩa tích số ion của nước

a Môi trường axitTính nồng độ OH- của dung dịch HCl 1,0.10-3M.HCl → H+ + Cl-

14 -

=

3 14 10 0 , 1

10 0 , 1





= 1,0.10-11M.Môi trường axit là môi trường trong đó

H > OH- hay H> 1,0.10-7M

b Môi trường kiềmTính nồng độ H của dungdịch NaOH 1,0.10-5 M

14

=

5 14 10 0 , 1

10 0 , 1





= 1,0.10-9MMôi trường kiềm là môi trường trong đó

H<OH- hay H

<1,0.10-7 M

IV Khái niệm về pH

đưa ra khái niệm pH.

pH trong các môi trường

= 7

Chất chỉ thị axit - bazơ làchất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch

Chất chỉ thị axit - bazơ chỉ cho biết giá trị gần đúng giá trị pH

Quỳ tím và phenolphtalein

Để xác định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta dùng máy đo pH

1 Chất chỉ thị axit - bazơ

H= 1,0.10-pHM Nếu

H= 1,0.10-aM thì pH = aMôi trường axit pH < 7Môi trường kiềm pH > 7Môi trường trung tính pH= 7

2 Chất chỉ thị axit - bazơ

- Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi phụthuộc vào pH của dung dịch

Ngày Soạn: 27/8/2010 Tuần: 3

§ 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG

DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi giữa các chất điện li trong dung dịch

- Hiểu rõ bản chất của phản ứng trao đổi xảy ra trong dung dịch của các chất điện li

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li

- Kỹ năng viết phương trình ion rút gọn

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li

và làm một số dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

GV hướng dẫn cho học sinh

các bước viết một phương

Natri sunfat và bari clorua đều dễ tan và phân li hoàn toàn

Na2SO4 → 2Na+ + SO4

2-BaCl2 → Ba2+ + 2Cl

-Trong số 4 ion chỉ có Ba2+

và SO42- kết hợp đực với nhau tạo thành sản phẩm ít tan

Ba2+ + SO42- → BaSO4 DPhản ứng có sự kết hợp giữa

I Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa

Thí nghiệm : trộn 2 dung dịch Na2SO4 và BaCl2.Phản ứng

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 D + 2NaCl

Phương trình ion rút gọn

Ba2+ + SO42- → BaSO4 DPhản ứng có sự kết hợp giữa

yêu cầu học sinh cho một

thí dụ phản ứng trao đổi của

diễn: cho từ từ dung dịch

HCl vào dung dịch NaOH

(có chứa phenolphtalein)

cùng nồng độ

Yêu cầu HS quan sát và viết

phản ứng Giải thích

Yêu cầu học sinh viết phản

ứng giữa Mg(OH)2 với dung

HS quan sát và viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn

HCl + NaOH → NaCl +

H2OHCl → H+ + Cl-

H2OPhản ứng xảy ra do có sự kết hợp của 2 ion H+ và OH-

tạo thành chất điện li yếu

các ion tạo thành một sản phẩm kết tủa

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

a Phản ứng tạo thành nướcThí nghiệm

HCl + NaOH → NaCl +

H2OPhương trình ion rút gọn

H+ + OH- → H2OPhản ứng xảy ra do có sự kết hợp của 2 ion H+ và OH-

tạo thành chất điện li yếu

b Phản ứng tạo thành axit yếu

4 Củng cố

- Làm bài tập 4 trang 20 SGK

5 Dặn dò

- Làm bài tập SGK và bài tập 1.24 đến 1.36 SBT

Ngày Soạn:3/9/2010 Tuần: 4

§ 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG

DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (Tiếp Theo)

I Mục tiêu bài học

3 Kiến thức

- Biết điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi giữa các chất điện li trong dung dịch

- Hiểu rõ bản chất của phản ứng trao đổi xảy ra trong dung dịch của các chất điện li

4 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li

- Kỹ năng viết phương trình ion rút gọn

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li

và làm một số dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

3 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn

4 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

6 Ổn định lớp

7 Kiểm tra bài cũ

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl +

H2O + CO2 DHCl → H+ + Cl-

Na2CO3 → Na+ + CO3

2-2H+ +CO32- → H2O + CO2DPhản ứng có sự kết hợp của

2 ion H+ và ion CO3

2-tạo thành sản phẩm khí là

CO2

Bản chất của phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất

3 Phản ứng tạo thành chất khí

Thí nghiệm:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl +

H2O + CO2 DPhương trình ion rút gọn2H+ +CO32- → H2O + CO2DPhản ứng có sự kết hợp của

ra giữa các chất điện li trong

dung dịch là gì ?

