Đề Cương Ôn tập học kì 2 Hóa học 8

ÔN TẬP HỌC KÌ 2 Môn: Hoá học 8 I. CÂU HỎI LÍ THUYẾT Câu 1: Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy S, P đỏ trong không khí và trong lọ đựng oxi? Giải thích và viết ptpư xảy ra? Câu 2: Từ phi kim lưu huỳnh viết công thức hoá học của oxit, axit tương ứng các oxit đó. Gọi tên các chất trên. Câu 3: Nêu hiện tượng xảy ra khi cho mẫu kim loại Na ( bằng hạt đậu xanh) vào cốc thủy tinh đựng nước có nhúng mẫu giấy quỳ tím? Giải thích? Câu 4: Viết biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm Câu 5: Phân loại và gọi tên các chất có công thức sau: N2O5, Fe2O3, Ba(OH)2, KHCO3, H2S, SiO2 , H3PO4, NaNO3, Cu(OH)2 , CO2, SO2, HCl, NaOH, K2O, ZnO, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, Ba(NO3)2, HNO3 , HBr, Al2O3, Li2O, H3PO4 Câu 6: Trong các chất sau đây: Ca, SO3¬, CuO, Na2O, H2SO4 , CaO, Al, CO2, NaCl, Al2O3, KOH. Chất nào tác dụng được với nước, viêt pthh và gọi tên các sản phẩm? Câu 7: Hoàn thành các phản ứng hoá học và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào đã học. a) S + O2 > b) CaO + CO2 > CaCO3 c) CaCO3 > CaO + CO2 d) Fe2O3¬ + CO > Fe + CO2 e) Mg + O2 >……… f) Na + H2O >………… g) P2O5 + H2O >………… h) Fe + H2SO4 >FeSO4 + ? i) KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + k) CuO + H2 > Cu + H2O l) ...... + O2 > P2O5 m) H2O >………… + …… n) KClO3 >……… + O2 p) Na2O + ? > NaOH Câu 8: Viết phương trình hoá học biểu diễn các chuyển hoá sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào? a) KMnO4 O2 CuO H2O KOH b) CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 c) Na > Na2O > NaOH d) KMnO4 > O2 > H2O > H2 > Fe > FeCl2 KClO3 e) P P2O3 H3PO3 (3) ↓ (5) P2O5 H3PO4 g) S SO2 SO3 H2SO4 Câu 9: Có 3 bình đựng riêng biệt các chất khí: N2, O2, H2. Bằng cách nào nhận biết được các chất trong mỗi lọ. Câu 10: Có 3 bình đựng riêng biệt các dung dịch trong suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch đã cho? II. BÀI TOÁN ĐỊNH LƯỢNG Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng? (Thể tích các khí đo ở đktc). Bài 2: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H2 ở nhiệt độ cao a) Tính số gam đồng kim loại thu được? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng? Bài 3: Đốt cháy 6,2g Photpho trong bình chứa 6,72lít (đktc) khí oxi tạo thành điphotphopentaoxit (P2O5). Tính khối lượng P2O5 tạo thành. Bài 4: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4 a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc? b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam? Bài 5. Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch axitsunfuric loãng 19,6 %. a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu được sau phản ứng. b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? Bài 6: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính: a) Thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc )?. b) Tính nồng độ phần trăm axit HCl ? c) Nồng phần trăm muối thu được sau phản ứng? Bài 7: Cho 5,4 gam nhôm vào dung dịch HCl dư thu được V lít khí (ở đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí đó đi qua bình đựng 16 gam CuO nung nóng đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. a) Viết các phản ứng hoá học. b) Tính V c) Tính m Bài 8: A là một oxit của lưu huỳnh chứa 50% là oxi. 1 gam khí A chiếm 0,35 lít ()ở đktc). Tìm công thức của oxit A HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI ĐỀ CƯƠNG HOÁ 8 I. CÂU HỎI LÍ THUYẾT Câu 1: S cháy trong không khí ngọn lửa nhỏ, xanh nhạt. S cháy trong oxi mãnh liệt hơn, ngọn lửa màu xanh tạo thành chất khí không màu có mùi hắc đó là SO2 : S + O2 SO2 P cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột. PTPƯ : 4P + 5O2 2P2O5 Câu 2: Các oxit của lưu huỳnh SO2 – Lưu huỳnh đioxit > axit tương ứng H2SO3 – axit sunfurơ SO3 – lưu huỳnh trioxit > axit tương ứng H2SO4 – axit sunfuric Câu 3: Khi cho Na vào nước, miếng Na chạy nhanh trên mặt nước nóng chảy thành giọt. Phản ứng toả nhiều nhiệt, có khí thoát ra. Quì tím chuyển thành màu xanh. