GIÁO ÁNA/ MỤC TIÊU 1/ Kiến Thức: Học sinh hiểu và biết cách phân loại các chất axit, bazơ, gốc axit, nhĩm hidroxit theo thành phần hĩa học và tên gọi của chúng: - Phân tử axit gồm cĩ 1
Trang 1PHÒNG GD & ĐT THÀNH PHỐ HUẾ TRƯỜNG THCS THỐNG NHẤT
GIÁO ÁN BÀI 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI(Tiết 1)
Đỗ Đình Toản
Huế, tháng 05 năm 2010
Trang 2GIÁO ÁN
A/ MỤC TIÊU
1/ Kiến Thức:
Học sinh hiểu và biết cách phân loại các chất axit, bazơ, gốc axit, nhĩm hidroxit theo thành phần hĩa học và tên gọi của chúng:
- Phân tử axit gồm cĩ 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này cĩ thể thay thế bằng kim loại
- Phân tử bazơ gồm cĩ một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit
Củng cố các kiến thức đã học về cách phân loại oxit, cơng thức hĩa học, tên gọi và mối liên hệ của các loại oxit với axit và bazơ tương ứng
2/ Kỹ năng:
Học sinh gọi được tên một số hợp chất vô cơ khi biết công thức hóa học và ngược lại, viết được cơng thức hĩa học khi biết tên của hợp chất
Rèn luyện kỹ năng viết phương trình hĩa học và tính tốn theo phương trình hĩa học cĩ liên quan đến các loại chất oxit, axit, bazơ
3/ Thái độ, tình cảm:
Ham thích môn học thông qua cách gọi tên các hợp chất: axit, bazơ
Rèn luyện tư duy khoa học và thái độ học tập nghiêm túc
B/ CHUẨN BỊ
1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,
2/ Chuẩn bị:
a/ Giáo viên: Bảng phụ lục 2 trang 156 SGK.
b/ Học sinh:
- Nắm kiến thức bài cũ Đọc trước bài mới
- Đọc thông tin SGK
C/ CÁC HOẠT ĐỘNG
TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
10
’
HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ
GV: Gọi học sinh nêu tính chất
hĩa học của nước Viết phương
trình phản ứng
GV: Nhận xét, đánh giá.
HS 1: Trả lời
a/ Tác dụng với kim loại 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
b/ Tác dụng với một số oxit bazơ:
CaO + H2O Ca(OH)2
c/ Tác dụng với một số oxit axit:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2’ HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI
GV: Như các em đã biết thì các
Trang 3oxit axit, oxit bazơ khi hĩa hợp
với nước thì tạo thành các axit,
bazơ tương ứng Vậy khái niệm
axit là gì, bazơ là gì, tiết học hơm
nay chúng ta cùng tìm hiểu các
khái niệm mới này Chúng ta đi
qua bài mới là bài 37 Axit- Bazơ
– Muối (Tiết 1)
HS: Lắng nghe và ghi tựa bài
mới
14’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ AXIT
GV: Yêu cầu HS lấy 3 VD về
axit mà em biết?
GV: Chiếu cơng thức của các axit
HCl, H2SO4, HNO3
Yêu cầu học sinh nhận xét điểm
giống nhau và khác nhau trong
cơng thức của chúng
GV: Từ nhận xét trên em hãy rút
ra định nghĩa về axit?
GV: Chiếu phương trình phản ứng
Zn + HCl trên màn hình
Gọi học sinh viết phương trình
phản ứng
GV biểu diễn quá trình của phản
ứng Zn thế nguyên tử hidro trong
phân tử HCl, gọi học sinh nhận
xét?
Vậy nguyên tử kim loại cĩ thể
thay thế nguyên tử H trong phân
tử axit khơng?
GV: Vậy em nào cĩ thể rút ra
định nghĩa đầy đủ về axit
HS: VD: HCl, H2SO4, HNO3,
+ Giống nhau đều có nguyên tử Hiđro
+ Khác nhau nguyên tử hiđro liên kết với các gốc axit khác nhau
HS: Trả lời định nghĩa.
