Giáo án tự chọn Hóa 9 Đạt chuẩn

Tiết 2 AXIT - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của axit và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Gv cho học sinh lấy 1 số ví dụ về axit? Em có nhận xét gì về thành phần của axit? Vậy axit là gì? Dựa vào thành phần của gốc axits chia axit thành mấy loại? Đó là loại nào? Cho biết tên gọi và cách đọc? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của axit? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit? GV giới thiệu 1 số loại a xít mạnh và yếu HCl, HNO 3 , HCl, HBr nguyên tử H liên kết với gốc a xit. Axit không có oxi, Axit có Oxi HS nhắc lại tính chất hoá học của axit học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit I/ A xit: 1. Đònh nghóa: Là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hoặc nhiều nguyên tử H liên kết với gốc a xit. VD: HCl, HNO 3 , … 2. Phân loại: a) Axit không có oxi: VD: HCl, HBr Tên gọi: Axit + Tên PK +Hidric b) Axit có Oxi: HNO 3 , H 2 SO 4 Tên gọi: Axit + Tên PK ( ic nhiều oxi, ơ ít oxi) II/ Tính chất hóa học : 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thò : dd axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. 2. Tác dụng với kim loại : Zn + 2 HCl à ZnCl 2 + H 2  * Chú ý : axit HNO 3 và H 2 SO 4 đậm đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng nói chung không giải phóng H 2 3. Tác dụng với bazơ : NaOH + HCl à NaCl + H 2 O 4. Tác dụng với oxit bazơ: a xít mạnh có các tính chất hoá học nào? a xit yếu có các tính chất hoá học nào? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của axit? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit HCl Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của axit? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit HCl phản ứng nhanh với kim loại, với muối cácbonat,dung dòch dẫn điện tốt, phản ứng chậm với kim loại, với muối cácbonat,dung dòch dẫn điện kém, HS nhắc lại tính chất hoá học của axit học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit HS nhắc lại tính chất hoá học của axit học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của axit Fe 2 O 3 + 6 HCl à 2FeCl 3 +3H 2 O 5. Tác dụng với muối III. Axit mạnh và axit yếu Dựa vào tính chất hóa học axit được chia thành hai loại: - axit mạnh : HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . - axit yếu : H 2 S, H 2 CO 3. IV/ Một số axit quan trọng 1 . Tính chất hóa học của HCl a. Tác dụng với quỳ tím axit HCl là axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ b. Tác dụng với nhiều kim loại 2HCl + Fe à FeCl 2 + H 2 (k) c. Tác dụng với bazơ 2 HCl +Cu(OH) 2 à CuCl 2 +2H 2 O d. Tác dụng với oxit bazơ 2HCl + Cu CuCl 2 + H 2 O 2. Tính chất hóa học H 2 SO 4 a. H 2 SO 4 loãng có tính chất hóa học của axit - Làm đổi màu quỳ tím à đỏ - Tác dụng với kim loại Zn + H 2 SO 4 à ZnSO 4 + H 2 * Tác dụng với bazơ H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 àCuSO 4 +2H2O * Tác dụng với oxti bazơ H 2 SO 4 + CuO àCuSO 4 + H 2 O b. H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng * Tác dụng với kim loại H 2 SO 4 đặc nóng + nhiều kim loại kể cả những kim loại hoạt động yếu àmuối sunfat, nước và không giải phóng hiđrô Cu(r) + 2H 2 SO 4 (đn) t 0 CuSO 4 (dd) + 2H 2 O (1) + SO 2 (k) * Tính háo nước. C 12 H 22 O 11 11H 2 O + 12C 4. Cũng cố : Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dd HCl 3M a) viết PTHH b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu c) Tính khối lượng dd H 2 SO 4 20% để hoà tan hoàn toàn hỗ hợp các oxit trên. Giải V= 0,1 lit, từ công thức: C M = v n n= C M .V = 0,1 .3 = 0,3mol Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và ZnO CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 1 2 1 1 x 2x x x ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O 1 2 1 1 y 2y y y 80x + 81y = 12,1 2x + 2y = 0,3 x = 0,05 mol( CuO ) m = 0,05 .80 = 4 (g ) %CuO = %100. 