de cuong on hóa 8 kì 2

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II HÓA HỌC 8 A. LÝ THUYẾT: Câu 1: Tính chất hóa học của hidro: Câu 2Tính chất hóa học của oxi: Câu 3: Tính chất hóa học của nước: Câu 4: Điều chế khí oxi: Câu 5: Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm: Câu 6: Phân biệt phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. Cho ví dụ. Câu 7: Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử và phản ứng thế. Cho ví dụ. Câu 8: Oxit là gì? Có mấy loại oxit? Cho ví dụ mỗi loại. Câu 9: Nêu thành phần của không khí. Câu 10: So sánh sự cháy và sự oxi hóa chậm. Câu 11: Chất khử là gì? Chất oxi hóa là gì? Sự khử là gì? Sự oxi hóa là gi? Câu 12: Axit là gì? Bazơ là gì? Muối là gì? Phân loại và cho ví dụ. Câu 13: Phân biệt dung môi và dung dòch. Câu 14: Thế nào là dung dòch bão hòa, dung dòch chưa bão hòa? Câu 15: Độ tan của một chất trong nước là gì? Nói độ tan của muối ăn là 36g ở 25 o C nghỉa là gì? Câu 16: Nồng độ phần trăm của dung dòch cho biết điều gì? Viết công thức tính nồng độ %. Câu 17: Nồng độ mol của dung dòch cho biết điều gì? Viết công thức tính nồng độ mol. Câu 18 : Vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo nhiệt độ thấp hơn sự cháy trong oxi ? B. BÀI TẬP: DANG 1 : BÀI TẬP VẬN DỤNG LÝ THUYẾT Bài 1: Cho 2 phản ứng: H 2 + Fe 2 O 3 → …………………………………………………… CO + Fe 3 O 4 → Fe + CO 2 a. Lập PTHH của các phản ứng trên. b. Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao? c. Xác đònh vai trò của các chất phản ứng và viết sơ đổ các quá trình khử, quá trình oxi hóa nếu là 1 phản ứng oxi hóa – khử. Bài 2 : Cho các oxit sau: ZnO, CaO, Na 2 O, SO 3 , MgO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , K 2 O, CuO, SO 2 , N 2 O 5 . a. Cho biết chất nào là oxit axit, chất nào là oxit bazơ? b. Gọi tên các oxit trên. c. Trong các oxit trên, oxit nào tác dụng được với nước? Viết các PTHH xảy ra (nếu có). Bài 3 : Cho các chất có công thức hóa học sau : SO 3 , ZnO, Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , HCl, NaOH, H 2 SO 4 , KCl, CuSO 4 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 , H 3 PO 4 , Ba(OH) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 Hãy cho biết các chất trên thuộc loại hợp chất gi? Phân loại các hợp chất trên DẠNG 2 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Bài 4 : Hoàn thành các PTHH và cho biết mỗi phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào? (1) Fe + O 2 → …………………………………………………… (2) P + O 2 → …………………………………………………… (3) ……. + …… → Na 2 S (4) KClO 3 → …………………………………………………… (5) KMnO 4 → …………………………………………………… (6) H 2 + ………. → Cu + ……… (7) ……. + ……… → H 2 O (8) …… + Fe 3 O 4 → Fe + ……… (9) Zn + HCl → …………………………………………………… (10) Fe 3 O 4 + ……… → …… + H 2 O (11) Al + H 2 SO 4 → …………………………………………………… (12) Al + HCl → …………………………………………………… (13) Fe + H 2 SO 4 → …………………………………………………… (14) Fe + HCl → …………………………………………………… (15) H 2 + O 2 → …………………………………………………… Bài 5 : Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại gì? a. khí hidro + sắt (II) oxit → b. điphotpho pentaoxit + nước → c. magie + axit clohidric → 2 d. natri + nước → e. canxi oxit + nước → f. kali clorat → g. sắt từ oxit + khí hidro → h. canxi + nước → l. …… + ………… → kali oxit Bµi 6 : ViÕt ph¬ng tr×nh hoa häc biĨu diƠn sù biÕn ho¸ sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thc lo¹i ph¶n øng nµo ? a) K K 2 O KOH b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 c) Na NaOH Na 2 O d) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2  Fe  FeCl 2 e) KClO 3 → O 2 → Fe 3 O 4 → Fe → H 2 → H 2 O → H 