Bài 37 Axit - Bazơ - Muối (t1)

PHÒNG GD & ĐT THÀNH PHỐ HUẾ TRƯỜNG THCS THỐNG NHẤT  GIÁO ÁN BÀI 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI(Tiết 1) Đỗ Đình Toản Huế, tháng 05 năm 2010 GIÁO ÁN Tiết: 56 BÀI 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI(Tiết 1) A/ MỤC TIÊU 1/ Kiến Thức: Học sinh hiểu và biết cách phân loại các chất axit, bazơ, gốc axit, nhóm hidroxit theo thành phần hóa học và tên gọi của chúng: - Phân tử axit gồm có 1 hay nhiều ngun tử hidro liên kết với gốc axit, các ngun tử hidro này có thể thay thế bằng kim loại. - Phân tử bazơ gồm có một ngun tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Củng cố các kiến thức đã học về cách phân loại oxit, cơng thức hóa học, tên gọi và mối liên hệ của các loại oxit với axit và bazơ tương ứng. 2/ Kỹ năng: Học sinh gọi được tên một số hợp chất vô cơ khi biết công thức hóa học và ngược lại, viết được cơng thức hóa học khi biết tên của hợp chất. Rèn luyện kỹ năng viết phương trình hóa học và tính tốn theo phương trình hóa học có liên quan đến các loại chất oxit, axit, bazơ. 3/ Thái độ, tình cảm: Ham thích môn học thông qua cách gọi tên các hợp chất: axit, bazơ Rèn luyện tư duy khoa học và thái độ học tập nghiêm túc. B/ CHUẨN BỊ 1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở, 2/ Chuẩn bò: a/ Giáo viên: Bảng phụ lục 2 trang 156 SGK. b/ Học sinh: - Nắm kiến thức bài cũ. Đọc trước bài mới - Đọc thông tin SGK. C/ CÁC HOẠT ĐỘNG TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 10 ’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ GV: Gọi học sinh nêu tính chất hóa học của nước. Viết phương trình phản ứng. GV: Nhận xét, đánh giá. HS 1: Trả lời a/ Tác dụng với kim loại 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 b/ Tác dụng với một số oxit bazơ: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 c/ Tác dụng với một số oxit axit: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 2’ HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Như các em đã biết thì các oxit axit, oxit bazơ khi hóa hợp với nước thì tạo thành các axit, bazơ tương ứng. Vậy khái niệm axit là gì, bazơ là gì, tiết học hơm nay chúng ta cùng tìm hiểu các khái niệm mới này. Chúng ta đi qua bài mới là bài 37 Axit- Bazơ – Muối (Tiết 1). HS: Lắng nghe và ghi tựa bài mới. 14’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ AXIT GV: Yêu cầu HS lấy 3 VD về axit mà em biết? GV: Chiếu cơng thức của các axit HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . u cầu học sinh nhận xét điểm giống nhau và khác nhau trong cơng thức của chúng. GV: Từ nhận xét trên em hãy rút ra đònh nghóa về axit? GV: Chiếu phương trình phản ứng Zn + HCl trên màn hình. Gọi học sinh viết phương trình phản ứng. GV biểu diễn q trình của phản ứng Zn thế ngun tử hidro trong phân tử HCl, gọi học sinh nhận xét? Vậy ngun tử kim loại có thể thay thế ngun tử H trong phân tử axit khơng? GV: Vậy em nào có thể rút ra định nghĩa đầy đủ về axit. HS: VD: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , + Giống nhau đều có nguyên tử Hiđro. + Khác nhau nguyên tử hiđro liên kết với các gốc axit khác nhau. HS: Trả lời đònh nghóa. Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 HS: Ngun tử Zn đã thay thế ngun tử H trong phân tử axit. HS: Ngun tử kim loại có thể thay thế ngun tử hidro trong phân tử axit. Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng 1/ Khái niệm. Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. VD: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , 2/ Công thức hóa học. GV: Chiếu cơng thức của các axit: H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HCl. Các chất trên là đơn chất hay hợp chất Trong phân tử của các axit có bao nhiêu ngun tử hidro và gốc axit lần lượt có hóa trị mấy? GV: Vậy các em có nhận xét gì về hóa trị của gốc axit với số ngun tử H. GV: Biểu diễn trên màn hình: Nếu ký hiệu chung về công thức của gốc axit là A và có hóa trò là m thì cơng thức của axit là gì? GV: Chiếu lên màn hình: Thầy sẽ chia các axit HCl, H 2 S thành nhóm 1 và các axit H 2 SO 4 , HNO 3 thành nhóm 2. Vậy các em có nhận xét gì về hai nhóm này? Vậy dựa vào thành phần có thể chia axit thành mấy loại, đó là gì? Em hãy lấy VD về 2 loại axit trên? GV: Cho HS làm quen với một số gốc axit thường gặp ở phụ lục trang 156. Dựa vào cách phân loại ta cũng có hai cách gọi tên: các nguyên tử kim loại. HS: Các chất trên là hợp chất. HS: Có 1 hoặc nhiều ngun tử hidro. Các gốc axit có hóa trị lần lượt là H 3 PO 4 : 3, H 2 SO 4 : 2 và HCl là 1 HS:Gốc axit có hóa trị bao nhiêu thì có bấy nhiêu ngun tử H HS: Rút ra công thức của Axit là H m A. HS: Nhóm 1 khơng chứa oxi còn nhóm 2 có chứa oxi. HS: Dựa vào thành phần có thể chia axit thành 2 loại là axit có chứa oxi và axit khơng chứa oxi. Axit có oxi H 2 SO 4 . HNO 3 , H 2 CO 3 , + Axit không có oxi HCl, HBr, HI, H 2 S Công thức của Axit là H m A. (công thức của gốc axit là A và có hóa trò là m). 3/ Phân loại. Dựa vào thành phần: chia làm 2 loại: + Axit có oxi H 2 SO 4 . HNO 3 , H 2 CO 3 , + Axit không có oxi HCl, HBr, HI, H 2 S 4/ Gọi tên. GV: Hướng dẫn HS cách gọi tên axit không có oxi. Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric. GV: Cho HS đọc các VD sau: HCl, HBr, H 2 S, GV: Giới thiệu cách gọi tên axit có oxi. • Tên axit có nhiều oxi = axit + tên phi kim + ic. Lưu ý đổi gốc axit từ ic => at • Tên axit có ít oxi = axit + tên phi kim + ơ. Lưu ý đổi gốc axit từ ơ => it GV: Gọi tên một số axit sau: H 2 SO 4 ,H 2 SO 3 , HNO 3 , HNO 2 . H 2 CO 3 HS: Lắng nghe và ghi bài. HS: Gọi tên các axit: HCl: axit Clohiđric. HBr: Axit Bromhidric. H 2 S: Axit Sunfuhidric. H 2 SO 4 : Axit sunfuric H 2 SO 3 : Axit sunfurơ HNO 3 : Axit nitric HNO 2 : Axit nitrơ H 2 CO 3 : Axit cacbonic * Axit không có oxi. Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric. VD: HCl: Axit Clohiđric. HBr: Axit Bromhidric. H 2 S: Axit Sunfuhidric. * Axit có oxi. Tên axit có nhiều oxi = axit + tên phi kim + ic. VD: H 3 PO 4 : Axit Photphoric Tên axit có ít oxi = axit + tên phi kim + ơ. VD: H 2 SO 3 : axit sunfurơ. 14’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ BAZƠ Trong bài trước khi cho nước hóa hợp với oxit bazơ thì tạo thành bazơ, vậy bazơ là gì ta đi tìm hiểu tiếp phần 2: Bazơ. GV: Chiếu cơng thức của một số bazơ, u cầu học sinh điền thơng tin vào bảng. Nhận xét điểm giống nhau và khác nhau trong phân tử bazơ? HS: Hồn thành bảng HS: NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 1/ Khái niệm. Cơng thức hóa học Số ngun tử kim loại Số nhóm Hiđroxit (OH) Hóa trị của kim loại NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Từ các điểm trên các em hãy rút ra định nghĩa về bazơ Vậy các em hãy so sánh giữa hóa trị của kim loại với số nhóm OH? GV: Lấy ví dụ về bazơ? GV: Nếu ký hiệu kim loại là M và có hóa trò là n thì cơng thức chung của bazơ là gì? GV: Hướng dẫn HS cách gọi tên bazơ. Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit. Chú ý: Nếu kim loại có nhiều hóa trò thì cần gọi hóa trò ra và để trong dấu ngoặc đơn. GV: Gọi tên các bazơ sau: VD: NaOH, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , KOH GV: Thuyết trình về sự phân loại của bazơ: Người ta phân chia HS: + Có một nguyên tử kim loại. + Có một hay nhiều nhóm – OH. HS: Nêu đònh nghóa. Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). Ngun tử kim loại có hóa trị bao nhiêu thì có bấy nhiêu nhóm – OH. HS: VD: NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 . HS: Công thức chung của bazơ là: M(OH) n . HS: NaOH: Natri hiđroxit. Fe(OH) 2 : Sắt (II) hiđroxit Fe(OH) 3 : Sắt (III) hidroxit KOH: kali hiđroxit, Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). VD: NaOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 2/ Công thức hóa học, Công thức chung của bazơ là: M(OH) n . (Kim loại là M và có hóa trò là n). Hóa trị của kim loại(n) từ 1 – 3. 3/ Tên gọi. Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit. Chú ý: kim loại có nhiều hóa trò thì cần gọi hóa trò ra và để trong ngoặc đơn. VD: NaOH: Natri hiđroxit. Fe(OH) 2 : Sắt (II) hiđroxit Fe(OH) 3 : Sắt (III) hidroxit KOH: kali hiđroxit 4/ Phân loại: bazơ thành hai loại là bazơ tan được và bazơ khơng tan được trong nước. + Bazơ tan trong nước (kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , LiOH, Ca(OH) 2 . + Bazơ không tan trong nước: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 GV: Gọi tên một số bazơ sau: NaOH, LiOH, Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 . HS: Lắng nghe và ghi bài. NaOH: Natri hiđroxit. LiOH: Liti hiđroxit Cu(OH) 2 : Đồng (II) hiđroxit Al(OH) 3 : Nhôm hiđroxit Mg(OH) 2 : Magie hiđroxit, Chia làm 2 loại: + Bazơ tan trong nước (kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , LiOH, Ca(OH) 2 . + Bazơ không tan trong nước: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 … 5’ Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò GV: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự oxit axit, oxit bazơ, axit và bazơ tương ứng: SO 3 , H 2 SO 3 , HBr, KOH, N 2 O 5 , BaO, Mg(OH) 2 , Na 2 O, CuO GV: Chữa bài tập GV: Dặn dò học sinh làm bài tập 2, 3, 4, 5 SGK trang 130. Đọc trước bài mới phần III) Muối HS: Oxit axit: SO 3 , N 2 O 5 Oxit bazơ: Na 2 O, CuO, BaO Axit: HBr, H 2 SO 3 Baơ: KOH, Mg(OH) 2 Xét duyệt của tổ trưởng . thành các axit, bazơ tương ứng. Vậy khái niệm axit là gì, bazơ là gì, tiết học hơm nay chúng ta cùng tìm hiểu các khái niệm mới này. Chúng ta đi qua bài mới là bài 37 Axit- Bazơ – Muối (Tiết. HUẾ TRƯỜNG THCS THỐNG NHẤT  GIÁO ÁN BÀI 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI(Tiết 1) Đỗ Đình Toản Huế, tháng 05 năm 2010 GIÁO ÁN Tiết: 56 BÀI 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI(Tiết 1) A/ MỤC TIÊU 1/ Kiến Thức: Học. nitrơ H 2 CO 3 : Axit cacbonic * Axit không có oxi. Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric. VD: HCl: Axit Clohiđric. HBr: Axit Bromhidric. H 2 S: Axit Sunfuhidric. * Axit có oxi. Tên axit có nhiều oxi = axit +