1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài Axit - Bazơ Muối (t2)

7 615 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 122 KB

Nội dung

- Nhận biết được các axít có oxi và không có oxi, các bazơ tan và bazơ không tan trong nước, các muối trung hòa và muối axít khi biết công thức hóa học và biết cách gọi tên oxít, axít, b

Trang 1

Tiết 58 BÀI 38: BÀI LUYỆN TẬP 7

A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức:

- Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học về thành phần của

nước và các tính chất hóa học của nước

- Hiểu các định nghĩa, công thức, gọi tên và phân loại các axít, oxít, bazơ, muối

- Nhận biết được các axít có oxi và không có oxi, các bazơ tan và bazơ không tan

trong nước, các muối trung hòa và muối axít khi biết công thức hóa học và biết cách gọi

tên oxít, axít, bazơ, muối

2/ Kỹ năng: Vận dụng các kiến thức có liên quan để giải các bài tập có liên quan

đến oxít, axít, bazơ, muối

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,

2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các bài tập có liên quan.

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

GV: Ổn định lớp

GV: Ở tiết học trước các em

đã học về axit, bazơ và muối

Tiết học hơm nay thầy sẽ

khơng kiểm tra bài cũ mà sẽ

ơn lại qua các nội dung ơn tập,

chúng ta sẽ cùng ơn lại các

tính chất hĩa học của nước,

các khái niệm, cách gọi tên và

phân loại các hợp chất đã học

Chúng ta đi vào bài mới “Tiết

58 Bài 38 Bài Luyện tập 7”

HS: Lắng nghe và ghi tựa bài

mới

HOẠT ĐỘNG 3: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GV: Gọi học sinh nhắc lại

thành phần định tính và định

lượng của nước?

Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hidro và oxi

Chúng hĩa hợp với nhau theo tỉ

lệ 8 phần khối lượng oxi và 1 phần khối lượng hidro, 1 phần

I) KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Nước Định tính: gồm hidro và oxi Định lượng: 8 phần khối lượng oxi hĩa hợp với 1 phần

Trang 2

GV: Chiếu bài tập 1 lên màn

hình: Tính thể tích khí hidro

và oxi (đo ở đktc) đã hóa hợp

với nhau để tạo thành 5,4 gam

nước?

GV: Gọi học sinh khác nhận

xét bổ sung

GV: Vậy nước có những tính

chất hóa học nào?

GV: Chiếu bài tập 2 lên màn

hình: Có 3 cốc đựng các loại

chất sau: Cốc 1 đựng nước

cất, cốc 2 đựng dung dịch axit,

cốc 3 đựng dung dịch bazơ

Hãy trình bày cách đơn giản

nhất để phân biệt 3 cốc đựng

các chất trên?

thể tích oxi với 2 phần thể tích hidro

HS:

) ( 3 , 0 18

4 , 5

2

2

M

m n

O H

O H O

2H2 + O2 → 2H2O

2 1 2 0,3(mol) 0,15(mol) 0,3(mol) Theo phương trình phản ứng ta có:

) ( 15 , 0 3 , 0 2

1 2

1

) ( 3 , 0

2 2

2 2

mol n

n

mol n

n

O H O

O H H

=

=

=

=

=

) ( 36 , 3 4 , 22 15 , 0 4 , 22

) ( 72 , 6 4 , 22 3 , 0 4 , 22

2 2

2 2

lit n

V

lit n

V

O O

H H

=

=

=

=

=

=

HS: Nhận xét, bổ sung

HS: Tính chất hóa học:

- Tác dụng với một số kim loại(Na, Ba, Ca, Li, K) ở nhiệt

độ thường tạo thành bazơ tan và khí hidro

- Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành bazơ tan như KOH, LiOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2

- Tác dụng với một số oxit axit tạo thành axit như H2SO3,

H2SO4…

HS: Dùng quỳ tím để phân biệt 3 cốc trên:

- Lần lượt đánh dấu và trích mẫu thử

khối lượng hidro

) ( 3 , 0 18

4 , 5

2

2

M

m n

O H

O H O

2H2 + O2 → 2H2O

2 1 2 0,3(mol) 0,15(mol) 0,3(mol)

Theo phương trình phản ứng

ta có:

) ( 15 , 0 3 , 0 2

1 2

1

) ( 3 , 0

2 2

2 2

mol n

n

mol n

n

O H O

O H H

=

=

=

=

=

) ( 36 , 3 4 , 22 15 , 0 4 , 22

) ( 72 , 6 4 , 22 3 , 0 4 , 22

2 2

2 2

lit n

V

lit n

V

O O

H H

=

=

=

=

=

=

Tính chất hóa học:

- Tác dụng với một số kim loại(Na, Ba, Ca, Li, K) ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ tan và khí hidro

- Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành bazơ tan như KOH, LiOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2

- Tác dụng với một số oxit axit tạo thành axit như

H2SO3, H2SO4…

Dùng quỳ tím làm thuốc thử:

- Cốc đựng nước cất: Quỳ tím không đổi màu

to

to

Trang 3

GV: Khi hóa hợp với nước thì

oxit axit, oxit bazơ sẽ chuyển

thành axit, bazơ tan tương

ứng Dung dịch axit làm

chuyển màu quỳ tím sang đỏ

Dung dịch bazơ làm quỳ tím

hóa xanh còn nước cất không

làm đổi màu Dựa vào màu

thay đổi có thể phân biệt được

3 cốc trên

Tiếp theo chúng ta sẽ làm một

bài tập tính toán liên quan tới

nước: Bài tập 3: Để điều chế

được dung dịch chứa 4,9 gam

H3PO4 thì cần lấy bao nhiêu

gam P2O5 hóa hợp với nước?

GV: Hướng dẫn cách làm bài

tập

GV: Gọi học sinh nhận xét bổ

- Cho 3 mẫu quỳ tím vào các mẫu thử

- Mẫu thử nào không làm quỳ tím chuyển màu là nước cất

Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch bazơ

và mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch axit

HS:

) ( 05 , 0 98

9 , 4

4 3

4 3 4

M

m n

PO H

PO H PO

Phương trình phản ứng:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

1 3 2 0,025mol 0,05mol Theo phương trình phản ứng:

mol

n

n P O H PO

025 , 0

05 , 0 2

1 2

1

4 3 5

2

=

=

=

) ( 55 , 3

142 025 , 0

5 2 5 2 5 2

gam

M n

m P O P O P O

=

=

=

HS: Nhận xét, bổ sung

- Cốc đựng dung dịch axit: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ

- Cốc đựng dung dịch bazơ: Quỳ tím chuyển sang màu xanh

) ( 05 , 0 98

9 , 4 4 3

4 3 4

M

m n

PO H

PO H PO

Phương trình phản ứng:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

1 3 2 0,025mol 0,05mol Theo phương trình phản ứng:

mol

n

n P O H PO

025 , 0

05 , 0 2

1 2

1

4 3 5

2

=

=

=

) ( 55 , 3

142 025 , 0

5 2 5 2 5 2

gam

M n

m P O P O P O

=

=

=

2 Axit – Bazơ – Muối

Trang 4

GV: P2O5 khi hĩa hợp với

nước tạo thành axit Vậy

chúng ta qua phần 2 để ơn tập

về các khái niệm axit, bazơ và

muối

GV: Để ơn tập nội dung này

các em hãy so sánh các loại

hợp chất trên theo bảng sau:

Axit Bazơ Muối

Khái

niệm

Cơng

thức

Phân

loại

Cách

gọi

tên

GV: Chia lớp thành 3 nhĩm

thảo luận 3 loại chất trên

Công thức hóa học , định

nghĩa, tên gọi của axít và

phân loại?

HS: Thảo luận nhĩm

Nhĩm 1: Axit 1/Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

2/ Công thức hóa học

Công thức của Axit là HxA

(công thức của gốc axit là A và có hóa trị là x)

3/ Phân loại: 2 loại + Axit có oxi H2SO4 HNO3,

H2CO3,

+ Axit không có oxi HCl, HBr,

HI, H2S

4/ Gọi tên

* Cách gọi tên axít không có

oxi.

Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric.

VD: HCl: axit clo hiđric

Axit

+ Khái niệm:

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại + Công thức hóa học:

Công thức của Axit là HnA (công thức của gốc axit là A và có hóa trị là n)

+ Phân loại: 2 loại

- Axit có oxi H2SO4 HNO3,

H2CO3,

- Axit không có oxi HCl, HBr, HI, H2S

+ Gọi tên:

* Cách gọi tên axit không

cĩ oxi.

Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric.

VD: HCl: axit clo hiđric

* Cách gọi tên axit có oxi.

Trang 5

GV: Định nghĩa, cơng thức

hĩa học, phân loại và cách gọi

tên bazơ?

3/ Công thức hóa học, định

nghĩa muối, phân loại?