Khi nào thì phản ứng tảo

đổi ion giữa các chất điện li

trong dung dịch xảy ra ?

Phản ứng trao đổi xảy ra khi

một số ion trong dung dịch

kết hợp được với nhau làm

giảm nồng độ ion của

chúng

điện li là phản ứng giữa các ion

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong các chất sau:

Ngày Soạn: 3/9/2010 Tuần: 4

§ 5 LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI.

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch

- Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống bài tập

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Nội dung luyện tập

Hoạt động 1

Axit - bazơ muối

Yêu cầu học sinh nhắc lại

các khái niệm axit, bazơ,

muối theo quan điểm

Areniut

Axit ? Bazơ ? Hiđroxit

lưỡng tính ?

Muối và sự phân li của nó ?

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-

Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ

Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit

Nếu gốc axit còn chứa hiđroaxit thì nó sẽ tiếp tục phân li

I Kiến thức cần nắm vững

1 Axit là chất khi tan trong

nước phân li ra ion H+

2 Bazơ là chất khi tan trong

nước phân li ra ion OH-

3 Hiđroxit lưỡng tính là

chất khi tan trong nước vừa

có thể phân li theo kiểu axit,vừa có thể phân li theo kiểu bazơ

4 Hầu hết các muối khi tan

trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit

Nếu gốc axit còn chứa hiđroaxit thì nó sẽ tiếp tục phân li

Sự điện li của nước ? Tích

số ion của nước ?

Giá trị pH trong các môi

-Nước là chất điện li rất yếu

Tích số ion của nước là = = 1,0.10-14 Có thể coi giá trị này không đổi trong các dung dịch khác nhau

Giá trị và pH đặc trưng chocác môi trường:

Môi trường axit: > 1,0.10-7

hoặc pH < 7Môi trường kiềm: <1,0.10-7

hoặc pH > 7Môi trường trung tính:=

1,0.10-7 hoặc pH = 7

Chỉ thị là chất có màu sắc biến đổi theo pH của môi trường

Bài 2/22 SGK = 1,0.10-14

- Giá trị và pH đặc trưng cho các môi trường:

Môi trường axit: > 1,0.10-7

hoặc pH < 7Môi trường kiềm: <1,0.10-7

hoặc pH > 7Môi trường trung tính:= 1,0.10-7 hoặc pH = 7

- Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, chỉ thị vạn năng,

Hoạt động 5

Phản ứng trao đổi ion trong

dung dịch chất điện li

Điều kiện xảy ra phản ứng

trao đổi ion trong dung dịch

+ Chất kết tủa

+ Chất điện li yếu

+ Chất khí

Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là sự kết hợp cácion tạo thành chất kết tủa, khí, điện li yếu hay nói cáchkhác một số ion kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng (bài tập 5 sgk)

Cách biểu diễn: trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng còn những chất kết tủa, điện

li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử

Bài tập 4

a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3

HCO3- + H+ →H2O + CO2↑

Na2CO3 +H2OHCO3- + OH- → CO32- +

H2O

e K2CO3 + NaCl →không

điện li chỉ xảy ra khi các ionkết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

Trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử

Bài tập 4

a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3

Na2CO3 +H2OHCO3- + OH- → CO32- +

H2O

e K2CO3 + NaCl →không xảy ra

h Pb(OH)2(r) + 2NaOH →

Na2PbO2 + 2H2OPb(OH)2 + 2OH-→ PbO22-

g Pb(OH)2(r) + HNO3

Pb(NO3)2 + 2H2OPb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

h Pb(OH)2(r) + 2NaOH →

Na2PbO2 + 2H2OPb(OH)2 + 2OH-→ PbO22-

3 Dặn dò

Về nhà học bài thật kỹ, tuần sau kiểm tra một tiết

Ngày Soạn:10/9/2010 Tuần: 5

§ KIỂM TRA MỘT TIẾT BÀI KIỂM TRA SỐ 1

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức về sự điện li, axit, bazơ, muối và hiđroxit lưỡng tính

- pH của dung dịch, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung đề kiểm tra đánh giá

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung đã học chương I để kiểm tra

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Nội dung kiểm tra

Trắc Nghiêm 100% =20 Câu * 0,5 Điểm

ĐỀ

C Các hợp chất vô cơ D Axit, bazơ, muối tan tốt trong nước.

Câu 2: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào trong đó nước đóng vai trò là một axit Bronstet?

Câu 6: Có thể phân biệt ba dung dịch KOH, HCl, H2 SO 4 loãng bằng một thuốc thử là

Câu 7: Thêm từ từ 300 ml dung dịch HCl 0,5M vào 100 ml dung dịch A chứa Na2 CO 3 , NaHCO 3 thì thu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch B Trộn dung dịch B với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 1,97 gam kết tủa trắng Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch A lần lượt là

A 0,4M; 0,6M B 0,5M; 0,7M C 0,3M; 0,7M D 0,5M; 0,6M.

Câu 8: Dung dịch nào sau đây có pH < 7.

A dd thuốc Nabica (NaHCO3 ). B dd NH3

C dd phèn chua (KAl(SO4 ) 2 12H 2 O). D dd muối ăn.

Câu 9: Dãy gồm các chất đều thuộc loại chất điện li là

A HF, Na2 O, Cu(OH) 2 , NaCl. B CH3 COOH, [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 , Fe(OH) 3 , H 2 O.

C Ag2 SO 4 , H 2 S, P 2 O 5 , MgSO 4 D Cu, Ca(NO3 ) 2 , Cl 2 , NaOH.

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe và Zn vào 250 ml dd X chứa hai axit HCl 1M và H2 SO 4 0,5M thu được 5,32 lít H 2

(đktc) và dd Y (coi thể tích dd không đổi) Dung dịch Y có giá trị pH là

Câu 13: Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh

A HNO3 , HCl, HF, KOH, CaCl 2 B CaCl2 , H 2 SO 3 , KOH, HI, Al 2 (SO 4 ) 3

C H2 SO 4 , Ba(OH) 2 , NaNO 3 , HNO 3 , AgCl. D CH3 COOH, NaOH, KNO 3 , H 2 S, FeSO 4

Câu 14: Dung dịch bazơ mạnh Ba(OH)2 có [Ba 2+ ] = 5.10 -4 pH của dung dịch này là:

Câu 15: Cho các cặp chất sau: (1) K2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 (2) Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 (3) CaCl 2 + MgCO 3 (4) (NH 4 ) 2 CO 3 + CaCl 2 Các cặp chất khi xảy ra phản ứng hóa học có cùng phương trình ion rút gọn là

Câu 16: Dung dịch AlCl3 phản ứng được tất cả các chất của dãy nào :

A Na2 CO 3 , NaOH , KAlO 2 , AgNO 3 B CH3 COONa , KHS , Pb(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3

C KHS , Ba , AgNO3 , NaHSO 4 D KHCO3 , Na 2 O , K 2 S , Fe

Câu 17: Trộn dd NaOH với dd Ba(OH)2 theo thể tích bằng nhau thu được dd C Trung hoà 100 ml dd C cần dùng

35 ml dd H 2 SO 4 2M thu được 9,32 gam kết tủa Vậy nồng độ mol của dd NaOH và Ba(OH) 2 lần lượt là

A 1,2M và 0,6M B 1,2M và 0,8M C 1,0 M và 0,5M D 0,9M và 0,8M.