3 PO 4 → AlPO 4 KMnO 4 D¹ng 3 : nhËn biÕt chÊt Ph ương pháp trình bày bài tập nhận biết dung dịch : - Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử - Đưa qùi tím vào từng mậu thử : + Mẫu nào làm qùi tím hóa đỏ là dung dịch axit ……… + Mẫu nào làm qùi tím hóa xanh là dung dịch bazơ……… + Mẫu khơng làm qùi tím đổi màu là dung dịch muối……… Bài 7 : Nhận biết các chất đựng trong các lọ bò mất nhãn bằng phương pháp hóa học và viết các PTHH minh họa (nếu có). a. Các chất khí: H 2 , O 2 , CO 2 . b. Các dung dòch: NaOH, H 2 O, HCl. c. Các dung dòch: H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , NaCl. d. Các chất lỏng: H 3 PO 4 , H 2 O, KOH. e. Các chất rắn: CaO, P 2 O 5 , NaCl. f. Các chất rắn sau : MgO, Na 2 O, P 2 O 5 3 DNG 4 : TNH THEO CễNG THC HểA HC a) Vớ d : Tớnh thnh phn % v khi lng ca cỏc nguyờn t trong hp cht Fe(NO 3 ) 2, Fe 2 O 3 b. Cỏc ụxit cú TP gm : + 72,5 % l Fe + 74,2 % l Na +70% l Fe. Hóy lp CTHH ca cỏc oxit trờn c.Mt hp cht gm : + 45,95% K , 16,45% N , 37,6% O + 3 phn Mg kt hp vi 4 phn S.Hóy lp CT ca cỏc ụxits trờn DNG 5 : Tớnh theo PTHH Bai 1 : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh ra nớc a) Tính thể tích và khối lợng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên . b) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 2 : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi . Tính khối nớc thu đợc. ( Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 3 : Khử 48 gam đồng II oxit khí H 2 . Hãy : Tính số gam đồng kim loại thu đợc . Tính thể tích khí H 2 ( ở đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ). Bi 4: Cho 40g hn hp st(III)oxit v ng oxit i qua dũng khớ Hidro un núng, sau phn ng thu c hn hp kim loi st v ng khi lng 22g. a. Vit phng trỡnh hoỏ hc xy ra. b. Tớnh thnh phn trm theo khi lng ca cỏc kim loi trong hn hp ban u. Bi 5: Tớnh th tớch khớ (ktc) cn dựng kh cỏc hn hp sau: a. Kh hn hp gm 22,3g PbO v 32,4g ZnO bng khớ hidro. b. Kh hn hp gm 58g Fe 3 O 4 v 20g MgO bng khớ CO. Bi 6: cho 1,35g nhụm tỏc dng vi 100ml dung dch HCl 2M. a. Tớnh th tớch khớ thu c sau phn ng. b. Sau phn ng cht no d, d bao nhiờu gam. Bi 7 .Dn 2,24 lớt khớ hiro ( ktc) vi 1 ng cú cha 12gam CuO ó nung núng ti nhit thớch hp . Kt thỳc phn ng trong ng cũn li a gam cht rn. a/ Vit phng trỡnh phn ng. b/ Tớnh khi lng nc to thnh sau phn ng trờn ? c/ Tớnh a ? Bài 9 : Cho một hỗn hợp chứa 4,6 g natri và 3,9 g kali tác dụng với nớc . 4 a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra . b) TÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thu ®ỵc (ë ®ktc ) . c) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch biÕt khèi lỵng níc lµ 91,5 g . Bµi 10 : Cho 19,5 g kÏm t¸c dơng hÕt víi dung dich axit clohi®ric . H·y cho biÕt : a) ThĨ tÝch khÝ H 2 sinh ra ( ®ktc). b) NÕu dïng thĨ tÝch H 2 trªn ®Ĩ khư 19,2 g s¾t III oxit th× thu ®ỵc bao nhiªu g s¾t. Bµi 11 : Cho 60,5 g hçn hỵp gåm hai kim lo¹i Zn vµ Fe t¸c dơng víi dung dÞch axit cloh®ric . Thµnh phÇn phÇn tr¨m cđa s¾t trong hçn hỵp lµ 46,289% . TÝnh : a) Khèi lỵng mçi kim lo¹i trong hçn hỵp . b) ThĨ tÝch khÝ H 2 sinh ra (ë ®ktc). c) Khèi lỵng c¸c mi t¹o thµnh sau ph¶n øng . Bµi 12: Cho 22,4 g s¾t t¸c dơng víi dd H 2 SO 4 lo·ng chøa 24,5 g a) TÝnh thĨ tÝch khÝ H 2 thu ®ỵc ë ®ktc . b) ChÊt nµo thõa sau ph¶n øng vµ thõa bao nhiªu g . Bài 13 : Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit lỗng có chứa 24,5g axit H 2 SO 4 . a. Viết PTHH xảy ra ? b. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc ? c. Tính khối lượng kim loại sắt phản ứng? d. Dẫn tồn bộ lượng khí sinh ra cho tác dụng với 3.36 lít khí oxi (ở đktc). - Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu lít ? - Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ? Bµi 14 : Cho 19,5 g kÏm t¸c dơng hÕt víi dung dich axit clohi®ric . H·y cho biÕt : c) ThĨ tÝch khÝ H 2 sinh ra ( ®ktc). d) NÕu dïng thĨ tÝch H 2 trªn ®Ĩ khư 19,2 g s¾t (III) oxit th× thu ®ỵc bao nhiªu gam s¾t. Bài 15: Phân hủy hoàn toàn 30,625g KClO 3 thu được chất rắn A và chất khí B. a. Tính thể tích chất khí B thu được (đktc). b. Tính khối lượng chất rắn A tạo thành. c. Lượng khí B sinh ra ở trên cho phản ứng với 22,4 gam kim loại sắt.  Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?  Tính khối lượng sản phẩm tạo thành Bài 16: Đốt cháy hòan toàn 6,2g photpho trong không thí thu được chất rắn X. 5 a. Tính khối lượng chất rắn X tạo thành. b. Tính thể tích không khí cần dùng (đktc), biết oxi chiếm 20% thể tích của không khí. c. Hòa tan chất rắn X vào 10,8 gam nước thu được dung dòch axit. - Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? - Tính khối lượng axit tạo thành trong dung dòch. Bài 17: Cho 11,2g sắt vào dung dòch axit clohidric thì phản ứng vừa đủ. a. Tính thể tích khí bay ra (đktc). b. Tính khối lượng axit cần dùng. c. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra ở trên đi qua bình đựng 32g bột đồng (II) oxit đun nóng.  Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?  Tính khối lượng kim loại tạo thành. Bài 18. (2.0đ) Đốt cháy 6,2 gam phốt pho trong bình chứa 6,72 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy, phốt pho hay oxi chất nào còn thừa,khối lượng bao nhiêu gam ? Bài 18: Dùng khí hiđrơ để khử hồn tồn 20,25g kẽm oxit ở nhiệt độ cao. a. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng kẽm sinh ra sau khi phản ứng kết thúc. c. Nếu thả lượng kẽm trên vào một dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thì thể tích khí hiđrơ thốt ra (đktc) là bao nhiêu lit? Bài 19: Cho 13g kẽm phản ứng hồn tồn vừa đủ với 146 gam dung dịch axit clohiđric. a. Viết phương trình hố học cho phản ứng trên b. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) c. Tính nồng độ % của dung dịch axit clohiđric d. Nếu dùng tồn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? DẠNG 6 : TỐN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Bài 1: Tính nồng độ mol của mỗi dung dòch sau: a. 0,5mol Na 2 SO 4 trong 1,5 lít dung dòch. b. 8g CuSO 4 trong 200ml dung dòch. c. 6,36g Na 2 CO 3 trong 150ml dung dòch. 6 d. 17g AgNO 3 trong 100ml dung dòch. Bài 2: Tính thể tích dung dòch của: a. Dung dòch KOH 0,2M có chứa 0,25mol KOH. b. Dung dòch NaNO 3 0,5M có chứa 4,25g NaNO 3 . c. Dung dòch H 2 SO 4 2M có chứa 49g H 2 SO 4 . d. Dung dòch CuSO 4 0,5M có chứa 8g CuSO 4 . Bài 3: Tính số mol của chất tan có trong: a. 10ml dung dòch CuSO 4 0,5M. b. 1,2 lít dung dòch NaOH 0,02M. c. 150ml dung dòch MgCl 2 1,5M. d. 80ml dung dòch Na 2 CO 3 0,4M. Bài 4 : Tính nồng độ phần trăm của những dung dòch sau: a. 10g KCl trong 400g dung dòch. b. 16g KOH trong 1,5kg dung dòch. c. Hòa tan 20g CuSO 4 vào 480g nước. d. Hòa tan 0,01mol AgNO 3 vào 83,3g nước. Bµi 5 : Cho 200 g dung dÞch NaOH 20% t¸c dơng võa hÕt víi 100 g dung dÞch HCl . TÝnh : a) Nång ®é mi thu ®ỵc sau ph¶n øng . b) TÝnh nång ®é axit HCl . BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . Bµi 6 : Hoµ tan hoµn toµn 5,6 g s¾t vµo 100 ml dung dÞch HCl 1M . H·y : a) TÝnh lỵng khÝ H 2 t¹o ra ë ®ktc . b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ lỵng d lµ bao nhiªu. c) Nång ®é c¸c chÊt sau ph¶n øng. Bµi 7 : Cho 50 cm 3 dung dÞch NaOH t¸c dơng võa ®đ víi 30 cm 3 dung dÞch HCl 20% cã D = 1,1 g/cm 3 . a) NÕu thay dung dÞch HCl 20% b»ng dung dÞch H 2 SO 4 30%. H·y tÝnh khèi lỵng H 2 SO 4 cÇn dïng. b) TÝnh nång ®ä mol cđa dung dÞch NaOH ban ®Çu. Bµi 8 : Cho hçn hỵp gåm Mg, Fe, Al cã khèi lỵng b»ng 19g , t¸c dơng võa ®đ víi dung dich axit HCl thÊy tho¸t ra 13,44l khÝ H 2 (®ktc). a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh khèi lỵng axit cÇn dïng cho ph¶n øng trªn? c) TÝnh khèi lỵng hçn hỵp c¸c mi trªn? 7 d) TÝnh khèi lỵng mçi mi biÕt khèi lỵng cđa Mg lµ 2,4g. Bài 9 : Cho 10g hỗn hợp hai muối là Na 2 CO 3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 40ml dung dòch axit HCl, thu được 896ml khí. a) Tính nồng độ mol của dung dòch HCl đã dùng. b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 10: (3 đ). Phân hủy hoàn toàn 15,8 gam kali pecmanganat (KMnO 4 ), sau phản ứng thu được kali manganat (K 2 MnO 4 ), mangan đioxit (MnO 2 ) và khí oxi (O 2 ). a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng kali manganat (K 2 MnO 4 ) thu được sau phản ứng? c) Tính khối lượng mangan đioxit (MnO 2 ) thu được sau phản ứng? d) Tính thể tích khí oxi (O 2 ) sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn? Bài 11 :Hồ tan 28,2g K 2 O vào 40 g nước . a. Sau PƯ, chất nào dư? b. Xác định nồng độ % của dung dịch sau PƯ? Bai 12: Cho 6,5 gam Zn t¸c dơng víi 300ml dung dÞch 0,2M. a)ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b)ChÊt nµo d khi kÕt thóc ph¶n øng vµ lỵng d lµ bao nhiªu? c)Nªu hiƯn tỵng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra khi cho s¾t vµo dung dÞch sau ph¶n øng? Bai 13: a) Ph¶i lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H 2 SO 4 96%(D =1,84 g/ml) ®Ĩ trong ®ã cã 2,45 gam H 2 SO 4 b)Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) vµo trong 57,2 ml dung dÞch H 2 SO 4 60% (D =1,5 g/ml). TÝnh nång ®é % cđa dung dÞch axit thu ®ỵc Bai 14: Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A). a) CÇn ph¶i trén thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung dÞch NaOH 10% ®Ĩ ®ỵc dung dÞch NaOH 8%? b) CÇn hßa tan bao nhiªu gam NaOH vµo dung dÞch A ®Ĩ cã dung dÞch NaOH 8%? c) Lµm bay h¬i níc dung dÞch A, ngêi ta còng thu ®ỵc dung dÞch NaOH 8%. TÝnh khèi lỵng níc bay h¬i? Bai 15: Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 %. a) TÝnh nång ®é sau khi trén. b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau khi trén biÕt tû khèi dung dÞch nµy lµ 1,05. BẢNG TÓM TẮT MỘT SỐ AXIT CTHH AXIT TÊN AXIT GỐC AXIT TÊN GỐC AXIT HCl Axit clohidric − Cl Clorua 8 HBr H 2 S Axit bromhidric Axit sunfuhidric − Br = S Bromua Sunfua HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 HNO 2 Axit nitric Axit cacbonic Axit sunfuric Axit photphoric Axit sunfurô Axit nitrơ − NO 3 = CO 3 -HCO 3 = SO 4 -HSO 4 ≡ PO 4 -H 2 PO 4 =HPO 4 =SO 3 -HSO 3 -NO 2 Nitrat Cacbonat hiđrô Cacbonat Sunfat hiđrô Sunfat Photphat Đi hiđrôPhotphat hiđrôPhotphat Sunfit hiđrô Sunfit Nitrit 9 . ph¶n øng nµo ? a) K K 2 O KOH b) P P 2 O 5 H 3 PO 4 c) Na NaOH Na 2 O d) H 2 H 2 O H 2 SO 4 H 2  Fe  FeCl 2 e) KClO 3 → O 2 → Fe 3 O 4 → Fe → H 2 → H 2 O → H 3 PO 4 → AlPO 4 . dòch. b. 8g CuSO 4 trong 20 0ml dung dòch. c. 6,36g Na 2 CO 3 trong 150ml dung dòch. 6 d. 17g AgNO 3 trong 100ml dung dòch. Bài 2: Tính thể tích dung dòch của: a. Dung dòch KOH 0,2M có chứa 0 ,25 mol. lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H 2 SO 4 96%(D =1 ,84 g/ml) ®Ĩ trong ®ã cã 2, 45 gam H 2 SO 4 b)Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) vµo trong 57 ,2 ml dung dÞch H 2 SO 4 60% (D =1,5 g/ml). TÝnh