Đề cương ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học - Các chủ đề về Hóa học hữu cơ

“Đề cương ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học - Các chủ đề về Hóa học hữu cơ” giúp các bạn học sinh có thêm tư liệu ôn tập, luyện tập để nắm vững được những kiến thức cơ bản chuẩn bị cho kì thi tuyển sinh vào lớp 10 sắp tới đạt kết quả tốt hơn. Để tìm hiểu chi tiết nội dung, mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề cương.

ĐỀ CƯƠNG ƠN THI VÀO LỚP 10 THPT MƠN: HĨA HỌC CÁC CHỦ ĐỀ VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ XI KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ Những hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat kim loại) gọi hợp chất hữu XI.1 Đặc điểm chung hợp chất hữu Các hợp chất hữu có đặc điểm chung sau : a) Số lượng chất hữu lớn, lớn số lượng chất vô nhiều b) Trong thành phần hợp chất hữu cacbon ln có mặt ta gặp hầu hết nguyên tố hóa học, số nguyên tố thường xuyên tạo nên chất hữu không nhiều, gồm hiđro (H), oxi (O), nitơ (N) đến halogen, photpho (P), lưu huỳnh (S) c) Một lượng lớn hợp chất hữu thường dễ bay hơi, bền với nhiệt dễ cháy d) Đa số hợp chất hữu thực tế không tan nước khó tan nước chúng lại tan nhiều dung môi hữu e) Các phản ứng hóa học hợp chất hữu với thường xảy chậm thường xảy theo chiều hướng khác tạo nên hỗn hợp sản phẩm XI.2 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu a) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử nguyên tố kết hợp với (hay liên kết với nhau) theo trật tự xác định theo hóa trị chúng Trật tự kết hợp gọi cấu tạo hóa học Nếu thay đổi trật tự kết hợp sinh chất b) Trong phân tử hợp chất hữu cacbon ln có hóa trị Các ngun tử cacbon liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch cacbon : mạch không nhánh (mạch thẳng), mạch phân nhánh mạch vịng kín c) Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử, tức vào chất số lượng nguyên tử phân tử phụ thuộc vào cấu tạo hóa học, tức vào thứ tự kết hợp nguyên tử phân tử XI.3 Công thức phân tử công thức cấu tạo a) Công thức phân tử (CTPT): Công thức phân tử hợp chất hữu cho ta biết thành phần nguyên tố (định tính định lượng), nên từ cơng thức phân tử ta tính khối lượng phân tử Tuy nhiên, CTPT không cho ta biết cấu tạo hóa học, nên chưa khẳng định tên chất b) Công thức cấu tạo (CTCT): Công thức cấu tạo cho ta biết thành phần nguyên tố phân tử (được tạo nên từ nguyên tố nào, số lượng nguyên tử ngun tố bao nhiêu) mà cịn cho ta biết thứ tự kết hợp nguyên tử phân tử, ta khẳng định chất chất lí giải nhiều tính chất * Để viết CTCT người ta quy ước biểu thị liên kết đơn (bằng đơn vị hóa trị nguyên tử liên kết với vạch ngang “–” đặt kí hiệu hai ngun tử Thí dụ, phân tử metan CH4 có CTCT sau: H H C H H * Công thức cấu tạo thường viết dạng thu gọn Sau CTCT đầy đủ rút gọn phân tử etan H H H C C H H H (CTCT đầy đủ) ; CH3 CH3 (CTCT rút gọn) XI.4 Mạch cacbon Có ba loại mạch cacbon : Mạch hở khơng phân nhánh, mạch hở phân nhánh, mạch cacbon vịng kín CH2 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 Mạch hở không phân nhánh CH CH2 CH3 H2C CH2 CH3 H2C CH2 Mạch hở phân nhánh Mạch vòng XI.5 Hiện tượng đồng đẳng Đồng đẳng tượng tồn dãy hợp chất có cấu tạo hóa học tương tự nên có tính chất hóa học tương tự nhau, phân tử khác nhiều nhóm CH2 Thí dụ hiđrocacbon no mạch thẳng CH4, C2H6, C3H8, CnH2n+2 (n : nguyên dương) tạo thành dãy đồng đẳng có tên chung ankan paraphin XI.6 Hiện tượng đồng phân Đồng phân tượng tồn hợp chất có cơng thức phân tử, khối lượng mol phân tử, khác cấu tạo hóa học (tức có CTCT khác nhau), nên có tính chất vật lí hóa học khác nhau, thí dụ : Ứng với CTPT C2H6O tồn hai chất khác với CTCT khác Ví dụ: Đimetylete Rượu etylic CH3 CH2 OH CH3 O CH3 H3C–CH2– OH H3C – O – CH3 Nhiệt độ sôi : 78,30C Nhiệt độ sôi : -23,70C Tan vô hạn nước Không tan nước Tác dụng với Na giải phóng H2 Khơng tác dụng với Na Tác dụng với axit hữu tạo Không tác dụng với axit hữu este XII HIĐROCACBON Hiđrocacbon (cacbua hiđro) loại hợp chất hữu có thành phần đơn giản nhất, phân tử tạo nên từ hai nguyên tố C H Để biểu thị hiđrocacbon chưa biết thuộc loại người ta thường dùng công thức chung CxHy với phân tử khối : M = 12x + y với x, y số nguyên dương Dựa vào đặc điểm liên kết phân tử, người ta phân hiđrocacbon thành nhiều loại Sau loại thường gặp XII.1 Hiđrocacbon no mạch hở  Ankan Hiđrocacbon no mạch hở hay cịn gọi ankan hiđrocacbon có cơng thức chung CnH2n+2 (với n nguyên dương) liên kết C–C C–H phân tử liên kết đơn Sau tên 10 ankan dãy đồng đẳng CH4 : Metan ; C6H14 : Hexan C2H6 : Etan ; C7H16 : Heptan C3H8 : Propan ; C8H18 : Octan C4H10 : Butan ; C9H20 : Nonan C5H12 : Pentan ; C10H22 : Decan Bốn chất đầu chất khí ĐKTC điều kiện thường, chất lại chất lỏng Tất không màu, không mùi, không vị, không tan nước Tất ankan cháy oxi khơng khí, phản ứng tỏa nhiệt mạnh, tạo thành nước khí CO2 : CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O + Q CnH2n+2 + 3n+1 O2  nCO2 + (n+1)H2O Từ PTHH suy ankan cháy số mol nước luôn lớn số mol CO2 hiệu số số mol nước số mol CO2 số mol ankan cháy Tính chất đặc trưng metan đồng đẳng tham gia phản ứng với halogen tác dụng ánh sáng khuếch tán askt CH4 + Cl2   CH3Cl + HCl Trong điều kiện thường ankan không làm nhạt màu màu nước brom, không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch kiềm, khơng làm màu dung dịch thuốc tím (KMnO4) Tất tính chất gọi tính no CH4 hiđrocacbon nhẹ nhất, thường dùng làm chất đốt sinh hoạt công nghiệp XII.2 Hiđrocacbon khơng no mạch hở Có nhiều loại hiđrocacbon khơng no mạch hở, thường gặp anken, ankin ankađien a) An ken Anken hay gọi olefin hiđrocacbon mạch hở có cơng thức chung C2H2n (n: nguyên n2), phân tử có liên kết kép (hay nối đôi hai nguyên tử cac bon) Anken tiêu biểu cho dãy đồng đẳng etilen (hay eten) có cơng thức cấu tạo H2C=CH2, ba chất đầu (C2H4, C3H6, C4H8) chất khí điều kiện tiêu chuẩn điều kiện thường Các chất chất lỏng Phản ứng cháy: C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O CnH2n + 3n O2  nCO2 + nH2O Theo PTHH anken cháy số mol nước số mol CO2 tạo thành Vì có liên kết đơi hai ngun tử cacbon, nên tính chất đặc trưng etilen anken dễ dàng tham gia phản ứng cộng vào hai ngun tử cacbon có liên kết đơi Phản ứng cộng hợp H2 cần đun nóng có chất xúc tác bột Ni bột Pt : H2C=CH2 + H2 Ni, t  H3C –CH3 Theo PTHH phản ứng làm giảm số mol (hoặc thể tích chất phản ứng, số mol giảm số mol phản ứng) Phản ứng cộng hợp halogen xảy điều kiện thường, người ta thường dùng bình đựng lượng dư nước brom để hấp thụ khí anken CH2=CH2 + Br2  BrCH2–CH2Br Các anken dễ dàng tham gia phản ứng trùng hợp, tạo thành polime (hay hợp chất cao phân tử) Điều kiện phản ứng áp suất cao, nhiệt độ cao t , p, xt  (- CH2–CH2 -)n nCH2=CH2  b) Ankin Ankin hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có liên kết ba –C  C– có cơng thức chung CnHn-2 (n n nguyên) Các ankin tạo thành dãy đồng đẳng, chất etin hay axetilen HC  CH (CTPT : C2H2) Vì có liên kết ba (nối ba) hai nguyên tử cacbon, nên tính chất hóa học điển hình axetilen ankin dễ dàng tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp Phản ứng cộng hợp hiđro t ,Ni  C2H4 C2H2 + H2  C2H2 + 2H2 t ,Ni Phản ứng cộng hợp hai halogen : C2H2 + 2Br2  C2H4Br4 Phản ứng hợp hiđroclorua : t ,Ni  C2H4  C2H6 HC  CH + HCl  H2C = CHCl (Vinyl clorua) Trung hop nH2C = CHCl   (– H2C – CHCl–)n Polivinyl clorua (PVC) Các phản ứng nhị hợp tam hợp 2HC  CH Ni, t  HC  C–CH = CH2 Vinylaxetilen 3HC  CH Ni, t  C6H6 Benzen Phản ứng để tách nhận biết axetilen : Khi cho khí axetilen qua dung dịch Ag2O NH3 ta nhận kết tủa màu vàng nhạt HC  CH + Ag2O  AgC  CAg + H2O (Bạc axetilen) Cho kết tủa bạc axetilen tác dụng với lượng dư dung dịch HCl axetilen giải phóng AgC  CAg + 2HCl  2AgCl + C2H2 XII.3 Hidrocacbon thơm: Benzen Benzen có CTPT C6H6 Phân tử benzen có cấu tạo vịng Trong vịng có sáu ngun tử cacbon nằm sáu đỉnh hình lục giác phẳng liên kết với liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử hiđro H thường viết đơn giản : Benzen vừa có tính chất giống hiđrocacbon no (ankan) có khả tham gia phản ứng vào nhân, vừa có tính chất giống hiđrocacbon khơng no có khả tham gia phản ứng cộng : Ni, t  C6H6 + Cl2  C6H5–Cl + HCl (clobenzen) Ni, t  C6H12 (xiclohenxan) C6H6 + 3H2  So với anken ankin, benzen khó tham gia phản ứng cộng Đồng đẳng benzen có cơng thức chung CnH2n-6 (n6) phân tử có vịng benzen có tính chất hóa học tương tự benzen : vừa có khả tham gia phản ứng vừa có khả tham gia phản ứng cộng hợp vào nhân benzen Tính chất gọi tính thơm XII DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON I RƯỢU Rượu (hay gọi ancol) hợp chất hữu mà phân tử chứa nhiều nhóm –OH kết hợp trực tiếp với gốc hiđrocacbon Như vậy, công thức chung rượu R–(OH)n Tùy theo chất gốc hiđrocacbon R–, ta có nhiều loại rượu Ở đây, ta đề cập tới loại rượu no đơn chức mà tiêu biểu rượu etylic : CH3– CH2–OH (hay C2H5–OH) Tính chất vật lí Rượu etylic chất lỏng khơng màu, có nhiệt độ sơi (ts) = 78,30, tan vơ hạn nước, có tính sát trùng Rượu etylic dung dịch nước trung tính, khơng làm đổi màu quỳ tím 2 Tính chất hố học Rượu etylic tác dụng với kim loại kiềm, giải phóng khí hiđro : 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 Natri etylat Khi đun nóng rượu etylic với lượng dư dung dịch axit sunfuric đặc 1800, rượu nước biến thành etilen C2H5–OH H SO , 1800 C   H2C = CH2 + H2O Nếu rượu dư nhiệt độ phản ứng 1400C rượu nước theo kiểu khác, tạo thành este H2SO4 , 140 C  C2H5–OH + HO–C2H5  C2H5–O–C2H5 + H2O Đietyl ete Rượu etylic bị oxi hóa theo nhiều cách :  Phản ứng cháy (phản ứng oxi hóa hồn tồn) : Rượu cháy oxi khơng khí tạo thành CO2 nước, phản ứng tỏa lượng nhiệt lớn : C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O + Q Nhờ phản ứng mà người ta dùng rượu làm chất đốt (đèn cồn) - Dưới tác dụng chất xúc tác men giấm, rượu bị oxi hóa oxi tạo thành axit axetic C2H5–OH + O2 men giÊm   CH3–COOH + H2O Axit axetic Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este loại hợp chất có mùi thơm hoa quả: CH3COOH + C2H5OH H SO , t   CH3COOC2H5 + H2O Etylaxetat