Câu 18: Dung dịch A gồm HCl, H2 SO 4 Trung hoà 10 ml dd A cần 40 ml dd NaOH 0,5M Lấy 100 ml dd A cho tác dụng với một lượng dd NaOH vừa đủ, cô cạn dd thu được 13,2 gam muối khan Nồng độ mol của HCl và H 2 SO 4 lần lượt là

A 0,4; 0,25 B 0,7; 0,25 C 0,8; 0,3 D 0,8; 0,6.

Câu 19: Dãy nào sau đây gồm các chất đều là axit theo Bronstet

A H2 O, CH 3 COOH, Fe 3+ , Na + B HSO4-, NH 4 , CO 2 , Al 3+

C Al3+ , Al(OH) 3 , HCO 3-, Cl - D NH4 , CO 2 , HSO 4-, HS -

Câu 20: Dãy nào sau đây gồm các dd đều có pH > 7.

A NH3 , K 2 S, NaCl, Ca(OH) 2 B Na3 PO 4 , CH 3 NH 2 , CH 3 COONa, NaHSO 4

C Na2 CO 3 , NH 3 , K 2 S, NaHCO 3 D NaOH, CH3 COONa, NH 4 Cl, Ba(OH) 2

-Ngày Soạn: 10/9/2010 Tuần: 5

§ 7 NITƠ

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn

- Hiểu được tính chất vật lí và tính chất hoá học của nitơ

- Biết được ứng dụng của nitơ và phương pháp điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp

2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo của nitơ để giải thích tính chất vật lí, hoá học của nitơ

- Rèn luyện kĩ năng dự đoán tính chất của một chất dựa vào mức oxi hoá của nó

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

Viết công thức cấu tạo của

phân tử nitơ dựa vào qui

tắc bát tử Từ cấu tạo dự

đoán tính tan trong nước

Cho biết độ âm điện và

các mức oxi hoá của nitơ

Dự đoán tính chất hoá học

của nitơ

Hoạt động 2

Tính chất vật lí

Từ thực tế hãy cho biết

trạng thái màu sắc, mùi vị

1s22s22p3

Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm

VA.Cấu tạo phân tử nitơ

- Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm VA

- Cấu tạo phân tử nitơ

của nitơ trong tự nhiên.

Độc tính của khi nitơ

Từ cấu tạo phân tử hãy

giải thích tính tan của nitơ

nitơ ? Khi nào thì thể hiện

tính oxi hoá và khi nào thì

Tính oxi hoá của nitơ biểu

hiện như thế nào ? Cho thí

Tính khử biểu hiện như

thế nào ? cho thí dụ minh

hoạ

Khí NO không màu sẽ

nhanh chóng bị oxi hoá

cho sản phẩm màu nâu đỏ

Hoạt động 6

Ứng dụng

Yêu cầu học sinh cho biết

các ứng dụng của nitơ dựa

vào hiểu biết của mình

Tính oxi hoá thể hiện khi tác dụng với chất khử, tính khử thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá

Nitơ kém hoạt động hoá học

ở nhiệt độ thường là do nó

có liên kết ba bền, chỉ ở nhiệt độ cao nó mới hoạt động hoá học mạnh

Tác dụng với chất khử như kim loại, hiđro

Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh như Ca, Mg, Al

a Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh

NO + O+2 2 2NO2

+4

(màu nâu đỏ)

IV Ứng dụng SGK

thông tin ứng dụng của

Nhắc lại kiến thức cũ Nitơ

trong công nghiệp được

sản xuất cùng với oxi

Trong phòng thí nghiệm

nitơ được điều chế bằng

cách nào ?

