- Nhận biết được các axít có oxi và không có oxi, các bazơ tan và bazơ không tan trong nước, các muối trung hòa và muối axít khi biết công thức hóa học và biết cách gọi tên oxít, axít, b
Trang 1Tiết 58 BÀI 38: BÀI LUYỆN TẬP 7
A/ MỤC TIÊU
1/ Kiến Thức:
- Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học về thành phần của
nước và các tính chất hóa học của nước
- Hiểu các định nghĩa, công thức, gọi tên và phân loại các axít, oxít, bazơ, muối
- Nhận biết được các axít có oxi và không có oxi, các bazơ tan và bazơ không tan
trong nước, các muối trung hòa và muối axít khi biết công thức hóa học và biết cách gọi
tên oxít, axít, bazơ, muối
2/ Kỹ năng: Vận dụng các kiến thức có liên quan để giải các bài tập có liên quan
đến oxít, axít, bazơ, muối
3/ Thái độ, tình cảm:
B/ CHUẨN BỊ
1/ Phương pháp: Thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở,
2/ Chuẩn bị:
a/ Giáo viên: Các bài tập có liên quan.
b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, các bài tập.
C/ CÁC HOẠT ĐỘNG
TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
GV: Ổn định lớp
GV: Ở tiết học trước các em
đã học về axit, bazơ và muối
Tiết học hơm nay thầy sẽ
khơng kiểm tra bài cũ mà sẽ
ơn lại qua các nội dung ơn tập,
chúng ta sẽ cùng ơn lại các
tính chất hĩa học của nước,
các khái niệm, cách gọi tên và
phân loại các hợp chất đã học
Chúng ta đi vào bài mới “Tiết
58 Bài 38 Bài Luyện tập 7”
HS: Lắng nghe và ghi tựa bài
mới
HOẠT ĐỘNG 3: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ
GV: Gọi học sinh nhắc lại
thành phần định tính và định
lượng của nước?
Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hidro và oxi
Chúng hĩa hợp với nhau theo tỉ
lệ 8 phần khối lượng oxi và 1 phần khối lượng hidro, 1 phần
I) KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1 Nước Định tính: gồm hidro và oxi Định lượng: 8 phần khối lượng oxi hĩa hợp với 1 phần
Trang 2GV: Chiếu bài tập 1 lên màn
hình: Tính thể tích khí hidro
và oxi (đo ở đktc) đã hóa hợp
với nhau để tạo thành 5,4 gam
nước?
GV: Gọi học sinh khác nhận
xét bổ sung
GV: Vậy nước có những tính
chất hóa học nào?
GV: Chiếu bài tập 2 lên màn
hình: Có 3 cốc đựng các loại
chất sau: Cốc 1 đựng nước
cất, cốc 2 đựng dung dịch axit,
cốc 3 đựng dung dịch bazơ
Hãy trình bày cách đơn giản
nhất để phân biệt 3 cốc đựng
các chất trên?
thể tích oxi với 2 phần thể tích hidro
HS:
) ( 3 , 0 18
4 , 5
2
2
M
m n
O H
O H O
2H2 + O2 → 2H2O
2 1 2 0,3(mol) 0,15(mol) 0,3(mol) Theo phương trình phản ứng ta có:
) ( 15 , 0 3 , 0 2
1 2
1
) ( 3 , 0
2 2
2 2
mol n
n
mol n
n
O H O
O H H
=
=
=
=
=
) ( 36 , 3 4 , 22 15 , 0 4 , 22
) ( 72 , 6 4 , 22 3 , 0 4 , 22
2 2
2 2
lit n
V
lit n
V
O O
H H
=
=
=
=
=
=
HS: Nhận xét, bổ sung
HS: Tính chất hóa học:
- Tác dụng với một số kim loại(Na, Ba, Ca, Li, K) ở nhiệt
độ thường tạo thành bazơ tan và khí hidro
- Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành bazơ tan như KOH, LiOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2
- Tác dụng với một số oxit axit tạo thành axit như H2SO3,
H2SO4…
HS: Dùng quỳ tím để phân biệt 3 cốc trên:
- Lần lượt đánh dấu và trích mẫu thử
khối lượng hidro
) ( 3 , 0 18
4 , 5
2
2
M
m n
O H
O H O
2H2 + O2 → 2H2O
2 1 2 0,3(mol) 0,15(mol) 0,3(mol)
Theo phương trình phản ứng
ta có:
) ( 15 , 0 3 , 0 2
1 2
1
) ( 3 , 0
2 2
2 2
mol n
n
mol n
n
O H O
O H H
=
=
=
=
=
) ( 36 , 3 4 , 22 15 , 0 4 , 22
) ( 72 , 6 4 , 22 3 , 0 4 , 22
2 2
2 2
lit n
V
lit n
V
O O
H H
=
=
=
=
=
=
Tính chất hóa học:
- Tác dụng với một số kim loại(Na, Ba, Ca, Li, K) ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ tan và khí hidro
- Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành bazơ tan như KOH, LiOH, Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2
- Tác dụng với một số oxit axit tạo thành axit như
H2SO3, H2SO4…
Dùng quỳ tím làm thuốc thử:
- Cốc đựng nước cất: Quỳ tím không đổi màu
to
to
Trang 3GV: Khi hóa hợp với nước thì
oxit axit, oxit bazơ sẽ chuyển
thành axit, bazơ tan tương
ứng Dung dịch axit làm
chuyển màu quỳ tím sang đỏ
Dung dịch bazơ làm quỳ tím
hóa xanh còn nước cất không
làm đổi màu Dựa vào màu
thay đổi có thể phân biệt được
3 cốc trên
Tiếp theo chúng ta sẽ làm một
bài tập tính toán liên quan tới
nước: Bài tập 3: Để điều chế
được dung dịch chứa 4,9 gam
H3PO4 thì cần lấy bao nhiêu
gam P2O5 hóa hợp với nước?