II AXIT CACBOXYLIC Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhiều nhóm cacboxyl (–COOH) kết hợp trực tiếp với gốc hiđrocacbon Tùy thuộc vào số nhóm –COOH phân tử axit mà ta có axit lần axit (đơn axit) hay axit nhiều lần axit (đa axit) Tùy thuộc vào chất gốc hiđrocacbon phân tử axit mà ta có axit no, axit khơng no hay axit thơm Axit no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử chứa nhóm cacboxyl kết hợp với gốc hiđrocacbon no, tức hợp chất có cơng thức chung: CnH2n+1–COOH (n=0, 1, 2, ) Chúng tạo thành dãy đồng đẳng H–COOH : Axit fomic (axit metanoic) CH3- CH2–COOH : Axit propionic (axit propanoic) CH3–CH2–CH2–COOH : Axit butiric (axit butanoic) C15–H31–COOH : Axit panmitic (thuộc loại axit béo no) C17–H35–COOH : Axit stearic (thuộc loại axit béo no) C¸c axit no đơn chức th-ờng gặp : Axit fomic HCOOH : Là chất dãy axit no đơn chức Có kiến Mạnh axit axetic nhiên thuộc loại axit yếu Axit butiric C3H7COOH : Là axit béo, yếu axit axetic Axit panmitic C15H31COOH : Là chất rắn, yếu, axit béo điển hình Axit stearic C17H35COOH : Là axit béo điển hình, chất rắn, khơng tan nước Ở đề cập tới axit no đơn chức mà điển hình axit axetic CH3– COOH (hay CH3COOH) Tính chất vật lí Axit axetic chất lỏng khơng màu, có vị chua, sơi 1180C, hịa tan vơ hạn nước, dung dịch có nồng độ từ - 5% gọi giấm, dùng làm thực phẩm Dung dịch axit axetic làm đỏ quỳ tím 2 Tính chất hố học Axit axetic có đầy đủ tính chất axit yếu lần axit Thí dụ : CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 2CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 Axit axetic axit manh axit cacbonic, nên đẩy axit yếu khỏi muối cacbonat Thí dụ : NaHCO3 + CH3COOH  CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Khi đun nóng hỗn hợp axit cacboxylic với rượu ta thu hợp chất thuộc loại este, thí dụ : CH3COOH + C2H5OH H SO , t   CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat Axit axetic axit no đơn chức khác axit yếu, axit mạnh, thí dụ H2SO4 dễ dàng đẩy chúng khỏi muối chúng Thí dụ : 2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4 Dung dịch axit axetic loãng (3 - 5%) gọi giấm, dùng làm thực phẩm Để sản xuất giấm người ta từ rượu etylic Nguyên tắc phương pháp oxi hóa dung dịch rượu oxi khơng khí dùng chất xúc tác men giấm C2H5–OH + O2 men giÊm   CH3–COOH + H2O III ESTE Este sản phẩm tạo thành cho rượu tác dụng với axit Các este quan trọng có nhiều ý nghĩa thực tiễn este axit no đơn chức rượu no đơn chức Phản ứng axit hữu rượu tạo thành este gọi phản ứng este hóa Phản ứng este hóa loại phản ứng thuận nghịch, tức phản ứng xảy theo hai chiều, loại phản ứng khơng hồn tồn, thí dụ :   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   Muốn cho phản ứng xảy với tốc độ lớn, đạt hiệu suất cao, người ta thường phải dùng chất xúc tác (axit sunfuric đặc) chưng cất để lấy este trình phản ứng CH3COOH + C2H5OH H SO , t   CH3COOC2H5 + H2O Este thường chất lỏng dễ bay rượu axit tạo nên chúng thường có mùi thơm hoa Este axit no đơn chức rượu no đơn chức thường có tinh dầu loại hoa Thí dụ, amyl axetat (CH3COOC5H11) có tinh dầu chuối chuối, Etyl butirat (C3H7COOC2H5) có tinh dầu mơ Isoamyl valerat (tức hợp chất có mạch nhánh C4H9COOC5H11) có tinh dầu táo Tính chất quan trọng este phản ứng thủy phân tạo thành rượu axit Đó phản ứng thuận nghịch, nên để phản ứng xảy theo chiều, người ta