* Cách gọi tên axit có oxi.

Tên axit có nhiều oxi = axit + tên phi kim + ic.

VD: H2SO4: axit sunfuric

Tên axit có ít oxi = axit + tên phi kim + ơ.

VD: H2SO3: axit sunfurơ

Nhĩm 2: Bazơ 1/ Khái niệm

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxít (-OH)

2/ Công thức hóa học:

Công thức chung của bazơ là:

M(OH)y.

(Kim loại là M và có hóa trị là y)

3/ Tên gọi

Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit.

Chú ý: Kim loại có nhiều hóa

trị thì cần gọi hóa trị ra và để trong dấu ( )

4/ Phân loại: Chia làm 2 loại + Bazơ tan trong nước (kiềm):

NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

+ Bazơ không tan trong nước:

Cu(OH)2, Fe(OH)2

Nhĩm 3: Muối 1/ Khái niệm

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axít

2/ Công thức hóa học

Công thức hóa học: MxAy

Tên axit có nhiều oxi = axit + tên phi kim + ic.

VD: H2SO4: axit sunfuric

Tên axit có ít oxi = axit + tên phi kim + ơ.

VD: H2SO3: axit sunfurơ

Bazơ.

Khái niệm

Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxít (-OH)

Công thức hóa học, Công thức chung của bazơ là: M(OH)n (Kim loại là M và có hóa trị là n)

+ Tên gọi:

Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxít.

Chú ý: Kim loại có nhiều hóa

trị thì cần gọi hóa trị ra và để trong dấu ( )

Phân loại Chia làm 2 loại + Bazơ tan trong nước (kiềm): NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

+ Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Fe(OH)2,

Muối:

1/ Khái niệm

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axít

2/ Công thức hóa học

Công thức hóa học: MxAy Trong đó:

+ M: là nguyên tử kim loại

Trang 6

GV: Gọi các nhĩm khác nhận

xét, bổ sung

GV: Chiếu bảng so sánh lên

màn hình

Trong đó:

+ M: là nguyên tử kim loại

+ A: là gốc axit

3/ Tên gọi

Tên muối = Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

VD: NaCl: Natri clorua

Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat

BaSO4: Bari sunfat

4/ Phân loại 2 loại.

+ Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na2SO3, K2SO4, + Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa được thay thế nguyên tử kim loại

VD: NaHSO4,

+ A: là gốc axit

3/ Tên gọi

Tên muối = Tên kim loại (hóa trị nến kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.

VD: NaCl: Natri clorua

Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat

BaSO4: Bari sunfat

4/ Phân loại 2 loại.

+ Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na2SO3, K2SO4, + Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa được thay thế nguyên tử kim loại

VD: NaHSO4,

HOẠT ĐỘNG 4: II/ BÀI TẬP

Trang 7

GV: Chiếu bài tập 4 lên màn

hình: Bài tập 4: Hãy cho biết

trong các cơng thức sau đâu là

Axit, đâu là Bazơ, đâu là

Muối: Fe2(SO4)3, KOH, H2S,

NaH2PO4, HBr, Ca(HSO4)2,

Al(OH)3, Fe(OH)2, HNO2

Gọi tên các hợp chất đĩ

GV: Chia lớp thành 3 nhĩm

như trên Yêu cầu học sinh

thảo luận nhĩm

Gọi các nhĩm lên treo bảng

nhĩm

GV: Gọi nhĩm khác nhận xét

bổ sung

GV: Chiếu đáp án lên màn

hình

HS :Thảo luận nhĩm Axit:

H2S: Axit sufuhidric HBr: Axit bromhidric HCl: Axit clohidric Bazơ:

KOH: Kali hidroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit Al(OH)3: Nhơm hidroxit Muối:

Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat NaH2PO4: Natri đihidrophotphat Ca(HSO4)2: Canxi hidrosunfat

Axit:

H2S: Axit sufuhidric HBr: Axit bromhidric HCl: Axit clohidric Bazơ:

KOH: Kali hidroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit Al(OH)3: Nhơm hidroxit Muối:

Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat NaH2PO4: Natri đihidrophotphat

Ca(HSO4)2: Canxi hidrosunfat

GV: Hướng dẫn cách làm bài

tập 5/132 SGK

GV: Bài tập về nhà: 2,3,4,5

trang 132

Đọc trước nội dung bài thức

hành Chuẩn bị bảng tường

trình bài thực hành 6

HS: Lắng nghe.

Ngày đăng: 08/07/2014, 18:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w