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Câu 4: Biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm: C% là nồng độ phần trăm của dung dịch S là độ tan Câu 5: Phân loại và gọi tên các chất OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi N2O5 đinitơpentaoxit H2S axitsunfuhiđric Ba(OH)2 barihiđroxit KHCO3 kilihiđrocacbonat SiO2 silicđioxit H3PO4 axit photphoric Cu(OH)2 canxihiđroxit NaNO3 natrinitrat CO2 cacbonđioxit HCl, axit clohiđric NaOH natri hiđroxit Fe2(SO4)3 sắt(III)sunfat SO2 lưuhuỳnhdioxit HNO3 axit nitric Al(OH)3 nhômhiđroxit Ba(NO3)2 barinitart K2O kalioxit HBr axitbromhiđric Li2O litioxit ZnO kẽmoxit Al2O3 nhôm oxit Fe2O3 sắt(III)oxit Câu 6: Chất tác dụng với nước: Ca, SO3 , Na2O , CaO, CO2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 SO3 +H2O H2SO4 Na2O + H2O NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 CO2 + H2O H2CO3 Câu 7: Hoàn thành các phản ứng hoá học a) S + O2 SO2 b) CaO + CO2 CaCO3 c) CaCO3 CaO + CO2 d) Fe2O3¬ + 3CO 2Fe + 3CO2 e) 2Mg + O2 2MgO f) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 g) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 h) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 i) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 k) CuO + H2 Cu + H2O l) 4P + 5 O2 2P2O5 m) 2H2O 2H2 + O2 n) 2KClO3 2KCl + 3O2 p) Na2O + H2O 2NaOH Phản ứng hoá hợp: a, b, e, g, l, p Phản ứng phân huỷ: c, i, m, n Phản ứng thế: f, h, k Câu 8: Một “mũi tên” thưc hiện một biến đổi từ chất trước mũi tên thành chất sau mũi tên. Viết phương trình hoá học đầy đủ cho sự biến đổi (chuyển hoá) đó. a) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O K2O + H2O 2KOH b) CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O c) 4Na + O2 2Na2O Na2O + H2O 2NaOH 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 d) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2 + O2 FeO + H2 Fe + H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2KClO3 2KCl + 3O2 e) (1) 4P + 3O2 2P2O3 (2) P2O3 + 3H2O 2H3PO3 (3) 4P + 5O2 2P2O5 (4) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (5) P2O3 + O2 P2O5 g) (1) S + O2 SO2 (2) 2SO2 + O2 2SO3 (3) SO3 +H2O H2SO4 Câu 9: Nhận biết các chất khí: N2, O2, H2. Đánh số thứ tự 1, 2 ,3 ở mỗi lọ, trích mỗi lọ một ít hoá chất làm mẫu thử. Cho que đóm còn tàn đỏ vào các mẫu thử, nếu mẫu thử nào làm que đóm bùng cháy thì mẫu thử đó là khí O2, hai mẫu còn lại không làm que dóm bùng cháy. Dẫn hai mẫu thử đó qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn rồi đốt. Nếu mẫu thử nào cháy là khí hiđro, mẫu thử không cháy là khí nitơ. 2H2 + O2 2H2O Câu 10: Đánh số thứ tự 1, 2 ,3 ở mỗi lọ, trích mỗi lọ một ít hoá chất làm mẫu thử. Cho vào ba mẫu thử mẫu giấy quì tím. Nếu quì tím chuyển thành màu đỏ thì mẫu thử đó là HCl, hai mẫu thử còn lại quì tím chuyển thành màu xanh. Ta sục khí CO2 vào hai mẫu thử đó, mẫu thử nào có vẫn đục trắng là Ca(OH)2, mẫu còn lạo không thấy hiện tượng gì là NaOH. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 trắng + H2O

