Bài Axit - Bazơ - muối

Chào mừng quí thầy cô và các em học sinh tham dự tiết học. Tên axit Công thức hóa học Gốc axit Tên gốc Axit clohiđric HCl - Cl Clorua Axit sunfurhiđric H 2 S =S - HS Sunfua Hiđrosunfua Axit sunfurơ H 2 SO 3 = SO 3 - HSO 3 Sunfit Hiđrosunfit Axit sunfuric H 2 SO 4 =SO 4 - HSO 4 Sunfat Hiđrosunfat Axit cacbonic H 2 CO 3 = CO 3 - HCO 3 Cacbonat Hiđrocacbonat Axit photphoric H 3 PO 4 ≡PO 4 =HPO 4 - H 2 PO 4 Photphat Hiđrophotphat Đi hiđrophotphat Axit nitric HNO 3 - NO 3 Nitrat 1 6 2 4 3 5 7 Na ClH SO 4 H H 2 K Tiết 56 Tiết 56 Bài37 Bài37 (tiết 2) (tiết 2) Axit – Bazơ – Muối Axit – Bazơ – Muối III. Muối 1. Định nghĩa: Muối trung hòa Muối axit Tên muối: Tên kim loại (hóa trị) + tên gốc axit. Kim loại liên kết với gốc axit không còn nguyên tử H Kim loại liên kết với gốc axit còn nguyên tử H. VD: Na 2 CO 3 (Natri cacbonat) VD: NaHCO 3 ( Natri hiđrocacbonat) Muối là hợp chất trong phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit. 2. Gọi tên – phân loại: -Cl =SO4 ≡PO4 -HCO3 K(I) Ca(II) Fe(II) Al(III) CaCl2 (Canxi Clorua) FeCl2 (Sắt II Clorua) AlC l3 (Nhôm Clorua) K2SO4 (Kali Sunfat) CaSO4 (Canxi Sunfat) FeSO4 (Sắt II Sunfat) Al2( SO4)3 (Nhôm sunfat) K3PO4 (Kali photphat) Ca3(PO4)2 (Canxi photphat) Fe3(PO4)2 (Sắt II photphat) AlPO4 (Nhôm photphat) KHCO3 (Kali hiđrôcacbonat) Ca(HCO 3)2 (Canxi hiđrôcacbonat) Fe(HCO3)2 (Sắt II hiđrôcacbonat) Al(HCO3)3 (Nhôm hiđrôcacbonat) NaClNa KCl Kali clorua CaSO4 (Canxi sunphat) FeSO4 (Sắt II sunphat) Al2(SO4)3 (Nhôm sun phat) Bài 1 HCl HCl Fe(OH) 2 Fe(OH) 2 BaO BaO H 2 S H 2 S NaHSO 4 NaHSO 4 K 2 SO 3 K 2 SO 3 P 2 O 5 P 2 O 5 KOH KOH HNO 3 HNO 3 FeCl 2 FeCl 2 Al 2 S 3 Al 2 S 3 Em hãy gọi tên và sắp xếp các chất trên vào các cột bên dưới sao cho đúng. Bài 2 Cho 9g sắt(II) hiđroxit tác dụng hết với dd axit clohiđric thu được muối sắt (II) clorua và nước. a. Viết PTHH? b. Tính khối lượng muối tạo thành? ( Fe = 56; H=1; O=16; Cl=35,5) Bài 3 b. Khối lượng FeCl 2 tạo thành m=n.M=0,1.91,5 =9,15(g) Đề bài: 9g Fe(OH) 2 + ddHCl >FeCl 2 + H 2 O PTHH Hướng giải: nFe(OH) 2 nFeCl 2 mFeCl 2 a. PTHH: Fe(OH) 2 + 2HCl  FeCl 2 + H 2 O Số mol Fe(OH)2 n= m/M = 9/90 = 0,1(mol) PT Fe(OH) 2 + 2HCl  FeCl 2 + H 2 O 1 1 PTHH 0,1mol 0,1mol D N DÒ:Ặ • H c bài và hoàn thành các bài ọ t p trong SGK/130.ậ • Chu n b bài luy n t p 7, ôn l i ẩ ị ệ ậ ạ các ki n th c c n nh SGK/131, ế ứ ầ ớ xem tr c các bài t p 1/131; ướ ậ 2,3/132 . nitric HNO 3 - NO 3 Nitrat 1 6 2 4 3 5 7 Na ClH SO 4 H H 2 K Tiết 56 Tiết 56 Bài3 7 Bài3 7 (tiết 2) (tiết 2) Axit – Bazơ – Muối Axit – Bazơ – Muối III. Muối 1. Định nghĩa: Muối trung. Tên axit Công thức hóa học Gốc axit Tên gốc Axit clohiđric HCl - Cl Clorua Axit sunfurhiđric H 2 S =S - HS Sunfua Hiđrosunfua Axit sunfurơ H 2 SO 3 = SO 3 - HSO 3 Sunfit Hiđrosunfit Axit. sunfuric H 2 SO 4 =SO 4 - HSO 4 Sunfat Hiđrosunfat Axit cacbonic H 2 CO 3 = CO 3 - HCO 3 Cacbonat Hiđrocacbonat Axit photphoric H 3 PO 4 ≡PO 4 =HPO 4 - H 2 PO 4 Photphat Hiđrophotphat Đi hiđrophotphat Axit