1,12 4 = 33% %ZnO = 100 – 33% = 67% CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 1 1 1 0,05 0,05 ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O 1 1 1 0,1 0,1 4 2 SOH n = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol 4 2 SOH m = 98.0,15 = 14,7 ( g ) )(5,73 20 100.7,14 %20 42 gm SOH == 5. Dặn dò : Học bài và làm lại các bài tập đã giải 2 4 H SO Tiết 3 BAZƠ - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của bazơ và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của bazơ để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Gv cho học sinh lấy 1 số ví dụ về bazơ? Em có nhận xét gì về thành phần củabazơ? Vậy bazơ là gì? Dựa vào tính chất của bazơ, chia bazơ thành mấy loại? Đó là loại nào? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học củabazơ? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của bazơ? NaOH, Cu(OH)2 … gồm có 1 hoặc nhiều nhóm OH liên kết với 1 nguyên tử kim loại. 2 loại: tan và không tan HS nhắc lại tính chất hoá học của bazơ học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của bazơ I/Bazơ: 1. Đònh nghóa: Là hợp chất mà phân tử gồm có 1 hoặc nhiều nhóm OH liên kết với 1 nguyên tử kim loại. VD: NaOH, Cu(OH)2 … Tên bazơ = tên Kl + ( hoá trò nếu cần) + Hydroxit 2. Phân loại: a) Bazơ tan: NaOH, KOH, … b) Bazơkhông tan: Cu(OH) 2 , . II/ Tính chất hóa học : 1. Bazơ làm đổi màu chất chỉ thò : làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh, phênolphtalein không màu thành hồng. 2. Tác dụng với oxit axit : 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Tác dụng với axit : NaOH + HCl à NaCl + H 2 O 4. Bò nhiệt phân huỷ Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 5. Tác dụng với muối III. / Một số axit quan trọng 1. NaOH là chất kiềm . Làm đổi màu chất chỉ thò : dd Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của NaOH? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaOH Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của Ca(OH) 2 Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của Ca(OH) 2 HS nhắc lại tính chất hoá học của NaOH học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaOH HS nhắc lại tính chất hoá học của Ca(OH) 2 học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của Ca(OH) 2 NaOH làm : + quỳ tím à xanh + Dd PP không màu à đỏ - . Tác dụng với axit : NaOH + HCl à NaCl + H 2 O - tác dụng với oxit axit: 2NaOH +CO 2 à Na 2 CO 3 + H 2 O - NaOH còn t/d với dd muối 2. CANXI HIĐROXIT a. Làm đổi màu chất chỉ thò : dd Ca(OH) 2 làm : - Quỳ tím à xanh - dd PP không màu à đỏ b. tác dụng với axit : Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 àCaCO 4 +2H 2 O c. tác dụng với oxit axit : Ca(OH) 2 + SO 2 à CaSO 3 + H 2 O ngoài ra ca(OH) 2 còn tác dụng với muối 4. Củng cố: Cho 10g CaCO 3 tác dụng với dd HCl dư. a) tính thể tích khí CO 2 thu được ở đktc b) Dẫn khí CO 2 thu được ở trên vào lọ đựng 50g dd NaOH 40%. Hãy tính khối lượng muối cacbonat thu được? Giải moln CaCO 1,0 100 10 3 == CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 1 2 1 1 0,1 0,2 0,1 0,1 moln CO 1,0 2 = litV CO 24,21,0.4,22 2 == gm NaOH 20 %100 50%.40 %40 == moln NaOH 5,0 40 20 == CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 1 2 1 0,1 0,2 0,1 Số mol NaOH dư = 0,5 – 0,2 = 0,3 mol gm CONa 6,10106.1,0 32 == 5. Dặn dò: Học bài và làm lại các bài tập đã giải Tiết 4 MUỐI - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của muối và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Gv cho học sinh lấy 1 số ví dụ về muối? Em có nhận xét gì về thành phần của muối? Vậy muối là gì? Dựa vào tính chất của bazơ, chia bazơ thành mấy loại? Đó là loại nào? Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của muối ? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của muối? NaCl, KCl, CuSO 4 , gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit muối trung hoà: Muối axit HS nhắc lại tính chất hoá học của muối học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của muối I/Muối: 1. Đònh nghóa: Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. VD: NaOH, Cu(OH)2 … 2. Phân loại: a) muối trung hoà: Tên muối = tên Kl + ( hoá trò nếu cần) + gốc axit Gốc axit không chứa oxi: gốc axit + ua Gốc axit chứa oxi: gốc axit + at c) Muối axit Tên muối = tên kim loại + tiếp đầu ngữ + gốc axit NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ( đi ) II/ Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với kim loại : Cu +2 AgNO 3 àCu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2.Tác dụng với axit : BaCl 2 + H 2 SO 4 àBaSO 4 + 2HCl 3. Muối tác dụng với muối : AgNO 3 + NaClà AgCl+ NaNO 3 4. Tác dụng với bazơ CuSO 4 +2NaOHà Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của NaCl? Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaCl Cho HS nhắc lại tính chất hoá học của KNO 3 Gv yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của KNO 3 HS nhắc lại tính chất hoá học của NaCl học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của NaCl HS nhắc lại tính chất hoá học của KNO 3 học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa học của KNO 3 5. Phân hủy muối : CaCO 3 à CaO +CO 2 III. Một số muối quan trọng. 1. muối kali clorua (NaCl) 2. muối kali nitrat ( KNO 3 ) - Tan nhiều trong nước - Bò phân hủy ở nhiệt độ cao (có tính oxi hóa mạnh) 2KNO 3(r) t 0 2KNO 2 (r) +O 2 4. Củng cố: Biết 5g hỗn hợp muối CaCO 3 và CaSO 4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl, thu được 448ml khí. a) Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Giải litV HCl 2,0= , litV CO 448,0 2 = moln CO 02,0 4,22 448,0 2 == CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 1 2 1 1 0,02 0,04 0,02 0,02 MC HCl M 2,0 2,0 04,0 == gm CaCl 22,202,0.111 2 == gm CaCO 2100.02,0 3 == %CaCO 3 = %40 5 100.2 = %CuSO 4 = 100% - 40% = 60% 5. Dặn dò: Học bài và làm lại các bài tập đã giải Tiết 5 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI DÃY HOẠT ĐỘNG CỦA KIM LOẠI I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của kim loại và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học cũng như dãy hoạt động hoá học của kim loại. Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được tính chất hoá học chung của kim loại? Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập học sinh thảo luận nhóm trong vòng 2 phút để nêu được tính chất hoá học chung của kim loại? 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Các nhóm khác nhận xét và bổ sung học sinh tự ghi vào tập A. Tính chất hóa học của kim loại I/ Phản ứng của kim loại với phi kim : 1.Tác dụng với oxi 3Fe + 2O 2 à Fe 3 O 4 2. Tác dụng với phi kim khác 2Na (r) + Cl 2(k) + à 2 NaCl (r) kim loại + oxi à oxit ( trừ Ag, AgCu) (thường là oxit bazơ) kim loại + phi kim à muối (Cl 2 , S, ….) II. Phản ứng của kim loại với dd axit : Một số kim loại + axit à muối + H 2  Zn + 2HCl à ZnCl 2 + H 2 III. Phản ứng của kim loại với dd muối 1. Phản ứng của đồng với dd bạt nitrat Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại? Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập học sinh thảo luận nhóm trong vòng 3 phút để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Các nhóm khác nhận xét và bổ sung học sinh tự ghi vào tập Cu + 2AgNO 3 à Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2. Phản ứng của kẻm với dd đồng (II) sunfat Zn + CuSO 4 à ZnSO 4 +Cu B. Dãy hoạt động hoá học của kim loại Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. * . Ý nghóa dãy hoạt động hóa học của kim loại : 1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải. 2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra kiềm và khí H 3. Kim loại đứng trước H phản ứng với 1 số dung dòch axit ( HCl, H 2 SO 4 loãng …) giải phóng khí H 2 4. Kim loại đứng trước ( trừ Na, K …. ) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dd nước. 4. Củng cố: Làm bài tập số 3 trang 54 5. Dặn dò: Học bài và làm lại các bài tập đã giải Tiết 6 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM MỘT SỐ PHI KIM QUAN TRỌNG I/. Mục tiêu : Củng cố tính chất hóa học chung của phi kim và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học cũng như một số phi kim quan trọng Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1. Ổn đònh: 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được tính chất hoá học chung của kim loại? Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập học sinh thảo luận nhóm trong vòng 2 phút để nêu được tính chất hoá học chung của kim loại? 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Các nhóm khác nhận xét và bổ sung học sinh tự ghi vào tập A. Tính chất hóa học của phi kim 1. Tác dụng với kim loại : - Oxit tác dụng với kim loại tạo thành oxi bazơ. O 2 (k) + 2Cu (r) t 0 2CuO (r) - Các phi kim khác tác dụng với kim loại tạo thành muối. 2Na (r) + Cl 2 (k) t 0 2NaCl (r) 2. Tác dụng với hiđro + Tác dụng với oxi : O 2 (k) + 2 H 2 (k) t 0 2 H 2 O (h) + Tác dụng với clo . Cl 2 (k) + H 2 (k) t 0 2HCl (k) 3. Tác dụng với oxi S (r) + O 2 (k) t 0 SO 2 (r) (vàng) (không màu) 4P (r) + 5O 2 (k) t 0 2P 2 O 5 (r) (đỏ) (trăng) Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxi axit . 4. Mức độ hoạt động hóa học [...]... tiêu : Củng cố về công thức cấu tạo phân tử của hợp chất hữu cơ và tính chất hóa học của nó Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập Say mê môn hóa học II/ Chuẩn bò:: 1 GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2 HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1 Ổn đònh: 2 Kiểm tra bài cũ : 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại thế nào là mạch cacbon? Có những loại mạch... dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập Say mê môn hóa học II/ Chuẩn bò:: 1 GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2 HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1 Ổn đònh: 2 Kiểm tra bài cũ : 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Đốt cháy thể tích lit khí thiên nhiên chứa 96 % CH4, 2%N2, và 2%CO2 về thể tích Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dòch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 4 ,9 gam kết tủa a) viết... thẳng, mạch nhánh, mạch vòng II/ Cấu tạo phân tử CH4 H Giáo viên gọi 1 học sinh lên bảng viết lại công thức cấu 1 học sinh lên bảng tạo phân tử của các chất đã viết lại công thức cấu tạo phân tử học Học sinh khác nhận xét Giáo viên nhận xét, đánh C2H4 giá cho điểm H H học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa của metan? Viết