ÔN TẬP HỌC KÌ 2 Môn: Hoá học 8

I CÂU HỎI LÍ THUYẾT

Câu 1: Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy S, P đỏ trong không khí và trong lọ đựng oxi? Giải thích

và viết ptp/ư xảy ra?

Câu 2: Từ phi kim lưu huỳnh viết công thức hoá học của oxit, axit tương ứng các oxit đó Gọi tên

các chất trên

Câu 3: Nêu hiện tượng xảy ra khi cho mẫu kim loại Na ( bằng hạt đậu xanh) vào cốc thủy tinh đựng

nước có nhúng mẫu giấy quỳ tím? Giải thích?

Câu 4: Viết biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm

Câu 5: Phân loại và gọi tên các chất có công thức sau:

N2O5, Fe2O3, Ba(OH)2, KHCO3, H2S, SiO2 , H3PO4, NaNO3, Cu(OH)2 , CO2, SO2, HCl, NaOH, K2O, ZnO, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, Ba(NO3)2, HNO3 , HBr, Al2O3, Li2O, H3PO4

Câu 6 : Trong các chất sau đây: Ca, SO3, CuO, Na2O, H2SO4 , CaO, Al, CO2, NaCl, Al2O3, KOH Chất nào tác dụng được với nước, viêt pthh và gọi tên các sản phẩm?

Câu 7: Hoàn thành các phản ứng hoá học và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào đã

học

a) S + O2 - - - >

b) CaO + CO2- - - > CaCO3

c) CaCO3 - - - > CaO + CO2

d) Fe2O3 + CO - - - > Fe + CO2

e) Mg + O2 - - - >………

f) Na + H2O - - - >…………

g) P2O5 + H2O - - - >…………

h) Fe + H2SO4 - - - >FeSO4 + ? i) KMnO4 - - - > K2MnO4 + MnO2 + ↑ k) CuO + H2 - - - > Cu + H2O

l) + O2 - - - > P2O5

m) H2O - - - >………… + …… n) KClO3 - - - >……… + O2

p) Na2O + ? - - - > NaOH

Câu 8: Viết phương trình hoá học biểu diễn các chuyển hoá sau và cho biết mỗi phản ứng đó thuộc

loại phản ứng nào?

a) KMnO4 → O2 → CuO → H2O → KOH

b) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

c) Na -> Na2O -> NaOH

d) KMnO4 -> O2 -> H2O -> H2 -> Fe -> FeCl2

↑ KClO3

e) P →( 1 ) P2O3 →( 2 ) H3PO3

(3) ↓ ( 5)

P2O5 →( 4 ) H3PO4

g) S →( 1 ) SO2→( 2 ) SO3 →( 3 ) H2SO4

Câu 9: Có 3 bình đựng riêng biệt các chất khí: N2, O2, H2 Bằng cách nào nhận biết được các chất trong mỗi lọ

Câu 10: Có 3 bình đựng riêng biệt các dung dịch trong suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd

Ca(OH)2 Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết mỗi dung dịch đã cho?

II BÀI TOÁN ĐỊNH LƯỢNG

Bài 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí

Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng? (Thể tích các khí đo ở đktc)

Bài 2: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H2 ở nhiệt độ cao

a) Tính số gam đồng kim loại thu được?

b) Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng?

Bài 3: Đốt cháy 6,2g Photpho trong bình chứa 6,72lít (đktc) khí oxi tạo thành điphotphopentaoxit

(P2O5) Tính khối lượng P2O5 tạo thành

Bài 4: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4

a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gam?

Bài 5 Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch axitsunfuric loãng 19,6 %.

a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu được sau phản ứng

b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc)

c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?

Bài 6: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính:

a) Thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc )?

b) Tính nồng độ phần trăm axit HCl ?

c) Nồng phần trăm muối thu được sau phản ứng?

Bài 7: Cho 5,4 gam nhôm vào dung dịch HCl dư thu được V lít khí (ở đktc) Dẫn toàn bộ lượng khí

đó đi qua bình đựng 16 gam CuO nung nóng đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn a) Viết các phản ứng hoá học

b) Tính V

c) Tính m

Bài 8: A là một oxit của lưu huỳnh chứa 50% là oxi 1 gam khí A chiếm 0,35 lít ()ở đktc) Tìm công

thức của oxit A

HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI ĐỀ CƯƠNG HOÁ 8

I CÂU HỎI LÍ THUYẾT

Câu 1: - S cháy trong không khí ngọn lửa nhỏ, xanh nhạt S cháy trong oxi mãnh liệt hơn, ngọn lửa

màu xanh tạo thành chất khí không màu có mùi hắc đó là SO2 : S + O2 →to SO2

- P cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột PTPƯ : 4P + 5O2 →o

t 2P2O5

Câu 2: Các oxit của lưu huỳnh SO2 – Lưu huỳnh đioxit -> axit tương ứng H2SO3 – axit sunfurơ

SO3 – lưu huỳnh trioxit -> axit tương ứng H2SO4 – axit sunfuric

Câu 3: Khi cho Na vào nước, miếng Na chạy nhanh trên mặt nước nóng chảy thành giọt Phản ứng

toả nhiều nhiệt, có khí thoát ra Quì tím chuyển thành màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Câu 4: Biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm: 100%