Nitơ tồn tại ở dạng tự do trong không khí, trong hợp chất diêm tiêu, trong cơ thể sinh vật

Sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp chưng phân đoạn không khí lỏng

Nitơ trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch NH4NO2

Hoặc hỗn hợp dung dịch 2 muối là NH4Cl và NaNO2

V Trạng thái tự nhiên

- Dạng tự do

- Dạng hợp chất

VI Điều chế

1 Trong công nghiệp

- Chưng phân đoạn không khí lỏng

Ngày Soạn: 17/9/2010 Tuần: 6

§ 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Học sinh hiểu được tính chất hoá học cơ bản của amoniac

- Biết được tính chất vật lý của amoniac

- Biết được ứng dụng của amoniac và phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp

2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo của amoniac để giải thích tính chất vật lí, hoá học của amoniac

- Rèn luyện kĩ năng dự đoán tính chất của một chất dựa vào mức oxi hoá của nó

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

- Nêu tính chất hoá học cơ bản của nitơ và giải thích vì sao nó co những tính chất đó

3 Bài mới

Hoạt động 1

cấu tạo phân tử

Dựa vào cấu hình của nitơ

hãy giải thích sự tạo thành

Phân tử amoniac phân cực

hay không phân cực Từ đó

dự đoán tính tan của

amoniac trong nước

Phân tử amoniac phân cực mạnh

NH3 dễ tan trong nước

HS quan sát thí nghiệm và giải thích

Do NH3 tan nhiều trong nước

A AMONIAC NH 3

I Cấu tạo phân tử

NH

HH

II Tính chất vật lý

- Amoniac là chất khí, không màu, mùi khai xốc và tan rất nhiều trong nước

Tại sao nước phun vào ?

Tại sao dung dịch từ không

màuchuyển sang màu hồng?

GV cung cấp thêm thông tin

về độ tan của NH3

Hoạt động 3

Tính bazơ yếu

Từ thí nghiệm tính tan yêu

cầu học sinh viết phương

trình điện li của NH3 trong

nước dựa vào thuyết

Xác định số oxi hoá của

nitơ trong phân tử NH3 Dự

đoán tính chất oxi hoá khử

của NH3 ?

Tính khử thể hiện khi nào ?

Cho thí dụ minh hoạ

Yêu cầu học sinh xác định

số oxi hoá và vai trò của

NH3 được sản xuất trong

làm áp suất chênh lệch làm chonước phun vào bình

Dung dịch NH3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang hồng chứng tỏ nó

có tính bazơ

Tác dụng với nước

NH3 + H2O D NH4 + OH

-Dung dịch có OH- nên làm phenolphtalein đổi màu

Tác dụng với dung dịch muối

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3D + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3D + 3NH4

Nitơ có số oxi hoá -3 thấp nhấtnên nó chỉ có tính khử Tính khử thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá như oxi, halogen

Đun nóng dung dịch kiềm với muối amoni thí dụ đun nóng dung dịch Ca(OH)2 với dung dịch NH4Cl

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3D + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3D + 3NH4

nghiệp như thế nào ?

Ngày Soạn:17/9/2010 Tuần: 6

§ 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

(Tiếp theo)

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết tính chất vật lý, hóa học cơ bản của muối amoni

- Biết được ứng dụng của muối amoni và phương pháp điều chế muối amoninitơ trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng và làm một số dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

- Trình bày các tính chất hoá học cơ bản của amoniac và cho thí dụ minh hoạ

diễn muối amoni tác dụng

với dung dịch NaOH

HS quan sát thí nghiệm và nhận xét

(NH4)2SO4 + NaOH →

Na2SO4 + NH3 D + H2O

NH4+ + OH- → NH3 D+ H2OPhản ứng này dùng để điều chế khí NH3 trong phòng thínghiệm và để nhận biết khí muối amoni

Không bón phân đạm amoni

II Tính chất hóa học

1 Phản ứng với dung dịch kiềm

Từ đó yêu cầu học sinh

nhận xét sự phân huỷ của

muối amoni

Gợi ý cho học sinh chú ý

tính oxi hoá khử của gốc

axit trong muối amoni

amoninac

Muối amoni chứa gốc axit

có tính oxi hoá sẽ sinh ra N2

hoặc N2O

2 Phản ứng nhiệt phân

NH4Cl  ®to NH3 + HCl (1)(NH4)2CO3  ® to NH4 +

NH4HCO3 (2)