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
HS: Nguyên tử Zn đã thay thế nguyên tử H trong phân tử axit
HS: Nguyên tử kim loại cĩ thể thay thế nguyên tử hidro trong phân tử axit
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng
1/ Khái niệm.
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit
Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại
VD: HCl, H2SO4, HNO3,
2/ Công thức hóa học.
Trang 4GV: Chiếu cơng thức của các axit:
H3PO4, H2SO4, HCl
Các chất trên là đơn chất hay hợp
chất
Trong phân tử của các axit cĩ bao
nhiêu nguyên tử hidro và gốc axit
lần lượt cĩ hĩa trị mấy?
GV: Vậy các em cĩ nhận xét gì về
hĩa trị của gốc axit với số nguyên
tử H
GV: Biểu diễn trên màn hình:
Nếu ký hiệu chung về công thức
của gốc axit là A và có hóa trị là
m thì cơng thức của axit là gì?
GV: Chiếu lên màn hình: Thầy sẽ
chia các axit HCl, H2S thành
nhĩm 1 và các axit H2SO4, HNO3
thành nhĩm 2 Vậy các em cĩ
nhận xét gì về hai nhĩm này?
Vậy dựa vào thành phần cĩ thể
chia axit thành mấy loại, đĩ là gì?
Em hãy lấy VD về 2 loại axit
trên?
GV: Cho HS làm quen với một
số gốc axit thường gặp ở phụ lục
trang 156
Dựa vào cách phân loại ta cũng cĩ
hai cách gọi tên:
các nguyên tử kim loại
HS: Các chất trên là hợp chất
HS: Cĩ 1 hoặc nhiều nguyên tử hidro Các gốc axit cĩ hĩa trị lần lượt là H3PO4: 3, H2SO4: 2 và HCl là 1
HS:Gốc axit cĩ hĩa trị bao nhiêu thì cĩ bấy nhiêu nguyên
tử H
HS: Rút ra công thức của Axit
là HmA
HS: Nhĩm 1 khơng chứa oxi cịn nhĩm 2 cĩ chứa oxi
HS: Dựa vào thành phần cĩ thể chia axit thành 2 loại là axit cĩ chứa oxi và axit khơng chứa oxi
Axit có oxi H2SO4 HNO3,
H2CO3,
+ Axit không có oxi HCl, HBr,
HI, H2S
Công thức của Axit là HmA (công thức của gốc axit là A và có hóa trị là m)
3/ Phân loại.
Dựa vào thành phần: chia làm 2 loại:
+ Axit có oxi H2SO4 HNO3,
H2CO3,
+ Axit không có oxi HCl, HBr, HI, H2S
4/ Gọi tên.
Trang 5GV: Hướng dẫn HS cách gọi tên
axit không có oxi
Tên axit = axit + tên phi kim +
hiđric
GV: Cho HS đọc các VD sau:
HCl, HBr, H2S,
GV: Giới thiệu cách gọi tên axit
có oxi
• Tên axit có nhiều oxi = axit +
tên phi kim + ic
Lưu ý đổi gốc axit từ ic => at
• Tên axit có ít oxi = axit + tên
phi kim + ơ
Lưu ý đổi gốc axit từ ơ => it
GV: Gọi tên một số axit sau:
H2SO4,H2SO3, HNO3, HNO2
H2CO3
HS: Lắng nghe và ghi bài.
HS: Gọi tên các axit:
HCl: axit Clohiđric
HBr: Axit Bromhidric
H2S: Axit Sunfuhidric
H2SO4: Axit sunfuric
H2SO3: Axit sunfurơ HNO3: Axit nitric HNO2: Axit nitrơ
H2CO3: Axit cacbonic
* Axit không có oxi.
Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric.
VD:
HCl: Axit Clohiđric
HBr: Axit Bromhidric
H2S: Axit Sunfuhidric
* Axit có oxi.
Tên axit có nhiều oxi = axit + tên phi kim + ic.
VD: H3PO4: Axit Photphoric
Tên axit có ít oxi = axit + tên phi kim + ơ.