100

S

S C

+

= C% là nồng độ phần trăm của dung dịch

S là độ tan

Câu 5: Phân loại và gọi tên các chất

Công

thức Tên gọi Côngthức Tên gọi Côngthức Tên gọi Côngthức Tên gọi

Li2O litioxit

Al2O3 nhôm oxit

Fe2O3 sắt(III)oxit

Câu 6: Chất tác dụng với nước: Ca, SO3 , Na2O , CaO, CO2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

SO3 +H2O → H2SO4

Na2O + H2O → NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

CO2 + H2O → H2CO3

Câu 7: Hoàn thành các phản ứng hoá học

a) S + O2 →t o SO2

b) CaO + CO2 → CaCO3

c) CaCO3 →t o CaO + CO2

d) Fe2O3 + 3CO →t o 2Fe + 3CO2

e) 2Mg + O2 →t o 2MgO

f) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

g) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

h) Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2

i) 2KMnO4 →t o K2MnO4 + MnO2 + O2↑ k) CuO + H2 →t o Cu + H2O

l) 4P + 5 O2 →t o 2P2O5

m) 2H2O  →dienphan 2H2 + O2

n) 2KClO3 →t o 2KCl + 3O2 p) Na2O + H2O →2NaOH

- Phản ứng hoá hợp: a, b, e, g, l, p

- Phản ứng phân huỷ: c, i, m, n

- Phản ứng thế: f, h, k

Câu 8: Một “mũi tên” thưc hiện một biến đổi từ chất trước mũi tên thành chất sau mũi tên Viết

phương trình hoá học đầy đủ cho sự biến đổi (chuyển hoá) đó

a) - 2KMnO4 →t o K2MnO4 + MnO2 + O2

- 2Cu + O2 →t o 2CuO

- CuO + H2 →t o Cu + H2O

- K2O + H2O →2KOH

b) - CaCO3 →t o CaO + CO2

- CaO + H2O →Ca(OH)2

- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

c) - 4Na + O2 →t 2Na2O

- Na2O + H2O →2NaOH

- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

d) - 2KMnO4 →t o K2MnO4 + MnO2 + O2

- 2H2 + O2 →t o 2H2O

- 2H2O  →dienphan 2H2 + O2

- FeO + H2 →t o Fe + H2O

- Fe + 2HCl →FeCl2 + H2

- 2KClO3 →t o 2KCl + 3O2

e) (1) 4P + 3O2 →t 2P2O3

(2) P2O3 + 3H2O → 2H3PO3

(3) 4P + 5O2 →t o 2P2O5

(4) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(5) P2O3 + O2 →t o P2O5

g) (1) S + O2 →t o SO2

(2) 2SO2 + O2  →t o,xt 2SO3

(3) SO3 +H2O → H2SO4

Câu 9: Nhận biết các chất khí: N2, O2, H2

Đánh số thứ tự 1, 2 ,3 ở mỗi lọ, trích mỗi lọ một ít hoá chất làm mẫu thử

Cho que đóm còn tàn đỏ vào các mẫu thử, nếu mẫu thử nào làm que đóm bùng cháy thì mẫu thử đó

là khí O2, hai mẫu còn lại không làm que dóm bùng cháy Dẫn hai mẫu thử đó qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn rồi đốt Nếu mẫu thử nào cháy là khí hiđro, mẫu thử không cháy là khí nitơ

2H2 + O2 →t o 2H2O

Câu 10: Đánh số thứ tự 1, 2 ,3 ở mỗi lọ, trích mỗi lọ một ít hoá chất làm mẫu thử Cho vào ba mẫu thử mẫu giấy quì tím Nếu quì tím chuyển thành màu đỏ thì mẫu thử đó là HCl, hai mẫu thử còn lại quì tím chuyển thành màu xanh Ta sục khí CO2 vào hai mẫu thử đó, mẫu thử nào có vẫn đục trắng

là Ca(OH)2, mẫu còn lạo không thấy hiện tượng gì là NaOH

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓trắng + H2O

II BÀI TOÁN ĐỊNH LƯỢNG

Bài 1: Phương trình phản ứng xảy ra là:

2H2 + O2 →t o 2H2O

2mol 1mol

nH2 nO2

- Số mol của hiđro đốt cháy là: nH2 = 22V H,24 =222,,84=0,125(mol)

- Theo phươngO trình phản ứng nH2: nO2= 2:1 <=> 12

2

2 =

O

H

n

n

=> nO2= n2H2

= 0,1252 =0,0625 (mol)