NH4HCO3  ® to NH3 + H2O +CO2 (3)

amoninac

- Muối amoni chứa gốc axit

có tính oxi hoá sẽ sinh ra N2

hoặc N2O

4 Củng cố

- Làm bài tập 2, 3 và 4

5 Dặn dò

- Làm các bài tập còn lại trong SGK, làm bài tập SBT

Chuẩn bị nội dung bài axit nitric

Ngày Soạn: 24/9/2010 Tuần: 7

§ 9 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết tính chất vật lí, hoá học của axit nitric

- Hiểu được nguyên nhân tính chất hoá học của muối amoni

- Biết được ứng dụng và vai trò của axit nitric

2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo của axit nitric để giải thích tính chất hoá học của axit nitric

- Rèn luyện kĩ năng dự đoán tính chất của một chất dựa vào mức oxi hoá của nó

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử và phương trình ion rút gọn

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

Cấu tạo phân tử

Từ công thức phân tử yêu

cầu học sinh viết công thức

cấu tạo

Xác định số oxi hoá của

nitơ trong phân tử axit

nitric

Hoạt động 2

Tính chất vật lí

Gv cho học sinh quan sát lọ

chứa axit nitric Yêu cầu

học sinh cho biết màu sắc,

OO

+5

Axit nitric là chất lỏngkhông màu

bốc khói trong không khí

ẩm, d = 1,53 g/cm3

A AXIT NITRIC HNO 3

I Cấu tạo phân tử

OO

+5

II Tính chất vật lí

- Axit nitric là chất lỏngkhông màu, tan vô hạntrong nước

trạng thỏi.

Yờu cầu học sinh bổ sung

thờm một số thụng tin

Vỡ sao axit nitric cú màu

vàng ?

Hoạt động 3

Tớnh chất hoỏ học

Từ cấu tạo hóy dự đoỏn tớnh

chất hoỏ học của phõn tử

Đối với axit nitric tỏc dụng

với kim loại khỏc với cỏc

axit khỏc

GV làm thớ nghiệm biểu

diễn

Axit nitric phản ứng với

Yờu cầu học sinh viết phản

Yờu cầu học sinh nhận xột

tớnh oxi hoỏ của HNO3

Yờu cầu học sinh cho vài thớ

Tan vụ hạn trong nước

Do axit nitric kộm bền dễphõn huỷ thành NO2 nờndung dịch cú màu vàng

Phõn tử HNO3 cú tớnh axit

và cú tớnh oxi hoỏ

- Tỏc dụng với chỉ thị, vớibazơ, oxit bazơ, muối, kimloại trước H giải phúng H2

Học sinh quan sỏt thớnghiệm

Cu + 4HNO3(đặc)Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

0 +5

Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ +2NO2 D + 2H2O

3Cu + 8HNO3(loãng)

3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0 +5

+2 +2

3Cu + 8H+ + 2NO3- →3Cu2+ + 2NO D + 4H2O

III Tớnh chất hoỏ học

Phõn tử HNO3 cú tớnh axit

và tớnh oxi hoỏ

1 Tớnh axit HNO3 → H+ + NO3-

Thớ dụ 2 đồng tỏc dụng vớidung dịch HNO3 loóng

3Cu + 8HNO3(loãng)3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0 +5

Phương trỡnh ion rỳt gọn3Cu + 8H+ + 2NO3- →

dụ khỏc.

Nhận xột tương tỏc của

HNO3 với kim loại

HNO3 đặc cú thể oxi hoỏ

với nhiều phi kim

Kim loại tỏc dụng vớiHNO3 đặc núng thỡ luụn giảiphúng NO2

Nếu HNO3 loóng thỡ tạothành NO, N2O, NH4NO3.HNO3 đặc nguội thụ độngvới nhụm, sắt, crụm

HNO3 để sản xuất phõnđạm, thuốc nổ,

3Cu2+ + 2NO D + 4H2O

Fe + 6HNO3(đặc)Fe(NO3)3 +3 NO2 + 3H2O

- Kim loại tỏc dụng vớiHNO3 đặc núng thỡ luụn giảiphúng NO2

- Nếu HNO3 loóng thỡ tạothành N2, NO, N2O,

NH4NO3

- HNO3 đặc nguội thụ độngvới nhụm, sắt, crụm

b Tỏc dụng với phi kim