GV: Hướng dẫn cách làm bài
tập
GV: Gọi học sinh nhận xét bổ
- Cho 3 mẫu quỳ tím vào các mẫu thử
- Mẫu thử nào không làm quỳ tím chuyển màu là nước cất
Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch bazơ
và mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch axit
HS:
) ( 05 , 0 98
9 , 4
4 3
4 3 4
M
m n
PO H
PO H PO
Phương trình phản ứng:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
1 3 2 0,025mol 0,05mol Theo phương trình phản ứng:
mol
n
n P O H PO
025 , 0
05 , 0 2
1 2
1
4 3 5
2
=
=
=
) ( 55 , 3
142 025 , 0
5 2 5 2 5 2
gam
M n
m P O P O P O
=
=
=
HS: Nhận xét, bổ sung
- Cốc đựng dung dịch axit: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ
- Cốc đựng dung dịch bazơ: Quỳ tím chuyển sang màu xanh
) ( 05 , 0 98
9 , 4 4 3
4 3 4
M
m n
PO H
PO H PO
Phương trình phản ứng:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
1 3 2 0,025mol 0,05mol Theo phương trình phản ứng:
mol
n
n P O H PO
025 , 0
05 , 0 2
1 2
1
4 3 5
2
=
=
=
) ( 55 , 3
142 025 , 0
5 2 5 2 5 2
gam
M n
m P O P O P O
=
=
=
2 Axit – Bazơ – Muối
Trang 4GV: P2O5 khi hĩa hợp với
nước tạo thành axit Vậy
chúng ta qua phần 2 để ơn tập
về các khái niệm axit, bazơ và
muối
GV: Để ơn tập nội dung này
các em hãy so sánh các loại
hợp chất trên theo bảng sau:
Axit Bazơ Muối
Khái
niệm
Cơng
thức
Phân
loại
Cách
gọi
tên
GV: Chia lớp thành 3 nhĩm
thảo luận 3 loại chất trên
Công thức hóa học , định
nghĩa, tên gọi của axít và
phân loại?
HS: Thảo luận nhĩm
Nhĩm 1: Axit 1/Khái niệm
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại
2/ Công thức hóa học
Công thức của Axit là HxA
(công thức của gốc axit là A và có hóa trị là x)
3/ Phân loại: 2 loại + Axit có oxi H2SO4 HNO3,
H2CO3,
+ Axit không có oxi HCl, HBr,
HI, H2S
4/ Gọi tên
* Cách gọi tên axít không có
oxi.
Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric.
VD: HCl: axit clo hiđric
Axit
+ Khái niệm:
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại + Công thức hóa học:
Công thức của Axit là HnA (công thức của gốc axit là A và có hóa trị là n)
+ Phân loại: 2 loại
- Axit có oxi H2SO4 HNO3,
H2CO3,
- Axit không có oxi HCl, HBr, HI, H2S
+ Gọi tên:
* Cách gọi tên axit không
cĩ oxi.
Tên axit = axit + tên phi kim + hiđric.
VD: HCl: axit clo hiđric
* Cách gọi tên axit có oxi.
Trang 5GV: Định nghĩa, cơng thức
hĩa học, phân loại và cách gọi
tên bazơ?