- Thể tích khí oxi phản ứng là: VO2= nO2 22,4 = 0,0625.22,4 = 1,4 lít

- Khối lượng khí oxi phản ứng là: mO2= nO2 MO2 = 0,0625.32=2 (gam)

Bài 2: Giải tương tự bài 1

Đáp số: a) mCu =38,4 gam

b)VH2= 13,44lít

Bài 3: Phương trình hoá học của phản ứng là:

4P + 5O2 →t o 2P2O5

4mol 5mol

Số mol của phot pho là: nP = 0,2( )

31

2 , 6

mol M

m

P

Số mol của oxi là: nO2 = 22V O,24 = 226,72,4 =0,3(mol)

Theo phương trình hoá học của phản ứng ta có tỉ lệ số mol P và oxi phản ứng là: nP : nO2 = 4:5

=> nO2 4

5n P

=

Nếu đốt cháy hết 0,2 mol P thì cần vừa đủ số mol oxi là: 0,25( )

4

2 , 0 5 4

5

Vậy sau phản ứng oxi còn dư Tính khối lượng P2O5 theo lượng P đã phản ứng

Theo PTHH của phản ứng: nP : nP 2 O5 = 4:2=2:1 => nP 2 O5 = 12nP = 12.0,2 =0,1 mol

Khối lượng P2O5 tạo thành là: mP 2 O5 = nP 2 O5.MP 2 O5 = 0,1.142 =14,2 gam

Bài 4: Giải tương tự bài 3

Đáp số: a) Sắt còn dư sau phản ứng: tính thể tích hiđro theo H2SO4 ,VH2= 5,6lít

b) mFe dư = 8,4gam

Bài 5: Cách giải tương tự bài 1, 2 Bài toán cho khối lượng dung dịch và nồng đọ phần trăm từ đó

đổi ra khối lượng chất tan (H2SO4) rồi đổi ra số mol chất tan Câu c, cách giải tương tự bài 3, 4 PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Khối của của HCl phản ứng là: m H SO C m ddH SO 29,4gam

100

150 6 , 19

% 100

4

M

m n

SO H

SO ddH SO

98

4 , 29

4 2

4 2 4

Đáp số: a) mZnSO4 = 48,3 gam

b)VH2= 6,72 lít

c) Sau phản ứng hiđro còn dư : nH2dư = 0,1mol

Bài 6: Cách giải tương tự bài 1, 2 Câu c cần chú ý: khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng khối

lượng khối lượng nhôm cộng khối lượng dung dịch HCl trừ đi khối lượng khí hiđro thoát ra

Đáp số: a) VH2= 6,72lít

b) C%ddHCl =21,9%

c) mdd sau p/ư = 104,8 gam , C%ddAlCl3 =25,477%

Bài 7: a) Các phương trình hoá học của phản ứng là:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)

CuO + H2 →t o Cu + H2O (2)

b) Số mol của nhôm phản ứng là: nAl = 0,2( )

27

4 , 5

mol M

m

Al

Theo phương trình (1) ta có: nAl:nH2 = 2:3  32

2

=

H

AL

n

n

2

2 , 0 3 2

3

Thể tích khí hiđro thu được là: VH2= nH2 22,4 = 0,3.22,4 = 6,72lít

c) Số mol của CuO là: nCuO = 0,2( )

80

16

mol M

m

CuO

Theo phương trình phản ứng (2) ta có: nH2:nCuO = 1: 1 => nH2 = nCuO

Để khử hết 0,2 mol CuO cần số mol hiiđro là: nH2 = nCuO = 0,2 mol , vậy sau phản ứng hiđro còn

dư CuO bị khử hết nên chất rắn sau phản ứng chỉ có Cu Tính khối lượng Cu theo khối lượng CuO

bị khử Theo phương trình (2) ta có: nCu = nCuO = 0,2 mol , mCu =nCu.MCu =0,2.64=12,8gam

Bài 8: Đặt công thức của oxit là A là SxOy:

Số mol của A chiếm thể tích 0,35 lít là: nA = 0,01563( )

4 , 22

35 , 0 4 ,

V A

=

=

khối lượng mol của A là: MA = 64

01563 , 0

1

=

=

A

A

n m

Khối lượng của nguyên tố oxi là: mO = 32

100

64

50 =  y.16=32 =>y=2 Khối lượng của lưu huỳnh là: mS= 64-32=32  x.32 = 32 => x = 1 Vậy công thức hoá học của oxit là: SO2