VD: H2SO3: axit sunfurơ
14’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ BAZƠ
Trong bài trước khi cho nước hĩa
hợp với oxit bazơ thì tạo thành
bazơ, vậy bazơ là gì ta đi tìm hiểu
tiếp phần 2: Bazơ
GV: Chiếu cơng thức của một số
bazơ, yêu cầu học sinh điền thơng
tin vào bảng
Nhận xét điểm giống nhau và
khác nhau trong phân tử bazơ?
HS: Hồn thành bảng HS: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
1/ Khái niệm.
Cơng
thức
hĩa học
Số nguyên
tử kim loại
Số nhĩm Hiđroxit (OH)
Hĩa trị của kim loại
NaOH
Ca(OH) 2
Fe(OH) 3
Trang 6Từ các điểm trên các em hãy rút
ra định nghĩa về bazơ
Vậy các em hãy so sánh giữa hĩa
trị của kim loại với số nhĩm OH?
GV: Lấy ví dụ về bazơ?
GV: Nếu ký hiệu kim loại là M
và có hóa trị là n thì cơng thức
chung của bazơ là gì?
GV: Hướng dẫn HS cách gọi tên
bazơ
Tên bazơ = tên kim loại +
hiđroxit
Chú ý: Nếu kim loại có nhiều
hóa trị thì cần gọi hóa trị ra và
để trong dấu ngoặc đơn
GV: Gọi tên các bazơ sau:
VD: NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3,
KOH
GV: Thuyết trình về sự phân loại
của bazơ: Người ta phân chia
HS: + Có một nguyên tử kim loại
+ Có một hay nhiều nhóm – OH
HS: Nêu định nghĩa
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)
Nguyên tử kim loại cĩ hĩa trị bao nhiêu thì cĩ bấy nhiêu nhĩm – OH
HS: VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
HS: Công thức chung của bazơ là: M(OH)n
HS:
NaOH: Natri hiđroxit
Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hidroxit KOH: kali hiđroxit,
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)
Al(OH)3
2/ Công thức hóa học,
Công thức chung của bazơ là: M(OH)n
(Kim loại là M và có hóa trị là n)
Hĩa trị của kim loại(n) từ 1 – 3
3/ Tên gọi.
Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit.
Chú ý: kim loại có nhiều
hóa trị thì cần gọi hóa trị ra và để trong ngoặc đơn
VD:
NaOH: Natri hiđroxit
Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hidroxit KOH: kali hiđroxit
4/ Phân loại:
Trang 7bazơ thành hai loại là bazơ tan
được và bazơ khơng tan được
trong nước
+ Bazơ tan trong nước (kiềm):
NaOH, KOH, Ba(OH)2, LiOH,
Ca(OH)2
+ Bazơ không tan trong nước:
Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,
Al(OH)3, Mg(OH)2
GV: Gọi tên một số bazơ sau:
NaOH, LiOH, Cu(OH)2,
Al(OH)3, Mg(OH)2
HS: Lắng nghe và ghi bài
NaOH: Natri hiđroxit
LiOH: Liti hiđroxit Cu(OH)2: Đồng (II) hiđroxit Al(OH)3: Nhôm hiđroxit Mg(OH)2: Magie hiđroxit,
Chia làm 2 loại:
+ Bazơ tan trong nước (kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, LiOH, Ca(OH)2 + Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3,
Mg(OH)2…
5’
Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dị
GV: Sắp xếp các chất sau theo thứ
tự oxit axit, oxit bazơ, axit và
bazơ tương ứng: SO3, H2SO3,
HBr, KOH, N2O5, BaO, Mg(OH)2,
Na2O, CuO
GV: Chữa bài tập
GV: Dặn dị học sinh làm bài tập
2, 3, 4, 5 SGK trang 130
Đọc trước bài mới phần III) Muối
HS:
Oxit axit: SO3, N2O5
Oxit bazơ: Na2O, CuO, BaO Axit: HBr, H2SO3
Baơ: KOH, Mg(OH)2
Xét duyệt của tổ trưởng