axit-bazo-muoi t2

Bài 37: Axit - Bazơ - Muối I- Axit II- Bazơ III- Muối 1- Khái niệm Ví dụ: NaCl; CuSO 4 ; CaCO 3 ; NaHCO 3 …  khái niệm: phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Nhận xét về thành phần hoá học của muối ? Thành phần có nguyên tử kim loại và gốc axit  Tổng quát: M x A n . (M: Kim loại; A: gốc axit; x,n chỉ số) 2- Công thức hoá học Ví dụ: Lập công thức của muối sau: Na (I) và SO 4 (II) Ca (II) và Cl (I) Na 2 SO 4 CaCl 2 3- Tên gọi Tên muối = Tên kim loại (H. trị) + tên gốc axit a) Na 2 SO 4 b) NaHSO 4 c) Zn(NO 3 ) 2 d) CaCl 2 e) FeCl 3 Natri sunfat Natri hidro sunfat Kẽm nitrat Canxi clorua Sắt (III) clorua Vậy muối là gì ? CTHH CTHH 4- Phân loại a) Muối trung hoà: NaCl ; CaCO 3 … a) Muối axit: NaHSO 4 ; Ca(HCO 3 ) 2 … Bài tập 1) Lập công thức hoá học của các muối sau và đọc tên: a) Zn(II) và PO 4 (III) b) K(I) và SO 4 (II) 2) Viết công thức hoá học của oxit tương ứng với bazơ sau: a) Zn(OH) 2 b) Fe(OH) 3 Zn 3 (PO 4 ) 2 : Kẽm photphat K 2 SO 4 : Kali sunfat ZnO Fe 2 O 3 3) Đọc tên của những chất có công thức hoá học sau Mg(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Al(NO 2 ) 3 Na 2 CO 3 Magie hidroxit Đồng nitrat Nhôm nitrat Natri cacbonat Hướng dẫn về nhà Về nhà học bài làm bài tập còn lại và trong sách bài tập. Đọc trước bài 38: Bài luyện tập 7 Chúc các em học tốt