3/ Công thức hóa học, định
nghĩa muối, phân loại?
* Cách gọi tên axit có oxi.
Tên axit có nhiều oxi = axit + tên phi kim + ic.
VD: H2SO4: axit sunfuric
Tên axit có ít oxi = axit + tên phi kim + ơ.
VD: H2SO3: axit sunfurơ
Nhĩm 2: Bazơ 1/ Khái niệm
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxít (-OH)
2/ Công thức hóa học:
Công thức chung của bazơ là:
M(OH)y.
(Kim loại là M và có hóa trị là y)
3/ Tên gọi
Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxit.
Chú ý: Kim loại có nhiều hóa
trị thì cần gọi hóa trị ra và để trong dấu ( )
4/ Phân loại: Chia làm 2 loại + Bazơ tan trong nước (kiềm):
NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
+ Bazơ không tan trong nước:
Cu(OH)2, Fe(OH)2
Nhĩm 3: Muối 1/ Khái niệm
Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axít
2/ Công thức hóa học
Công thức hóa học: MxAy
Tên axit có nhiều oxi = axit + tên phi kim + ic.
VD: H2SO4: axit sunfuric
Tên axit có ít oxi = axit + tên phi kim + ơ.
VD: H2SO3: axit sunfurơ
Bazơ.
Khái niệm
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxít (-OH)
Công thức hóa học, Công thức chung của bazơ là: M(OH)n (Kim loại là M và có hóa trị là n)
+ Tên gọi:
Tên bazơ = tên kim loại + hiđroxít.
Chú ý: Kim loại có nhiều hóa
trị thì cần gọi hóa trị ra và để trong dấu ( )
Phân loại Chia làm 2 loại + Bazơ tan trong nước (kiềm): NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
+ Bazơ không tan trong nước: Cu(OH)2, Fe(OH)2,
Muối:
1/ Khái niệm
Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axít
2/ Công thức hóa học
Công thức hóa học: MxAy Trong đó:
+ M: là nguyên tử kim loại
Trang 6GV: Gọi các nhĩm khác nhận
xét, bổ sung
GV: Chiếu bảng so sánh lên
màn hình
Trong đó:
+ M: là nguyên tử kim loại
+ A: là gốc axit
3/ Tên gọi
Tên muối = Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.
VD: NaCl: Natri clorua
Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat
BaSO4: Bari sunfat
4/ Phân loại 2 loại.
+ Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại
VD: Na2SO3, K2SO4, + Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa được thay thế nguyên tử kim loại
VD: NaHSO4,
+ A: là gốc axit
3/ Tên gọi
Tên muối = Tên kim loại (hóa trị nến kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit.
VD: NaCl: Natri clorua
Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat
BaSO4: Bari sunfat
4/ Phân loại 2 loại.
+ Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại
VD: Na2SO3, K2SO4, + Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa được thay thế nguyên tử kim loại
VD: NaHSO4,
HOẠT ĐỘNG 4: II/ BÀI TẬP
Trang 7GV: Chiếu bài tập 4 lên màn
hình: Bài tập 4: Hãy cho biết
trong các cơng thức sau đâu là
Axit, đâu là Bazơ, đâu là
Muối: Fe2(SO4)3, KOH, H2S,
NaH2PO4, HBr, Ca(HSO4)2,
Al(OH)3, Fe(OH)2, HNO2
Gọi tên các hợp chất đĩ
GV: Chia lớp thành 3 nhĩm
như trên Yêu cầu học sinh
thảo luận nhĩm
Gọi các nhĩm lên treo bảng
nhĩm
GV: Gọi nhĩm khác nhận xét
bổ sung
GV: Chiếu đáp án lên màn
hình
HS :Thảo luận nhĩm Axit:
H2S: Axit sufuhidric HBr: Axit bromhidric HCl: Axit clohidric Bazơ:
KOH: Kali hidroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit Al(OH)3: Nhơm hidroxit Muối:
Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat NaH2PO4: Natri đihidrophotphat Ca(HSO4)2: Canxi hidrosunfat
Axit:
H2S: Axit sufuhidric HBr: Axit bromhidric HCl: Axit clohidric Bazơ:
KOH: Kali hidroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit Al(OH)3: Nhơm hidroxit Muối:
Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat NaH2PO4: Natri đihidrophotphat
Ca(HSO4)2: Canxi hidrosunfat
GV: Hướng dẫn cách làm bài
tập 5/132 SGK
GV: Bài tập về nhà: 2,3,4,5
trang 132
Đọc trước nội dung bài thức
hành Chuẩn bị bảng tường
trình bài thực hành 6
HS: Lắng nghe.