thường tiến hành môi trường kiềm để thu rượu muối axit cacboxylic : CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH Phản ứng loại gọi phản ứng xà phịng hóa este IV CHẤT BÉO VÀ XÀ PHỊNG Chất béo loại este đặc biệt - este axit béo (như axit butiric, axit panmitic, axit stearic, axit oleic C 17H33COOH) glixerin - rượu ba lần rượu có CTPT C3H5(OH)3- CTCT : CH2 – CH – CH2 OH OH OH Chất béo thành phần loại mỡ, bơ động vật (lợn, bò, cừu) loại dầu thực vật (như dầu oliu, dầu lạc, dầu vừng, dầu hướng dương v.v ) Chất béo rắn este glixerin axit béo no, thí dụ : ( C15 H31COO)3C3H5 : Panmitat glixerin ( C17 H35COO)3C3H5 : Stearat glixerin Chất béo lỏng este axit béo không no glexerin, thí dụ : ( C17 H33COO)3C3H5 : Oleat glixerin Tính chất quan trọng chất béo phản ứng thủy phân Nếu tiến hành thủy phân mơi trường kiềm, thu glixerin muối kim loại axit béo, tức xà phịng, thí dụ : (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H35COONa + C3H5(OH)3 xà phòng Chất béo nguồn thức ăn quan trọng người Khi người ăn chất béo, dày, tác dụng men tiêu hóa, chất béo bị thủy phân tạo thành axit béo glixerin, chất thấm qua mao trạng ruột máu, dẫn đến mô thể glixerin axit béo lại tổng hợp lại thành chất béo người, phần bị oxi hóa chậm để tỏa lượng cho hoạt động thể, phần cịn thừa tích lại dạng mơ mỡ Xà phịng muối natri kali axit béo, xà phòng tan nước có tác dụng làm giảm sức căng bề mặt nước, làm dễ thấm vào chất bẩn đặc biệt loại dầu mỡ bám vào quần áo có tác dụng kéo chất bẩn khỏi quần áo Do phần mạch cacbon dài phân tử xà phòng bám vào vết dầu mỡ vải có tác dụng kéo chúng khỏi vải, nên xà phịng có tác dụng tẩy rửa tốt V GLUXIT Gluxit cacbohiđrat (cacbon hiđrat) tên chung nhóm hợp chất hữu quan trọng, phổ biến tự nhiên, có công thức chung Cn(H2O)m Người ta chia gluxit thành loại  Gluxit đơn giản, điển hình glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử C6H12O6 CTCT khác Loại gọi monosaccarit  Đisaccarit, thường gặp saccarozơ có chung công thức phân tử C12H22O11 bị thủy phân thành glucozơ  Polisaccarit polime tự nhiên mà điển hình tinh bột glucozơ có CTPT chung (C6H10O5)n, có CTCT khác Cũng đisaccarit, polisaccarrit bị thủy phân cho sản phẩm cuối glucozơ Glucozơ a) Tính chất vật lí Chất rắn, kết tinh khơng màu, có vị tan nhiều nước Có nhiều hoa chín đặc biệt nho, nên gọi đường nho Máu người chứa lượng nhỏ glucozơ (0,1%) Glucozơ có CTPT C6H12O6 Trong phân tử có nhóm - OH (rượu nhiều lần rượu) nhóm anđehit (-CHO) Phân tử tồn dạng mạch cacbon thẳng mạch cacbon vịng b) Tính chất hố học Glucozơ bị oxi hóa dung dịch Ag2O amoniac (NH3), tạo thành bạc kim loại: dd NH3, t  C6H12O7 + 2Ag C6H12O6 + Ag2O  Khi chọn nồng độ chất phản ứng thích hợp, Ag kim loại tạo thành sáng trắng, có tác dụng quan trọng dùng để tráng gương lên kính Phản ứng glucozơ với dung dịch Ag2O NH3 gọi phản ứng tráng gương phản ứng tráng bạc Có thể thay dung dịch bạc oxit amoniac kết tủa Cu(OH)2 môi trường kiềm NaOH KOH Khi đun nóng hỗn hợp phản ứng, thu kết tủa màu đỏ son Cu2O : t C6H12O6 + 2Cu(OH)2 + NaOH  C5H11O5COONa + Cu2O  + 3H2O Tính chất quan trọng glucozơ phản ứng lên men rượu (men zima) 0 men zima, 30 -32 C  C2H5OH + CO2 C6H12O6  c) Ứng dụng glucozơ Glucozơ thể đồng hóa trực tiếp Khi ăn glucozơ vào thấm qua mao trạng ruột vào máu Vì vậy, sử dụng cơng nghệ thực phẩm (làm loại đồ ngọt), dùng làm