PTPU H H H C =C Giáo viên yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa của... => CH2 = CH2 H H III/ Tính chất hóa học 1 CH4 a)Tác dụng với oxi : CH4 (k) + O2 (k) à CO2 (k) + H2O Giáo viên yêu cầu học sinh học sinh lên bảng trình lên bảng trình bày tính chất bày tính chất hóa của hóa của etilen? Viết PTPU metan? Viết PTPU Giáo viên yêu cầu học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa của axetilen? Viết PTPU ≡ học sinh lên bảng trình bày tính chất hóa của metan? Viết PTPU b) Tác... phương trình phản ứng (nếu có) 5 Dặn dò: Học bài Tiết 9 LUYỆN TẬP / Mục tiêu : Củng cố và khắc sâu kiến thức của học sinh Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập Say mê môn hóa học II/ Chuẩn bò:: 1 GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2 HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1 Ổn đònh: 2 Kiểm tra bài cũ : 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Học sinh chép đề bài.. .Giáo viên cho học sinh thảo luận nhóm để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại? Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập học sinh thảo luận nhóm trong vòng 3 phút để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Các nhóm khác nhận xét và bổ sung học sinh tự ghi vào tập Giáo viên... tố và ngược lại II/ Chuẩn bò:: 1 GV : Tài liệu tham khảo, giáo án, Bảng tuần hoàn các nguyên tố, ô nguyên tố phóng to, chu kì 2.3 phóng to, nhóm I, nhóm IV phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to của một nguyên tố) 2 HS: Kiến thức III/ Tiến trình bài mới: 1 Ổn đònh: 2 Kiểm tra bài cũ : 3 Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung I Nguyên tắc sắp xếp các Giáo viên cho học sinh... học sinh thảo luận nhóm để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại? học sinh thảo luận nhóm trong vòng 3 phút để nêu được dãy hoạt động hóa học của kim loại Sau đó cử 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày 2 đại diện của 2 nhóm lên bảng trình bày Các nhóm khác nhận xét và bổ sung học sinh tự ghi vào tập Giáo viên nhận xét, chốt lại và học sinh tự ghi vào tập 4 Củng cố: Làm bài tập số 3 trang 54... ( ĐKTC ) Giáo viên yêu cầu học sinh thảo luận 3 phút Cử hai đại diện lên bảng trình bày Hoạt động của học sinh Nội dung I/ Luyện tập Học sinh chép đề CH4 + 2O2 CO2 +H2O Ca(OH)2 + CO2 à CaCO3 + H2O (2) Theo đề bài: VCH 4 = VCO2 = học sinh thảo luận 3 phút hai đại diện lên bảng trình bày V 96 = 0 ,96 V ; 100 V 2 = 0,02V 100 -Phản ứng (1): VCO2 (1) = VCH 4 = 0 ,96 V ⇒ ∑ VCO2 = VCO2 +V CO2 (1)= 0 ,98 V ⇒ nCO2... hai đại diện lên bảng trình bày V 96 = 0 ,96 V ; 100 V 2 = 0,02V 100 -Phản ứng (1): VCO2 (1) = VCH 4 = 0 ,96 V ⇒ ∑ VCO2 = VCO2 +V CO2 (1)= 0 ,98 V ⇒ nCO2 = -Phản 0 ,98 V (mol) 22,4 ứng nCO 2 = nCaCO3 0 ,98 V (2): 4 ,9 = = 0,0 49( mol ) 100 Ta có: 22,4 = 0,0 49 ⇒ V = 1,12(l ) : II/ Kiểm tra Câu 1: Câu 1Viết PTPU hồn thành sơ đồ sau: Học sinh chép đề Fe SO2 SO3 H2SO4 NaHSO3 Na2SO3 SO2 Câu 2: nhận biết các dd sau đây . V V V CH 96 ,0 100 96 . 4 == ; V V V CO 02,0 100 2. 2 == -Phản ứng (1): VVV CHCO 96 ,0 42 )1( == VVVV COCOCO 98 ,0 )1( 222 =+=∑⇒ 4,22 98 ,0 2 V n CO =⇒ (mol) -Phản ứng (2): )(0 49, 0 100 9, 4 32 molnn CaCOCO === Ta. hữu cơ và tính chất hóa học của nó Vận dụng các tính chất hóa học của muối để làm các bài tập . Say mê môn hóa học . II/. Chuẩn bò:: 1. GV : Tài liệu tham khảo, giáo án 2. HS: Kiến thức III/. tính chất hóa học chung của bazơ và dẫn đưa được các phương trình hóa học tương đương cho mỗi tính chất hóa học. Vận dụng các tính chất hóa học của bazơ để làm các bài tập . Say mê môn hóa học