chất huyết nhân tạo, làm thuốc tăng lực nguyên liệu điều chế vitamin C Fructozơ Fructozơ có CTPT C6H12O6 phân tử có nhóm –OH nhóm xeton Trong mơi trường kiềm (của dung dịch NaOH, KOH NH3) fructozơ chuyển hóa thành glucozơ có tính chất hóa học giống glucozơ tham gia phản ứng tráng gương Fructozơ có nhiều hoa chín, mật ong glucozơ Saccarozơ Saccarozơ gọi đường kính đường mía Là chất rắn kết tinh khơng màu, glucozơ tan nhiều nước, tan rượu Có nhiều mía, củ cải đường nốt Saccarozơ có CTPT C12H22O11, phân tử có nhiều nhóm - OH, khơng có nhóm anđehit nhóm xeton, nên khơng tham gia phản ứng tráng gương Tính chất hóa học quan trọng saccarozơ thủy phân (xúc tác axit) dung dịch nước tạo thành glucozơ fructozơ :  C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O axit Glucozơ Fructozơ Cũng giống glucozơ phân tử có nhiều nhóm –OH nên dung dịch glucozơ saccarozơ hòa tan kết tủa đồng hiđroxit (Cu(OH)2) tạo thành dung dịch màu xanh lam 4 Tinh Bột Là chất bột màu trắng, vơ định hình, khơng tan nước nguội, tan nước nóng cho ta dung dịch nhớt gọi hồ tinh bột Tinh bột có nhiều thực vật chủ yếu loại hạt gạo, mì ngô, loại củ khoai, sắn xanh chuối xanh, táo xanh v.v Trong gạo có tới 80% tinh bột, ngơ, mì 60 - 70%, khoai có 16 - 19% Tinh bột polime, phân tử có hàng vạn, chục vạn mắt xích C6H10O5 polime có dạng mạch thẳng mạch nhánh Tính chất hóa học quan trọng tinh bột phản ứng thủy phân tạo thành glucozơ : axit lo· ng   n C6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  Vì vậy, người ta điều chế glucozơ từ ngũ cốc từ điều chế rượu etylic Tinh bột có tính hóa học riêng, đặc trưng mà khơng loại gluxit có, tác dụng với dung dịch iot cho ta dung dịch có màu xanh Phản ứng dùng để nhận biết tinh bột dùng hồ tinh bột để nhận biết iot Tinh bột nguồn thức ăn quan trọng người Xenlulozơ Là chất rắn, không màu, không vị, thực tế không tan nước nhiều dung môi hữu Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật tạo nên độ bền học tính đàn hồi tế bào Bơng nõn xenlulzơ gần nguyên chất Trong đay, gai, tre, nứa, gỗ nói chung chứa tới 45 - 50% xenlulozơ Xenlulozơ polime phân tử có tới hàng triệu mắt xích C6H10O5 liên kết thành mạch polime thẳng Vì dễ kéo thành sợi Trong mắt xích C6H10O5 có nhóm - OH Vì viết CTPT xenlulozơ sau: [C6H7(OH)3]n Tính chất quan trọng xenlulozơ thủy phân môi trường axit cho glucozơ : dd axit lo· ng n(C6H10O5) + nH2O    n C6H12O6 glucozơ Vì vậy, người ta thường sản xuất rượu etylic từ vỏ bào mùn cưa phế liệu gỗ, công nghệ gỗ Với người xenlulozơ khơng có tính chất sinh lí tinh bột loại đường xenlulozơ khơng thủy phân dày tác dụng dịch vị men tiêu hóa tinh bột saccarozơ Xenlulozơ dùng làm nguyên liệu điều chế loại tơ nhân tạo tơ visco, tơ axetat, sản xuất phim ảnh, thuốc nổ v v ... không nhánh (mạch thẳng), mạch phân nhánh mạch vịng kín c) Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử, tức vào chất số lượng nguyên tử phân tử phụ thuộc vào cấu tạo hóa học, tức vào. .. tử phân tử XI.3 Công thức phân tử công thức cấu tạo a) Công thức phân tử (CTPT): Công thức phân tử hợp chất hữu cho ta biết thành phần nguyên tố (định tính định lượng), nên từ cơng thức phân tử... người Xenlulozơ Là chất rắn, không màu, không vị, thực tế không tan nước nhiều dung mơi hữu Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật tạo nên độ bền học tính đàn hồi tế bào Bơng nõn